北京市朝陽區(qū)2023-2024學(xué)年高一年級上冊期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題（原卷版）

北京市朝陽區(qū)2023?2024學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測

高一化學(xué)

(考試時間90分鐘滿分100分)

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12O16Na23Cl35.5Fe56Cu64

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.近年來，我國航空、航天、航海事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料不屬于金屬材料的是

A.“長征五號”運載火箭使用的燃料一液氫

B.“雪龍2號”破冰船的船頭材料一鋼板

C.“C919”飛機機翼的壁板材料一鋁合金

D.“奮斗者號”深潛器的載人球倉材料一鈦合金

2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.FeB.H2SO4C.CaCOH)2D.KNO3

3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中，不.理的是

A.液氯屬于純凈物B.Na2cO3屬于鹽

c.S。？屬于氧化物D.Fe(OH)3膠體屬于堿

4.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無去的是

A.用H2和C12制取鹽酸B.用生石灰(CaO)作干燥劑

C.用鋁粉和NaOH作管道疏通劑D.用Ca(ClO)2漂白棉、麻、紙張

5.下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是

A.Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.A12(SO4)3的電離方程式:Ab(SO4)3=2A13++3SO/

e

C.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移：/-----&

還原劑氧化劑

D.用電子式表示HCI的形成過程：*H+［：C1：］-

6.下列方程式與所給事實不相管的是

?昌7昌

A.紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

A

B.鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2=2FeCl3

C.鈉放置在空氣中表面變暗：2Na+O2=Na2O2

+2+

D.用大理石和稀鹽酸制取CO?：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H20

7.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是

A.酸性：H2so4>H3P04B.還原性：HCl>HBr

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.穩(wěn)定性：H2O>H2S

8.配制100mLLOOmol[iNaCl溶液，下列說法不正卿的是

A.將稱量好的NaCl固體放入中，加入適量蒸儲水，使之全部溶解

B,將蒸儲水注入容量瓶，當液面離刻度線1~2加時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液的凹液面與刻度線

相切

C.若俯視容量瓶的刻度線，則所配NaCl溶液的濃度大于LOOmoLI?

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無須繼續(xù)加水，直接將所配溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽

9.鈉與水(含酚酸)發(fā)生反應(yīng)的實驗過程如下圖所示，下列有關(guān)分析不正確的是

A.用小刀切去鈉表面的氧化膜，防止其與水反應(yīng)干擾實驗

B.鈉浮在水面上，說明鈉密度比水小

C.鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2<D=2NaOH+H2T,生成NaOH導(dǎo)致溶液變紅

D.鈉與水反應(yīng)的過程中，斷裂的舊化學(xué)鍵與形成的新化學(xué)鍵的類型完全相同

10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.CO2的摩爾質(zhì)量是44g

B.18gH2。中含有氫原子的數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下，22.4LCb中含有氯分子的數(shù)目為NA

D.0.1mol-E1NaOH溶液中，含有Na卡的數(shù)目為0」NA

11.驗證FeSCU的性質(zhì)，進行如下實驗。

實驗

驗證性質(zhì)實驗裝置試劑X實驗現(xiàn)象

序號

能與某些

①BaCC溶液產(chǎn)生白色沉淀

鹽反應(yīng)

能與堿反產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，

②NaOH溶液

應(yīng)I試劑X一段時間后變成紅褐色

口PeSOa溶液

具有氧化

③鋅粒鋅粒表面變黑，溶液淺綠色褪去

性

具有還原KSCN溶液滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴

④

性氯水加氯水，溶液變?yōu)榧t色

下列關(guān)于該實驗的說法不正確的是

2+

A.①中產(chǎn)生白色沉淀的原因：Ba+SOt=BaSO4^

B.②中沉淀變成紅褐色的原因：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.③中用鎂條(已打磨)替換鋅粒，也可以證明FeSCU具有氧化性

D.④中調(diào)換試劑的加入順序，也可以證明FeSCU具有還原性

12.下列關(guān)于過氧化鈉(Na2。?)的敘述中，不正確的是

A,是一種淡黃色固體B,陰、陽離子個數(shù)比為1:2

C.能與H?"。反應(yīng)生成"。2D.可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

13.下列實驗不熊達到對應(yīng)目的的是

D.D

①向KM11O4溶液中投入一小塊金屬鈉，溶液顏色略有變淺，繼續(xù)依次投入五小塊金屬鈉，溶液變?yōu)榫G

色，產(chǎn)生氣體。

②向KM11O4溶液中加入少量NaOH固體，溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)加入NaOH固體，溶液變?yōu)榫G

色，產(chǎn)生氣體。

已知：Mi?+無色，MnO；綠色，對比①②，下列有關(guān)說法不正硬的是

A.①中溶液顏色變淺，說明KMnC>4發(fā)生還原反應(yīng)

B.①中溶液變?yōu)榫G色，說明M11O4被鈉還原為MnO：

C.②中溶液變?yōu)榫G色，可能發(fā)生4MnC)4+4OH-=4MnO；+C)2T+2H2O

D.②中溶液顏色變化表明，濃度會影響物質(zhì)還原性的強弱

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.2023年杭州亞運會使用甲醇(CH30H)作為主火炬燃料。

點燃

(1)CH30H是一種清潔、可再生燃料，燃燒時發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH+3O2—2CO2+4H2Oo

在該反應(yīng)中每消耗1molCI^OH,生成CO2的物質(zhì)的量是mol,生成H?。的質(zhì)量是go

(2)CH30H燃燒時，火焰為淡藍色。在CH30H中添加含(填序號)元素的化合物，可使火炬的

火焰呈黃色。

a.鈉b.鉀

(3)CH30H可由廢棄的CO?制得，其原理為：CO2+3H2些%CH3OH+H2O

在該反應(yīng)中，作還原劑的物質(zhì)是,每生成ImolCHsOH,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是molo

(4)一種富集煙氣中C。？方法示意圖如下。

①比較“吸收”和“解吸”過程溫度：T,12(填或)。

②寫出“解吸”過程的化學(xué)方程式：。

16.化學(xué)在探索宇宙其他星球資源利用方面起著重要作用。

(1)中國科學(xué)家首次測量了嫦娥五號帶回的月壤樣品中；He的含量。開發(fā)月球的：He資源有望緩解人

類能源短缺問題。

①；He原子核內(nèi)中子數(shù)為。

②下列表示；He的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是(填序號)。

(2)中國科學(xué)家在月壤樣品中還發(fā)現(xiàn)了一種磷酸鹽礦物，并將其命名為“嫦娥石”[(CagYjFelPOj7]。

研究“嫦娥石”可以更好地評估月球資源的潛力和可利用性。

①P位于元素周期表第周期第族。

②鈕(Y)是一種稀土元素。(CagYjFelPOj中鋁元素的化合價為+3,則鐵元素的化合價為

③Ca的原子序數(shù)為20,下列說法正確的是(填序號)。

a.Ca屬于短周期元素b.原子半徑：Ca>K

c.Ca能與冷水反應(yīng)d.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2

(3)火星上含有豐富的CO?和Mg資源，科學(xué)家設(shè)想利用如下反應(yīng)為火星電站發(fā)電、人員取暖等。

占燃

2Mg+CO22MgO+C

①寫出MgO的電子式：

②推測Na能否與CO?反應(yīng)，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：

17.小組同學(xué)用下圖所示裝置制取C4并探究其性質(zhì)，回答下列問題。

(1)A用于制取Cl?,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)B用于除去C1?中的HC1,C用于制取氯水。相同條件下，C"在飽和食鹽水中的溶解度(填

或)在水中的。

(3)取C中制得的氯水并探究其性質(zhì)，下列分析不正確的是(填序號)。

a.觀察氯水呈黃綠色，證明氯水中含CL

b.向紅色紙條上滴加氯水，紅色紙條褪色，證明C1z具有漂白性

c.向鋅粒中滴加氯水，有無色氣體產(chǎn)生，證明氯水中含HC1O

(4)D中溶液變?yōu)槌赛S色，寫出反應(yīng)的離子方程式：o

(5)E用于吸收多余的CI?,寫出反應(yīng)的離子方程式：

(6)某同學(xué)采用數(shù)字化實驗驗證氯水中HC1O光照分解的產(chǎn)物。

①將pH傳感器、氯離子傳感器和氧氣傳感器分別與數(shù)據(jù)采集器、計算機連接，將三種傳感器分別插入盛

有氯水的廣口瓶中，用強光照射氯水，采集數(shù)據(jù)。某物理量的測定結(jié)果如圖所示，該物理量可能是

(填序號)。

時間/s

a.氯水的pHb.氯離子的濃度c.廣口瓶中氧氣的體積分數(shù)

②光照一段時間后，證實溶液中還存在C12和HC1O,所用試劑及現(xiàn)象是o

可選試劑：AgNO§溶液、KT溶液、淀粉溶液

18.硫鐵礦(主要成分為FeS2,其中鐵元素為+2價)是工業(yè)制硫酸的主要原料。硫鐵礦燒渣中含有

Fe2O3,Fe3O4.加2。3等成分，可用于制備綠磯(FeSC)4-7凡。)，流程示意圖如下。

SOj.........H2so4

硫鐵礦

>FeSC>4溶液……aFeSO4?7H2O

H2s。4硫鐵礦NaOH結(jié)晶

燒渣--二；,酸浸液

酸浸還原除鋁

濾渣

已知：不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需pH不同。

(1)FeS2在“燃燒”過程中，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素有

(2)“酸浸液”中主要的金屬陽離子有Fe3+、Fe2\Al3+1寫出產(chǎn)生Fe?+的反應(yīng):

+3+2+

Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O、（寫離子方程式）。

(3)補全“還原”過程的離子方程式：o

□Fe"+□FeS/口——=口——+口S。：+口——

(4)“除鋁”過程需嚴格控制NaOH溶液的用量，若NaOH溶液過量，可能發(fā)生的反應(yīng)有(用離

子方程式表示)。

(5)“結(jié)晶”過程的步驟如下：

加熱濃縮>冷卻結(jié)晶>過濾>

FeSO4溶液H2so4>FeSC)4-7H2O

若未加入H2so4,加熱時會產(chǎn)生黃色沉淀。經(jīng)檢驗，黃色沉淀為Fe（OH）SO4。

①檢驗黃色沉淀中的鐵元素：取少量沉淀，洗滌，（填操作和現(xiàn)象）。

②用離子方程式解釋產(chǎn)生Fe（0H）S。'的原因：o

（6）測定制得晶體樣品中Fe?+的質(zhì)量分數(shù)。

稱取wg制得的晶體樣品，加入適量水和稀硫酸溶解，滴入cmoLL」的KzCr2。?溶液，發(fā)生反應(yīng)：

2++3+3+

6Fe+Cr2O；+14H=6Fe+2Cr+7H2O,恰好完全反應(yīng)時，消耗KzCrQ7溶液vmL,計算制得晶

體樣品中Fe?+的質(zhì)量分數(shù)：o

（7）結(jié)合上述流程，從物質(zhì)充分利用的角度，分析硫鐵礦制H2sO4和FeSO「7H2。的優(yōu)勢：

19.小組同學(xué)探究Cu和Fe2（SC）4）3溶液的反應(yīng)。

向100mL0.1mol-HFe2（S04）3溶液（PHR）中加入1g（過量）銅粉，充分反應(yīng)48h后，溶液變?yōu)樗{

色。過濾，取少量濾液，滴加K