人教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》章節(jié)測(cè)試卷及答案

第第頁人教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》章節(jié)測(cè)試卷及答案一、選擇題1．常溫下，下列說法正確的是A．將的鹽酸稀釋1000倍，溶液的B．測(cè)定NaOH溶液的pH：將待測(cè)液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C．水溶液中加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液的pH減小D．加熱溶液，溶液中的值將增大2．某同學(xué)的下列認(rèn)識(shí)正確的是A．純凈物可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) B．稀釋時(shí)，CuSO4的水解常數(shù)增大C．明礬的水溶液顯酸性，且可用來凈水 D．升溫時(shí)Ca(OH)2的溶度積常數(shù)增大3．變化觀念和平衡思想是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，以下對(duì)電離平衡、水解平衡、溶解平衡符號(hào)表征的表示不正確的是A．碳酸鈣的電離方程式：B．碳酸鈣的溶解平衡：C．碳酸氫鈉溶液電離平衡：D．溶于中水解平衡：4．時(shí)，在含有大量的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入固體，下列說法正確的是A．溶液中和的濃度都增大B．增大C．的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)D．溶液中減小5．下列試紙中，在測(cè)溶液的性質(zhì)時(shí)，預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是A．石蕊試紙 B．醋酸鉛試紙 C．KI-淀粉試紙 D．pH試紙6．用如圖所示裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)室制氨氣配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸排出堿式滴定管中的氣泡觀察鉀的焰色ABCDA．A B．B C．C D．D7．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．溶液中含有的數(shù)目為B．100mLpH=5的溶液中由水電離產(chǎn)生的數(shù)目為C．含溶質(zhì)為106g的溶液中與數(shù)目之和為D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中數(shù)目為8．下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是A．溶液可以用作除銹劑的原因：B．將純水加熱，水的pH變?。篊．向氫氧化鎂懸濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：D．用可溶性鐵鹽作凈水劑：9．下列鹽溶液中呈酸性的是A．NaCl B．CH3COONa C．FeCl3 D．NaHCO310．甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分R3N，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始pH關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．該回收利用的原理是R3N粒子對(duì)HCOO-的靜電吸附B．pH=5的廢水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18：1，則甲酸電離平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10-4C．廢水初始2.4<pH<5時(shí)，隨pH上升回收率下降的原因是離子交換樹脂活性成分R3NH+含量下降D．廢水初始pH<2.4時(shí)，甲酸的電離程度對(duì)回收率影響顯著11．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是①CO2②CaCO3③H2SO4④冰醋酸⑤NaHCO3⑥氨水A．①②④⑥ B．②④ C．④ D．④⑥12．下列說法正確的是A．向醋酸中加水，導(dǎo)電性一定減弱B．壓縮和的混合氣體，顏色變深可以用勒夏特列原理來解釋C．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化D．，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向13．下列事實(shí)不能證明為弱電解質(zhì)的是A．25℃時(shí)，溶液的pH約為3B．用稀溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)燈泡很暗C．25℃時(shí)，pH=2的溶液稀釋至100倍，pH<4D．等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和NaOH的物質(zhì)的量多14．向起始pH相同的鹽酸和醋酸溶液中加水稀釋，pH隨(稀釋后的溶液總體積為Vt，稀釋前的體積V0)的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是A．曲線N表示的是鹽酸加水稀釋過程中，pH隨的變化關(guān)系B．升高溫度，CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)，c點(diǎn)將向下移動(dòng)C．當(dāng)=1時(shí)，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1D．a(chǎn)→c→d過程中，CH3COOH的電離程度減小二、非選擇題15．按要求回答下列問題：(1)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO+H2OH2SO3+OH－①HSOH++SO②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量氫氧化鈉固體，則___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，___________。(2)氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣——氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)①Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－②HClOH++ClO－③其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。①寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___________，由圖可知該常數(shù)值為___________。②用氯處理飲用水時(shí)，夏季的殺菌效果比冬季___________(填“好”或“差”)，請(qǐng)用勒夏特列原理解釋：___________。16．以紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等)為原料制備Ni(OH)2的工藝流程如圖：(1)“酸浸”時(shí)，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施______(寫一條即可)，濾渣Ⅰ的成分為____(填化學(xué)式)。(2)“氧化”時(shí)，F(xiàn)e2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，若用NaClO代替H2O2溶液，使0.1molFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，則需NaClO至少為____mol。(3)MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+沉淀，根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，則調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_____。金屬離子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+開始沉淀的pH6.31.58.96.9沉淀完全的pH8.32.810.98.9(4)“沉鎂”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____。(5)“沉鎳”后需過濾、洗滌，證明沉淀已洗滌干凈的方法是_____。17．完成下列問題(1)用的鹽酸滴定未知濃度的溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_______。(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有的水溶液，以測(cè)定水中的含量，應(yīng)選用_______作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液滴定溶有的水溶液，以測(cè)定水中的含量，是否需要選用指示劑_______(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。(4)用氧化還原滴定法測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將溶解并還原為，再用溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至全部生成，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。(5)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含有的溶液，應(yīng)選用_______作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_______。18．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)NaCl：_______(2)H2CO3：_______(3)KHCO3：_______(4)NaHSO4：_______19．0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________(要求寫出推斷過程)；(2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_________，其存在的最高溫度是_____________；(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；(4)在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+)=________________mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。20．室溫下，取50mLH+濃度為0.20mol/L的鹽酸和硫酸的混合溶液，加入50mLBa(OH)2溶液充分反應(yīng)，得到沉淀0.233g，反應(yīng)后溶液的pH值為12(假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為100mL)。請(qǐng)計(jì)算：(1)原混合酸溶液中H+的物質(zhì)的量為___________mol。(2)原混合酸溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(3)加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。21．固體化合物由種前四周期的元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)：其中，固體煅燒時(shí)還會(huì)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；混合氣體由兩種化合物組成，均含有氧元素和另一種元素，且兩種元素總質(zhì)量比為：；氣體是一種純凈物，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答：(1)固體的化學(xué)式是______。(2)寫出反應(yīng)的離子方程式______。(3)酸與氣體的組成元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量為。已知：具有相同原子數(shù)和核外電子數(shù)的微粒結(jié)構(gòu)相似，則酸的酸根電子式為______。(4)將混合氣體通入氨水中，恰好完全反應(yīng)，得到的溶液呈酸性，原因?yàn)開_____。用文字說明原因(5)煅燒固體同時(shí)生成一種無色的氣體，將過量的通入溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中主要的陰離子______。22．溶液是常見的強(qiáng)堿弱酸鹽，可由醋酸和溶液反應(yīng)得到。(1)用化學(xué)用語表示溶液呈堿性的原因___________(用離子方程式表示)；溶液呈電中性，請(qǐng)用等式表示這一現(xiàn)象___________(用濃度符號(hào)“c”表示)(2)用分別滴定鹽酸和醋酸，滴定過程中變化曲線如圖所示。①在上述滴定過程中，不需要使用的玻璃儀器是___________(填序號(hào))。A．容量瓶B．堿式滴定管C．錐形瓶D．膠頭滴管②由圖中數(shù)據(jù)判斷滴定鹽酸的變化曲線為___________(填“圖1”或“圖2”)，判斷的理由：ⅰ、起始未滴加液時(shí)，鹽酸的___________。ⅱ、加入溶液恰好反應(yīng)時(shí)，所得溶液的___________。③滴定溶液的過程中，當(dāng)?shù)渭尤芤簳r(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________(用符號(hào)“c”及“>”表示)，此時(shí)溶液中___________。(3)用鹽酸滴定未知濃度的溶液。下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是___________。A．量取溶液的堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤洗B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C．滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺出D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確參考答案一、選擇題1．C解析：A．的鹽酸加水稀釋1000倍，溶液仍為酸性，Ph<7，ACW；B．測(cè)定溶液pH值，應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴到干燥的pH試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，得出pH值；，B錯(cuò)誤；C．水溶液中加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，硫離子和銅離子生成硫化銅沉淀，導(dǎo)致硫化氫電離平衡正向移動(dòng)，使得溶液的pH減小，C正確；D．加熱溶液，促進(jìn)醋酸根離子的水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小，而鈉離子不水解濃度不變，則溶液中的值將減小，D錯(cuò)誤；故選C。2．C解析：A．純凈物分為單質(zhì)和化合物，化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．銅離子的水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變水解常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．明礬在水溶液中可以電離出鋁離子，鋁離子水解使溶液顯酸性，且水解生成的氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，用來凈水，故C正確；D．升溫時(shí)Ca(OH)2的溶解度減小，即溶度積常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。3．D解析：A．碳酸鈣難溶于水，但是溶解部分完全電離，電離方程式：，A正確；B．碳酸鈣難溶于水，部分溶解，碳酸鈣的溶解平衡：，B正確；C．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子部分電離出氫離子和碳酸根離子，電離平衡：，C正確；D．溶于中，銨根離子水解生成氫氧根離子，水解平衡：，D錯(cuò)誤；故選D。4．D解析：A．加入固體，溶液中增大，使的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，所以溶液中減小，A錯(cuò)誤；B．與溫度有關(guān)，溫度不變，不變，B錯(cuò)誤；C．加入固體，溶液中增大，使的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．加入固體，溶液中增大，減小，D正確；故選D。5．D解析：pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)是定量測(cè)定，加水潤濕后會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度降低，有可能使測(cè)得的pH產(chǎn)生偏差，例如測(cè)酸溶液、堿溶液和會(huì)水解的鹽溶液等pH時(shí)會(huì)有偏差，所以不能潤濕；答案選D。6．D解析：A．生成的氨氣在試管口與HCl又結(jié)合生成NH4Cl，A錯(cuò)誤；B．容量瓶不能用來作稀釋溶液的容器，B錯(cuò)誤；C．排出堿式滴定管中的氣泡應(yīng)使尖嘴斜向上翹起，C錯(cuò)誤；D．透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰可證明含有鉀，D正確；故選D。7．B解析：A．溶液中NaClO物質(zhì)的量為為0.1mol，由于次氯酸根水解，因此溶液中含有的數(shù)目小于，故A錯(cuò)誤；B．100mLpH=5的溶液中由水電離產(chǎn)生的濃度等于溶液中的氫離子濃度，溶液中的氫離子數(shù)目為，故B正確；C．含溶質(zhì)為106g的溶液，根據(jù)物料守恒，溶液中、、數(shù)目之和為，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，pH=13的NaOH溶液，溶液體積未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。8．D解析：A．溶液可以用作除銹劑是因?yàn)樗猱a(chǎn)生的用于除銹，A正確；B．水的電離是一個(gè)吸熱過程，溫度升高濃度增大，pH變小，B正確；C．氫氧化鎂溶于水的部分發(fā)生電離，產(chǎn)生氫氧根，pH變大，遇酚酞溶液變紅，C正確；D．可溶性鐵鹽遇水水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮小顆粒的功能從而起到凈水作用：，D不正確；故選D。9．C解析：A．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液顯中性，A錯(cuò)誤；B．CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；C．FeC13是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，C正確；D．NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中碳酸氫根離子既存在電離產(chǎn)生氫離子，使溶液中c(H+)增大，也存在水解平衡平衡，會(huì)消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液中c(OH-)增大。由于水解大于電離，因此溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；答案選C。10．A解析：A．R3N分子不帶電，不能與HCOO-產(chǎn)生靜電作用，故該回收利用的原理是R3N與H+形成的R3NH+粒子對(duì)HCOO-的靜電吸附，A錯(cuò)誤；B．pH=5的廢水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18：1，則甲酸電離平衡常數(shù)K==1.8×10-4，即其Ka的數(shù)量級(jí)為10-4，B正確；C．廢水初始2.4<pH<5時(shí)，活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H+R3NH+，隨pH上升溶液中H+濃度減小，則R3N與H+結(jié)合形成的R3NH+濃度減小，R3NH+與HCOO-的靜電作用減弱，導(dǎo)致甲酸或甲酸鹽的回收率下降，C正確；D．由題干圖示信息可知，廢水初始pH<2.4時(shí)，廢水中pH值越小，c(H+)越大，HCOOHHCOO-+H+平衡逆向移動(dòng)，則HCOO-數(shù)目減少，即甲酸的電離程度對(duì)回收率影響顯著，D正確；故答案為：A。11．C【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；解析：①CO2為非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②CaCO3屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；③H2SO4屬于強(qiáng)酸，為強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；④冰醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，正確；⑤NaHCO3為鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；⑥氨水為混合物，錯(cuò)誤；故選C。12．D解析：A．向冰醋酸中加水，促進(jìn)醋酸電離，開始時(shí)，醋酸電離程度大于溶液體積增大程度，溶液中c(CH3COO-)和c(H+)增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．壓縮和的混合氣體，顏色變深是因?yàn)轶w積縮小，NO2的濃度增大，不是因?yàn)槠胶庖苿?dòng)導(dǎo)致的，即不能用勒夏特列原理來解釋，B錯(cuò)誤；C．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，生成物有氣體，體系混亂度增大，則，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，D正確；故選D。13．B解析：A．25℃時(shí)，溶液的pH約為3，此時(shí)，小于的濃度，表明不能完全電離，為弱電解質(zhì)，A不合題意；B．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有直接關(guān)系，與該溶液中的離子濃度大小有關(guān)，無法確定是否完全電離，也就無法確定是否是弱電解質(zhì)，B符合題意；C．25℃時(shí)，pH=2的強(qiáng)酸稀釋100倍時(shí)，pH=4，而pH=2的溶液稀釋至100倍，pH<4，表明稀釋過程中，的電離平衡正向移動(dòng)，則為弱電解質(zhì)，C不合題意；D．亞硝酸和鹽酸均為一元酸，等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和NaOH的物質(zhì)的量多，表明等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸的濃度大，則亞硝酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，D不合題意；故合理選項(xiàng)為B。14．B解析：A．起始pH相同的鹽酸和醋酸溶液中加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大于醋酸，曲線表示的是鹽酸加水稀釋過程，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，的電離平衡向電離方向移動(dòng)，氫離子濃度增大c點(diǎn)將向下移動(dòng)，B正確；C．不知道醋酸的初始濃度，算法錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．加水稀釋過程中的電離程度增大，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題15．增大減小10?7.5差溫度升高，(溶解)平衡①逆向移動(dòng)，Cl2(aq)濃度減小，使得(化學(xué)平衡)②逆向移動(dòng)，c(HClO)減小，殺菌效果變差解析：(1)向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量氫氧化鈉固體，氫氧根濃度增加，氫離子濃度減小，因此增大，沒有加入NaOH固體時(shí)，由于亞硫酸氫根電離程度小，因此很大，加入NaOH固體，氫氧根不斷消耗亞硫酸氫根生成亞硫酸根，假設(shè)恰好反應(yīng)完生成亞硫酸鈉，則比值等于2，因此減??；故答案為：增大；減小。(2)①上述電離平衡的是HClOH++ClO－，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，根據(jù)圖中pH=7.5時(shí)，次氯酸和次氯酸根的濃度相等，因此該常數(shù)值為K=；故答案為：；10?7.5。②用氯處理飲用水時(shí)，由于夏季溫度高，氯氣在水中溶解度小，即(溶解)平衡①逆向移動(dòng)，Cl2(aq)濃度減小，使得(化學(xué)平衡)②逆向移動(dòng)，溶液中的次氯酸濃度小，因此夏季的殺菌效果比冬季差；故答案為：差；溫度升高，(溶解)平衡①逆向移動(dòng)，Cl2(aq)濃度減小，使得(化學(xué)平衡)②逆向移動(dòng)，c(HClO)減小，殺菌效果變差。16．(1)將礦石粉碎或增大硫酸的濃度等SiO2(2)2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O0.05(3)2.8～6.9(4)F﹣與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，使MgF2（s）?Mg2+（aq）+2F﹣（aq）平衡向右移動(dòng)(5)取最后一次洗滌液少量于一試管中，向其中滴加鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀已洗滌干凈。解析：（1）增大反應(yīng)物接觸面積、增大反應(yīng)物濃度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以“酸浸”時(shí)，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有將礦石粉碎或適當(dāng)增大硫酸的濃度等；濾渣I為難溶于稀硫酸的酸性氧化物SiO2。（2）“氧化”時(shí)，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，雙氧水被還原為水，離子方程式為2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O；若用NaClO代替H2O2溶液，0.1molFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+失去0.1mole-，又1molNaClO得到2mole-，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算得需要NaClO至少0.05mol。（3）MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+沉淀但不能使Ni2+生成沉淀，pH＝2.8時(shí)鐵離子完全沉淀、pH＝6.9時(shí)鎳離子開始沉淀，所以調(diào)節(jié)的pH值范圍為2.8～6.9。（4）如果溶液酸度過高，F(xiàn)﹣與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，使MgF2(s)?Mg2+(aq）+2F﹣(aq)平衡向右移動(dòng)，Mg2+沉淀不完全。（5）“沉鎳”后需過濾、洗滌，Ni(OH)2易吸附硫酸根離子，證明沉淀是否洗滌干凈實(shí)際上是檢驗(yàn)硫酸根離子，用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)，其檢驗(yàn)方法為：取最后一次洗滌液少量于一試管中，向其中滴加鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀已洗滌干凈。17．(1)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)粉紅色當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色(2)淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)否當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝匀芤汉?，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(5)溶液當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液的紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色解析：（1）標(biāo)準(zhǔn)液為鹽酸，待測(cè)液為NaOH溶液，酚酞遇到堿液為紅色，變色范圍內(nèi)為粉紅色，所以當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)粉紅色則為滴定終點(diǎn)；若換做甲基橙，則堿液中甲基橙為黃色，終點(diǎn)時(shí)為橙色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色；（2）標(biāo)準(zhǔn)液為碘液，遇到淀粉溶液則變藍(lán)，所以選擇淀粉溶液為指示劑，終點(diǎn)時(shí)，滴入最后半滴碘液時(shí)，溶液出現(xiàn)藍(lán)色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）酸性溶液本身為紫紅色，所以滴定終點(diǎn)會(huì)有顏色的變化，而且很明顯，故不需要指示劑，答案為：否；待測(cè)液無色，當(dāng)終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝匀芤汉螅芤河蔁o色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）依據(jù)題干所給信息可知，在氧化還原滴定過程中，Ti3+被氧化為Ti4+，同時(shí)Fe3+被還原為Fe2+，故發(fā)生的反應(yīng)為；溶液遇到中的Fe3+為紅色，當(dāng)Fe3+出現(xiàn)時(shí)，即Ti3+完全被氧化為Ti4+，紅色出現(xiàn)，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（5）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含有的溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物為Fe2+，由于待測(cè)液中存在Fe3+，而Fe3+遇到溶液為紅色，所以選擇為指示劑，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液的紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色。18．(1)NaCl=Na++Cl-(2)H2CO3?HCO+H+、HCO?H++CO(3)KHCO3=K++HCO、HCO?H++CO(4)NaHSO4=K++H++SO解析：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，離子方程式用“=”表示；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，離子方程式用“”表示；多元弱酸分步電離。(1)NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-；(2)H2CO3為弱電解質(zhì)，在水溶液中分步發(fā)生電離，電離方程式為H2CO3?HCO+H+、HCO?H++CO；(3)KHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，電離方程式為：KHCO3=K++HCO，而HCO屬于弱酸根離子，部分發(fā)生電離，電離方程式為：HCO?H++CO；(4)NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，電離方程式為：NaHSO4=K++H++SO。19．CuSO4?H2OCuSO4CuO+SO3↑CuSO4?5H2O102℃2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2.2×10-80.2解析：(1)CuSO4?5H2O受熱到102℃時(shí)開始脫水分解，113℃時(shí)可得到較穩(wěn)定的一種中間物，到258℃時(shí)才會(huì)繼續(xù)分解．在200℃時(shí)失去的水的質(zhì)量為0.80g-0.57g=0.23g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：＝，解得n=4，200℃時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4?H2O，故答案為：CuSO4?H2O；(2)溫度為570℃灼燒得到的黑色粉末應(yīng)是CuO，氧化性氣體則為SO3，反應(yīng)方程式為：CuSO4CuO+SO3↑；CuO與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是硫酸銅和水，蒸發(fā)濃縮、冷卻得到的晶體為CuSO4?5H2O；其存在的最高102℃。故答案為：CuSO4CuO+SO3↑；CuSO4?5H2O；102℃；(3)SO3與水反應(yīng)生成硫酸，濃硫酸與銅加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；(4)根據(jù)題給Cu(OH)2的溶度積即可確定pH=8時(shí)，c(OH-)=10-6mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，則c(Cu2+)=2.2×10-8mol?L-1；在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硫酸，c(SO42-)不變，為0.1mol?L-1，由電荷守恒可知c(H+)為0.2mol?L-1．故答案為：2.2×10-8；0.2。20．010.160.11解析：(1)50mLH+濃度為0.2mol/L的鹽酸和硫酸的混合溶液，根據(jù)公式可得，n(H+)=cV=0.2mol/L×0.05L=0.01mol；(2)加入50mLBa(OH)2溶液充分反應(yīng)，得到沉淀0.233g，即生成0.001molBaSO4，則n()=0.001mol，硫酸電離出的n(H+)=0.002mol，由(1)可知，混酸中n(H+)=0.01mol，因此由HCl電離出的n(H+)=0.01mol-0.002mol=0.008mol，則n(HCl)=0.008mol，根據(jù)公式可得，c(HCl)=；(3)加入50mLBa(OH)2溶液充分反應(yīng)，Ba(OH)2~2H+，原混合酸溶液中H+的物質(zhì)的量為0.01mol，則參加反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.005mol；反應(yīng)后溶液的pH值為12，則c(OH-)=0.01mol/L，n(OH-)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，即剩余Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.001mol×=0.0005mol，因此反應(yīng)前Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.0005mol=0.0055mol，則加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為。21．(1)(2)(3)(4)混合氣體與氨水反應(yīng)生成溶液，水解程度大于水解程度，故溶液呈酸性(5)取反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，取濾液于試管中，逐滴滴加鹽酸，若立即產(chǎn)生無色無味的氣體，則主要離子為【分析】氣體是一種純凈物，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明氣體為，；混合氣體中含有元素，混合氣體由兩種化合物組成，均含有氧元素和另一種元素，且兩種元素總質(zhì)量比為：，即：：，則：：：，，混合氣體中，；固體煅燒時(shí)還會(huì)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則為，白色固體為，則，，氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則