教師參考高學(xué)氧化還原反應(yīng)課件版必修

第2章元素與物質(zhì)世界

第3節(jié)氧化劑和還原劑第1課時氧化還原反應(yīng)【問題探究】氧化還原反應(yīng)1、什么是氧化還原反應(yīng)？?2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)？3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系？〖交流·研討〗觀察下列反應(yīng)，哪些反應(yīng)元素的化合價發(fā)生了變化？+1-1+1+5–2+1

–1+1+5-20

0+2-20+2

-2

0+1-2NaCl+AgNO3

=AgCl+NaNO3H2+CuO===Cu+H2O△Fe+Cu2+

==Cu+Fe2+O2+2Cu===2CuO△CaCO3===CaO+CO2△+2

+4-2

+2

-2+4-20+2

0+2（1）（4）（3）（2）（5）化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有化合價變化非氧化還原反應(yīng)無化合價變化一、氧化還原反應(yīng)

定義：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng).(4)H2O+Cl2===HCl+HClO(2)CaO+H2O

===Ca(OH)2(3)2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4〖練習(xí)〗下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）(1)Fe+2HCl==FeCl2+H2

（1）、（4）化合價升高氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價降低氧化還原反應(yīng)一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時發(fā)生、同時存在于同一個氧化還原反應(yīng)里！被氧化被還原結(jié)論:1.化合價與氧化、還原反應(yīng)的關(guān)系化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。CuO+H2==Cu+H2O得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)（2）得、失氧與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系在氧化還原反應(yīng)中為什么會發(fā)生化合價的升降？氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么呢？【問題探究2】?2Na+Cl2=2NaCl點燃氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)探究:氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系？【問題探究3】2Na+Cl2=2NaCl失去2e－,化合價升高,被氧化。得到2e－,化合價降低,被還原。00+1-1點燃2Na+Cl2=2NaCl2e－雙線橋法:箭頭從反應(yīng)物指向生成物的同一元素,并標(biāo)出電子得、失情況.單線橋法:從失電子的反應(yīng)物(元素)指向得電子的反應(yīng)物(元素)，并注明電子的轉(zhuǎn)移情況.失去e-

→化合價升高→被氧化

→發(fā)生氧化反應(yīng)得到e-

→化合價降低→被還原

→發(fā)生