2025屆遼寧省鐵嶺市高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題（含答案）

2025屆遼寧省鐵嶺市化學(xué)高二第一學(xué)期期末考試模擬試題含答案

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.鍍錫鐵的抗腐蝕性比鍍鋅鐵更強(qiáng)

B.給手機(jī)充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理涉及水解反應(yīng)

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

2、一定溫度下，A、B、C三個(gè)容器中均進(jìn)行同一個(gè)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=—QkJmor1,在相同的

時(shí)間段內(nèi)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

容器ABC

反應(yīng)速率/??V

moIL-imiiriV(H2)=3V(N2)=3(NH3)=4

則三個(gè)容器放出的熱量Q的大小關(guān)系為()

A.B>C>AB.A>B>CC.C>A>BD.B>A>C

3、下列說法中，正確的是()

A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是△!!>()

B.CaCO3(s)受熱分解為CaO(s)和CO2(g)反應(yīng)的△$<()

C.1molH2s04與1molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱就是中和熱

D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)

4、某煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH2—CH=C(C2H5)—C三CH,分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子(即飽和碳原子)數(shù)為a,在

同一直線上的碳原子數(shù)為b,一定處于同一平面上的碳原子數(shù)為c,則a、b、c分別為()

A.4、3、5B.4、3,6C.2、5、4D.4,6、4

5、“嫦娥一號(hào)”的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素在月球上的含量和分布：K、ThU(鈾)、O、Si、

Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鋁)、Gd(錢)，其中屬于短周期元素的有()

A.5種B.7種C.8種D.9種

6、反應(yīng)P(g)+3Q(g)=2R(g)+2S(g)在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是()

A.v(P)=0.15mol/(L?min)B.v(Q)=0.6mol/(L?min)

C.v(R)=0.lmol/(L,s)D.v(S)=0.4mol/(L,min)

7、在下列條件下，離子仍能大量共存的是

+-

A.c(H+)>c(OH-)的溶液中,Na+、NH4>A、NO3

+2+2-

B.c水(H+)=1X10T3mol/L的溶液中，K>Mg>SO4>HCO3-

C.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中，H+、AF+、Cl->SCN-

++2-

D.Kw/c(H)=0.1mol/L的溶液中，Na+、K,SiO3>NO3-

8、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()

A.NaCIB.CO2C.NH4CID.NH3

9、醋酸溶液中存在電離平衡CH3coOH.-H++CH3coeT,下列敘述正確的是()

A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B.O.lOmol/L的CH3coOH溶液中加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

C.向溶液中加少量的CIfeCOONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(CH3coCT)的濃度減小

D.25℃時(shí)，加入少量濃醋酸，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大

10、關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是()

A.酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱

B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)

C.伴有能量變化的過程都是化學(xué)變化

D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵變化引起的

11、第IA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的

A.原子半徑B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)

10

12、已知常溫下：Ksp(AgCl)=1.6X10-,下列敘述正確的是

A.AgCl在飽和NaCl溶液中的電比在純水中的小

B.AgCl的懸濁液中c(Cr)=4Xl()f5moi/L

C.將0.OOlmol/LAgNOs溶液滴入0.001mol/L的KC1溶液中，無沉淀析出

D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

13、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

A.用濱水可鑒別苯、CC14,苯乙烯B.加濃濱水，然后過濾可除去苯中少量苯酚

C.苯、澳水、鐵粉混合制成澳苯D.可用分液漏斗分離乙醇和水

14、室溫下，有2種溶液0.01moI-L1NH3H2O和0.01moIL1NH4CL下列操作可以使2種溶液中。例出土)都增大的

是()

A.通入少量HC1氣體B.加入少量H2O

C.加入少量NaOH固體D.升高溫度

15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

C.在同一個(gè)反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)速率

D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/（L?s）和mol/（L,min）

16、將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是（）

①膽磯②氯化鋁③硫酸鋁④Na2c03⑤NaHCCh⑥氯化銅

A.③④B.①③④C.①②③④⑤D.全部

17、下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中蒸干灼燒得到原物質(zhì)的是（）

①FeCb②綠磯③碳酸氫鈉④Na2sCh⑤K2c。3⑥CaCL

A.②③⑥B.⑤⑥C.③④⑤D.①④⑤

18、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）

圖a19b圖cffld

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn-MnCh干電池自放電腐蝕主要是由MnCh的氧化作用引起的

19、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（NazSQ分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體AI2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為

電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時(shí)，電極A為負(fù)極，Na+由A極向B極移動(dòng)

B.該電池不能在常溫下工作

C.充電時(shí)，電極B連接外電源的負(fù)極

D.放電時(shí)，B極的電極反應(yīng)式為xS+2e-===S：

20、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

2-3+

A.使酚酰試液變紅的溶液：Na+、CF、SO4>Fe

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2\Mg2+、NO3,CF

C.由水電離出的c（H+）=l（pi2moi的溶液：K+、Ba2+,CF,Br-

2-2-

D.與鋁作用能產(chǎn)生氫氣的溶液：AF+、K+、SO4>CO3

21、有關(guān)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不亞碘的是

A.重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，為除去可溶性雜質(zhì)，應(yīng)該趁熱過濾

B.制備乙酸乙酯時(shí)，適當(dāng)加熱及時(shí)蒸出產(chǎn)物，可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率

C.制肥皂時(shí)，在皂化液里加入飽和食鹽水，能夠促進(jìn)高級(jí)脂肪酸鈉的析出

D.將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)一定屬于醛類

22、下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.CU（N03）2D.氨水溶液

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物A一般用作溶劑、色譜分析標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)以及有機(jī)合成。由A合成1,3-環(huán)己二烯的路線圖如下，請(qǐng)

回答下列問題：

Cb，光照，、NaOH,乙醇，Bg的CC1溶液“、一“、

A~~>C~4U

B.

已知：（+11_=>C|B的名稱是o①和③的反應(yīng)類型依次是、。區(qū)別A和

C所用的試劑是。（任意填一種）寫出與A互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子一定在一個(gè)平面內(nèi)的

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o寫出B與NaOH水溶液在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式o寫出

反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________________________________-C與1,3-環(huán)己二烯在加熱條件下反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為=根據(jù)題中信息和所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由1-濱丙烷和1,3-丁二烯合成（「I也的路線流程

圖（無機(jī)試劑任選），合成路線流程圖示例如下：

臂液.；

CH3CH2BrNa"CH3cH20HCH3CH2ONa

24、（12分）有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示:

CH）

貝卜-B*C牌CH啥D虹:邕甘叩

O?L*G

圖1圖2

其中A?F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去

已知：-CHO+一；-CHO---------?-CH—（!'-CHO

H0H

請(qǐng)回答下列問題：G的分子式是G中官能團(tuán)的名稱是_；第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是B的名稱（系統(tǒng)命名）是_；

第②?⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_（填步驟編號(hào)）；第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是;寫出同時(shí)滿足下列條件

的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-;③核磁共振氫譜只有2種峰。

25、（12分）觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問題:

寫出圖中③、④實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次是

寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱o下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號(hào)）:

a、從海水中提取蒸儲(chǔ)水：;b、分離氯化鈉和水：;

c、分離碳酸鈣和水：;d、分離植物油和水：；裝置②中玻璃棒的作用是

;裝置③中冷卻水低進(jìn)高出的原因是o

26、（10分）現(xiàn)代傳感技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)（裝置如圖1所示），并用中

和滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定所得氨水的濃度。

圖3鹽酸滴定氨水的pH曲線

I.用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理（圖1）。制取氨氣。燒瓶中X固體可以是

o關(guān)閉a,將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變

化曲線（圖2）。則AB段壓強(qiáng)變化的原因是。

II.室溫下，用鹽酸滴定得到的氨水，測(cè)定氨水的濃度。從三頸瓶中用（填儀器名稱）量取25.00mL

氨水至錐形瓶中，用0.050mol-f1鹽酸滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線（圖3）。貝!|：

①該滴定的終點(diǎn)為（填“a"、"b”或“c”）；

②b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（NHj）c（Cl_）（填或"="）；

③據(jù)圖，計(jì)算氨水的濃度為。該滴定實(shí)驗(yàn)中，若酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度

27、（12分）以下是實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定硫酸銅晶體（CuS04-xH20）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程。

試樣me水蒸氣

稱量~~X操作I__，操作I】操作川__＞重復(fù)操作晨

————n、in...

回答下列問題寫出操作名稱：操作n操作m___________重復(fù)操作I、n、m,這叫操作。目

的是________________實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

質(zhì)量第一次第二次

瓷-mo)35.688g（電子天平歸零）0g

瓷林煙+硫酸銅晶體（m。37.918g2.056g

瓷川埸+無水硫酸銅晶體（m?）37.106g1.285g

試計(jì)算：兩次實(shí)驗(yàn)的平均值x=（保留到小數(shù)點(diǎn)后2位）本次實(shí)驗(yàn)誤差=（相對(duì)誤差）造成本次實(shí)驗(yàn)誤差

可能的原因是。

A、加熱時(shí)間過長(zhǎng)，晶體略有發(fā)黑現(xiàn)象

B、固體冷卻時(shí)未放在干燥器中

C、硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)

D、加熱過程中，有晶體濺出

E、取用的樣品中已混入前面同學(xué)操作后的無水硫酸銅

OO

28、（14分）高分子化合物V（）是人造棉的主要成分之一，合成路線如下:

KMy2R1C00H

i.RiRi

NR|COOR2+RQH?^S"?RCOORJ+R20H

2

RCOORJR2cH2COOR,照04小》?RCCHCOORJ+RJOH

HLRzA的名稱是o試劑

a是oF與A以物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

o［的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是oG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E與J反

應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是oM與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是

oE的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M,N可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（寫一種即

可）。

29、（10分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用酸性KMnCh溶液與H2c2。4（&=5,4x10%）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I、探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀

器：0.20mol-L」H2c2。4溶液、0.010KMnCh溶液（酸性）、蒸僧水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量V（H2c2。4溶液）/mLV（蒸儲(chǔ)水）/mLV（KMnO4溶液）/mLT/℃乙

①2.004.050

②2.004.025

③2.0a4.025

2+

⑴完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理：+_MnO4+=_CO2T+_Mn+_H2O______________上述實(shí)驗(yàn)①、②是

探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為；

乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫。

II,測(cè)定H2c2C>4?XH2O中X值。已知：M（H2c2O4）=90g?moE。①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL

水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2s04；③用濃度為0.05000mokl/的

KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是（選填a、b）。由圖可知消

耗KMnO4溶液體積為mLo

KMI1O4溶液

KMHO4溶液?I

滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)

待測(cè)液八八待測(cè)液A

ab滴定前滴定后

現(xiàn)象為____________________________________________________通過上述數(shù)據(jù)，求得x=o下列操

作會(huì)造成所測(cè)X偏大的是（填字母）。

A.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

B.錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

C.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

D.配制100mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

2、A

3、D

4、B

5、A

6、C

7、D

8、C

9、A

10、D

11、D

12、B

13、A

14、A

15、B

16、A

17、B

18、B

19、C

20、C

21、D

22、A

二、非選擇題（共84分）

23、一氯環(huán)己烷取代加成漠的四氯化碳溶液C（CH3）2=C（CH3）2

O-ci水>

△>

7+NaOH+NaCl+2NaOH+2NaBr+2H2O,

CH2=CH-CH=CH2、Ij^l

我/催“一

、C1H3“

CH3