2023-2024學(xué)年遼寧省大連市濱城高中聯(lián)盟高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省大連市濱城高中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量A127Cu64Zn65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列說(shuō)法不正確的是（）A.制造芯片的氮化鋁屬于新型陶瓷B.能有效提高通信效率的光導(dǎo)纖維可用高純硅來(lái)生產(chǎn)C.華為手機(jī)配備的昆侖玻璃屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D.“神舟十一號(hào)”飛船使用的半導(dǎo)體材料可用代替〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮化鋁屬于新型陶瓷，A正確；B．光導(dǎo)纖維是二氧化硅，B錯(cuò)誤；C．玻璃屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D．可用與互為等電子體，可用替代，D正確；故選B。2.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過(guò)程中的能量變化符合下圖的是（）A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體研磨B.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)C.高溫分解D.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體研磨屬于吸熱反應(yīng)，但是不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放熱，B錯(cuò)誤；C．高溫分解CaCO3是吸熱反應(yīng)，但是不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。3.研究化學(xué)反應(yīng)速率是為了能更好地調(diào)控和利用化學(xué)反應(yīng)，下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（）A.醬油中添加鐵強(qiáng)化劑 B.食物存放在冰箱里C.在鐵制品表面刷油漆 D.糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．醬油中添加鐵強(qiáng)化劑是用作補(bǔ)鐵劑，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故選A；B．食物存放在冰箱里，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，故不選B；C．在鐵制品表面刷油漆可以隔絕空氣，減慢金屬腐蝕速率，故不選C；D．糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑可以降低氧氣濃度，減慢糕點(diǎn)氧化速率，故不選D；選A。4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A干燥氨氣B檢驗(yàn)氨氣C上下移動(dòng)銅絲，體現(xiàn)綠色化學(xué)思想D驗(yàn)證銅與濃硫酸反應(yīng)有生成〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．濃硫酸會(huì)與氨氣反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥氨氣，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A符合；B．在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，證明氨氣已經(jīng)充滿，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合；C．上下移動(dòng)銅絲，做到反應(yīng)隨用隨停，節(jié)省原料，減少SO2的排放，體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，C不符合；D．反應(yīng)后溶液中還有過(guò)量的濃硫酸，檢驗(yàn)其中的Cu2+必須將溶液倒入盛水的燒杯，攪拌散熱觀察現(xiàn)象，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合；故選A。5.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)原理正確的是（）A.向溶液中滴加稀鹽酸：B.向氨水中通入少量C.過(guò)量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：D.實(shí)驗(yàn)室中利用和制〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，向溶液中滴加稀鹽酸：，A錯(cuò)誤；B．向氨水中通入少量，B錯(cuò)誤；C．過(guò)量的Fe和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式：，C正確；D．實(shí)驗(yàn)室中利用和制氨氣，反應(yīng)物均為固體，未在溶液中反應(yīng)，無(wú)法寫(xiě)離子方程式，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。6.某學(xué)生用如圖所示裝置研究原電池的原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.裝置(1)中鋅棒上有氣體產(chǎn)生，裝置(2)中銅棒上有氣體產(chǎn)生B.裝置(1)、裝置(2)對(duì)比，裝置(2)化學(xué)反應(yīng)速率快C.當(dāng)裝置(3)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極和正極質(zhì)量變化之差為0.5gD.裝置(1)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能，裝置(2)與(3)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗(1)因沒(méi)有形成閉合回路，不是原電池裝置；(2)形成了銅鋅原電池，且Zn為負(fù)極；(3)也形成了銅鋅原電池，Zn為負(fù)極?！驹斘觥緼．裝置(1)是化學(xué)腐蝕，鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，銅棒上沒(méi)有氣體產(chǎn)生；裝置(2)形成了銅鋅原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，正極反應(yīng)式為，故銅棒上有氣體產(chǎn)生，A正確；B．(1)不是原電池裝置；(2)形成了銅鋅原電池，形成原電池可以加快反應(yīng)速率，B正確；C．裝置(3)是原電池裝置，鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子，銅做正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，鋅電極減輕，銅電極增重，當(dāng)裝置(3)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極和正極質(zhì)量變化之差為，C正確；D．裝置(2)與(3)均為原電池，但是化學(xué)能沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，D錯(cuò)誤；故選D。7.“類推”是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法。下列類推不正確的是（）A.已知通入溶液中先變渾濁后澄清，通入溶液中也先變渾濁后澄清B.已知能溶于鹽酸且溶液變澄清，也能溶于硝酸且溶液變澄清C.已知可以與純堿在高溫下反應(yīng)，也可以與石灰石在高溫下反應(yīng)D.已知具有還原性，能被氧氣氧化，也具有還原性，可以被氧氣氧化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．通入溶液中被氧化成硫酸根離子，與鈣離子形成微溶物硫酸鈣，且硫酸鈣與二氧化硫不能進(jìn)一步反應(yīng)，溶液不能變澄清，A錯(cuò)誤；B．能溶于鹽酸生成氯化鋇、水和二氧化碳，也能溶于硝酸生成硝酸鋇、水和二氧化碳，B正確；C．與碳酸鈉、碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鹽和二氧化碳，C正確；D．相當(dāng)于中一個(gè)H被-NH2所取代，二者均有還原性，D正確；〖答案〗選A。8.已知在酸性條件下容易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)原理為(已知遇淀粉變藍(lán))。探究其他實(shí)驗(yàn)條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，并記錄結(jié)果如下：編號(hào)溫度溶液KI溶液1%淀粉溶液體積出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間①20℃1mL40s②20℃1mL20s③50℃1mL5s④80℃1mL未見(jiàn)藍(lán)色下列說(shuō)法不正確是（）A.由實(shí)驗(yàn)①②可知，反應(yīng)速率v與成正比B.由實(shí)驗(yàn)①③可知，溫度升高可以加快反應(yīng)速率C.在被氧化過(guò)程中，的作用只是降低活化能D.實(shí)驗(yàn)④中未見(jiàn)藍(lán)色，可能原因是升高溫度溶解氧減少〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由實(shí)驗(yàn)①②可知，KI濃度越大，反應(yīng)速率越快，則由實(shí)驗(yàn)①②可知，反應(yīng)速率v與c(I-)成正比，A正確；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①③對(duì)比可知，其它條件相同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，B正確；C．I-被O2氧化過(guò)程發(fā)生O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，H+為反應(yīng)物，不是催化劑，不能降低反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；D．溫度升高，溶液中溶解的氧氣減少，可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)未見(jiàn)藍(lán)色，D正確；〖答案〗選C。9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中前者產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象稀硝酸氧化性比濃硝酸的強(qiáng)B取一定量的樣品，溶解后加入溶液產(chǎn)生白色沉淀。加入稀鹽酸，仍有白色沉淀此樣品中含有C將Ag、Cu和溶液組成原電池。連通后Ag表面有銀白色金屬沉積，Cu電極附近溶液逐漸變藍(lán)Cu的金屬性比Ag強(qiáng)D向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有吸水性、強(qiáng)氧化性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，鐵和濃硝酸鈍化，硝酸濃度越大氧化性越強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．酸性環(huán)境下，具有氧化性，若原溶液中存在亞硫酸根離子，加入稀鹽酸后也可產(chǎn)生沉淀，B錯(cuò)誤；C．將Ag、Cu和溶液組成原電池。連通后Ag表面有銀白色金屬沉積，Cu電極附近溶液逐漸變藍(lán)，說(shuō)明Cu作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag作正極發(fā)生還原反應(yīng)，證明Cu的金屬性比Ag強(qiáng)，C正確；D．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。10.以葉蛇紋石[主要成分是，含少量等]為原料提取高純硅的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.操作1為過(guò)濾B.反應(yīng)2中焦炭過(guò)多，會(huì)生成副產(chǎn)物SiCC.反應(yīng)3和反應(yīng)4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用D.上述流程中四個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)1是稀硫酸加入葉紋石中，Mg、Al、Fe的化合物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，溶在硫酸中，SiO2不溶解，過(guò)濾分離，該過(guò)程是非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)2是二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)3是硅和HCl反應(yīng)生成H2和SiHCl3，反應(yīng)4是H2和SiHCl3反應(yīng)生成Si和HCl，反應(yīng)2、反應(yīng)3、反應(yīng)4均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題。【詳析】A．根據(jù)分析，操作1是過(guò)濾，A正確；B．硅與碳高溫可反應(yīng)生成碳化硅，B正確；C．反應(yīng)3的副產(chǎn)物是反應(yīng)4的原料，反應(yīng)4的副產(chǎn)物是反應(yīng)3的原料，因此反應(yīng)3和反應(yīng)4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用，C正確；D．上述流程中，反應(yīng)2、反應(yīng)3、反應(yīng)4均是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)1不是，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。11.已知反應(yīng)，將和按一定比例通入恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)相同時(shí)間后，的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列相關(guān)描述正確的是（）A.該反應(yīng)正反應(yīng)方向： B.曲線上的點(diǎn)均代表平衡時(shí)刻的點(diǎn)C.正反應(yīng)速率： D.b點(diǎn)時(shí)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗溫度越高，反應(yīng)速率越快，由圖可知，c點(diǎn)氨氣的體積百分?jǐn)?shù)最大，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，則c點(diǎn)以前反應(yīng)未達(dá)到平衡，c點(diǎn)以后為平衡的移動(dòng)過(guò)程?！驹斘觥緼．由圖可知，c點(diǎn)以后為平衡的移動(dòng)過(guò)程，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故，故A正確；B．根據(jù)分析，c點(diǎn)前反應(yīng)溫度低、速率慢，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．溫度越高，反應(yīng)速率越快，則d點(diǎn)正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選A。12.煤的間接液化可以合成甲醇，甲醇燃料電池應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①“氣化”：②催化液化Ⅰ：③催化液化Ⅱ：A.B.C.通過(guò)陰離子交換膜從左室進(jìn)入右室D.負(fù)極的電極反應(yīng)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)①+②可得：，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②-③計(jì)算H2(g)+O2(g)=H2O(g)的焓變?chǔ)=ΔH2-ΔH3，且H2在O2中燃燒是放熱反應(yīng)，即ΔH=ΔH2-ΔH3＜0，則ΔH2＜ΔH3，故B正確；C．該原電池工作時(shí)，甲醇發(fā)生失電子的反應(yīng)、左側(cè)電極為負(fù)極，通入空氣的右側(cè)電極為正極，則OH-通過(guò)陰離子交換膜從右室向左室移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．該原電池工作時(shí)，甲醇失電子生成碳酸根離子，則負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。13.中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑可以利用太陽(yáng)光高效分解水，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.使用該光催化劑，提高了化學(xué)反應(yīng)速率B.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化C.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中均涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B．由圖可知，該過(guò)程是利用太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)高效分解水，在反應(yīng)中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；C．反應(yīng)I是水反應(yīng)生成氫氣與過(guò)氧化氫，水中存在極性共價(jià)鍵，氫氣中存在非極性共價(jià)鍵，過(guò)氧化氫中既有極性鍵又有非極性鍵，涉及極性鍵的斷裂和極性鍵、非極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D．整個(gè)過(guò)程是將水轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣，總反應(yīng)為：，故D正確；〖答案〗選C。14.的脫除與的制備反應(yīng)自發(fā)協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖所示(在電場(chǎng)作用下，雙極膜中間層的解離為和并向兩極遷移：忽略溶液體積的變化，b極區(qū)域濃度保持不變)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.電子從a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極B.b電極的電極反應(yīng)式為：C.兩極參與反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為1∶1D.雙極膜中的解離可不斷提供和，故無(wú)需補(bǔ)加NaOH〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)裝置可知，b電極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，作正極，a電極二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極。【詳析】A．原電池中電子由負(fù)極流向正極，故電子從a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，A正確；B．b電極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，電極反應(yīng)式：，B正確；C．SO2在負(fù)極失去電子生成硫酸根，電極反應(yīng)式：，正極電極反應(yīng)式：，兩極參與反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為1∶1，C正確；D．1molSO2與2molOH-反應(yīng)，亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子轉(zhuǎn)移2mol電子，2molOH-進(jìn)入左側(cè)同時(shí)亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子消耗水，生成的H+消耗OH-，故需要補(bǔ)加NaOH.才能持續(xù)吸收SO2，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。15.一定溫度下：在的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的體積，換算成濃度如下表：t/s06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說(shuō)法正確的是（）A.600~1200s，生成的平均速率為B.反應(yīng)1710s時(shí)，放出的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D.推測(cè)上表中的x為3930〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．600~1200s，的變化量為(0.96-0.66)mol/L=0.3mol/L，在此時(shí)間段內(nèi)的變化量為其2倍，即0.6mol/L，因此，生成的平均速率為，A錯(cuò)誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)1710s時(shí)，的變化量為(1.40-0.48)mol/L=0.92mol/L，其物質(zhì)的量的變化量為，的變化量是其，即0.046mol，因此，放出的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即，C錯(cuò)誤；D．分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過(guò)1110s（600-1710，1710-2820）后的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的，因此，的濃度由0.24mol/L變?yōu)?.12mol/L時(shí)，可以推測(cè)上表中的x為(2820+1110)=3930，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)16.非金屬元素硫在化工生產(chǎn)中扮演重要角色，實(shí)驗(yàn)室制備及探究某些含硫化合物。Ⅰ．利用和反應(yīng)合成硫酰氯，已知的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為69.1℃，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量HCl白霧，100℃以上分解生成和。實(shí)驗(yàn)室合成的原理：，且反應(yīng)會(huì)放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）堿石灰的作用_____。（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用_____(填字母)。a．蒸餾水b．飽和食鹽水c．鹽酸d．濃氫氧化鈉溶液（3）裝置乙和丁盛放的試劑均是濃硫酸，其作用是_____。（4）裝置丙放置在冰水浴中的原因是_____。Ⅱ．探究使品紅溶液褪色的原因操作1：將通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。（5）①猜想：能使品紅褪色的含硫微?？赡転椤____。已知：品紅是一種棕紅色晶體狀有機(jī)染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈紅色。②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：小組結(jié)合以上信息，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明使品紅褪色的微粒不是請(qǐng)完成表格。操作2現(xiàn)象_____不褪色〖答案〗（1）吸收二氧化硫和氯氣，防止污染（2）b（3）吸收水分，防止產(chǎn)物水解（4）反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點(diǎn)低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2（5）①.和②.將通入品紅的乙醇溶液〖解析〗分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，?shí)驗(yàn)室利用Cl2和SO2反應(yīng)合成硫酰氯（SO2Cl2），裝置丙為反應(yīng)裝置，裝置甲使用70%硫酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫，由于產(chǎn)品易水解，故應(yīng)通過(guò)裝置乙中的濃硫酸進(jìn)行干燥，將氯氣壓入反應(yīng)裝置，同樣也需要濃硫酸進(jìn)行干燥，在活性炭催化作用下，發(fā)生反應(yīng)，生成硫酰氯，為防止產(chǎn)品水解和污染環(huán)境，應(yīng)使用堿石灰進(jìn)行處理，據(jù)此分析回答問(wèn)題。（1）堿石灰起作用是吸收二氧化硫和氯氣，防止污染；（2）裝置戊用于作為氯氣發(fā)生裝置，將氯氣壓入反應(yīng)裝置，故應(yīng)使用氯氣溶解度最低的飽和食鹽水，故〖答案〗為：b；（3）裝置乙和丁盛放的試劑均是濃硫酸，其作用是吸收水分，防止產(chǎn)物水解；（4）裝置丙放置在冰水浴中的原因是反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點(diǎn)低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2，故〖答案〗為：反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點(diǎn)低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2；（5）①含S微粒都可能使品紅褪色，則能使品紅褪色的含硫微粒可能為、和；②二氧化硫通入無(wú)水的體系中，若品紅不褪色，能證明使品紅褪色的微粒不是，具體操作為：將通入品紅的乙醇溶液，溶液不褪色，證明使品紅褪色的微粒不是。17.Ⅰ．300℃時(shí)，向2L的恒容密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的和使之發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得各物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：（1）由圖可知，的濃度隨時(shí)間的變化為曲線_____(填“a”“b”或“c”)；2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_____。（2）已知：反應(yīng)至2min時(shí)，改變了某一反應(yīng)條件。2min時(shí)改變的條件可能為：_____。A.升高溫度 B.加催化劑C.減小容器體積，增大壓強(qiáng) D.增大反應(yīng)物濃度（3）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_____(填字母)。a．b．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化c．d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化（4）5min時(shí)，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)之比為_(kāi)____。Ⅱ．向兩個(gè)容積固定為2L的密閉容器中分別充入比例相同，但總量不同的和氣體，的平衡轉(zhuǎn)化率與初始充入物質(zhì)的量(n)、反應(yīng)溫度(T)的關(guān)系如圖所示。（5）由圖可判斷該反應(yīng)是_____(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，（6）判斷圖中相對(duì)大小：_____。(選填“<”或“>”)〖答案〗（1）①.b②.（2）AB（3）d（4）7：10（5）放熱（6）＜〖解析〗（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入的和的物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式的系數(shù)可知，相同時(shí)間內(nèi)消耗更多，故由圖可知，的濃度隨時(shí)間的變化為曲線b；曲線a是的濃度隨時(shí)間的變化，2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率。（2）由圖可知，反應(yīng)至2min時(shí)，改變反應(yīng)條件，各物質(zhì)的濃度瞬間沒(méi)變，隨之相同時(shí)間內(nèi)減少的更快，故反應(yīng)速率加快，A．升高溫度瞬間，各物質(zhì)的濃度沒(méi)變，反應(yīng)速率加快，隨之相同時(shí)間內(nèi)減少的更快，符合；；B．加催化劑瞬間，各物質(zhì)的濃度沒(méi)變，反應(yīng)速率加快，隨之相同時(shí)間內(nèi)減少的更快，符合；；C．減小容器體積，增大壓強(qiáng)，瞬間各物質(zhì)的濃度增大，不符合；D．增大反應(yīng)物濃度，不符合；故選AB。（3）a．用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，除了要滿足“一正一逆”外，還有等于系數(shù)之比，即，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積不變，則混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；c．根據(jù)方程式的系數(shù)可知，始終等于1：1，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；d．混合氣體的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；故選d。（4）反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為，5min時(shí)氣體總物質(zhì)的量為，恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)比就等于物質(zhì)的量之比，故5min時(shí)，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)之比為2.8：4=7：10。（5）由圖可知，溫度升高，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（6）向兩個(gè)容積固定為2L的密閉容器中分別充入比例相同，但總量不同的和氣體，總量越大，恒溫恒容條件下，相當(dāng)于加壓，加壓平衡正向移動(dòng)，則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故＜。18.與氨氣相關(guān)的化學(xué)變化是氮循環(huán)和轉(zhuǎn)化的重要一環(huán)，對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值。（1）下圖轉(zhuǎn)化途徑中屬于“固氮”的是_____。(填序號(hào))（2）合成氨是目前轉(zhuǎn)化空氣中氮最有效的工業(yè)方法，工業(yè)合成氨也是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重要突破。傳統(tǒng)催化劑用的是鐵觸媒，合成氨反應(yīng)在Fe催化劑上可能通過(guò)以下機(jī)理進(jìn)行(*表示催化劑表面吸附位，表示被吸附于催化劑表面的)判斷上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟(即速率最慢步驟)為_(kāi)____(填步驟前的標(biāo)號(hào))，理由是_____。(ⅰ)；(ⅱ)；(ⅲ)(ⅳ)；(ⅴ)……(…)（3）科學(xué)家提出使用“M-LiH復(fù)合催化劑”的方案，提高反應(yīng)速率。如圖所示：下列說(shuō)法正確的是_____。a．300℃時(shí)，復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高b．同溫同壓下，復(fù)合催化劑有利于提高氨的平衡產(chǎn)率c．溫度越高，復(fù)合催化劑活性一定越高（4）氨是極具前景的氫能載體和性能卓越的“零碳”燃料，利用的燃燒反應(yīng)能設(shè)計(jì)成燃料電池，其工作原理如圖所示。電極b為_(kāi)____(選填“正”或“負(fù)”)極；電極a的電極反應(yīng)式為_(kāi)____；當(dāng)正負(fù)極共消耗15.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)；通過(guò)負(fù)載的電子數(shù)為_(kāi)____個(gè)?！即鸢浮剑?）①③④（2）①.ii②.N2的吸附分解的活化能高，反應(yīng)慢（3）a（4）①.正②.③.1.2NA〖解析〗（1）氮的固定指的是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合物，符合要求的是①③④；故〖答案〗為：①③④；（2）N2化學(xué)鍵穩(wěn)定，吸附分解的活化能高，反應(yīng)慢；故〖答案〗為：ii；N2的吸附分解的活化能高，反應(yīng)慢；（3）a．根據(jù)圖1，300℃時(shí)，復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高，故a正確；b．催化劑不能使平衡移動(dòng)，同溫同壓下，復(fù)合催化劑對(duì)氨的平衡產(chǎn)率無(wú)影響，故b錯(cuò)誤；c．當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，催化劑表面會(huì)發(fā)生嚴(yán)重的熱失活，失去催化作用，故c錯(cuò)誤；故〖答案〗為：a；（4）燃料電池中，電極b，O2為正極發(fā)生還原反應(yīng)；電極a，NH3為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，；，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA；故〖答案〗為：正；；1.2NA。19.氨氣的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)制備硝酸的基礎(chǔ)。由氨氣為原料合成硝酸工業(yè)中有含NO、等氮氧化物的尾氣排出，有多種方法解決污染環(huán)境。（1）氨氣催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____（2）溶液吸收法處理尾氣：使用具有堿性的碳酸鈉溶液吸收尾氣中可產(chǎn)生硝酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____；（3）氨氣催化吸收法處理尾氣法：已知8mol氨氣恰好能將含NO和共7mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為，則混合氣體中NO和的物質(zhì)的量之比_____；（4）NaOH溶液吸收NO和法：已知：。吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是_____(填化學(xué)式)；吸收后釋放的尾氣中常量較高的氮氧化物是_____(填化學(xué)式)。（5）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其離子方程式為_(kāi)____；②NaClO溶液的初始pH越小NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是_____?！即鸢浮剑?）（2）（3）2∶5（4）①.②.NO（5）①.②.溶液的初始pH越小，H+濃度越大，生成HClO越多，氧化能力越強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率越高〖解析〗（1）氨氣催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式：；（2）溶液吸收法處理尾氣：使用具有堿性的碳酸鈉溶液吸收尾氣中可產(chǎn)生硝酸鈉，同時(shí)生成亞硝酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）已知8mol氨氣恰好能將含NO和共7mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為，設(shè)混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則、，聯(lián)立解得、，即混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為2∶5；（4）已知：，。吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)；吸收后釋放的尾氣中常量較高的氮氧化物是NO；（5）①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒，離子方程式：；②NaClO溶液的初始pH越小，H+濃度越大，生成HClO越多，氧化能力越強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率越高。遼寧省大連市濱城高中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量A127Cu64Zn65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列說(shuō)法不正確的是（）A.制造芯片的氮化鋁屬于新型陶瓷B.能有效提高通信效率的光導(dǎo)纖維可用高純硅來(lái)生產(chǎn)C.華為手機(jī)配備的昆侖玻璃屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D.“神舟十一號(hào)”飛船使用的半導(dǎo)體材料可用代替〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮化鋁屬于新型陶瓷，A正確；B．光導(dǎo)纖維是二氧化硅，B錯(cuò)誤；C．玻璃屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D．可用與互為等電子體，可用替代，D正確；故選B。2.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過(guò)程中的能量變化符合下圖的是（）A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體研磨B.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)C.高溫分解D.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此回答。【詳析】A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體研磨屬于吸熱反應(yīng)，但是不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放熱，B錯(cuò)誤；C．高溫分解CaCO3是吸熱反應(yīng)，但是不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。3.研究化學(xué)反應(yīng)速率是為了能更好地調(diào)控和利用化學(xué)反應(yīng)，下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（）A.醬油中添加鐵強(qiáng)化劑 B.食物存放在冰箱里C.在鐵制品表面刷油漆 D.糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．醬油中添加鐵強(qiáng)化劑是用作補(bǔ)鐵劑，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故選A；B．食物存放在冰箱里，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，故不選B；C．在鐵制品表面刷油漆可以隔絕空氣，減慢金屬腐蝕速率，故不選C；D．糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑可以降低氧氣濃度，減慢糕點(diǎn)氧化速率，故不選D；選A。4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A干燥氨氣B檢驗(yàn)氨氣C上下移動(dòng)銅絲，體現(xiàn)綠色化學(xué)思想D驗(yàn)證銅與濃硫酸反應(yīng)有生成〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．濃硫酸會(huì)與氨氣反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥氨氣，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A符合；B．在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，證明氨氣已經(jīng)充滿，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合；C．上下移動(dòng)銅絲，做到反應(yīng)隨用隨停，節(jié)省原料，減少SO2的排放，體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，C不符合；D．反應(yīng)后溶液中還有過(guò)量的濃硫酸，檢驗(yàn)其中的Cu2+必須將溶液倒入盛水的燒杯，攪拌散熱觀察現(xiàn)象，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合；故選A。5.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)原理正確的是（）A.向溶液中滴加稀鹽酸：B.向氨水中通入少量C.過(guò)量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：D.實(shí)驗(yàn)室中利用和制〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，向溶液中滴加稀鹽酸：，A錯(cuò)誤；B．向氨水中通入少量，B錯(cuò)誤；C．過(guò)量的Fe和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式：，C正確；D．實(shí)驗(yàn)室中利用和制氨氣，反應(yīng)物均為固體，未在溶液中反應(yīng)，無(wú)法寫(xiě)離子方程式，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。6.某學(xué)生用如圖所示裝置研究原電池的原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.裝置(1)中鋅棒上有氣體產(chǎn)生，裝置(2)中銅棒上有氣體產(chǎn)生B.裝置(1)、裝置(2)對(duì)比，裝置(2)化學(xué)反應(yīng)速率快C.當(dāng)裝置(3)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極和正極質(zhì)量變化之差為0.5gD.裝置(1)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能，裝置(2)與(3)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗(1)因沒(méi)有形成閉合回路，不是原電池裝置；(2)形成了銅鋅原電池，且Zn為負(fù)極；(3)也形成了銅鋅原電池，Zn為負(fù)極。【詳析】A．裝置(1)是化學(xué)腐蝕，鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，銅棒上沒(méi)有氣體產(chǎn)生；裝置(2)形成了銅鋅原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，正極反應(yīng)式為，故銅棒上有氣體產(chǎn)生，A正確；B．(1)不是原電池裝置；(2)形成了銅鋅原電池，形成原電池可以加快反應(yīng)速率，B正確；C．裝置(3)是原電池裝置，鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子，銅做正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，鋅電極減輕，銅電極增重，當(dāng)裝置(3)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極和正極質(zhì)量變化之差為，C正確；D．裝置(2)與(3)均為原電池，但是化學(xué)能沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，D錯(cuò)誤；故選D。7.“類推”是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法。下列類推不正確的是（）A.已知通入溶液中先變渾濁后澄清，通入溶液中也先變渾濁后澄清B.已知能溶于鹽酸且溶液變澄清，也能溶于硝酸且溶液變澄清C.已知可以與純堿在高溫下反應(yīng)，也可以與石灰石在高溫下反應(yīng)D.已知具有還原性，能被氧氣氧化，也具有還原性，可以被氧氣氧化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．通入溶液中被氧化成硫酸根離子，與鈣離子形成微溶物硫酸鈣，且硫酸鈣與二氧化硫不能進(jìn)一步反應(yīng)，溶液不能變澄清，A錯(cuò)誤；B．能溶于鹽酸生成氯化鋇、水和二氧化碳，也能溶于硝酸生成硝酸鋇、水和二氧化碳，B正確；C．與碳酸鈉、碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鹽和二氧化碳，C正確；D．相當(dāng)于中一個(gè)H被-NH2所取代，二者均有還原性，D正確；〖答案〗選A。8.已知在酸性條件下容易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)原理為(已知遇淀粉變藍(lán))。探究其他實(shí)驗(yàn)條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，并記錄結(jié)果如下：編號(hào)溫度溶液KI溶液1%淀粉溶液體積出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間①20℃1mL40s②20℃1mL20s③50℃1mL5s④80℃1mL未見(jiàn)藍(lán)色下列說(shuō)法不正確是（）A.由實(shí)驗(yàn)①②可知，反應(yīng)速率v與成正比B.由實(shí)驗(yàn)①③可知，溫度升高可以加快反應(yīng)速率C.在被氧化過(guò)程中，的作用只是降低活化能D.實(shí)驗(yàn)④中未見(jiàn)藍(lán)色，可能原因是升高溫度溶解氧減少〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由實(shí)驗(yàn)①②可知，KI濃度越大，反應(yīng)速率越快，則由實(shí)驗(yàn)①②可知，反應(yīng)速率v與c(I-)成正比，A正確；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①③對(duì)比可知，其它條件相同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，B正確；C．I-被O2氧化過(guò)程發(fā)生O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，H+為反應(yīng)物，不是催化劑，不能降低反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；D．溫度升高，溶液中溶解的氧氣減少，可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)未見(jiàn)藍(lán)色，D正確；〖答案〗選C。9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中前者產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象稀硝酸氧化性比濃硝酸的強(qiáng)B取一定量的樣品，溶解后加入溶液產(chǎn)生白色沉淀。加入稀鹽酸，仍有白色沉淀此樣品中含有C將Ag、Cu和溶液組成原電池。連通后Ag表面有銀白色金屬沉積，Cu電極附近溶液逐漸變藍(lán)Cu的金屬性比Ag強(qiáng)D向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有吸水性、強(qiáng)氧化性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，鐵和濃硝酸鈍化，硝酸濃度越大氧化性越強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．酸性環(huán)境下，具有氧化性，若原溶液中存在亞硫酸根離子，加入稀鹽酸后也可產(chǎn)生沉淀，B錯(cuò)誤；C．將Ag、Cu和溶液組成原電池。連通后Ag表面有銀白色金屬沉積，Cu電極附近溶液逐漸變藍(lán)，說(shuō)明Cu作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag作正極發(fā)生還原反應(yīng)，證明Cu的金屬性比Ag強(qiáng)，C正確；D．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。10.以葉蛇紋石[主要成分是，含少量等]為原料提取高純硅的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.操作1為過(guò)濾B.反應(yīng)2中焦炭過(guò)多，會(huì)生成副產(chǎn)物SiCC.反應(yīng)3和反應(yīng)4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用D.上述流程中四個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)1是稀硫酸加入葉紋石中，Mg、Al、Fe的化合物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，溶在硫酸中，SiO2不溶解，過(guò)濾分離，該過(guò)程是非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)2是二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)3是硅和HCl反應(yīng)生成H2和SiHCl3，反應(yīng)4是H2和SiHCl3反應(yīng)生成Si和HCl，反應(yīng)2、反應(yīng)3、反應(yīng)4均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，操作1是過(guò)濾，A正確；B．硅與碳高溫可反應(yīng)生成碳化硅，B正確；C．反應(yīng)3的副產(chǎn)物是反應(yīng)4的原料，反應(yīng)4的副產(chǎn)物是反應(yīng)3的原料，因此反應(yīng)3和反應(yīng)4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用，C正確；D．上述流程中，反應(yīng)2、反應(yīng)3、反應(yīng)4均是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)1不是，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。11.已知反應(yīng)，將和按一定比例通入恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)相同時(shí)間后，的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列相關(guān)描述正確的是（）A.該反應(yīng)正反應(yīng)方向： B.曲線上的點(diǎn)均代表平衡時(shí)刻的點(diǎn)C.正反應(yīng)速率： D.b點(diǎn)時(shí)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗溫度越高，反應(yīng)速率越快，由圖可知，c點(diǎn)氨氣的體積百分?jǐn)?shù)最大，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，則c點(diǎn)以前反應(yīng)未達(dá)到平衡，c點(diǎn)以后為平衡的移動(dòng)過(guò)程。【詳析】A．由圖可知，c點(diǎn)以后為平衡的移動(dòng)過(guò)程，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故，故A正確；B．根據(jù)分析，c點(diǎn)前反應(yīng)溫度低、速率慢，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．溫度越高，反應(yīng)速率越快，則d點(diǎn)正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選A。12.煤的間接液化可以合成甲醇，甲醇燃料電池應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①“氣化”：②催化液化Ⅰ：③催化液化Ⅱ：A.B.C.通過(guò)陰離子交換膜從左室進(jìn)入右室D.負(fù)極的電極反應(yīng)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)①+②可得：，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②-③計(jì)算H2(g)+O2(g)=H2O(g)的焓變?chǔ)=ΔH2-ΔH3，且H2在O2中燃燒是放熱反應(yīng)，即ΔH=ΔH2-ΔH3＜0，則ΔH2＜ΔH3，故B正確；C．該原電池工作時(shí)，甲醇發(fā)生失電子的反應(yīng)、左側(cè)電極為負(fù)極，通入空氣的右側(cè)電極為正極，則OH-通過(guò)陰離子交換膜從右室向左室移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．該原電池工作時(shí)，甲醇失電子生成碳酸根離子，則負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。13.中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑可以利用太陽(yáng)光高效分解水，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.使用該光催化劑，提高了化學(xué)反應(yīng)速率B.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化C.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中均涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B．由圖可知，該過(guò)程是利用太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)高效分解水，在反應(yīng)中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；C．反應(yīng)I是水反應(yīng)生成氫氣與過(guò)氧化氫，水中存在極性共價(jià)鍵，氫氣中存在非極性共價(jià)鍵，過(guò)氧化氫中既有極性鍵又有非極性鍵，涉及極性鍵的斷裂和極性鍵、非極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D．整個(gè)過(guò)程是將水轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣，總反應(yīng)為：，故D正確；〖答案〗選C。14.的脫除與的制備反應(yīng)自發(fā)協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖所示(在電場(chǎng)作用下，雙極膜中間層的解離為和并向兩極遷移：忽略溶液體積的變化，b極區(qū)域濃度保持不變)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.電子從a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極B.b電極的電極反應(yīng)式為：C.兩極參與反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為1∶1D.雙極膜中的解離可不斷提供和，故無(wú)需補(bǔ)加NaOH〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)裝置可知，b電極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，作正極，a電極二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極?！驹斘觥緼．原電池中電子由負(fù)極流向正極，故電子從a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，A正確；B．b電極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，電極反應(yīng)式：，B正確；C．SO2在負(fù)極失去電子生成硫酸根，電極反應(yīng)式：，正極電極反應(yīng)式：，兩極參與反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為1∶1，C正確；D．1molSO2與2molOH-反應(yīng)，亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子轉(zhuǎn)移2mol電子，2molOH-進(jìn)入左側(cè)同時(shí)亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子消耗水，生成的H+消耗OH-，故需要補(bǔ)加NaOH.才能持續(xù)吸收SO2，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。15.一定溫度下：在的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的體積，換算成濃度如下表：t/s06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說(shuō)法正確的是（）A.600~1200s，生成的平均速率為B.反應(yīng)1710s時(shí)，放出的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D.推測(cè)上表中的x為3930〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．600~1200s，的變化量為(0.96-0.66)mol/L=0.3mol/L，在此時(shí)間段內(nèi)的變化量為其2倍，即0.6mol/L，因此，生成的平均速率為，A錯(cuò)誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)1710s時(shí)，的變化量為(1.40-0.48)mol/L=0.92mol/L，其物質(zhì)的量的變化量為，的變化量是其，即0.046mol，因此，放出的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即，C錯(cuò)誤；D．分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過(guò)1110s（600-1710，1710-2820）后的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的，因此，的濃度由0.24mol/L變?yōu)?.12mol/L時(shí)，可以推測(cè)上表中的x為(2820+1110)=3930，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)16.非金屬元素硫在化工生產(chǎn)中扮演重要角色，實(shí)驗(yàn)室制備及探究某些含硫化合物。Ⅰ．利用和反應(yīng)合成硫酰氯，已知的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為69.1℃，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量HCl白霧，100℃以上分解生成和。實(shí)驗(yàn)室合成的原理：，且反應(yīng)會(huì)放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）堿石灰的作用_____。（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用_____(填字母)。a．蒸餾水b．飽和食鹽水c．鹽酸d．濃氫氧化鈉溶液（3）裝置乙和丁盛放的試劑均是濃硫酸，其作用是_____。（4）裝置丙放置在冰水浴中的原因是_____。Ⅱ．探究使品紅溶液褪色的原因操作1：將通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。（5）①猜想：能使品紅褪色的含硫微?？赡転椤____。已知：品紅是一種棕紅色晶體狀有機(jī)染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈紅色。②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：小組結(jié)合以上信息，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明使品紅褪色的微粒不是請(qǐng)完成表格。操作2現(xiàn)象_____不褪色〖答案〗（1）吸收二氧化硫和氯氣，防止污染（2）b（3）吸收水分，防止產(chǎn)物水解（4）反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點(diǎn)低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2（5）①.和②.將通入品紅的乙醇溶液〖解析〗分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，?shí)驗(yàn)室利用Cl2和SO2反應(yīng)合成硫酰氯（SO2Cl2），裝置丙為反應(yīng)裝置，裝置甲使用70%硫酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫，由于產(chǎn)品易水解，故應(yīng)通過(guò)裝置乙中的濃硫酸進(jìn)行干燥，將氯氣壓入反應(yīng)裝置，同樣也需要濃硫酸進(jìn)行干燥，在活性炭催化作用下，發(fā)生反應(yīng)，生成硫酰氯，為防止產(chǎn)品水解和污染環(huán)境，應(yīng)使用堿石灰進(jìn)行處理，據(jù)此分析回答問(wèn)題。（1）堿石灰起作用是吸收二氧化硫和氯氣，防止污染；（2）裝置戊用于作為氯氣發(fā)生裝置，將氯氣壓入反應(yīng)裝置，故應(yīng)使用氯氣溶解度最低的飽和食鹽水，故〖答案〗為：b；（3）裝置乙和丁盛放的試劑均是濃硫酸，其作用是吸收水分，防止產(chǎn)物水解；（4）裝置丙放置在冰水浴中的原因是反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點(diǎn)低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2，故〖答案〗為：反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點(diǎn)低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2；（5）①含S微粒都可能使品紅褪色，則能使品紅褪色的含硫微?？赡転?、和；②二氧化硫通入無(wú)水的體系中，若品紅不褪色，能證明使品紅褪色的微粒不是，具體操作為：將通入品紅的乙醇溶液，溶液不褪色，證明使品紅褪色的微粒不是。17.Ⅰ．300℃時(shí)，向2L的恒容密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的和使之發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得各物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：（1）由圖可知，的濃度隨時(shí)間的變化為曲線_____(填“a”“b”或“c”)；2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_____。（2）已知：反應(yīng)至2min時(shí)，改變了某一反應(yīng)條件。2min時(shí)改變的條件可能為：_____。A.升高溫度 B.加催化劑C.減小容器體積，增大壓強(qiáng) D.增大反應(yīng)物濃度（3）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_____(填字母)。a．b．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化c．d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化（4）5min時(shí)，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)之比為_(kāi)____。Ⅱ．向兩個(gè)容積固定為2L的密閉容器中分別充入比例相同，但總量不同的和氣體，的平衡轉(zhuǎn)化率與初始充入物質(zhì)的量(n)、反應(yīng)溫度(T)的關(guān)系如圖所示。（5）由圖可判斷該反應(yīng)是_____(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，（6）判斷圖中相對(duì)大小：_____。(選填“<”或“>”)〖答案〗（1）①.b②.（2）AB（3）d（4）7：10（5）放熱（6）＜〖解析〗（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入的和的物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式的系數(shù)可知，相同時(shí)間內(nèi)消耗更多，故由圖可知，的濃度隨時(shí)間的變化為曲線b；曲線a是的濃度隨時(shí)間的變化，2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率。（2）由圖可知，反應(yīng)至2min時(shí)，改變反應(yīng)條件，各物質(zhì)的濃度瞬間沒(méi)變，隨之相同時(shí)間內(nèi)減少的更快，故反應(yīng)速率加快，A．升高溫度瞬間，各物質(zhì)的濃度沒(méi)變，反應(yīng)速率加快，隨之相同時(shí)間內(nèi)減少的更快，符合；；B．加催化劑瞬間，各物質(zhì)的濃度沒(méi)變，反應(yīng)速率加快，隨之相同時(shí)間內(nèi)減少的更快，符合；；C．減小容器體積，增大壓強(qiáng)，瞬間各物質(zhì)的濃度增大，不符合；D．增大反應(yīng)物濃度，不符合；故選AB。（3）a．用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，除了要滿足“一正一逆”外，還有等于系數(shù)之比，即，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積不變，則混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；c．根據(jù)方程式的系數(shù)可知，始終等于1：1，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；d．混合氣體的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；故選d。（4）反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為，5min時(shí)氣體總物質(zhì)的量為，恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)比就