四川省遂寧市射洪中學(xué)2025屆高三化學(xué)9月月考試題補習(xí)班

PAGE9-四川省遂寧市射洪中學(xué)2025屆高三化學(xué)9月月考試題（補習(xí)班）所需元素的相對原子質(zhì)量：H:1C:12Fe:567.下列儀器對應(yīng)名稱正確的是A.容量瓶B.蒸餾燒瓶C.蒸發(fā)皿D.滴定管8.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A.石墨 B.HCl C.CO2 D.BaCO39.由下列試驗及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是試驗現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2＋，沒有Fe3＋B將紅熱的木炭投入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水石灰水變渾濁木炭被氧化成CO2C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D將0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸銀溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)10.下列說法正確的是A.H2和D2互同位素B.分子式為C2H6O、C4H10的有機物均有兩種同分異構(gòu)體C.名稱是2-乙基丁烷D.12C原子是指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)是12的一種核素11.下列離子在指定溶液中能大量共存的是()A.溶液中：、、、B.某無色透亮溶液中：、、、C.能使酚酞變紅的溶液中：、、、D.溶液中：、、、12.下列離子方程式正確的是A.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.金屬鈉投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgC.0.lmol/LNaHSO4溶液與0.lmol/LBa(OH)2溶液等體積混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.硅酸鈉水溶液中通入過量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個分子的H2、CO混合氣體的體積約為22.4LB.56g鐵與肯定量的氯氣在肯定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)肯定是3NAC.28g乙烯與C3H8的混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAD.常溫下，pH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0.001NA第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。26.(12分)為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、”元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：(1)汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖，汞在周期表中位于第__________周期。(2)、、分別為氮、氧、硫3種元素對應(yīng)的氫化物，其中最穩(wěn)定的是___________。(3)下列有關(guān)性質(zhì)的比較能用元素周期律說明的是_______。a.酸性：b.非金屬性：c.堿性：d.熱穩(wěn)定性：(4)硒()與硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推斷正確的是___________。a.硒元素的最低負化合價為價b.二氧化硒()具有還原性c.硒的氧化物對應(yīng)的水化物屬于強酸(5)科學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。①Y的元素符號為___________。②X的氫化物的電子式___________。27.(12分)近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是_______。a.轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原b.依據(jù)圖示推斷催化劑不參加儲存和還原過程c.還原過程中生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為d.三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中、、三種成分的凈化(2)利用氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是________。(3)加入過量次氯酸鈉可使廢水中完全轉(zhuǎn)化為，而本身被還原為。①檢驗廢水中是否存在的方法是______。②若處理廢水產(chǎn)生了(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗濃度為的次氯酸鈉的體積為_______L。28.(14分)鐵是人類較早運用的金屬之一。運用鐵及其化合物的學(xué)問，完成下列問題。Ⅰ.(1)電子工業(yè)常用30%的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。(2)某工程師為了從運用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，打算采納下列步驟：回答下列問題：①試劑a是_____(用化學(xué)式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______。②上述流程中操作Ⅲ包括蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌。Ⅱ.市售某種補鐵口服液的主要成分是葡萄糖酸亞鐵。依據(jù)名稱認為該糖漿中含有，設(shè)計方案進行驗證。方案試劑X方案ⅰ酸性溶液方案ⅱ依次加入5滴溶液、氯水(3)方案ⅰ中預(yù)期現(xiàn)象與試驗現(xiàn)象相同，并不能證明補鐵口服液中肯定含有，猜想理由是_______。(4)方案ⅱ中預(yù)期現(xiàn)象是_____；若方案ⅱ實際操作中自始至終無明顯現(xiàn)象，說明符合方案ⅰ猜想理由。為驗證猜想，在方案ⅱ的基礎(chǔ)上可進行操作：________，即可得到預(yù)期的現(xiàn)象。35.(20分)化學(xué)物質(zhì)在汽車的動力、平安等方面有著極為重要的作用。(1)汽油是以C8H18為主要成分的混合烴類。C8H18燃燒的化學(xué)方程式是________。(2)汽車尾氣中含有NO，CO等污染物。其中NO生成過程的能量改變示意圖如圖。由該圖形數(shù)據(jù)計算可得，該反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：①NiO電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)②外電路中，電子流淌方向是從_______電極流向_____電極(填“NiO”或“Pt”)。③Pt電極上的電極反應(yīng)式為________________。(4)電動汽車普遍運用鋰離子電池。某鋰離子電池反應(yīng)：FePO4+LiLiFePO4。①放電時，Li做電池的__________極。②Na也可以做電池的電極，但Li做電極更有優(yōu)勢。試說明緣由____________。(5)平安性是汽車發(fā)展須要解決的重要問題.汽車受到劇烈撞擊時，預(yù)置在平安氣囊內(nèi)的化學(xué)藥劑發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，氣囊快速彈出。某種產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3，已知NaN3在猛烈撞擊時分解產(chǎn)生兩種單質(zhì)，并放出大量的熱。①推想Fe2O3的作用是_________________。②結(jié)合化學(xué)方程式說明NaHCO3的作用____________________。③結(jié)合上述例子，在設(shè)計氣囊中所運用的化學(xué)反應(yīng)時，須要考慮的角度有________(填代號，可多選)。a.反應(yīng)速率b.反應(yīng)限度c．氣體的量d.氣體毒性e.反應(yīng)的能量改變26.【答案】(1).六(2).(3).bc(4).ab(5).(6).【解析】【詳解】（1）對于原子來講，電子層數(shù)=周期序數(shù)，由于Hg原子的核外有6個電子層，故其處于第六周期，故答案為：六；（2）元素的非金屬性越強，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，由于N、O、S的非金屬性為O＞N＞S，故氫化物最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；（3）a.非金屬性強弱和氫化物酸性沒有關(guān)系，則酸性：不能用元素周期律說明，a錯誤；b.同主族從上到下非金屬性漸漸增加，則非金屬性：能用元素周期律說明，b正確；c.金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則堿性：能用元素周期律說明，c正確；d.熱穩(wěn)定性：不能用元素周期律說明，d錯誤；答案選bc；（4）a.硒（Se）與硫位于同一主族，最外層均有6個電子，且均為非金屬元素，故最高價均為+6價，最低價均為-2價，故a正確；b.硒（Se）的最高價為+6價，最低價為-2價，故SeO2的+4價處于中間價態(tài)，故既有氧化性又有還原性，故b正確；c.由于Se為非金屬元素，故硒的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于酸，但非金屬性弱于硫，因此硒的氧化物對應(yīng)的水化物不屬于強酸，故c錯誤；答案選ab；（5）R、X、Y、Z為同一短周期元素，依據(jù)圖知，Y能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，則Y位于第ⅣA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個電子，則Y原子核外有14個電子，Y為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為-1價、Y元素為+4價，依據(jù)化合價的代數(shù)和為-1價可知，X為-3價，所以X為P元素，依據(jù)陽離子所帶電荷知，R為Na元素，依據(jù)以上分析可知：R、X、Y、Z分別是Na、P、Si、Cl元素，所以①Y的元素符號為Si；②X的氫化物為PH3，其電子式為。27.【答案】(1).放熱(2).Ⅲ(3).純鐵片(4).0.04(5).a極(6).b極(7).(8).形成原電池能加快反應(yīng)速率27.【答案】(1).cd(2).(3).取少量廢水于試管中，向其中加入濃溶液，加熱，把潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，證明廢水中有，若試紙不變藍，證明廢水中無(4).0.12【解析】【詳解】(1)a.在轉(zhuǎn)化過程的儲存過程中，氮元素化合價上升，被氧化，a錯誤；b.依據(jù)催化劑的特點可知催化劑參加儲存和還原過程，b錯誤；c.還原過程中氮元素化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，則生成，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×5×2＝1.0mol，c正確；d.依據(jù)示意圖可推斷三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中、、三種成分的凈化，d正確；答案選cd；(2)二氧化氮具有氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，二者之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：；(3)①銨鹽能與強堿反應(yīng)放出氨氣，則檢驗銨根離子的方法為：取少量廢水于試管中，向其中加入濃溶液，加熱，把潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，證明廢水中有，若試紙不變藍，證明廢水中無；②因為次氯酸鈉氧化廢水中使之轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl，依據(jù)得失電子守恒，離子方程式為2+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O，依據(jù)方程式可知，處理廢水產(chǎn)生了0.448L即0.02molN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需消耗濃度為0.5mol?L-1的次氯酸鈉的體積為0.06mol÷0.5mol?L-1=0.12L。28.【答案】(1).(2).(3).漏斗(4).冷卻結(jié)晶(5).高錳酸鉀褪色說明被還原，補鐵口服液中除了有外還有其他還原劑，因此褪色不肯定證明是高錳酸鉀與反應(yīng)(6).加入后無明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變血紅色(7).接著加入過量的氯水【解析】【詳解】(1)氯化鐵溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；(2)①要回收腐蝕廢液中的銅，得加入還原劑，且不能引入新的雜質(zhì)，故試劑a是鐵Fe；固液分別采納過濾操作，操作Ⅰ過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；②上述流程中操作Ⅲ為從溶液中得到晶體，操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；(3)高錳酸鉀具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子等一些還原性的粒子；方案ⅰ中預(yù)期現(xiàn)象與試驗現(xiàn)象相同，并不能證明補鐵口服液中肯定含有，猜想理由是：高錳酸鉀褪色說明被還原，補鐵口服液中除了有外還有其他還原劑，因此褪色不肯定證明是高錳酸鉀與反應(yīng)；(4)依據(jù)名稱認為該糖漿中含有，則方案ⅱ中預(yù)期現(xiàn)象是：加入后無明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變血紅色；若方案ⅱ實際操作中自始至終無明顯現(xiàn)象，說明符合方案ⅰ猜想理由。為驗證猜想，在方案ⅱ的基礎(chǔ)上可進行操作：接著加入過量的氯水，即可得到預(yù)期的現(xiàn)象。35.【答案】(1).2C8H18+25O216CO2+18H2O(2).吸熱(3).氧化(4).NiO(5).Pt(6).O2+4e?=2O2?(7).負極(8).單位質(zhì)量的Li供應(yīng)的電子比Na的多(9).Fe2O3氧化金屬Na(10).2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O汲取熱量，同時釋放CO2(11).abcde【解析】【詳解】(1)C8H18燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2C8H18+25O216CO2+18H2O；(2)該反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵汲取的能量-生成物形成釋放出的能量=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(3)①依據(jù)O2-的移動方向可知Pt電極為正極，O2得電子被還原生成O2-，所以NiO電極為負極，NO失電子被氧化結(jié)合O2-生成NO2。②原電池外電路中電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從NiO電極流向Pt電極；③Pt

電極上O2得電子被還原生成O2-，電極反應(yīng)式為O2+4e?=2O2?；(4)①放電時Li被氧化，所以Li做電池的負極；②Li的相對原子質(zhì)量小于Na，且二者被氧化均生成+1價陽離子，單位質(zhì)量的Li供應(yīng)的電子比Na的多，所以

Li

做電極更有優(yōu)勢；(5)①NaN3

在猛烈撞擊時分解產(chǎn)生兩種單質(zhì)，應(yīng)為Na和N2，金屬Na活潑性很強，為防止發(fā)生危急，添加Fe2O3將金屬N