專題提升Ⅱ復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用2

專題提升Ⅱ復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用學(xué)習(xí)目錄學(xué)習(xí)目錄目錄TOC\o"13"\h\z\u模塊一知識掌握 1知識點(diǎn)一、復(fù)分解反應(yīng)的概念 1知識點(diǎn)二、復(fù)分解反應(yīng)的要點(diǎn) 1知識點(diǎn)三、熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表 5知識點(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 5【鞏固提高】 10知識重點(diǎn)知識重點(diǎn)模塊一知識掌握知識點(diǎn)一、復(fù)分解反應(yīng)的概念由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。知識點(diǎn)二、復(fù)分解反應(yīng)的要點(diǎn)①酸+金屬性氧化物鹽+水條件：（1）酸一般為HCl、H2SO4、HNO3；（2）金屬氧化物是否可溶均可。但須注意，不溶性金屬氧化物與H2SO4反應(yīng)時較慢，一般需要加熱。如：②酸+堿→鹽+水條件：（1）酸和堿至少有一種可溶；（2）若酸是常見的三種強(qiáng)酸，無論堿是否可溶，反應(yīng)均可進(jìn)行。如：③酸+鹽→新酸+新鹽條件：（1）鹽除BaSO4和AgCl；（2）生成物中有沉淀、氣體或水生成。如：④堿+鹽→新堿+新鹽條件：（1）堿和鹽兩者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或氣體生成。⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：（1）參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀。（2023?紹興模擬）將甲物質(zhì)加入乙、丙的混合液中，溶質(zhì)種類數(shù)量變化如圖所示，下列符合題意的是（）A．甲：NaOH乙、丙：HClH2SO4 B．甲：HCl乙、丙：Na2CO3NaOH C．甲：CuSO4乙、丙：NaOHNaCl D．甲：NaCl乙、丙：AgNO3NaNO3【解答】解：A、由于氫氧化鈉與鹽酸和硫酸反應(yīng)分別生成了氯化鈉和硫酸鈉，開始時溶質(zhì)的種類是四種，恰好反應(yīng)時溶質(zhì)的種類是兩種，氫氧化鈉過量時是三種，故A不符合題意。B、由于稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，開始時，溶質(zhì)的種類是三種，恰好反應(yīng)時溶質(zhì)的種類是一種，稀鹽酸過量時，溶質(zhì)的種類是兩種，故B不符合題意；C、由于硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，與氯化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)開始時，溶質(zhì)的種類是三種，恰好反應(yīng)時，硫酸銅過量時溶質(zhì)的種類是三種，故C不符合題意；D、由于氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，開始時溶質(zhì)的種類是兩種，恰好反應(yīng)時溶質(zhì)的種類是一種，氯化鈉過量時溶質(zhì)的種類是兩種，故D符合題意。故選：D。（2022秋?慈溪市校級月考）某溶液中溶質(zhì)可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一種或多種，為探究溶質(zhì)的成分，興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．原溶液中一定沒有Na2CO3和H2SO4 B．b點(diǎn)對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì) C．c點(diǎn)對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的陰離子只有OH﹣ D．沉淀出現(xiàn)前燒杯內(nèi)溶液的pH不斷增大【解答】解：混合液中加入一定量的氫氧化鋇后才會生成沉淀，所以樣品中一定不含硫酸，一定含有鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w而不能共存，所以樣品中一定不含碳酸鈉，加入一定量的氫氧化鋇后會出現(xiàn)沉淀，所以樣品中一定含有氯化銅，所以A、原溶液中一定沒有Na2CO3和H2SO4，故A正確；B、鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，所以b點(diǎn)對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)氯化鋇，故B正確；C、c點(diǎn)對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的陰離子有Cl﹣、OH﹣，故C錯誤；D、沉淀出現(xiàn)前燒杯內(nèi)氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，所以溶液的pH不斷增大，故D正確。故選：C。（2022秋?浦江縣期中）現(xiàn)有7種物質(zhì)：Fe粉、CuO、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4溶液、CO2（1）若兩兩混合，共能發(fā)生個復(fù)分解反應(yīng)。（2）若兩兩混合，其中會出現(xiàn)溶液中由藍(lán)變淺綠的現(xiàn)象，它的化學(xué)方程式?！窘獯稹拷猓海?）在Fe粉、CuO、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4溶液、CO2中，鐵能與氯化銅、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，氧化銅能與稀硫酸、氫氧化鉀能與氯化銅、氫氧化鉀能與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)但不屬于基本反應(yīng)類型，所以共能發(fā)生3個復(fù)分解反應(yīng)。（2）銅離子在溶液中顯藍(lán)色，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，若兩兩混合，會出現(xiàn)溶液中由藍(lán)變淺綠的現(xiàn)象，則發(fā)生的反應(yīng)是鐵和氯化銅反應(yīng)會生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。故答案為：（1）3；（2）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。（2022秋?椒江區(qū)校級期中）現(xiàn)有五種物質(zhì)：Fe粉、硝酸鋇溶液、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4溶液。（1）若兩兩混合，共能發(fā)生個復(fù)分解反應(yīng)；（2）若兩兩混合，其中會出現(xiàn)溶液由藍(lán)變淺綠的現(xiàn)象，它的化學(xué)方程式是；（3）若兩兩混合，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且最終溶液總質(zhì)量一定會減少的反應(yīng)有個?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)以上分析可知，若兩兩混合，共能發(fā)生3個復(fù)分解反應(yīng)；（2）氯化銅溶液為藍(lán)色，含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色；滿足此條件的是鐵與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式是Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；（3）若兩兩混合，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且最終溶液總質(zhì)量一定會減少的反應(yīng)有：鐵與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；硝酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸；氫氧化鉀與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鉀；共計有3個；故答案為：（1）3；（2）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；（3）3。（2021秋?江干區(qū)期末）侯氏制堿法的反應(yīng)過程可用兩個化學(xué)方程式表示：①NH3+H2O+CO2+NaCl＝+NaHCO3↓②2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2（1）化學(xué)方程式①中橫線上所缺物質(zhì)的化學(xué)式為。（2）假設(shè)物質(zhì)的利用率為100%，每制得5.3g純堿，需消耗多少克氨氣?！窘獯稹浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后遵循原子守恒，所以該反應(yīng)發(fā)生后，除了生成NaHCO3外，還缺少1個N，4和H，1個Cl，即為NH4Cl；所以方程式中橫線上所缺物質(zhì)的化學(xué)式為：NH4Cl；（2）根據(jù)反應(yīng)①②可推出關(guān)系式：2NH3～2NaHCO3～Na2CO3，假設(shè)物質(zhì)的利用率為100%，每制得5.3g純堿，需消耗x克氨氣，列式為：2×17106=x5.3，解得故答案是：（1）NH4Cl；（2）1.7g。知識點(diǎn)三、熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表鉀、鈉、銨、硝遇水溶；（含有K+氯化物不溶亞汞銀；（氯化物中HgCl和AgCl不溶于水，其它都能溶于水）硫酸鹽不溶硫酸鋇；微溶還有鈣和銀；（硫酸鹽中BaSO4不溶、其它鹽類水下沉；（上面口訣中未包括的鹽大多水溶于水）酸類不溶是硅酸；（在酸類中只有硅酸不溶于水）；溶堿只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨（除KOH、NaOH、Ba(OH)2，知識點(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離出離子的化合物。因此復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換反應(yīng)。當(dāng)溶液中某些離子能相互結(jié)合而使其濃度減小時，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果幾種離子混合后，離子的濃度都不發(fā)生變化，那么反應(yīng)也就沒有發(fā)生。（2022秋?秀洲區(qū)期末）土壤中存在多種離子，如Ca2+、K+、H+、CO32-、PO4A．OH﹣與H+結(jié)合 B．OH﹣與K+結(jié)合 C．Ca2+與CO32-結(jié)合 D．Ca2+與【解答】解：熟石灰能降低土壤的酸性，是氫氧化鈣與土壤中的酸發(fā)生中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。故選：A。（2023?溫州模擬）按如圖所示裝置進(jìn)行試驗．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上實(shí)驗現(xiàn)象的一組試劑是（）A．甲：NaHCO3、稀鹽酸乙：NaOH溶液 B．甲：Mg、稀硫酸乙：Ba（NO3）2溶液 C．甲：MgO、稀鹽酸乙：AgNO3溶液 D．甲：Cu、稀硫酸乙：BaCl2【解答】解：A、I中NaHCO3和稀HCl反應(yīng)會生成氣體二氧化碳、氯化鈉和水，氣體排不出去，氣壓增大，將I中的氯化鈉、或者未反應(yīng)的鹽酸壓入Ⅱ中NaOH溶液，鹽酸可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯化鈉和水，氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，看不到渾濁，不符合題意，故A錯誤；B、I中Mg和稀H2SO4反應(yīng)會生成氣體氫氣，試管內(nèi)氣壓增大，將生成的硫酸鎂和稀H2SO4壓入Ⅱ中，二者均會與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，符合實(shí)驗現(xiàn)象，B正確；C、I中氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，無氣體生成，所以I中液體不會進(jìn)入Ⅱ中，故無白色沉淀生成，不符合題意，故C錯誤；D、I中銅和稀硫酸不會反應(yīng)不會有液體被壓入Ⅱ中，溶液不會變渾濁，不符合實(shí)驗現(xiàn)象，故D錯誤；故選：B。（2023?定海區(qū)校級模擬）興趣小組研究酸堿反應(yīng)時利用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊指示劑進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗操作和溶液顏色變化如圖所示。（1）從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。（2）根據(jù)乙圖顏色的變化，判斷圖甲中B溶液是。（填寫溶液名稱）（3）圖乙中M點(diǎn)時，溶液中除紫色石蕊外還存在的溶質(zhì)有?！窘獯稹拷猓海?）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于中和反應(yīng)，從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍(lán)。由乙圖顏色的變化，滴入B溶液前，溶液顯藍(lán)色，最終溶液顯紅色，則A溶液和氫氧化鈉溶液，B溶液是稀硫酸。（3）圖乙中M點(diǎn)時，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性，稀硫酸過量，則溶液中除紫色石蕊外還存在的溶質(zhì)有硫酸、硫酸鈉。故答案為：（1）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（2）稀硫酸；（3）硫酸、硫酸鈉。（2023?義烏市一模）我們通常借助明顯的實(shí)驗現(xiàn)象如氣體、沉淀、顏色等來判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。如何驗證“氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生反應(yīng)”？某興趣小組成員設(shè)計了如下實(shí)驗：將一定的氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合后得到混合溶液，并對混合溶液中的H+、OH﹣存在情況進(jìn)行分析。（1）小義用試紙測定混合液的pH，當(dāng)pH7，則溶液顯酸性。繼續(xù)下列操作：實(shí)驗過程現(xiàn)象結(jié)論操作一取混合溶液，滴加過量的溶液先產(chǎn)生氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀溶液中含有H+操作二另取混合溶液，滴加氯化銅溶液無明顯現(xiàn)象溶液中不含OH﹣，說明氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成了其他新物質(zhì)。（2）將操作一中的實(shí)驗過程補(bǔ)充完整。（3）小烏結(jié)合上述實(shí)驗結(jié)論另取適量混合溶液，滴加適量硝酸銀溶液和稀硝酸后產(chǎn)生白色沉淀，得出該混合溶液中一定存在氯化鈣，證明氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。小烏同學(xué)的方案是否合理，請說明理由。（4）小金另取5克未變質(zhì)的氫氧化鈣固體與50毫升的稀鹽酸混合，觀察到氫氧化鈣固體完全消失，證明氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)。小華認(rèn)為需要增加一組對照實(shí)驗，正確的做法是?！窘獯稹拷猓海?）用試紙測定混合液的pH，當(dāng)pH＜7，則溶液顯酸性；繼續(xù)下列操作：實(shí)驗過程現(xiàn)象結(jié)論操作一取混合溶液，滴加過量的碳酸鈉溶液先產(chǎn)生氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀溶液中含有H+操作二另取混合溶液，滴加氯化銅溶液無明顯現(xiàn)象溶液中不含OH﹣，說明氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成了其他新物質(zhì)。（2）操作一中的實(shí)驗過程補(bǔ)充完整為：碳酸鈉；（3）結(jié)合上述實(shí)驗結(jié)論另取適量混合溶液，滴加適量硝酸銀溶液和稀硝酸后產(chǎn)生白色沉淀，得出該混合溶液中一定存在氯化鈣，證明氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。小烏同學(xué)的方案是否合理，說明理由：不合理；稀鹽酸中的氯離子也會與銀離子生成氯化銀沉淀；（4）另取5克未變質(zhì)的氫氧化鈣固體與50毫升的稀鹽酸混合，觀察到氫氧化鈣固體完全消失，證明氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)。小華認(rèn)為需要增加一組對照實(shí)驗，正確的做法是：取5克未變質(zhì)的氫氧化鈣固體與50毫升的水混合，觀察到氫氧化鈣固體沒有完全消失。故答案為：（1）＜7，則溶液顯酸性；（2）碳酸鈉；（3）不合理；稀鹽酸中的氯離子也會與銀離子生成氯化銀沉淀；（4）取5克未變質(zhì)的氫氧化鈣固體與50毫升的水混合，觀察到氫氧化鈣固體沒有完全消失。（2023?濱江區(qū)一模）學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時，小紅同學(xué)做了如下表中的四個實(shí)驗。試管編號①②③④試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba（NO3）2溶液加入稀硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡白色沉淀生成為了驗證試管②中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，小明同學(xué)進(jìn)行了如下探究。[提出猜想]猜想1：試管②中沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同時存在溶液中。猜想2：試管②中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，溶液中無MgCl2。老師提示SO42﹣會對Cl﹣的檢驗有干擾，需要先除去，小明根據(jù)老師的提示和自己的猜想提出了如圖實(shí)驗方案。[設(shè)計方案]沉淀A的化學(xué)式是。老師評價該方案時指出：設(shè)計思路正確，但試劑選擇有誤，你認(rèn)為應(yīng)該將所選的試劑改成。小明按照修改后的方案進(jìn)行了實(shí)驗，最后得出的結(jié)論是猜想1正確，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會觀察到的現(xiàn)象是。[實(shí)驗反思]小明反思進(jìn)行步驟Ⅲ時，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但沒有立即觀察到任何現(xiàn)象，你認(rèn)為其中的原因是?！窘獯稹拷猓篬設(shè)計方案]過量氯化鋇溶液中由鋇離子可以和試管中的硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，故沉淀A的化學(xué)式是BaSO4；因為氯化鎂與硫酸不反應(yīng)，加入氯化鋇溶液時，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，因為加入的氯化鋇溶液是過量的，所以硫酸完全反應(yīng)；但該實(shí)驗存在一個問題，就是加入的氯化鋇溶液中含有氯離子，對原溶液中的氯離子的檢驗產(chǎn)生了干擾，所以需要將氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液；則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中氯離子能與銀離子結(jié)合成氯化銀白色沉淀，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鎂白色沉淀；故必然會觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；故答案為：BaSO4；硝酸鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀；[實(shí)驗反思]經(jīng)過步驟Ⅰ后所得溶液中有硝酸，加入的氫氧化鈉溶液先與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)硝酸被完全中和后，氫氧化鈉溶液再與氯化鎂溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，故答案為：經(jīng)過步驟Ⅰ后溶液中有硝酸，會先和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)?！眷柟烫岣摺恳唬x擇題（共12小題）1．（2021秋?長興縣月考）下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．S+O2點(diǎn)燃ˉSO2B．2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ C．Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O D．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3【解答】解：A、S+O2點(diǎn)燃ˉSO2B、2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。C、Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。D、NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。故選：A。2．（2021秋?婺城區(qū)校級月考）“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)，反應(yīng)生成的NaHCO3（一種鹽）達(dá)到一定濃度時會從溶液中先結(jié)晶出來．下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解，其中正確的是（）A．這個反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．NaHCO3一定是難溶于水的物質(zhì) C．反應(yīng)后的溶液中存在NH4+ D．結(jié)晶出NaHCO3后的溶液中沒有Na+【解答】解：A、兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物為四種化合物，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A錯誤；B、NaHCO3是一種能溶于水的白色粉末，B錯誤；C、生成物中含有NH4Cl，電離時產(chǎn)生NH4+，C正確；D、結(jié)晶析出NaHCO3后的溶液仍為NaHCO3的飽和溶液，溶液中含有Na+，D錯誤。故選：C。3．（2020秋?余杭區(qū)校級月考）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．CaCO3高溫ˉCaC+CO2↑B．H2O+CO2＝H2CO3 C．H2+CuO△ˉCu+H2OD．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCI【解答】解：A、該反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成另外兩種新物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，不合題意；B、該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種新物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不合題意；C、該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，不合題意；D、該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合題意。故選：D。4．（2022秋?下城區(qū)校級期中）甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OHA．H+和Cu2+來自不同工廠 B．Cu2+和K+來自同一工廠 C．K+和OH﹣來自同一工廠 D．H+和K+來自同一工廠【解答】解：甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子），若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含有一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶液可做化肥。因OH﹣與Cu2+、H+不能共存，則Cu2+、H+來自同一工廠，OH﹣來自另一工廠，則含Cu2+、H+的廢水中的陰離子是NO3-，另一工廠中含有OH﹣、NO3-A、由上述分析，H+和Cu2+一定來自同一工廠，故選項說法錯誤。B、由上述分析，Cu2+和K+不可能來自同一工廠，故選項說法錯誤。C、由上述分析，K+和OH﹣一定來自同一工廠，故選項說法正確。D、由上述分析，H+和K+不來自同一工廠，故選項說法錯誤。故選：C。5．（2022秋?下城區(qū)校級期中）下列反應(yīng)可以制得氯化鉀的是（）A．碳酸鉀和氯化鈉 B．硫酸鉀和氯化鈉 C．硫酸鉀和氯化鋇 D．硝酸鉀和氯化鎂【解答】解：A、碳酸鉀和氯化鈉相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。B、硫酸鉀和氯化鈉相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。C、硫酸鉀和氯化鋇相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項正確。D、硝酸鉀和氯化鎂相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。故選：C。6．（2022秋?蕭山區(qū)期中）物質(zhì)X和Ba（OH）2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Ba（OH）2═BaSO4↓+2Y，下列說法正確的是（）A．X可能為氯化鐵 B．X只能為硫酸 C．Y可以為氫氧化銅 D．Y不一定是水【解答】解：A、X不可能為氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，不能生成硫酸鋇，故選項說法錯誤。B、X不是只能為硫酸，也可能是硫酸鈉等，故選項說法錯誤。C、Y不可以為氫氧化銅，因為氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，不符合上述化學(xué)方程式，故選項說法錯誤。D、硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，Y不一定是水，也可能是氫氧化鈉等，故選項說法正確。故選：D。7．（2022秋?鄞州區(qū)校級月考）物質(zhì)X、Y之間存在如下關(guān)系：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，則（）A．X一定是Cu（NO3）2 B．X的相對分子質(zhì)量比Y大 C．Y中陰離子的化合價為﹣2 D．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)【解答】解：A、通過推導(dǎo)可知，X可能是硝酸銅，也可能是氯化銅，故A錯誤；B、2NaOH的式量是80，Cu（OH）2的式量是98，由質(zhì)量守恒定律可知，X﹣2Y＝18，X的式量比Y大，故B正確；C、因為化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)已經(jīng)決定了各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比，即1：2：2：1，Na為+1價，所以生成的鈉鹽的陰離子應(yīng)該是﹣1價，故C錯誤；D、通過推導(dǎo)可知，該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤。故選：B。8．（2022秋?定海區(qū)期中）如圖，將膠頭滴管中的物質(zhì)X滴入裝有物質(zhì)Y的試管中，兩物質(zhì)充分反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．X為Na2SO4溶液，Y為Mg（OH）2，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 B．X為稀硫酸，若反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，則生成的氣體一定是H2 C．X為稀鹽酸，Y為NaOH，該反應(yīng)可應(yīng)用于治療胃酸過多癥 D．X為AgNO3溶液，Y為Cu片，由現(xiàn)象可知金屬活動性：Cu＞Ag【解答】解：A、X為Na2SO4溶液，Y為Mg（OH）2，因為氫氧化鎂為難溶于水，二者不能反應(yīng)，故錯誤；B、X為稀硫酸，若反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，則生成的氣體可能是二氧化碳，也可能是氫氣，故錯誤；C、X為稀鹽酸，Y為NaOH，因氫氧化鈉具有腐蝕性，該反應(yīng)不可應(yīng)用于治療胃酸過多癥，故錯誤；D、X為硝酸銀，Y為銅，銅能置換出銀，可證明銅的活動性大于銀，故正確；故選：D。9．（2021秋?溫嶺市期末）下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ C．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu D．ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O【解答】解：A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤。B、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤。C、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤。D、該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項正確。故選：D。10．（2022春?普陀區(qū)校級月考）硝酸鉀是重要的鹽，化學(xué)式為KNO3。硝酸鉀是我國古代勞動人民發(fā)明的黑火藥的重要組成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸鉀），下列兩種溶液混合不能制取硝酸鉀的是（）A．硫酸鉀和硝酸鋇 B．氫氧化鉀和硝酸 C．碳酸鉀和硝酸鈣 D．氯化鉀和硝酸鈉【解答】解：A、硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，有沉淀生成，反應(yīng)能發(fā)生，故兩種溶液混合能制取硝酸鉀。B、氫氧化鉀和硝酸反應(yīng)生成水和硝酸鉀，有水生成，反應(yīng)能發(fā)生，故兩種溶液混合能制取硝酸鉀。C、碳酸鉀和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，有沉淀生成，反應(yīng)能發(fā)生，故兩種溶液混合能制取硝酸鉀。D、氯化鉀和硝酸鈉互相交換成分生成氯化鈉和硝酸鉀，生成物中沒有沉淀或氣體或水生成，反應(yīng)不能發(fā)生，故兩種溶液混合不能制取硝酸鉀。故選：D。11．（2021秋?江干區(qū)期末）市售的運(yùn)動飲料是根據(jù)運(yùn)動時生理消耗的特點(diǎn)而配制的，含有多種人體所需的無機(jī)鹽和維生素，通常呈酸性。小金買了一瓶藍(lán)色的運(yùn)動飲料進(jìn)行實(shí)驗，以下實(shí)驗結(jié)果合理的是（）A．滴加紫色石蕊試液后飲料顏色不變 B．用pH試紙測得其pH大于7 C．加入過量氫氧化鈉溶液未見渾濁，說明飲料不是因為含銅離子而呈藍(lán)色 D．加入適量硝酸銀溶液有白色渾濁，則飲料中一定含氯化鈉【解答】解：A、市售的運(yùn)動飲料通常呈酸性，滴加紫色石蕊試液后飲料顏色變紅色，故選項說法錯誤。B、市售的運(yùn)動飲料通常呈酸性，用pH試紙測得其pH小于7，故選項說法錯誤。C、銅離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，加入過量氫氧化鈉溶液未見渾濁，說明飲料不是因為含銅離子而呈藍(lán)色，故選項說法正確。D、加入適量硝酸銀溶液有白色渾濁，飲料中不一定含氯化鈉，也可能含有其它的氯化物，故選項說法錯誤。故選：C。12．（2021秋?義烏市校級期中）已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可進(jìn)行。下表為常溫下測得相同濃度溶液的pH：數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能進(jìn)行的是（）溶質(zhì)NaHCO3CH3COONaNa2CO3NaClONaCNpH8.68.811.610.311.1A．CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN B．CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClO C．NaClO+CH3COOH＝HClO+CH3COONa D．CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClO【解答】解：堿性較強(qiáng)的鹽與酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的鹽。當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)。A、NaCN溶液的pH為11.1，大于CH3COONa溶液的pH8.8，即NaCN溶液的堿性比CH3COONa溶液的堿性強(qiáng)，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。B、NaClO溶液的pH為10.3，小于Na2CO3溶液的pH11.6，即NaClO溶液的堿性比Na2CO3溶液的堿性弱，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項正確。C、NaClO溶液的pH為10.3，大于CH3COONa溶液的pH8.6，即NaClO溶液的堿性比CH3COONa溶液的堿性強(qiáng)，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。D、NaClO溶液的pH為10.3，大于NaHCO3溶液的pH8.6，即NaClO溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。故選：B。二．填空題（共3小題）13．（2022秋?婺城區(qū)校級月考）化學(xué)實(shí)驗小組的同學(xué)用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四種無色溶液進(jìn)行實(shí)驗。（1）小組同學(xué)經(jīng)討論后，一致認(rèn)為這四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有個，寫出其中有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式。（2）小組同學(xué)將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，則白色沉淀是（填化學(xué)式），無色濾液中一定含有的離子是（填離子符號）。【解答】解：（1）碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故這四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有4個。碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，說明溶液顯酸性，產(chǎn)生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸鋇，其化學(xué)式為BaSO4。由于硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，溶液中含有鹽酸或硫酸，一定不含碳酸根離子、氫氧根離子，無色濾液中一定含有的離子是氫離子、鈉離子、氯離子，其離子符號為H+、Na+、Cl﹣。故答案為：（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）BaSO4；H+、Na+、Cl﹣。14．（2021?金華模擬）如圖為“領(lǐng)取獎杯游戲”的物質(zhì)階梯。當(dāng)階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，方可向上攀登。例如，攀登階梯甲能領(lǐng)取獎杯。（1）甲階梯上有5種物質(zhì)，相鄰間物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的個數(shù)是。（2）為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過量的Na2CO3溶液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的稀HCl，⑤加過量的BaCl2溶液，能達(dá)到目的的順序是。（3）搭建階梯乙，請你從O2、Al、Al2O3、HCl、NaOH中選擇4種物質(zhì)放到臺階上，從高到低依次排列，排在倒數(shù)第二個臺階上的物質(zhì)名稱是：（從上往下的順序）。（4）用pH試紙測定溶液酸堿度的操作是?！窘獯稹拷猓海?）鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，屬于置換反應(yīng)；硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于反應(yīng)基本類型，所以相鄰間物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的個數(shù)是2；（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，能達(dá)到目的的順序是③⑤①②④或⑤③①②④；（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，所以從左到右依次是氫氧化鈉、鹽酸、鋁、氧氣，從高到低依次排列，排在倒數(shù)第二個臺階上的物質(zhì)名稱是：鋁；（4）用pH試紙測定溶液酸堿度的操作是：用玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)。故答案為：（1）2；（2）③⑤①②④或⑤③①②④；（3）鋁；（4）用玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)。15．（2021秋?鹿城區(qū)校級月考）（1）同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl2的不同途徑，如：①Ca（OH）2+YCln＝CaCl2+Z↓，那么Z可能是（填一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）；②CaX2+2YCln＝CaCl2+H2O，則“YCln”屬于類的物質(zhì)．（2）同學(xué)們又用類比的方法對CaCl2可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了探究，總結(jié)出其能與下列物質(zhì)中的發(fā)生反應(yīng)（填編號）．①HNO3②AgNO3③Na2CO3④Fe（OH）2⑤Mg⑥BaCO3．【解答】解：（1）①由Ca（OH）2+YCla＝CaCl2+Z↓可知，Z應(yīng)該是一種堿，不溶于水的堿有氫氧化鎂、氫氧化鋅、氫氧化銅等，那么Z可能是氫氧化鎂．故填：Mg（OH）2．②中的生成物是鹽和水，結(jié)合CaX2+2YCln＝CaCl2+H2O可知，反應(yīng)物應(yīng)該是金屬氧化物和酸，那么“YCln”屬于酸．故填：酸．（2）氯化鈣能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀硝酸鈣，能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不能和硝酸、氫氧化鐵、碳酸鋇反應(yīng)．故填：②③．三．實(shí)驗探究題（共2小題）16．（2022秋?桐鄉(xiāng)市校級期中）某科學(xué)興趣小組想借助電導(dǎo)率傳感器和pH傳感器來研究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。于是他們以硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)為例展開探究。實(shí)驗裝置如圖甲所示，實(shí)驗數(shù)據(jù)如圖乙和圖丙所示。（注：電導(dǎo)率即表示溶液傳導(dǎo)電流的能力，數(shù)值越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)）根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）由圖乙可知，實(shí)驗開始時，恒壓滴液漏斗中裝的藥品是（寫化學(xué)式）。（2）實(shí)驗開始時，溶液電導(dǎo)率較高的原因是溶液含有大量自由移動的離子（寫離子符號）。（3）如圖丙，C點(diǎn)電導(dǎo)率最低的原因是?！窘獯稹拷猓海?）由圖乙可知，實(shí)驗開始時，溶液的pH值大于10，是堿性溶液，則恒壓滴液漏斗中裝的藥品是硫酸，化學(xué)式為：H2SO4。（2）實(shí)驗開始時，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鋇，溶液電導(dǎo)率較高的原因是溶液含有大量自由移動的鋇離子和氫氧根離子，離子符號是：Ba2+、OH﹣。（3）如圖丙，C點(diǎn)電導(dǎo)率最低的原因是硫酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，此時混合液中幾乎沒有自由移動的離子。故答案為：（1）H2SO4；（2）Ba2+、OH﹣；（3）混合液中幾乎沒有自由移動的離子。17．（2021秋?杭州月考）學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時，小金同學(xué)將稀硫酸分別加入以下三支試管：試驗編號一二三試管內(nèi)試劑Fe2O3粉末NaOH溶液+酚酞試劑M