河北省保定市定州市2023-2024學年高一下學期7月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省保定市定州市2023-2024學年高一下學期7月期末考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.為了提高化石燃料的利用率，下列綜合利用技術(shù)與化學變化無關(guān)的是（）A.煤的干餾 B.石油的分餾 C.煤的氣化 D.石油的裂解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使煤分解，得到焦炭、煤焦油等，有新物質(zhì)生成，是化學變化，A錯誤；B．石油分餾是利用加熱方法將物質(zhì)分成不同沸點范圍段的產(chǎn)物，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，B正確；C．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃氣體，主要反應為碳與水蒸氣反應生成氫氣、CO等氣體，是化學變化，C錯誤；D．石油裂化主要得到汽油等輕質(zhì)油，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，D錯誤；故〖答案〗選B。2.下列各項中的化學反應與反應類型對應錯誤的是（）選項化學反應反應類型A甲烷與在光照條件下反應加成反應B氯氣通入溶液中置換反應C和在加熱條件下反應化合反應D乙烯與氫氣反應生成乙烷加成反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲烷與在光照條件下反應是取代反應，A錯誤；B．氯氣通入溶液中生成硫單質(zhì)，是置換反應，B正確；C．和在加熱條件下反應生成硫化亞銅，是化合反應，C正確；D．乙烯與氫氣反應生成乙烷是加成反應，D正確；故選A。3.下列做法值得提倡的是（）A.將廢舊電池進行深挖填埋 B.使用大量的作食品漂白劑C.生活垃圾集中露天焚燒D.必須在醫(yī)生、藥師指導下合理用藥〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將廢舊電池進行深挖填埋會造成地下水源污染，A錯誤；B．有毒，不能用作食品漂白劑，B錯誤；C．將生活垃圾集中露天焚燒處理會產(chǎn)生有害氣體和煙塵，這種做法不值得提倡，C錯誤；D．合理用藥必須在醫(yī)生、藥師指導下進行，D正確；故選D。4.下列說法正確的是（）A．金剛石與石墨互為同位素B．天然橡膠的主要成分——聚異戊二烯屬于純凈物C．以硝酸銨為主要成分的氮肥要在陰涼干燥處保存D．小于7的雨水一定是酸雨〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．金剛石和石墨為碳元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯誤；B．天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，由于n值不是確定值，故不是純凈物，B錯誤；C．硝酸銨因其受熱易分解，因此必須要在陰涼干燥處保存，C正確；D．正常雨水的pH為5.6，所以pH小于7的雨水不一定屬于酸雨，D錯誤；故選C。5.下列化學用語表示正確的是（）A.的電子式：B.乙醇的球棍模型：C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D.果糖的分子式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．的電子式為，A正確；B．乙醇的球棍模型，B錯誤；C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式，C錯誤；D．果糖的分子式：，D錯誤；故選A。6.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)及其分類均正確的是（）A.能與氫氟酸反應，是堿性氧化物B.乙醇能與鈉反應生成，乙醇是酸C.麥芽糖能發(fā)生水解，麥芽糖是二糖D.溶于水得到的溶液能導電，是電解質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．能與氫氟酸反應是其特性，是酸性氧化物，A錯誤；B．乙醇能與鈉反應生成，乙醇是非電解質(zhì)，不是酸，B錯誤；C．麥芽糖能發(fā)生水解生成兩分子葡萄糖，麥芽糖是二糖，C正確；D．溶于水得到的溶液能導電，是因為生成的一水合氨是電解質(zhì)，能電離出離子，是非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。7.下列裝置中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)且Fe作原電池負極的是（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗原電池的構(gòu)成條件，（1）反應：自發(fā)進行的氧化還原反應(符合“強弱規(guī)律”)；（2）電極：兩個活潑性不同的電極(兩種活潑性不同的金屬或金屬與碳棒)；（3）溶液：電解質(zhì)溶液；（4）回路：形成閉合回路，①內(nèi)電路：電解質(zhì)溶液作離子導體；②外電路：導線作電子導體?！驹斘觥緼．酒精溶液不是電解質(zhì)溶液，電流表指針不偏轉(zhuǎn)，A不符合題意；B．該裝置中鐵作負極，正極作石墨，電解質(zhì)溶液為稀硝酸，B符合題意；C．鋅比鐵活潑，鋅作負極，C不符合題意；D．電極材料相同，無電流產(chǎn)生，電流表指針不偏轉(zhuǎn)，D不符合題意；故選B。8.利用下列裝置進行除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))，能達到目的的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．二氧化硫能被溴水氧化吸收，二氧化碳不與溴水反應，A正確；B．乙烯會被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)氣體，B錯誤；C．一氧化氮、二氧化氮混合氣體能被氫氧化鈉溶液吸收，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，不能達到除雜目的，D錯誤；故選A。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.將通入足量水中，生成的數(shù)為B.鐵粉與足量硫粉共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標準狀況下，中含有的原子總數(shù)為D.乙酸溶液中，含有的數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由于是可逆反應，則生成的數(shù)小于，A錯誤；B．鐵粉與足量硫粉共熱，硫把鐵氧化生成硫化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B正確；C．在標準狀況下是非氣體，不可以用氣體摩體積進行計算，C錯誤；D．未給出體積，無法進行計算，D錯誤；故選B。10.某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示裝置制備乙酸乙酯，下列說法正確的是（）A.試劑的添加順序可以為濃硫酸、乙醇、乙酸B.該反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑C.可用飽和溶液代替飽和碳酸鈉溶液D.試管中發(fā)生的反應為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，反應的化學方程式為，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，實驗時導管不能插入到液面以下，為防止液體暴沸，應加入碎瓷片，以此分析解答；【詳析】A．為防止酸液飛濺，混合時先加密度小液體，再加密度大的液體，加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸，A錯誤；B．濃硫酸作催化劑和吸水劑，可加快酯化反應速率和提高酯的產(chǎn)率，B錯誤；C．不可用飽和溶液代替飽和碳酸鈉溶液，酯在溶液中會水解，C錯誤；D．試管中發(fā)生的反應為酯化反應，羧酸脫羥基醇脫氫，形成乙酸乙酯，，D正確；故選D。11.下列化學或離子方程式書寫正確的是（）A.向粉末中加入足量水：B.硫單質(zhì)在足量氧氣中燃燒：C.向溶液中加入足量氨水：D.乙烷在空氣中燃燒：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．不溶于水，A錯誤；B．硫單質(zhì)在足量氧氣中燃燒生成二氧化硫：，B錯誤；C．向溶液中加入足量氨水生成氫氧化鐵沉淀：，C正確；D．乙烷在空氣中燃燒：，D錯誤；故選C。12.鉛酸蓄電池(裝置如圖)作為一種重要的化學電源，在社會生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著不可替代的作用。下列說法錯誤的是（）A.鉛酸蓄電池工作時不能把化學能完全轉(zhuǎn)化為電能B.作負極，工作時失去電子，質(zhì)量增大C.電池工作一段時間后，溶液酸性減弱D.正極發(fā)生的電極反應為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鉛酸蓄電池放電時，鉛為負極，二氧化鉛為正極?！驹斘觥緼．鉛酸蓄電池工作時不能把化學能百分之百轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．作負極，工作時失去電子，生成硫酸鉛，質(zhì)量增大，B正確；C．電池工作一段時間后，消耗硫酸，生成硫酸鉛和水，溶液酸性減弱，C正確；D．正極發(fā)生的電極反應為，D錯誤；故選D。13.有機物R(結(jié)構(gòu)如圖所示)是有機合成中間體，用于合成復雜的有機物，下列關(guān)于R的說法正確的是（）A.分子式 B.分子中含有3種官能團C.分子中所有原子可能在同一平面上D.最多能與發(fā)生加成反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，R的分子式為，A錯誤；B．分子中含碳碳雙鍵、酯基、羧基3種官能團，B正確；C．分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，C錯誤；D．分子中碳碳雙鍵可以與氫氣加成，最多能與發(fā)生加成反應，D錯誤；故選B。14.碳酸鈉，作為一種多功能的化合物，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中扮演著舉足輕重的角色。其一種工業(yè)制法如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.上述過程不涉及氧化還原反應B.可用濃溶液和濕潤的藍色石蕊試紙驗證母液中含有C.將和通入飽和食鹽水時，應先通入D.將投入母液中，發(fā)生反應的離子方程式之一為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗侯德榜聯(lián)合制堿反應為：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，在沉淀池中，加入飽和食鹽水，先通氨氣，后通CO2，生成的NaHCO3大部分以晶體的形式析出，過濾后加熱便可獲得純堿產(chǎn)品，CO2氣體循環(huán)使用；母液為NH4Cl溶液，通入NH3并撒入食鹽細粒，便可讓NH4Cl結(jié)晶析出，據(jù)此分析；【詳析】A．氧化還原反應要有化合價的升降，上述過程不涉及，A正確；B．NaOH濃溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙可驗證母液中含有，B錯誤；C．將和通入飽和食鹽水時，應先通入，由于氨氣極易溶于水，再通二氧化碳，能較多的吸收二氧化碳，生成更多NaHCO3晶體，C正確；D．母液為NH4Cl溶液，將投入母液中，發(fā)生反應的離子方程式之一為，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.海洋是巨大的資源寶庫，海水資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1所示：查閱資料：的沸點為58.8℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。（1）工業(yè)上通過電解熔融冶煉單質(zhì)，反應的化學方程式為___________。（2）在吹出塔中得到溴單質(zhì)，在吸收塔中又將轉(zhuǎn)化為，其目的是___________；將吹出塔得到的含的氣體按一定速率通入吸收塔(用和水進行吸收)，吸收塔中吸收的過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）吸收塔中吸收后的氣體進入吹出塔循環(huán)利用(如圖2)，“吹出”時，的吹出率與吸收塔中流量的關(guān)系如圖3所示。試分析，當吸收塔中流量過大，的吹出率反而下降的原因：___________。圖2圖3（4）工業(yè)上也可用純堿溶液代替二氧化硫水溶液吸收溴單質(zhì)，反應后溴元素以和的形式存在，則發(fā)生反應的化學方程式為___________。若在實驗室蒸餾出溴單質(zhì)，需控制溫度在60℃左右，則宜采取的加熱方式是___________(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。（5）海水淡化可采用___________(填一種方法即可)?！即鸢浮剑?）（2）①.濃縮、富集溴單質(zhì)②.（3）過量的隨“吸收Br2后的空氣”進入“吹出”步驟，與溴反應，使溴吹出率下降（4）①.②.水浴加熱（5）蒸餾法(或電滲析法、離子交換法等)〖解析〗氯氣通入母液將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴易揮發(fā)，利用熱空氣將溴吹出，在吸收塔中用二氧化硫水溶液把溴單質(zhì)還原為溴離子，所得溶液中通氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)，此過程的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，再通過蒸餾塔獲得工業(yè)溴；（1）電解熔融冶煉單質(zhì)的化學方程式為；（2）在吹出塔中得到溴單質(zhì)，在吸收塔中又將轉(zhuǎn)化為，其目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，吸收塔中吸收的過程中發(fā)生反應的離子方程式為；（3）吹出時，若流量過大，過量的隨“吸收Br2后的空氣”進入“吹出”步驟，與溴反應，使溴吹出率下降；（4）工業(yè)上也可用純堿溶液代替二氧化硫水溶液吸收溴單質(zhì)，反應后溴元素以和的形式存在，則發(fā)生反應的化學方程式為；若在實驗室蒸餾出溴單質(zhì)，需控制溫度在60℃左右，則宜采取的加熱方式是水浴加熱；（5）海水淡化可采用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。16.氮氧化物作為主要大氣污染物之一，其控制與轉(zhuǎn)化在環(huán)境保護領(lǐng)域具有重要意義。工業(yè)上，在特定工藝條件下，氨()能夠有效地將二氧化氮()還原，實現(xiàn)污染物的凈化。某化學興趣小組利用圖2裝置(省略夾持裝置)對該反應機理進行了深入探究。請回答下列問題：（1）利用圖1裝置制備，試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___________，干燥劑X為___________(填試劑名稱)。（2）圖2中，將銅絲伸入濃硝酸中發(fā)生反應生成，該反應體現(xiàn)了濃硝酸的___________性，銅絲可抽動的優(yōu)點是___________，在該裝置中，___________(填“能”或“不能”)把可抽動的銅絲換成鐵絲，原因是___________。（3）和在M中充分反應后，產(chǎn)生兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應的化學方程式為___________，M中可觀察到的現(xiàn)象是___________?！即鸢浮剑?）①.②.堿石灰（2）①.酸性和氧化②.方便控制反應的發(fā)生與停止③.不能④.鐵遇濃硝酸會發(fā)生鈍化（3）①.②.紅棕色逐漸變淺，玻璃管內(nèi)壁有液滴，氣球體積縮小〖解析〗圖1裝置產(chǎn)生氨氣，通入到圖2裝置中與二氧化氮發(fā)生反應，二氧化氮由銅與濃硝酸發(fā)生產(chǎn)生。（1）圖1制備，試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為；產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，需要使用干燥劑吸水，因此干燥劑X為堿石灰。（2）將銅絲伸入濃硝酸中發(fā)生，該反應體現(xiàn)了濃硝酸的酸性和氧化；銅絲可抽動的優(yōu)點是方便控制反應的發(fā)生與停止；在該裝置中，不能把可抽動的銅絲換成鐵絲，原因是鐵遇濃硝酸會發(fā)生鈍化；故〖答案〗為：酸性和氧化；方便控制反應的發(fā)生與停止；不能；鐵遇濃硝酸會發(fā)生鈍化。（3）和發(fā)生反應，產(chǎn)生兩種對環(huán)境友好物質(zhì)，因此反應為：；因此觀察到的現(xiàn)象是：紅棕色逐漸變淺，玻璃管內(nèi)壁有液滴，氣球體積縮小。17.2-丁烯酸乙酯(F)是一種重要的化工中間體，在藥物合成領(lǐng)域內(nèi)有著廣泛的應用。其一種合成路線如圖所示，請回答下列問題：（1）下列關(guān)于A及其同系物的說法正確的是___________(填標號)。a．符合通式b．均能發(fā)生氧化反應c．均能作植物生長調(diào)節(jié)劑d．與溴水發(fā)生加成反應時，原子利用率均100%（2）淀粉或纖維素水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以生成B，葡萄糖的分子式為_________。（3）B→C的化學方程式為___________，該反應的反應類型為___________。（4）D中含有的官能團名稱為___________，E的化學名稱為___________。（5）催化劑作用下，F(xiàn)可以發(fā)生加聚反應生成高分子，該反應的化學方程式為___________。（6）M是B的同系物，相對分子質(zhì)量比B大42，則M的結(jié)構(gòu)有___________種?！即鸢浮剑?）abd（2）（3）①.②.氧化反應（4）①.碳碳雙鍵、羧基②.乙醇（5）（6）8〖解析〗（1）A為乙烯，乙烯及其同系物均含有1個碳碳雙鍵，符合通式；含有碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應，能與溴水發(fā)生加成反應，加成反應原子利用率為100%；乙烯能作植物生長調(diào)節(jié)劑；故正確的選abd；（2）葡萄糖的分子式為；（3）B→C是乙醇的催化氧化，化學方程式為，該反應的反應類型為氧化反應；（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，D中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基；D與乙醇發(fā)生酯化反應生成F；（5）催化劑作用下，F(xiàn)可以發(fā)生加聚反應生成高分子，該反應的化學方程式為；（6）M是B的同系物，相對分子質(zhì)量比B大42，M分子式為C5H12O，分子中含有1個羥基，是戊烷的一元取代物，正戊烷有3種氫原子，異戊烷有4種氫原子，新戊烷有1種氫原子，則M的結(jié)構(gòu)有8種。18.HCN在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，可用來制造樹脂單體、合成農(nóng)藥等。工業(yè)制備HCN的反應為，反應物與生成物的能量變化如圖所示，請回答下列問題：（1）下列反應或過程中，與該反應能量變化相符的是___________(填標號)；每生成1molH2，反應___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。A．濃硫酸的稀釋B．硫酸和金屬鎂的反應C．碳酸氫鈉和鹽酸的反應D．晶體與晶體混合后的反應（2）T℃時，在2L恒容密閉容器中充入、發(fā)生上述反應，8min時，；0～20min內(nèi)，；30min時，。①下列說法可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C．的體積分數(shù)不再發(fā)生變化D．每消耗的同時生成②8min時，___________(填“>”或“<”)；0～8min內(nèi)，___________(用分數(shù)表示)。③20min時，該反應___________(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)，此時的轉(zhuǎn)化率［轉(zhuǎn)化率］為___________。〖答案〗（1）①.CD②.吸收③.70（2）①.BC②.＞