蘇教版高二下學(xué)期化學(xué)(選擇性必修2)《2.2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》同步測(cè)試題及答案

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)蘇教版高二下學(xué)期化學(xué)(選擇性必修2)《2.2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》同步測(cè)試題及答案一、單選題1．鋁與鈹?shù)男再|(zhì)相似，下列關(guān)于鈹?shù)男再|(zhì)推斷中，正確的是A．氯化鈹?shù)乃芤撼仕嵝?B．氫氧化鈹可溶于水C．鈹只與酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng) D．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O32．下列關(guān)于鐵和鋁的說法中，不正確的是A．鐵元素在化合物中常見的價(jià)態(tài)有+2和+3價(jià) B．鋁在化合物中只有+3價(jià)C．鐵和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物顯+3價(jià) D．鐵和鋁都能顯+3價(jià)，所以在同一主族3．2020年11月6日，長(zhǎng)征六號(hào)運(yùn)載火箭成功將NewSat9-18衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，提供動(dòng)力的化學(xué)反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O.下列說法錯(cuò)誤的是A．N2的電子式： B．CO2的空間充填模型：C．CO2是氧化產(chǎn)物 D．電負(fù)性大?。篛>N4．下列說法正確的是A．可以利用原子光光譜上的特征譜線來(lái)鑒定不同的元素B．元素周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素C．三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸D．價(jià)電子排布為5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p區(qū)元素5．下列說法中，正確的是A．原子序數(shù)為38的元素處于周期表的第四周期ⅡA族B．第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)C．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負(fù)價(jià)D．第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱6．下列各組A、B兩種元素的原子序數(shù)中不能組成化合物的是A．6和8 B．12和9 C．16和8 D．13和177．W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的元素(不考慮稀有氣體的原子半徑)；Y的單質(zhì)呈淡黃色，常見于火山口附近。下列說法不正確的是A．氧化物的水化物酸性：Y＜ZB．簡(jiǎn)單離子半徑：X＜W＜ZC．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞YD．W與X可形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物8．在我國(guó)北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)中使用了“銣()原子鐘”，它被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．銣元素位于第五周期第IA族 B．和具有相同的電子數(shù)C．的中子數(shù)為48 D．和互為同素異形體9．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素?；鶓B(tài)X原子中含有兩種形狀的電子云且有一個(gè)單電子，基態(tài)Y原子的最高能級(jí)軌道中均有電子，且自旋方向相同，基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布式為，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．Y的第一電離能高于同周期相鄰元素B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．電負(fù)性：D．W的合金餐具能長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，X、Z同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1：2，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于中強(qiáng)堿。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞YB．常溫下，W的氫化物均為氣體C．X、Z形成的化合物可用作食品漂白劑D．工業(yè)上常用電解YX的方法冶煉Y單質(zhì)11．下列說法正確的是A．s區(qū)全部是金屬元素，p區(qū)全是非金屬元素B．第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)C．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)D．電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬元素12．下列說法錯(cuò)誤的是A．電子的能量不一定高于電子的能量B．的電子排布式為，違背了洪特規(guī)則C．電子排布式違背了能量最低原則D．電子排布式違背了泡利原理13．短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，、的原子序數(shù)相差8，原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，單質(zhì)的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說法正確的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：B．元素與只能形成一種化合物C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：D．原子半徑的大小順序：B>C>A14．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，元素X原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，元素Y基態(tài)原子核外沒有成單電子，Z為人類日常生活中常用的金屬材料。由四種元素組成的一種團(tuán)簇分子的球棍模型如圖。下列說法不正確的是

A．該團(tuán)簇分子的分子式為B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．第一電離能：D．W與X形成的化合物可能含有極性鍵和非極性鍵15．為電負(fù)性依次增大的同一短周期主族元素，X的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子。化合物含電子。下列說法不正確的是A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是中強(qiáng)酸B．X與Z形成的分子為四面體形的非極性分子C．Y的簡(jiǎn)單離子半徑比Z的簡(jiǎn)單離子半徑小D．X的單質(zhì)能與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)生16．某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y與Z同一周期，Y與W同族。下列說法正確的是A．第一電離能：Z>Y>XB．高溫或放電條件下，X單質(zhì)與Y單質(zhì)直接化合反應(yīng)生成XYC．氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z>XD．加熱條件下，Cu單質(zhì)與W單質(zhì)直接化合反應(yīng)生成CuW17．向2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.05NA B．HCl溶液中Cl-數(shù)為3NAC．2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA D．反應(yīng)生成H2的體積為1.12L18．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是A．周期表第14列元素形成化合物種類最多B．元素周期表中的d區(qū)、區(qū)全部是金屬元素C．按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為s、p、d、四個(gè)區(qū)D．周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)19．已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) D．金屬性：X＜Y，還原性：W2-＜Z-20．氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)常用作合成工業(yè)洗滌劑的中間體。下列說法正確的是A．半徑：O2-＜Na+ B．非金屬性：H＞OC．酸性：HNO3＞H2CO3 D．熱穩(wěn)定性：H2O＜NH321．化合物是一種液態(tài)化合物，在盛水的錐形瓶中小心滴加滴可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并有刺激性氣味的氣體放出。下列說法不正確的是A．分子的空間構(gòu)型為三角錐，中心原子的雜化方式為B．三種元素的電負(fù)性大?。篊．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D．作為脫水劑，與混合共熱，可得無(wú)水22．常溫下，物質(zhì)的量均為0.01mol的Na、Mg、Al、Si分別與下列試劑反應(yīng)，其劇烈程度及充分反應(yīng)后產(chǎn)生H2的量(n)如表所示：H2O強(qiáng)酸溶液強(qiáng)堿溶液n(H2)/(10-2mol)Na劇烈反應(yīng)爆炸劇烈反應(yīng)0.5Mg反應(yīng)緩慢劇烈反應(yīng)無(wú)反應(yīng)1.0Al反應(yīng)很慢反應(yīng)較快反應(yīng)較快1.5Si無(wú)反應(yīng)無(wú)反應(yīng)反應(yīng)緩慢2.0與水或酸反應(yīng)越劇烈的金屬，其金屬性越強(qiáng)。上述四種元素中金屬性最強(qiáng)的是A．Na B．Mg C．Al D．Si23．完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置不正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱蒸干飽和溶液制備晶體探究同主族元素性質(zhì)的遞變性裝置

A．A B．B C．C D．D24．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，常溫下只有一種元素的單質(zhì)為氣態(tài)．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，Z與X形成的某種化合物常溫下為液體，基態(tài)W原子有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是A．元素的電負(fù)性： B．原子半徑：C．元素的第一電離能： D．Z的常見的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)電解質(zhì)25．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵在水體中形成絮狀物，以吸附等重金屬離子，Mn和Fe的電離能如表所示。聚合鐵簡(jiǎn)稱PFS，化學(xué)式為。下列說法錯(cuò)誤的是元素MnFe電離能/7177621509156132482957A．PFS中鐵元素顯+3價(jià)B．基態(tài)氧原子的軌道表示式為C．由溶液制備PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合等過程D．由表可知，氣態(tài)比氣態(tài)難失去1個(gè)電子二、填空題26．電離能的意義可以運(yùn)用元素的電離能數(shù)據(jù)來(lái)判斷金屬元素的原子在氣態(tài)時(shí)失去電子的。電離能越小，表示在氣態(tài)時(shí)該元素的原子(或離子)電子；反之，電離能越大，表示在氣態(tài)時(shí)該元素的原子(或離子)電子。27．完成下列問題(1)寫出Ni的元素名稱

，該元素在周期表的位置為第周期，第族。(2)基態(tài)Si原子的電子排布式為，基態(tài)S原子的電子排布式為。(3)寫出基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式：。28．元素周期表中區(qū)的劃分(1)根據(jù)元素原子的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)。(2)s區(qū)：包含兩族元素，除氫元素外，其余都是活潑的金屬元素。(3)p區(qū)：包含元素，除氫元素外，所有的元素都在p區(qū)。(4)d區(qū)：包含的元素。(5)ds區(qū)：包的元素。(6)f區(qū)：元素。參考答案：題號(hào)12345678910答案ADBACDADAA題號(hào)11121314151617181920答案CADCCBCCBC題號(hào)2122232425答案DACCD1．A【詳解】A．氯化鈹與氯化鋁性質(zhì)相似，溶液中Be2+離子水解，溶液顯酸性，所以A選項(xiàng)是正確的；B．鋁和鈹?shù)男再|(zhì)相似，氫氧化鋁不溶于水，則氫氧化鈹也不溶于水，故B錯(cuò)誤；C．鋁和鈹?shù)男再|(zhì)相似，鋁能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)，則鈹也能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Be的化合價(jià)為+2，氧化物化學(xué)式為BeO，故D錯(cuò)誤；本題答案A。2．D【詳解】A．鐵有兩種常見的價(jià)態(tài)+2價(jià)和+3價(jià)，在高鐵酸鉀(K2FeO4)中鐵為+6價(jià)，但不常見，故A正確；B．鋁原子最外層有3個(gè)電子，容易失去，在化合物中只有+3價(jià)，故B正確；C．氯氣具有比較強(qiáng)的氧化性，和鐵反應(yīng)時(shí)能把鐵氧化為+3價(jià)，生成FeCl3，故C正確；D．鐵是過渡元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族，而鋁是主族元素，位于第三周期第ⅢA族，故D錯(cuò)誤；故選D。3．B【詳解】A．N2的結(jié)構(gòu)式為NN，每個(gè)原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，故A正確；B．二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉?，氧原子半徑大，但?shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O中N2O4為氧化劑，C2H8N2被氧化，生成的CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：O>N，則電負(fù)性：O>N，故D正確；答案選B。4．A【詳解】A．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，A正確；B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素既具有一定的金屬性，又具有一定的非金屬性，而過渡元素包括副族與第Ⅷ族元素，B錯(cuò)誤；C．F3C-的極性大于Cl3C-的極性，三氟乙酸(F3CCOOH)中-COOH比三氯乙酸(Cl3CCOOH)中的-COOH容易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，C錯(cuò)誤；D．價(jià)電子排布為5s25p4的元素，有5個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則該元素位于第五周期第ⅥA族，是p區(qū)元素，D錯(cuò)誤；故選：A。5．C【詳解】A．原子序數(shù)為38的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子為5s2，位于第五周期ⅡA族，A錯(cuò)誤；B．第一電離能：Mg＞Al，金屬性Mg＞Al，而第一電離能Na＜Mg，但金屬性Na＞Mg，可見第一電離能的大小關(guān)系與金屬性強(qiáng)弱關(guān)系并不一致，B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性越大吸引電子的能力越強(qiáng)，電子帶負(fù)電，所以共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，C正確；D．第四周期的金屬元素包含副族元素，Zn比Cu靠右，但Zn金屬性強(qiáng)于Cu，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。6．D【詳解】A．碳和氧可以形成二氧化碳，A不符合題意；B．鎂與氟可以形成MgF2，B不符合題意；C．硫和氧可以形成二氧化硫，C不符合題意；D．鋁與氯形成三氯化鋁，D符合題意；故選D。7．A【分析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素；X是短周期元素中原子半徑最大的元素(不考慮稀有氣體的原子半徑)，為鈉元素；Y的單質(zhì)呈淡黃色，常見于火山口附近，為硫元素，Z原子序數(shù)大于Y，則Z為氯元素?！驹斀狻緼．沒有明確是否為最高價(jià)氧化物的酸性，不能判斷酸性大小，A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。还屎?jiǎn)單離子半徑：X＜W＜Z，B正確；C．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y，C正確；D．W與X可形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，例如過氧化鈉，D正確；故選A。8．D【詳解】A．銣元素位于第五周期IA族，A項(xiàng)正確；B．和具有相同的電子數(shù)，電子數(shù)為37，B項(xiàng)正確;C．相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=85-37=48，C項(xiàng)正確；D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。9．A【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素，Z基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，則Z是O，W是地殼中含量最多的金屬元素，則W是Al，X基態(tài)原子中含有兩種形狀的電子云，且有一個(gè)單電子，即電子排布式為，故X為B，Y基態(tài)原子的最高能級(jí)軌道中均有電子，且自旋方向相同，即電子排布式為，故Y為N。【詳解】A．Y是氮元素，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，失電子能量降低，故氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，A正確；B．Y是N元素，Z是O元素，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為，B錯(cuò)誤；C．X是B，W是Al，同主族元素自上到下電負(fù)性減小，即電負(fù)性，C錯(cuò)誤；D．W是Al，Al既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故Al的合金餐具不能長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，D錯(cuò)誤；答案選A。10．A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則W為C，X、Z同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1：2，則X為O，Z為S，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于中強(qiáng)堿，Y為Mg?！驹斀狻緼．簡(jiǎn)單離子半徑：S2?＞O2?＞Na+，故A正確；B．常溫下，W的氫化物不一定都為氣體，比如苯，故B錯(cuò)誤；C．X、Z形成的化合物SO2不能用作食品漂白劑，會(huì)傷害人體肝等，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2的方法冶煉Mg單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。11．C【詳解】A．s區(qū)大部分是金屬元素，但也有非金屬元素，如是非金屬元素，p區(qū)大部分是非金屬元素，但也有金屬元素，如元素是金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素的第一電離能不是嚴(yán)格的按趨勢(shì)遞變的，而元素的金屬性是遞變的，故B錯(cuò)誤；C．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素得電子能力強(qiáng)，表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，故C正確；D．電負(fù)性大于1.8的也可能是金屬，比如，故D錯(cuò)誤；故選C。12．A【詳解】A．ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，A錯(cuò)誤；B．對(duì)于6C原子來(lái)說，2p能級(jí)有3個(gè)能量相同的原子軌道，最后2個(gè)電子應(yīng)以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個(gè)不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則，B正確；C．根據(jù)軌道能量高低順序可知E4s＜E3d，對(duì)于21Sc原子來(lái)說，最后3個(gè)電子應(yīng)先排滿4s軌道，再排3d軌道，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，故違反了能量最低原則，C正確；D．對(duì)于22Ti原子來(lái)說，3p能級(jí)共有3個(gè)軌道，最多可以排6個(gè)電子，如果排10個(gè)電子，則違反了泡利原理，D正確；故選A。13．D【分析】A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素，A、C的原子序數(shù)相差8，則C為S元素，則D為Cl元素，B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na元素。所以A是O，B是Na，C是S，D是Cl?！驹斀狻緼．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．O與Na可生成Na2O或Na2O2，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Na＞S＞O，即B＞C＞A，故D正確；故選：D。14．C【分析】元素X原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，推出X為O元素，Z為人類日常生活中常用的金屬材料，Z為短周期元素，則Z為Al元素，元素Y基態(tài)原子核外沒有成單電子，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，且按照排布規(guī)律，推出Y為Mg，由四種元素組成的一種團(tuán)簇分子的球棍模型知W為H元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．該模型為團(tuán)簇分子，根據(jù)模型可知，有2個(gè)Y，6個(gè)X，2個(gè)Z，2個(gè)W，該團(tuán)簇分子的化學(xué)式為Mg2Al2O6H2，故A說法正確；B．X、Y、Z簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Mg2+、Al3+，它們核外電子排布相同，離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，簡(jiǎn)單離子的半徑O2-＞Mg2+＞Al3+，故B說法正確；C．同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，因此第一電離能O＞Mg＞Al，故C說法錯(cuò)誤；D．W與X形成的化合物可以是H2O2，也可以是H2O，H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵，故D說法正確；答案為C。15．C【分析】為電負(fù)性依次增大的同一短周期主族元素，即從左到右的順序，X的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，X為Si元素，Y的原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，為P元素，化合物含電子，則說明一個(gè)W和6個(gè)Z共有113個(gè)電子，則可推出W為Na，Z為Cl。【詳解】A．Y為P元素，磷酸是中強(qiáng)酸，故A正確；B．X與Z形成SiCl4，為四面體形的非極性分子，故B正確；C．P3-與Cl-核外電子層結(jié)構(gòu)相同，P3-的核電荷數(shù)小，半徑大，故C錯(cuò)誤；D．Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和H2，故D正確；答案選C。16．B【分析】某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖，其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵，W形成六個(gè)共價(jià)鍵，Y與W同族，因此它們位于第ⅥA族，則W為S，Y為O；X、Y、Z位于第二周期，Z形成一個(gè)共價(jià)鍵，則Z為F；X形成兩個(gè)共價(jià)鍵且使形成的陰離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則X為N?！驹斀狻緼．同主族元素從上到下第一電離能逐漸減弱，同周期從左向右第一電離能呈增強(qiáng)趨勢(shì)，但第ⅤA族第一電離能大于第ⅥA族，因此第一電離能：F>N>O，A錯(cuò)誤；B．N2與O2在高溫或放電條件下，發(fā)生化合反應(yīng)生成NO，B正確；C．X為N，Y為O，Z為F元素，未指明是簡(jiǎn)單氫化物，N元素的氫化物N2H4常溫下是液態(tài)，而HF是氣態(tài)，則沸點(diǎn)：X>Z，C錯(cuò)誤；D．S的氧化性較弱，與金屬Cu反應(yīng)生成Cu2S，D錯(cuò)誤；答案選B。17．C【詳解】A．Fe不足，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量計(jì)算，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，故A錯(cuò)誤；B．100mL3mol?L-1HCl物質(zhì)的量為0.1L×3mol/L=0.3mol，HCl溶液中Cl-數(shù)為0.3NA，故B錯(cuò)誤；C．2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，含有的中子數(shù)為0.05mol×(56-26)×NA/mol=1.5NA，故C正確；D．氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算氫氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選：C。18．C【詳解】A．周期表第14列即第ⅣA元素，最外層電子數(shù)為4，易形成多種化合物，故A正確；B．元素周期表中的d區(qū)、區(qū)全部是過渡元素，屬于金屬元素，故B正確；C．按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為s、p、d、f、五個(gè)區(qū)，故C錯(cuò)誤；D．按照核外電子的排布，可知主族元素所在的族序數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，故D正確；答案選C。19．B【分析】X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y處于同一周期，為金屬元素，X形成+1價(jià)離子，則X處于ⅠA族，Y形成+2價(jià)離子，Y處于ⅡA族；Z、W處于同一周期，為非金屬元素，Z形成-1價(jià)離子，Z處于ⅦA，W形成-2價(jià)離子，W處于ⅥA族；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)?！驹斀狻緼．同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以X＞Y，W＞Z，電子層越多，原子半徑越大，所以原子半徑X＞Y＞W(wǎng)＞Z，故A錯(cuò)誤；B．X、Y處于同一周期，X處于ⅠA族，Y處于ⅡA族；Z、W處于同一周期，W處于ⅥA族，Z處于ⅦA；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故B正確；C．由上述分析可知，X處于ⅠA族，Y處于ⅡA族，W處于ⅥA族，Z處于ⅦA，所以最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C錯(cuò)誤；D．同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，所以金屬性：X＞Y，非金屬性W＜Z，非金屬性越強(qiáng)相應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以還原性：Z-＜W2-，故D錯(cuò)誤；答案選B。20．C【詳解】A．O2-和Na+核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑：O2-＞Na+，A錯(cuò)誤；B．H2O中O顯負(fù)價(jià)，H顯正價(jià)，則O得電子能力比H強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性：O＞H，B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：N＞C，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HNO3＞H2CO3，C正確；D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：O＞N，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3，D錯(cuò)誤；故選C。21．D【詳解】A．分子中硫原子雜化軌道數(shù)：，有1個(gè)孤電子對(duì)，因此空間構(gòu)型為三角錐，中心原子的雜化方式為，A正確；B．同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性大小：，B正確；C．根據(jù)現(xiàn)象可知：與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，C正確；D．具有較強(qiáng)的氧化性，（或者）具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到無(wú)水，D錯(cuò)誤；故選D。22．A【詳解】由表格中的信息可知與水或酸反應(yīng)時(shí)，最劇烈的是鈉，故金屬性最強(qiáng)的是Na，故選A。23．C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯，導(dǎo)管在碳酸鈉溶液上方可防止發(fā)生倒吸，A正確；B．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，由反應(yīng)可知酸性為硫酸>碳酸>硅酸，可比較非金屬性的強(qiáng)弱，B正確；C．不穩(wěn)定，受熱易分解生成NH3和HCl，因此不能通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得，