氣體摩爾體積

人教版高中化學(xué)必修1

第一章從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第二課時氣體摩爾體積N,n,m之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×MNA×M÷

V（氣體）？溫故知新ρ２Ｈ２O

＝＝2Ｈ２+O2質(zhì)量物質(zhì)的量1.8g

科學(xué)探究1通電0.2g1.6g

0.1mol0.1mol0.05molH2與O2物質(zhì)的量之比2：1H2與O2體積之比2：1在同溫同壓下，H2和O2的體積比等于它們物質(zhì)的量之比。結(jié)論：同溫同溫下，1molH2和O2的體積相同。計算1mol下列氣體在00C、1.01×105Pa下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)質(zhì)量(g)體積(L)H2氣體

0.0893O2氣體

1.429

CO2氣體

1.965

N2氣體

1.25

222.403222.394422.392822.40從表格體積數(shù)據(jù)你得出什么結(jié)論?科學(xué)探究2標準狀況物質(zhì)狀態(tài)質(zhì)量(g)密度(g/cm3)體積

Fe固態(tài)55.8

7.88

Al26.98

2.7

Pb207.2

11.3H2O液態(tài)18.0

1.0H2SO498.0

1.83H2氣態(tài)2.0160.0899g/LO232.001.43g/LCO244.011.977g/L7.15cm39.99cm318.3cm318.0cm353.6cm322.4L22.4L22.3L以下是1mol物質(zhì)在00C、1.01×105Pa下的體積由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)得出什么結(jié)論?（1）在相同條件下，1mol固體或液體物質(zhì)的體積不同，但1mol不同氣體的體積幾乎完全相同。

結(jié)論:（2）1mol氣體物質(zhì)的體積遠大于1mol固體或液體物質(zhì)的體積。問：（閱讀P141---4段）從微觀角度分析,物質(zhì)的體積由哪些因素決定?①物質(zhì)的粒子數(shù)目；②粒子的大??；③粒子之間的距離。1.決定物質(zhì)體積大小的因素有三個：1.粒子數(shù)目2.粒子的大小3.粒子之間的距離探究:1.在相同條件下,為什么1mol固體或液體所占的體積不同呢?

197.0克1molAu207.2克55.8克1molH2SO4

18克98克6.02×10231molH2O1molFe

1molPb固體物質(zhì)液體物質(zhì)構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。2.在相同條件下,為什么1mol任何氣體的體積都近似相同呢?氣體分子間距離很大水從液態(tài)變化到氣態(tài)時的體積變化1molH2O(l)18.0ml約1700倍10050100℃H2O(g)3.06×104ml1mol探究：物質(zhì)在不同狀態(tài)時的體積差別分子間距離較大,約是分子直徑的10倍固體干冰CO2氣體分子間距離較小與分子直徑接近因素狀態(tài)粒子個數(shù)粒子大小固體和液體

1mol主要因素忽略1mol忽略決定因素從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積的三個因素粒子間距離氣體同溫同壓下，氣體粒子間的距離相等相同的溫度和壓強下1mol任何氣體所占的體積都相同氣體分子間的平均距離由什么決定？？溫度固體氣體氣體分子間的平均距離由什么決定？？壓強固體氣體[請你想一想]2、粒子間的距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？3、為什么在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？標準狀況（S.T.P）：溫度（0℃）．壓強（101KPa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L).體積（V）取決于粒子數(shù)目（N）粒子間的距離（d）d取決于VNTdPd4、相同的溫度和壓強下，氣體體積大小的主要決定因素有哪些？粒子數(shù)目（N）相同的溫度和壓強下粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積注意：在討論氣體體積時，必須指明溫度和壓強。影響物質(zhì)體積大小的因素：物質(zhì)所含微粒的物質(zhì)的量

n微粒的大小固體、液體體積

決定物質(zhì)所含微粒的物質(zhì)的量

n微粒間的距離溫度、壓強

決定

影響氣體體積問：什么叫摩爾質(zhì)量？答：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量

(m＝n×Ｍ)

什么叫摩爾體積？遷移

什么叫氣體摩爾體積？2、氣體摩爾體積

22.4L(標準狀況）常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符號為Vm概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。在標準狀況下,氣體的摩爾體積為22.4L/mol在標準狀況下,22.4L任何氣體中都含有6.02×1023個分子標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖

理解要點：條件：對象：物質(zhì)的量：體積：1mol任何氣體標準狀況（S.T.P）0℃、101kPa22.4L22.4L(標準狀況）氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講，都是不適用的。氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它與溫度和壓強有關(guān)★★★標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol（標準狀況：T=0℃，P=101KPa）在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4升注意：[練習(xí)]

1.標準狀況，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯，標準狀況）3.標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（錯，未指明是否在相同條件）5.標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，不一定）（錯，“約為”；單位應(yīng)為L/mol）2、標準狀況下：（1）44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？（3）14克CO的體積是多少？n=V(H2)/Vm=44.8L/22.4L/mol=2mol解：V(O2)=n(O2)×Vm=0.5mol×22.4L/mol

=11.2LV(CO)=n(CO)×Vm

=(m(CO)/M(CO))×Vm

=(14g/28g/mol)×22.4L/mol

=11.2L

3、下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（）A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C.標準狀況下1molO2和22.4LH2O D.0.1molH2和2.24LHClB4.下列說法正確的是（）（A）在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況（D）標準狀況，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等[答案]（D）5.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg

該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))()A.22.4bc/aNALB.22.4ab/cNALC.22.4ac/bNALD.22.4b/acNALA

在H2+Cl2=2HCl

反應(yīng)中，各物質(zhì)的系數(shù)表示什么意義？表示三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：1：2表示三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：2表示三種物質(zhì)(氣體)的體積比為1：1：2在一定溫度下和壓強下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的分子式是（）

A．XY3B．XY

C．X3YD．X2Y3分析：根據(jù)推論：X2＋3Y22Z

根據(jù)質(zhì)量守恒：X2＋3Y22XY3答案：A阿伏加德羅定律

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。適用對象：任何氣體注意適用條件：同溫、同壓、同體積

結(jié)論：分子數(shù)目相同，即氣體物質(zhì)的量相同。

氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。[討論]在一定溫度和壓強下，并不一定是標準狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？同溫同壓，相同分子數(shù)的氣體，體積（）同溫同壓，體積相同的氣體，分子數(shù)（）同溫同壓，氣體體積大小與分子數(shù)目成（）比。相同相同正阿伏加德羅定律的應(yīng)用D=ρ1/ρ2=M1/M2

第一種氣體對第二種氣體的相對密度PV=nRTMPV=nRTM=mRTMP=ρRT同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占的體積由大到小的順序是CH4、N2、O2、CO2、Cl2由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體CO2、H2和CO的體積比為（）

A．29：8：13B．22：1：14

C．13：8：29D．26：16：57

某溫度時，一定量的氫化物AH3在一定體積的密閉容器中可完全分解成兩種氣體單質(zhì)，此時壓強增加了75%。則AH3分解的化學(xué)方程式為：

。

提示：xAH3

=Ax＋3x/2H2答案：4AH3=A4＋6H2同溫同壓下，同體積的兩種氮的氣態(tài)氧化物，x是1.8克，y是0.5克。已知y的相對分子質(zhì)量是30，則x的化學(xué)式是（）

A．N2OB．NO

C．NO2D．N2O5

D小結(jié)2.標準狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)理解要點：條件：標準狀況（S.T.P）對象：任何氣體物質(zhì)的量：