廣西欽州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西欽州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Si-28一、選擇題(每小題只有一個正確〖答案〗，每小題3分，共42分)1.科教興國，“可上九天攬?jiān)?，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是A.“嫦娥石”(主要由Ca、Fe、P、O和Y元素組成)是中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其中基態(tài)Ca原子最外層原子軌道的電子云圖：B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中含有的鐵元素可用原子光譜法鑒定C.的填充模型：D.“深地一號”為進(jìn)軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石屬于金屬晶體〖答案〗B〖解析〗A．基態(tài)Ca原子最外層電子排布為3s2，軌道的電子云圖為球形，A錯誤；B．不同原子光譜譜線不同，可用原子光譜法鑒定鐵元素，B正確；C．碳的原子半徑大于氧，C錯誤；D．金剛石為共價晶體，D錯誤；故選B。2.現(xiàn)有四種元素，其中兩種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3，另兩種元素的價電子排布式為③2s22p3④2s22p4，則下列有關(guān)比較中正確的是A.原子半徑：①>②>④>③ B.第一電離能：④>③>②>①C.電負(fù)性：④>③>②>① D.最高正化合價：④>③=②>①〖答案〗C〖解析〗四種元素分別為①1s22s22p63s23p2，為Si；②1s22s22p63s23p3，為P；③2s22p3，為N；④2s22p4，為O。A．Si、P同周期，N、P同主族，則原子半徑：Si>P>N>O，即①>②>③>④，A錯誤；B．同主族自上而下第一電離能降低，同周期中，第一電離能有增大的趨勢，但核外電子處于全充滿或半充滿時，第一電離能比其后的原子大，第一電離能：N>O>P>Si，即③>④>②>①，B錯誤；C．同周期中，隨原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性逐漸增大，同主族中，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越小，則電負(fù)性：O>N>P>Si，④>③>②>①，C正確；D．N、P的最高正價為＋5價，Si的為＋4價，O無最高正價，氧與氟形成的化合物中才顯示正價，則最高正化合價：③=②>①，D錯誤；故選C。3.科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A.W元素在周期表的p區(qū)B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC.Y的最高價氧化物的水化物的晶體是分子晶體D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗C〖解析〗由W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖像知，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，則X位于第ⅣA族、Z位于第ⅦA族，且Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價代數(shù)和可知，Y元素化合價為-3價，則Y為P元素，由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素，據(jù)此回答。A．Na在s區(qū)，A錯誤；B．同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而逐漸增強(qiáng)，則非金屬性Cl＞P＞Si，所以非金屬性Z＞Y＞X，B錯誤；C．Y為P元素，Y的最高價氧化物的水化物是H3PO4，是分子晶體，C正確；D．該化合物中，Y為P元素，其與2個Si原子各形成1個共用電子對，還獲得Na失去的1個電子，所以滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選C。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.晶體中Si—O鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有極性共價鍵數(shù)目C.聚乙烯中含有的鍵數(shù)目為D.配離子中含鍵數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗A．1molSiO2中有4molSi-O鍵，30gSiO2晶體中Si-O鍵的數(shù)目為=2NA，故A錯誤；B．四氯化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能直接運(yùn)用22.4L/mol計(jì)算出四氯化碳物質(zhì)的量，故B錯誤；C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，不含不飽和鍵，因此聚乙烯中不含π鍵，故C錯誤；D．Cu2+與4個H2O形成配位鍵，即形成4個σ鍵，1個水分子中含有2個σ鍵，因此1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為(4+2×4)NA=12NA，故D正確；〖答案〗為D。5.實(shí)驗(yàn)室中可用或來檢驗(yàn)，下列說法正確的是A.鐵元素位于周期表第四周期第ⅧB族，屬于區(qū)B.與溶液混合，得到的配合物中，提供空軌道的是，配位原子是，配位數(shù)是6C.中含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵D.與反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀，該沉淀物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示（未畫出），則一個晶胞中的個數(shù)為4〖答案〗D〖解析〗A．Fe是26號元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，A錯誤；B．將FeCl3與KSCN溶液混合，得到的配合物，其中提供空軌道的是中心離子Fe3+，配位體是SCN-，配位原子是、S，其配位數(shù)是6，B錯誤；C．K4[Fe(CN)6]是離子化合物，陽離子是K+，陰離子是[Fe(CN)6]4-；陽離子與陰離子之間以含有離子鍵結(jié)合；在陰離子[Fe(CN)6]4-中，配位體CN-中C、N原子之間以極性鍵結(jié)合，配位體與中心Fe3+離子之間以配位鍵結(jié)合，配位鍵屬于極性鍵，故該物質(zhì)中含有離子鍵、極性共價鍵，不含非極性鍵，C錯誤；D．在題給晶胞的結(jié)構(gòu)中，含有Fe3+的個數(shù)為：；Fe2+的個數(shù)為：；CN-的個數(shù)為：，根據(jù)電荷守恒N(K+)+2N(Fe2+)+3N(Fe3+)=N(CN-)，可得N(K+)=，故在一個晶胞中含有K+數(shù)目為8×=4，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6.下列敘述正確的是A.屬于烯烴的同分異構(gòu)體有5種(不考慮立體異構(gòu))B.立方烷()的六氯取代物有6種C.乙烯和1，3-丁二烯互為同系物D.三聯(lián)苯()的一氯代物有6種〖答案〗A〖解析〗A．戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相應(yīng)烯烴有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3，若為，相應(yīng)烯烴有：CH2=C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)=CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2，即有3種異構(gòu)，若為，沒有相應(yīng)烯烴，A正確；B．立方烷的六氯取代物有3種，可以看成兩個氫原子可以是位于相鄰的兩個碳上、面對角線的兩碳上、體對角線的兩碳上，B錯誤；C．乙烯和1，3-丁二烯結(jié)構(gòu)不相似，前者是單烯烴后者是二烯烴，不是同系物，C錯誤；D．三聯(lián)苯()中有四種氫原子，一氯代物有4種，D錯誤；故選A。7.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有①()和②()，家蠶的信息素為③CH3(CH2)2CH＝CH—CH＝CH(CH2)8CH3。下列說法中不正確的是A.①的名稱是2，4-二甲基-1-庚烯②的名稱是3，7-二甲基-1-辛烯B.②和①屬于同系物C.③與氫氣加成產(chǎn)物有3種D.三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)①的鍵線式可知其含有一個碳碳雙鍵，所以為烯烴，主鏈有7個碳，從距離雙鍵近的一端數(shù)起，1號碳上有雙鍵，2、4號碳上各有一個甲基，所以名稱為2，4-二甲基-1-庚烯；據(jù)②的鍵線式可知其含有碳碳雙鍵，為烯烴，主鏈有8個碳原子，從距離雙鍵近的一端數(shù)起，1號碳上有雙鍵，3、7號碳上各有一個甲基，所以名稱為3，7-二甲基-1-辛烯；A項(xiàng)正確；B．①與②結(jié)構(gòu)相似，相差了一個“CH2”原子團(tuán)，互為同系物，B項(xiàng)正確；C．CH3(CH2)2CH＝CH—CH＝CH(CH2)8CH3與氫氣加成的產(chǎn)物分別為CH3(CH2)2CH2-CH2—CH＝CH(CH2)8CH3、CH3(CH2)2CH＝CH—CH2-CH2(CH2)8CH3、CH3(CH2)2CH2-CH=CH-CH2(CH2)8CH3、CH3(CH2)2CH2-CH2—CH2-CH2(CH2)8CH3，共四種，C項(xiàng)錯誤；D．三種信息素均含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴的四氯化碳溶液褪色，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。8.下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是A.除去乙烷中的乙烯，可用溶液B.分離苯和溴苯的混合物，可用蒸餾法C.用飽和溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等D.可用水來鑒別苯、乙醇、四氯化碳〖答案〗A〖解析〗A．乙烯和高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，A不合理；B．苯和溴苯互溶，且二者的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾法分離苯和溴苯的混合物，B合理；C．因乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度很小，且乙酸易溶于Na2CO3溶液，因此可用飽和Na2CO3溶液來除去乙酸乙酯中混有的乙酸，C合理；D．苯不溶于水、密度比水小，乙醇與水互溶，四氯化碳不溶于水、密度比水大，相同體積的三種液體加入相同體積的水中，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，則可用水來鑒別苯、乙醇、四氯化碳，D合理；故選A。9.下列命名正確的是A.2-乙基丙烷 B.2，2，3-三甲基戊烷C.2-甲基-2-丙烯 D.溴乙烷〖答案〗B〖解析〗A．根據(jù)系統(tǒng)命名法原則，該物質(zhì)最長碳鏈含4個碳，該物質(zhì)命名為：2-甲基丁烷，A錯誤；B．該物質(zhì)最長碳鏈含5個碳，以取代基位次之和最小命名：2，2，3-三甲基戊烷，B正確；C．該物質(zhì)碳碳雙鍵位于1號碳和2號碳之間，命名為：2-甲基-1-丙烯，C錯誤；D．溴原子分別位于兩個碳原子上，命名為：1，2-二溴乙烷，D錯誤；〖答案〗選B。10.硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，已知晶胞邊長為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是A.Zn在周期表中的位置是第四周期ⅡB族B.該晶體的化學(xué)式為ZnSeC.將Zn和Se的位置全部互換后所得晶體結(jié)構(gòu)不變D.圖中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0.75，0.25，0.75)〖答案〗D〖解析〗A．基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s2，Zn在周期表中的位置是第四周期ⅡB族，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)“均攤法”，1個晶胞中含Zn：4個，含Se：8×+6×=4個，該晶體的化學(xué)式為ZnSe，B項(xiàng)正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Zn位于體內(nèi)，Se位于8個頂點(diǎn)和6個面心，每個Zn周圍等距離最近的Se有4個，每個Se周圍等距離最近的Zn有4個，故將Zn和Se的位置全部互換后所得晶體結(jié)構(gòu)不變，C項(xiàng)正確；D．圖中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，結(jié)合晶胞沿z軸方向在xy平面的投影圖知，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0.25，0.75，0.75)，D項(xiàng)錯誤；〖答案〗選D。11.下列判斷正確的是A.沸點(diǎn)：高于B.鍵角：C.分子的鍵角都是180°D.(甲醛)、的空間結(jié)構(gòu)都是平面三角形〖答案〗A〖解析〗A．兩種物質(zhì)均屬于分子晶體，而能形成分子間氫鍵，能形成分子內(nèi)氫鍵，故前者沸點(diǎn)高，A正確；B．中心原子價層電子對數(shù)均為4，軌道雜化類型相同，中心原子含有2個孤電子對，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，鍵角為，B錯誤；C．中心原子價層電子對數(shù)為，且有1個孤電子對，軌道雜化類型為，空間構(gòu)型為形，鍵角，中心原子價層電子對數(shù)為，軌道雜化類型為，空間構(gòu)型為直線形，鍵角為，C錯誤；D．(甲醛)、中心原子價層電子對數(shù)均為3，軌道雜化類型均為，空間結(jié)構(gòu)都是平面三角形，中心原子價層電子對數(shù)為，且有1個孤電子對，軌道雜化類型為，空間構(gòu)型為三角錐形，D錯誤；〖答案〗選A。12.二氯化二硫是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，廣泛用于石油化工，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。制備方法：在120℃向硫磺粉(用浸潤)中通入。下列說法錯誤的是A.分子為極性分子B.用浸潤可加快反應(yīng)速率，體現(xiàn)相似相溶原理C.中原子的雜化類型為雜化D.若晶體類似干冰晶體，則每個周圍等距且緊鄰的有12個〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)題中分子結(jié)構(gòu)可知，空間結(jié)構(gòu)不對稱，分子為極性分子，A正確；B．用浸潤硫磺粉增大了反應(yīng)物之間的接觸面積，可加快反應(yīng)速率，因?yàn)镾單質(zhì)和是非極性分子，由相似相溶原理可知S在中的溶解度較大，B正確；C．分子中S原子形成2個共價鍵，滿足8電子結(jié)構(gòu)，原子有2個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，雜化類型為雜化，C錯誤；D．晶體和干冰晶體類似，分子間只存在范德華力，故均屬于分子密堆積，每個周圍等距且緊鄰的有12個，D正確；〖答案〗選C。13.某同學(xué)分別用下列裝置a和b制備溴苯，下列說法錯誤的是A.兩燒瓶中均出現(xiàn)紅棕色氣體，說明反應(yīng)放熱B.a裝置錐形瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明燒瓶中發(fā)生取代反應(yīng)C.反應(yīng)后的混合液中加入氫氧化鈉后會有紅褐色沉淀生成D.b裝置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗內(nèi)形成白煙〖答案〗B〖解析〗A．制備溴苯的過程中有熱量產(chǎn)生，溶液溫度升高，導(dǎo)致沸點(diǎn)較低的液溴揮發(fā)，成為紅棕色的溴蒸氣，A說法正確；B．a(chǎn)裝置中的溴蒸氣揮發(fā)進(jìn)入錐形瓶被硝酸銀溶液吸收，也會產(chǎn)生淡黃色的溴化銀沉淀，故a裝置錐形瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，不能說明苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)，B說法錯誤；C．反應(yīng)后的混合液中加入氫氧化鈉后，NaOH與溴化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，會有紅褐色沉淀生成，C說法正確；D．HBr氣體極易溶于水，用倒置的漏斗可防止倒吸，用濃氨水吸收HBr，揮發(fā)的NH3和HBr反應(yīng)生成固體NH4Br，有白煙生成，D說法正確；〖答案〗選B。14.下列說法正確的是A.中至少有8個碳原子共面B.螺[2，2]戊烷()中所有碳原子均處于同一平面C.2，4，6—三溴苯酚()所有原子一定處于同一平面D.有機(jī)物()最多6個原子處于同一直線〖答案〗D〖解析〗A．中含有苯、乙烯結(jié)構(gòu)，苯、乙烯是平面分子，與苯環(huán)連接的不飽和C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子平面上；甲基C原子取代乙烯分子中H原子位置，在乙烯分子平面上，兩個平面共直線，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此可能在同一平面上，在同一個平面的C原子數(shù)最少有6+1=7個，A錯誤；B．該物質(zhì)分子中C原子為飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有碳原子均處于同一平面上，B錯誤；C．苯分子是平面分子，3個Br原子及羥基的O原子取代H原子的位置，在苯分子平面上，而與O原子連接的H原子不一定在苯分子平面上，故2，4，6—三溴苯酚()中不一定所有原子都處于同一平面上，C錯誤；D．苯分子是平面分子，鍵角是120°，苯環(huán)中處于對位的C原子及其所連接的H原子在同一直線上。左邊甲基C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子平面上。與苯環(huán)連接的碳碳三鍵的C原子在苯環(huán)平面上。乙炔分子是直線型分子，與碳碳三鍵連接的乙烯基C原子在乙炔分子的同一直線上，由于乙烯分子是平面分子，鍵角是120°，所以右端的2個原子不在該直線上，故分子中最多有6個原子處于同一直線，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、填空題(共58分)15.有機(jī)物種類繁多，廣泛存在，在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。（1）下列各組有機(jī)物中，互為同系物的是___________(填序號)，是同一物質(zhì)的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號)。①乙烷和異丁烷；②和；③和；④二甲醚和乙醇；⑤和（2）某芳香烴的分子式為，它可能有的同分異構(gòu)體共___________種，其中一溴代物只有兩種的是___________(結(jié)構(gòu)簡式)。（3）某學(xué)習(xí)小組研究含氧衍生物A的組成和結(jié)構(gòu)，研究過程如下：稱取9gA在足量氧氣中充分燃燒，并使產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g，對A進(jìn)行波譜分析，結(jié)果如下：①由質(zhì)譜圖可知A的分子式為___________，結(jié)合紅外光譜和核磁共振氫譜可知A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，該分子中有___________個手性碳原子。②經(jīng)消去反應(yīng)可以得到，則發(fā)生加聚反應(yīng)后所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________?！即鸢浮剑?）①.①⑤②.③③.②④（2）①.4②.（3）①.②.③.1④.〖解析〗小問1詳析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，下列各組有機(jī)物中，互為同系物的是①乙烷和異丁烷、⑤和，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，二氯代物只有一種，則③和是同一物質(zhì)，②和、④二甲醚和乙醇分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體?！拘?詳析】芳香烴的分子式是C8H10

，則可能為乙苯或二甲苯（鄰、間、對）共4種同分異構(gòu)體，其中一溴代物只有兩種的是?！拘?詳析】①9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是=0.3mol；9.0gA完全燃燒生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.3mol；A燃燒生成0.3molH2O和0.3molCO2，即0.1molA中含有0.6molH、0.3molC，O，所以A的實(shí)驗(yàn)式為CH2O，通過質(zhì)譜法測得A相對分子質(zhì)量為90；設(shè)分子式為(CH2O)n，則(12+2+16)n=90，n=3，故A的分子式為C3H6O3，通過紅外光譜法測得A中含有-OH和-COOH，通過核磁共振氫譜測得A中含有4種氫原子，比值為1∶1∶1∶3，綜上所述符合題意；②中含有碳碳雙鍵，則發(fā)生加聚反應(yīng)后所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。16.I．原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中是原子半徑最小的元素，和的基態(tài)原子能級所含成單電子數(shù)均為2，的基態(tài)原子核外含有13種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子?；卮鹣铝袉栴}(涉及元素時用對應(yīng)的元素符號表示)：（1）三種元素的第一電離能由大到小的順序是___________。（2）與所含鍵的比值為___________。（3）根據(jù)等電子體理論可以預(yù)測的空間構(gòu)型為___________。Ⅱ．鐵是地球表面最豐富的金屬之一，其合金、化合物具有廣泛用途。（4）可以與、有機(jī)分子等形成配合物?；鶓B(tài)的電子排布式為___________。（5）普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖甲所示(未畫出)，平均每兩個立方體中含有一個，該晶體的化學(xué)式為___________。又知該晶體中鐵元素有價和價兩種，則與的個數(shù)比為___________。（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）直線形（4）（5）①.②.（6）〖解析〗Q的原子半徑最小，Q為H；W和Y的基態(tài)原子2p能級所含單電子數(shù)均為2，則二者的核外電子排布式為和，W、Y分別為C、O中的一種，由原子序數(shù)依次增大，則W為C，Y為O，X為N；Z的基態(tài)原子核外有13種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則Z為Al。【小問1詳析】X為N，Y為O，Z為Al，N原子2p能級電子處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，不易失去電子，第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能N>O，根據(jù)同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，同主族元素自上到下，第一電離能逐漸減小，即第一電離能，故三種元素的第一電離能由大到小的順序是；故〖答案〗：；【小問2詳析】為、為甲醛，中鍵為，所含鍵為，故二者所含鍵比值為；故〖答案〗為：；【小問3詳析】為，與互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，空間結(jié)構(gòu)為直線形，故空間結(jié)構(gòu)為直線形；故〖答案〗為：直線形；【小問4詳析】是26號元素,其基態(tài)原子電子排布式為，基態(tài)的電子排布式；故〖答案〗為：；【小問5詳析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以推出，的個數(shù)為，的個數(shù)為，根據(jù)題中信息，平均每兩個立方體中含有一個，則一個晶胞中含有個，故該晶胞中、、的最簡個數(shù)比為，則該晶體的化學(xué)式為；該晶體中的鐵元素有+2、+3價，則根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為零的規(guī)律，設(shè)和的個數(shù)比為，可以推出，；故〖答案〗為：；；【小問6詳析】圖乙中位于體心和頂點(diǎn)，鐵的配位數(shù)為8；圖丙中位于頂點(diǎn)和面心，距離最近的為頂點(diǎn)和面心的鐵原子，配位數(shù)為12；所以圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為；故〖答案〗為：。17.硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請回答下列問題：（1）硼酸()是白色片狀晶體(層狀結(jié)構(gòu)如圖)，有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大。①硼酸中B原子的雜化軌道類型為___________。②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和___________。③加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是___________。（2）硼氫化鈉是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑，的空間構(gòu)型是___________。（3）硼化鎂晶體在時呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，如下圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為___________。（4）金剛石的晶胞如下圖。立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知晶胞邊長為apm，則氮原子與硼原子間的最短距離是___________pm，立方氮化硼的密度是___________。(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)用表示)?！即鸢浮剑?）①.②.氫鍵、共價鍵③.加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵（2）正四面體（3）（4）①.②.〖解析〗【小問1詳析】①由硼酸的層狀結(jié)構(gòu)可以看出，B原子形成3個σ鍵，無孤對電子，所以硼酸中B原子的雜化軌道類型為sp2雜化；②根據(jù)硼酸晶體的層狀結(jié)構(gòu)，硼酸晶體中存在氫鍵、共價鍵(B—O)和范德華力，所以硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和氫鍵和共價鍵；③在硼酸晶體中，分子與分子之間有氫鍵和范德華力，氫鍵的鍵能比范德華力大，加熱時，破壞了硼酸分子之間的氫鍵，導(dǎo)致硼酸的溶解度增大；故〖答案〗為：；氫鍵、共價鍵；加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵。【小問2詳析】的中心原子B的價層電子對數(shù)為，沒有孤電子對，且與CH4是等電子體，因此分子的空間構(gòu)型是正四面體，故〖答案〗為：正四面體?！拘?詳析】由題給圖所示，取平行四邊形所在晶胞計(jì)算：Mg為，B為2，硼化鎂的化學(xué)式為MgB2，故〖答案〗為：MgB2。