廣東省潮洲市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省潮洲市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Zn65第I卷（選擇題共44分）一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，在世界文明中獨(dú)樹(shù)一幟，漢字居功至偉。隨著時(shí)代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是A.西周青銅器B.北海宋碑石C.商朝龜甲D.秦代竹簡(jiǎn)A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗青銅屬于銅合金，A項(xiàng)正確；碑石的主要成分是碳酸鈣、二氧化硅等，不屬于合金，B項(xiàng)錯(cuò)誤；龜甲的主要成分為蛋白質(zhì)，不屬于合金，C項(xiàng)錯(cuò)誤；竹簡(jiǎn)的主要成分為纖維素，不屬于合金，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選A2.化學(xué)與社會(huì)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.高純晶體硅可做半導(dǎo)體芯片B.用白醋可清洗鍋爐水垢C.用肥皂可清洗油脂污垢D.使用聚乙烯做食品包裝膜〖答案〗B〖解析〗高純晶體硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體，可做半導(dǎo)體芯片，故A正確；白醋主要成分含有醋酸，可清洗鍋爐水垢，硫酸鈣不可以除去，故B錯(cuò)誤；用肥皂可形成堿性環(huán)境，使油污發(fā)生水解，故可以清洗油脂污垢，故C正確；聚乙烯是一種高分子材料，可以用來(lái)做食品包裝膜，故D正確；〖答案〗選B。3.化學(xué)儀器各有其用，下列儀器與名稱不對(duì)應(yīng)的是A.圖甲坩堝鉗 B.圖乙蒸發(fā)皿 C.圖丙燒杯 D.圖丁球形冷凝管〖答案〗C〖解析〗由圖可知，圖甲為坩堝鉗，故A正確；由圖可知，圖乙為蒸發(fā)皿，故B正確；由圖可知，圖丙為洗氣瓶，故C錯(cuò)誤；由圖可知，圖丁為球形冷凝管，故D正確；〖答案〗選C。4.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列選項(xiàng)的生產(chǎn)活動(dòng)所述化學(xué)原理錯(cuò)誤的是選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A葡萄酒中添加少量可殺菌且防止?fàn)I養(yǎng)物質(zhì)被氧化B甲醛水溶液（福爾馬林）用于浸制標(biāo)本甲醛具有強(qiáng)氧化性C用墨汁繪制國(guó)畫(huà)常溫下碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定D用明礬溶液清除銅鏡表面銅銹明礬溶液顯酸性A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗二氧化硫可以殺菌，二氧化硫具有還原性，可以防止?fàn)I養(yǎng)物質(zhì)被氧化，A正確；福爾馬林能使得蛋白質(zhì)變性，故用于浸制標(biāo)本，與所述化學(xué)原理沒(méi)有關(guān)聯(lián)，B錯(cuò)誤；常溫下碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以長(zhǎng)時(shí)間保存國(guó)畫(huà)，兩者具有因果關(guān)系，C正確；明礬溶液中鋁離子水解使得溶液顯酸性，可以清除銅鏡表面的銅銹，與所述化學(xué)原理有關(guān)聯(lián)，D正確；故〖答案〗選B。5.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.d有漂白性B.b和甲烷可以在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)C.b、c都可用于自來(lái)水消毒D.通常用和稀的溶液加熱制〖答案〗D〖解析〗由圖像可知abcd分別為鹽酸、氯氣、二氧化氯、次氯酸，據(jù)此解答；次氯酸有漂白性，故A正確；氯氣和甲烷可以在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；二氧化氯、次氯酸都具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒，故C正確；通常用和濃的鹽酸溶液加熱制氯氣，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。6.化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)科學(xué)思想的符號(hào)表征，下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A.氧化鈉的電子式： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的結(jié)構(gòu)式： D.氨分子的球棍模型：〖答案〗D〖解析〗氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，故A錯(cuò)誤；該元素為20號(hào)元素，Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；N2分子中氮原子間以三鍵連接，其結(jié)構(gòu)式NN，故C錯(cuò)誤；氨分子的球棍模型，氮原子大于氫原子半徑，鍵角107°18′，故D正確；故〖答案〗選D。7.實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈的乙酸乙酯的過(guò)程中，下列裝置不需要用到的是A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗乙酸乙酯難溶于水，密度比水?。灰掖既苡谔妓徕c溶液中，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生乙酸鈉也溶解在水溶液中，可以采用分液方法分離，使用裝置A，A正確；反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯沸點(diǎn)較低會(huì)揮發(fā)逸出，沸點(diǎn)較低的未反應(yīng)的乙醇及乙酸也會(huì)隨乙酸乙酯由導(dǎo)氣管進(jìn)入到盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，為防止因乙醇及乙酸的溶解而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管要在液面以上，可以使用裝置B，B正確；在實(shí)驗(yàn)室中用乙醇與乙酸在濃硫酸催化作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)制取乙酸乙酯，液體混合物加熱反應(yīng)，生成乙酸乙酯可以蒸出后冷凝收集，可以使用裝置C，C正確；該裝置適合易升華的物質(zhì)與不易升華物質(zhì)的分離，不用于實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈的乙酸乙酯，D錯(cuò)誤；故選D。8.下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A.的醋酸溶液加水稀釋100倍，B.密閉燒瓶?jī)?nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C.合成氨過(guò)程中使用過(guò)量的氮?dú)庖蕴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率D.鋅片與稀反應(yīng)過(guò)程中，加入少量固體，促進(jìn)的產(chǎn)生〖答案〗D〖解析〗醋酸是弱酸，在水溶液中不完全電離，加水稀釋會(huì)促進(jìn)電離，所以當(dāng)原來(lái)pH=3(即c(H+)=10-3mol/L)

加水稀釋100倍后，氫離子濃度大于10-5mol/L，即3<pH<5，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故A不符；NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故B不符；增大反應(yīng)物濃度，可使平衡正向移動(dòng)，合成氨過(guò)程中使用過(guò)量的氮?dú)庖蕴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故C不符；鋅片與稀反應(yīng)過(guò)程中，加入少量固體，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，故D符合；故選D。9.對(duì)于溶液，正確的是A.稀釋溶液，水解常數(shù)增大B.忽略溶液體積變化和空氣影響，升高溫度，增大C.D.〖答案〗B〖解析〗稀釋溶液，水解常數(shù)不變，水解常數(shù)只和溫度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；升高溫度，促進(jìn)水解正向移動(dòng)，增大，故B正確；根據(jù)電荷守恒可知，，故C錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知，，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。10.鋅-空氣電池因工作電壓高、制造成本低等特點(diǎn)備受關(guān)注。該電池以特定晶型的為催化劑，KOH溶液為電解質(zhì)，放電時(shí)，其中一個(gè)電極發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述正確的是A.該電極為正極 B.在正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.移向鋅電極 D.電子在溶液中從正極移向負(fù)極〖答案〗C〖解析〗由題意可知，放電時(shí)，鋅為鋅-空氣電池的負(fù)極，堿性條件下鋅在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋅離子，通入空氣的電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，據(jù)此作答。由分析可知，該電極為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；由分析可知，通入空氣的電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；陰離子，移向鋅電極（負(fù)極），故C正確；電子不在溶液中移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。11.模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無(wú)水可用于吸收氨氣），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用代替B.裝置③中氣體呈紅棕色C.裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無(wú)水、溶液D.裝置④中稀溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明有生成〖答案〗A〖解析〗空氣通入濃氨水后，氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過(guò)干燥后進(jìn)入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的氣體經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl2，除去氨氣和水蒸氣，在裝置③中NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾氣中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以選用氫氧化鈉溶液，以此解答該題。通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣，空氣不能用N2代替，A錯(cuò)誤；裝置③NO被氧化生成NO2，氣體呈紅棕色，B正確；根據(jù)上述分析，裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無(wú)水CaCl2、NaOH溶液，C正確；裝置④中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，D正確；故〖答案〗選A。12.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A.在水溶液中存在向溶液中加入濃溶液，振蕩試管，觀察顏色變化B.檢驗(yàn)中的碳碳雙鍵取樣，加入適量酸性高錳酸鉀溶液后觀察是否褪色C.比較與常溫，測(cè)濃度均為的和溶液的D.比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱向濃度均為和溶液中滴加濃氨水至過(guò)量A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗向1mLI2的CCl4溶液中加入1mL濃KI溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)雖然I2在四氯化碳中溶解度更大，但是四氯化碳液體顏色變淺至無(wú)色，說(shuō)明存在I2+I??，使I2離開(kāi)四氯化碳體系，A正確；酸性高錳酸鉀溶液可以與碳碳雙鍵反應(yīng)也可以和醛基反應(yīng)，故加入適量酸性高錳酸鉀溶液無(wú)法檢驗(yàn)CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；比較Ka(CH3COOH)與Ka1(H2CO3)即比較CH3COOH與H2CO3酸性強(qiáng)弱，故應(yīng)比較和CH3COONa溶液的pH，C錯(cuò)誤；向濃度均為0.1mol/LMgCl2和AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量都得到白色沉淀，無(wú)法對(duì)比Mg和Al的金屬性，D錯(cuò)誤；本題選A。13.硼酸是一元弱酸，水溶液中電離方程式為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.和的VSEPR構(gòu)型相同B.硼酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成C.的硼酸溶液中含個(gè)D.中含個(gè)電子〖答案〗C〖解析〗的價(jià)層電子數(shù)為，的價(jià)層電子數(shù)為，VSEPR構(gòu)型相同，故A正確；由電離方程式可知，硼酸溶液與氫氧化鈉溶液四羥基合硼酸鈉，反應(yīng)的方程式為，故B正確；的硼酸溶液，沒(méi)有給具體體積，所以無(wú)法計(jì)算個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；即1mol，含個(gè)電子，故D正確；〖答案〗選C。14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的2p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的焰色反應(yīng)為黃色，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)B.第一電離能：I1(X)>I1(Y)>I1(W)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W>ZD.Y的氫化物的沸點(diǎn)在同族元素氫化物中最低〖答案〗B〖解析〗由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的2p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的即2p3，，則X為N，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，Z元素的焰色反應(yīng)為黃色，則Z為Na，W是地殼中含量最多的金屬元素，則W為Al，據(jù)此分析解題。同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故原子半徑：r(Na)>r(N)>r(O)即r(Z)>r(X)>r(Y)，A錯(cuò)誤；同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA、VA與VIA反常，同一主族從上往下第一電離能依次減小，第一電離能：I1(N)>I1(O)>I1(Al)即I1(X)>I1(Y)>I1(W)，B正確；由分析可知，Z、W分別為Na、Al，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：NaOH>Al(OH)3即W<Z，C錯(cuò)誤；由分析可知，Y為O，Y的氫化物即H2O，由于H2O中存在分子間氫鍵，故其的沸點(diǎn)在同族元素氫化物中最高，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為B。15.華中科技大學(xué)某課題組開(kāi)發(fā)了一種可充電鋅-空氣/碘化物混合電池，該電池的放電過(guò)程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，電極B發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，理論上每消耗，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積小于C.充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為D.充電時(shí)，電極A接直流電源的負(fù)極〖答案〗D〖解析〗鋅為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B為負(fù)極，A極氧氣、碘酸根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，A為正極。由分析可知，放電時(shí)，電極B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；放電時(shí)，理論上每消耗，通過(guò)電子物質(zhì)的量為2mol，由于正極上碘酸根離子也會(huì)參與反應(yīng)，故消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積小于，B正確；充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為碘離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘酸根離子，反應(yīng)為：，C正確；充電時(shí)，電極A為陽(yáng)極，接直流電源的正極，D錯(cuò)誤；故選D。16.研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對(duì)大氣污染控制具有重要意義，已知：。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為T1時(shí)，c(N2O4)和c(NO2)隨t變化為曲線I、II，改變溫度到T2，c(NO2)隨t變化為曲線III。下列判斷正確的是A.溫度T1>T2B.反應(yīng)速率v(a)=v(b)C.在T1溫度下，反應(yīng)至t1時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)D.在T1溫度下，反應(yīng)在0—t3內(nèi)的平均速率為〖答案〗D〖解析〗反應(yīng)溫度T1和T2，以c(NO2)隨t變化曲線比較，II比III后達(dá)平衡，所以T2>T1，故A錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，T2>T1，則反應(yīng)速率v(a)>v(b)，故B錯(cuò)誤；T1溫度下，反應(yīng)至t1時(shí)c(NO2)=c(N2O4)，t1之后c(NO2)、c(N2O4)仍在變化，說(shuō)明t1時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；T1時(shí)，在0-t3內(nèi)，，則0-t3內(nèi)，故D正確；〖答案〗選D。第II卷（非選擇題，共56分）二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.溴苯是一種重要化工原料，實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：苯溴溴苯相對(duì)分子質(zhì)量78160157密度0.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度難溶微溶難溶按下列合成步驟回答問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為_(kāi)_______。（2）向裝置中加入無(wú)水苯和少量鐵屑，向中小心加入液溴。由向中滴入液溴，發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的方程式________，該反應(yīng)類型為_(kāi)_______。溴苯的制備需在無(wú)水條件下進(jìn)行，原因是________。（3）反應(yīng)充分后，取裝置中反應(yīng)液，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：①向其中加入適量________（填試劑名稱），然后________（填操作名稱）除去。②9%的NaOH溶液和水洗滌。NaOH溶液洗滌的目的是________。③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入少量無(wú)水氯化鈣的作用是________。（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有一定量的雜質(zhì)，要進(jìn)一步提純，在該提純步驟中用到的儀器有________（填標(biāo)號(hào)）。（5）生成溴苯的反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示?？偡磻?yīng)的________0（“>”、“<”或“=”），________（“可以”或“不可以”）只用、、數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱數(shù)值。〖答案〗（1）三頸燒瓶（2）①.②.取代反應(yīng)③.催化劑溴化鐵遇水發(fā)生水解，失去催化活性（3）①.水②.分液③.除去未反應(yīng)的④.除去產(chǎn)品中殘留的水（4）bcf（5）①.＜②.不能〖解析〗苯與液溴在Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到溴苯和HBr，需在無(wú)水條件下進(jìn)行，原因是催化劑溴化鐵遇水發(fā)生水解，失去催化活性，在提純過(guò)程中，反應(yīng)液中有未反應(yīng)的鐵屑，通過(guò)加水過(guò)濾可除去，生成的FeBr3和有機(jī)相，通過(guò)加水分液可除去，溴苯中含有Br2、HBr、苯等雜質(zhì)，加入氫氧化鈉溶液的作用是把Br2、HBr變成易溶于水而不易溶于有機(jī)物的鹽，再經(jīng)水洗可除去，向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾，無(wú)水氯化鈣具有吸水性，可用無(wú)水氯化鈣除去溴苯中殘留的水，粗溴苯中還含有一定量的雜質(zhì)，要進(jìn)一步蒸餾得到較純溴苯，據(jù)此解答。【小問(wèn)1詳析】?jī)x器a的名稱為三頸燒瓶，〖答案〗三頸燒瓶；【小問(wèn)2詳析】苯與液溴在Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到溴苯和HBr，反應(yīng)方程式為：，溴苯的制備需在無(wú)水條件下進(jìn)行，原因是催化劑溴化鐵遇水發(fā)生水解，失去催化活性，〖答案〗、取代反應(yīng)、催化劑溴化鐵遇水發(fā)生水解，失去催化活性；【小問(wèn)3詳析】①反應(yīng)液中有未反應(yīng)的鐵屑，通過(guò)加水過(guò)濾可除去，生成的FeBr3和有機(jī)相，通過(guò)加水分液可除去；②溴苯中含有Br2、HBr、苯等雜質(zhì)，所以加入氫氧化鈉溶液的作用是把Br2、HBr變成易溶于水而不易溶于有機(jī)物的鹽，再經(jīng)水洗可除去；③無(wú)水氯化鈣具有吸水性，可用無(wú)水氯化鈣除去溴苯中殘留的水，〖答案〗水、分液、除去未反應(yīng)的、除去產(chǎn)品中殘留的水；【小問(wèn)4詳析】溴苯與苯均屬于有機(jī)物且互溶的液體，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，二者的沸點(diǎn)差異較大，因此用蒸餾方法分離，故需酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管等，〖答案〗bcf；【小問(wèn)5詳析】由圖像可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)過(guò)，所以總反應(yīng)的＜0，、、只是過(guò)程①②③的活化能，無(wú)法計(jì)算生成物的反應(yīng)物的能量差，所以不可以用、、數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱數(shù)值，〖答案〗＜、不可以。18.硒（Se）是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。（1）基態(tài)硒原子的核外電子排布式為_(kāi)_______。基態(tài)硒原子中最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖為_(kāi)_______形。（2）的中心原子雜化類型是________，的空間結(jié)構(gòu)是________。（3）屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。的沸點(diǎn)低于，其原因是________。（4）聚集誘導(dǎo)發(fā)光化合物中電負(fù)性最大的元素是________，含孤電子對(duì)的元素是________。（5）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子最近的硒原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_______；若該晶胞密度為，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為_(kāi)_______pm。〖答案〗（1）①.或②.啞鈴（2）①.②.三角錐形（3）①.極性②.兩者都是分子晶體，由于水分子存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高（4）①.O②.O、Se（5）①.12②.〖解析〗【小問(wèn)1詳析】基態(tài)硒原子的核外電子排布式為或，最高能級(jí)為4p，軌道形狀為啞鈴形?！拘?wèn)2詳析】的結(jié)構(gòu)為，中心原子Se形成的鍵為3個(gè)，除此之外還有一對(duì)孤電子對(duì)，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型為sp3；中心原子Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有一對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形?！拘?wèn)3詳析】中心原子Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)是V形，正負(fù)電中心不重合，為極性分子；由于水分子間存在氫鍵，硒化氫分子間不存在氫鍵，分子間氫鍵能使氫化物熔沸點(diǎn)增大，所以H2Se的沸點(diǎn)低于H2O。【小問(wèn)4詳析】同周期主族元素從左往右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上往下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性最大的是O；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，碳、氫、硫三種原子不含有孤對(duì)電子，氧、硒兩種原子含有孤對(duì)電子?！拘?wèn)5詳析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，觀察位于頂點(diǎn)的硒，距離最近的硒在該晶胞中有3個(gè)，根據(jù)均攤法可知，，因此硒原子最近的硒原子個(gè)數(shù)為12個(gè)；晶胞中硒原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鋅原子個(gè)數(shù)為4，由晶胞的質(zhì)量公式可得：，解得a=×1010。19.已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的官能團(tuán)的名稱是___________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；G是一種高分子化合物，其最簡(jiǎn)式是___________。（2）E是一種具有香味的液體，B+D→E的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)類型是___________；比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫(xiě)出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；E的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________(一種即可)?！即鸢浮剑?）①.碳碳雙鍵②.CH3CHO③.CH2（2）①.②.酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))③.④.CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH〖解析〗A是石油裂解氣的主要成份，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C，則C是乙醛，乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯E。G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成為聚乙烯，F(xiàn)為A乙烯和氯化氫加成而成為氯乙烷，據(jù)此判斷。【小問(wèn)1詳析】A為乙烯含有碳碳雙鍵，C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；G為聚乙烯，最簡(jiǎn)式為CH2；【小問(wèn)2詳析】E是一種具有香味的液體，為乙酸乙酯，B+D為乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)，方程式為；乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，方程式為；E（CH3COOCH2CH3）的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則含有羧基，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。20.非羅考昔（化合物L(fēng)）一種非甾體抗炎藥，其中一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）：（1）化合物D的分子式為_(kāi)_______，化合物G中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______。化合物L(fēng)中所有元素