四川省成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期12月月考試題含解析

PAGEPAGE23四川省成都試驗(yàn)中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期12月月考試題（含解析）（化學(xué)部分）（解析）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共40題，滿(mǎn)分300分，考試時(shí)間150分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題（每小題6分，本大題共13小題。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)探討成果。下列關(guān)于KNO3的古代文獻(xiàn)，對(duì)其說(shuō)明不合理的是()選項(xiàng)目的古代文獻(xiàn)說(shuō)明A運(yùn)用“……凡研消(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不行測(cè)”——《天工開(kāi)物》KNO3能自燃B鑒別區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是硝石也”——《本草經(jīng)集注》利用焰色反應(yīng)C提純“(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”——《開(kāi)寶本草》溶解，蒸發(fā)結(jié)晶D性質(zhì)“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”——《本草綱目》利用KNO3的氧化性8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．14g聚丙烯中含有的碳原子數(shù)為3NAB．23gNa緩慢氧化和在空氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAC．11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2含有的中子數(shù)為NAD．常溫下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA9．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌绫硭?，下列說(shuō)法不正確的是()A．W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C．W元素與氫元素可能會(huì)形成W2H6D．Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)10．試驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈扮裝置)，下列選項(xiàng)中正確的是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液11．某防曬產(chǎn)品中含水楊酸乙基己酯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)、丙烯酸(CH2=CH—COOH)、甘油(丙三醇)、水等物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．甘油具有保濕作用B．水楊酸乙基己酯苯環(huán)上的一氯代物有四種C．水楊酸乙基己酯結(jié)構(gòu)中全部的碳原子均可共面D．丙烯酸可發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A．25℃，pH＝2的CH3COOH溶液中，由水電離的OH－濃度為10－2mol·L－1B．向1L1mol·L－1的KOH熱溶液中通入肯定量Cl2，恰好完全反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和氯酸鉀(氯酸為強(qiáng)酸)的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝6c(ClOeq\o\al(－,3))＋2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)C．向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液中eq\f(cCl－,cBr－)肯定不變D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)減小13．如圖是新型鎂—鋰雙離子二次電池，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是()A．放電時(shí)，Li＋由左向右移動(dòng)B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4C．充電時(shí)，外加電源的正極與Y相連D．充電時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)上每通過(guò)1mol電子，左室溶液質(zhì)量減輕12g第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必需做答。第33~40題為選考題，考生依據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26．(15分)二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上有著廣泛的用途。已知S2Cl2的熔點(diǎn)為－80℃，沸點(diǎn)為138℃。S2Cl2遇水猛烈反應(yīng)會(huì)生成黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物及酸霧，在工業(yè)中可由硫和氯氣在100～110℃干脆化合而成。某小組在試驗(yàn)室用以下裝置制備S2Cl2并對(duì)尾氣進(jìn)行回收利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)S2Cl2的結(jié)構(gòu)式是________________。S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。B中所裝試劑為_(kāi)_______。(3)通入N2的目的是______________________________。(4)D裝置須要油浴加熱，為什么不采納水浴加熱？緣由是________________________。攪拌器攪拌的作用是____________。(5)裝置E的作用是____________。(6)上述裝置制得的二氯化二硫可能不純，其緣由是______________________________，改進(jìn)的措施是_________________________________________________________。27．(14分)探討CO、CO2的回收利用既可變廢為寶，又可削減碳的排放。回答下列問(wèn)題：(1)二甲醚(CH3OCH3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由CO和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.1kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－24.5kJ/mol已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.0kJ/mol則2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝________，有利于提高該反應(yīng)中CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(填標(biāo)號(hào))。A．高溫低壓B．高溫高壓C．低溫低壓D．低溫高壓(2)T1K時(shí)，將1mol二甲醚引入一個(gè)抽空的150L恒容容器中，發(fā)生分解反應(yīng)：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)，在不同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間t/min06.513.026.552.6∞氣體總壓p總/kPa50.055.065.083.2103.8125.0①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算：0～6.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝________，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率為_(kāi)_______，該溫度下平衡常數(shù)K＝________。②若上升溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，要縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可實(shí)行的措施有________、________。(3)在T2K、1.0×104kPa(恒溫、恒壓)下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)，反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝4.5×10－5(kPa)－1，則CO轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)eq\f(v正,v逆)＝________。28．（14分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素的化合物雜質(zhì))為原料獲得。操作步驟如下：(1)向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等雜質(zhì)，則除去Cu2＋的離子方程式為_(kāi)_________________________________。(2)依據(jù)對(duì)濾液Ⅱ的操作作答：①向?yàn)V液Ⅱ中加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。②調(diào)濾液ⅡpH的作用是___________________________________________________。③濾液Ⅱ中雜質(zhì)金屬離子是否除盡的操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________________。(3)濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是_________________________________________。(4)得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶體。①為了提高產(chǎn)率，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到的母液要循環(huán)運(yùn)用，則應(yīng)當(dāng)回流到流程中的________位置。(填a、b、c、d)②假如得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)當(dāng)進(jìn)行________操作(填序號(hào))。A．蒸餾 B．分液C．重結(jié)晶D．過(guò)濾（二）選考題:共45分.請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑.留意所做題目的題號(hào)必需與所涂題目的題號(hào)一樣,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題.假如多做,則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分.35.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鈦被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_______________________，金屬鈦晶胞如圖1所示，為_(kāi)_______(填積累方式)積累。(2)已知TiCl4在通常狀況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為－24℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為_(kāi)_______晶體。圖1(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2。化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要緣由是______________________________。化合物乙中實(shí)行sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的依次為_(kāi)_______。(4)硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖3所示，其化學(xué)式為_(kāi)_______。(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示。鈦原子位于立方晶胞的頂角，被________個(gè)氧原子包圍成配位八面體；鈣原子位于立方晶胞的體心，被________個(gè)氧原子包圍，鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。36.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路途如下：已知：①A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。②NaBH4能選擇性還原醛、酮，而不還原—NO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_______，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（2）H的分子式為_(kāi)______，E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______。（3）B→D、E→F的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)______。（4）F→G的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（5）與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:3:1:1)。（6）設(shè)計(jì)由B和為原料制備具有抗腫瘤活性藥物的合成路途__________。成都試驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年度2025屆12月月考試題理科綜合實(shí)力測(cè)試（化學(xué)部分）（解析）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共40題，滿(mǎn)分300分，考試時(shí)間150分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題（每小題6分，本大題共13小題。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)探討成果。下列關(guān)于KNO3的古代文獻(xiàn)，對(duì)其說(shuō)明不合理的是()選項(xiàng)目的古代文獻(xiàn)說(shuō)明A運(yùn)用“……凡研消(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不行測(cè)”——《天工開(kāi)物》KNO3能自燃B鑒別區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是硝石也”——《本草經(jīng)集注》利用焰色反應(yīng)C提純“(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”——《開(kāi)寶本草》溶解，蒸發(fā)結(jié)晶D性質(zhì)“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”——《本草綱目》利用KNO3的氧化性解析AA選項(xiàng)，KNO3加熱后會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，物質(zhì)不能自燃，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鑒別KNO3和Na2SO4兩種物質(zhì)可依據(jù)物質(zhì)組成中含有的鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別，若灼燒使火焰呈黃色，就證明是Na2SO4，若灼燒，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃視察，火焰呈紫色，就證明是KNO3，正確；C選項(xiàng)，KNO3的提純方法是溶解后，煎煉得之(主要利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法)，正確；D選項(xiàng)，火藥與硫黃、木炭發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，KNO3中氮元素的化合價(jià)降低，被還原為N2，體現(xiàn)氧化性，正確。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．14g聚丙烯中含有的碳原子數(shù)為3NAB．23gNa緩慢氧化和在空氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAC．11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2含有的中子數(shù)為NAD．常溫下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA答案B解析聚丙烯最簡(jiǎn)式為CH2,14g聚丙烯中CH2的物質(zhì)的量為1mol，含有的碳原子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；Na緩慢氧化生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，23gNa的物質(zhì)的量是1mol，無(wú)論與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，Na完全反應(yīng)均生成Na＋，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量始終是1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA，故B正確；H2分子中不含有中子，故C錯(cuò)誤；沒(méi)有明確pH＝13的NaOH溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤。9．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌绫硭荆铝姓f(shuō)法不正確的是()A．W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C．W元素與氫元素可能會(huì)形成W2H6D．Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)答案D解析依據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷，X為O，Y為S，Z為Cl，W為Si。A項(xiàng)，同周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小，同主族元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大；B項(xiàng)，熱穩(wěn)定性HCl＞H2S；C項(xiàng)，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D項(xiàng)，Cl2＋Na2S=S↓＋2NaCl，反過(guò)來(lái)不能進(jìn)行。10．試驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈扮裝置)，下列選項(xiàng)中正確的是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B解析該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體以及采納防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理。氨氣不能運(yùn)用向上排空氣法，A錯(cuò)誤；濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，尾氣必需用氫氧化鈉溶液汲取且應(yīng)防倒吸，B正確；銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，用水汲取二氧化氮會(huì)產(chǎn)生一氧化氮無(wú)法完全汲取尾氣，會(huì)引起污染，C錯(cuò)誤；濃鹽酸與MnO2制取氯氣須要加熱，D錯(cuò)誤。11．某防曬產(chǎn)品中含水楊酸乙基己酯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)、丙烯酸(CH2=CH—COOH)、甘油(丙三醇)、水等物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．甘油具有保濕作用B．水楊酸乙基己酯苯環(huán)上的一氯代物有四種C．水楊酸乙基己酯結(jié)構(gòu)中全部的碳原子均可共面D．丙烯酸可發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)答案C解析甘油中羥基是親水基團(tuán)，易吸水，甘油具有保濕作用，故A正確；水楊酸乙基己酯苯環(huán)上有四種氫原子，能形成四種苯環(huán)上的一氯代物，故B正確；水楊酸乙基己酯結(jié)構(gòu)中有采納sp3雜化的碳原子，呈四面體結(jié)構(gòu)，水楊酸乙基己酯結(jié)構(gòu)中全部的碳不行能共面，故C錯(cuò)誤；丙烯酸中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確。12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A．25℃，pH＝2的CH3COOH溶液中，由水電離的OH－濃度為10－2mol·L－1B．向1L1mol·L－1的KOH熱溶液中通入肯定量Cl2，恰好完全反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和氯酸鉀(氯酸為強(qiáng)酸)的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝6c(ClOeq\o\al(－,3))＋2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)C．向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液中eq\f(cCl－,cBr－)肯定不變D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)減小答案B解析25℃，pH＝2的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝10－2mol·L－1，則由水電離的c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)＝10－12mol·L－1，A錯(cuò)誤；反應(yīng)后的溶液中，依據(jù)電荷守恒和得失電子守恒分別有c(K＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(ClOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)和c(Cl－)＝5c(ClOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(HClO)，兩式聯(lián)立，得c(K＋)＋c(H＋)＝6c(ClOeq\o\al(－,3))＋2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)，B正確；若向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，則溶液中eq\f(cCl－,cBr－)＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr)保持不變，但若向AgCl、AgBr的不飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，則eq\f(cCl－,cBr－)發(fā)生變更，C錯(cuò)誤；向CH3COOH溶液中加入少量水，能促進(jìn)CH3COOH的電離，溶液中n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，結(jié)合eq\f(cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(nH＋,nCH3COOH)可知，eq\f(cH＋,cCH3COOH)增大，D錯(cuò)誤。13．如圖是新型鎂—鋰雙離子二次電池，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是()A．放電時(shí)，Li＋由左向右移動(dòng)B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4C．充電時(shí)，外加電源的正極與Y相連D．充電時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)上每通過(guò)1mol電子，左室溶液質(zhì)量減輕12g答案D解析放電時(shí)，左側(cè)鎂單質(zhì)失電子作負(fù)極，右側(cè)含Li＋化合物作正極，則負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋，Li＋在溶液中向右移動(dòng)，在正極與Li1－xFePO4結(jié)合生成LiFePO4。A項(xiàng)，放電時(shí)，溶液中(內(nèi)電路)的陽(yáng)離子移向正極，則Li＋由左向右移動(dòng)，正確；B項(xiàng)，放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4，正確；C項(xiàng)，充電時(shí)，外加電源的正極與Y相連，正確；D項(xiàng)，充電時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)上每通過(guò)1mol電子，左室溶液中削減0.5molMg2＋(生成Mg)，同時(shí)，有1molLi＋由右室移向左室，即左室溶液質(zhì)量減輕0.5mol×24g/mol－1mol×7g/mol＝5g，錯(cuò)誤。第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必需做答。第33~40題為選考題，考生依據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26．(15分)二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上有著廣泛的用途。已知S2Cl2的熔點(diǎn)為－80℃，沸點(diǎn)為138℃。S2Cl2遇水猛烈反應(yīng)會(huì)生成黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物及酸霧，在工業(yè)中可由硫和氯氣在100～110℃干脆化合而成。某小組在試驗(yàn)室用以下裝置制備S2Cl2并對(duì)尾氣進(jìn)行回收利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)S2Cl2的結(jié)構(gòu)式是________________。S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。B中所裝試劑為_(kāi)_______。(3)通入N2的目的是______________________________。(4)D裝置須要油浴加熱，為什么不采納水浴加熱？緣由是________________________。攪拌器攪拌的作用是____________。(5)裝置E的作用是____________。(6)上述裝置制得的二氯化二硫可能不純，其緣由是______________________________，改進(jìn)的措施是_________________________________________________________。解析(1)S2Cl2的結(jié)構(gòu)式是Cl—S—S—Cl，S2Cl2與水反應(yīng)會(huì)生成黃色單質(zhì)S、一種能使品紅溶液褪色的氣體SO2及HCl，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，由此可推斷出S2Cl2既是氧化劑又是還原劑，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1。(2)A裝置中制備氯氣的反應(yīng)的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。所制得的氯氣中含有水蒸氣，利用B中所裝濃硫酸干燥氯氣，防止S2Cl2水解。(3)裝置內(nèi)空氣中有氧氣，加熱時(shí)硫可被O2氧化，故通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)硫與氧氣反應(yīng)。(4)水浴加熱最高溫度為100℃，而該反應(yīng)要求的溫度大于100℃。攪拌的作用是使硫與氯氣充分接觸，加快化學(xué)反應(yīng)速率。(5)氯氣及HCl尾氣對(duì)環(huán)境有污染，利用石灰乳汲取多余的氯氣及氯化氫氣體并獲得漂白粉。(6)E中的水蒸氣可能會(huì)進(jìn)入D中，導(dǎo)致D中S2Cl2遇水反應(yīng)，使制得的二氯化二硫不純，改進(jìn)的措施是在D與E之間添加盛放無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷或硅膠的干燥裝置。答案(1)Cl—S—S—Cl3∶1(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸(3)排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)硫與氧氣反應(yīng)(4)水浴加熱不能滿(mǎn)意該反應(yīng)所需的溫度100～110℃使硫與氯氣充分接觸，加快化學(xué)反應(yīng)速率(5)汲取多余的氯氣及氯化氫氣體并獲得漂白粉(6)E中的水蒸氣可能會(huì)進(jìn)入D中，導(dǎo)致D中S2Cl2遇水反應(yīng)在D與E之間連接一個(gè)干燥裝置27．(14分)探討CO、CO2的回收利用既可變廢為寶，又可削減碳的排放?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)二甲醚(CH3OCH3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由CO和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.1kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－24.5kJ/mol已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.0kJ/mol則2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝________，有利于提高該反應(yīng)中CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(填標(biāo)號(hào))。A．高溫低壓B．高溫高壓C．低溫低壓D．低溫高壓(2)T1K時(shí)，將1mol二甲醚引入一個(gè)抽空的150L恒容容器中，發(fā)生分解反應(yīng)：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)，在不同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間t/min06.513.026.552.6∞氣體總壓p總/kPa50.055.065.083.2103.8125.0①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算：0～6.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝________，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率為_(kāi)_______，該溫度下平衡常數(shù)K＝________。②若上升溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，要縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可實(shí)行的措施有________、________。(3)在T2K、1.0×104kPa(恒溫、恒壓)下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)，反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝4.5×10－5(kPa)－1，則CO轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)eq\f(v正,v逆)＝________。解析(1)①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.1kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－24.5kJ/mol③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.0kJ/mol由蓋斯定律2×①＋②－2×③有2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝2×(－90.1kJ/mol)＋(－24.5kJ/mol)－2×(－41.0kJ/mol)＝－122.7kJ/mol，即正向反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、降低溫度均可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率，所以選D。(2)①0～6.5min內(nèi)反應(yīng)的三段式CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)eq\a\vs4\al(起始量,mol)1000eq\a\vs4\al(變更量,mol)xxxxeq\a\vs4\al(最終量,mol)1－xxxx恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，即(1＋2x)∶1＝55.0kPa∶50kPa，解得x＝0.05mol，0～6.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝eq\f(\f(0.05mol,150L),6.5min)≈5.13×10－5mol/(L·min)平衡時(shí)反應(yīng)的三段式CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)eq\a\vs4\al(起始量,mol)1000eq\a\vs4\al(變更量,mol)yyyyeq\a\vs4\al(最終量,mol)1－yyyy在恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，即(1＋2y)∶1＝125.0kPa∶50kPa，y＝0.75mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率＝eq\f(0.75mol,1mol)×100%＝75%，c(CH3OCH3)＝eq\f(1mol－0.75mol,150L)＝eq\f(1,600)mol/L；c(CH4)＝c(H2)＝c(CO)＝eq\f(0.75mol,150L)＝eq\f(1,200)mol/L；平衡常數(shù)K＝eq\f(cCH4·cH2·cCO,cCH3OCH3)＝eq\f(\f(1,200)×\f(1,200)×\f(1,200),\f(1,600))＝7.5×10－5。以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)?？s短達(dá)到平衡的時(shí)間，即加快反應(yīng)速率，方法有：改進(jìn)催化劑，增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)、上升溫度等。(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正＝v逆，則eq\f(k正,k逆)＝eq\f(pCH3OCH3,pCH4·pCO)＝Kp＝4.5×10－5(kPa)－1；T2K、1.0×104kPa時(shí)，設(shè)起始時(shí)n(CH4)＝n(CO)＝1mol，則反應(yīng)的三段式為CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)起始量(mol)110變更量(mol)0.20.20.2最終量(mol)0.80.80.2所以p(CH4)＝p(CO)＝eq\f(0.8,1.8)×1.0×104kPa＝eq\f(4,9)×1.0×104kPa，p(CH3CHO)＝eq\f(0.2,1.8)×1.0×104kPa＝eq\f(1,9)×1.0×104kPa，所以v正＝k正p(CH4)·p(CO)，v逆＝k逆p(CH3CHO)，eq\f(v正,v逆)＝eq\f(k正,k逆)×eq\f(pCH4·pCO,pCH3OCH3)＝4.5×10－5(kPa)－1×eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4,9)×104kPa))×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4,9)×104kPa)),\f(1,9)×104kPa)＝eq\f(4,5)。②上升溫度，CH3OCH3的濃度增大，說(shuō)明上升溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所答案(1)－122.7kJ/molD(2)①5.13×10－5mol/(L·min)75%7.5×10－5(mol/L)2②放熱改進(jìn)催化劑增大反應(yīng)物濃度(答案合理即可)(3)eq\f(4,5)28．（14分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素的化合物雜質(zhì))為原料獲得。操作步驟如下：(1)向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等雜質(zhì)，則除去Cu2＋的離子方程式為_(kāi)_________________________________。(2)依據(jù)對(duì)濾液Ⅱ的操作作答：①向?yàn)V液Ⅱ中加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。②調(diào)濾液ⅡpH的作用是___________________________________________________。③濾液Ⅱ中雜質(zhì)金屬離子是否除盡的操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________________。(3)濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是_________________________________________。(4)得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶體。①為了提高產(chǎn)率，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到的母液要循環(huán)運(yùn)用，則應(yīng)當(dāng)回流到流程中的________位置。(填a、b、c、d)②假如得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)當(dāng)進(jìn)行________操作(填序號(hào))。A．蒸餾 B．分液C．重結(jié)晶D．過(guò)濾解析廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物雜質(zhì))，在硫酸溶解后過(guò)濾后除去不溶性物質(zhì)，濾液Ⅰ含有Fe2＋、Ni2＋、Zn2＋、Cu2＋等，加入FeS可除去Cu2＋、Zn2＋，然后加H2O2是將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)整溶液pH使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去，濾液Ⅲ含有可溶性硫酸鹽，為Na2SO4、NiSO4再加Na2CO3沉淀Ni2＋，過(guò)濾、洗滌，然后與硫酸反應(yīng)生成NiSO4晶體。(1)FeS除去Cu2＋的反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋。(2)①向?yàn)V液Ⅱ中加H2O2的目的是將Fe2＋氧化Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3＋。③檢驗(yàn)Fe3＋是否除盡時(shí)，用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無(wú)顏色變更，則Fe3＋已除凈。(3)NiSO4與Na2CO3反應(yīng)生成NiCO3沉淀，然后過(guò)濾，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這樣可提高NiSO4的濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集NiSO4)。(4)①為了提高產(chǎn)率，過(guò)濾后得到的母液要循環(huán)運(yùn)用，應(yīng)當(dāng)回流到流程中d中循環(huán)運(yùn)用；②產(chǎn)品的純度不夠須要重新溶解、濃縮、結(jié)晶析出得到較純凈的晶體，試驗(yàn)操作為重結(jié)晶。答案(1)FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋(2)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O②除去Fe3＋③用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則Fe3＋已除盡(3)增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集NiSO4)(4)①d②C（二）選考題:共45分.請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑.留意所做題目的題號(hào)必需與所涂題目的題號(hào)一樣,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題.假如多做,則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分.35.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鈦被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_______________________，金屬鈦晶胞如圖1所示，為_(kāi)_______(填積累方式)積累。(2)已知TiCl4在通常狀況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為－24℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為_(kāi)_______晶體。圖1(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要緣由是______________________________。化合物乙中實(shí)行sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的依次為_(kāi)_______。(4)硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子