侯氏制堿法與Na2CO3含量的測定-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（解析版）

第11講骨般腐藻色"283含量的測定

目標(biāo)

01了解侯氏制堿法的原理。

02掌握Na2c。3含量的測定方法。

考點一：侯氏制堿法

?k重點?夯基易錯

1.制備原料

食鹽、氨、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣，其反應(yīng)為C+H2O(g)=CO+H2,CO+

H2O(g)=CO2+H2。

2.工藝流程

由合成氨:Dlk提供

NaHCO.,

卷-Na2cQ,

沉淀

3.反應(yīng)原理

⑴產(chǎn)生NaHCC)3的反應(yīng)：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI0

⑵產(chǎn)生Na2cO3的反應(yīng)：2NaHCC>3Na2CO3+H2O+CO2f=

4.綠色思想

循環(huán)使用的物質(zhì)為CO?、NaClo

點撥*能力培養(yǎng)

1.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程圖如下。碳酸化塔中

的反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1o

NH3回轉(zhuǎn)沉淀器

門門

降溫“冷析”1

?—"tryNaClL-

堿口加NaCl“鹽析”「

溶.母

□□

....液

儲離心機

海水淡化工廠回轉(zhuǎn)干燥器

罐0

Iu=u

L氯化錢氨

NH母

3回轉(zhuǎn)焙燒爐液

合成氨工廠-IQ]-----tni儲

4純堿罐

下列說法正確的是

A.c（Na+）：堿母液儲罐大于氨母液儲罐

B.經(jīng)“冷析”和“鹽析”后的體系僅是NH4C1的飽和溶液

C.該工藝的碳原子利用率理論上接近100%

D.向氯化鈉溶液中先通入CO2,再通入NH3能提高c（HC0；）

【答案】c

【解析】A.c（Na+）：氨母液是向堿母液加入NaCl得到的，所以前者的鈉離子濃度更高，A錯誤

B.冷析和鹽析后的溶液還有鈉離子，不只是氯化鏤的飽和溶液，B錯誤；

C.該工藝的碳原子利用率理論上接近100%,C正確；

D.向氯化鈉溶液中先通入NH3,再通入CO?能提高c（HC0）,D錯誤；

故選C。

2.侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻，是我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，他結(jié)合中國國情對

氨堿法進行改進，確定了新的工藝流程一侯氏制堿法：將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，方法流

程如圖所示。

('(),

回答下列問題:

(1)向精制鹽水中通入NH3、CO2的順序及理由為(提示：從兩種氣體的溶解度進行分析)。

(2)寫出NaHCCV鍛燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

(3)該流程中循環(huán)利用的物質(zhì)為o

(4)侯氏制堿法除了制取得到純堿，還生成了一種副產(chǎn)品(填名稱)，可以用來o

(5)所得純堿中可能含有少量NaCl雜質(zhì)，可以通過如下方法測定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

i.稱取ag樣品，溶于水中；

ii.加入足量氯化鈣溶液；

iii.過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀質(zhì)量為bg。

①證明所加氯化鈣溶液已經(jīng)足量的方法是。

②該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%(用含a、b的代數(shù)式表示)。

【答案】(1)先通入NH3,后通入CO2,CO?的溶解度小，先通入NH3有利于吸收更多的CO2,生成高濃度

HCO；

A不

(2)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

(3)CO2,NaCl

(4)氯化錢作化肥

106b

(5)向上層清液中繼續(xù)加入氯化鈣溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已足量

a

【分析】由題給流程可知，煤干儲制得焦炭，焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，水煤氣變換得到二氧化碳和

氫氣；分離液態(tài)空氣制得氮氣，氮氣與氫氣在合成氨塔中反應(yīng)制得氨氣；向精制食鹽水中通入極易溶于水

的氨氣得到氨化食鹽水，向氨化食鹽水中通入二氧化碳氣體，二氧化碳與氨化食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉

淀和氯化鍍，過濾得到含有氯化鏤的母液和碳酸氫鈉；碳酸氫鈉燃燒分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化

碳可以加入吸氨、碳化塔循環(huán)使用；向母液中加入氯化鈉粉末，將母液中的氯化核轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到

氯化鏤和含有氯化鈉的母液，母液可以送回碳化塔循環(huán)使用。

【解析】（1）由分析可知，制備碳酸氫鈉時，向精制食鹽水中通入極易溶于水的氨氣得到氨化食鹽水，向

氨化食鹽水中通入二氧化碳氣體，二氧化碳與氨化食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化鍍，目的是先通入

氨氣使溶液呈堿性，有利于增大二氧化碳的溶解度，提高溶液中的碳酸氫根離子，便于碳酸氫鈉的生成和

析出，故答案為：先通入NH,,后通入CO2,CO?的溶解度小，先通入NH3有利于吸收更多的CO2,生成

高濃度HCO；；

（2）由分析可知，碳酸氫鈉燃燒分解生成碳酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A木

故答案為：

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T,

A木

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T：

（3）由分析可知，該流程中循環(huán)利用的物質(zhì)為碳酸氫鈉煨燒分解生成的二氧化碳和含有氯化鈉的母液，故

答案為：CO?、NaCl；

（4）由分析可知，侯氏制堿法除了制取得到純堿，還生成了可以做氮肥的副產(chǎn)品氯化鏤，故答案為：氯化

錢;作化肥；

（5）①若所加氯化鈣溶液已經(jīng)足量，向上層清液中繼續(xù)加入氯化鈣溶液，不可能有碳酸鈣沉淀生成，所以

證明所加氯化鈣溶液已經(jīng)足量的方法是向上層清液中繼續(xù)加入氯化鈣溶液，若不產(chǎn)生沉淀，說明氯化銘溶

液已足量，故答案為：向上層清液中繼續(xù)加入氯化鈣溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已足量;

②由題意可知，反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為bg,由碳原子個數(shù)守恒可知，該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

bg

-rx106g/mol106b,.106b

100g/molxl00%=------故答案為:----

aa

ag

真題?明考向

1.（2022?江蘇?高考真題）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.自然固氮、人工固氮都是將N?轉(zhuǎn)化為NHj

B.侯氏制堿法以H2O、NH3ACO?、NaCl為原料制備NaHCOj和NH4cl

C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”

【答案】A

【解析】A.自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3,比如大氣固氮是將N2會轉(zhuǎn)化為

NO,A錯誤；

B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCCh和NH4CI,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3i+NH4Cl,B正確；

催化劑

C.工業(yè)上通過NH催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH+5O,^=

333A

4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2>3NO2+H2O=2HNO3+NO>4NO2+O2+2H2O=4HNO3,C正確；

D.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循

環(huán)“，D正確；

故選A。

2.（2022?湖南?高考真題）化學(xué)促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是

A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”

B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿

C.科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

D.北京冬奧會場館使用CO?跨臨界直冷制冰

【答案】D

【解析】A.“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，發(fā)生了化學(xué)變化，A不符合題

思；

B.工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成的碳酸氫鈉晶體經(jīng)

加熱后分解生成碳酸鈉即純堿，發(fā)生了化學(xué)變化，B不符合題意；

c.CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，C不符合題意；

D.使用CO?跨臨界直冷制冰，將水直接轉(zhuǎn)化為冰，沒有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化，沒有涉及化學(xué)變

化，D符合題意；

綜上所述，本題選D。

考點二：Na2c。3含量的測定方法

重點■夯基易錯

1.氣體法

(1)測定原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H20+C02t=

依據(jù)C02的體積確定Na2cCh的物質(zhì)的量，進而確定純堿中Na2c。3的含量。

(2)實驗操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測量產(chǎn)生的CO?氣體的體積為『mL(已折算為標(biāo)

準(zhǔn)狀況)。

V106廠

(3)數(shù)據(jù)處理：純堿樣品中Na2c。3的質(zhì)量為------molX106g皿0「1=--------------g,則純堿樣品中Na2cO3的

2240022400

106-

ztnng53V

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為義100%=——%o

mg112m

2.沉淀法

(1)測定原理：Na2CO3+BaCl2=BaCO3I+2NaCh

依據(jù)BaCCh沉淀的質(zhì)量確定Na2c。3的物質(zhì)的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。

(2)實驗操作：先將加g純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCb溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

得BaCO3沉淀的質(zhì)量為ngo

YIg106〃

(3)數(shù)據(jù)處理：純堿樣品中Na2cCh的質(zhì)量為-----Xioeg-mol-1=——g,則純堿樣品中Na2cO3的質(zhì)

197g-mol1197

106〃

…197g106〃

量分?jǐn)?shù)為x100%=-------X100%o

mg197m

3.滴定法

測定原理(用酚酬乍指示劑，用鹽酸滴定)：當(dāng)指示劑變色時，發(fā)生的反應(yīng)為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+

CO2f,根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，求出Na2c。3的物質(zhì)的量，進一步求其含量。

點撥?能力培養(yǎng)

1.為測定產(chǎn)品中Na2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)為NaHCCh)，設(shè)計了下列三種實驗方案。

方案I：樣品經(jīng)加熱后測定剩余固體質(zhì)量，并計算Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑴下列可用來加熱樣品的儀器是—(寫儀器名稱)。

方案II：通過加熱分解得到的C02質(zhì)量進行計算。實驗裝置示意圖如下:

(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為—，若裝置C中堿石灰增重m】g。則混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

方案m：將一定質(zhì)量的樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量

①—；

②取一定量樣品裝入廣口瓶中；

③打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘；

④關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，稱量干燥管A質(zhì)量；

⑤緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；

⑥打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管A質(zhì)量。

(3)操作①為。

(4)NaOH溶液(足量)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為=

(5)裝置中有兩支盛放堿石灰的干燥管(圖中A和B),若只保留干燥管A將會使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算結(jié)

果(填“偏大或‘偏小”)。原因是O

【答案】(1)附煙、試管

A11m-42m.

(2)2NaHCO=Na,CO+COt+H,O--------------1x100%

3321Im

(3)檢查裝置氣密性

(4)CO2+2OH=COf'+H2O

(5)偏小沒有干燥管B,外界空氣中水蒸氣和CO2氣體被吸收，導(dǎo)致干燥管A質(zhì)量增加的多，就

會推算出樣品中碳酸氫鈉質(zhì)量多，碳酸鈉質(zhì)量少，導(dǎo)致樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果偏小

【分析】方案二：連接好裝置后，先通入氮氣趕盡裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的二氧化碳影響測定結(jié)果，

所以X是氮氣，A裝置中的樣品受熱分解成生成二氧化碳和水蒸氣進入裝置B,B裝置是為了除去水蒸氣,

所以可以裝濃硫酸，干燥后的二氧化碳進入裝置C,C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中a為

堿石灰是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入裝置C影響測定結(jié)果。

方案三：空氣先通入到裝有氫氧化鈉溶液的裝置，是為了吸收空氣中含有的二氧化碳氣體，鼓入空氣數(shù)分

鐘趕盡裝置內(nèi)的空氣，稀硫酸與樣品反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，進入裝有濃硫酸的裝置，干燥氣體后進入裝

置A,A中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，干燥管B中堿石灰是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入裝置A

影響測定結(jié)果。

【解析】(1)加熱碳酸氫鈉固體分解，加熱樣品所選用的儀器可以是生煙、試管；

A

(2)A中發(fā)生的是碳酸氫鈉受熱分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3=Na2CC)3+H2O+CO2T，若裝置C

2NaHCO3?CO2

中堿石灰增重mig,即生成的CO2為ng,設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為m,則由16844,得?1=甯^

m

4?42ml11

=3,則混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為底下廠X1OO%=1X100%；

11-----------11m

m

(3)連接好實驗裝置第一步應(yīng)該是檢查裝置氣密性，保證裝置氣密性良好才能做后續(xù)實驗；

(4)先把空氣通過NaOH溶液是為了吸收空氣中的CO2,減少實驗誤差，離子方程式為：2OH-+CC)2=CO

r+40；

(5)裝置A是吸收碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的CO2,裝置B是吸收空氣中的CO2,若只保留干燥管A,沒有干燥

管B,外界空氣中水蒸氣和CO2氣體被吸收，導(dǎo)致干燥管A質(zhì)量增加的多，就會推算出樣品中碳酸氫鈉質(zhì)

量多，碳酸鈉質(zhì)量少，導(dǎo)致樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果偏小。

真題?明考向

1.實驗室用如下方案測定Na2cO3和NaHCOs混合物的組成：稱取一定質(zhì)量樣品溶解于錐形瓶中，加入2

滴指示劑M,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點時消耗鹽酸VmL；向錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

滴定至終點，又消耗鹽酸V2mL。下列說法正確的是

A.指示劑M、N可依次選用甲基橙、酚麟

B.樣品溶解后的溶液中：2c（Na+）=3c（CO：）+3c（HCOj+3UH2CO3）

C.滴定至第一次終點時的溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO；）+2c（CO^）

D.樣品中Na2cO3和NaHCOs物質(zhì)的量之比為"三

V2一,

【答案】D

【分析】由題意可知，第一次滴定滴入的指示劑為酚麟，發(fā)生的反應(yīng)為Na2cCh+HCMNaHCCh+NaCl,第二

次滴定滴入的指示劑為甲基橙，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCCh+HChNaCl+CCM+HzO,據(jù)此作答。

【解析】A.由分析可知，指示劑M、N可依次選用酚醐、甲基橙，故A錯誤；

B.樣品溶解后的溶液中，并未知此時Na2cO3和NaHCOs的物質(zhì)的量濃度比值關(guān)系，無法進行判斷物料守

恒關(guān)系，故B錯誤；

C.第一次滴定滴入的指示劑為酚獻，發(fā)生的反應(yīng)為Na2cC>3+HCl=NaHCO3+NaCl,終點時溶液中含有的溶

質(zhì)是NaHCCh、NaCl,根據(jù)電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（0JT）+c（HCC）3）+2c（C07）+c（C「），故C錯

誤；

D.由方程式可知，（Vz—Vi）mL為原溶液中碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，加入的鹽酸濃度是不變的，根據(jù)方

程式可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量就等于Na2CO3和NaHCOs物質(zhì)的量，則Na2cO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為

匕xc(HCl)匕

化-切xc(HCl)=尹'故D正確;

故答案選D。

4演練■提能力

1.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCCh的部分裝置。下列操作正確的是

a2

=

飽和食鹽水

冷水

A.a通入C02，然后b通入NH3,c中放堿石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入C02,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO?，然后a通入N1,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

【答案】C

【解析】由于CO?在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3,

再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NE的導(dǎo)氣管的末端不能伸

入到溶液中，即a先通入NE，然后b通入CO?，A、B、D選項均錯誤；因為N%是堿性氣體，所以過量

的NE要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C。

2.某興趣小組在實驗室模擬侯氏制堿法制備NaHCOs，部分實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.實驗過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時，可以取下I處膠塞加入

B.所用試劑有稀硫酸、濃硫酸、CaC03、飽和食鹽水、NH4ChCa(OH)2,蒸儲水

c.開始實驗時，應(yīng)先打開活塞n,再打開活塞m

D.反應(yīng)結(jié)束后，試劑d換為冰水，可以促進NaHCOs晶體的析出

【答案】D

【分析】試劑a為鹽酸，試劑b為碳酸鈣，用于制取二氧化碳，試劑c為飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化

碳中的HC1；然后將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過量的氨氣用水或硫酸溶液吸

收，且要防止倒吸，據(jù)此分析解答。

【解析】A.實驗過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時，應(yīng)從球形漏斗加入，A項錯誤；

B.制備CO?應(yīng)使用稀鹽酸不應(yīng)使用稀硫酸，生成的CO2無需干燥，NH4cl和Ca(0H)2用于制取NH3,尾氣

中含有NH3,可用稀硫酸吸收，B項錯誤；

c.C02在水中溶解度小，開始實驗時應(yīng)先打開活塞ni,通入NH3營造堿性環(huán)境，增大C02的溶解度，再打

開活塞n,通入co2，c項錯誤；

D.反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促進NaHCOs晶體的析出，D項正確；

故選D。

3.我國化工專家侯德榜將合成氨與純堿工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，使原料氯化鈉的利用率從70%提高

到90%以上，該生產(chǎn)方法在制得純堿的同時，還可得到一種副產(chǎn)品NH4Cl。生產(chǎn)流程和溶解度曲線如圖,

下列說法錯誤的是

A.從母液中經(jīng)過循環(huán)I進入沉淀池的主要是Na?COs、NH4cl和氨水

B.NH4cl固體從母液中析出時需控制溫度在0?10℃

c.循環(huán)I、n的目的是提高原料的利用率、減少對環(huán)境的污染

D.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CO,+2NaCl+H2O=2NH4C1+Na2CO3

【答案】D

【分析】由流程可知，合成氨提供氨氣，與二氧化碳、飽和食鹽水反應(yīng)生成NH4CI、NaHCO3,在沉淀池中

過濾分離出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，二氧化碳可循環(huán)使用。母液中含溶

質(zhì)氯化鏤，通入氨氣，加入細鹽可分離得到氯化錢。

【解析】A.由聯(lián)堿法生產(chǎn)流程示意圖可以看出從母液中經(jīng)過循環(huán)I進入沉淀池的主要是Na2c。3、NH4cl和

氨水，A正確；

B.由溶解度曲線可以看出，NH4cl的溶解度隨溫度升高而增大，因此如果NH4cl固體從母液中析出時需

控制溫度在0?10℃以下，B正確；

c.由流程可知，循環(huán)I、n的目的是提高原料的利用率、減少對環(huán)境的污染，c正確；

D.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3^,D錯誤；

故選D。

4.下列實驗方案中，不能測定出Na2cCh和NaHCCh的混合物中Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

C.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg

D.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反吟得到bg固體

【答案】D

【解析】A.取ag混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少bg,也就是NaHCCh分解生成CO2和H2O的質(zhì)量為bg,

由此可求出NaHCCh的質(zhì)量，從而求出Na2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，bg固體就是原Na2cCh和NaHCCh分解生成的Na2CO3的總質(zhì)量,

由此可求出NaHCO3分解生成的CO2和H2O的質(zhì)量，也就可求出NaHCCh的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)，B不符合題意；

C.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg,即兩種鹽與硫酸

反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為bg,由此可求出兩種鹽的物質(zhì)的量，列方程可求出Na2c。3的質(zhì)量，從而求出Na2c。3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；

D.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到的bg固體包括原Na2CO3及NaHCCh與NaOH反應(yīng)生成

的Na2c。3的質(zhì)量，以及過量NaOH的質(zhì)量，過量NaOH的質(zhì)量無法確定，所以無法求出Na2c。3的質(zhì)量分

數(shù)，D符合題意；

故選D。

5.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCCh的部分裝置。

飽和食鹽水

(1)實驗時向飽和食鹽水中通入co2、NH3的先后順序是=

(2)a通入,然后b通入,簡述理由：o

(3)c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉，作用是-

【答案】⑴先通入NH3,然后通入CO?

(2)NH3CO2由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，為防止倒吸，通入NH3的導(dǎo)氣管的

末端不能伸入到溶液中，為增加二氧化碳的吸收率，通入C02的導(dǎo)氣管的末端應(yīng)插入液面以下(3)吸收氨

氣尾氣，防止污染空氣

6.我國化學(xué)家侯德榜改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

食鹽水

co：X

,I、NH」1I、循環(huán)n一、

[合成氨廠沉隼池仁~~?｛煨燒爐一NazCO：,

循環(huán)I

——?*一

(提取副產(chǎn)品)

(1)分別寫出沉淀池、燃燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。

(3)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣除了增大NH7的濃度，使NH4cl更多地

析出外，還有什么作用？循環(huán)I的作用是什么？

(4)如何檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有碳酸氫鈉？

[^^](1)NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4C1+NaHCO3I>2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2f(2)CO2

(3)使NaHCC>3轉(zhuǎn)化為Na2co3,提高析出的NH4cl純度循環(huán)I的作用是提高原料氯化鈉的利用率

(4)加熱，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明碳酸鈉中含有碳酸氫鈉，否則，不含有碳酸氫鈉

7.實驗室欲測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)<Na2co3)，稱取此混合物5.0g,溶于水中,

配成250mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO5、CO『完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物

中網(wǎng)Na2co3)。

(1)量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO5、CO歹完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選

用的試劑是(填字母)。

A.CaCb溶液B.MgSC)4溶液

C.NaCl溶液D.Ba(OH)2溶液

(2)過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是=

(3)將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg,由此可以計算成Na2co3)。如果此步中，沉淀未充分干燥

就稱量，則測得網(wǎng)Na2c03)_______(填“偏大”“