2022-2023學年廣東省東莞市高二下學期教學質(zhì)量檢查化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省東莞市2022-2023學年高二下學期教學質(zhì)量檢查注意事項：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。2．試卷滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H1N14O16一、選擇題(本題包括16小題，共44分。其中1~10小題，每小題2分，共20分。11~16小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)1.近年來，我國科技發(fā)展突飛猛進。下表中將電能轉(zhuǎn)化為化學能的應用是ABCD新能源汽車充電遙七運載火箭發(fā)射(以偏二甲肼為燃料)風能發(fā)電大亞灣核電站A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗新能源汽車充電是電解的過程，電能轉(zhuǎn)化為化學能，A選；遙七運載火箭發(fā)射(以偏二甲肼為燃料)是燃燒的過程，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，B不選；風能發(fā)電的過程中風能轉(zhuǎn)化為電能，C不選；核能發(fā)電的過程中核能轉(zhuǎn)化為電能，D不選；故選A。2.將一定量瓊脂、食鹽水倒入燒杯中，系列操作后制得瓊脂溶液，并如圖所示進行實驗，一段時間后觀察現(xiàn)象。下列說法不正確的是A.鐵釘為正極 B.鋅發(fā)生氧化反應C.裸露的鐵釘附近出現(xiàn)藍色 D.鋅發(fā)生吸氧腐蝕〖答案〗C〖解析〗根據(jù)圖示，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅為負極，鐵為正極。根據(jù)分析，鐵釘為正極，A正確；鋅為負極，發(fā)生氧化反應，B正確；鐵為正極，不會有亞鐵離子產(chǎn)生，裸露的鐵釘附近沒有出現(xiàn)藍色，C錯誤；鋅比鐵活潑，鋅為負極，發(fā)生吸氧腐蝕，D正確；故選C。3.明代詩人于謙的《石灰吟》是一首托物言志詩。下列反應類型與詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”沒有關聯(lián)的是A.吸熱反應 B.復分解反應 C.分解反應 D.熵增反應〖答案〗B〖解析〗“千錘萬鑿出深山”是開采石灰石的過程，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；“烈火焚燒若等閑”描述的是石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為。石灰石高溫分解的反應是吸熱反應，A正確；由化學方程式可知，該反應為分解反應，B錯誤；該反應為分解反應，C正確；由化學方程式可知，該反應為熵增反應，D正確；故選B。4.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A工人用乙炔焰切割金屬燃燒反應是放熱反應B研發(fā)師用鐵粉混合食鹽、碳粉做脫氧劑原電池反應能加快反應速率C廚師用檸檬汁去除菜刀上的銹漬可溶于酸D烘焙師用小蘇打()制作面點小蘇打是電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗乙炔燃燒放出大量的熱，可用乙炔焰切割金屬，A不符合題意；脫氧劑工作原理是鐵粉的氧化吸收氧氣，鐵粉、食鹽、炭粉等混合形成原電池，能加快反應速率，B不符合題意；檸檬汁中含有檸檬酸具有酸性，可溶于酸，所以廚師用檸檬汁去除菜刀上的銹漬，C不符合題意；烘焙師用小蘇打()制作面點是因為受熱分解產(chǎn)生CO2，與是電解質(zhì)無關，D符合題意；故選D。5.科學家結合實驗與計算機模擬結果，研究出了均相催化的思維模型。總反應：A+B→AB(K為催化劑)反應①：A+K→AKEa1反應②：AK+B→AB+KEa2下列說法正確的是A.第①步為快反應，第②步為慢反應B.升高溫度使反應①的速率加快反應②速率減慢C.該反應的ΔH=-EakJ·mol-1D催化劑增大了活化分子百分數(shù)，加快了反應速率〖答案〗D〖解析〗據(jù)圖可知第①步的正反應活化能Ea1>第②步正反應活化能Ea2，活化能越大反應速率越慢，所以第①步為慢反應，第②步為快反應，A錯誤；升高溫度可以提高活化分子百分數(shù)，兩步反應的速率均加快，B錯誤；Ea是該反應正反應的活化能，不是反應的ΔH，反應的ΔH

=(E正-E反)

kJ·mol-1，C錯誤；催化劑能降低反應活化能，增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率，D正確；綜上所述〖答案〗為D。6.下列溶液中離子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗在溶液中，、會發(fā)生反應，生成等，再與Ba2+反應生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；在溶液中，能與反應生成HClO，能將氧化，不能大量共存，B不符合題意；在溶液中，與能發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，C不符合題意；在溶液中，、、、不能發(fā)生反應，可大量共存，D符合題意；故選D。7.草酸()是一種重要的化工原料，可用作還原劑、漂白劑等。下列事實能說明是弱電解質(zhì)的是A.25℃，溶液B.25℃，溶液C.用溶液做導電試驗，燈泡很暗D.能與溶液反應，產(chǎn)生氣泡〖答案〗A〖解析〗25℃，溶液，c(H+)＜0.2mol/L，說明部分電離，為弱電解質(zhì)，故A正確；25℃，溶液說明該溶液呈酸性，不能判斷為弱電解質(zhì)，故B錯誤；用溶液做導電試驗，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度很小，不能說明部分電離，則不能證明為弱電解質(zhì)，故C錯誤；草酸的酸性比碳酸的強，能與溶液反應產(chǎn)生氣泡，不能說明為弱電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：A。8.化學實驗教學能有效提升學生的科學素養(yǎng)。下列實驗裝置(夾持裝置均已省略)或操作正確且能達到目的的是A．測溶液濃度B．測定反應熱C．證明平衡存在D．證明A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗NaOH標準液應用堿式滴定管，故A錯誤；裝置中缺少玻璃攪拌棒用于攪拌，故B錯誤；含有的溶液為橙色，含有的溶液為黃色，通過改變pH，觀察溶液顏色，可證明反應平衡的存在，故C正確；向盛有2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液，由于AgNO3過量，再向溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，直接反應生成Ag2S沉淀，未發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，則不能證明溶度積：，故D錯誤；故選C。9.已知和混合后可發(fā)生反應：①，②。在一固定容積的密閉容器中充入一定量和，含氮物質(zhì)濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.b為隨t的變化曲線 B.t2時，C.t2時，的消耗速率大于生成速率 D.t3時，〖答案〗C〖解析〗NO和混合后可發(fā)生反應：①、②，反應過程中NO濃度減小，N2O4濃度一直增大，a、b分別代表NO、N2O4的濃度隨t的變化曲線，以此解答。根據(jù)題給反應，結合題圖中各物質(zhì)濃度變化情況可知，a、b分別代表NO、N2O4的濃度隨t的變化曲線，故A項錯誤；根據(jù)物料守恒可知，任意時刻c(NO)+c(NO2)+2c(N2O4)=c0，故B項錯誤；由題圖可知，t2時刻以后，NO2的濃度在減小，故此時NO2的消耗速率大于生成速率，故C項正確；結合題圖中各物質(zhì)濃度變化情況可知，t3時，NO2的濃度小于N2O4的濃度，故D項錯誤；故本題選C。10.研究發(fā)現(xiàn)，某含釩物質(zhì)能催化還原為，可降低含氮氣體造成的空氣污染，機理如圖所示。下列說法不正確的是A.為該機理的催化劑B.轉(zhuǎn)化過程中，存在三種中間體C.總反應為：D.催化劑能改變反應路徑，增大平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗D〖解析〗由圖可知，與氨氣結合參與反應歷程，最終又生成，則為該機理的催化劑，A正確；該反應在含釩催化劑作用下，NO可被NH3還原為N2，結合圖示可知為該反應的中間體，同理，存在、共三種中間體，B正確；由圖可知，反應物為NH3、NO和O2，生成物為N2和H2O，則總反應式為：，C正確；催化劑能改變反應路徑，可加快反應速率，但不影響平衡移動，則不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選D。11.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是A.與充分反應，產(chǎn)物分子數(shù)目為2B.1L的溶液中，數(shù)目為10-5C.燃燒，生成分子數(shù)目為D.燃料電池正極消耗22.4L氣體，外電路通過電子數(shù)目為2〖答案〗B〖解析〗和(g)的反應為可逆反應，與充分反應，產(chǎn)物分子數(shù)目小于2，A錯誤；1L的溶液中，數(shù)目為1L×10-5mol/L×NAmol-1=10-5，B正確；完全氧化燃燒生成1mol，若未完全燃燒，則生成分子數(shù)目小于，C錯誤；未說明氣體所處的溫度和壓強，無法計算22.4L氣體的物質(zhì)的量，D錯誤；故選B。12.陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA與可制作冰敷袋熵增反應均為吸熱反應B銨肥不宜與草木灰混施與溶液中不能大量共存C升溫能加快反應速率升溫能增大KD等濃度溶液pH：是強堿弱酸鹽A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗與是吸熱反應，因此可制作冰敷袋，但熵增反應不一定是吸熱反應，故A錯誤；銨肥中與草木灰中相互促進水解，生成氨氣會降低肥效，則草木灰不能與銨肥混合使用，故B正確；升高溫度，提供了分子需要的能量，活化分子百分數(shù)增大，則增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)，反應速率加快，對于放熱反應，升溫反應速率也加快，但平衡常數(shù)K減小，故C錯誤；等物質(zhì)的量濃度碳酸根離子水解能力強于碳酸氫根離子，因此等濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3，故D錯誤；故選：B。13.在催化劑作用下，向1L密閉容器中加入X和Y，發(fā)生反應：，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.該反應B.200℃時，前10minC.c點時，D.bc段變化的原因可能是400℃以上催化劑活性降低〖答案〗B〖解析〗由分析可知，升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，說明該反應為吸熱反應，，A正確；固體或純液體的濃度視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示反應速率，B錯誤；由曲線Ⅱ可知，400℃時，X的轉(zhuǎn)化率最大，說明b點時反應達到平衡，該反應為吸熱反應，繼續(xù)升高溫度，平衡正向移動，c點X的轉(zhuǎn)化率應該大于b點，但c點X的轉(zhuǎn)化率小于b點，說明10min時c點未達到平衡，，C正確；400℃時，X的轉(zhuǎn)化率最大，b點反應達到平衡，該反應為吸熱反應，繼續(xù)升高溫度，平衡正向移動，c點X的轉(zhuǎn)化率應該大于b點，但c點X的轉(zhuǎn)化率小于b點，可能的原因是400℃以上催化劑活性降低，反應速率較慢，10min時反應未達到平衡，D正確；故選B。14.化學用語是化學獨特的語言。下列反應式書寫不正確的是A.碳酸鈣溶于醋酸：B.鉛蓄電池中鉛電極放電：C.用碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化鍋爐水垢中的硫酸鈣：D.紙張中的水解會加快古書腐爛：〖答案〗A〖解析〗醋酸是弱酸，應保留化學式，離子方程式為：，故A錯誤；鉛蓄電池中鉛電極是負極，放電時失電子與硫酸根離子結合生成硫酸鉛，電極反應式為：，故B正確；用碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化鍋爐水垢中的硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，離子方程式：，故C正確；是強酸弱堿鹽，鋁離子的水解使溶液呈酸性，會加快古書腐爛，水解方程式為：，故D正確；故選A。15.一種有利于“碳中和”的新型電池系統(tǒng)，通過CO2溶于水觸發(fā)反應供電并產(chǎn)生H2，工作原理如圖所示(鈉超離子導體只允許Na+通過)。下列說法正確的是A.a電極是正極B.X液體可以是Na2SO4水溶液C.H+在b極區(qū)被還原D.放電時，每轉(zhuǎn)移1mole-，鈉超離子導體中通過2molNa+〖答案〗C〖解析〗由電池工作原理示意圖可知反應中Na被氧化為Na+，應為原電池的負極反應，則a電極反應式為Na-e-=Na+；b正極水電離的H+得電子被還原生成H2，電極反應式為2CO2+2H2O+2e-=2+H2，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題。根據(jù)上述分析可知a電極反應式為Na-e-=Na+，所以a電極是負極，A錯誤；電極a是金屬鈉，能與水反應，則電池的電解液不能換成更易導電的Na2SO4水溶液，B錯誤；b正極上水電離的H+得電子被還原生成H2，C正確；根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知：放電時，每轉(zhuǎn)移1mole-，鈉超離子導體中通過1molNa+，D錯誤；故合理選項是C。16.常溫下，向溶液中緩慢滴加鹽酸，溶液中各離子(、、)物質(zhì)的量隨鹽酸物質(zhì)的量的變化如圖所示。已知：碳酸，。下列說法正確的是A.A點溶液中所有陰離子為、、B.B點C.C點滿足關系：D.從A點至D點，水的電離程度一直增大〖答案〗C〖解析〗向100mL0.1mol?L-1K2CO3溶液中緩慢滴加0.1mol?L-1鹽酸，先發(fā)生K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，后發(fā)生KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，溶液中n(K+)=0.02mol,且始終不變，n()逐漸減小，n(Cl-)逐漸增大，n()先增大后減??；滴入鹽酸后，溶液中存在Cl-，溶液中所有陰離子為、、OH-、Cl-，故A錯誤；B點時，c()=c()，5.60×10-11，故B錯誤；C點時滴入10mL鹽酸，n(K2CO3)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,n(HCl)=0.01mol,即C點發(fā)生反應：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，溶液中溶質(zhì)為KHCO3和KCl,且二者之比為1：1，根據(jù)物料守恒，c(Cl-)=c()+c()+c(H2CO3)，故C正確；向K2CO3溶液中緩慢滴加鹽酸，K2CO3為能水解的鹽促，進水的電離，鹽酸能抑制水的電離，故隨著鹽酸的滴入，水的電離程度一直減小，故D錯誤；

故選：C。二、非選擇題(本部分包括4題，共56分)17.過氧化氫是一種常用的綠色試劑。查閱資料：能加速分解，無影響。某學習小組針對分解反應進行實驗探究，裝置如圖所示。（1）寫出催化分解的化學方程式________________________________。（2）實驗1、2記錄數(shù)據(jù)如下表所示，結果顯示，可得出的結論是________(填化學式)更有利于分解。序號添加試劑及用量實驗現(xiàn)象完全分解所需時間1溶液產(chǎn)生氣泡2溶液產(chǎn)生氣泡（3）有同學提出疑問：在無加入時，和是否影響分解。請你幫助他們完善表格中實驗4的方案。序號添加試劑及用量實驗現(xiàn)象3溶液無明顯現(xiàn)象4_______________溶液無明顯現(xiàn)象對比實驗1、2，根據(jù)實驗3、4的現(xiàn)象可得出的結論為__________________________。（4）小組成員對實驗1、2反應速率不同的原因進一步探究，設計實驗如下表。序號添加試劑及用量實驗現(xiàn)象完全分解所需時間5溶液和少量固體產(chǎn)生氣泡6____________________產(chǎn)生氣泡根據(jù)實驗1～6中分解反應的實驗記錄，小組成員認為________(填“增強”或“減弱”，下同)的催化效果，________的催化效果?！即鸢浮剑?）2H2O22H2O+O2↑（2）CuCl2（3）①.2b②.KNO3③.在無存在的情況下，、對分解均無影響（4）①.amLbmol/LCu(NO3)2溶液和少量KNO3固體②.增強③.減弱〖解析〗探究Cl-、對H2O2分解的影響，通過控制變量法，選用Cl-、的鹽溶液，通過比較H2O2完全分解所需時間來判斷催化效果?！拘?詳析】催化分解的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑。【小問2詳析】t1<t2，即加入CuCl2溶液后H2O2分解速率更快，更有利于H2O2分解?！拘?詳析】要探究和是否影響分解，注意控制變量，實驗4中應該加入2bKNO3溶液，實驗4和實驗3都沒有明顯現(xiàn)象，可得出的結論為在無存在的情況下，、對分解均無影響?！拘?詳析】t5＜t1，說明加入更多的Cl-后H2O2分解加快，即Cl-增強Cu2+的催化效果；而t6＞t2，說明加入更多的后H2O2分解減慢，即減弱Cu2+的催化效果。18.三氧化二鎳()是一種重要的電子元件和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(主要成分為鎳、鐵、鈣、鎂合金等)制取草酸鎳()，高溫煅燒再得。已知：?。菟岬拟}、鎂、鎳鹽以及、均難溶于水。ⅱ．溶液中金屬陽離子的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：金屬離子開始沉淀時()的pH7.77.52.212.39.6完全沉淀時()pH9.29.03.2微溶11.1（1）中Ni的化合價為________；能加快“酸溶”時浸出速率的方法是________(寫出一條即可)。（2）“除鐵”時，加入的目的是________________；加入碳酸鈉溶液調(diào)pH的合理范圍是________(用區(qū)間表示)。（3）“除雜”所得濾渣3的主要成分是________(填化學式)，寫出“沉淀”生成草酸鎳的離子方程式________________________________________________。（4）已知25℃，，，計算“除雜”所得溶液中________。（5）“沉淀”后，洗滌草酸鎳的實驗操作為________。〖答案〗（1）①.+3②.適當升溫或增大硫酸濃度(其他合理〖答案〗酌情給分)（2）①.將二價鐵氧化為三價鐵②.3.2≤pH<7.7（3）①.MgF2②.（4）160（5）向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待液體自然流盡，重復操作2~3次〖解析〗含鎳廢料(主要成分為鎳、鐵、鈣、鎂合金等)加硫酸反應得到Ni2+、Fe2+、CaSO4、Mg2+，濾渣1為CaSO4，加入過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，濾渣2成分為Fe(OH)3，加入NH4F與Mg2+反應生成難溶于水，濾渣3成分為，加入草酸與Ni2+反應生成；【小問1詳析】中氧為-2價，則Ni的化合價為+3；能加快“酸溶”時浸出速率的方法是適當升溫或增大硫酸濃度；【小問2詳析】過氧化氫具有氧化性，加入的作用是將二價鐵氧化為三價鐵，加入碳酸鈉溶液目的為將三價鐵完全轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，同時防止Ni2+沉淀，故應調(diào)pH至3.2≤pH<7.7；【小問3詳析】加入NH4F與Mg2+反應生成難溶于水，“除雜”所得濾渣3主要成分是MgF2，加入草酸與Ni2+反應生成，“沉淀”生成草酸鎳的離子方程式；【小問4詳析】“除雜”所得溶液中；小問5詳析】已知難溶于水，“沉淀”后，洗滌草酸鎳的實驗操作為：向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待液體自然流盡，重復操作2~3次。19.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于解決能源短缺問題，涉及的反應如下：Ⅰ．主反應Ⅱ．副反應（1）已知：①②則________。（2）關于二氧化碳催化加氫制甲醇的反應體系，下列說法正確的有________。A.平衡時，B.平衡后，移去部分有利于提高的產(chǎn)率C.平衡后，增大壓強，的百分含量保持不變D.選擇理想的催化劑，可提高一段時間內(nèi)在產(chǎn)物中的比例（3）初始進料比時，在不同溫度下達到平衡，體系中、的選擇性和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示：已知：的選擇性①用各物質(zhì)的平衡分壓表示反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式________。②該反應體系中催化劑活性受溫度影響變化不大。圖中表示選擇性變化的曲線是________(填“a”或“b”)。③當時，平衡物質(zhì)的量________(填“>”“=”或“<”)，的平衡轉(zhuǎn)化率________。〖答案〗（1）-492）BD（3）①.②.a③.=④.20%〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律，可以由反應①反應得到，則；故〖答案〗為：-49；【小問2詳析】A．平衡時，，用不同物質(zhì)表示的正、逆反應速率之比等于化學計量系數(shù)比，故平衡時，，A錯誤；B．平衡后，移去部分，平衡正向移動，生成增多，有利于提高的產(chǎn)率，B正確；C．平衡后，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即主反應平衡正向移動，、減少，則導致副反應平衡逆向移動，減少，的百分含量減小，C錯誤；D．選擇理想的催化劑，可提高主反應速率，單位時間內(nèi)產(chǎn)量增加，一段時間內(nèi)在產(chǎn)物中的比例增加，D正確；故〖答案〗為：BD；【小問3詳析】反應Ⅰ，平衡常數(shù)表達式；與的選擇性之和為100%，溫度升高，反應Ⅰ為放熱反應，平衡逆向移動，生成的量減少，反應Ⅱ為吸熱反應，平衡正向移動，生成的量增加，故的選擇性降低、的選擇性增大，則圖中曲線a代表選擇性變化，曲線b代表選擇性變化；從圖中可看出，當時，平衡時，的選擇性與的選擇性相等，都為50%，則；當時，平衡時，，的平衡轉(zhuǎn)化率，根據(jù)三段式分析，，，則的平衡轉(zhuǎn)化率；故〖答案〗為：；a；=；。20.亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，在工業(yè)上常用作還原劑、合成農(nóng)藥中間體等。Ⅰ．標定某未知濃度的亞磷酸溶液。取25.00mL樣品溶液放入錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，反應的離子方程式為。進行三次平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表。實驗編號滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)10.5022.5021.5023.4031.0023.10（1）判斷滴定終點達到的操作和現(xiàn)象為________________________________。（2）實驗測得樣品溶液中亞磷酸的物質(zhì)的量濃度為________。Ⅱ．已知亞磷酸溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。（3）H3PO3的Ka1=________，Na2HPO3屬于________(填“酸式鹽”或“正鹽”)；（4）已知25℃時，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，則CH3COOH溶液和Na2HPO3溶液反應的化學方程式為________________________________________。Ⅲ．如圖利用電解裝置可在產(chǎn)品室中得到高濃度的亞磷酸。（5）根據(jù)電解原理，圖中“CM膜”應為________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。（6）陽極室的電極反應式為________________________________。〖答案〗（1）當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝愿咤i酸鉀溶液，錐形瓶中溶液顏色恰好由無色變淺紫紅色，且30s內(nèi)不變色（2）0.22mol/L（3）①.10-1.43②.正鹽（4）（5）陽（6）2H2O-4e-=O2↑+4H+〖解析〗【小問1詳析】亞磷酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，將紫色的酸性高錳酸鉀溶液滴入亞磷酸溶液中，二者反應使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，隨著標準酸性高錳酸鉀溶液的滴入，亞磷酸的物質(zhì)的量逐漸減少，當?shù)味ㄗ詈蟀氲嗡嵝愿咤i酸鉀溶液，錐形瓶中溶液顏色恰好由無色變淺紫紅色，且30s內(nèi)不變色，說明滴定達到終點；【小問2詳析】三次滴定消耗KMnO4標準溶液的體積分別是22.00mL、21.90mL、22.10mL，平均體積是22.00mL，則反應消耗酸性高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.10mol/L×0.022L=2.20×10-3mol，根據(jù)電子守恒可知二者反應的物質(zhì)的量關系是：5H3PO3～2KMnO4，則n(H3PO3)=n(KMnO4)=×2.20×10-3mol=5.50×10-3mol，故該溶液的物質(zhì)的量濃度為c(H3PO3)==0.22mol/L；【小問3詳析】H3PO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=，根據(jù)圖像可知：當c(H3PO3)=c()時，溶液pH=1.43，c(H+)=10-1.43；故c(H3PO3)=c()時，Ka1==c(H+)=10-1.43；H3PO3電離產(chǎn)生的含有P元素的酸根離子有、，說明H3PO3是二元酸，故Na2HPO3屬于正鹽；【小問4詳析】根據(jù)圖像可知：當c()=c()時，Ka2==c(H+)=10-6.54；已知：25℃時，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，根據(jù)前邊計算可知H3PO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=10-1.43，則電離平衡常數(shù)：Ka2(H3PO3)＜Ka(CH3COOH)＜Ka1(H3PO3)，所以CH3COOH溶液和Na2HPO3溶液反應產(chǎn)生CH3COONa、NaH2PO3，該反應的化學方程式為：CH3COOH+Na2HPO3=CH3COONa+NaH2PO3；【小問5詳析】根據(jù)電解裝置圖可知：左側(cè)石墨電極連接電源正極，作陽極，發(fā)生氧化反應：2H2O-4e-=O2↑+4H+，產(chǎn)生的H+通過CM膜進入產(chǎn)品室，所以圖中“CM膜”應為陽離子交換膜；右側(cè)石墨電極與電源負極連接，作陰極，發(fā)生還原反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰離子數(shù)目增多，原料室的Na+通過CM膜進入陰極室，通過AM膜，進入產(chǎn)品室，在產(chǎn)品室與H+結合形成H3PO3?？梢妶D中“CM膜”應為陽離子交換膜，AM膜是陰離子交換膜；【小問6詳析】在陽極室中陰離子放電。由于放電能力：OH-＞，所以陽極上水電離產(chǎn)生的OH-放電產(chǎn)生O2，故陽極的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+。廣東省東莞市2022-2023學年高二下學期教學質(zhì)量檢查注意事項：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。2．試卷滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H1N14O16一、選擇題(本題包括16小題，共44分。其中1~10小題，每小題2分，共20分。11~16小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)1.近年來，我國科技發(fā)展突飛猛進。下表中將電能轉(zhuǎn)化為化學能的應用是ABCD新能源汽車充電遙七運載火箭發(fā)射(以偏二甲肼為燃料)風能發(fā)電大亞灣核電站A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗新能源汽車充電是電解的過程，電能轉(zhuǎn)化為化學能，A選；遙七運載火箭發(fā)射(以偏二甲肼為燃料)是燃燒的過程，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，B不選；風能發(fā)電的過程中風能轉(zhuǎn)化為電能，C不選；核能發(fā)電的過程中核能轉(zhuǎn)化為電能，D不選；故選A。2.將一定量瓊脂、食鹽水倒入燒杯中，系列操作后制得瓊脂溶液，并如圖所示進行實驗，一段時間后觀察現(xiàn)象。下列說法不正確的是A.鐵釘為正極 B.鋅發(fā)生氧化反應C.裸露的鐵釘附近出現(xiàn)藍色 D.鋅發(fā)生吸氧腐蝕〖答案〗C〖解析〗根據(jù)圖示，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅為負極，鐵為正極。根據(jù)分析，鐵釘為正極，A正確；鋅為負極，發(fā)生氧化反應，B正確；鐵為正極，不會有亞鐵離子產(chǎn)生，裸露的鐵釘附近沒有出現(xiàn)藍色，C錯誤；鋅比鐵活潑，鋅為負極，發(fā)生吸氧腐蝕，D正確；故選C。3.明代詩人于謙的《石灰吟》是一首托物言志詩。下列反應類型與詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”沒有關聯(lián)的是A.吸熱反應 B.復分解反應 C.分解反應 D.熵增反應〖答案〗B〖解析〗“千錘萬鑿出深山”是開采石灰石的過程，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；“烈火焚燒若等閑”描述的是石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為。石灰石高溫分解的反應是吸熱反應，A正確；由化學方程式可知，該反應為分解反應，B錯誤；該反應為分解反應，C正確；由化學方程式可知，該反應為熵增反應，D正確；故選B。4.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A工人用乙炔焰切割金屬燃燒反應是放熱反應B研發(fā)師用鐵粉混合食鹽、碳粉做脫氧劑原電池反應能加快反應速率C廚師用檸檬汁去除菜刀上的銹漬可溶于酸D烘焙師用小蘇打()制作面點小蘇打是電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗乙炔燃燒放出大量的熱，可用乙炔焰切割金屬，A不符合題意；脫氧劑工作原理是鐵粉的氧化吸收氧氣，鐵粉、食鹽、炭粉等混合形成原電池，能加快反應速率，B不符合題意；檸檬汁中含有檸檬酸具有酸性，可溶于酸，所以廚師用檸檬汁去除菜刀上的銹漬，C不符合題意；烘焙師用小蘇打()制作面點是因為受熱分解產(chǎn)生CO2，與是電解質(zhì)無關，D符合題意；故選D。5.科學家結合實驗與計算機模擬結果，研究出了均相催化的思維模型?？偡磻篈+B→AB(K為催化劑)反應①：A+K→AKEa1反應②：AK+B→AB+KEa2下列說法正確的是A.第①步為快反應，第②步為慢反應B.升高溫度使反應①的速率加快反應②速率減慢C.該反應的ΔH=-EakJ·mol-1D催化劑增大了活化分子百分數(shù)，加快了反應速率〖答案〗D〖解析〗據(jù)圖可知第①步的正反應活化能Ea1>第②步正反應活化能Ea2，活化能越大反應速率越慢，所以第①步為慢反應，第②步為快反應，A錯誤；升高溫度可以提高活化分子百分數(shù)，兩步反應的速率均加快，B錯誤；Ea是該反應正反應的活化能，不是反應的ΔH，反應的ΔH

=(E正-E反)

kJ·mol-1，C錯誤；催化劑能降低反應活化能，增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率，D正確；綜上所述〖答案〗為D。6.下列溶液中離子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗在溶液中，、會發(fā)生反應，生成等，再與Ba2+反應生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；在溶液中，能與反應生成HClO，能將氧化，不能大量共存，B不符合題意；在溶液中，與能發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，C不符合題意；在溶液中，、、、不能發(fā)生反應，可大量共存，D符合題意；故選D。7.草酸()是一種重要的化工原料，可用作還原劑、漂白劑等。下列事實能說明是弱電解質(zhì)的是A.25℃，溶液B.25℃，溶液C.用溶液做導電試驗，燈泡很暗D.能與溶液反應，產(chǎn)生氣泡〖答案〗A〖解析〗25℃，溶液，c(H+)＜0.2mol/L，說明部分電離，為弱電解質(zhì)，故A正確；25℃，溶液說明該溶液呈酸性，不能判斷為弱電解質(zhì)，故B錯誤；用溶液做導電試驗，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度很小，不能說明部分電離，則不能證明為弱電解質(zhì)，故C錯誤；草酸的酸性比碳酸的強，能與溶液反應產(chǎn)生氣泡，不能說明為弱電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：A。8.化學實驗教學能有效提升學生的科學素養(yǎng)。下列實驗裝置(夾持裝置均已省略)或操作正確且能達到目的的是A．測溶液濃度B．測定反應熱C．證明平衡存在D．證明A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗NaOH標準液應用堿式滴定管，故A錯誤；裝置中缺少玻璃攪拌棒用于攪拌，故B錯誤；含有的溶液為橙色，含有的溶液為黃色，通過改變pH，觀察溶液顏色，可證明反應平衡的存在，故C正確；向盛有2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液，由于AgNO3過量，再向溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，直接反應生成Ag2S沉淀，未發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，則不能證明溶度積：，故D錯誤；故選C。9.已知和混合后可發(fā)生反應：①，②。在一固定容積的密閉容器中充入一定量和，含氮物質(zhì)濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.b為隨t的變化曲線 B.t2時，C.t2時，的消耗速率大于生成速率 D.t3時，〖答案〗C〖解析〗NO和混合后可發(fā)生反應：①、②，反應過程中NO濃度減小，N2O4濃度一直增大，a、b分別代表NO、N2O4的濃度隨t的變化曲線，以此解答。根據(jù)題給反應，結合題圖中各物質(zhì)濃度變化情況可知，a、b分別代表NO、N2O4的濃度隨t的變化曲線，故A項錯誤；根據(jù)物料守恒可知，任意時刻c(NO)+c(NO2)+2c(N2O4)=c0，故B項錯誤；由題圖可知，t2時刻以后，NO2的濃度在減小，故此時NO2的消耗速率大于生成速率，故C項正確；結合題圖中各物質(zhì)濃度變化情況可知，t3時，NO2的濃度小于N2O4的濃度，故D項錯誤；故本題選C。10.研究發(fā)現(xiàn)，某含釩物質(zhì)能催化還原為，可降低含氮氣體造成的空氣污染，機理如圖所示。下列說法不正確的是A.為該機理的催化劑B.轉(zhuǎn)化過程中，存在三種中間體C.總反應為：D.催化劑能改變反應路徑，增大平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗D〖解析〗由圖可知，與氨氣結合參與反應歷程，最終又生成，則為該機理的催化劑，A正確；該反應在含釩催化劑作用下，NO可被NH3還原為N2，結合圖示可知為該反應的中間體，同理，存在、共三種中間體，B正確；由圖可知，反應物為NH3、NO和O2，生成物為N2和H2O，則總反應式為：，C正確；催化劑能改變反應路徑，可加快反應速率，但不影響平衡移動，則不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選D。11.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是A.與充分反應，產(chǎn)物分子數(shù)目為2B.1L的溶液中，數(shù)目為10-5C.燃燒，生成分子數(shù)目為D.燃料電池正極消耗22.4L氣體，外電路通過電子數(shù)目為2〖答案〗B〖解析〗和(g)的反應為可逆反應，與充分反應，產(chǎn)物分子數(shù)目小于2，A錯誤；1L的溶液中，數(shù)目為1L×10-5mol/L×NAmol-1=10-5，B正確；完全氧化燃燒生成1mol，若未完全燃燒，則生成分子數(shù)目小于，C錯誤；未說明氣體所處的溫度和壓強，無法計算22.4L氣體的物質(zhì)的量，D錯誤；故選B。12.陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA與可制作冰敷袋熵增反應均為吸熱反應B銨肥不宜與草木灰混施與溶液中不能大量共存C升溫能加快反應速率升溫能增大KD等濃度溶液pH：是強堿弱酸鹽A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗與是吸熱反應，因此可制作冰敷袋，但熵增反應不一定是吸熱反應，故A錯誤；銨肥中與草木灰中相互促進水解，生成氨氣會降低肥效，則草木灰不能與銨肥混合使用，故B正確；升高溫度，提供了分子需要的能量，活化分子百分數(shù)增大，則增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)，反應速率加快，對于放熱反應，升溫反應速率也加快，但平衡常數(shù)K減小，故C錯誤；等物質(zhì)的量濃度碳酸根離子水解能力強于碳酸氫根離子，因此等濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3，故D錯誤；故選：B。13.在催化劑作用下，向1L密閉容器中加入X和Y，發(fā)生反應：，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.該反應B.200℃時，前10minC.c點時，D.bc段變化的原因可能是400℃以上催化劑活性降低〖答案〗B〖解析〗由分析可知，升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，說明該反應為吸熱反應，，A正確；固體或純液體的濃度視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示反應速率，B錯誤；由曲線Ⅱ可知，400℃時，X的轉(zhuǎn)化率最大，說明b點時反應達到平衡，該反應為吸熱反應，繼續(xù)升高溫度，平衡正向移動，c點X的轉(zhuǎn)化率應該大于b點，但c點X的轉(zhuǎn)化率小于b點，說明10min時c點未達到平衡，，C正確；400℃時，X的轉(zhuǎn)化率最大，b點反應達到平衡，該反應為吸熱反應，繼續(xù)升高溫度，平衡正向移動，c點X的轉(zhuǎn)化率應該大于b點，但c點X的轉(zhuǎn)化率小于b點，可能的原因是400℃以上催化劑活性降低，反應速率較慢，10min時反應未達到平衡，D正確；故選B。14.化學用語是化學獨特的語言。下列反應式書寫不正確的是A.碳酸鈣溶于醋酸：B.鉛蓄電池中鉛電極放電：C.用碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化鍋爐水垢中的硫酸鈣：D.紙張中的水解會加快古書腐爛：〖答案〗A〖解析〗醋酸是弱酸，應保留化學式，離子方程式為：，故A錯誤；鉛蓄電池中鉛電極是負極，放電時失電子與硫酸根離子結合生成硫酸鉛，電極反應式為：，故B正確；用碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化鍋爐水垢中的硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，離子方程式：，故C正確；是強酸弱堿鹽，鋁離子的水解使溶液呈酸性，會加快古書腐爛，水解方程式為：，故D正確；故選A。15.一種有利于“碳中和”的新型電池系統(tǒng)，通過CO2溶于水觸發(fā)反應供電并產(chǎn)生H2，工作原理如圖所示(鈉超離子導體只允許Na+通過)。下列說法正確的是A.a電極是正極B.X液體可以是Na2SO4水溶液C.H+在b極區(qū)被還原D.放電時，每轉(zhuǎn)移1mole-，鈉超離子導體中通過2molNa+〖答案〗C〖解析〗由電池工作原理示意圖可知反應中Na被氧化為Na+，應為原電池的負極反應，則a電極反應式為Na-e-=Na+；b正極水電離的H+得電子被還原生成H2，電極反應式為2CO2+2H2O+2e-=2+H2，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題。根據(jù)上述分析可知a電極反應式為Na-e-=Na+，所以a電極是負極，A錯誤；電極a是金屬鈉，能與水反應，則電池的電解液不能換成更易導電的Na2SO4水溶液，B錯誤；b正極上水電離的H+得電子被還原生成H2，C正確；根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知：放電時，每轉(zhuǎn)移1mole-，鈉超離子導體中通過1molNa+，D錯誤；故合理選項是C。16.常溫下，向溶液中緩慢滴加鹽酸，溶液中各離子(、、)物質(zhì)的量隨鹽酸物質(zhì)的量的變化如圖所示。已知：碳酸，。下列說法正確的是A.A點溶液中所有陰離子為、、B.B點C.C點滿足關系：D.從A點至D點，水的電離程度一直增大〖答案〗C〖解析〗向100mL0.1mol?L-1K2CO3溶液中緩慢滴加0.1mol?L-1鹽酸，先發(fā)生K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，后發(fā)生KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，溶液中n(K+)=0.02mol,且始終不變，n()逐漸減小，n(Cl-)逐漸增大，n()先增大后減小；滴入鹽酸后，溶液中存在Cl-，溶液中所有陰離子為、、OH-、Cl-，故A錯誤；B點時，c()=c()，5.60×10-11，故B錯誤；C點時滴入10mL鹽酸，n(K2CO3)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,n(HCl)=0.01mol,即C點發(fā)生反應：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，溶液中溶質(zhì)為KHCO3和KCl,且二者之比為1：1，根據(jù)物料守恒，c(Cl-)=c()+c()+c(H2CO3)，故C正確；向K2CO3溶液中緩慢滴加鹽酸，K2CO3為能水解的鹽促，進水的電離，鹽酸能抑制水的電離，故隨著鹽酸的滴入，水的電離程度一直減小，故D錯誤；

故選：C。二、非選擇題(本部分包括4題，共56分)17.過氧化氫是一種常用的綠色試劑。查閱資料：能加速分解，無影響。某學習小組針對分解反應進行實驗探究，裝置如圖所示。（1）寫出催化分解的化學方程式________________________________。（2）實驗1、2記錄數(shù)據(jù)如下表所示，結果顯示，可得出的結論是________(填化學式)更有利于分解。序號添加試劑及用量實驗現(xiàn)象完全分解所需時間1溶液產(chǎn)生氣泡2溶液產(chǎn)生氣泡（3）有同學提出疑問：在無加入時，和是否影響分解。請你幫助他們完善表格中實驗4的方案。序號添加試劑及用量實驗現(xiàn)象3溶液無明顯現(xiàn)象4_______________溶液無明顯現(xiàn)象對比實驗1、2，根據(jù)實驗3、4的現(xiàn)象可得出的結論為__________________________。（4）小組成員對實驗1、2反應速率不同的原因進一步探究，設計實驗如下表。序號添加試劑及用量實驗現(xiàn)象完全分解所需時間5溶液和少量固體產(chǎn)生氣泡6____________________產(chǎn)生氣泡根據(jù)實驗1～6中分解反應的實驗記錄，小組成員認為________(填“增強”或“減弱”，下同)的催化效果，________的催化效果?！即鸢浮剑?）2H2O22H2O+O2↑（2）CuCl2（3）①.2b②.KNO3③.在無存在的情況下，、對分解均無影響（4）①.amLbmol/LCu(NO3)2溶液和少量KNO3固體②.增強③.減弱〖解析〗探究Cl-、對H2O2分解的影響，通過控制變量法，選用Cl-、的鹽溶液，通過比較H2O2完全分解所需時間來判斷催化效果?！拘?詳析】催化分解的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑?！拘?詳析】t1<t2，即加入CuCl2溶液后H2O2分解速率更快，更有利于H2O2分解。【小問3詳析】要探究和是否影響分解，注意控制變量，實驗4中應該加入2bKNO3溶液，實驗4和實驗3都沒有明顯現(xiàn)象，可得出的結論為在無存在的情況下，、對分解均無影響?！拘?詳析】t5＜t1，說明加入更多的Cl-后H2O2分解加快，即Cl-增強Cu2+的催化效果；而t6＞t2，說明加入更多的后H2O2分解減慢，即減弱Cu2+的催化效果。18.三氧化二鎳()是一種重要的電子元件和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(主要成分為鎳、鐵、鈣、鎂合金等)制取草酸鎳()，高溫煅燒再得。已知：?。菟岬拟}、鎂、鎳鹽以及、均難溶于水。ⅱ．溶液中金屬陽離子的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：金屬離子開始沉淀時()的pH7.77.52.212.39.6完全沉淀時()pH9.29.03.2微溶11.1（1）中Ni的化合價為________；能加快“酸溶”時浸出速率的方法是________(寫出一條即可)。（2）“除鐵”時，加入的目的是________________；加入碳酸鈉溶液調(diào)pH的合理范圍是________(用區(qū)間表示)。（3）“除雜”所得濾渣3的主要成分是________(填化學式)，寫出“沉淀”生成草酸鎳的離子方程式________________________________________________。（4）已知25℃，，，計算“除雜”所得溶液中________。（5）“沉淀”后，洗滌草酸鎳的實驗操作為________?！即鸢浮剑?）①.+3②.適當升溫或增大硫酸濃度(其他合理〖答案〗酌情給分)（2）①.將二價鐵氧化為三價鐵②.3.2≤pH<7.7（3）①.MgF2②.（4）160（5）向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待液體自然流盡，重復操作2~3次〖解析〗含鎳廢料(主要成分為鎳、鐵、鈣、鎂合金等)加硫酸反應得到Ni2+、Fe2+、CaSO4、Mg2+，濾渣1為CaSO4，加入過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，濾渣2成分為Fe(OH)3，加入NH4F與Mg2+反應生成難溶于水，濾渣3成分為，加入草酸與Ni2+反應生成；【小問1詳析】中氧為-2價，則Ni的化合價為+3；能加快“酸溶”時浸出速率的方法是適當升溫或增大硫酸濃度；【小問2詳析】過氧化氫具有氧化性，加入的作用是將二價鐵氧化為三價鐵，加入碳酸鈉溶液目的為將三價鐵完全轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，同時防止Ni2+沉淀，故應調(diào)pH至3.2≤pH<7.7；【小問3詳析】加入NH4F與Mg2+反應生成難溶于水，“除雜”所得濾渣3主要成分是MgF2，加入草酸與Ni2+反應生成，“沉淀”生成草酸鎳的離子方程式；【小問4詳析】“除雜”所得溶液中；小問5詳析】已知難溶于水，“沉淀”后，洗滌草酸鎳的實驗操作為：向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待液體自然流盡，重復操作2~3次。19.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于解決能源短缺問題，涉及的反應如下：Ⅰ．主反應Ⅱ．副反應（1）已知：①②則________。（2）關于二氧化碳催化加氫制甲醇的反應體系，下列說法正確的有________。A.平衡時，B.平衡后，移去部分有利于提高的產(chǎn)率C.平衡后，增大壓強，的百分含量保持不變D.選擇理想的催化劑，可提高一段時間內(nèi)在產(chǎn)物中的比例（3）初始進料比時，在不同溫度下達到平衡，體系中、的選擇性和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示：已知：的選擇性①用各物質(zhì)的平衡分壓表示反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式________。②該反應體系中催化劑活性受溫度影響變化不大。圖中表示選擇性變化的曲線是________(填“a”或“b”)。③當時，平衡物質(zhì)的量________(填“>”“=”或“<”)，的平衡轉(zhuǎn)化率________?！即鸢浮剑?）-492）BD（3）①.②.a③.=④.20%〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律，可以由反應①反應得到，則；故〖答案〗為：-49；【小問2詳析】A．平衡時，，用不同物質(zhì)表示的正、逆反應速率之比等于化學計量系數(shù)比，故平衡時，，A錯誤；B．平衡后，移去部分，平衡正向移動，生成增多，有利于提高的產(chǎn)率，B正確；C．平衡后，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即主反應平衡正向移動，、減少，則導致副反應平衡逆向移動，減少，的百分含量減小，C錯誤；D．選擇理想的催化劑，可提高主反應速率，單位時間內(nèi)產(chǎn)量