第5講常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)（學(xué)案）

第5講常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)教學(xué)內(nèi)容開(kāi)山小測(cè)1．已知蔗糖的溶解度隨溫度升高而變大.20℃時(shí)，蔗糖加入一定量水中靜止后如圖所示，若要讓試管中的蔗糖固體全部溶解，下列辦法不可行的是（）A.試管內(nèi)加入適量水B.燒杯內(nèi)加入適量氫氧化鈉固體C.燒杯內(nèi)加入適量生石灰D.燒杯內(nèi)加入適量硝酸銨固體.2．金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序，他們?cè)谙嗤瑴囟认?，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：下列有關(guān)三種金屬的說(shuō)法不正確的是()A.三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是：Mg、Ti、CuB.銅粉中混有鈦粉，可用稀鹽酸除去鈦C.將鎂條放入硫酸銅溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少D.利用銅粉可以置換出可溶性鈦鹽溶液中的鈦精講精練知識(shí)點(diǎn)一：水與溶液知識(shí)梳理1．溶解度⑴溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克/100g水⑵溶解度的含義：例：20℃時(shí)氯化鈉的溶液度為36g/100克水的含義：①在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl②或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解的質(zhì)量為36克⑶影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類(lèi))、溫度⑷溶解度的計(jì)算對(duì)于一定溫度下的飽和溶液，有以下關(guān)系：計(jì)算式1：溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量×100÷溶劑質(zhì)量計(jì)算式2：溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量×100÷（飽和溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量）⑸物質(zhì)溶解能力大小的分類(lèi)溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）溶解度（S）（20℃，g/100g水）>101～100.01～1<0.01⑹氣體物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強(qiáng)的增大而增大。a.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，例如：硝酸鉀；b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，例如：氯化鈉；c.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，例如：氫氧化鈣。2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義公式：變形式:3．溶液的稀釋計(jì)算原則：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系⑸溶液的配制配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟：計(jì)算——稱量——溶解——裝瓶例題精講例1．某實(shí)驗(yàn)室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室只含少量NaCl的KNO3固體藥品。（1）查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，如圖。從圖中可得到的一條信息是，50℃時(shí)，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO3的（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將KNO3提純的方法是。（2）上明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO3溶液，其操作步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。經(jīng)檢測(cè)，小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是（填序號(hào)）。①KNO3固體仍然不純②溶解前，燒杯中有少量水③量取水時(shí)，俯視讀數(shù)④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出（3）小紅提出，也可用一定量20℃時(shí)31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認(rèn)為是否可行？（填“行”或“不行”）。例2．KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如表，則下列說(shuō)法正確的是()。A.20℃時(shí)，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B.兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間C.40℃時(shí)，5gKCl中加10g水可得到33.3%的溶液D.50℃時(shí)，10gKNO3中加20g水，充分溶解，再降溫到30℃，有KNO3固體析出例3．實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%氫氧化鈉溶液進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)一：配制l00g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液（1）所需的氫氧化鈉質(zhì)量為g；（2）稱量時(shí)，氫氧化鈉固體應(yīng)放在天平左（填“左”或“右”）盤(pán)的燒杯內(nèi)，量取所需的水（水的密度為1g/cm3），應(yīng)選擇的量筒的規(guī)格是ml（填“l(fā)0”“l(fā)00”或“250”）．實(shí)驗(yàn)二：水的電解實(shí)驗(yàn)用如圖裝置進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)．已知?dú)溲趸c在水的電解實(shí)驗(yàn)中，只起到增強(qiáng)水的導(dǎo)電性作用．（3）開(kāi)始反應(yīng)前a、b兩管內(nèi)都充滿溶液．關(guān)閉活塞，接通電源，一段時(shí)間后，兩管產(chǎn)生的氣體如圖所示，則a管中產(chǎn)生的氣體是寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式：；（4）若實(shí)驗(yàn)中用4%的氫氧化鈉溶液100g，通電一段時(shí)間后，氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.25%，則電解中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為g．例4．20℃時(shí)，在各盛有100克水的燒杯中，分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng)），充分溶解后，結(jié)果如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.所得溶液可能都是飽和溶液B.20℃時(shí)，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小C.溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丙>乙D.升高溫度，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大鞏固練習(xí)1．由于水的導(dǎo)電性很弱，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)常在水中加入少量的氫氧化鈉固體．把90克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行電解，電解結(jié)束后氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%．（1）電解前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？（2）在整個(gè)水電解過(guò)程中，有多少克水被電解了？2．硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。下列說(shuō)法正確的是（）A.操作I一定是降溫，溶劑質(zhì)量不變B.②到③的恒溫蒸發(fā)也可以是降溫C.①與②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，②一定比①大D.②與③的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等3．如圖,對(duì)海水加壓后右側(cè)的水分子透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池,而海水中的各離子不能通過(guò)淡化膜。加壓后對(duì)右側(cè)海水分析正確的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C.溶液質(zhì)量不變D.溶劑質(zhì)量減少4．炎熱的夏天,小林打開(kāi)冰箱,從4℃的冷藏室中拿出一杯有少量蔗糖晶體的溶液m,在室溫下放置一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)晶體消失了,得到溶液n,下列說(shuō)法正確的是（）A.室溫下，n溶液一定是飽和溶液B.蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而減小C.m溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于n溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.4℃時(shí)的m溶液一定是飽和溶液知識(shí)點(diǎn)二：空氣知識(shí)梳理1．探究空氣中氧氣的含量：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，冒出大量白煙，燒杯中的水倒流進(jìn)集氣瓶，液面上升約1/5。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①空氣中氧氣約占1/5，氮?dú)饧s占4/5；②氮?dú)獠荒苋紵?，也不支持燃燒，且不溶于水。?shí)驗(yàn)注意點(diǎn)：①裝置必須密封好，不能漏氣；②紅磷必須過(guò)量，完全消耗掉集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣；③不能用木炭、硫粉等代替紅磷。2．空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體0.03%。氧氣的性質(zhì)比較活潑；用途：提供呼吸（如：潛水、醫(yī)療、登山等）；支持燃燒（煉鋼、氣焊、氣割、宇航）氮?dú)獾男再|(zhì)不活潑；用途：保護(hù)氣、冷凍劑、燈泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙等)；①性質(zhì)極不活潑，曾被稱為“惰性氣體”；②用途：保護(hù)氣、不同色彩的電光源、激光超導(dǎo)技術(shù)、醫(yī)療冷凍麻醉等。3．氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法方法1：加熱高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳的混合物）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐迫⊙鯕鈱?shí)驗(yàn)原理：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3KCl+3O2↑實(shí)驗(yàn)藥品：高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化實(shí)驗(yàn)儀器：試管、酒精燈、鐵架臺(tái)、集氣瓶、水槽實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置的氣密性②裝藥品（平鋪或斜鋪在試管的底部）③將試管固定在鐵架臺(tái)上（將集氣瓶裝滿水倒立在水槽里）④點(diǎn)燃酒精燈用外焰給試管加熱⑤當(dāng)導(dǎo)管的氣泡連續(xù)并均勻地放出時(shí)，開(kāi)始收集氣體⑥先從水槽中移出（離去）導(dǎo)管⑦再熄滅酒精燈七字口訣：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。（茶莊定點(diǎn)收利息）方法二：二氧化錳催化雙氧水實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐迫⊙鯕鈱?shí)驗(yàn)原理：2H2O2MnO22H2O+O2↑實(shí)驗(yàn)藥品：6%雙氧水和二氧化錳實(shí)驗(yàn)儀器：試管或錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗或分液漏斗、集氣瓶、帶導(dǎo)管的雙孔橡膠塞實(shí)驗(yàn)裝置：見(jiàn)下圖實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置的氣密性②在錐形瓶中裝二氧化錳，在分液漏斗中裝雙氧水③打開(kāi)分液漏斗旋塞滴加雙氧水④收集氣體例題精講例1．某科學(xué)興趣小組對(duì)“測(cè)定空氣中氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：將數(shù)顯設(shè)備、氣體壓強(qiáng)傳感器和空氣中氧氣含量測(cè)量裝置按下圖連接.裝置氣密性良好，調(diào)節(jié)右邊敞口容器和集氣瓶里的水面相平，此時(shí)集氣瓶?jī)?nèi)氣體的體積為V1.關(guān)閉活塞，點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即塞緊瓶塞，待火焰熄滅后，過(guò)一段時(shí)間打開(kāi)活塞，觀察到集氣瓶中的水位上升.待集氣瓶?jī)?nèi)的水面不再上升時(shí)，集氣瓶?jī)?nèi)的氣體體積為V2.然后向右邊容器內(nèi)加入一定量的水至兩邊水面再次相平，此時(shí)集氣瓶?jī)?nèi)的氣體體積為V3.在點(diǎn)燃紅磷至打開(kāi)活塞這一過(guò)程中，觀察到數(shù)顯設(shè)備顯示集氣瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)先上升后下降，再趨于穩(wěn)定(1)數(shù)顯設(shè)備顯示，開(kāi)始一段時(shí)間集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)上升，導(dǎo)致氣壓變化的原因是.(2)基于數(shù)顯設(shè)備顯示的氣壓變化，“過(guò)一段時(shí)間打開(kāi)活塞”中的“一段時(shí)間”指的是火焰熄滅后到____________所經(jīng)歷的時(shí)間(3)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，集氣瓶中減少的氧氣體積為V1V3而不是V1V2其原因是.例2．小金為了探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，借助如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器略去）進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)，兩次實(shí)驗(yàn)的部分設(shè)計(jì)如表所示：（1）在兩次實(shí)驗(yàn)中，可通過(guò)_____來(lái)比較H2O2分解反應(yīng)速率的大小。（2）實(shí)驗(yàn)2中水浴溫度控制在80攝氏度時(shí)，測(cè)定的反應(yīng)速率會(huì)比真實(shí)值偏大，其原因除錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹外，還有_____。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若要將MnO2從混合物中分離出來(lái)，可采取的方法是_____。例3．氣體的密度容易受溫度和壓強(qiáng)的影響。為了測(cè)量常溫常壓下氧氣的密度，在老師的指導(dǎo)下，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：檢查發(fā)生裝置的氣密性。步驟二：往燒瓶中裝入適量的二氧化錳粉末，關(guān)閉分液漏斗的活塞，并將適量的過(guò)氧化氫溶液倒人分液漏斗中，測(cè)出發(fā)生裝置的總質(zhì)量為m1克。步驟三：取一個(gè)集氣瓶，用記號(hào)筆在適當(dāng)位置做標(biāo)記，將水注入集氣瓶到標(biāo)記處，用量筒測(cè)出這些水的體積為V0毫升。再將集氣瓶灌滿水倒扣在水槽中等待收集；步驟四：打開(kāi)活塞，滴入過(guò)氧化氫溶液，同時(shí)干始收集氣體，調(diào)節(jié)集氣瓶在水中的上下位置，當(dāng)集氣瓶?jī)?nèi)、外的液面相平且剛好達(dá)到標(biāo)記處時(shí)（如圖），暫停反應(yīng)。步驟五：重復(fù)步驟四，再收集9瓶氣體。步驟六：稱出反應(yīng)后發(fā)生裝置的總質(zhì)量為m2克。（1）用過(guò)氧化氫制取氧氣的文字表達(dá)式為。（2）小明通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氧氣的密度是克／毫升；（3）步驟四中，當(dāng)集氣瓶中液面達(dá)到標(biāo)記處，但標(biāo)記高于水槽液面時(shí)進(jìn)行讀數(shù)，則所測(cè)密度值會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（4）在步驟四正確的情況下，若小明所測(cè)氧氣密度大于實(shí)際值，其可能原因是。鞏固練習(xí)1．為測(cè)定空氣中氧氣的含量，小金同學(xué)打算設(shè)計(jì)如下方案：選用實(shí)際容積為30mL的試管作為反應(yīng)容器，將過(guò)量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過(guò)導(dǎo)管與實(shí)際容積為60mL且潤(rùn)滑性很好的針筒注射器組成如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。假設(shè)此實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虬凑招∪A的設(shè)想正常進(jìn)行，白磷所占體積與導(dǎo)管內(nèi)的氣體體積忽略不計(jì)，且兩個(gè)容器間的導(dǎo)管足夠粗，保持空氣正常流動(dòng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)前，打開(kāi)彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然

后松開(kāi)手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說(shuō)明___；(2)若不使用彈簧夾,用酒精燈加熱白磷,充分反應(yīng)直至燃燒結(jié)束,試管冷卻后,空氣中氧氣約占空氣總體積的1/5，此實(shí)驗(yàn)中能支持此結(jié)論的證據(jù)是_________。(3)若按小金的設(shè)想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)際可能遇到諸多問(wèn)題而發(fā)生危險(xiǎn)，有待改進(jìn)。例如：___.2．空氣中氧氣含量測(cè)定的再認(rèn)識(shí)。[實(shí)驗(yàn)回顧]圖1是實(shí)驗(yàn)室用紅磷燃燒來(lái)粗略測(cè)定空氣中氧氣含量的裝置。檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是。[問(wèn)題提出]有實(shí)驗(yàn)資料表明：燃燒過(guò)程中當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)低于7%時(shí)，紅磷就無(wú)法繼續(xù)燃燒，因此通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)量結(jié)果與理論值誤差較大；[實(shí)驗(yàn)改進(jìn)]Ⅰ．根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設(shè)計(jì)圖2實(shí)驗(yàn)裝置，再次測(cè)定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會(huì)加速鐵生銹。Ⅱ．測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表4[交流表達(dá)]（2）根據(jù)表4數(shù)據(jù)計(jì)算，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后測(cè)得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）；（3）從實(shí)驗(yàn)原理角度分析，改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比前者精確度更高的原因是：①；②。知識(shí)點(diǎn)三：酸堿鹽知識(shí)梳理1．酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH結(jié)合成中性的水。2．中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O3．酸堿反應(yīng)的應(yīng)用：氫氧化鈉可以用來(lái)處理工業(yè)廢水的酸性溶液，氫氧化鈣可以用來(lái)降低土壤的酸性。4．復(fù)分解反應(yīng)：化合物相互交換成分生成新化合物的反應(yīng)成為復(fù)分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)的條件是要能夠生成水、沉淀會(huì)氣體。Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl5．鹽的制取(1)有些鹽是天然存在的。如：食鹽、純堿等，但有些是用化學(xué)方法制取。(2)制取鹽的途經(jīng)酸＋金屬=鹽＋氫氣酸＋金屬氧化物=鹽＋水酸＋堿=鹽＋水酸＋鹽=新酸＋新鹽堿＋鹽=新堿＋新鹽堿＋酸性氧化物=鹽＋水鹽＋鹽=新鹽＋新鹽6．銨鹽：（1）酸與氨氣反應(yīng)生成的鹽叫做銨鹽。NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)鹽的組成中，所含的陽(yáng)離子不一定都是金屬陽(yáng)離子，也可以是復(fù)雜陽(yáng)離子（帶電原子團(tuán)）（2）銨鹽能與堿反應(yīng)，生成氨氣(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑（3）銨鹽的鑒定：與堿反應(yīng)能夠生成是濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明是銨鹽。例題精講例1．要使如圖裝置中的小氣球鼓起來(lái)，則使用的固體和液體可以是（???）①硝酸銨和水②鐵和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④生石灰和水⑤石灰石和稀鹽酸A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.①④例2．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)要探究酸堿鹽中碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置及方案：(一)(1)步驟①中氣球變癟的原因______；(2)步驟①、②可得出碳酸鈉具有______的性質(zhì)；(3)步驟④的操作是______，其目的是______；(4)步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；(5)步驟③④⑤可得出碳酸鈉具有______的性質(zhì)；(二)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)又對(duì)瓶?jī)?nèi)溶液的成分十分好奇，進(jìn)行了探究：(1)提出猜想：通過(guò)分析，一致認(rèn)為瓶?jī)?nèi)溶液的溶質(zhì)中一定含有______，可能含有氫氧化鈣或______.(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定溶液中溶質(zhì)的組成。(3)反思與交流：根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，除了以上方案外，下列哪些物質(zhì)可以代替試管B中加入的Na2CO3溶液完成該實(shí)驗(yàn)?______(填序號(hào))A、K2CO3B、BaCO3C、CO2D、無(wú)色酚酞E、CuSO4.例3．小剛和小麗兩位同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發(fā)生反應(yīng).（1）小剛關(guān)閉K，通入二氧化碳，A、B中均無(wú)明顯變化.B中盛放溶液.（2）小剛打開(kāi)K，繼續(xù)通入二氧化碳.此步實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。小麗認(rèn)為：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳，因此上述實(shí)驗(yàn)不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng).（3）小麗用洗滌干凈的上述裝置重新實(shí)驗(yàn)，分別量取50mL上述溶液放入A、B中，關(guān)閉K，通入約500mL二氧化碳，A、B中均無(wú)明顯變化.此實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，其理由是.鞏固練習(xí)1．往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制如圖所示曲線，下列說(shuō)法正確的是（）。A.a至b段有藍(lán)色沉淀生成B.d點(diǎn)溶質(zhì)種類(lèi)為三種C.c至d段，溶液pH不斷減少D.c點(diǎn)所含的溶質(zhì)種類(lèi)最少2．小金利用下圖裝置對(duì)相關(guān)問(wèn)題展開(kāi)探究。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：①按圖連接儀器，檢查裝置氣密性。將塊狀大理石置于B裝置的有孔塑料板上。②關(guān)閉止水夾K2，打開(kāi)止水夾K１，打開(kāi)分液漏斗活塞，向B裝置中裝入稀鹽酸，使其浸沒(méi)大理石后關(guān)閉分液漏斗活塞，此時(shí)在A裝置處的導(dǎo)管口有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁。③當(dāng)B裝置中的物質(zhì)仍在反應(yīng)時(shí)，關(guān)閉止水夾K1，打開(kāi)止水夾K2，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)回答：（1）若將A裝置中的澄清石灰水換成氯化鈣溶液，則按②實(shí)驗(yàn)操作時(shí)是否會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象?。（2）步驟③中C裝置可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；反應(yīng)結(jié)束后C裝置溶液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。3．某科學(xué)小組利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O晶體中的結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定(鐵架臺(tái)等已省略).已知:①FeSO4和FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被空氣氧化;②FeSO4·nH2O=加熱=FeSO4+nH2O實(shí)驗(yàn)步驟如下:請(qǐng)回答:(1)步驟Ⅰ打開(kāi)K1導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w,排盡裝置中的空氣,其目的是.(2)步驟Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫,則操作甲指的是.(3)有同學(xué)建議,為加快產(chǎn)生CO2的速率,可將A中裝置中鹽酸濃度增大、石灰石磨成粉狀.試問(wèn),制取氣體時(shí)反應(yīng)速度是否越快越好?其理由是.(4)步驟Ⅵ稱量,若晶體FeSO4·nH2O質(zhì)量為m,反應(yīng)前后C裝置質(zhì)量減少了m1,D裝置質(zhì)量增加了m2,則此晶體中的結(jié)晶水的百分含量為(用字母表示).4．某白色粉末可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀、氫氧化鋇中的一種或幾種，為了探究其成分，小王按照如圖所示流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說(shuō)法：①步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能有氯化鉀②步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀③步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒(méi)有碳酸鈉④步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有3種情況以上說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)是（）A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)知識(shí)點(diǎn)四：金屬知識(shí)梳理1．金屬的活動(dòng)性順序（1）實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管。可觀察到：銅表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快。反應(yīng)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑鎂、鋅、銅（氫）的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗g>Zn>（H）>Cu（2）金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（3）應(yīng)用：①金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)。②金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu濕法煉銅2．置換反應(yīng)（1）一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。（2）通式：A＋BC＝AC＋B或A＋BC＝BA＋C（3）金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。例題精講例1．某同學(xué)為了測(cè)定不純的鋅片中鋅的含量，取不同質(zhì)量的鋅片依次放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)完全后稱出質(zhì)量（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）。六次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：（1）將第2次和第5次實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量填在上表中；（2）實(shí)驗(yàn)中所用鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）該實(shí)驗(yàn)所使用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0．1%）例2．某科學(xué)興趣小組為探究金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)是否放熱設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。甲裝置試管內(nèi)的鎂條表面被打磨潔凈，并加入一定量的稀鹽酸。（1）如圖裝置中儀器a的名稱是。（2）甲裝置試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）為排除鹽酸揮發(fā)可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成影響的因素，設(shè)置了乙裝置作為實(shí)驗(yàn)的對(duì)照組。因此，在乙裝置的試管中應(yīng)加入。（4）如果金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。例3．三、實(shí)驗(yàn)探究題（每空2分，共36分）小金為探究鐵制品銹蝕的條件。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U(xiǎn)形管(裝置氣密性良好，藥品如圖所示)；待U形管內(nèi)充滿O2后，在導(dǎo)管b處連接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在導(dǎo)管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。步驟2：一段時(shí)間后，觀察U形管內(nèi)的鐵絲，其現(xiàn)象如表所示。（1）步驟1中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是。（2）鐵制品銹蝕的條件之一是需要O2，在此實(shí)驗(yàn)中能支持此條件的證據(jù)是。（3）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，此實(shí)驗(yàn)還可得出鐵制品銹蝕的條件是。鞏固練習(xí)1．用三塊相同的鋁片（均已去除氧化膜）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出；實(shí)驗(yàn)3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)4：將實(shí)驗(yàn)3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是（）A.在實(shí)驗(yàn)1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產(chǎn)生B.由實(shí)驗(yàn)2可以得出金屬鋁比銅活潑C.鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.濃硫酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有差別2．甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯,鐵逐漸加入乙燒杯,測(cè)量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△m,畫(huà)出△M?m曲線oac和obc的示意圖,如圖所示。根據(jù)圖中信息,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.m1:m2=3:7B.m1?△M1<m2?△M2C.曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系D.當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，溶液中溶質(zhì)不止一種每日大練兵1．如圖所示，用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液來(lái)模擬海水曬鹽的過(guò)程，已知圖②中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.由圖②到圖③，溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.由圖③到圖④，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.由圖①到圖④，氯化鈉的溶解度保持不變D.由圖①到圖②，溶液的質(zhì)量減少2．20℃時(shí),將等質(zhì)量的a、b兩種固體,分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲,升溫到50℃時(shí),現(xiàn)象如圖乙,a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說(shuō)法正確的是()A.圖丙中M表示b的溶解度曲線B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于bC.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液D.30℃時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等3．根據(jù)課本中測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙里紅磷要過(guò)量，其目的是.（2）這個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下圖能正確表示廣口瓶?jī)?nèi)氣體體積變化情況的是.（3）如圖1所示裝置也能粗略地測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，玻璃管中部有一可左右滑動(dòng)的活塞，活塞左端管內(nèi)密封有空氣，活塞右端的玻璃管口跟空氣連通，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前活塞處在刻度5cm處，在白磷處微熱，可觀察到玻璃管內(nèi)開(kāi)始發(fā)生的現(xiàn)象：，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，恢復(fù)至常溫后，活塞應(yīng)停在約cm處，與課本上的裝置相比，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是.（4）如圖2是“空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測(cè)定”實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置．主要操作是：在實(shí)際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進(jìn)50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點(diǎn)燃．①白磷從燃燒到熄滅冷卻的過(guò)程中，瓶?jī)?nèi)水面的變化是；若實(shí)驗(yàn)非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為．②集氣瓶里預(yù)先裝進(jìn)的水，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中起到哪些作用？（填寫(xiě)序號(hào)）a．加快集氣瓶冷卻b．液封導(dǎo)氣管末端以防氣體逸出c．緩沖集氣瓶?jī)?nèi)氣壓的驟然升高．4．空氣是一種寶貴的自然資源，在人們的生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。下面我們從不同的角度認(rèn)識(shí)空氣。(1)從微觀角度:用“”表示氮原子,“”表示氧原子.同溫同壓下,氣體的體積比等于分子數(shù)目比.若空氣中其它成分忽略不計(jì).圖1中可表示空氣微觀模型的是(填標(biāo)號(hào)).(2)從變化角度:已知:常壓下,氮?dú)夥悬c(diǎn)為196℃,氧氣沸點(diǎn)183℃.將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口,觀察到的現(xiàn)象.將該燒杯放置一段時(shí)間后,液態(tài)物質(zhì)剩余約1/10體積,其主要成分是(3)從應(yīng)用角度:氮?dú)庀鄬?duì)氧氣，是一種性質(zhì)較不活潑的氣體，根據(jù)這一性質(zhì)，氮?dú)庠谏a(chǎn)生活中有哪些應(yīng)用5．用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的量,對(duì)該實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A.銅粉用量的多少,會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果B.在正常操作情況下,反應(yīng)結(jié)束后消耗氧氣的總體積應(yīng)該是反應(yīng)前注射器內(nèi)1/5氣體體積的C.氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓,使氧氣完全反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后冷卻到室溫才能讀數(shù)6．小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m1、m2、m3、m4和V．（實(shí)驗(yàn)中操作正確．O2的密度為ρg/cm3）實(shí)驗(yàn)序號(hào)12…m1（MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（試管）/gm4（試管+加熱后剩余固體）/g量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3（1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是________________（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為_(kāi)______（3）每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味．他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測(cè)量其質(zhì)量．發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量，查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KC1O3，和MnO2混合物的反應(yīng)過(guò)程如下：寫(xiě)出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因____________7．向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類(lèi)如圖所示（其中“”“”

“”“”表示不同離子）。則下列說(shuō)法正確的是（）A.表示氯離子B.表示鈉離子C.可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)D.此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成水分子8．一瓶久置的氫氧化鉀固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì).某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究變質(zhì)程度,做出如下猜想:可能部分變質(zhì),固體是KOH和K2CO3的混合物;可能全部變質(zhì),固體是K2CO3(1)首先對(duì)固體的成分進(jìn)行確定.取少量固體于試管中,加水充分溶解,先加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,靜置后取上層清液,再加入CuSO4

溶液,產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可確定該固體是

；(2)稱取10.6g該固體樣品于錐形瓶中,加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,直至過(guò)量,得到數(shù)據(jù)如表:計(jì)算該樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少，請(qǐng)列式計(jì)算。（3）再取固體樣品溶于水，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過(guò)量。測(cè)出加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，從圖中可以判斷：在該樣品溶液中加入稀鹽酸，首先發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（4）請(qǐng)你分析，一定質(zhì)量的KOH固體，變質(zhì)前后與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，變質(zhì)前消耗稀鹽酸的量變質(zhì)侯消耗稀鹽酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）9．向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.OE段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑B.PF段有沉淀生成C.G點(diǎn)溶液的pH＞7D.反應(yīng)過(guò)程有氣體和沉淀生成，不遵循質(zhì)量守恒定律10．過(guò)氧化鈣晶體（CaO2?8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。小樂(lè)利用實(shí)驗(yàn)室儀器和藥品模擬工業(yè)制備過(guò)氧化鈣晶體，并對(duì)所得產(chǎn)品進(jìn)行組成測(cè)定。查閱資料：①CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O＝CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；②過(guò)氧化鈣晶體（CaO2?8H2O）在0℃時(shí)穩(wěn)定，但受熱（如烘干過(guò)程中）容易逐漸失去結(jié)晶水，加熱至130℃時(shí)變?yōu)镃aO2，加熱至400~425℃時(shí)完全分解為CaO和O2。實(shí)驗(yàn)一：模擬工業(yè)制備過(guò)氧化鈣晶體實(shí)驗(yàn)二：對(duì)所得產(chǎn)品進(jìn)行組成測(cè)定（1）在實(shí)驗(yàn)室完成操作①，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（2）對(duì)分離出的過(guò)氧化鈣晶體需用冰水洗滌，判斷晶體已洗滌干凈的方法是。（3）取18.0g產(chǎn)品（CaO2?nH2O），利用電熱絲加熱至完全分解，測(cè)得B裝置增重10.8g、C中銅網(wǎng)增重1.6g。判斷樣品己經(jīng)完全分解的現(xiàn)象是，n=。11．某同學(xué)根據(jù)銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)中的（）A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁12．從廢鋁鍋上剪下6g鋁片（表面被氧化，且含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）放在燒杯中。將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中。測(cè)得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示：（1）第5次加入稀鹽酸時(shí)，燒杯中燒杯中溶質(zhì)是（2）求鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（3）在如圖中畫(huà)出生成H2的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。（4）已被氧化的鋁占未被氧化前鋁片的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。多思多考課后鞏固1．向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①～⑤．下列說(shuō)法正確的是（）A.②中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B.③⑤中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.②④⑤的溶液為飽和溶液D.①③④⑤中沒(méi)有固體存在2．有一包固體混合物含有硝酸鉀和不溶性雜質(zhì)，加入一定量水充分溶解，結(jié)果如下：硝酸鉀的溶解度見(jiàn)下表：求：（1）所加水的質(zhì)量是多少；（2）在10℃時(shí)，硝酸鉀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）在75℃時(shí)，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3．如圖中的直線表示t℃時(shí)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。a、b、c、d四點(diǎn)分別表示該物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解情況，則下列有關(guān)a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的說(shuō)法，正確的是（）A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：a＝b＞c＝dB.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：a＝b＞d＞cC.b點(diǎn)代表的溶液不可能是飽和溶液D.d點(diǎn)代表的溶液在t℃時(shí)已經(jīng)不能再溶解溶質(zhì)4．甲圖所示為測(cè)定空氣中氧氣含量的裝置及藥品．（1）為獲得較為準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列做法不正確的是（）A、檢查裝置的氣密性B、燃燒匙中的紅磷足量C、點(diǎn)燃紅磷后緩慢將燃燒匙插入瓶中，塞緊瓶塞D、紅磷熄滅，廣口瓶冷卻后打開(kāi)彈簧夾（2）市售“暖寶寶”中發(fā)熱劑的主要成分是：鐵粉、炭粉、水和食鹽等，反應(yīng)原理可以簡(jiǎn)化為鐵生銹，小明用配制的發(fā)熱劑按圖乙裝置實(shí)驗(yàn)，他不是將足量的發(fā)熱劑堆在瓶底，而是將其涂抹在廣口瓶?jī)?nèi)壁的四周，這樣做的目的是5．質(zhì)量相等的兩份藥品a和b,a是混有少量二氧化錳的氯酸鉀,b是純凈的氯酸鉀,將藥品分別加熱,則收集到氧氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的圖象如下,其中正確的是()A.B.C.D.6．某班同學(xué)用下圖裝置測(cè)定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住乳膠管。點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾，觀察廣口瓶?jī)?nèi)水面變化情況。實(shí)驗(yàn)完畢，甲同學(xué)的廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯大于瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5，乙同學(xué)的廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯小于瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5。下列對(duì)這兩種現(xiàn)象解釋合理的是：①甲同學(xué)可能沒(méi)夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出；②甲同學(xué)可能沒(méi)塞緊瓶塞，紅磷熄滅冷卻時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)；③乙同學(xué)可能使用紅磷的量不足