高三化學一輪復習：鐵、金屬材料

高三化學一輪復習-一鐵金屬材料

一'單選題

1.下列所用材料不屬于合金的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.根據下列實驗操作和現象，能得到相應結論的是

選項操作和現象結論

A向苯酚溶液中滴加濃澳水，產生白色沉淀苯環(huán)使羥基變活潑

B向含淀粉的KI溶液中滴加（SCN%溶液，溶液變藍色氧化性:（SCN）2>b

CAgCl濁液中加入氨水，濁液變澄清溶液氨水具有強堿性

向Fes。,溶液中滴加K[Fe（CN）61溶液，產生藍色沉淀

D3FeSO4已變質

A.AB.BC.CD.D

3.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，11.2LN2所含分子數為0.5NA

B.常溫常壓下，ImolNe所含分子數小于NA

C.常溫常壓下，71gCL所含原子數為2NA

D.ImolL-i的NaOH溶液中所含氫原子數為NA

4.合金的應用極大地促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是（）

B.柔性顯示屏（基礎材料：石墨D.潛水器外殼（鈦、鋁

A.狗頭獸首銅像C.流通硬幣

烯）等）

5.化學使科技進步、使生活更美好，下列有關說法錯誤的是

A.卡塔爾世界杯用的“旅程”球，球體表面采用名為紋理聚氨酯的合成高分子材料

B.制造5G芯片的氮化硅屬于新型無機非金屬材料

C.我國學者通過調試鎂銃合金成分設計出的“應變玻璃”屬于金屬材料

D.“三艙三船”空間站使用的霍爾推進器屬于離子推進器，該推進器消耗液伍“燃料”時發(fā)生化學反應

6.合金在生產生活中的應用越來越廣泛，下列物質中，不屬于合金的是

A.青銅B.硬鋁C.水銀D.超級鋼

7.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.1.8g重水ID2。）中所含質子數為

B.常溫下lLpH=13的Ba（0H）2溶液中OH-的數目為0.2NA

C.106gNa2cCh固體中含有NA個CO：

D.標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3的分子數為名

8.室溫下，下列各組離子一定能夠在指定溶液中大量共存的是

A.0.1mol/LNaHCC）3溶液中：K*、H*、C「、NO-

B.滴加酚酰變紅的溶液：Na+、CH3coe）一、CO，、NO；

C.新制氯水中：K+、NH：、SO：、SOt

D.與Al反應能產生氣體的溶液中：Na+、K+、C「、Cu2+

9.下列說法錯誤的是（）

A.hnolNH：的質量為18g

B.摩爾是描述物質所含微粒多少的物理量

C.SCh的摩爾質量為64g-mol-i

18g

D.一個水分子的質量約等于

6.02xlO23

10.某溶液中只含有Na+、AJ3+、NO；、SOj四種離子，已知前三種離子的個數比為1：3：4,則溶液

中Na+和SOt的離子個數比為（）

A.1：2B.3：4C.1：3D.3：2

11.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（）

A.稀硫酸B.Fe2（SO4）3溶液

C.CuSO4溶液D.AgNCh溶液

12.納米FesOM粒子直徑介于1?100nm）在生物、醫(yī)學等方面有廣泛用途，將其分散在液態(tài)載液中可得

到納米Fe3（）4磁流體。下列有關說法正確的是（）

A.納米Fe3（）4的摩爾質量為232g

B.納米FesO4為紅棕色粉末，具有磁性

C.納米Fe3。,磁流體是混合物，屬于液溶膠

D.當光束通過納米Fe3（）4固體時會出現丁達爾效應

13.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NOt+14H2O下列判

斷合理的是

A.Fe（NO3）x中的x為2

B.反應中每還原0.2mol氧化劑，就有0.6mol電子轉移

C.稀HNO3在反應中只表現氧化性

D.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

14.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現的是（）

點燃NaOH（aq）

A.Fe.FeCUTFe（OH）

50

co2

B.NafNa2O2fNa2co3

。2

?石灰乳

C.濃鹽酸fCl,f漂白粉

MnO2

高溫HCl（aq）

D.Fe2O3（s）—>Fe（s）—>FeCU（叫）

15.在容積為VL的密閉容器中通入amolSOz、bmolO2,充分反應后容器內硫原子數和氧原子數之比

為（）

A.-B.—C.-------D.~~~~

b2ba+2b2(a+b)

16.小強的化學筆記中有如下內容：

①單質分為金屬和非金屬兩類；

②無機化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；

③合金的熔點一定低于各成分金屬

④按照分散質粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體；

⑤在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物都是電解質；

⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應；

⑦氧化還原反應的本質是化合價升降。

你認為他的筆記中正確的有幾項

A.2B.3C.4D.5

17.下列各組物質中，含原子數最多的是

A.0.4molNH3B.標況下，2.24LN2

c.32go2D.6.02x1()23個硫酸分子

18.下列物質應用錯誤的是

A.鉀鈉合金可用于原子反應堆導熱劑

B.犧牲陽極保護法可采用廢銅保護鋼材

C.鋁罐槽車可用于運輸冷的濃硝酸

D.四氧化三鐵用于制備激光打印墨粉

19.下列有關鐵及其化合物的說法中，錯誤的是()

A.如圖所示操作可制取Fe(0H)2

B.紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應，生成紅棕色的固體

C.Fe3O4^Fe(0H)3均可以由化合反應制得

D.Fe(OH)3膠體可用飽和氯化鐵溶液和沸水制備

20.下列離子方程式正確的是

A.向NazSiCh溶液中通入過量CO2：SiO^"+CO2+H2O=COj-+H2SiO3

B.將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合：

2++

Ba+20H-+2H+SO：=BaSO4J+2H2O

+2+

C.FeO溶于稀HNO3溶液：FeO+2H=Fe+H2O

D.向AlCh溶液中滴加過量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH，J

二、綜合題

21.印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCL、FeCb和FeCb,任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費?？蓮?/p>

該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCb溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測得某廢腐蝕液中

含CuCL1.5mol/L,FeCl23.0mol/L,FeChl.Omol/L,HC13.0mol/L?取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗

室進行實驗：

過量Fe粉Cl2

回答下列問題：

(1)取少量廢腐蝕液于試管中，滴入1?2滴KSCN溶液，若溶液(填“紅色”或“藍色”、

“紫色”)，證明廢液含有FeCb。

(2)上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是(填化學式)。

(3)操作I是,該操作需用到的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗和。

(4)FeCh溶液中通入氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為。

22.化學計量在化學中占有重要地位。回答下列問題：

(1)含有1molO的Fe3O4中,含有molFe。

(2)溶質質量為29.4g的硫酸溶液中含有molH+。

(3)標準狀況下6.72LNH3分子中所含原子數與gHzO所含原子數相等。

(4)0.5LlmolL"FeC13溶液與0.2LlmolL"KCl溶液中的C1-的數目之比為。

（5）在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目約為。

（6）用MnCh和濃鹽酸制取氯氣，當4moi氯化氫被氧化時，生成的氯氣的體積（標況）

是O

23.將21.6g生銹的鐵粉（鐵銹主要成分為Fe2O3-xH2O）放入200mL3.5mol/L的鹽酸中，完全溶解后產生氣

體3.36L（標準狀況），向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液無明顯現象，再向溶液中加入

NaHCCh至溶液pH=7,又產生氣體2.24L（標準狀況）。已知：氧化性Fe3+>H+,回答下列問題：

（1）寫出鐵粉溶解過程中氧化還原反應的離子方程式：o

（2）反應產生的前后兩種氣體質量之比為o

（3）計算生銹鐵粉中鐵元素的質量分數（無計算過程不給分）。

24.鐵泥是一種常見的工業(yè)廢料（主要成分為FezCh、FeO、Fe及雜質，雜質與酸不反應，難溶于水），可

用于生產檸檬酸鐵錢或磁性氧化鐵，具體流程如圖。

H2O2溶液氮水檸檬酸

III

彳交廠|氧化—I沉淀卜一|轉化1」-----檸檬酸鐵鐵

鐵泥試平X草酸

~I,W1?操作I一系列操作.

雜%還原|?|轉化2|---------->FeC2O4'2H2O------------>磁性氧化鐵

回答下列問題：

（1）“溶解”時，Fe2O3與硫酸反應的離子方程式為0

（2）制備檸檬酸鐵錢

①寫出“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式并用單線橋表示該反應的電子轉移情況。

②“氧化”時控制溫度不超過90℃的原因是o

（3）制備磁性氧化鐵

①“還原”時，加入的試劑X為（填化學式）。

②“操作I”為沉化、、洗滌至濾液呈性（填“酸、中、堿”干燥。

③在氨氣中加熱草酸亞鐵晶體（FeCzCUZH?。），隨溫度升高，FeC2O4-2H2O的質量變化曲線出現兩個失

重“臺階”，如圖所示。結合表格，計算第一階段的質量損失率為（保留4位有效數字），推斷第

二階段產生的氣體為o

固體減少的質量

（質量損失率=xlOO%)

固體的起始質量

]

00

90

70

50

30

23O5

100)()0040J0

°C

失重階段溫度范圍/℃質量損失率％產物

第一階段室溫?▲一

255FeC2O4

第二階段255-52037.06FesO4

25.物質的分類、轉化、化學計量在化學中占有重要地位。

（1）以下物質：①液氯②HC1氣體③氨水④熔融Na2s04⑤蔗糖⑥KC1O3晶體⑦SCh⑧空

氣。屬于混合物的是（填相應物質前序號，下同）；所給狀態(tài)下能導電的是;屬于電解

質的是=

（2）根據反應物、生成物的類別和數量，化學反應可分為四種基本反應類型。

①下列反應中

電解

A.2H2。----2H2f+02T

B.H2O+3NO2=2HNO3+NO

C.2H2O+2F2=4HF+02T

D.2H2O+2Na=2NaOH+H2T

反應D屬于四種基本反應類型中的.反應。屬于氧化還原反應，但水只作還原劑的是,

（填相應反應前字母）

②實現下列變化過程，必須加入還原劑的是

2+

A.KClCh-KC1B.Cl—CbC.CaO-CaCChD.MnO2Mn

（3）完成下列有關物質的量的計算：

①27g某金屬氯化物MCL含有0.4mol氯離子，則金屬M的摩爾質量為

②標準狀況下，6.72LNH3分子中所含原子數與gCO2所含原子數相等。

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.青銅是紅銅和錫的合金，屬于合金，故A不符合題意；

B.不銹鋼是鋼的一種，主要成分是鐵，屬于鐵、碳的合金，故B不符合題意;

C.青花瓷將軍罐是硅酸鹽產品，屬于無機非金屬材料，故C符合題意；

D.火箭外殼鎂鋁合金，屬于合金，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。

2.【答案】B

3.【答案】C

4.【答案】B

【解析】【解答】A.狗頭獸首銅像屬于合金，A不符合題意；

B.柔性顯示屏（基礎材料：石墨烯）不屬于合金，B符合題意；

C.流通硬幣屬于合金，C不符合題意；

D.潛水器外殼（鈦、鋁等）屬于合金，D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】狗頭獸首銅像、流通硬幣、潛水器外殼（鈦、鋁等）均為合金，石墨烯是無機非金屬材料。

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】C

m]8g

【解析】【解答】A.L8gD2O的物質的量：,=0.09〃2O/,一個D2O分子中含有10個質

子，因此0.09molD2。中所含的質子數為0.09molxl0xNA=0.9NA,A不符合題意；

B.pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH'）=0.1mol-L-1,因此1L溶液中所含OFT的數目為0.1mol-L

1X1LXNA=0.1NA,B不符合題意；

m106只《,

C.106gNa2cCh的物質的量〃=弁=…:,=加。/，因此其所含的CO數目為lmolxNA=lNA,C符合

M106g/mol

題意;

D.標準狀態(tài)下SO3不是氣體，不可應用氣體摩爾體積進行計算，D不符合題意;

故答案為：C

【分析】A、一個DzO分子中含有10個質子；

B、pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1molL-1；

C、一個Na2cO3中含有一個CO32-,Na2cCh固體中不存在CO32一的水解;

D、標準狀態(tài)下SO3不是氣體，不可應用氣體摩爾體積進行計算；

8.【答案】B

9.【答案】B

【解析】【解答】A.NH4+的摩爾質量是18g/mol,貝ImolNH；的質量為18g，A選項是正確的;

B.摩爾是物質的量的單位，而不是描述物質所含微粒數的物理量，B選項是錯誤的;

C.SO2的摩爾質量為64g.mol1,C選項是正確的;

D.lmol水分子的質量是18g,Imol水中含有的水分子的個數大約是6.02x1023個，則一個水分子的質量

18g

約等于D選項是正確的。

6.02x1023

故答案為：Bo

【分析】物質的量是物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，摩爾是其單位。

摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量。

10.【答案】C

【解析】【解答】溶液中Na+、AJ3+、N(工個數比為1：3：4,令物質的量分別為Imol、3mol、4moh

根據電荷守恒有3n(Al3+)+n(Na+)=n(NO；)+2n(SOj),即3moix3+lmol=4mol+2n(SOj),故

n(SO：-)=3mol,所以溶液中Na+和SOj的離子個數比為：Imol：3moi=1：3,

故答案為：Co

【分析】根據電荷守恒分析。

11.【答案】B

【解析】【解答】A.Fe與稀硫酸發(fā)生的反應為Fe+H2sO4=FeSO4+H2f,鐵片溶解，溶液的質量增加，有氣

體放出，不符合題意；

B.Fe與Fez(SO4)3溶液發(fā)生的反應為Fe+Fe?(S04)3=3FeSO4,鐵片溶解，溶液的質量增加，沒有氣體

放出，符合題意；

C.Fe與CuS04溶液發(fā)生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,溶解56gFe的同時析出64gCu,溶液的質量減

小，不符合題意；

D.Fe與AgNCh溶液發(fā)生的反應為Fe+2AgNCh=Fe(NO3)2+2Ag,溶解56gFe的同時析出216gAg,溶液

的質量減小，不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,鐵片溶解，溶液的質量增加，沒有氣體放出。

12.【答案】C

【解析】【解答】A.Fes。’的摩爾質量為232g/mol,A不符合題意；

B.納米Fes。,為黑色粉末，具有磁性，B不符合題意；

C.納米Fe3。,磁流體是將Fes。4分散在液態(tài)載液中的混合物，分散質粒子直徑介于1?lOOnm屬于液溶

膠，C符合題意；

D.納米Fes。,固體不是膠體，不會出現丁達爾效應，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.摩爾質量的單位是“g/mol”；

B.Fes。4為黑色粉末；

C.膠體是分散質顆粒直徑在Inm—lOOnm的分散系；

D.納米Fej。,固體不是膠體。

13.【答案】B

14.【答案】A

【解析】【解答】A.Fe和氯氣反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故物質間轉化不能實現，故A符合

題意；

B.鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故物質間轉化可以實現，

故B不符合題意；

C.濃鹽酸和二氧化鎰加熱時生成氯氣，氯氣和石灰乳反應生成漂白粉，故物質間轉化可以實現，故C

不符合題意；

D.氧化鐵被一氧化碳還原為鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，故物質間轉化可以實現，故D不符合題

思-?r.；

故答案為：A?

【分析】易錯分析：A.鐵為變價金屬，遇到強氧化劑如氯氣生成三價鐵，與弱氧化劑反應如單質硫、碘

反應生成低價態(tài)的二價鐵。

15.【答案】D

【解析】【解答】在容積為VL的密閉容器中通入amolSC>2、bmolO2,充分反應后，根據質量守恒定律

可知，化學反應前后原子的種類和數目保持不變，故容器內硫原子數和氧原子數之比為：a：(2a+2b)=

a

2(a+b)'

故答案為：D。

【分析】根據質量守恒計算。

16.【答案】A

【解析】【解答】解：①單質分為金屬單質、非金屬單質和稀有氣體單質，①錯誤。

②無機化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，②正確。

③合金的熔點一般低于其成分金屬的熔點，③錯誤。

④根據分散質粒子直徑大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液，④正確。

⑤電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，但水溶液能導電的化合物不一定是電解質，如

CO2、NH3的水溶液都能導電，但CCh、NH3都不是電解質，⑤錯誤。

⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應、氧化還原反應等，

⑥錯誤。

⑦氧化還原反應的本質是電子的轉移或偏移，⑦錯誤。

綜上，上述正確的是②④，共2處，A符合題意。

故答案為：A

【分析】此題是對基本概念的考查，結合相關概念進行分析即可。

17.【答案】D

18.【答案】B

【解析】【解答】A.液態(tài)的鉀鈉合金可用于原子反應堆導熱劑，A不符合題意；

B.犧牲陽極保護法用原電池原理，銅的活潑性比鐵弱，不能保護鐵，B符合題意；

C.常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化現象，鋁罐槽車可用于運輸冷的濃硝酸，C不符合題意；

D.四氧化三鐵具有磁性的黑色粉末，可用于制備激光打印墨粉，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.液態(tài)的鉀鈉合金可用于原子反應堆導熱劑；

B.銅的活潑性比鐵弱，鐵為負極；

C.常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化現象；

D.四氧化三鐵具有磁性。

19.【答案】B

【解析】【解答】A.煤油可隔絕氧氣，硫酸亞鐵和氫氧化鈉可反應生成Fe(OH)2,故A不符合題意；

B.鐵與水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵，是黑色固體，故B符合題意；

C.鐵和氧氣在點燃下直接化合反應生成Fes。”由4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,可以由化合反應制

得，故C不符合題意；

D.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，煮沸至紅褐色，可以制得氫氧化鐵膠體，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.煤油可隔絕空氣，NaOH與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵；

B.紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣；

C.Fe與氧氣反應生成四氧化三鐵，氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵；

D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制備膠體。

20.【答案】B

21.【答案】(1)紅色

(2)HC1

(3)過濾；玻璃棒

2+3+

(4)2Fe+Cl2=2Fe+2C「

【解析】【解答】(1)取少量廢腐蝕液于試管中，滴加KSCN溶液，由于廢腐蝕液中含有Fe3+,因此可觀

察到溶液變?yōu)榧t色。

故答案為：紅色

(2)Cu是由鐵粉與CM+發(fā)生置換反應得到的，由于所加鐵粉過量，因此過濾所得的Cu中混有鐵粉，

可用稀鹽酸除去。

故答案為：HC1

(3)操作I實現了固體和溶液的分離，因此操作I為過濾。過濾操作所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻

璃棒。

故答案為：過濾；玻璃棒

(4)CL具有氧化性，往FeCL溶液中通入Cb,可將FeCL氧化成FeCb,該反應的離子方程式為：2Fe?+

+CL=2Fe3++2C「。

故答案為：2Fe2++CL=2Fe3++2C「

【分析】廢腐蝕液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+和Cl,加入過量鐵粉后，發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+

Cu2+=Fe2++Cu?將反應后的混合物進行過濾，得至UCu和FeCL溶液。往FeCb溶液中通入CL,發(fā)生反

應：2Fe2++C12=2Fe3++2C廣，得到FeCb溶液。

22.【答案】(1)0.75

(2)0.6

(3)7.2

(4)15：2

(5)1.204X1023

(6)44.8L

【解析】【解答】⑴含有ImolO的Fe3O4的物質的量為025mo1,0.25molFesCU中含有0.25molx

3=0.75molFe；

294g

(2)硫酸在水中完全電離出氫離子和硫酸根離子，則溶質質量為29.4g的硫酸溶液中含有；°|X2=

98g/mol

0.6molH+；

A

(3)標準狀況下6.72LNH的物質的量是--=0.3mol,含有原子的物質的量是L2moL因此相應

322.4L/mol

]2mol

水的物質的量是.=0.4moL質量是0.4molxl8g/mol=7.2g；

05x1x3

(4)0.5LlmolL-iFeCh溶液與0.2Llmol-L，KCl溶液中的Ct的數目之比為二------=15：2；

0.2xlxl

⑸過氧化鈉與水的反應中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成O.lmol氧氣時，轉移0.2mol電子

即1.204x1023個；

(6)用MnCh和濃鹽酸制取氯氣，當4moi氯化氫被氧化時，根據氯原子守恒可知生成氯氣2mol,生成的

氯氣的體積(標況)是2moix22.4L/mol=44.8L。

【分析】(1)1個四氧化三鐵含有3個鐵原子，4個氧原子；

rri

(2)根據〃=二計算；

M

Vm

(3)根據“=二、〃=一計算；

匕M

(4)根據n=cV和N=IINA計算；

(5)過氧化鈉與水的反應為歧化反應；

(6)根據MnC)2+4HCl(濃)=MnC12+Cbf+2H2。和V=nVm計算。

+2+3+2+

23.【答案】(1)Fe+2H=Fe+H2T，Fe+2Fe=3Fe

(2)3：44

(3)77.8%

【解析】【解答】(1)鐵銹中的氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，然后鐵分別與鐵離子、氫離子發(fā)生氧化

3+2+

還原反應，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f,Fe+2Fe=3Feo

336L

(2)氣體1為氫氣，物質的量為~-=0.15mol,質量為0.15molx2g/mol=0.3g；氣體2為二氧化碳，

22.4L/mol

224L

物質的量為---:-----=0.1mol,質量為0.1molx44g/mol=4.4g；前后兩種氣體質量之比為3：44?

22.4L/mol

(3)碳酸氫鈉和鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,消耗的鹽酸為O.lmol；又根據向反應后的溶

液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液無明顯現象，即鐵全部轉化為氯化亞鐵，根據C1原子守恒，氯化亞鐵中

的氯原子為0.2Lx3.5mol/L-0.1mol=0.6mol,所以氯化亞鐵的物質的量為0.3moL鐵的質量分數為

0.3molx56g/mol

xl00%=77.8%?

21.6g

【分析】(1)鐵和氫離子反應生成亞鐵離子和氫氣，鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子;

(2)結合公式判斷，n=m/M進行判斷；

(3)結合鹽酸氫鈉和鹽酸反應以及化學計量數之比等于物質的量之比進行判斷。

+3+

24.【答案】(1)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

(2)?,一,；過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解

2Fe~~+H,O,+2H-=2Fe'-+2H,0

(3)Fe；過濾；中；20.00%；CO、CO2

【解析】【解答】(1)“溶解”時，Fe2C>3與硫酸反應生成硫酸鐵和水

+3+

故答案為：第1空、Fe2O3+6H=2Fe+3H2O。

(2)①“氧化”時發(fā)生過氧化氫把亞鐵離子氧化為鐵離子；

②控制溫度是由于過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解；

故答案為：

空

第1空、I

2-3-

'2Fe+H;O,+2H-=2Fe+2H;O

第2空、過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解

(3)①鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子。

②“操作I”為沉化、過濾、洗滌至濾液呈中酸性、干燥。

③在氨氣中加熱草酸亞鐵晶體(FeC2O#2H2。)，晶體首先失去結晶水，則第一階段的質量損失率為