2.2金屬的活動順序（二）

知識點一金屬的活動性順序1、常見金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱2、金屬活動性順序的應用（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）。（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。3、驗證金屬活動性（1）選擇活動性最強的和最弱的金屬的單質，與活動性居中的金屬的鹽溶液進行實驗。例如檢驗鋁，鐵，鋅三種金屬活動性順序，可用單質鋁，單質鐵和硫酸鋅溶液進行實驗。（2）選擇活動性最強的和最弱的金屬的鹽溶液，與活動性居中的金屬的單質進行實驗。例如：檢驗鋁，鐵，鋅三種金屬活動性順序，可使用硫酸鋁、硫酸鐵溶液和單質鋅進行實驗。知識點二金屬與酸反應的相關計算規(guī)律1、等量金屬足量酸向等質量的Mg、Al、Zn、Fe中分別加入足量的酸活動性強弱:Mg＞Al＞Zn＞Fe；產生氫氣質量的多少：Al＞Mg＞Fe＞Zn2、等量酸足量金屬向等濃度等體積的酸當中分別加入足量的Mg、Al、Zn、Fe活動性強弱:Mg＞Al＞Zn＞Fe；產生氫氣質量的多少：Mg=Al=Zn=Fe知識點三濾液和濾渣成分的判斷1、金屬與鹽溶液反應的質量變化判斷方法：比較加入的物質和從溶液當中析出的物質（一般氣體和沉淀會從溶液中析出）的質量大?。?）加入的物質質量大于析出的物質質量，則溶液的質量增加。（2）加入的物質質量小于析出的物質質量，則溶液的質量減少。（3）加入的物質質量等于析出的物質質量，則溶液的質量不變。2、鐵濾液濾渣問題（1）先判斷反應的先后順序，活動性差距較大的金屬之間先發(fā)生置換反應。（2）濾液中一定有活潑的金屬的鹽，濾渣中一定有最不活潑的金屬。例：向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入鐵粉先發(fā)生的反應：;后發(fā)生的反應：;濾液中一定含有的溶質：;濾渣中一定含有的金屬：。知識點四金屬與化合物溶液反應通過下面的實驗，探究金屬能否與其它金屬化合物的溶液發(fā)生反應：實驗操作現象化學方程式質量變化活動性比較鐵釘浸入硫酸銅溶液中浸入溶液中鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的固體，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4====Cu+FeSO4金屬質量增加，溶液質量減小Fe＞Cu將打磨過的（為了除去氧化膜）鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液中的鋁絲表面，覆蓋一層紫紅色的固體，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu金屬質量增加，溶液質量減小Al＞Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液中的銅絲表面，覆蓋一層黑色固體，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag金屬質量增加，溶液質量減小Cu＞Ag鐵絲浸入硫酸鋁溶液中無任何現象產生Al＞Fe由上表可得出：以上4種金屬的活動性由強到弱順序為：Al＞Fe＞Cu＞Ag【訓練角度1】比較金屬活動性的強弱1、有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現紅色物質，甲沒有明顯現象；再將大小相同的乙、丙分別放到相同的鹽酸中，乙、丙均產生氣泡，但乙產生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（）A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲【答案】D【解析】有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現紅色物質，甲沒有明顯現象，說明乙、丙的金屬活動性比銅強，甲的金屬活動性比弱；再將大小相同的乙、丙分別放到相同的鹽酸中，乙、丙均產生氣泡，但乙產生氣泡的速度明顯快于丙，金屬的活動性越強，與酸反應越劇烈，則說明乙的金屬活動性比丙強。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是乙＞丙＞甲。2、小科為驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中合理的是（）A． B． C．D．【答案】D【解析】A、鋅、銅均能與硝酸銀溶液反應，說明了活動性鋅＞銀，銅＞銀，但無法確定鋅和銅的活動性強弱，故該方案不合理。B、銀與ZnSO4溶液不反應，說明了活動性鋅＞銀；銅能與硝酸銀溶液反應，說明了活動性銅＞銀，但無法確定鋅和銅的活動性強弱，故該方案不合理。C、銀、銅均能與硫酸鋅溶液反應，說明了活動性鋅＞銀，鋅＞銅，但無法確定銀和銅的活動性強弱，故該方案不合理。D、鋅能與硫酸銅溶液反應，說明了活動性鋅＞銅，銅能與硝酸銀溶液反應，說明了活動性銅＞銀，由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀；故該方案合理。故選：D。3、某科學興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，利用實驗室中的相關藥品設計了如下實驗方案（實驗用到的三種金屬絲均已打磨干凈）：①稀鹽酸、鋁、銅、銀；②硫酸銅溶液、鋁、銀；③硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅；④硫酸鋁溶液、銅、銀。其中能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序的是（）A．②③ B．①② C．③④ D．①④【答案】A【解析】①稀鹽酸不能和銀、銅反應，不能比較銀和銅的活潑性，不能用稀鹽酸、銀、鋁、銅檢驗；②銀不能和硫酸銅反應，說明銀不如銅活潑，鋁能和硫酸銅反應，說明鋁比銅活潑，可以用硫酸銅溶液、鋁、銀檢驗；③銅能和硝酸銀反應，說明銅比銀活潑，不能和硫酸鋁溶液反應，說明鋁比銅活潑，可以用銅、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液驗；④銅、銀都不能和硫酸鋁溶液反應，不能比較銅和銀的活潑性，不能用硫酸鋁溶液、銅、銀檢驗。由以上分析可知，②③能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序，A符合題意。故選：A?！居柧毥嵌?】判斷金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液之間能否發(fā)生反應1、X、Y、Z是金屬活動性順序表里的三種金屬，它們在溶液中能發(fā)生如下反應：①X+YSO4═XSO4+Y；②Y+2ZNO3═Y(NO3)2+2Z則三種金屬的活動性滿足（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y【答案】A【解析】X、Y、Z是金屬活動性順序表里的三種金屬，它們在溶液中能發(fā)生如下反應：①X+YSO4═XSO4+Y，說明X的金屬活動性比Y強，即X＞Y；②Y+2ZNO3═Y(NO3)2+2Z，說明Y的金屬活動性比Z強，即Y＞Z；三種金屬的活動性順序為：X＞Y＞Z。2、根據金屬活動性順序Fe＞Cu＞Ag判斷，下列說法錯誤的是（）A．可用CuSO4溶液、FeSO4溶液與銀來驗證鐵、銅、銀的活動性強弱 B．銅片放入硝酸銀溶液中，顏色由無色變成藍色 C．鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質析出 D．反應Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2可發(fā)生【答案】A【解答】A、銀既不能與硫酸亞鐵溶液也不能和CuSO4溶液反應，只能說明它排在了鐵、銅的后面，但不能排銅和鐵的順序，故錯誤；B、由于金屬活動性Cu＞Ag，銅片放入硝酸銀溶液中，會發(fā)生反應生成硝酸銅，顏色由無色變成藍色，故正確；C、由于金屬活動性Fe＞Cu，鐵絲插入硫酸銅溶液中，會發(fā)生反應置換出銅，鐵絲表面有紅色物質析出，故正確；D、由于金屬活動性Fe＞Ag，所以反應Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2可以發(fā)生，故正確。3、X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下反應：Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X+HCl→不反應則X、Y、Z三種金屬活動性由強至弱的順序是（）A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【答案】C【解析】由反應Y+ZCl2═Z+YCl2，可得Y的活動性比Z強；由反應X+ZCl2═Z+XCl2，可得X的活動性比Z強；由反應Y+2HCl═YCl2+H2↑，可知Y在金屬活動性順序中位于H之前；由X+HCl→不反應，可知X在金屬活動性順序中位于H之后；綜合以上分析，可知X、Y、Z三種金屬活動性由強至弱的順序是Y＞X＞Z?！居柧毥嵌?】根據金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液之間反應情況判斷金屬的活動性1、把金屬X放入CuCl2溶液中有紅色物質析出，放入MgCl2溶液中無現象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu【答案】A【解析】A、X的活動性比鎂弱，比銅強，故此項正確。B、X能置換出銅，活動性比銅強，比鎂弱，此項錯誤。C、X能置換出銅，活動性比銅強，應排在銅的前面，此項錯誤。D、X的活動性比鎂弱，應排在鎂的后面，此項錯誤。2、在實驗室中探究鐵、銅的金屬活動性順序，除鐵、銅之外還需要的一種試劑是（）A．AgNO3溶液 B．MgCl2溶液 C．Al2（SO4）3溶液 D．CuSO4溶液【答案】D【解析】解：A、鐵、銅均能與AgNO3溶液反應，說明了活動性鐵＞銀，銅＞銀，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故選項錯誤。B、鐵、銅均不能與MgCl2溶液反應，說明了活動性鎂＞鐵，鎂＞銅，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故選項錯誤。C、鐵、銅均不能與Al2（SO4）3溶液反應，說明了活動性鋁＞鐵，鋁＞銅，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故選項錯誤。D、鐵能與硫酸銅溶液反應硫酸亞鐵溶液和銅，說明了活動性鐵＞銅，故選項正確。故選：D。3、下列物質中不能由金屬單質和鹽酸直接反應生成的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．FeCl2【答案】A【解析】A、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵；故A不正確；B、鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故B正確；C、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，故C正確；D、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；故D正確。【訓練角度4】設計實驗探究金屬的活動性1、驗證鋁、銅、銀的金屬活動性強弱，小明設計了以下四組實驗，下列說法不正確的是()A．通過①②實驗，可以證明金屬活動性Al＞CuB．通過①②③實驗，可以證明金屬活動性Al＞Cu＞AgC．若要用實驗④證明金屬活動性Al＞Cu，X可以為Al，Y為CuSO4溶液D．若要用實驗④證明金屬活動性Cu＞Ag，X可以為Cu，Y為AgNO3溶液【答案】B【解析】A、通過①②實驗可知，①中產生氣泡，②中無明顯現象，說明鋁能和稀硫酸反應，銅不能和稀硫酸反應，可以證明金屬活動性Al＞Cu，該選項說法正確；B、通過③實驗可知，鋁能和硝酸銀反應，說明鋁比銀活潑，通過①②③實驗，可以證明鋁最活潑，不能證明銅和銀的活潑性，該選項說法不正確；C、若要用實驗④證明金屬活動性Al＞Cu，X可以為Al，Y為CuSO4溶液，是因為鋁能和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，說明鋁比銅活潑，該選項說法正確；D、若要用實驗④證明金屬活動性Cu＞Ag，X可以為Cu，Y為AgNO3溶液，是因為銅能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，說明銅比銀活潑，該選項說法正確。2、通過實驗可以比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱。下列裝置能夠達到實驗目的的是()【答案】D【解析】A、由于銅、銀都不能與稀硫酸反應，無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱，故A不符合題意；B、由于銅、銀都不能與硫酸亞鐵反應，無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱，故B不符合題意；C、由于銅、銀都不能與硫酸亞鐵反應，無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱，故C不符合題意；D、由于鐵能與硫酸銅反應，銀不能與硫酸銅反應，可比較出鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱是鐵＞銅＞銀，故D符合題意。3、鋁、鐵、銅三種金屬中不能與稀硫酸發(fā)生置換反應的是，鐵制品易生銹需要做防銹處理，而鋁化學性質比鐵活潑，但鋁制品通常不做防銹處理是因為鋁表面容易形成____________________________；為驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性強弱，某同學設計了如下方案，其中不合理的是________。①Al、FeSO4溶液、Cu②Al2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液③Al、Fe、CuSO4溶液【答案】銅；一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化；③【解析】在金屬活動性順序中，銅位于氫的后面，銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應；鋁能與空氣中氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強，①鋁能與硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鋁溶液和鐵，說明了活動性鋁＞鐵；銅不與硫酸亞鐵溶液反應，說明了活動性鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動性為鋁＞鐵＞銅，故該方案合理。②Fe與Al2（SO4）3溶液不反應，說明了活動性鋁＞鐵；鐵能與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，說明了活動性鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動性為鋁＞鐵＞銅，故該方案合理。③Al、Fe均能與硫酸銅溶液反應，說明了活動性鋅＞銅，鐵＞銅，但無法確定鐵和鋅的活動性強弱，故該方案不合理?！居柧毥嵌?】利用金屬的活動性回收金屬1、化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬，流程如下。下列說法中正確的是()A．固體丙中一定只含有銀B．四種金屬活動性強弱順序：Zn＞X＞Cu＞AgC．濾液C中的金屬化合物一定只有Cu(NO3)2D．固體甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X【答案】B【解析】根據金屬活動性：鋅＞氫＞銅＞銀，所以向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應產生氣泡，而銅和銀一定不反應，濾液A中再加入過量的鋅得到H2、固體混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應產生氣體外，還和化合物溶液發(fā)生了置換反應，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲中只含銅和銀，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，所以固體丙中一定含有銀，可能含有銅，故A錯誤；通過推導可知，四種金屬活動性強弱順序為Zn、X、Cu、Ag，故B正確；濾液C中一定含有Cu(NO3)2，也可能含有AgNO3，故C錯誤；固體甲中一定含有Cu和Ag，沒有X，故D錯誤。2、實驗室廢液中含有一定量的AgNO3，某興趣小組從該廢液中回收金屬銀的流程如圖所示：請回答下列問題：（1）操作I、Ⅱ中需要使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。（2）操作I中試劑a的選擇：甲同學認為用鋅，乙同學認為用銅，你認為用（填“鋅”、“銅”或“都可以”）。理由是。（3）該興趣小組的同學還想設計實驗證明鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序：①取兩塊銅片，用砂紙仔細打磨，打磨的目的是。②分別插入盛有溶液的試管中觀察現象?！敬鸢浮浚?）漏斗；引流；（2）鋅；鋅能和稀硫酸反應，不能和銅反應；（3）除去表面的物質；硝酸鋅、硝酸銀?！窘馕觥浚?）操作I、Ⅱ都是過濾，需要使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。故填：漏斗；引流。（2）應該用鋅，理由是鋅能和稀硫酸反應，不能和銅反應。故填：鋅；鋅能和稀硫酸反應，不能和銅反應。（3）①取兩塊銅片，用砂紙仔細打磨，打磨的目的是除去表面的物質。故填：除去表面的物質。②分別插入盛有硝酸鋅、硝酸銀溶液的試管中，插入硝酸鋅溶液中的銅片表面無明顯現象，說明鋅比銅活潑，插入硝酸銀溶液中的銅片表面析出銀白色固體，說明銅比銀活潑。故填：硝酸鋅、硝酸銀?！居柧毥嵌?】金屬活動性順序的綜合應用1、某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究。（1）鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是。（2）有同學對濾液中所含的溶質做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質為。（3）為驗證以上兩種猜想，該同學設計了以下實驗方案，請你完成方案中的現象和結論：取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲（或銅片）?！敬鸢浮浚?）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；（2）硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀；（3）若銅絲表面出現銀白色物質，說明含有硝酸銀，猜想②成立；銅絲表面無明顯現象，說明不含硝酸銀，猜想①成立?！窘馕觥浚?）鋅和硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅溶液和銀，反應的化學方程式是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。（2）鋅、銅的金屬活動性比銀強，且鋅的金屬活動性比銅強，將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅先與AgNO3溶液反應生成硝酸鋅溶液和銀，鋅粉反應完，若還有AgNO3溶液，銅才能與AgNO3溶液反應生成硝酸銅溶液和銀；使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，說明發(fā)生了銅和硝酸銀的反應。濾液中所含的溶質可能是硝酸鋅和硝酸銅；也可能是硝酸銀有剩余，則溶質為硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀。（3）取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲（或銅片），若銅絲表面出現銀白色物質，說明含有硝酸銀，猜想②成立；銅絲表面無明顯現象，說明不含硝酸銀，猜想①成立。2、鋁、鐵、銅是生活中常見的三種金屬。（1）生活中鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，其原因是。（2）某同學用未知金屬M進行了以下實驗，實驗流程及現象如圖所示：（注：M在化合物中化合價為“+2”，題中M的化合物溶液呈無色Ⅰ.寫出步驟②中使溶液變藍的化學反應方程式。Ⅱ.藍色濾液中一定含有的溶質是（填化學式）?！敬鸢浮浚?）鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁進一步被氧化；（2）Ⅰ.Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；Ⅱ.Cu（NO3）2、M（NO3）2?！窘馕觥浚?）生活中鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，其原因是鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強。（2）Ⅰ.金屬M與硝酸銅溶液反應生成M的硝酸鹽溶液，得到無色溶液和析出固體的混合物，析出固體的混合物是銅和M的混合物，銅和M的混合物與硝酸銀溶液反應，M先與硝酸銀反應生成M的硝酸鹽和銀，M反應外，銅再與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。得到藍色溶液，說明生成了硝酸銅，步驟②中使溶液變藍的化學方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。Ⅱ.藍色濾液中一定含有的溶質是硝酸銅、M的硝酸鹽，可能含有硝酸銀，其化學式為Cu（NO3）2、M（NO3）2。1、下列說法符合圖中漫畫情景的是（）A.此反應可能是復分解反應B.若金屬1是鋅，金屬2可能是銀C.此反應可能是Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2D.比較鐵和銅的活動性強弱可以用硫酸鎂溶液【答案】B【解析】A、反應物和生成物中都有單質和化合物，所以該反應是置換反應，故A錯誤；B、金屬與鹽反應時金屬必須排在鹽中金屬的前面，鋅排在銀的前面，故B正確；C、因為氯化銀屬于沉淀，所以銅與它不反應，金屬與鹽反應時，反應物中的鹽必須溶于水，故C錯誤；D、鐵和銅都不能和硫酸鎂反應，因此不能比較二者金屬活動性的順序，故D錯誤。2、某工廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅。小軍同學取適量廢液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，攪拌，待充分反應后過濾，得少量濾渣和濾液。關于該實驗，下列說法中正確的是（）A.反應前后液體的酸性減弱，pH變小B.實驗所得濾液是純水，可直接排放C.濾渣中一定含銅和鋅D.發(fā)生的反應都是置換反應【答案】D【解析】A、反應后液體的酸性減弱，pH應該變大，不是變小，故此項錯誤。B、實驗所得濾液中至少含有硫酸鋅，不可直接排放，此項錯誤。C、濾渣中一定含銅和鋅，錯誤，如果鋅的量比較少，沒有使酸和硫酸銅完全反應，濾渣中就沒有鋅，此項錯誤。D、發(fā)生的反應都是置換反應，正確，金屬和鹽、金屬和酸發(fā)生的都是置換反應。3、在學習金屬的化學性質時，老師給大家演示了如圖所示的實驗，下列說法中正確的是（）A.銅片表面始終沒有明顯變化B.一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色C.反應后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D.通過實驗現象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應【答案】C【解析】反應后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀。4、小翁為了比較X、Y、Z、W四種金屬的活動性順序，利用這四種金屬單質、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和W的硝酸鹽溶液，進行有關實驗，結果如下表(“√”表示能反應，“—”表示不能反應，“空白”表示未做該實驗)。請你判斷四種金屬的活動性順序為（）A.Y>Z>X>WB.X>Y>W>ZC.X>W>Y>ZD.W>X>Y>Z【答案】C【解析】已知X、Y、Z、W是四種不同的金屬，其中X、W可以和鹽酸反應，說明X和W金屬活動性強于Y和Z；然后根據Y能置換出Z的硝酸鹽中的Z，說明Y的金屬活動性強于Z，Y>Z；X能置換出Ｏ的硝酸鹽知，X>>W；綜合以上分析得到：X>W>Y>Z。5、請仔細閱讀資料，回答下列問題。資料：將大小厚薄相同的鎂、鐵、銅三種金屬片分別放入盛有相同體積和相同質量分數稀硫酸的試管中，觀察到如下現象：金屬鎂鐵銅反應現象反應劇烈反應較緩慢不反應(1)判斷金屬活動性的方法有多種，請你通過材料中給出的反應現象總結規(guī)律：可以通過______________________________判斷金屬的活動性強弱。(2)金屬活動性在工農業(yè)生產中有著廣泛應用。波爾多液是一種常用農藥，它是由硫酸銅、生石灰加水配制而成的。請用化學方程式解釋不能用鐵桶配制波爾多液的原因：____________________，分析該化學方程式可得出，鐵比銅的活動性__________(填“強”或“弱”)，由此你可總結出通過__________也可判斷金屬的活動性?！敬鸢浮?1)金屬與酸反應的劇烈程度(只要基本觀點正確即可)(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu強金屬能否與其他金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(只要基本觀點正確即可)【解析】（1）根據材料可以看出，金屬與酸反應的劇烈程度不同；（2）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，在金屬活動性順序中，活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。6、(1)考古人員在發(fā)掘出來的文物中，發(fā)現金手鐲完好無損，銅鏡面有少量銅銹，鐵器表面則銹跡斑斑。根據以上現象，你能得到的結論是。(2)鐵器生銹是鐵與___________共同作用的結果，寫出防止鐵制品生銹的一種方法：___________。(3)請你設計一個實驗方案，比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱。____________________________________________________________________