甘肅省武威市涼州區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1甘肅省武威市涼州區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中質(zhì)量檢測試卷注意事項(xiàng)：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將〖答案〗正確填寫在答題卡上第I卷(選擇題)一、單選題(每題3分共45分)1.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是（）A.屬于放熱反應(yīng)B.屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是該反應(yīng)中能量變化的主要原因〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．燃燒放熱，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A正確；B．存在化合價(jià)的升降，是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)鍵的斷裂和形成是該反應(yīng)中能量變化的主要原因，斷鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱，D正確；故選C。2.下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述中，不正確的是（）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的反應(yīng)限度B.反應(yīng)條件改變，可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度可能改變C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)停止D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定相等〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，則任何可逆反應(yīng)都有一定的反應(yīng)限度，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)即達(dá)到了該反應(yīng)的限度，A正確；B．在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，條件改變，則平衡發(fā)生移動，故化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，B正確；C．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不為零，反應(yīng)并未停止，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，即達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，D正確；〖答案〗為C。3.在Zn～Cu（稀硫酸）原電池中，Zn作（）A.負(fù)極 B.正極 C.陰極 D.陽極〖答案〗A〖解析〗【詳析】在該原電池中Zn與H+反應(yīng)，Zn失去電子，因此在Zn～Cu原電池中，Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，在外電路中，電流從正極流向負(fù)極，溶液中，陽離子向正極移動，故〖答案〗選A。4.在容積不變密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用、、表示。已知，，則此反應(yīng)可表示為（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】、，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3：1，該反應(yīng)表示為；〖答案〗選D。5.下列方法中，可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的是（）A.加水 B.增大稀硫酸的濃度 C.增大壓強(qiáng) D.加入少量Na2SO4〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加入適量水，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B．增大稀硫酸的濃度，可增大單位體積活化分子數(shù)目，增大反應(yīng)速率，故B正確；C．增大壓強(qiáng)，溶液體積基本不變，濃度不變，反應(yīng)速率基本不變，故C錯(cuò)誤；D．加入少量Na2SO4，氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故選B。6.化學(xué)反應(yīng)速率是（）A.即時(shí)速率 B.平均速率 C.勻速速率 D.平均速度〖答案〗B〖解析〗【詳析】化學(xué)反應(yīng)速率是指表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，故化學(xué)反應(yīng)速率是指某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，故〖答案〗選B。7.下列反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)為原電池的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)為原電池，只有C滿足；故選C。8.下列說法正確的是（）A.酸雨有很大的危害，其pH<5.6B.能用pH試紙測濃硫酸的pH值C.濃硝酸見光或者受熱會分解產(chǎn)生NO和O2D.硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒產(chǎn)物是SO3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．pH<5.6的雨水稱為酸雨，酸有較強(qiáng)腐蝕性，因此酸雨有很大的危害，A正確；B．濃硫酸具有脫水性，能使pH試紙脫水炭化，因此不能用pH試紙測其pH值，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸見光或者受熱會分解產(chǎn)生NO2和O2，C錯(cuò)誤；D．硫在空氣中和在純氧中燃燒產(chǎn)物均是二氧化硫，D錯(cuò)誤；故選：A。9.氮?dú)獾挠猛竞軓V泛，下列不屬于氮?dú)庥猛镜氖?)A.合成氨制作氮肥 B.充入燈泡作保護(hù)氣C.液氮可作制冷劑 D.醫(yī)療上可作為危重病人的急救氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.利用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的性質(zhì)，可以用于制作氮肥，故A不符合題意；B.利用氮?dú)獾姆€(wěn)定性可以充入燈泡作保護(hù)氣，故B不符合題意；C.利用氮?dú)庖夯梢晕諢崃康男再|(zhì)，液氮可作制冷劑，故C不符合題意；D.氮?dú)獠荒芄┖粑t(yī)療上可作為危重病人的急救氣是氧氣，故D符合題意；故〖答案〗D。10.下列各種氮肥的主要成分中，含氮量最高的是（）A. B. C. D.(尿素)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NH4Cl中含N量=；B．(NH4)2SO4中含N量=；C．NH4HCO3中含N量=；D．CO(NH2)2中含N量=；故〖答案〗選D11.下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．沒有顏色又沒有毒性，A錯(cuò)誤；B．沒有顏色有毒性，B錯(cuò)誤；C．是紅棕色氣體，有顏色又有毒性，C正確；D．沒有顏色有毒性，D錯(cuò)誤；故選C。12.氫硫酸的分子式是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．為氫硫酸的分子式，故A符合題意；B．為硫酸的分子式，故B不符合題意；C．為亞硫酸的分子式，故C不符合題意；D．為硫氫化鈉的化學(xué)式，故D不符合題意；故選A。13.常溫下，濃硫酸能使鐵片表面鈍化，體現(xiàn)了濃硫酸具有下列性質(zhì)中的（）A.酸性 B.吸水性 C.脫水性D.強(qiáng)氧化性〖答案〗D〖解析〗【詳析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵片表面鈍化，所以鈍化體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故選D。14.下列物質(zhì)中，S元素的化合價(jià)最低的是（）A.SO3 B.H2S C.SO2 D.NaHSO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．SO3中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)；B．H2S中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)；C．SO2中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)；D．NaHSO3中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)；故選B。15.下列關(guān)于氨的說法中，不正確的是（）A.無色氣體 B.有刺激性氣味 C.難溶于水 D.能與水發(fā)生反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨氣在常溫常壓下是無色氣體，A正確；B．氨氣是有刺激性氣味氣體，B正確；C．氨氣是極易溶于水的氣體，C錯(cuò)誤；D．氨氣能與水反應(yīng)生成一水合氨，D正確；故選C。非選擇題二、填空題16.已知A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見氣體，它們都是由1-18號元素組成的單質(zhì)或化合物，并有如下的信息：①A氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；②B氣體通入品紅溶液，紅色褪去，繼續(xù)加熱，溶液又變紅色；③C氣體密度相對空氣來說很小，通過灼熱的氧化銅可以使其變紅；④D為紅棕色、有刺激性氣味的氣體，能和水反應(yīng)生成無色氣體；⑤E為黃綠色的、有刺激性氣味的氣體。試確定它們的化學(xué)式：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。〖答案〗①.NH3②.SO2③.H2④.NO2⑤.Cl2〖解析〗【詳析】①A氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明A氣體溶于水溶液呈堿性，因此A為NH3；②B氣體通入品紅溶液，紅色褪去，繼續(xù)加熱，溶液又變紅色，說明B氣體具有漂白性，且漂白性不穩(wěn)定，因此B為SO2；③C氣體密度相對空氣來說很小，通過灼熱的氧化銅可以使其變紅，說明C具有還原性，且相對分子質(zhì)量很小，因此C為H2；④D為紅棕色、有刺激性氣味的氣體，能和水反應(yīng)生成無色氣體，因此D為NO2；⑤E為黃綠色的、有刺激性氣味的氣體，因此E為Cl2；故〖答案〗為：NH3、SO2、H2、NO2、Cl2。17.某溫度下，在一個(gè)2L的恒容容器中，通入和，發(fā)生可逆反應(yīng)生成，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）反應(yīng)1min時(shí)，該容器中含有的物質(zhì)的量_______(填“>”“<”或“=”)0.1mol。（3）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_______，1min時(shí)，正反應(yīng)速率_______(填“>”“<”或“=”)逆反應(yīng)速率；的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變反應(yīng)條件_______(填“能”或“不能”)在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度?！即鸢浮剑?）（2）>（3）①.0.05②.>③.30%（4）能〖解析〗（1）由題干圖示信息可知，2min內(nèi)Y減少了1-0.9=0.1mol，X減少了1-0.7=0.3mol，Z增加了0.2mol，根據(jù)變化量之比等于反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故該反應(yīng)化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g)，故〖答案〗為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；（2）已知隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率也逐漸減慢，則反應(yīng)1min時(shí)，該容器中含有Z(g)的物質(zhì)的量＞0.1mol，故〖答案〗為：＞；（3）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為==0.05mol/(L·min)；由題干圖示信息可知，1min時(shí)反應(yīng)物X、Y還在繼續(xù)減小，生成物Z還在繼續(xù)增大，即正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，的平衡轉(zhuǎn)化率為=30%，故〖答案〗為：0.05mol/(L·min)；＞；30%；（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變外界條件，原有的平衡會被打破，在一定程度上會改變反應(yīng)的限度，故〖答案〗為：能。18.在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？（1）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_______；（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體_______；（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率_______；（4）同濃度同體積的硫酸溶液和鹽酸溶液與同樣大小且質(zhì)量相同的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體有快有慢_______；（5）將大理石研碎與鹽酸反應(yīng)加快反應(yīng)速率_______?！即鸢浮剑?）反應(yīng)溫度（2）催化劑（3）固體表面積（4）濃度（5）固體表面積〖解析〗（1）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象，因反應(yīng)溫度影響反應(yīng)速率；（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體，催化劑影響反應(yīng)速率；（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，固體表面積增加，則反應(yīng)速率增大；（4）同濃度同體積的硫酸溶液和鹽酸溶液中H+的濃度不同，產(chǎn)生氣體有快有慢說明了反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率有影響；（5）稀鹽酸溶解大理石時(shí)，將大理石研碎，固體表面積增大，反應(yīng)物的接觸面積增大，加快反應(yīng)速率。19.化學(xué)電源與我們的生活密切相關(guān)，回答下列問題：（1）在銅鋅原電池中，以硫酸為電解質(zhì)溶液，銅電極反應(yīng)式為_______。（2）若將電解質(zhì)溶液換成硫酸銅，如圖所示，則銅為_______極，電極上發(fā)生是_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，銅電極反應(yīng)式是_______；向鋅電極移動的離子為_______。隨著實(shí)驗(yàn)地進(jìn)行，溶液質(zhì)量_______(填增加、減小或不變)，若溶液質(zhì)量變化2g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______(NA表示阿伏伽德羅的數(shù)值)。〖答案〗（1）2H++2e－＝H2↑（2）①.正②.還原③.Cu2++2e－＝Cu④.、OH－⑤.增大⑥.4NA〖解析〗（1）在銅鋅原電池中，以硫酸為電解質(zhì)溶液，由于金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，氫離子在正極上放電，銅電極反應(yīng)式為2H++2e－＝H2↑。（2）若將電解質(zhì)溶液換成硫酸銅，如圖所示，由于金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中銅離子得到電子，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，銅電極反應(yīng)式是Cu2++2e－＝Cu；原電池中陽離子正極移動，陰離子向負(fù)極移的，則向鋅電極移動的離子為、OH－。隨著實(shí)驗(yàn)地進(jìn)行，銅離子逐漸減小，鋅離子增加，因此溶液質(zhì)量增加，由于消耗溶解65g鋅，析出64g銅，溶液質(zhì)量增加1g，若溶液質(zhì)量變化2g，說明參加反應(yīng)的鋅是130g，物質(zhì)的量是2mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA。三、解答題20.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備、收集裝置如下圖所示，請回答下列問題：（1）完成實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式_______（2）圖中儀器A名稱是_______；儀器B的名稱是_______。（3）氨氣的收集方法是向_______(填“上”或“下”)排空氣法。（4）氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣_______(填“易溶于水”或“還原性”)的性質(zhì)。（5）氨的水溶液(俗稱氨水)能使酚酞溶液變紅，說明氨水顯_______(填“酸性”或“堿性”)。（6）氨氣可用于_______(填“工業(yè)制HNO3”或“用作保護(hù)氣”)?！即鸢浮剑?）NH3（2）①.試管②.酒精燈（3）下