高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：無機推斷題

高三化學(xué)復(fù)習(xí)一無機推斷題

1.（23-24高三下?湖南長沙?階段練習(xí)）下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代

表一種元素。請根據(jù)要求回答問題：

族

IA0

周期

1IIAIIIAIVAVAVIAVDA

2①②

3③④⑤⑥Ar

（1）②的元素符號為；寫出②的簡單氫化物的化學(xué)式O

⑵①、⑤的原子半徑大小是：①⑤（填“>”或

（3）③、④和⑤中，金屬性最強的元素是（填元素符號）。

（4）③、⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為o

2.（23-24高三下?山東濰坊?期中）1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期

表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)150多年。如圖是元素周期表的一部分。

BCNOF

AlSiCl

YDM

ZQ

回答下列問題：

（1）寫出C1的離子結(jié)構(gòu)示意圖____oQ的最高正價為；D的氣態(tài)氫化物為（填化學(xué)式）。

（2）元素丫在元素周期表中的位置為,其元素性質(zhì)與A1相似，寫出丫的氧化物溶解在NaOH溶液中

的離子方程式o

（3）上述元素最簡單氫化物熱穩(wěn)定性最高的是元素（填元素符號）。D、M的最高價含氧酸的酸性由強

到弱的順序是（用化學(xué)式表示）。

（4）從下列試劑中選擇最佳試劑組合，比較C、Si的非金屬性強弱（填標號）。

（可供選擇的藥品有：A.CaCOs固體B.稀硫酸C.鹽酸D.飽和Na2cO3溶液E.硅酸鈉溶液）

（5）M、Z可化合形成化合物，應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料，其化學(xué)式為o

3.（23-24高三下?湖南長沙?階段練習(xí)）人體必需的部分元素在元素周期表中的分布情況如下:

族

IA0

周期

1HIIAIIIAIVAVAVIAVDA

2CNOF

3NaMgP①ClAr

4KCa......

請回答下列問題：

（1）①的元素符號是。

（2）食鹽是人類生命活動需要的營養(yǎng)物質(zhì)，所含兩種元素的原子半徑大??；NaCl（填“>”或“<”）；

（3）上表所列元素中，非金屬性最強的是（寫名稱）；金屬性最強的元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化

物化學(xué)式為。

4.（23-24高三上.湖南邵陽.階段練習(xí)）A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag\Mg2\C「、OH.

NO；六種離子，向試管A的溶液中滴入酚醐溶液，溶液呈紅色。請回答下列問題：

（1）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為（填“A”或"B”）。

⑵若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥

品是（填化學(xué)式）。

（3）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合后過濾，蒸干所得濾液可得到一種純凈物，該物質(zhì)為一

（寫化學(xué)式），則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl=AgCl1與（不考慮Ag+與OH-的反

應(yīng)）。

（4）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

鐵絲銅絲

CuSO4AgNO,

年/溶液溶液

占

I

①II中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是

②結(jié)合I、II實驗現(xiàn)象可知Fe?+、Cu2+>Ag+的氧化性由強到弱的順序為

(5)已知C)可發(fā)生反應(yīng)：2KBrO3+Cl2=Br2+2KC1O3

試卷第2頁，共10頁

①該反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式)。

②用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：。

5.(23-24高三下?山東?期中)10種短周期主族元素a—j的原子半徑、最高正價、最低負價隨著原子序數(shù)

(1)元素e在元素周期表中的位置是

(2)元素c的簡單氣態(tài)氫化物甲的電子式是，實驗室制備甲的化學(xué)方程式是.

(3)元素c、d、e形成的簡單離子的還原性由小到大的順序是(用離子符號表示).

(4)下列事實能說明j的非金屬性強于i的是(填標號).

A.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：i難于j

B.簡單陰離子的還原性：i強于j

C.簡單氫化物的沸點：i高于j

D.含氧酸的酸性：j強于i

(5)乙是元素i的低價氣態(tài)氧化物，丙是由d、f、j按原子個數(shù)比1:1:1組成的化合物.工業(yè)上常用丙和NaOH

的混合溶液吸收乙，該反應(yīng)的離子方程式為。

6.(2024高三下?湖南?學(xué)業(yè)考試)下圖是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一

(1)②的元素名稱是

(2)②、④的原子半徑大小是②④(填"/或“<”)；

(3)②和③兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系是：②③(填“>"或“<”)；

(4)⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(化學(xué)式)。

7.(23-24高三下.天津北辰?階段練習(xí))已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其元

素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

B原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同

C在周期表所有元素中電負性最大

D位于周期表中第4縱列

E基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子

(DA的最高價氧化物是分子。(填“極性”或“非極性”)

(2)A0；-的空間結(jié)構(gòu)為,其中心原子的雜化方式為雜化。

(3)C的氣態(tài)氫化物沸點是同族元素氫化物沸點中最高的，其原因是。

(4)D屬于_________區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為0

(5)E的基態(tài)原子的電子排布式為,在周期表中位置_________0

8.(23-24高三下.陜西寶雞.階段練習(xí))如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F(xiàn)無色無味且能使澄清石灰水變渾濁；B、E、I均有刺激性氣味，

E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B、E在空氣中相遇會產(chǎn)生白煙，I為紅棕色。A是一種常見的肥料。C、

G、K的焰色試驗呈黃色(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)。

請回答下列問題：

(1)物質(zhì)F的化學(xué)式為,D物質(zhì)的電子式

(2)寫出反應(yīng)D—B+E的化學(xué)方程式：o

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式：—。

試卷第4頁，共10頁

(4)寫出反應(yīng)E-H的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：—。

(5)為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法?，F(xiàn)可以

使用NHJ或其他物質(zhì)將氮氧化物還原為N.請以尾氣中的NO?處理為例，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

9.(23-24高三上.山東青島?期末)短周期元素X、Y、Z、W、M、P、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、

Q原子均有兩個單電子，P簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。冰晶石的主要成分是由W、

M、P三種元素組成的。

(1)元素X在周期表中的位置為,其位于_________區(qū)。

(2)Z元素原子的軌道表示式為o

(3)P元素基態(tài)電子排布式為0

(4)Q元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能級為,該能級能容納的最多電子數(shù)為。

(5)X、Y、Z、W第一電離由大到小的順序為(用元素符號表示，下同)，Z、W、Q電負性由大到

小的順序為，X、Y、Z、M、P原子半徑由大到小的順序為。

(6)原子序數(shù)為29和51的元素基態(tài)原子價電子排布式分別為o

10.(23-24高三上?甘肅蘭州?期末)元素周期表對化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科

學(xué)研究上發(fā)揮著越來越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①?⑨代表九種常見的短周期元素，

(2)在①?⑨元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)，請寫出該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程

式O

(3)可以比較⑤、⑥兩元素金屬性強弱的實驗是(填序號)。

A.比較這兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性

B.將⑤的單質(zhì)投入到⑥的鹽溶液中

C.將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中

D.比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時失電子的數(shù)目

(4)比較④與⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性>(填化學(xué)式)。

(5)由元素①、③、⑤、⑧形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學(xué)式為o

(6)由①和③組成的一種化合物既能用作實驗室制備氧氣，也能用作綠色的氧化劑和還原劑，請用電子式表

示該化合物的形成過程,該化合物能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色同時有無色氣體生成，寫出該反

應(yīng)的離子方程式：o

11.(23-24高三下?云南麗江?開學(xué)考試)153年前門捷列夫制得世界上第一張元素周期表，它反映了元素之

間的內(nèi)在聯(lián)系，是對元素的一種很好的自然分類。下圖為現(xiàn)代元素周期表的一部分，請回答下列問題(以

下問題均用相應(yīng)的化學(xué)符號表達)：

⑨

①⑩②③

④⑤⑦⑧

⑥

(1)③④⑦⑧的簡單離子半徑由大到小依次為

(2)元素①的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為；

用電子式表示②與⑨形成18e—化合物的過程：

(3)HSCN是弱酸，它的濃溶液與軟鎰礦的反應(yīng)和⑧的氫化物與軟鑄礦的反應(yīng)類似，請寫出濃HSCN溶液和

軟銃礦在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：；反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類型有、o

(4)比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>o

12.(23-24高三下?北京?期中)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語

(1)⑦的元素符號為,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)元素①和③按原子個數(shù)比2：1組成的化合物的電子式為o元素①、③和④共同組成的物質(zhì)中

含有的化學(xué)鍵類型為o

(3)元素④和⑧可以形成化合物(填“共價”或“離子”)，用電子式表示其形成過程。

(4)這八種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是。(用分子式表示)

(5)④的最高價氧化物的水化物和⑤的最高價氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為o

(6)非金屬性：②⑥(填"/或“<”)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：

試卷第6頁，共10頁

(7)某同學(xué)利用下圖裝置，設(shè)計實驗證明②和⑥非金屬性強弱關(guān)系。

ii.B中反應(yīng)的離子方程式為。

iii.C中盛放的是硅酸鈉溶液，則現(xiàn)象是O

(8)科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為X2O3。為確定X元素的種類，進行了一系列實

驗，結(jié)果如下：

①X的相對原子質(zhì)量介于K和Br之間；

②0.03molX2C>3可以和0.96g臭氧(O3)恰好反應(yīng)得到X的另一種氧化物；

綜合以上信息推斷，X可能是。(填元素符號)

13.(23-24高三下?吉林白山?階段練習(xí))某些無機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和生成物未列出)如圖。已

知化合物A為常見液體，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

(1)電解時為增強A的導(dǎo)電性可加入少量的(填標號)。

a.NaClb.NaOH

(2)B、D在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)，其主要原因為o

(3)C+D—>E對人類的意義為(任寫一點即可)。

(4)少量的E與氯氣反應(yīng)有白霧出現(xiàn)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；試推測過量的E與氯氣反

應(yīng)的現(xiàn)象：。

(5)用NaOH溶液可吸收F與G的混合氣體，反應(yīng)產(chǎn)物為水和一種鈉鹽，寫出該反應(yīng)的離子方程

式：，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為o

(6)常溫常壓下(氣體摩爾體積為Vm),將20mL盛滿B、G混合氣體(體積比為1：1)的試管倒立于水槽

中，反應(yīng)完全后，試管中剩余氣體的體積為___________mL,試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

molL-'(用含Vm的代數(shù)式表示，假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴散)。

14.(23-24高三下?廣東惠州?階段練習(xí))已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

反應(yīng)中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素形成的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，E

是水晶的主要成分，化合物c是一種形成酸雨的大氣污染物。

△

(DC的化學(xué)式O

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。反應(yīng)②的離子方程式是0

(3)寫出G的一種用途是,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是。

(5)下列溶液中能用來區(qū)分B和C氣體的是(填序號)。

①澄清石灰水②H2s溶液③酸性KMnO,溶液④氯水⑤品紅溶液⑥紫色石蕊溶液

15.(23-24高三下.黑龍江大慶.階段練習(xí))有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)等信息如表所述。

元

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

素

AA是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，且水溶液顯堿性

D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺

D

菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：

(1)寫出C元素的名稱；D元素的元素符號o

(2)B元素在周期表中的位置：；A和B的簡單離子半徑關(guān)系是>(填離子符號)。

(3)基態(tài)A元素原子核外電子占據(jù)的最高能層包含的原子軌道數(shù)為=

(4)D原子的核外電子排布式為,其原子核外有個未成對電子。

試卷第8頁，共10頁

(5)B和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式是o

16.(23-24高三下.北京?階段練習(xí))A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和

B能形成B2A和昆益兩種化合物，B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、E、G

原子最外層電子數(shù)之和等于15。回答下列問題：

(DF元素在元素周期表中的位置是；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為o

(2)B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為o

(3)A、B、D的簡單離子的半徑從大到小排列是(用推斷出來的離子符號表示)

(4)下列事實能用元素周期律解釋的是(填字母序號)。(本題均只是代號)

a.工業(yè)上在熔融狀態(tài)下利用B⑴+1<。6=殍8)+：6。(1)制備活潑金屬鉀

b.G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c.將G單質(zhì)通入Na2s溶液中，溶液變渾濁

d.F的氧化物對應(yīng)的水化物H2FO3的酸性比H2SiO3強

(5)在E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的為(填化學(xué)式)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：E、

F、G為同周期元素，,得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。

17.(23-24高三下?安徽池州?期中)現(xiàn)有前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。

A元素基態(tài)原子的價電子排布式為ns/pn+'C元素為最活潑的非金屬元素;D元素原子核外有三個電子層，

其最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的J;E元素基態(tài)正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的

0

M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。

(DA元素的第一電離能(填或"=")B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小

到大的順序為(用元素符號表示)。

(2)基態(tài)D元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(3)基態(tài)C元素原子的電子排布圖為；E3+的離子價電子排布式為o

(4)F元素位于元素周期表的________區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為0

(5)金屬性：D(填“>”或

18.(23-24高三下?遼寧?階段練習(xí))某些無機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和生成物未列出)如圖。已知常溫常

壓下，M為有毒氣體，D為密度最小的氣體，單質(zhì)E為無色氣體，F(xiàn)可用作紅色顏料，G是常見的金屬單

質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

(1)D的名稱為；X溶液可以確定含有的陽離子為(填離子符號)。

(2)檢驗NaOH中陽離子的方法為o

(3)寫出B和E反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式：o

(4)B和H在一定條件下反應(yīng)能生成一種單質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

(5)F—G在工業(yè)上的應(yīng)用為0

(6)過量G和J的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)中J體現(xiàn)的性質(zhì)為。

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.(1)NNH3

(2)<

(3)Na

+

(4)H+OH=H2O

【分析】根據(jù)元素周期表的位置可以推知①為B元素，②為N元素，③為Na元素，④為

Mg元素，⑤為A1元素，⑥為S元素。

【詳解】(1)由元素位置可知②為N元素，N的簡單氫化物的化學(xué)式為NH3,故答案為：N、

NH3；

(2)①為B元素,⑤為A1元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故對應(yīng)的原子半徑是B<AL

故答案為：<;

(3)③為Na元素，④為Mg元素，⑤為A1元素，同周期從左到右金屬性減弱，故金屬性

Na>Mg>AL故答案為：Na；

(4)③為Na元素，⑥為S元素，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為：NaOH和H2so4,反應(yīng)

+

的離子方程式為：H+OH=H2OO

2.(1)(+17^+4AsHs

(2)第四周期IIIA族Ga2O3+2OH-+3H2O=2[Ga(OH)4]-

⑶FH2SeO4>H2AsO4

(4)ABE

(5)InSe

【分析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，Y為Ga,Z為In,Q為Sn,D為As,M為Se,以此

解答。

【詳解】(1)

C1是17號元素，CT的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：(+17)288,Q為Sn,位于IVA族，最高正價

為+4價，As的氣態(tài)氫化物為ASH3。

答案第1頁，共17頁

(2)元素Ga在元素周期表中的位置為第四周期HIA族，其元素性質(zhì)與A1相似，Ga的氧

化物Ga2O3溶解在NaOH溶液中的離子方程式為：Ga2O3+2OH+3H2O=2[Ga(OH)4]-o

(3)同一周期，從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強.同一主族，從上至

下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，上述元素最簡單氫化物熱穩(wěn)定性最高的是

F,非金屬性：Se>As,非金屬性越強，元素的最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：

H2SeC)4>H2Ase)4。

(4)想要比較C、Si的非金屬性強弱，可以比較它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的

酸性強弱來確定非金屬性強弱，所以需要利用強酸制弱酸、弱酸制更弱的酸的原理來進行,

我們需要形成碳酸與硅酸鹽溶液反應(yīng)的實驗，依據(jù)可供選擇的藥品，應(yīng)該選擇實驗室制二氧

化碳的CaCCh固體和硫酸，最后通入硅酸鈉溶液中完成碳酸與硅酸鹽溶液的反應(yīng)，從而證

明C的非金屬性強于Si。

(5)Se、In可化合形成化合物，應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料，其化學(xué)式為InSe?

3.(1)S

(2)>

(3)氟KOH

【分析】由元素在周期表的位置可知，①為S元素；

【詳解】(1)①的元素符號是S；

(2)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na>Cl；

(3)越靠近元素周期表右上角的非金屬性越強，上表所列元素中，非金屬性最強的是氟，

越靠近元素周期表左下角的金屬性越強，金屬性最強的元素K的最高價氧化物對應(yīng)的水化

物化學(xué)式為KOH?

4.(1)B

(2)Mg

2+

(3)KNO3Mg+2OH=Mg(OH)2；

(4)銅絲表面有白色固體析出，溶液變?yōu)樗{色Ag+>Cu2+>Fe2+

得到2x5e-

I

(5)KBrO32KBrO3+Cl,=Br2+2KCO3

“廣一

失去2x5e-

答案第2頁，共17頁

【分析】向試管A的溶液中滴入酚麟溶液，溶液呈紅色，則A中含有OH、與0H-不共存

的Ag+、Mg2+存在于B中；與Ag+不共存的C1-存在于A中；利用溶液呈電中性，可確定NO]

存在于B中，K+存在于A中。從而得出，A中含有K+、C「、OH,B中含有Ag+、Mg2\

NO3O

【詳解】(1)向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則此沉淀為AgCl,因為Ag+存在于B試管

中，所以該試管為B。答案為：B；

(2)由分析可知，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3,向該溶液中加入合適的藥品，過濾后

可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則發(fā)生置換反應(yīng)，且加入金屬單質(zhì)，所以加入

的藥品是Mg。答案為：Mg；

(3)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合后過濾，蒸干所得濾液可得到一種純

凈物，則Ag+與Cl'Mg2+與OH-分別生成沉淀，K+、NOg留在溶液里，所以混合過程中發(fā)

2+2+

生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl=AgClLMg+2OH-=Mg(OH)2；?答案為：KNO3;Mg

+2OH=Mg(OH)21；

(4)①銅的活動性強于Ag,銅絲伸入硝酸銀溶液中發(fā)生Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,觀

察到現(xiàn)象是銅絲表面有白色固體析出，溶液變?yōu)樗{色，故答案為銅絲表面有白色固體析出，

溶液變?yōu)樗{色；

②鐵的活動性強于銅，因此鐵絲伸入硫酸銅溶液中發(fā)生Fe+CuSO4=FeSCU+Cu,利用氧化劑

的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此推出氧化性：Cu2+>Fe2+,同理氧化性：Ag+>Cu2+,

因此有氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+,故答案為Ag+>Cu2+>Fe2+；

(5)已知Cl2可發(fā)生反應(yīng)：2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3o

①Br元素的化合價由+5價降低為。價，該反應(yīng)中氧化劑是KBrC>3,Cl元素的化合價由0價

升高為+5價，還原劑是Cl?；

②Br元素的化合價由+5價降低為0價，C1元素的化合價由0價升高為+5價，電子轉(zhuǎn)移數(shù)

得到2x5e-

II

為10,用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO：!o

失去2x5e-

答案第3頁，共17頁

5.(1)第2周期VDA族

HA

(2)?,2NHC1+Ca(OH)2=CaCb+2NHT+2H2°

H：N：H43

(3)F<O2<N3-

(4)AB

(5)SO2+CIO+2OH=sot+cr+H2O

【分析】同一周期族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變小，同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑

變大，氧、氟電負性太強，沒有正價，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)推斷出，a為H,b為C,c為N,d為

O,e為F,f為Na,g為Mg,h為Si,i為S,j為Cl。

【詳解】(1)e為F元素，在周期表中位于第2周期VDA族；

(2)

H

元素C的簡單氣態(tài)氫化物甲為氨氣，氨氣為共價化合物，電子式是口.工—―實驗室制備

反應(yīng)為氯化鏤和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，

,、A人

2NH4Cl+Ca(OH)9=CaCl2+2NH3T+2H2O；

(3)同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，對應(yīng)簡單離子的還原性減弱，故簡單

離子的還原性由小到大的順序是F<O2yN3-;

(4)A.單質(zhì)與氫氣越容易化合，非金屬性越強，A選項正確；

B.陰離子的還原性越弱，非金屬單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性越強，B選項正確；

C.氫化物的沸點與非金屬性無關(guān)，C選項錯誤；

D.只有最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱才能說明，D選項錯誤；

故答案選AB；

(5)乙是硫的低價氣態(tài)氧化物，為二氧化硫，丙是由d、f、j按原子個數(shù)比1:1:1組成的化

合物，則wie次氯酸鈉，工業(yè)上常用次氯酸鈉和NaOH的混合溶液吸收二氧化硫，該反應(yīng)為

堿性條件下，二氧化硫被次氯酸根離子氧化為硫酸根離子，同時生成氯離子,離子方程式為：

so2+cicr+20H-=sof+cr+H2OO

6.⑴碳

答案第4頁，共17頁

G)<

(4)H2s04

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H元素；②為C元素；③為F元素；④為

Na元素；⑤為S元素。

【詳解】(1)②的元素名稱是碳；

(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；②、④的原子

半徑大小是②〈④；

(3)同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強；非金屬性強弱關(guān)系是：②〈③；

(4)⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硫酸：H2so4。

7.⑴非極性

⑵平面三角形sp2

(3)HF存在分子間氫鍵

(4)dHHIIII^T]

3d4s

(5)Is22s22P63s23P63d1°4sl第四周期IB族

【分析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子核外電子分占3個

不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，則A核外電子排布是Is22s22P2,所以A是C

元素；C在周期表所有元素中電負性最大，則C是F元素；B原子最高能級的不同軌道都有

電子，且自旋方向相同，原子序數(shù)比C大，比F小，則B是N元素，D位于周期表中第4

縱列，則D為22號Ti元素，基態(tài)E原子M層全充滿，N層只有一個電子，則E核外電子

排布是Is22s22P63s23P63d,E是29號Cu元素,綜上：A是C元素、B是N元素、C

是F元素、D是Ti元素、E是Cu元素。

【詳解】(1)A是C元素，C的最高價氧化物CCh分子高度對稱，正負電荷重心重合，因

此C02分子屬于非極性分子；

(2)A0：為CO，，CO：中的C價層電子對數(shù)為3+4+2；2*3=3,無孤電子對，屬于sp2

雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；

(3)C是F元素，由于HF存在分子間氫鍵，因此HF是同族元素氫化物沸點最高的;

答案第5頁，共17頁

(4)

D是Ti元素，屬于d區(qū)，電子排布式為［Ar］3d24s2,價層電子軌道表示式為：

HHIII1^;

3d4s

(5)E是29號Cu元素，基態(tài)原子核外電子排布是Is22s22P63s23P63dHi4/；在周期表的第

四周期IB族。

H

+-

8.(1)co2［H：N：H］［：C1：］

H

A

(2)NH4C1=HCIT+NH3T

(3)3Cu+8H++2NO；=3Cu2++2NOf+4H2O

20-

(4)II催化劑

4NH.+50,既坦=4NO+6H2O

催化劑

(5)8NH3+6NO2=7N2+I2H2O

【分析】E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NE,I為紅棕色，則I為NCh,結(jié)合轉(zhuǎn)

化關(guān)系，可推知H為NO,J為HNO3,F為無色無味，且能使澄清石灰水變渾濁，則F為

CO2,A是一種常見的氮肥，F(xiàn)也能由A直接分解可得到，則A為NH4HCO3,B、E在空氣

中相遇會產(chǎn)生白煙，可知B為HC1,D為NH4CI,C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色，則都含有

Na元素，由反應(yīng)②可知C屬于堿,結(jié)合反應(yīng)③可知,C為NaOH,G為Na2co3,K為NaHCO3,

以此解答該題。

【詳解】(1)

由上述推斷可知，F(xiàn)為CO2,D為NH4C1,氯化鏤是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電

H

子式為［HN：H『［:&：「；

H

A

(2)D為NH4CI,分解生成HC1和NH3,化學(xué)方程式為：NH4C1=HClT+NH3t;

(3)反應(yīng)④是稀硝酸與銅反應(yīng)，離子方程式：3Cu+8H++2NOJ=3Cu2++2NOT+4H20；

答案第6頁，共17頁

(4)

催化劑

E—H是氨氣催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式4NH3+5O2=4N0+6H20；反應(yīng)中0元素得電子，

A

化合價降低，N元素失電子，化合價升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為20,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可

20-

表示為I1催伊劑；

4NH33+5O2,野△田7"4NO+6H2。

(5)用NH3或其他物質(zhì)將氮氧化物還原為N2時，發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氮氣和水，方程式

,催化劑

為：8NH3+6NO2=7N2+12H2OO

9.(1)第二周期第WA族P

⑵問初口口?口

Is2s2p

(3)ls22s22P63s23Pl

⑷3p6

(5)F>N>0>CF>O>SNa>Al>C>N>O

(6)3d104s1>5s25P3

【分析】短周期元素X、Y、Z、W、M、P、Q原子序數(shù)依次增大。P簡單離子在同周期離

子中半徑最小，P為A1,基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，Q與Z同主族，X、Z、Q電

子排布式分別為Is22s22P2、Is22s22P4、Is22s22P63s23P4,則X為C、Z為0,Q為S,Y為N,

冰晶石的主要成分是由W、M、P三種元素組成的，W為F,M為Na,以此解答。

【詳解】(1)X為C元素，在周期表中的位置為第二周期第WA族，其位于p區(qū)。

(2)

Z為0元素，軌道表示式為卬甲也山山。

Is2s2p

(3)P為Al元素，基態(tài)電子排布式為Is22s22P63s23p1

(4)(2為5,基態(tài)電子排布式為Is22s22P63s23P",核外電子占據(jù)的最高能級為3p,該能級

能容納的最多電子數(shù)為6。

(5)一般情況下，同一周期的元素，原子序數(shù)越大元素的第一電離能越大，但N是第VA元

素，原子核外電子排布處于原子軌道的半滿狀態(tài)，第一電離能大于同一周期相鄰的0元素，

答案第7頁，共17頁

則C、N、O、F第一電離由大到小的順序為F>N>O>UF、o為同周期元素，電負性順

序F>0,0、S為同主族元素，電負性順序為：0>S,所電負性：F>O>S；電子層數(shù)越多，

半徑越大，電子層數(shù)相等時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則C、N、0、Na、Al原子半徑由

大到小的順序為：Na>Al>C>N>Oo

(6)原子序數(shù)為29的元素為Cu,價電子排布式為：3d104s',51號元素位于第五周期VA

族，基態(tài)原子價電子排布式為5s25P3。

10.(1)Al第三周期第IIIA族

(2)Na2Na+2H2O=H2T+2Na++2OH-

(3)AC

(4)HFHC1

(5)NaHSO4

+2+

(6)H.+.O.+-O.+.H->H：O：O:H2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T

【分析】根據(jù)元素周期表中各元素的位置可知，①一⑨分別為H、C、O、F、Na、Mg、Ah

S、CL據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)⑦所對應(yīng)的元素名稱為Al,是13號元素，其在周期表中的位置為第三周期第

IIIA族；

(2)同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，故⑤(Na)的

原子半徑最大;鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為:2Na+2H2O=H2T+2Na++2OH-；

(3)A.同周期從左到右金屬性減弱，對應(yīng)的最高價氧化物質(zhì)的水化物的堿性減弱，A符

合題意；

B.將⑤的單質(zhì)投入到⑥的鹽溶液中，Na先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鎂的鹽溶

液反應(yīng)生成氫氧化鎂，不能比較兩種元素金屬性強弱，B不符合題意；

C.將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中，鈉的反應(yīng)非常劇烈，說明金屬性更強，C符合題

-zfe.

思；

D.金屬性強弱與失電子難易程度有關(guān)，與數(shù)目無關(guān)，D不符合題意；

故選AC?

(4)④與⑨的氣態(tài)氫化物分別是HF、HC1,非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，同

主族從上而下非金屬性減弱，故穩(wěn)定性HF>HC1；

答案第8頁，共17頁

(5)由元素①、③、⑤、⑧形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物為硫酸

氫鈉，化學(xué)式為NaHSCU,水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根，所以其水溶液顯

強酸性；

(6)由①和③組成的一種化合物(過氧化氫)既能用作實驗室制備氧氣，也能用作綠色的氧

化劑和還原劑，過氧化氫為共價化合物，用電子式表示該化合物的形成過程

H.+.O.+.O.+.H-?H：O：O:H,該化合物能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色(Mi!?！罐D(zhuǎn)化為Mn2+),

同時有無色氣體生成(O2),該反應(yīng)的離子方程式：2MnC)4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2T。

11.(l)S2->Cl->F>Mg2+

H

??

⑵H：C：HH-+H.+?O?+.o?--H：o：O：H

??????????

H

2+

(3)MnO2+4HSCN=(SCN)9T+2SCN+Mn+2H2O離子鍵共價鍵

(4)HC1H2S

【分析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①?⑩分別為：C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、H、N。

【詳解】(1)F和Mg2+有2個電子層，S2-和Cl-有3個電子層，電子越多半徑越大，電子層

數(shù)相等時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：S2->Cl->F>Mg2+o

(2)

H

C的簡單氫化物為甲烷，甲烷的電子式為：H：C：H,H與O形成的18電子化合物為過氧

H

化氫，其形成過程為：：：：。

H,+H-+??O??+?.O??>-HO???O?H

(3)依據(jù)題意可知，濃HSCN溶液和軟錦礦在加熱條件下反應(yīng)生成(SCN”和Mn(SCN)2,

依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

MnO2+4HSCNi(SCN)2T+2SCN+Mn+2H2O0反應(yīng)中二氧化錦中的離子鍵斷裂，HSCN

中的共價鍵斷裂，因此斷裂的化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價鍵。

(4)C1的非金屬性比S強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比S強，因此穩(wěn)定性：HC1>H2St.

答案第9頁，共17頁

⑵H：O：H離子鍵、共價鍵

??

⑶離子Na不?。篺Na+[：^1：「

????

(4)HC104

(5)A1(OH)3+OH=[Al(OH)4]

(6)>同-主族從上到下原子半徑變大，原子得電子能力減弱，元素非金屬性減弱

+

(7)bCO^+2H=CO2T+H2O產(chǎn)生白色沉淀

(8)As

【分析】根據(jù)所給元素周期表信息可知①為H、②為C、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為

Si、⑦為S、⑧為C1,據(jù)此解答。

【詳解】(1)

⑦為硫，元素符合為S,硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為徜故答案為：S；(Q)2^86；

(2)

①為H、③為O、④為Na,H和O原子個數(shù)比2：1組成的化合物H?。的電子式為H：6：H;

??

H、O、Na同組成的物質(zhì)NaOH中含有離子鍵、共價鍵，故答案為：H：O：H；離子鍵、

??

共價鍵；

(3)

④為Na、⑧為Cl,兩者組成NaCl是由鈉離子和氯離子組成的離子化合物；電子式表示氯

化鈉的形成過程Na今Na+故答案為：離子；

????

Na罕占：—Na+[iCl：]-

????；

(4)八種元素中元素非金屬性最強的為CL最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HC1O4,

故答案為：HC104;

答案第10頁，共17頁

(5)④為Na、⑤為ALNa的最高價氧化物的水化物NaOH和Al的最高價氧化物的水化

物Al(0H)3在溶液中反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)J,故答案為：

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-;

(6)②為C、⑥為Si,同一主族從上到下原子半徑變大，原子得電子能力減弱，元素非金

屬性減弱，非金屬性：②〉⑥；從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因同一主族從上到下原子半徑變大，

原子得電子能力減弱，元素非金屬性減弱，故答案為：>;同一主族從上到下原子半徑變大，

原子得電子能力減弱，元素非金屬性減弱；

(7)設(shè)計實驗證明C和Si非金屬性強弱關(guān)系，可通過實驗證明碳酸酸性比硅酸的強即可。

利用強酸制取弱酸原理，用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳通入硅酸鈉溶液，產(chǎn)生白色

沉淀硅酸，即可證明碳酸酸性比硅酸的酸性強。

i.鹽酸易揮發(fā)，為了避免揮發(fā)的氯化氫混在二氧化碳中對后續(xù)實驗的干擾，選擇稀硫酸作

為反應(yīng)物，故答案為：b；

+

ii.B中發(fā)生反應(yīng)CO"2H+=CO2T+Hq,故答案為：CO；+2H=CO2T+H.O；

iii.二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸，硅酸為白色不溶于水的物質(zhì)，實驗現(xiàn)象為：產(chǎn)生白

色沉淀，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；

096g

(8)0.96gO3物質(zhì)的量為?=0.02mol,反應(yīng)前”(X)=0.06mol,

48g/mol

n(O)=0.03x3+0.02x3=0.15mol,根據(jù)原子守恒反應(yīng)后生成物中

N(X)：W)=0.06：0.15=2:5,生成物的化學(xué)式為：X2O5,X元素最高價為+5價，X原

子最外層有5個電子，相對原子質(zhì)量介于K和Br之間，X應(yīng)位于第四周期第VA族，故