高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學(xué)專題訓(xùn)練--分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

一'單選題

1.神烷（ASH3）常用于半導(dǎo)體工業(yè)中。下列有關(guān)說法正確的是

A.ASH3的沸點高于NH3

B.ASH3是極性分子

C.第一電離能：As>P>N

D.As的最高能級電子云輪廓圖為球形

催化劑

2.下列有關(guān)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）AH=-92.4kJ-moH的說法正確的是（）

高溫高壓

A.NH3分子間能形氫鍵

B.反應(yīng)中N2體現(xiàn)了還原性

fera的值可增大的轉(zhuǎn)化率

C.n（H2）N2

D.可以使用酶作該反應(yīng)的催化劑

3.下列說法錯誤的是（）

A.二氧化硅可用來制造光導(dǎo)纖維

B.C。?溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒

D.黏膠纖維中的長纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉，都可用于紡織工業(yè)

4.藥物結(jié)構(gòu)的修飾有助于新藥的開發(fā)與利用。由青蒿素可以獲得雙氫青蒿素，其變化過程示意圖如圖所

示。下列說法錯誤的是

A.青蒿素、雙氫青蒿素均能發(fā)生水解反應(yīng)

B.雙氫青蒿素分子中所有碳原子不可能共面

C.該過程中碳原子的雜化方式變?yōu)閟p3

D.與青蒿素相比，雙氫青蒿素具有更好的水溶性，療效更佳

5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是()

A.碳正離子CH；呈平面三角形

B.Mn是第四周期未成對電子數(shù)最多的元素

C.物質(zhì)的熔沸點：MgO>C(金剛石)>。2

D.冰分子中的化學(xué)鍵-氫鍵可以表示為B?O--

6.下列說法不正確的是

A.C3H6與C4H8互為同系物

B.乳酸分子CH3cH(OH)COOH是手性分子

C.異氟酸鏤［NH4(℃N)］和尿素［CO(NH21］互為同分異構(gòu)體

HH夕。

D.鄰羥基苯甲醛(7H)的沸點低于對羥基苯甲醛(C、)的

IIH

0

沸點

7.“84”消毒液與雙氧水混合時發(fā)生反應(yīng)：H2O2+NaClO=NaCl+O2T+H2O.已知NA為阿伏加德羅

常數(shù)的值.下列說法正確的是

A.常溫下，生成32g。？，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

1

B.IL0.5molLNaClO溶液含有的CIO-^^jO.5NA

C.含34gH2O2的溶液中含有的。鍵數(shù)為3NA

D.標準狀況下，22.4LH2。中含有的氫鍵數(shù)為4NA

8.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋都正確的是

選項物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋

A鈉與水反應(yīng)比鈣與水反應(yīng)更劇烈第一電離能：Na<Ca

B熔點：SiC)2〉干冰相對分子質(zhì)量：SiO2>CO2

C沸點：H2O>HF相同條件下，H?。中形成的氫鍵數(shù)目多于HF中

的

D。2與。3分子極性相同二者都是由非極性鍵構(gòu)成的分子

A.AB.BC.CD.D

9.下圖分別表示，冰晶體結(jié)構(gòu)、干冰晶胞、金剛石晶體結(jié)構(gòu)，關(guān)于這些晶體的說法，正確的是（）

冰晶體結(jié)構(gòu)干冰金剛石晶體結(jié)構(gòu)

A.冰晶體中的O原子和金剛石中的C原子都是sp3雜化

B.沸點：金剛石>干冰〉冰

C.冰晶體中只存在分子間作用力

D.干冰晶體中每個C02周圍等距離且最近的CO2有4個

WZ

III

10.某化學(xué)卷發(fā)水、燙發(fā)劑主要成分的結(jié)構(gòu)如圖所示:W-M-X-X-Z已知W、X、

I

W

Y、Z、M均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。下列說法正確的是

A.簡單氫化物的沸點：Z>M>Y

B.由W、X、Y、M四種元素組成的某種鹽可與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)

C.X最高價氧化物對應(yīng)的水化物能夠促進水的電離

D.XZ?和MZ2可用澄清石灰水鑒別

11.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.用電子式表示HCI的形成過程：—AH+[^C1：]-

????

B.基態(tài)濱原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24P5

H

I

C.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖:H

O

D.基態(tài)氧原子的電子排布圖:|N||N||卜仰I

Is2s2p

12.下列有關(guān)超分子的說法錯誤的是

A.超分子具有“分子識別”和“自組裝”的特性

B.分子以共價鍵聚合形成超分子

C.超分子是由兩種或多種分子形成的聚集體

D.分子形成超分子的作用可能是分子間作用力

13.離子液體是在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。1-乙基-3-甲基咪嚏四氟硼酸鹽離子

液體結(jié)構(gòu)如圖所示，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中存在大兀鍵，下列相關(guān)敘述錯誤的是（）

A.該物質(zhì)陽離子中至少10原子共平面

B.該物質(zhì)陰離子呈正四面體形

C.該離子液體存在共價鍵、配位鍵、氫鍵

D.該離子液體與水能夠形成氫鍵

14.我國科學(xué)家成功合成世界上首個五氮陰離子鹽：（N5）6（H3O）3（NH4）4C1,其部分結(jié)構(gòu)如圖（虛線代

表氫鍵）。有關(guān)說法不正確的是

A.該鹽中存在的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價鍵、氫鍵

B.已知N］具有類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)，則每個N雜化類型均為sp2,離子內(nèi)存在一個特殊大兀鍵

+

C.圖中氫鍵可表示為（NH：）N—HCh（H3O）O-HN（N5）,（NH：）N-HN（N；）

D.電負性：O>N>H,而Cl和N較為接近

15.微粒間的相互作用是影響物質(zhì)性質(zhì)的重要因素。下列說法正確的是（）

A.穩(wěn)定性：H2O>H2S,是由于水分子間存在氫鍵

B.沸點：HBr>HCl,是由于HBr的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大

C.酸性：CH2cleOOH>CH3coOH,是由于一Cl是吸電子基，CH2cleOOH短基中羥基的極性更小

D.沸點：對羥基苯甲酸>鄰羥基苯甲酸，是由于前者形成分子內(nèi)氫鍵，后者形成分子間氫鍵

16.黑磯FeSO’^H?。的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是（）

A.FeSO4-7凡0可表示為[Fe（H2O）6]SC>4H2O

B.SO1和SO；中的S均為sp3雜化

C.FeSO/7H2。中H2O與Fe?+、H20>SO：的作用力類型分別是配位鍵、氫鍵、氫鍵

D.FeSC^^H2。中所有水分子的H—O—H夾角完全相同

17.W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子

總數(shù)相等，X、Z同主族。由W、X、Y、Z組成的某化合物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

X、/X

V

丫/、w=w=w

A.第一電離能：W>Y>X

B.四種元素均對應(yīng)有最高價氧化物對應(yīng)水化合物

C.最簡單氫化物的沸點：W>X

D.Y與W、X、Z均能形成二元化合物

18.圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表0,小球代表H。下列有關(guān)說法正確的是（)

A.冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體結(jié)構(gòu)

B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價晶體

C.水分子間通過H-O鍵形成冰晶體

D.冰融化后，水分子之間的空隙增大

19.下列化學(xué)用語的表達錯誤的是

A.PCL的價層電子對互斥模型:

B.氯氣的共價鍵電子云是p-pb鍵,其輪廓圖為:

C.基態(tài)的B原子軌道表示式:皿

D.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖:

20.一種杯酚的合成過程如圖所示。該杯酚盛裝C$0后形成超分子。下列說法正確的是

A.該杯酚的合成過程中發(fā)生了消去反應(yīng)

B.每合成Imol該杯酚，消耗4moiHCHO

C.杯酚盛裝形成的超分子中，存在范德華力和氫鍵

D.該杯酚具有“分子識別”特性，能盛裝多種碳單質(zhì)

二、綜合題

21.元素化學(xué)是化學(xué)的基石，不同的元素往往呈現(xiàn)出五彩繽紛的特性?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子的價電子排布式為，比較第一電離能大小：AsSe（填“>”、“<”或

（2）聚此咯作柔性電極材料，其單體為此咯（）。毗咯、吠喃（

是雜環(huán)化合物，沸點：毗咯〉睡吩〉吠喃，原因

是_________________________________________________________________________________________

（3）我國某研究所于2022年研制出一種新型離子液體[CPMIm]Cl（如圖1）可彌補該電池表面的

和「缺陷，進一步提高該電池的性能。

①離子液體[CPMIm]Cl中存在的化學(xué)鍵類型是（填選項字母）。

a.離子鍵b.b鍵c.氫鍵d.非極性共價鍵

②離子液體[CPMIm]Cl中不同雜化方式的碳原子個數(shù)比：sp3:sp2：sp=，

③相較于傳統(tǒng)液態(tài)有機溶劑，該離子液體具有難揮發(fā)的優(yōu)點，原因

是：________________________________________________________________________________________________

(4)一種鋰離子電池負極材料為兩層石墨層中嵌入口+,形成如圖2所示的晶胞結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)的化學(xué)

22.水是生命之源，通常水加熱至100℃時變?yōu)樗魵?，加熱?000C會緩慢分解為H?和。2,從粒子

間的相互作用角度進行分析，這兩種變化有所不同。

(1)水加熱至100℃變?yōu)樗魵鈺r，破壞的粒子間的相互作用包含,加熱至

2000C分解為H?和02時破壞的粒子間的相互作用是。

(2)以上三種作用力由大到小的順序是。

(3)H、H+、IT半徑由大到小的順序是?

23.氮的化合物豐富多彩，請回答：

(1)HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種，這兩種分子結(jié)構(gòu)中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(無配位鍵)，請畫

出沸點高的分子的結(jié)構(gòu)式,解釋沸點高的原

因?

(2)雜環(huán)化合物咪噪結(jié)構(gòu)如圖1,已知分子中的大兀鍵可用符號批表示，其中m代表參與形成大兀

鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大兀鍵可表示為鷲)，瞇嗖分子中的大兀鍵可

表示為戒，則咪哇分子中②號氮的雜化方式為.,結(jié)合質(zhì)子能力更強的氮原子是

（填“①”或"②”）。

N

①

圖1圖2

(3)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。立方氮化

硼屬于晶體，其中硼原子的配位數(shù)為。

(4)SiCl4,NCb均可發(fā)生水解反應(yīng)，SiCL水解機理如圖3：

C1

ClClC1,,I

-HC1/Si\

C1-鈍------?CI'/'OH圖3

cij'c產(chǎn)I、

ClClC1

已知中間體SiC14(H2O)的中心原子Si采取的雜化類型為sp3d,下列關(guān)于該中間體VSEPR模型的空間

結(jié)構(gòu)推斷合理的是(填標號)。

a.正四面體b.三角雙錐c.正八面體

請畫出NC1水解時生成的中間體。

24.過渡金屬元素在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問題：

(1)原子序數(shù)為21?30的元素基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的元素的價層電子排布圖

為。

(2)基態(tài)鈾原子核外電子的運動狀態(tài)有種。

(3)鐵的一種配合物的化學(xué)式為［Fe(Htrz)3］(CK)4)2,其中配體Htrz為1,2,4-三氮噪

(HQ)分子。

①該配合物中，陰離子的空間結(jié)構(gòu)為

②1個分子中，。鍵的個數(shù)為

?N=^/

(4)二茂鐵［Fe(C2H不溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑。乙醇的沸點(78.5C)介于水的沸點

(100℃)和乙硫醇(CH3cH2SH)的沸點(36.2℃)之間，其原因

是o

(5)鐵單質(zhì)和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe,白球代表

N),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若該晶體的密度是Pg-cm-3,則兩個距

離最近的Fe原子間的距離為pm(列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

25.碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：

(1)光催化還原C02制備CH4的反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑：

①C、H、O的第一電離能由大至小的順序是0

②Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從

原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因

為_________________________________________________________________________________________

(2)在金剛石晶體(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)中:

①C原子所連接的最小環(huán)為六元環(huán)，每個C原子連接個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有

個C原子在同一平面。

②已知金剛石晶體的密度為pg-cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞中a與b之間的距離為一

(用含p、NA的代數(shù)式表示)nm?

③Q原子的參數(shù)坐標為?

(3)碳化硅(SiC)晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅

的熔點低于金剛石，原因為。

(4)HSCN通常有H—S—C三N和H-N=C=S兩種結(jié)構(gòu)，比較二者沸點的高低并分析原

因:

答案解析部分

L【答案】B

2.【答案】A

【解析】【解答】A.氮元素的電負性強，NH3分子間能形氫鍵，A符合題意;

B.反應(yīng)中氮元素化合價降低，N?體現(xiàn)了氧化性，B不符合題意;

C.提％(町的值，可理解為保持氫氣的量不變，增大氮氣的量，N2的轉(zhuǎn)化率降低，C不符合題意;

D.酶在高溫下會失去活性，不可以使用酶作該反應(yīng)的催化劑，D不符合題意;

故答案為：Ao

【分析】A.氨氣分子間能形成氫鍵；

B.該反應(yīng)中N元素的化合價降低；

C.相當于增大氮氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化率降低；

D.大多數(shù)酶的成分為蛋白質(zhì)，高溫下變性。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.二氧化硅晶體透明且可以對光發(fā)生全反射，而光導(dǎo)纖維就是透明的玻璃纖維絲，所

以二氧化硅可用來制造光導(dǎo)纖維，A不符合題意；

B.干冰升華只有分子間作用力改變，而C。?溶于水可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成H2CX)3,還有化學(xué)鍵的斷裂與

形成，B符合題意；

C.氯氣和水反應(yīng)生成具有強氧化性的次氯酸，可用于殺菌消毒；二氧化氯中氯的化合價為+4價，具有

較強的氧化性；臭氧有強氧化性；C不符合題意；

D.黏膠纖維是用木材、秸稈等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)化學(xué)處理后，通過紡絲而制成的再生纖維；黏膠纖維

中的長纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉，都可用于紡織工業(yè)；D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、二氧化硅制作光導(dǎo)纖維，硅制備芯片、太陽能電池板；

B、二氧化碳溶于水有化學(xué)鍵的斷裂和形成；

C、氯氣的消毒是由于和水反應(yīng)生成次氯酸；

D、人造絲、人造棉都可以用于紡織工業(yè)。

4.【答案】A

5.【答案】A

【解析】【解答】A.CH；中C的價層電子對數(shù)為3,無孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，故A符合題

思卡.；

B.第四周期未成對電子數(shù)最多的電子排布式為[Ar]3d54sL應(yīng)是Cr元素，故B不符合題意；

C.金剛石為共價晶體，MgO為離子晶體，氧氣為分子晶體，一般熔沸點高低順序是共價晶體,離子晶

體〉分子晶體，即C（金剛石）＞MgO＞Ch,故C不符合題意；

D.氫鍵不是化學(xué)鍵，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】B.在第四周期未成對電子數(shù)最多的元素，3d軌道最多可以形成5個單電子，4s可以形成一個

單電子，所以價電子結(jié)構(gòu)應(yīng)該是3d54sL為Cr元素。

D.易錯分析，氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵。

6.【答案】A

7.【答案】A

8.【答案】C

9.【答案】A

【解析】【解答】A、冰晶體中氧原子的價層電子對數(shù)為4,金剛石中碳原子的價層電子對數(shù)為4,二者均

采用SP3雜化，A符合題意。

B、金剛石為共價晶體，干冰和冰都是分子晶體。因此金剛石的沸點最高。冰中含有氫鍵，沸點比干冰

高。所以沸點：金剛石＞冰＞干冰，B不符合題意。

C、冰晶體中含有分子間作用力和氫鍵，C不符合題意。

D、CO2位于晶胞的頂點，與之距離最近的CO2位于面心，共有3x8x《=12,所有干冰晶體中每個CCh

周圍距離相等且最近的CCh共有12個，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、0原子和C原子的價層電子對數(shù)都是4,采用sp3雜化。

B、干冰和冰都是分子晶體，含有氫鍵的分子晶體，其沸點較高。

C、冰晶體中含有分子間作用力和氫鍵。

D、結(jié)合干冰晶體的結(jié)構(gòu)分析。

10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】B

13.【答案】C

【解析】【解答】A.陽離子中五元環(huán)上C原子接的化學(xué)鍵有1個雙鍵判斷采用的是sp?雜化，甲基和乙

基上碳原子形成四個單鍵，采用的是sp3雜化，N原子接的有1個雙鍵判斷是sp2雜化，另一個N原子接

的都是單鍵判斷是sp3,則五元環(huán)上2個N原子、3個碳原子包括3個碳原子分別連接的H原子共8個原

子共平面，另外甲基和乙基直接與N原子連接的碳原子也與五元環(huán)共平面，即至少10原子共平面，故A

不符合題意；

B.BF；與CH4是等電子體，則BF；為正四面體結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；

C.該化合物為離子液體，是離子化合物，一定含有離子鍵；B耳中存在配位鍵，其中B提供共軌

道，F(xiàn)提供孤對電子，陽離子中存在共價鍵，但不存在氫鍵，故C符合題意；

D.該物質(zhì)中含有電負性大的N和F原子，故能與水中的氫原子形成氫鍵，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.環(huán)狀結(jié)構(gòu)中存在大兀鍵，環(huán)上的C原子、N原子采用的都是sp2雜化，則五元環(huán)上5個原子是

共面的，3個C原子以及C原子上連接的H原子是共面的，甲基和乙基中直接與N原子連接的碳原子與

五元環(huán)是共面的；

B.互為等電子體的微粒之間空間構(gòu)型相似；

C.離子化合物中一定存在離子鍵，BF；存在配位鍵和B-F鍵；

D.電負性較大的N原子和F原子能與水中的H原子之間形成氫鍵。

14.【答案】A

15.【答案】B

【解析】【解答】A.水中存在氫鍵，水的沸點高，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，而非金屬性0>S,所以穩(wěn)定性為

H2O>H2S,故A錯誤；

B.HBr和HC1都為分子晶體，影響沸點高低的因素為分子間作用力，HBr分子間作用力較大，沸點較

高，故B正確；

C.酸性：CH2cleOOH>CH3coOH是因為C1的非金屬性較強，吸引電子對的能力強，C1原子為吸電子

基，使得羥基0-H鍵極性增強，易電離出H+,故C錯誤；

D.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵（分子內(nèi)氫鍵），使其熔沸點降低，對羥基苯甲醛分子

之間存在氫鍵（分子間氫鍵），使其熔沸點升高，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A.含有分子間氫鍵，會使物質(zhì)的沸點增大；

B.HBr和HC1都為分子晶體，影響沸點高低的因素為分子間作用力；

C.C1的非金屬性較強，吸引電子對的能力強，C1原子為吸電子基，使得羥基0-H鍵極性增強，易電離出

H+,所以酸性更強；

D.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵（分子內(nèi)氫鍵），使其熔沸點降低，對羥基苯甲醛分子

之間存在氫鍵（分子間氫鍵），使其熔沸點升高。

16.【答案】D

【解析】【解答】A.Fe2+價層電子對排布式為3d6,可與6個H2O形成配位鍵，A不符合題意；

B.價層電子對數(shù)等于◎鍵+孤電子對，SO32-價層電子對數(shù)為3+1=4,SCU2-價層電子對數(shù)4,都是sp3雜

化，B不符合題意；

C.Fe2+價層電子對排布式為3d6,可與6個H2O形成配位鍵，氫原子可形成氫鍵，C不符合題意；

D.水分子由于空間結(jié)構(gòu)的影響，夾角不完全相同，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.Fe2+價層電子對排布式為3d6；

B.價層電子對數(shù)等于◎鍵+孤電子對；

C.水可形成氫鍵；

D.空間結(jié)構(gòu)會影響夾角。

17.【答案】D

18.【答案】A

【解析】【解答】A、水分子中氧原子采用sp3雜化，每個水分子都可以與另外四個水分子形成氫鍵結(jié)合

成四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B、冰是分子晶體，故B錯誤；

C、水分子之間存在氫鍵，水分子間通過H-0…H鍵形成冰晶體，故C錯誤；

D、氫鍵有方向性，分子之間的空隙較大，當晶體熔化時，氫鍵被破壞，水分子之間的空隙減小，故D

錯誤；

故答案為：A?

【分析】冰是分子晶體，每個水分子中氧原子采用sp3雜化，每個水分子都與另外四個水分子形成氫

鍵，而氫鍵具有方向性和飽和性。

19.【答案】D

20.【答案】C

2L【答案】(1)3d54s%>

(2)毗咯、口夫喃、睡吩三者均為分子晶體，口比咯能形成分子間氫鍵，沸點最高，睡吩的相對分子質(zhì)量大

于吠喃，分子間作用力強，沸點嚷吩高于吠喃

(3)abd；4：3：1；該離子液體中存在[CPMIm]+和Cl、陰陽離子間存在離子鍵，強于分子間作用力，

故沸點比較高，難于揮發(fā)

(4)LiC6；12

22.【答案】(1)范德華力和氫鍵；化學(xué)鍵

(2)化學(xué)鍵〉氫鍵》范德華力

(3)H>H>H+

【解析】【解答】(1)水分子間存在范德華力和氫鍵，加熱至2000℃分解時，斷開了化學(xué)鍵；

故答案為：

第1空、范德華力和氫鍵

第2空、化學(xué)鍵

(2)作用力大?。夯瘜W(xué)鍵〉氫鍵〉范德華力；

故答案為：第1空、化學(xué)鍵〉氫鍵〉范德華力。

(3)H負離子的電子多一個，其內(nèi)核對電子的束縛相對弱一些，電子活動的范圍廣，離子比H半徑大，H+

外層沒有電子，半徑最??；

故答案為：第1空、H>H>H+=

【分析】(1)水分子間存在范德華力和氫鍵，分解時，斷開了化學(xué)鍵；

(