2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)計(jì)量

2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)專題練：化學(xué)計(jì)量

一、單選題

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.50℃,ILpH=12的NaOH溶液中含有H+的數(shù)目為1。"/

B.lLO.lmol-K1的HC1溶液中含HC1分子的數(shù)目為0.1踵

C.0.1molO2和0.2molNO于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2A^A

D.濃度均為o.imol.L-1的K2sO4溶液和Na2sO4溶液中，SOj數(shù)目均為0.1踵

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.100g98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)目為4NA

B.18gH含有的中子數(shù)為9NA

C.常溫常壓下，22.4LO2所含氧原子數(shù)為2NA

D.Imol?LTMg（NC）3）2溶液中含有NO"勺數(shù)目為2NA

3.反應(yīng)H2O2+CU—2Cr+C>2+2H+常被用于除去水中殘余氯。M為阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.100mLImol-K1凡。2溶液中含有的H-O鍵數(shù)目為0.2心

B.25C、lOlkPa時(shí)，22.4LCL中氯原子的數(shù)目為2治

C.O.lmolCl2含有質(zhì)子的數(shù)目為0.8名

D.通過(guò)上述反應(yīng)除去0.5molC12，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA

4.設(shè)義為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.pH=4的鹽酸和pH=4的醋酸溶液等體積混合后，溶液中H+的數(shù)目仍為KT,治

B.O.lmol硫酸氫鈉晶體含有陽(yáng)離子0.2腌

C.常溫下，14gC2H4和C4H8混合氣體中含有極性鍵數(shù)目為

D.足量的銅與0.5L12moi/L濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L四氯化碳含有的氯原子數(shù)為0.2NA

B.14.6g甘-丙二肽（相對(duì)分子質(zhì)量146）中的肽鍵數(shù)目為O」NA

C.7.1gCU與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.0.5moi新戊烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為8以

6.實(shí)驗(yàn)室制氯氣涉及MnOz、濃鹽酸、Cl2>MnCU和H2O,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值.下列敘述正確的是（）

A.Imol-L-'MnClj溶液中含有2以個(gè)cr

B.標(biāo)況下22.4LH2O含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2%

C.反應(yīng)過(guò)程中消耗lmolMnC）2轉(zhuǎn)移2以個(gè)電子

D.O.lmol35cl2中含有1.8踵個(gè)中子

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.26g乙怏中所含兀鍵數(shù)為小

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中氯原子數(shù)為4NA

C.pH=1的H2sO,溶液所含H+數(shù)為（MNA

D.lmolSCI2中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4鼠

8.常溫下，ImolL的CuSC）4溶液的密度為l14g/cm3。下列配制常溫下lmol/L的

CuSC）4溶液的方法中正確的是（）

A.稱取16.0g無(wú)水CuSC）4固體，轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，加入蒸儲(chǔ)水使固體溶解，再

加蒸鐳水至100mL刻度處

B.稱取12.5gCuSO「5H2。晶體，用0.5mol/L的CuSO,溶液代替水，在100mL容量瓶

中定容至刻度線（其它操作均正確）

C.取20.0mL5mol/L的CuSO4溶液放入200mL的燒杯中，準(zhǔn)確量取80.0mL蒸儲(chǔ)水加入

燒杯中，攪拌均勻

D.稱取16.0g無(wú)水CuSC）4放入200mL的燒杯中，準(zhǔn)確量取98.0mL蒸儲(chǔ)水加入燒杯

中，攪拌均勻

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫下，46gNC）2與N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NA

B.常溫下，1L0.05moi/LHNC）3溶液中的氧原子數(shù)目為015NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCU溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA

D.H2O（g）通過(guò)Na2。?⑸使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

10.有X、Y兩恒容密閉容器且X容積大于Y,X中充滿CH4、CO、。2混合氣體，丫

中充滿N2氣體，同溫同壓下測(cè)得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.X容器中所含氣體原子數(shù)更多

B.升溫引燃X中的氣體，X中氣體的密度不變（此時(shí)水為水蒸氣）

C.兩容器中所含氣體質(zhì)量一定不同

D.X容器中所含CHQCO、的質(zhì)量之比可能為1：3：3

11.在100mL某混合液中，HNO3和H2sO4的物質(zhì)的量濃度分別是

0.4mol-L-<0.1mol-L-1?向該混合液中加入L92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶

液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）（）

A.0.15mol-L-1B.0.225mol-IT1C.0.30mol-L-1D.0.45mol-I71

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A45gsi中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C.lmol[Co（NH3）4C12]Cl中存在的配位鍵數(shù)目為4以

D.l2g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

13.向50mLi2moi[T的濃硝酸中加入足量銅粉，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的體積（不考慮NO?與N2O4的轉(zhuǎn)化）為（）

A.大于3.36LB.等于3.36L

C.等于6.72LD.在3.36L與6.72L之間

14."人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.一定條件下，2moiSO?與lmolC>2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.3moiNO2通入H2O中完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.l7g羥基中含有的電子數(shù)為IONA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n.2LCHCL中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

15.下列判斷正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）

A.常溫c（。H一）/c（H+）=10]3的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO；、CF四種離子

1

B.lLO.lmolL的CH3coONa溶液中CH3coeT和OH的總數(shù)大于0.1NA

C.電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.H2的燃燒熱為akJ.moL,凡燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

_1

O2（g）+2H2（g）2H2O（1）A^=-2akJ-mol

二、填空題

16.填空。

（1）0.5molC>2中的氧氣分子數(shù)目是。

（2）I1110INH3中的氫原子數(shù)目是,

（3）1.5molNa2cO3中Na+的數(shù)目是。

（4）1.204x1（）23個(gè)CH4分子的物質(zhì)的量__________o

（5）6.02x1（）23個(gè)氧原子中所含的質(zhì)子數(shù)目是,0

17.化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）含有6.02x1023個(gè)H的H2。，其物質(zhì)的量是;ImolNa2so4溶于水能電離

出____個(gè)Na+（用S表示具體的值）

（2）molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。

（3）將等質(zhì)量NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的分子數(shù)之比為.0

（4）標(biāo)況下6.72升氧氣質(zhì)量為o

18.下圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

化學(xué)純（CP）

500mL

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g<111-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

（1）現(xiàn)用該濃硫酸來(lái)配制460mLo.6mol.「的稀硫酸，需量取該濃硫酸的體積為

mL（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）

（2）配制時(shí)，下列儀器中必須使用（填序號(hào)），還缺少的儀器是、

①10mL量筒

②托盤天平（帶祛碼）

③201nL量筒

④玻璃棒

⑤燒杯

⑥100mL容量瓶

⑦漏斗

⑧分液漏斗

（3）①把量取好的濃硫酸緩慢倒入盛有蒸儲(chǔ)水的燒杯中，并不斷攪拌；

②將①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；

③繼續(xù)加蒸儲(chǔ)水至液面距刻度線1~2cm處，小心滴加蒸儲(chǔ)水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻

度線相切；

④用少量蒸儲(chǔ)水洗滌玻璃棒和燒杯2—3次，每次洗滌液小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖

勻：

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

操作步驟正確的順序是（填序號(hào)）。

（4）洗滌燒杯2~3次是為了o

（5）使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差。下列情況一定會(huì)使所配溶

液濃度偏低的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲(chǔ)水洗滌

B.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸儲(chǔ)水

C.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線

D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

三、實(shí)驗(yàn)題

19.已知Fe%常溫為灰黑色固體，溶于冷水，用于制堿金屬的碘化物，可用于醫(yī)藥,

在有機(jī)化學(xué)中常用作催化劑。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Feb進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

1

I.配制480mL0.2mol-EFeI2溶液

（1）用托盤天平稱量，計(jì)算需要稱取FeL固體的質(zhì)量_________go

（2）完成該實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要

（3）下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的表述不正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.容量瓶必須烘干后才能用于溶液配制

B.配制溶液之前，要檢查容量瓶是否漏水

C.容量瓶不能加熱、溶解固體、稀釋；使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干

D.可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液

（4）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，會(huì)使所配制Fe"溶液的濃度偏低的是

__________（填標(biāo)號(hào)）。

A.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸儲(chǔ)水至刻度線

B.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

C.沒(méi)有冷卻到室溫就立即開始轉(zhuǎn)移溶液

D.稱量時(shí)，所用的祛碼已部分生銹

II.探究Fei2的性質(zhì)

（5）若向150mL0.2mol.L」Fel2溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mLe匕，則反應(yīng)的離子方程式

為。

（6）為測(cè)定FeL催化劑中鐵元素的含量（已知雜質(zhì)不含鐵元素），某化學(xué)興趣小組設(shè)

計(jì)如圖方案：

步驟④的一系列操作是、、干燥、灼燒、稱量。

（7）計(jì)算Fe%催化劑中鐵元素的含量為o

參考答案

1.答案：A

解析：A.lLpH=12的NaOH溶液中c(H+)=10T2mol/L,出的數(shù)目為

112

ILxlOnmol/Lx^moF=10-^A,故A正確;

B.HC1溶液中HC1完全電離，沒(méi)有HC1分子，故B錯(cuò)誤；

C.NO和。2發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2^2NO2,O.lmolO2和Q2molNO于密閉容器中充分

反應(yīng)后，生成0.2molNC>2,但NO?中存在2NO2-N2O4,因此充分反應(yīng)后，分子

物質(zhì)的量小于0.2mol,故C錯(cuò)誤；

D.未說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算SOj數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.答案：B

解析：A.100g98%的濃硫酸中所含氧原子的物質(zhì)的量是

100x0.98”,100x0.02,37,粉口石37、，研、n

-------------x4mol+-------------mol^=一mol,數(shù)目為一，AA錯(cuò)快；

981899

B.18gH2180含有的中子的物質(zhì)的量為1|xl0mol=9mol，中子數(shù)為9NA，B正確；

C.常溫常壓下，22.4LO2的物質(zhì)的量不是Imol,所含氧原子數(shù)不是2NA，C錯(cuò)誤；

D.lmol-I?Mg(NO3)2溶液的體積不確定，其中含有NO1的數(shù)目不一定為2NA，D錯(cuò)

誤；

答案選B。

3.答案：D

解析：未考慮溶劑水中的O-H鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

25°C、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用22.4L.mol"計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

1個(gè)O原子中的質(zhì)子數(shù)為8個(gè)，0.1molC)2中含有的質(zhì)子數(shù)目為L(zhǎng)6NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

根據(jù)題給反應(yīng)得出H2O2~C12~2e\則除去0.5molCL，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA，D項(xiàng)正

確；

故選D。

4.答案：C

解析：

5.答案：A

解析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，L12L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.5mol,A錯(cuò)

誤；

B.甘氨酸和丙氨酸通過(guò)一個(gè)肽鍵連接在一起形成甘丙二肽，14.6g甘-丙二肽（相對(duì)分

子質(zhì)量146）的物質(zhì)的量為O.lmol,含有肽鍵數(shù)目為0.1NA，B正確；

C.7.1gCU與足量鐵粉反應(yīng)生成FeCL，Cl元素由0價(jià)下降到-1價(jià)，7.1gCL的物質(zhì)的量

為O.lmol,轉(zhuǎn)移0.2mol電子，數(shù)目為0.2義，C正確;

H

H—C—H

HH

D.新戊烷的結(jié)構(gòu)式為H—C——C—C-H,含有16個(gè)共價(jià)鍵，0.5mol新戊烷分子中共

HH

H—C—H

H

價(jià)鍵的數(shù)目為0.5X16NA=8NA，D正確;

故選Ao

6.答案：C

解析：A.由于題干未告知溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算ImoLLMnCU溶液中C「的數(shù)目，

A錯(cuò)誤;

B.標(biāo)況下H2。為液體，故無(wú)法計(jì)算22.4LH2。含有共價(jià)鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)過(guò)程中MnO?中的Mn由+4價(jià)降低到+2價(jià)，故消耗ImolMnO2轉(zhuǎn)移2踵個(gè)電

子，C正確；

D.已知35cl中含有35-17=18個(gè)中子，故O.lmol35cl2中含有

0.1molx2xl8xNAmolT=3.6踵個(gè)中子，D錯(cuò)誤;

故答案為：Co

7.答案：D

解析：A.26g乙怏的物質(zhì)的量為乙怏中含有2moi欣鍵，所含兀鍵數(shù)為2踵,

故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl,為液體，無(wú)法計(jì)算22.4LCC14的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤;

C.pH=l的H2sO4溶液中c（H+）=0.1mol/L,但是選項(xiàng)沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算

pH=1的溶液所含H+數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.SCU中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則ImolSCL中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4A\,故D正

確；

故選D。

8.答案：D

解析：

9.答案：D

解析：ANO2與N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸溶液中，硝酸分子、水分子都含有氧原子，所以1LOO.O5mol/LHNC）3溶液中的氧

原子數(shù)目大于015NA，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故

所得溶液中含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+C）2T,反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧

化劑也是還原劑，2moiNa?。?參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，增重4g；則增重2g時(shí)，參加

反應(yīng)的過(guò)氧化鈉是Imol,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是Imol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為乂.，故

D正確；

故選D。

10.答案：D

解析：A.X容積大于Y,說(shuō)明〃（混合氣體）＞“（、），X容器內(nèi)原子的物質(zhì)的量在2n

（混合氣體）-5n（混合氣體）之間，Y容器內(nèi)原子的物質(zhì)的量為2八（2）,故X容器中所

含氣體原子數(shù)更多，A正確；

B.恒壓下，升溫引燃后水為氣態(tài)，甲烷燃燒過(guò)程中氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都不變，

氣體總質(zhì)量和容器體積均不變，則密度不變，B正確；

C.M=p.Vm,同溫同壓下氣體密度和氣體摩爾體積都相同，則兩容器中氣體平均摩爾

質(zhì)量相同，兩者體積不同，則所含氣體質(zhì)量一定不同，C正確；

□出=華=1,則混，28=則段)：32夕。2+28〃(CO),解得

PYM混H(CH4)+TZ(O2)+?(CO)

華?△,故三種氣體物質(zhì)的量之比只需“(CHP與”(。2)保持1:3即可，

n\O2)3

m(CH4):m(O2)=16:3x32=l:6,D錯(cuò)誤；

答案選D。

11.答案：B

解析：該溶液中H+為Q06mol,應(yīng)該根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算，設(shè)所得溶液中C1+的

物質(zhì)的量為xmol,則

2+

3Cu+8H++2NO；^3CU+2NOT+4H2O

3823

0.03mol0.06mol0.04molxmol

根據(jù)各物質(zhì)的量的關(guān)系可知，可不足，應(yīng)根據(jù)H+的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。

%=3x0.06^8=0.0225?因止匕c(Cu2+)=0.225mol。故選B。

12.答案：C

解析：A.lmolSQ含有4moiSi-0鍵，4.5gSQ中含有的硅氧鍵的數(shù)目為

0.075x4=0.3mol,硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA,A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2L甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2L乙烯的物質(zhì)的量

為0.5moL所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA，B正

確；

C.lmol[Co(NH3)4Cl2]Cl中存在的配位鍵數(shù)目為6治，C錯(cuò)誤；

D.l2g石墨烯的物質(zhì)的量為Imol,碳原子的物質(zhì)的量為Imol,而Imol六元環(huán)中含有

2niol碳原子，故Imol碳原子形成的六元環(huán)為0.5mol,即0.5NA，D正確；

故選C。

13.答案：D

解析：一定量的濃硝酸與足量的銅依次發(fā)生反應(yīng)

Cu+4HNO3(濃)—CU(NO3)9+2NO2T+2H2O①、

3Cu+8HNO3（^）—3Cu（NO3）9+2NOT+4H2O@-ra（HNO3）=0.6mob若只發(fā)生

反應(yīng)①，產(chǎn)生的氣體的體積〃（NC>2）=0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L；若只發(fā)生

反應(yīng)②，產(chǎn)生的氣體的體積“（NO）=0.15mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L。實(shí)際產(chǎn)生

的氣體為NO2與NO的混合物，其體積在3.36L與6.72L之間，故選D。

14.答案：B

解析：A.2so2+O2-催7-2SO3為可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，2moiSO?與ImoQ充分

反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，A錯(cuò)誤；

B.3NO2+H2O-2HNO3+NO,3molNO2通入H2。中完全反應(yīng)時(shí)生成2moiHNO轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為2NA，B正確；

C.羥基電子式為.6：H，可知其中含有9個(gè)電子，17g羥基的物質(zhì)的量是Imol,含

??

有的電子數(shù)為9NA，C錯(cuò)誤；

D.CHCL標(biāo)況下不是氣體，無(wú)法計(jì)算標(biāo)況下的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故選B。

15.答案：B

解析：A.c（OH-）/c（H+）=10-13,c（OHjxc（H+）=1014,c（H+）>c（0H）,溶液呈酸

性，F(xiàn)e2\NO］不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、iLO.lmoLL」的CH3coONa溶液中存在電荷守恒，

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