人教版九年級化學下冊 第九單元 溶液 復習講義

第九單元溶液

【考點知識梳理】

考點一溶液

【考點解讀】

1、掌握溶液的概念和組成。

2、了解物質(zhì)溶解時的放熱和吸熱現(xiàn)象。

一.溶液

1.溶液的概念：O

溶液的基本特征：o均一性指溶液各部分、

、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性指外界條件不改變，溶液久置不沉淀，不分層。

★注意：

a、溶液不一定無色，如CuSO溶液為色FeSO溶液為色

4----4-------

Fe(SO)溶液為色

243—

b、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如純水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液。

c、溶液的質(zhì)量二溶質(zhì)的質(zhì)量+溶液的質(zhì)量，但溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑

的體積

2.填寫下列溶液的溶質(zhì)和溶劑。

Zn與稀硫酸98%的

食鹽石灰燒堿

醫(yī)用酒精碘酒恰好反應的溶鹽酸濃硫

溶液水水溶液

液酸

溶質(zhì)

溶劑

3.物質(zhì)溶解時溶液溫度出現(xiàn)變化的現(xiàn)象:

溶液溫度升高：如溶解

溶液溫度降低：如溶解

溶液溫度沒有明顯現(xiàn)象：如—

3.乳化現(xiàn)象是指：o

【練習11下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）

A—杯食鹽水，下部分比上部分咸

B.溫度一定時，析出硝酸鉀晶體后的溶液未必是硝酸鉀的飽和溶液

C.物質(zhì)溶于水時，都會使溶液的溫度升高

D.75%的醫(yī)用酒精溶液，溶劑水

【練習2】即食即熱型快餐的內(nèi)層是用鋁箔真空包裝的食物，外層則分別包裝兩包物

質(zhì)，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種物質(zhì)反應，便可對食物進行加熱，這兩包物質(zhì)

最適合的選擇是（）

A.硝酸鍍晶體與水B.濃硫酸與水

C.生石灰與水D.氯化鈉與水

考點二溶解度

【考點解讀】

1、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。

2、解讀溶解度曲線中的信息。

二.溶解度

1.飽和溶液和不飽和溶液的概念：在一定下，向一定量的__里加入某種溶質(zhì)，

當時所得溶液是這種溶質(zhì)的飽和溶液；的溶液叫這種溶質(zhì)的不

飽和溶液。

2.判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

不飽和溶液----------------------?飽和溶液

注：①Ca(OH).和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而—

②最可靠的方法是：

4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系(用“一定”“不一定”填空)

①飽和溶液是濃溶液

②不飽和溶液是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃

5.溶解度概念要素：①；②_；③；④單位：go

6.溶解性和溶解度的關(guān)系：難溶微溶_可溶

易溶_____

7.影響固體溶解度的因素有

a.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如;

b.,如_

O

C.，如。

8.氣體溶解度概念要點：①壓強101KP②一定溫度下；③1體積水；④飽和狀態(tài);

⑤單位：體積。

9.影響氣體溶解度因素：;

O

氣體的溶解度與溫度都成與壓強成

10.混合物的分離

(1)過濾法：分離可溶物+難溶物

(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法

r,如明聶(海水曬鹽)

I.如KNO,

【練習3］溶解度曲線

(1)ts℃時A的溶解度為

(2)P點的的含義

(3)1^點為1。(2時人的溶液，(填“飽和”、

3-----------

“不飽和”)可通過，，的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

(4)1C時A、B、C、溶解度由大到小的順序

1

(5)從A溶液中獲取A晶體可用的方法獲取晶體。

(6)t3t時，A溶解度是

(7)t匕時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到tT會析出晶體的有無晶體析出

21——

的有所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為

(8)除去A中的泥沙用法；分離A與B(A含量少)的混合物，用

_法

考點三溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

【考點解讀】

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

四、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=x100%

2、在飽和溶液中：

S

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=式)QL玻％(C<S)

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

（1）用固體配制：

①步驟：_、_、_、_O

②儀器：天平、藥匙、_、滴管、__、_

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：__________________________________

【練習4】（xx大慶）某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%,加入50g水后變?yōu)?0%,稀釋后溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量是（）

A.50gB.10gC.100gD40g

【練習5】（xx.日照市）配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，下列說法不正確的是

（）

A.實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管

B.用托盤天平稱量所需氯化鈉的質(zhì)量3.0g

C.用10mL量筒量取所需水的體積

D.實驗步驟是計算、稱量、量取、溶解

【鏈接中考考點演練】

【基礎(chǔ)篇】

.1（XX威海）某混合物其組成特點是“各成分彼此完全混合，處處相同”，這種混合物

不可能是（）

A.食鹽水B.黃泥水C.空氣D不銹鋼

.Nxx口濱州）關(guān)于溶液和乳化的下列說法這種錯誤的是（）

A.溶液中可以含有多種溶質(zhì)

B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象

D.溶液不一定是無色的

3（xx.煙臺市）有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A.具有均勻性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液

B.配制溶液時，攪拌可以增大固體溶質(zhì)的溶解度

C.飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大

D.融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于0℃

4（xx福州）實驗室用蔗糖配制50.0g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液，下列說法錯

誤的是（）

A.用托盤天平稱取5.0g蔗糖

B.用量程為10ml的量筒量取所需的水

C.溶解蔗糖時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒

D.將配制好的溶液裝入細口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽

5（xx孝感）右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）

A.時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%

1

B.tt時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為A=B>C

2

C.將tc時A、C的飽和溶液升溫到t°C時，A、C兩溶液

12

會變成不飽和溶液

D.B中含有少量A,要提純B通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法

6.（xx口濱州）向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后,U形管右邊支管的紅墨水液面降低，

左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（）

A.氫氧化鈉B.生石灰C.濃硫酸D.硝酸鐵

7.（xx德州）已知氯化鉀在4（TC時的溶解度為40g,則該溫度時氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)是（計算結(jié)果精確至0.1%）。

8（xx黑龍江）A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖

所示。

請回答問題：

（1LC時，A物質(zhì)的溶解度B物質(zhì)的溶解度。

1

（填或）

（2）將B物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液的方法有

（3）t：C時，將50gA物質(zhì)加入100g水中，充分溶解后，形成溶液的質(zhì)量為

_g°

9.（xx天津）化學實驗中經(jīng)常用到一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。請回答：

（1）實驗室配制質(zhì)量分數(shù)4%的氯化鈉溶液50g。需要固體氯化鈉

的質(zhì)量為g,水為mL（水的密度lg/cm3）。

（2）若用質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液配制50g質(zhì)量分數(shù)為4%

的氯化鈉溶液。

①要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為go②該溶液配制過程中除用到量筒、玻

璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器是O

【提高篇】

.1（XX.荷澤市）下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）

A.稀溶液一定是不飽和溶液

B.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液

C.溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大

D.溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量

2.（xx.咸寧市）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如右圖所示。30（時，分別將30g硝酸鉀和

氯化鈉放入100g水中，充分溶解。下列結(jié)論中，不正確的是（）

A.兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

飽

B.通常情況下，采取降溫的方法能將兩種溶液都變成

和溶液

c.若將硝酸鉀溶液降溫到2（rc,溶液中溶質(zhì)和溶劑的

質(zhì)量比為3:10

D.若將硝酸鉀溶液變?yōu)?0℃時的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小

3（xx安徽）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。t；C時，在兩支試管中分別加入等質(zhì)

量的兩種物質(zhì)，再分別加入等量的蒸僚水，充分振蕩后，試管底部均有未溶解的固體。再

將兩支試管升溫到t。。（不考慮溶劑質(zhì)量變化）。由t（到tC的過程中，下列說法正確的

212

是（）

A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小

B.裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多

C.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大

.兩支試管里剩余的固體質(zhì)量相同

4（xx黃岡）下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是()

A.t°C時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c

2

50

B.tJC時，將50ga物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶20

液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水）

C.將tC時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tC時，所得溶

21

液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b>a=c

D.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?/p>

5.（xx汕尾）下表是固體A和固體B在不同溫度時的溶解度.

溫度/℃020406080

固體A35.736.036.637.338.4

溶解度/g

固體B13.331.663.9110169

（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，A和B的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減

小”）.

（2）20C時，把50g固體A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為g.

（3）40（時，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較大的是.

（4）若B飽和溶液中有少量的A,可用下列_法提純B（填序號）.

①趁熱過濾②蒸發(fā)結(jié)晶③冷卻熱飽和溶液.

.6（xx□臨沂）A、B、C三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水（其中A、C燒杯中水溫為

10℃,B燒杯中水溫為30C,不考慮溶解過程中溫度的變化），分別加入甲、乙兩物質(zhì)各

10g,充分溶解后所得現(xiàn)象如圖1所示，試回答：

（2）如圖2是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，按圖分析，10C時A、C燒杯中未溶解

的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是（填“相等”或“不相等”）.其它條件不變，將C燒

杯中的溫度升到5（rc時，c燒杯中的溶液是。（填"飽和"或“不飽和”）溶

液.

（3）若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：①；②

、7（xx山東德州）化學興趣小組設計的創(chuàng)新實驗是“火龍生字”.在成果展示現(xiàn)場，

某同學用硝酸鉀的熱飽和溶液先在白紙上書寫“火”字，晾干后白紙上出現(xiàn)硝酸鉀晶體。

用帶火星的木條接觸硝酸鉀晶體，就會觀察到白紙上寫過字的地方燃燒并迅速蔓延，留下

“火”字的黑色痕跡.在場的同學對此產(chǎn)生了濃厚的興趣，并進行了如下研究：

［提出問題］為什么附有硝酸鉀的白紙更容易燃燒？

叁閱資料］硝酸鉀受熱易分解，生成亞硝酸鉀（KN02）和一種常見的氣體單質(zhì).

［猜想與假設］對于生成的是什么氣體，四位同學有如下猜測：

甲：二氧化氮；乙：氮氣；丙：氧氣；?。簹錃?；同學丙指出不可能是二氧化氮、氫

氣，理由是：.

進［行實驗］四位同學設計了實驗對同學丙的猜想進行了驗證，他們的操作方法是：

,觀察到的現(xiàn)象是,說明同學丙的猜想正確.硝酸

鉀分解的化學方程式是.

廨釋與結(jié)論］白紙上寫過