廣西北海市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西北海市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試卷全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。5．本卷主要考查內(nèi)容：必修第二冊。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A.生活中常用聚乙烯制成的薄膜來包裝水果、蔬菜等食物B.幾千年以前，人們就知道用糧食發(fā)酵來制作美酒，酒的主要成分為乙酸C.生物實(shí)驗(yàn)室里，常用福爾馬林來保存動物標(biāo)本，福爾馬林是乙醛溶液的俗稱D.用二氧化硅可以制成計(jì)算機(jī)、通信設(shè)備和家用電器等的芯片〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．聚乙烯無毒、耐化學(xué)腐蝕、耐寒，可制成薄膜，作為食品、藥物包裝材料，故A正確；B．酒的主要成分為乙醇，故B錯(cuò)誤；C．福爾馬林是甲醛溶液的俗稱，故C錯(cuò)誤；D．用高純硅可以制成計(jì)算機(jī)、通信設(shè)備和家用電器等的芯片，故D錯(cuò)誤；故選A。2.從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)是掌握物質(zhì)性質(zhì)的途徑之一。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.乙烯分子的電子式：B.乙酸中含有的官能團(tuán)：或C.甲烷分子的空間填充模型：D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯分子的兩個(gè)碳原子間以碳碳雙鍵相連，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有的官能團(tuán)：或，故B正確；C．甲烷的分子式為CH4，空間填充模型為，故C正確；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：，故D正確；〖答案〗選A。3.在現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑的合理使用滿足了人們對食品多樣化的需求。下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的是（）A.加工臘肉、香腸時(shí)添加的亞硝酸鈉屬于著色劑B.制作饅頭、面包時(shí)加入的小蘇打?qū)儆谂蛩蓜〤.糖果中添加的莧菜紅、檸檬黃、靛藍(lán)等屬于增味劑D.食物中添加的味精（即谷氨酸鈉）屬于防腐劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加工臘肉、香腸時(shí)添加的亞硝酸鈉屬于防腐劑，A錯(cuò)誤；B．制作饅頭、面包時(shí)加入的碳酸氫銨、小蘇打?qū)儆谂蛩蓜珺正確；C．糖果中添加的莧菜紅、檸檬黃、靛藍(lán)等屬于著色劑，C錯(cuò)誤；D．食物中添加的味精（即谷氨酸鈉）屬于增味劑，D錯(cuò)誤；故選B。4.“綠色化學(xué)”也稱作環(huán)境友好化學(xué)，其核心思想就是改變“先污染后治理”的觀念和做法。下列實(shí)驗(yàn)或敘述中不符合“綠色化學(xué)”理念的是（）A.用乙醇汽油代替普通汽油作汽車燃料B.工業(yè)合成氨時(shí)，氨分離后剩余的氣體再利用C.制CuSO4時(shí)先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應(yīng)D.通過化學(xué)方法去治理排放到環(huán)境中的廢氣、廢渣、廢液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用乙醇代替汽油作汽車燃料，能夠減少有害氣體的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，符合“綠色化學(xué)”的理念，故A正確；B．工業(yè)合成氨時(shí)，氨分離后剩余的氣體再利用，能夠提高原料利用率，符合“綠色化學(xué)”的理念，故B正確；C．制CuSO4時(shí)先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應(yīng)，不會產(chǎn)生有毒氣體，消耗的硫酸的量少，符合“綠色化學(xué)”理念，故C正確；D．做法為“先污染后治理”，不符合“綠色化學(xué)”理念，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮綖椋篋。5.氮的化合物對人類社會發(fā)展意義重大，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.氮元素是動植物生長的必需元素，自然界有豐富的固氮途徑B.人工固氮的途徑發(fā)展到今天已經(jīng)很成熟，沒有繼續(xù)研究的必要C.液氨汽化吸收大量熱，因此可用作工業(yè)制冷劑D.濃硝酸常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮元素廣泛存在于生命體中，是動植物生長的必需元素，自然界有豐富的固氮途徑，例如豆科植物的根瘤菌可進(jìn)行自然固氮，A正確；B．優(yōu)化固氮方法，能有效提高固氮效率，B錯(cuò)誤；C．液氨汽化時(shí)吸收大量熱，使周圍溫度急劇降低，因此液氨可用作工業(yè)制冷劑，C正確；D．常溫下鐵或鋁遇濃硝酸鈍化，故濃硝酸常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝，D正確；故選B。6.白磷和紅磷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖。下列說法中不正確的是（）A.紅磷比白磷穩(wěn)定 B.白磷、紅磷燃燒均是放熱反應(yīng)C.等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒釋放的熱量相同 D.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．圖中白磷能量高于紅磷，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，A正確；B．白磷、紅磷燃燒后生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，因此都是放熱反應(yīng)，B正確；C．等質(zhì)量白磷的能量高于紅磷，則完全燃燒釋放的熱量不同，C錯(cuò)誤；D．圖象分析，白磷能量高于紅磷，依據(jù)能量守恒，紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)，D正確；故〖答案〗為：C。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的體積為22.4LB.1molS在足量氧氣中燃燒生成的數(shù)目小于C.1mol鐵和過量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.疊氮化銨可發(fā)生反應(yīng)：，收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不是22.4L，A錯(cuò)誤；B．1molS在足量氧氣中燃燒只能生成，不能生成，B錯(cuò)誤；C．1mol鐵和過量稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鐵，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．疊氮化銨中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)中氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L（即2mol），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；〖答案〗選D。8.下列有關(guān)糖類、蛋白質(zhì)和油脂的說法正確的是（）A.攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖B.油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)可獲得高級脂肪酸鹽和甘油C.麥芽糖和蔗糖的分子式為，兩者互為同分異構(gòu)體D.棉花、蠶絲、羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．人體中沒有能水解纖維素的酶，攝入人體的纖維素不能水解為葡萄糖，A錯(cuò)誤；B．油脂的皂化反應(yīng)是在堿性條件下，得到高級脂肪酸鹽和甘油，B錯(cuò)誤；C．麥芽糖和蔗糖的分子式都是，但分子結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，C正確；D．棉花的主要成分是纖維素，D錯(cuò)誤；故選C。9.我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”“”電池。以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時(shí)該電池“吸入”，充電時(shí)“呼出”?！拔搿睍r(shí)。該電池“吸入”時(shí)的總化學(xué)方程式為：。其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“吸入”時(shí)，電流流向?yàn)镸WCNT→導(dǎo)線→鈉箔B.每吸收6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4molC.放電時(shí)，MWCNT處的電極反應(yīng)式為D.該電池可用NaCl溶液做電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“吸入”時(shí)，碳納米管為正極，故電流流向?yàn)镸WCNT→導(dǎo)線→鈉箔，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L為0.3mol，由總化學(xué)方程式可知，每吸收0.3mol，消耗0.4molNa，轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，B正確；C．放電時(shí)，正極上得電子和反應(yīng)生成和C，C正確；D．NaCl溶液中的水會與金屬鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。10.維生素C是一種重要的抗氧化劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A.該分子中含四種官能團(tuán) B.該分子中所有原子共平面C.該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成3mol〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該分子中含三種官能團(tuán)，分別為羥基、碳碳雙鍵，酯基，A錯(cuò)誤；B．該分子中左邊的碳原子類似甲烷的結(jié)構(gòu)，碳四個(gè)價(jià)鍵與其他原子連接，因此不是所有原子共平面，B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．該物質(zhì)含有羥基，因此可與金屬鈉反應(yīng)生成，該分子中有四個(gè)羥基，故可生成2mol，D錯(cuò)誤；故選C。11.向恒溫恒容的密閉容器中加入一定量的和，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：，反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B.混合氣體的密度不變C.、、的物質(zhì)的量之比為D.單位時(shí)間內(nèi)nmol鍵斷裂，同時(shí)2nmo鍵形成〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量減少，總質(zhì)量不變由可知，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，總物質(zhì)的量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，A符合題意；B．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量與總體積沒有改變，所以反應(yīng)前后混合氣體的密度不變，B不符合題意；C．題中未給出加入的和的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率，所以無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．單位時(shí)間內(nèi)nmol鍵斷裂，同時(shí)2nmol鍵形成，反應(yīng)均向正向進(jìn)行，D不符合題意；故選A。12.海洋中部分化學(xué)資源的利用如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.步驟①、②利用了Cl2的氧化性，熱空氣吹出是利用了溴的揮發(fā)性B.工業(yè)上，X常用SO2氣體作吸收劑C.工業(yè)上步驟“沉鎂”中，可將Ca(OH)2替換為NaOHD.“氯化”過程中生成的可燃?xì)怏w為CO〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗海水濃縮之后得到苦鹵水，通入氯氣得到溴單質(zhì)；將熱空氣通入吹出塔，可將溴單質(zhì)吹入吸收塔中，在吸收塔里氧化二氧化硫氣體，得到溴離子，再次通入氯氣得到含溴單質(zhì)的溶液，經(jīng)過萃取、分液、蒸餾之后可得到液溴；往苦鹵水中加入石灰乳，得到氫氧化鎂沉淀，煅燒之后得到氧化鎂，通入氯氣和C氯化后得到一氧化碳和氯化鎂，電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂可得到鎂單質(zhì)?！驹斘觥緼．步驟①、②都是將溴離子氧化為溴單質(zhì)，利用了Cl2的氧化性，熱空氣吹出利用了溴的沸點(diǎn)低的易揮發(fā)性，A正確；B．二氧化硫具有還原性，物質(zhì)X用于將溴轉(zhuǎn)化為溴離子，故X常選用SO2，B正確；C．工業(yè)上應(yīng)選用廉價(jià)的石灰乳進(jìn)行“沉鎂”，而不能采用價(jià)格高的NaOH，C錯(cuò)誤；D．由圖知，“氯化”過程中MgO、C和Cl2反應(yīng)生成MgCl2和可燃性氣體CO，發(fā)生的反應(yīng)為，D正確；故合理選項(xiàng)是C。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入少量溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析B甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的液體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅甲烷氯代反應(yīng)中有酸性產(chǎn)物C向盛有某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)該鹽中一定不含D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向雞蛋清溶液中加入少量溶液，出現(xiàn)渾濁，是硫酸銅使蛋白質(zhì)變性，A錯(cuò)誤；B．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合物中，有HCl能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，B正確；C．要檢驗(yàn)，滴入氫氧化鈉溶液后必須加熱，若試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明原溶液中含，C錯(cuò)誤；D．銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡是必然的，因?yàn)闆]有加氫氧化鈉中和硫酸，所以不能說明蔗糖未水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。14.我國科學(xué)工作者首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成，其合成路線中的第一步反應(yīng)為。在不同溫度、條件下，在容積為2L的恒容密閉容器中投入2mol和6mol，發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得兩容器中或的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.cd段用表示平均反應(yīng)速率為B.曲線cd對應(yīng)條件下物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線C.當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.條件下達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖知，ab段物質(zhì)的量增加，則為甲醇物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；cd段物質(zhì)的量減小，為二氧化碳物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；且ab段曲線在10min達(dá)到平衡狀態(tài)，cd段在12min達(dá)到平衡狀態(tài)，故ab段對應(yīng)的溫度較高，cd對應(yīng)的溫度較低，曲線cd為條件下物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，曲線ab為條件下的物質(zhì)的量變化曲線?！驹斘觥緼．cd段CO2的物質(zhì)的量減少1.5mol，用表示平均反應(yīng)速率為，故A錯(cuò)誤；B．cd段物質(zhì)的量減小，為二氧化碳物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為恒容條件下的氣體反應(yīng)，總體積和總質(zhì)量不變，密度是恒量，故容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．曲線ab為條件下的物質(zhì)的量變化曲線。條件下達(dá)到平衡（b點(diǎn)）時(shí)，反應(yīng)生成的物質(zhì)的量為1.2mol，由方程式可得：由阿伏加德羅定律可得，同溫同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比：，故D正確；選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.按要求回答下列問題：Ⅰ．一定條件下，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得氣體A(g)、B(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）0~4min內(nèi)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)______（填“增大”“減小”或“不變”）；B(g)的平均反應(yīng)速率為______。（3）8min時(shí)，此時(shí)______（填“”“”或“”）；混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)為______（保留三位有效數(shù)字）；此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為______。（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是______（填字母）。A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng)C.減小B的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮?、颍惩瑢W(xué)根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原理，設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表如下所示：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度（℃）參加反應(yīng)的物質(zhì)A20100.1100.10B2050.1100.1aC25100.150.15D2550.1100.15（5）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：______。（6）若實(shí)驗(yàn)探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，則______，采用比較實(shí)驗(yàn)的序號是______（填實(shí)驗(yàn)序號）。（7）比較A和B組合可得，兩組所研究的問題是______。〖答案〗（1）（2）①.減?、?0.1（3）①.②.71.4%③.（4）AD（5）（6）①.5②.BD（7）濃度不同對反應(yīng)速率的影響〖解析〗（1）由圖可知，隨著時(shí)間的推移，A的物質(zhì)的量減小、B的物質(zhì)的量增大，A為反應(yīng)物、B為生成物，前4min內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.8mol-0.4mol=0.4mol、B的物質(zhì)的量增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，則A與B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.4mol∶0.2mol=2∶1，最終反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)B(g)；（2）0~4min內(nèi)隨著時(shí)間的推移，混合氣體總物質(zhì)的量減小，在恒溫恒容容器中，容器內(nèi)的壓強(qiáng)減??；0~4min內(nèi)B(g)的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L?min)。（3）由圖可知，8min時(shí)A、B的物質(zhì)的量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)v(正)=v(逆)；混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)=B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=71.4%；此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)之比=體系內(nèi)氣體總物質(zhì)的量與開始時(shí)氣體總物質(zhì)的量之比=(0.2mol+0.5mol)∶(0.8mol+0.2mol)=7∶10。（4）A．升高溫度，能加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)符合題意；B．降低壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，B項(xiàng)不符合題意；C．減小B的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)不符合題意；D．將反應(yīng)容器體積縮小，即增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)符合題意；選AD。（5）Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)生成S、SO2、Na2SO4和H2O，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=S↓+SO2↑+H2O。（6）若實(shí)驗(yàn)探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，必須控制其他條件相同、只有溫度不同，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)B、D用于探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，則a=5。（7）A、B反應(yīng)溫度相同，H2SO4溶液濃度相同，只有Na2S2O3溶液濃度不同，故A、B用于研究濃度不同對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。16.利用菱鎂礦（含少量、和雜質(zhì)）制取鎂的工藝流程如圖所示：已知：氧化鎂的熔點(diǎn)為2852℃，氯化鎂的熔點(diǎn)為714℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（2）為提高“酸浸”速率，可采取的措施有______、______（寫出兩條）。所加鹽酸不宜太多的原因是______。（3）加入溶液的目的是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（4）濾渣的主要成分為______（填化學(xué)式）。（5）寫出工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制鎂的化學(xué)方程式：______，不采用電解熔融的氧化鎂制鎂的理由是______?！即鸢浮剑?）（2）①.適當(dāng)增大鹽酸濃度②.適當(dāng)升高酸浸溫度③.避免沉淀時(shí)消耗過多的氧化鎂（3）①.將氧化為②.（4）（5）①.②.氧化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于氯化鎂，熔融時(shí)耗能大，成本高〖解析〗菱鐵礦（主要成分為MgCO3，含少量Al2O3、FeCO3、SiO2）加入稀鹽酸酸浸，二氧化硅不反應(yīng)，過濾分離，濾渣為SiO2，過濾得到濾液中含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化鋁、未反應(yīng)的鹽酸，濾液中加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過濾除去，濾液中含有氯化鎂，一系列操作得到金屬鎂，據(jù)此回答。（1）“酸浸”時(shí)主要是碳酸鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為；（2）升高溫度和粉碎可以加快反應(yīng)速率，所加鹽酸不宜太多的原因是避免沉淀時(shí)消耗過多的氧化鎂(或其他合理〖答案〗)；（3）酸性條件下，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）據(jù)分析，濾渣的主要成分為SiO2；（5）工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制鎂的化學(xué)方程式：，工業(yè)上不采用電解熔融的氧化鎂制鎂的理由是氧化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于氯化鎂，熔融時(shí)耗能大，成本高(或其他合理〖答案〗)。17.A~H是常見有機(jī)物，A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)；B、F為高分子物質(zhì)，其中F主要成分遇碘變藍(lán)。各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）G的分子式為______；E中含有的官能團(tuán)名稱為______。（2）1molE與足量的碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成的體積為______L。（3）C與E生成H的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)類型為______反應(yīng)，要除去H中混有的C和E可選用______溶液。（4）寫出A在催化劑的作用下生成B的化學(xué)方程式：______。（5）寫出C→D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（6）J與I互為同系物，相對分子質(zhì)量為72，J的同分異構(gòu)體有______種?！即鸢浮剑?）①.②.羧基（2）11.2（3）①.濃硫酸、加熱條件②.取代（酯化）③.飽和碳酸鈉（4）（5）（6）3〖解析〗A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)，A是乙烯；乙烯在催化劑作用下生成B，B為高分子物質(zhì)，B是聚乙烯；乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，I是乙烷；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，C是乙醇；乙醇催化氧化生成D，D是乙醛；乙醛氧化為乙酸，E是乙酸；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，H是乙酸乙酯；F主要成分遇碘變藍(lán)，F(xiàn)是淀粉；淀粉水解生成葡萄糖，G是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇。（1）G是葡萄糖，分子式為；E是乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有的官能團(tuán)名稱為羧基。（2）E是乙酸，1mol乙酸與足量的碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，可生成0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為11.2L。（3）C是乙醇、E是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，要除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸可選用飽和碳酸鈉溶液。（4）A是乙烯、B是聚乙烯，乙烯在催化劑的作用下生成聚乙烯的化學(xué)方程式為；（5）C是乙醇、D是乙醛，C→D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）I是乙烷J與I互為同系物，相對分子質(zhì)量為72，則J是C5H12，C5H12的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、、，共3種。18.某化學(xué)興趣小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中須加上______（填儀器名稱）方能產(chǎn)生二氧化硫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是______、______，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是______和______。（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論：______。（5）尾氣可采用______（填化學(xué)式