四川省成都列五2024-2025學年高三上學期9月月考試卷+化學

高三化學本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分。時間75分鐘。相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Fe-56Mn-55Cu-64I-127第Ⅰ卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.科教興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是A.“天舟六號”為中國空間站送去推進劑Xe氣，Xe是第ⅠA族元素B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeC.創(chuàng)造了可控核聚變運行紀錄的“人造太陽”，其原料中的2H與3H互為同位素D.“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體2.下列敘述正確的是(

)A.Mg分別與空氣和氧氣反應，生成的產物相同B.SO2分別與H2O和H2S反應，反應的類型相同C.Na2O2分別與H2O和CO2反應，生成的氣體相同D.濃H2SO4分別與Cu和C反應，生成的酸性氣體相同3.下列裝置可以用于相應實驗的是(

)A.制備CO2B.分離乙醇和乙酸C.驗證SO2酸性D.測量O2體積4.一種由短周期主族元素組成的化合物如圖所示，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關敘述錯誤的是(

)A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B.Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應C.Y的最高價氧化物的水化物為強酸D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結構5.下列過程中的化學反應對應的離子方程式正確的是A.用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+B.AgNO3溶液中滴加過量稀氨水：Ag++OH—=AgOH↓C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++OH—=[Al(OH)4]—D.用小蘇打可以緩解胃酸過多引起的不適：CO32—+2H+=H2O+CO2↑6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.1molN2H4含有π鍵的數(shù)目為NAB.1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液含CH3COO—的數(shù)目為0.1NAC.1molNa2O2與足量CO2反應轉移電子數(shù)為NAD.22.4L(標準狀況)Cl2與足量NaOH溶液充分反應，電子轉移數(shù)為2NA7.二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。下列敘述錯誤的是(

)A.海水酸化能引起HCO3—濃度增大、CO32—濃度減小B.海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少C.CO2

能引起海水酸化，其原理為HCO3—H++CO32—D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境8.紫花前胡醇可從中藥材當歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力，有關該化合物，下列敘述錯誤的是(

)A.分子式為C14H14O4 B.不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C.能夠發(fā)生水解反應 D.能夠發(fā)生消去反應生成雙鍵9.下列物質分類正確的是(

)A.NO2、SiO2、CO2均為酸性氧化物B.CuSO4·5H2O、有色玻璃、雞蛋清均為混合物C.冰、冰醋酸、干冰均為電解質D.濃硫酸、硝酸、H2O2均能做氧化劑10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向亞硫酸鈉溶液中滴加鹽酸溶液，將得到的氣體直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁Cl的非金屬性比S的強B向乙醇和煤油中分別加入Na，前者有氣泡后者沒有證明乙醇有-OHC取少量蔗糖水解液，直接加入新制的Cu(OH)2，加熱檢驗蔗糖酸性條件下水解的產物D向NaOH溶液中滴加5-6滴飽和FeCl3溶液，加熱制備Fe(OH)3膠體11.按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。下列說法正確的是A.Ⅰ中試管內的反應，體現(xiàn)H+的氧化性 B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象 D.撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去12.不同條件下，當KMnO4與KI按照反應①②的化學計量比恰好反應，結果如下。反應序號起始酸堿性KIKMnO4還原產物氧化產物物質的量/mol物質的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2IOx—已知：MnO4—的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是A.反應①，n(Mn2+):n(I2)=1:5B.對比反應①和②，x=3C.對比反應①和②，I—的還原性隨酸性減弱而減弱D.隨反應進行，體系pH變化：①增大，②不變13.侯氏制堿法工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A.飽和食鹽水“吸氨”的目的是使“碳酸化”時產生更多的HCO3—B.煅燒時發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.“鹽析”后溶液pH比“鹽析”前溶液pH大D.母液Ⅱ與母液Ⅰ所含粒子種類相同，但前者Na+、HCO3—、Cl—的濃度更大14.我國研究人員研發(fā)了一種新型納米催化劑，實現(xiàn)CO2和H2反應得到CH4，部分微粒轉化過程如圖吸附在催化劑表面上的物種用標注。下列說法不正確的是A.過程②吸收熱量B.過程③涉及極性鍵的斷裂和形成C.結合過程③，過程④的方程式為：D.整個過程中制得1molCH4轉移電子的物質的量為8mol第Ⅱ卷二、簡答題：本大題共4小題，共58分。15.CO(NH2)2·H2O2(俗稱過氧化脲是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化氫制取，反應方程式如下：CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2一過氧化脲的合成燒杯中分別加入25mL30%H2O2(ρ=1.11g·cm-3)、40mL蒸餾水和12.0g尿素，攪拌溶解。30℃下反應40min，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得白色針狀晶體9.4g。二過氧化脲性質檢測Ⅰ過氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫紅色消失。Ⅱ過氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。三產品純度測定溶液配制：稱取一定量產品，用蒸餾水溶解后配制成100mL溶液。滴定分析：量取25.00mL過氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用準確濃度的KMnO4溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計算純度。（1）過濾中使用到的玻璃儀器有__________寫出兩種即可。（2）30%H2O2的物質的量濃度為__________（保留兩位小數(shù)）。（3）性質檢測Ⅱ中的現(xiàn)象為__________。性質檢則Ⅰ和Ⅱ分別說明過氧化脲具有的性質是__________。（4）下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應重復3次，目的是__________，定容后還需要的操作為__________。（5）“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是___________填標號。A.滴定近終點時，用洗瓶沖洗錐形瓶內壁B.用量筒量取25.00mL過氧化脲溶液C.KMnO4溶液置于酸式滴定管中D.錐形瓶內溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度（6）以下操作導致過氧化脲純度測定結果偏低的是___________填標號。A.搖動錐形瓶時KMnO4溶液滴到錐形瓶外B.滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗C.容量瓶中液面超過刻度線D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失16.HNO3是一種重要的工業(yè)原料?？刹捎貌煌牡粗苽銱NO3。（1）方法一：早期以硝石含NaNO3為氮源制備HNO3，反應的化學方程式為：。該反應利用了濃硫酸的性質是酸性和______。（2）方法二：以NH3為氮源催化氧化制備HNO3，反應原理分三步進行。①第Ⅰ步反應的化學方程式為。②針對第Ⅱ步反應進行研究：在容積可變的密閉容器中，充入2nmolNO和nmolO2進行反應。在不同壓強下（p1、p2），反應達到平衡時，測得NO轉化率隨溫度的變化如圖所示。解釋y點的容器容積小于x點的容器容積的原因______。（3）方法三：研究表明可以用電解法以N2為氨源直接制備HNO3，其原理示意圖如下。①電極a表面生成NO3—的電極反應式：。②研究發(fā)現(xiàn)：N2轉化可能的途徑為。電極表面還發(fā)生．。ⅲ的存在，有利于途徑ⅱ，原因是。（4）人工固氮是高能耗的過程，結合N2分子結構解釋原因。方法三為N2的直接利用提供了一種新的思路。17.LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注，由菱錳礦(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素制備LiMn2O4的流程如圖：已知：，，

回答下列問題：（1）硫酸溶礦主要反應的化學方程式為______。為提高溶礦速率，可采取的措施______舉1例。（2）加入少量MnO2的作用是______，不宜使用H2O2替代MnO2，原因是。（3）溶礦反應完成后，反應器中溶液pH=4，此時c(Fe3+)=mol·L-1；用石灰乳調節(jié)至，除去的金屬離子是______。（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有。（5）煅燒窯中，生成LiMn2O4反應的化學方程式是。18.高聚物G是一種合成纖維，由A與E為原料制備J和G的一種合成路線如下：已知：①酯能被LiAlH4還原為醇②回答下列問題：（1）A的名稱是_______。（2）物質B的官能團為_______。（3）反應③和⑥的反應類型分別為_______、_______。（4）實驗證明有機