廣東2024年新高二開學(xué)摸底考化學(xué)試卷（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東2024年新高二開學(xué)摸底考試卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019必修第一冊+必修第二冊?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56I127第Ⅰ卷（選擇題共44分）一、選擇題：本題共16個小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．故宮是我國現(xiàn)存規(guī)模最大、保存最完整的帝王宮殿和古建筑群，是世界五大宮殿之首。下列故宮建筑的組成成分中主要材料為合金材料的是建筑選項A．漢白玉石材B．鎏金銅缸C．陽澄湖泥所制金磚D．檻窗楠木材料〖答案〗B〖解析〗漢白玉石材主要成分是碳酸鈣，A不符合題意；鎏金銅缸主要成分是合金材料，B符合題意；陽澄湖泥制成的金磚，是硅酸鹽材料，C不符合題意；楠木主要成分是纖維素，D不符合題意；〖答案〗選B。2．2006年，科學(xué)家以鈣離子撞擊锎(Cf)靶，產(chǎn)生了一種超重元素——，其反應(yīng)可表示為：，下列說法正確的是A．與的質(zhì)量數(shù)相同 B．的中子數(shù)與電子數(shù)之差為53C．該反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng) D．是化學(xué)性質(zhì)活潑的元素〖答案〗B〖解析〗的質(zhì)量數(shù)為48，的質(zhì)量數(shù)為42，質(zhì)量數(shù)不同，A錯誤；原子核內(nèi)含有的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=249?98=151，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=98，中子數(shù)與電子數(shù)之差為151-98=53，B正確；化學(xué)變化遵循元素守恒、原子守恒，題中所給反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)范疇，屬于核物理，C錯誤；Og是稀有氣體元素，最外層電子數(shù)為8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，D錯誤；故選B。3．實驗室模擬水質(zhì)檢驗員檢驗自來水中的所需要的試劑是A．稀硫酸、溶液 B．稀硝酸、溶液C．稀硝酸、溶液 D．稀鹽酸、溶液〖答案〗B〖解析〗的檢驗操作為先加稀硝酸酸化，然后加入溶液觀察是否有白色沉淀，故B項正確；〖答案〗選B。4．我國科學(xué)家低溫制得“全碳氣溶膠”，是迄今為止世界上最輕的材料。下列關(guān)于“全碳氣溶膠”的說法正確的是A．碳位于元素周期表的第二周期第Ⅳ族B．與石墨互為同位素C．可用于水的殺菌消毒D．光束照射時可觀察到丁達爾現(xiàn)象〖答案〗D〖解析〗碳元素位于第二周期第ⅣA族，故A錯誤；同位素研究范疇是核素，石墨屬于單質(zhì)，不屬于核素，故B錯誤；“全碳氣溶膠”不具有強氧化性，不能用于水的殺菌消毒，故C錯誤；“全碳氣溶膠”屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故D正確；〖答案〗為D。5．一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A．能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．與互為同分異構(gòu)體D．該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)得〖答案〗C〖解析〗該物質(zhì)含有羥基、羧基、碳碳雙鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故A錯誤；同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子式相差1個或n個CH2的有機物，該物質(zhì)的分子式為C10H18O3，而且與乙醇、乙酸結(jié)構(gòu)不相似，故B錯誤；該物質(zhì)的分子式為C10H18O3，的分子式為C10H18O3，所以二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；該物質(zhì)只含有一個羧基，1mol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，最多生成0.5mol二氧化碳，最大質(zhì)量為22g，故D錯誤；故選C。下列有關(guān)鐵礦石與鐵的氧化物的說法正確的是A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，磁鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)eO俗稱鐵紅B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)D．鐵的氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是堿性氧化物〖答案〗C〖解析〗赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3俗稱鐵紅，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，A項錯誤；鐵礦石的成分與礦石的種類有關(guān)，鐵銹的主要成分是Fe2O3，B項錯誤；Fe2O3、FeO是堿性氧化物，F(xiàn)e3O4不是堿性氧化物，D項錯誤。7．某實驗小組通過下圖所示實驗，探究與水的反應(yīng)：下列說法錯誤的是A．②中大量氣泡的主要成分是氧氣B．③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是含有漂白性物質(zhì)造成的D．⑤中的作用是作催化劑〖答案〗C〖解析〗過氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉是強堿,酚酞遇堿溶液變成紅色，故B正確；結(jié)合實驗⑤加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡可知，過氧化鈉與水反應(yīng)的過程中生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，故④中的現(xiàn)象可能是因為溶液中含有過氧化氫，故C錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)的過程中生成了過氧化氫，加入二氧化錳，產(chǎn)生較多的氣泡,說明二氧化錳能催化過氧化氫的分解，故D正確。8．一定條件下，可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的標(biāo)志是A．反應(yīng)停止B．C．、、的濃度相等D．濃度不再改變〖答案〗D〖解析〗可逆反應(yīng)達平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，A項不選；，不能表明正逆反應(yīng)速率相等或生成物、反應(yīng)物濃度不再改變，不是達到平衡的標(biāo)志，B項不選；、、的濃度相等不能表明正逆反應(yīng)速率相等，若三者濃度不再改變，則是達到平衡的標(biāo)志，C項不選；某一生成物或反應(yīng)物的濃度不再改變，則反應(yīng)達到平衡，I2濃度不再改變是達到平衡的標(biāo)志，D項選；〖答案〗選D。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應(yīng)的化學(xué)方程式為S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋10H＋＋8Cl－，下列說法正確的是()A．S2Oeq\o\al(2－,3)表現(xiàn)氧化性B．H2O既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性C．S2Oeq\o\al(2－,3)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D．Cl2表現(xiàn)氧化性〖答案〗D〖解析〗該反應(yīng)中S元素的化合價由＋2價升高為＋6價，S2Oeq\o\al(2－,3)是還原劑，表現(xiàn)還原性，H2O中沒有元素化合價的變化，Cl元素的化合價由0價降低為－1價，氯氣被還原，做氧化劑，Cl2表現(xiàn)氧化性，D項正確。氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)生反應(yīng)：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是A．屬于吸熱反應(yīng) B．不屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D．能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)〖答案〗D〖解析〗燃燒放熱，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；氫、氯元素存在化合價的升降，是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C錯誤；

化學(xué)鍵的斷裂和形成是該反應(yīng)中能量變化的主要原因，斷鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱，D正確；故選D。11．部分含氮物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A．液態(tài)的a可以用作制冷劑B．b→c的反應(yīng)屬于氮的固定C．工業(yè)上通過a→b→c→d→e來制備HNO3D．d可與水反應(yīng)制得c，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為1∶2〖答案〗C〖解析〗根據(jù)部分含氮物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價關(guān)系圖可知：a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3。由分析可知a為NH3，液態(tài)NH3可用作制冷劑，A正確；由分析可知b為N2，c為NO，則由N2→NO屬于氮的固定，B正確；工業(yè)上通過氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，C錯誤；由分析可知c為NO，d為NO2，二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中2個氮原子由+4價變?yōu)?5價，為還原劑，1個氮原子由+4價變?yōu)?2價，為氧化劑，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為1∶2，D正確；故選C。12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2的混合氣體中，原子總數(shù)為2NAD．1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe3+失去的電子數(shù)為3NA〖答案〗C〖解析〗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不能按照氣體摩爾體積計算其分子數(shù)，故A錯誤；乙醇分子中含氫原子，水分子中也含氫原子，在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為=0.5mol，水的物質(zhì)的量為=1.5mol，則該溶液中含的氫原子總數(shù)為0.5mol6+1.5mol2=6NA，故B錯誤；N2和H2均為雙原子分子，22.4LN2和H2的混合氣體中原子的物質(zhì)的量為，則原子總數(shù)為2NA，故C正確；1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，而不是Fe3+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol2=2NA，故D錯誤；故選C。13．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，非金屬元素B的一種單質(zhì)既是常見的導(dǎo)體，也能用于制作鉛筆。D是地殼中含量最高的元素。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。下列說法不正確的是A．在短周期主族元素中，E元素的原子半徑最大B．F的簡單氫化物的沸點高于D的簡單氫化物沸點C．A、D、E形成的常見化合物中含有離子鍵和共價鍵D．B和D至少能形成兩種化合物〖答案〗B〖解析〗A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；非金屬元素B的一種單質(zhì)既是常見的導(dǎo)體，也能用于制作鉛筆，則B為C元素；D是地殼中含量最高的元素，則D是O元素，E+與D2-具有相同的電子數(shù)，則E是處于IA族的Na元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸，則F為Cl元素，以此來解答。根據(jù)上述分析可知A是H，B是C，D是O，E是Na，F(xiàn)是Cl元素。在同一周期中，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，在同一主族中，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以在短周期主族元素中，E元素的原子半徑最大，A正確；由于H2O分子之間存在氫鍵，而HCl分子之間只存在分子間作用力，所以沸點：H2O>HCl，B錯誤；H、O、Na三種元素形成的常見化合物NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，C正確；C、O兩種元素可以形成CO、CO2、C2O3等多種化合物，D正確；故合理選項是B。14．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列實驗或原理對應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A．實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶用磨砂玻璃塞，可能發(fā)生：SiO2+2OH-=SiO+H2OB．亞硫酸鈉溶液與足量氯氣反應(yīng)：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+C．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．同物質(zhì)的量濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH-=H2O〖答案〗C〖解析〗實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶用磨砂玻璃塞，可能發(fā)生二氧化硅溶于堿生成硅酸鹽：SiO2+2OH-=SiO+H2O，故A正確；亞硫酸鈉溶液與足量氯氣反應(yīng)生成硫酸：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+，故B正確；醋酸是弱電解質(zhì)，用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯誤；同物質(zhì)的量濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合后，先發(fā)生中和反應(yīng)，即氫氧根離子中和氫離子：H++OH-=H2O，故D正確；故選C。15．氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高錳酸鉀，②～⑤是濾紙條，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，實驗時滴入濃鹽酸，下列說法不正確的是A．產(chǎn)生氯氣的離子方程式為16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB．⑤處變紅色，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3C．②處先變紅后褪色，說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和漂白性D．③處變藍色，④處變橙色，說明氧化性：Cl2>Br2>I2〖答案〗D〖解析〗高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A不符合題意；氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，鐵離子遇到KSCN溶液顯紅色，發(fā)生的反應(yīng)依次為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-?Fe(SCN)3，B不符合題意；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，石蕊溶液先變紅后褪色，C不符合題意；氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，說明氧化性：Cl2>I2，氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溶液變橙色，說明氧化性：Cl2>Br2，但不能說明氧化性：Br2>I2，D符合題意；故選D。16．醫(yī)學(xué)專家提出人體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖和細胞膜外的富氧液體與細胞膜構(gòu)成了微型的生物原電池，有關(guān)該原電池的下列說法中，正確的是A．正極的電極反應(yīng)可能是O2＋4e-=2O2-，且正極附近溶液的pH值升高。B．正極的電極反應(yīng)可能是O2＋2H2O＋4e-=4OH-，且正極附近溶液的pH值降低。C．負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6-12e-=6CO＋12H＋，且負(fù)極附近溶液的pH值降低。D．負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6-24e-+24OH-=6CO2↑+18H2O，且負(fù)極附近溶液pH值降低?！即鸢浮紻〖解析〗細胞膜內(nèi)的葡萄糖和細胞膜外的富氧液體以及細胞膜構(gòu)成了微型的生物原電池，原電池的組成為：葡萄糖|細胞膜|富氧液體，碳元素失電子，O2得電子，在細胞內(nèi)，葡萄糖中碳元素失電子，被O2氧化成CO2，CO2與血液中的OH-反應(yīng)生成、。正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯誤；正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，則正極附近溶液的pH值增大，故B錯誤；負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6-24e-+24OH-=6CO2↑+18H2O；CO2+2OH-=+H2O、CO2+2OH-═2，則負(fù)極附近溶液的pH值降低，故C錯誤；負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6-24e-+24OH-=6CO2↑+18H2O，且負(fù)極附近溶液pH值降低，故D正確；故選D。第II卷（非選擇題共56分）二、非選擇題：本題共4個小題，共56分。17．（14分）碘化鈉可用于醫(yī)學(xué)和攝影。實驗室制備NaI的基本實驗步驟為：①檢查裝置氣密性；②關(guān)閉K，向B中滴入30%NaOH溶液3；③打開K，通入H2S至飽和制得NaI，同時有黃色沉淀產(chǎn)生；④關(guān)閉K，水浴加熱，充分逸出H2S；⑤把B中的混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸回答下列問題：（1）A裝置中的儀器名稱為，利用此裝置還可以制取(任寫一種合理即可)。（2）盛稀硫酸和30%NaOH溶液的儀器與分液漏斗相比，其優(yōu)點是。（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）通入H2S至飽和，與NaIO3反應(yīng)制得NaI的離子方程式為。（5）步驟⑤中的“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗滌液、等操作。（6）三頸燒瓶加入5.08g碘單質(zhì)，若反應(yīng)的產(chǎn)率為88%，則最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為?！即鸢浮剑靠?分）（1）啟普發(fā)生器H2(或CO2)（2）平衡氣壓，便于液體順利流下（3）FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4（4）3H2S+=3S5+I-+3H2O（5）蒸發(fā)結(jié)晶（6）5.28g〖解析〗由制備實驗裝置可知，A裝置由FeS和稀硫酸制備H2S，B裝置由碘與NaOH溶液發(fā)生3I2+6NaOH═NaIO3+5NaI+3H2O，將H2S通入B中與NaIO3溶液發(fā)生反應(yīng)：3H2S+═3S↓+3H2O+I﹣，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S，C裝置吸收多余的H2S，把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，得到硫酸鋇沉淀，過濾、洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaI固體，以此解答該題。（1）由實驗裝置圖可知，A裝置中的儀器為固液不加熱制備氣體的啟普發(fā)生器，還可以用于制備H2(或CO2)，故〖答案〗為：啟普發(fā)生器；H2(或CO2)；（2）由實驗裝置圖可知，盛稀硫酸和30%氫氧化鈉溶液的儀器為恒壓滴液漏斗，該裝置能起到平衡氣壓，故〖答案〗為：平衡氣壓，便于液體順利流下；（3）A裝置中硫化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫化氫和硫酸亞鐵，反應(yīng)的方程式為FeS+H2SO4=H4S↑+FeSO4；（4）通由分析可知，通入硫化氫氣體至飽和發(fā)生的反應(yīng)為碘酸鈉溶液與硫化氫反應(yīng)生成碘化鈉、硫和水，反應(yīng)的離子方程式為3H2S+=3S5+I-+3H2O；（5）由分析可知，一系列操作為過濾、洗滌、合并濾液和洗液、蒸發(fā)結(jié)晶結(jié)晶得到碘化鈉固體，故〖答案〗為：蒸發(fā)結(jié)晶；（6）由原子個數(shù)守恒可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：I2～2NaI，由三口燒瓶加入5.08g單質(zhì)碘可知，若反應(yīng)的產(chǎn)率為88%，則最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為。18．（14分）以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備綠礬晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下：回答下列問題；（1）焙燒時黃鐵礦要粉碎，其目的是。焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3，寫出焙燒過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）試劑X是(填化學(xué)式)。（3）SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（4）從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的操作：、、過濾、洗滌、干燥。（5）綠帆晶體在空氣中易被氧化。取mg樣品加水完全溶解，該樣品溶液恰好可以與VmLcmol/L的酸性KMnO4溶液反應(yīng)。則該樣品溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：，硫酸亞鐵晶體純度的計算式為：(寫出計算式即可，無需化簡)。(FeSO4·7H2O摩爾質(zhì)量為278g/mol)〖答案〗（除標(biāo)明外，每空2分）（1）增大接觸面積，使黃鐵礦能夠迅速而充分燃燒4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2）Fe（3）SO2+2NH3·H2O=2++H2O（4）蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分）（5）5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O×100%〖解析〗以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）：焙燒黃鐵礦生成SO2，礦渣的成分為Fe2O3和雜質(zhì)，用20%硫酸溶解，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O而雜質(zhì)不反應(yīng)，過濾分離，濾渣為不溶雜質(zhì)，濾液中含有硫酸亞鐵及未反應(yīng)的硫酸，加入Fe粉將氧化成的硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得到FeSO4?7H2O。（1）焙燒時黃鐵礦要粉碎，其目的是增大接觸面積，使黃鐵礦能夠迅速而充分燃燒；焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3，焙燒過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（2）濾液中含有硫酸亞鐵及未反應(yīng)的硫酸，加入Fe粉將氧化成的硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，則試劑X是Fe；（3）SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+2NH3·H2O=2++H2O；（4）從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故〖答案〗為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（5）Fe2+在酸性條件下被高錳酸根氧化生成Fe3+，離子方程式為：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；取mg樣品加水完全溶解，該樣品溶液恰好可以與VmLcmol/L的酸性KMnO4溶液反應(yīng)，含有的n(Fe2+)=n()×5=VmL×10-3×cmol/L×5=5cV×10-3mol，則硫酸亞鐵晶體純度的計算式為：×100%。19．（14分）化學(xué)在生產(chǎn)生活中無處不在。．某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有疊氮化鈉()、三氧化二鐵()、硝酸銨等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，氣體發(fā)生劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。（1）汽車受到猛烈碰撞時，點火器點火引發(fā)迅速分解，生成氮氣和金屬鈉，同時釋放大量的熱。下列關(guān)于該反應(yīng)過程中的能量變化示意圖正確的是(填字母)，生成氮氣的電子式為。A．B．C．．、(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物質(zhì)。（2）將2.0mol和4.0mol通入容積為4L的反應(yīng)器，保持容器容積不變，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，測得在5min時，CO的物質(zhì)的量為0.8mol，則0~5min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。（3）一定條件下，將1.0mol與2.0mol充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是(填字母)。a．恒容條件下充入Heb．增大體積c．升高溫度d．保持恒容投入更多的e．加入合適的催化劑（4）用設(shè)計燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)，電池總反應(yīng)為。①實驗測得向B電極定向移動，則(填“A”或“B”)電極入口通甲烷，該電極反應(yīng)的離子方程式為。②當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。〖答案〗（每空2分）（1）A（2）0.12（3）cde（4）B9.6mol〖解析〗在燃料電池中，CH4作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，O2作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此回答。（1）汽車受到猛烈碰撞時，點火器點火引發(fā)NaN3迅速分解，生成氮氣和金屬鈉，同時釋放大量的熱，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故選A；生成氮氣的電子式為。（2）在5min時，CO的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則H2生成了2.4mol，則0~5min內(nèi)用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。（3）恒容條件下充入He，反應(yīng)相關(guān)各氣體物質(zhì)的濃度均不變，速率不變，a錯誤；增大體積，各氣體物質(zhì)的濃度均減小，速率減小，b錯誤；升高溫度，速率加快，c正確；保持恒容投入更多的H2O(g)，相當(dāng)于增大水蒸氣的濃度，速率加快，d正確；加入合適的催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率，e正確；故選cde。（4）①原電池中陰離子向負(fù)極移動，實驗測得向B電極定向移動，B為負(fù)極，燃料電池中燃料在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則B電極入口通甲烷，該電極反應(yīng)的離子方程式為。②當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，即物質(zhì)的量為1.5mol，根據(jù)方程式可知，理論上1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子，電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9.6mol。20．（14分）基于可再生資源獲得產(chǎn)品是綠色化學(xué)的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}。Ⅰ．餐廚垃圾在酶的作用下可獲得乙醇，進一步反應(yīng)可制備有機物和高分子材料，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）C的分子式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）下列說法正確的是___________。A．A可以與銀