西藏拉薩市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1西藏拉薩市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時間為90分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼寫在答題卡相應(yīng)的位置上。3.所有〖答案〗必須在答題卡上作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1Cu-64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求1.2021年4月13日，日本政府向海洋排放核廢水的決議在國際社會引起巨大反響。下列有關(guān)核燃料中鈾()的說法正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為235 B.核電荷數(shù)為92 C.中子數(shù)為235 D.質(zhì)量數(shù)為143〖答案〗B〖解析〗【詳析】的質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)為92、質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)為235—92=143，故選B。2.下列各組比較中，正確的是（）A.半徑：C>Si B.熱穩(wěn)定性：PH3>H2SC.酸性：HClO4>H2SO4 D.還原性：Al>Na〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則碳原子的原子半徑小于硅原子，故A錯誤；B．同周期主族元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于磷化氫，故B錯誤；C．同周期主族元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故C正確；D．同周期主族元素，從左到右金屬性依次減弱，單質(zhì)的還原性依次減弱，則鋁的還原性弱于鈉的還原性，故D錯誤；故選C。3.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A.CO和Ar B.H2O2和NaOH C.H2和MgCl2 D.KCl和Na2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CO含有共價鍵，Ar為單質(zhì)不含有共價鍵，A項(xiàng)不符合題意；B．過氧化氫含有共價鍵，NaOH既含有共價鍵又含有離子鍵，B項(xiàng)不符合題意；C．氫氣中含有共價鍵，氯化鎂中含有離子鍵，C項(xiàng)不符合題意；D．KCl中含有離子鍵，中含有離子鍵，D項(xiàng)符合題意；〖答案〗選D。4.硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法不正確的是（）A.汽車尾氣中主要大氣污染物為CO和氮氧化物B.NO2和SO2均為無色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因C.植物直接吸收利用空氣中的N2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．汽車尾氣中的主要大氣污染物為碳與氮的氧化物，如NOx和CO等，A正確；B．NO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO2是無色有刺激性氣味的氣體，B錯誤；C．氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C正確；D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D正確；故選B。5.關(guān)于硝酸的說法中不正確的是（）A.濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中B.Cu可以溶解在稀硝酸中，并生成H2C.硝酸與金屬反應(yīng)時，氧化性主要是由+5價的氮元素表現(xiàn)的D.常溫下，可用鐵制容器盛放濃硝酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃硝酸見光易分解，保存在棕色細(xì)口瓶中，A正確；B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，不能生成氫氣，B錯誤；C．硝酸中+5價氮元素的氧化性強(qiáng)于氫離子，當(dāng)硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮元素得電子表現(xiàn)氧化性，C正確；D．金屬鐵在濃硝酸中會產(chǎn)生鈍化，表面生成的致密氧化膜阻礙鐵繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，D正確；故選B。6.某溶液中可能含有的陰離子有、、Cl-等。為了檢驗(yàn)其中是否含有，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（）A.鹽酸 B.硫酸 C.硝酸 D.硫酸鈉溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】硫酸根離子的檢驗(yàn)原理：，先加入稀鹽酸酸化，沒有沉淀產(chǎn)生，然后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明有硫酸根離子，加稀鹽酸酸化可以排除的干擾，因?yàn)锽aCO3也是一種不溶于水但能夠與稀鹽酸反應(yīng)的白色沉淀；故選A。7.用如圖所示裝置探究原電池的工作原理。下列說法錯誤的是（）A.甲圖中正極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuB.甲圖溶液中的Cu2+向銅電極移動C.乙圖中鋅片質(zhì)量減小，銅棒上質(zhì)量增加D.若甲圖與乙圖中鋅片減小的質(zhì)量相等，則兩裝置中還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為32：1〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗原電池中一般活潑金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；【詳析】A．甲圖中正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，A正確；B．原電池中，陽離子向正極移動，甲圖溶液中的Cu2+向銅電極移動，B正確；C．乙圖中鋅片質(zhì)量減小，銅棒上有氣體生成，C錯誤；D．若甲圖與乙圖中鋅片減小的質(zhì)量相等，甲圖發(fā)生的還原反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，乙圖發(fā)生的還原反應(yīng)為，則兩裝置中還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為32：1，D正確；故選C。8.下列反應(yīng)的能量變化與如圖所示圖像相符的是（）A.濃硫酸的稀釋B.生石灰與水反應(yīng)C.高溫煅燒石灰石D.二氧化碳通過灼熱的炭〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)?！驹斘觥緼．濃硫酸的稀釋是放出熱量的放熱過程，不是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．生石灰與水的反應(yīng)是放出熱量的放熱反應(yīng)，故B符合題意；C．高溫煅燒石灰石的反應(yīng)是吸收熱量的吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．二氧化碳與灼熱炭的反應(yīng)是吸收熱量的吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。9.下列措施中，能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，加入蒸餾水B.Al在O2中燃燒生成Al2O3，用鋁片代替鋁粉C.大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，適當(dāng)降低溫度D.H2O2分解制取氧氣時，添加少量MnO2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．加入蒸餾水稀釋溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，A錯誤；B．用鋁片代替鋁粉，減小了反應(yīng)物的接觸面積，所以能使反應(yīng)速率減小，B錯誤；C．適當(dāng)降低溫度，能夠減慢反應(yīng)速率，C錯誤；D．MnO2能夠做催化劑，催化劑能夠加快反應(yīng)速率，D正確；故選D。10.工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能說明此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變C.CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)三者的反應(yīng)速率之比為1：2：1D.CH3OH(g)的濃度保持不變〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體壓強(qiáng)減小的反應(yīng)，故壓強(qiáng)不變說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量減小，則氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C．CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)三者的反應(yīng)速率之比1：2：1，未指明反應(yīng)的方向，則不能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯誤；D．CH3OH(g)的濃度保持不變能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。11.下列有機(jī)物中，屬于烴類的是（）A.CH3C≡CH B.CH3COOCH3C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗烴是只含C、H兩種元素的有機(jī)物；【詳析】A．只含C、H兩種元素，屬于烴，A正確；B．含有C、H、O三種元素，屬于酯，不屬于烴，B錯誤；C．含有C、H、N、O四種元素，屬于氨基酸，不屬于烴，C錯誤；D．含有C、H、Br三種元素，屬于鹵代烴，不屬于烴，D錯誤；故選A。12.下列物質(zhì)不可能是丙烯(CH2=CHCH3)的加成產(chǎn)物的是（）A.CH3CH2CH3 B.CH3CH2CHBr2C. D.CH3CHBrCH3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．丙烯與氫氣加成可得CH3CH2CH3，A項(xiàng)正確；B．丙烯(CH2=CHCH3)的加成產(chǎn)物不可能是CH3CH2CHBr2，B項(xiàng)錯誤；C．丙烯與水加成可得2-丙醇，C項(xiàng)正確；D．丙烯與溴化氫加成可得CH3CHBrCH3，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。13.下列物質(zhì)中含有2種官能團(tuán)的是（）A. B.C.HOCH2CH2COOH D.CH2=CH-CH=CH2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．HOCH2CH2OH的官能團(tuán)為羥基，A項(xiàng)錯誤；B．沒有官能團(tuán)，B項(xiàng)錯誤；C．HOCH2CH2COOH的官能團(tuán)為羥基和羧基，C項(xiàng)正確；D．CH2=CH-CH=CH2的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，D項(xiàng)錯誤；〖答案〗選C。14.下列說法正確的是（）A.進(jìn)入人體的重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，會使人中毒B.蛋白質(zhì)、油脂、聚乙烯塑料都是有機(jī)高分子化合物C.植物油不能使Br2的CCl4溶液褪色D.煤的干餾可獲得焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等物質(zhì)，是物理變化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．進(jìn)入人體的重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去生物活性，所以會使人中毒，A正確；B．蛋白質(zhì)、聚乙烯塑料都是有機(jī)高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，B錯誤；C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，植物油能使Br2的CCl4溶液褪色，C錯誤；D．煤通過隔絕空氣進(jìn)行加熱干餾可獲得焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D錯誤；故選A。15.合理使用藥物有利于身心健康。下列關(guān)于藥物的說法不正確的是（）A.氫氧化鈉能中和胃酸，可用作抗酸劑B.阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥C屠呦呦因研究抗瘧疾藥青蒿素獲諾貝爾獎D.藥物在促進(jìn)人類健康的同時，可能對機(jī)體產(chǎn)生與用藥目的無關(guān)的有害作用〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉為強(qiáng)堿，具有腐蝕性，不能中和胃酸，應(yīng)用氫氧化鋁，A錯誤；B．阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，常用于解熱鎮(zhèn)痛，B正確；C．屠呦呦因研究抗瘧疾藥青蒿素獲諾貝爾獎，C正確；D．藥物一般都有一定的毒副作用，則藥物在促進(jìn)人類健康的同時，可能對機(jī)體產(chǎn)生與用藥目的無關(guān)的有害作用，D正確；故選A。16.下列可被工業(yè)上采用的冶金方法是（）A.高溫下用H2還原氧化鎂制鎂 B.電解熔融的氧化鎂制鎂C.電解氯化鈉溶液制鈉 D.電解熔融的氧化鋁制鋁(加入螢石)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．比Al活潑的金屬很難用一般的還原劑(如H2、CO、C等)把它們從化合物中還原出來。工業(yè)上制取鎂是采用電解熔融MgCl2的方法，A錯誤；B．工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制鎂，B錯誤；C．Na＋在水溶液中電解時，電子被H＋得到，因而電解比氫活潑的金屬陽離子的水溶液是得不到金屬單質(zhì)的，C錯誤；D．氧化鋁是離子化合物，用電解熔融氧化鋁方法制鋁，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，每空2分，共52分。17.幾種主族元素在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答下列問題：（1）④元素單質(zhì)的電子式為_____。（2）⑤元素在元素周期表中的位置是_____。（3）①的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，③元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為兩性氫氧化物，其化學(xué)式為_____。（4）⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____(填字母)。a．⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b．⑦的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于⑧氧化物對應(yīng)水化物的酸性c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來（5）②與⑥元素形成的分子可能是下列圖中的_____(填字母)?！即鸢浮剑?）（2）第二周期VIA族（3）①.2K+2H2O=2KOH+H2↑②.Al(OH)3（4）ac（5）B〖解析〗根據(jù)元素在周期表中的位置可推知①為鉀元素，②為氫元素，③為鋁元素，④為氮元素，⑤為氧元素，⑥為氟元素，⑦為氯元素，⑧為溴元素，據(jù)此作答。（1）根據(jù)分析可知④為氮元素，故的電子式為：；（2）⑤為氧元素,故氧元素在周期表中的位置為：第二周期VIA族；（3）①為鉀元素，故鉀單質(zhì)與水的反應(yīng)為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；③為鋁元素，③元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，故〖答案〗為：Al(OH)3；（4）⑦為氯元素，⑧為溴元素，a．氫化物越穩(wěn)定則非金屬性越強(qiáng)，故a正確；b．未說明是否為最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，故b錯誤；c．氯氣能將溴元素從其鈉鹽溶液中置換出來，說明氯的非金屬性更強(qiáng)，故c正確；故選ac；（5）②為氫元素，⑥為氟元素，它們形成的分子為HF，故選B。18.Ⅰ．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置。請回答：（1）盛放濃硫酸的儀器名稱是_____。（2）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____，證明SO2有_____性。（3）⑤的作用是_____。Ⅱ．氨是一種重要的化工原料。（4）實(shí)驗(yàn)室常用加熱NH4Cl固體與Ca(OH)2固體制取氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）下列試劑，能用于干燥氨的是_____。a．濃硫酸b．堿石灰c．無水CaCl2（6）工業(yè)上以氨、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分三步：，在反應(yīng)③中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）①.溶液褪色②.還原（3）吸收多余的SO2，防止污染空氣（4）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O（5）b（6）1：2〖解析〗實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2，依次通過石蕊試液、品紅溶液、硫化氫溶液和酸性高錳酸鉀溶液,依次驗(yàn)證二氧化硫與水反應(yīng)的產(chǎn)物顯酸性、二氧化硫的漂白性、氧化性和還原性，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。（1）觀察裝置可知，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗；（2）④中二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高錳酸鉀作氧化劑，溶液會褪色，二氧化硫作還原劑，體現(xiàn)還原性；（3）⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應(yīng)可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，故〖答案〗為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；（4）加熱NH4Cl固體與Ca(OH)2固體生成氨和氯化鈣，固固加熱制氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；（5）a．濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性可與氨反應(yīng)，a錯誤；b．堿石灰是堿性干燥劑，不與氨反應(yīng)，可以干燥氨，b正確；c．無水CaCl2與氨反應(yīng)，不能干燥氨，c錯誤；故選b；（6），氧化劑還原劑均為，所含氮元素化合價降低，作氧化劑，所含氮元素化合價升高，作還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2。19.Ⅰ．某溫度時，在5L恒容密閉容器中充入0.9molA(g)、0.6molB(g)、0.3molC(g)，發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(A)=_____mol?L-1。（3）在0～5min內(nèi)，v(C)=_____mol?L-1?min-1。（4）在t1min時，反應(yīng)_____(填“達(dá)到”或“沒有達(dá)到”)化學(xué)平衡。Ⅱ．化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。（5）如圖所示裝置中，石墨(C)是_____(填“正極”或“負(fù)極”)，Al片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____。（6）2019年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如下。下列說法正確的是_____(填序號)。①A電極發(fā)生還原反應(yīng)②該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能③電池工作時，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動〖答案〗（1）（2）0.06（3）0.016（4）沒有達(dá)到（5）①.正極②.Al-3e-=Al3+（6）③〖解析〗Ⅰ．由圖可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為A、B、C的物質(zhì)的量的變化關(guān)系曲線。（1）根據(jù)圖示，A為反應(yīng)物，改變量為(0.9-0.3)mol=0.6mol；B為反應(yīng)物，改變量為(0.6-0.4)mol=0.2mol；C為生成物，改變量為(0.7-0.3)mol=0.4mol，，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的物質(zhì)的量為0.3mol，則；（3）在5L恒容密閉容器中充入0.3molC(g)，平衡時C物質(zhì)的量為0.7mol，則0~5min內(nèi)，；（4）t1min后反應(yīng)物還在減少，說明t1min時，反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡；（5）Al與硫酸反應(yīng)，C不反應(yīng)，Al失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故Al為負(fù)極，C為正極，Al片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+；（6）①由圖所示，電子從A極流出，流入B極，故A為負(fù)極，B為正極，A電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故①錯誤；②該裝置為原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故②錯誤；③由