2023-2024學(xué)年貴州省安順市高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1貴州省安順市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1.本試卷共6頁(yè)，18小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意目要求。1.2023年9月在黑龍江考察調(diào)研期間首次提出“新質(zhì)生產(chǎn)力”，“新質(zhì)生產(chǎn)力”涵蓋新材料、新能源等產(chǎn)業(yè)鏈。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能，有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和B.制備飛機(jī)風(fēng)擋所用的聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機(jī)高分子材料C.制備火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料D.世界首個(gè)高倍聚光與光電轉(zhuǎn)換的全鏈路、全系統(tǒng)太空電站可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能，可以減少化石燃料的燃燒，有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，A正確；B．聚甲基丙烯酸甲酯為合成有機(jī)高分子材料，B正確；C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷性能優(yōu)良，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．高倍聚光與光電轉(zhuǎn)換的全鏈路、全系統(tǒng)太空電站可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能與電能的轉(zhuǎn)化，D正確；故選C。2.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.氨氣的電子式：B.乙醇的結(jié)構(gòu)式為：C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.乙烯的空間填充模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氨氣的電子式為，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)式為，B選項(xiàng)正確；C．硫離子的質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，各層上電子數(shù)分別為2、8、8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙烯的空間填充模型為，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。3.有機(jī)物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用極為廣泛。下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（）A.糖尿病患者食用的“無(wú)糖餅干”主要成分為面粉，不含糖類物質(zhì)B.蠶絲與棉花可根據(jù)其在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味來(lái)鑒別C.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本D.油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂和油漆〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．面粉含有淀粉，屬于糖類物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．蠶絲含有蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛味；棉為植物纖維，灼燒無(wú)燒焦羽毛味，B正確；C．福爾馬林能破壞蛋白質(zhì)，使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本，C正確；D．油脂為酯類物質(zhì)，是一種重要工業(yè)原料，可用于制造肥皂，D正確；故選A。4.化學(xué)可以為人類利用自然資源和解決環(huán)境問題提供重要科學(xué)依據(jù)。下列自然資源的開發(fā)利用或環(huán)境保護(hù)中沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A.海水制鉀 B.天然氣合成甲醇C.石油分餾 D.聚合氯化鋁凈化污水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．海水中沒有鉀單質(zhì)，只有鉀離子，故海水制鉀中有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，A不合題意；B．天然氣即CH4合成甲醇即CH3OH，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，B不合題意；C．石油分餾過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，C符合題意；D．聚合氯化鋁中的鋁離子水解生成具有吸附作用的氫氧化鋁膠體，能吸附溶液中細(xì)小懸濁物而聚沉，故聚合氯化鋁凈化污水涉及化學(xué)變化，D不合題意；故〖答案〗為：C。5.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是（）A.a和c反應(yīng)可生成bB.b能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為dC.向紫色石蕊溶液通入c，溶液先變紅后褪色D.e溶液常用作氣體干燥劑〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)含有硫元素的物質(zhì)所屬類型，結(jié)合硫元素的化合價(jià)，可知a是H2S，b是單質(zhì)S，c是SO2，d是SO3，e為Na2SO3等亞硫酸鹽；【詳析】A．二氧化硫和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，A正確；B．硫和氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫和水生成亞硫酸，使得石蕊溶液變紅色，但SO2只能漂白某些有機(jī)色質(zhì)，比如品紅溶液，但是不能使指示劑褪色，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸能做干燥劑而不是亞硫酸，D錯(cuò)誤；故選A。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.乙烷中含有的單鍵數(shù)目為B.通入水中生成的分子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與氯氣在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)目為D.的濃硫酸與足量粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烷為1mol，含有的單鍵7mol，數(shù)目為，A正確；B．為1mol，通入水中發(fā)生反應(yīng)，氨氣和水反應(yīng)不完全，且部分一水合氨電離，故通入水中生成的分子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為0.5mol，甲烷和氯氣反應(yīng)除了生成，還生成、和，故反應(yīng)生成分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．100mL18mol/L濃硫酸的物質(zhì)的量為1.8mol，濃硫酸與足量銅共熱發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅不反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選A。7.氮化硅()是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.還原劑為和B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1C.還原產(chǎn)物為D.中的化合價(jià)為-3〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Si、O元素化合價(jià)不變；得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以氧化劑是N2，而SiO2不是氧化劑，還原劑是C；【詳析】A．得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以氧化劑是N2，而SiO2不是氧化劑，A錯(cuò)誤；B．氧化劑是N2，還原劑是C，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3，B錯(cuò)誤；C．碳為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到CO是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，中的化合價(jià)為-3，D正確；故選D。8.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.制備乙酸乙酯C.探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該裝置構(gòu)成了銅鋅原電池，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，A正確；B．乙醇、醋酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，用飽和碳酸鈉吸收揮發(fā)的乙酸、乙醇，且能收集乙酸乙酯，B正確；C．實(shí)驗(yàn)中變量為過(guò)氧化氫濃度，故能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；D．右側(cè)導(dǎo)管應(yīng)該伸入試管底部且試管應(yīng)該用棉花而不是塞子，D錯(cuò)誤；故選D。9.維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?，常用作食品添加劑，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)維生素C的說(shuō)法正確的是（）A.與乙酸乙酯互為同系物B分子中所有原子共面C.分子中含有3種含氧官能團(tuán)D.能夠發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；兩者結(jié)構(gòu)不同，不是互為同系物，A錯(cuò)誤；B．分子中含有飽和碳，為四面體結(jié)構(gòu)，故分子中所有原子不共面，B錯(cuò)誤；C．分子中含有羥基、酯基2種含氧官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；D．分子中含有羥基且羥基碳上有氫，能發(fā)生氧化反應(yīng)，分子含酯基、羥基，能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選D。10.物質(zhì)間的相互反應(yīng)在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。下列表述對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式書寫錯(cuò)誤的是（）A.硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)：B.酸性氫氧燃料電池正極反應(yīng)式：C.生活中用醋酸除水垢：D.銅與稀硝酸反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，則離子方程式為：，A正確；B．酸性環(huán)境下不可能生成OH-，故酸性氫氧燃料電池正極反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；C．生活中用醋酸除水垢的化學(xué)方程式為：，則離子方程式為：，C正確；D．銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則離子方程式為：，D正確；故〖答案〗為：B。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向待測(cè)液中滴加鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有B用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)測(cè)定新制氯水的C向兩個(gè)分別盛有等量蒸餾水和無(wú)水乙醇的小燒杯中各加入同樣大小的鈉，鈉與水的反應(yīng)比與乙醇的反應(yīng)更劇烈羥基中氫原子活性：水>乙醇D在試管中加入淀粉和溶液，再加入少量新制，加熱。沒有產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．產(chǎn)生白色沉淀可能為氯化銀沉淀，不能說(shuō)明溶液中含有，A錯(cuò)誤；B．氯水中次氯酸具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)變量為水和乙醇，鈉與水的反應(yīng)比與乙醇的反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明羥基中氫原子活性：水>乙醇，C正確；D．葡萄糖和新制氫氧化銅的反應(yīng)需要堿性環(huán)境，故應(yīng)該首先加入氫氧化鈉除去過(guò)量的硫酸，D錯(cuò)誤；故選C。12.粗鹽中含有、、、等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室按下面的流程進(jìn)行精制。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.步驟①中需稍過(guò)量B.步驟②與③的順序不能交換C.步驟④發(fā)生的反應(yīng)為、D.“一系列操作”主要是指蒸發(fā)至大量晶體析出后，趁熱過(guò)濾〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗粗鹽水加入過(guò)量BaCl2得到BaSO4沉淀，過(guò)濾后加入過(guò)量NaOH得到Mg(OH)2沉淀，加入過(guò)量的Na2CO3除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，過(guò)濾后濾液加入適量稀鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到精制食鹽水，注意碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，以除去過(guò)量的鋇離子?！驹斘觥緼．加入過(guò)量氯化鋇溶液是除去硫酸根離子，A正確；B．如果先加入碳酸鈉的話，會(huì)生成微溶的碳酸鎂，無(wú)法通過(guò)過(guò)濾去掉，再加入氫氧化鈉也不容易生成氫氧化鎂.，則步驟②與③的順序不能交換，B正確；C．加入適量稀鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，發(fā)生的反應(yīng)為、，C正確；D．氯化鈉溶解度受溫度影響較小，“一系列操作”主要是指蒸發(fā)至大量晶體析出后，利用余熱蒸干得到晶體，D錯(cuò)誤；故選D。13.化學(xué)電源是新能源和可再生能源的重要組成部分?？茖W(xué)家利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成化學(xué)電池，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.a端電勢(shì)高于b端電勢(shì)B.電池工作時(shí)，石墨電極區(qū)域海水pH減小C.電池工作時(shí)，海水中的Cl-向a電極移動(dòng)D.67.2LO2參加反應(yīng)，a電極消耗Al質(zhì)量為54g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成的原電池中，活潑金屬Al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Al3+，則a電極為負(fù)極，b電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線移向正極，據(jù)此分析解答。【詳析】A．由分析可知，a為負(fù)極，b為正極，故a端電勢(shì)低于b端電勢(shì)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，電池工作時(shí)，b電極為正極，反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故石墨電極區(qū)域海水pH增大，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，a為負(fù)極，b為正極，故電池工作時(shí)，海水中的Cl-向a電極移動(dòng)，C正確；D．題干未告知O2所處的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算67.2LO2的物質(zhì)的量，故也就無(wú)法計(jì)算67.2LO2參加反應(yīng)，a電極消耗Al的質(zhì)量，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。14.反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.b為隨的變化曲線B.時(shí)，反應(yīng)①、②均達(dá)到化學(xué)平衡C.時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率D.后，反應(yīng)體系中只存Z〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Y為過(guò)渡產(chǎn)物，濃度應(yīng)該是先增大后減小，故c為隨的變化曲線，Z為生成物，其濃度一直增大，故b為隨的變化曲線，A錯(cuò)誤；B．t1時(shí)，三條曲線交于一點(diǎn)，濃度相等，但不是各組分濃度保持不變，未達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．時(shí)，Y的濃度減小，則Y的消耗速率大于生成速率，C正確；D．由圖可知，后，反應(yīng)體系中存在Y、Z，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.亞硫酰氯()可用于生產(chǎn)多種藥物中間體，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制備：相關(guān)信息列表如下：物質(zhì)性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性無(wú)色或黃色液體78.8遇水劇烈反應(yīng)紅棕色液體60遇水劇烈反應(yīng)，且與互溶實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______。（2）乙的作用是_______，丙中的試劑是_______。（3）丁中冷卻水應(yīng)從_______(填“b”或“c”)口通入，d的作用是_______。（4）戊中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，過(guò)濾丁中三頸燒瓶中的混合物，除掉的不溶物主要為_______，進(jìn)一步從濾液中分離出的操作為_______。若參加反應(yīng)的的體積約為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，液體經(jīng)純化得到，則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_______(保留三位有效數(shù)字)。〖答案〗（1）分液漏斗（2）①.除去揮發(fā)的氯化氫②.濃硫酸（3）①.b②.為防止空氣中的水分進(jìn)入（4）（5）①.活性炭②.蒸餾③.74.8%〖解析〗根據(jù)實(shí)驗(yàn)室合成原理：可知，甲裝置可用于制備氯氣，經(jīng)過(guò)飽和食鹽水的除雜和濃硫酸的干燥，通入丁裝置中；裝置戊可用于亞硫酸鈉固體和濃硫酸在不加熱時(shí)反應(yīng)制備二氧化硫，通入丁裝置中。（1）a為分液漏斗；（2）甲裝置可用于制備氯氣，氯氣含揮發(fā)的氯化氫、水等，經(jīng)過(guò)飽和食鹽水除去揮發(fā)的氯化氫、通過(guò)濃硫酸干燥氯氣，乙的作用是除去揮發(fā)的氯化氫，丙中的試劑是濃硫酸；（3）為確保冷凝冷凝效果，水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，從b進(jìn)入；遇水劇烈反應(yīng)，故d干燥管的作用：為防止空氣中的水分進(jìn)入，與劇烈反應(yīng)；（4）亞硫酸鈉固體和濃硫酸在不加熱時(shí)反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鈉、水：；（5）過(guò)濾丁中三頸燒瓶中的混合物，除掉的不溶物主要為催化劑活性炭；與互溶，二者沸點(diǎn)不同，可進(jìn)行蒸餾分離；發(fā)生反應(yīng)的的體積約為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為0.04mol，對(duì)應(yīng)理論可產(chǎn)生0.08mol，液體經(jīng)純化得到，則產(chǎn)率為。16.某工業(yè)廢渣的主要成分為，還含有少量、、等，采用如下工藝流程回收其中的鋅制備氯化鋅晶體()。回答下列問題：（1）為了提高鋅的浸取效率，可采取的措施有_______(任寫一種)。（2）“濾渣1”的主要成分是_______。（3）“轉(zhuǎn)化”中溶液的作用是_______，從綠色化學(xué)角度分析可替代的物質(zhì)是_______(填物質(zhì)名稱)，反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）溶液中的可用鋅粉回收，“還原”中反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）將分離出氯化鋅晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是_______。〖答案〗（1）粉碎廢渣、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大鹽酸濃度、攪拌等（2）BaSO4（3）①.將亞鐵離子氧化為鐵離子②.氧氣③.（4）（5）充分利用資源，提高原料利用率〖解析〗工業(yè)廢渣用BaCl2、鹽酸溶液酸溶后過(guò)濾，除去BaSO4沉淀，將濾液加入過(guò)氧化氫氧化二價(jià)鐵為三價(jià)鐵，加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH沉降除去鐵元素，再加入Zn置換出銅，過(guò)濾除去固體銅，將濾液結(jié)晶，得到ZnCl2·6H2O。（1）為了提高鋅的浸取效率，可采取的措施有粉碎廢渣、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大鹽酸濃度、攪拌等；（2）據(jù)分析，“濾渣1”的成分是氯化鋇和硫酸鈉生成的BaSO4；（3）過(guò)氧化氫具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，便于鐵的后續(xù)除去；從綠色化學(xué)角度分析可替代的物質(zhì)是氧氣，氧氣具有氧化性能氧化亞鐵離子且不引入新雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：；（4）鋅和銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)和鋅離子：；（5）母液收集、循環(huán)使用，其意義是充分利用資源，提高原料利用率。17.氨是一種良好的低碳儲(chǔ)氫載體，“氨能”的開發(fā)利用有利于我國(guó)新能源發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知工業(yè)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填標(biāo)號(hào))。（2）時(shí)，向體積為的剛性容器中充入一定量的和，實(shí)驗(yàn)測(cè)得隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/min510152025300.080.140.180.200.200.20①5~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。②下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡是_______(填標(biāo)號(hào))。a．b．的體積分?jǐn)?shù)不再變化c．混合氣體的密度保持不變d．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化（3）我國(guó)科學(xué)家提出了采用M-LiH(M表示金屬)復(fù)合催化劑在低溫、低壓下合成氨的方案，測(cè)得反應(yīng)速率如下圖所示。①無(wú)，催化效率最高的金屬是_______。②有，反應(yīng)速率明顯增大。研究表明M-LiH的催化過(guò)程可能按以下3個(gè)步驟進(jìn)行，寫出步驟ⅱ的化學(xué)方程式。ⅰ．的表面反應(yīng)：。ⅱ．_______。ⅲ．。（4）氨氧燃料電池具有廣闊的應(yīng)用前景。其工作原理如下圖所示。a電極的電極反應(yīng)式為____。（5）液氨儲(chǔ)氫技術(shù)是一種將氫氣以液氨的形式儲(chǔ)存的技術(shù)，這種技術(shù)在氫能源領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用前景。液氨儲(chǔ)氫技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是_______?！即鸢浮剑?）A（2）①.0.018②.bd（3）①.Fe②.（4）（5）環(huán)保方便、工藝簡(jiǎn)單〖解析〗（1）反應(yīng)放熱，生成物能量低于反應(yīng)物能量，故選A；（2）①5~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率；②a．速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且沒有標(biāo)明正逆反應(yīng)速率，則不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，a錯(cuò)誤；b．的體積分?jǐn)?shù)不再變化，則其濃度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，b正確；c．氣體的總質(zhì)量和容器容積為定值，則氣體的密度為定值，故氣體的密度保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，c錯(cuò)誤；d．反應(yīng)為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明平衡不再移動(dòng)，達(dá)到平衡，d正確；故選bd；（3）①由圖可知，無(wú)，催化效率最高的金屬是Fe；②總反應(yīng)為：，結(jié)合反應(yīng)ⅰ、ⅲ可知，ⅱ為：；（4）由圖可知，a極氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)猓磻?yīng)為：；（5）液氨儲(chǔ)氫技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是環(huán)保方便、工藝簡(jiǎn)單。18.乙酸環(huán)己酯(有機(jī)物Ⅰ)主要用于配制蘋果、香蕉等果香型香精。Ⅰ的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去)。已知：在表示有機(jī)化合物組成和結(jié)構(gòu)時(shí)，如果將碳、氫元素符號(hào)省略，只表示分子中鍵的連接情況和官能團(tuán)，每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有一個(gè)碳原子，則得到鍵線式。如丙烯()可表示為，乙醇可表示為。回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_______。（2）由B生成C所用的試劑和反應(yīng)條件為_______。（3）D中官能團(tuán)的名稱為_______。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為_______。（5）G生成H的反應(yīng)類型為_______。（6）化合物H的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①含有五元碳環(huán)；②與H具有相同的官能團(tuán)。其中，不含甲基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（7）參照上述合成路線合成I的類似物I'()，寫出相應(yīng)D'的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。D'分子中有_____個(gè)手性碳原子(碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳原子)?！即鸢浮剑?）乙烯（2）O2、Cu、加熱（3）羧基（4）+Cl2+HCl（5）加成反應(yīng)（6）①.4②.（7）①.CH3CH2CH(CH3)COOH②.1〖解析〗結(jié)合流程可知B為乙醇即CH3CH2OH，A與水反應(yīng)生成B，則A為乙烯即CH2=CH2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和E到F的轉(zhuǎn)化條件可知，E即為苯與氯氣催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生水解，再經(jīng)酸化生成苯酚G，G與氫氣加成生成H，H與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，故H為：，據(jù)此分析解答。（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，則A的化學(xué)名稱是乙烯，故〖答案〗為：乙烯；（2）由分析可知，B為乙醇即CH3CH2OH，由B生成C即乙醇催化氧化生成CH3CHO，故所用的試劑和反應(yīng)條件為O2、Cu、加熱，故〖答案〗為：O2、Cu、加熱；（3）由題干合成路線圖可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，則D中官能團(tuán)的名稱為羧基，故〖答案〗為：羧基；（4）由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則由E生成F的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl，故〖答案〗為：+Cl2+HCl；（5）由分析可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則G生成H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故〖答案〗為：加成反應(yīng)；（6）由題干合成路線圖可知，化合物H的分子式為C6H12O，不飽和度為1，則其同時(shí)滿足下列條件①含有五元碳環(huán)，②與H具有相同的官能團(tuán)即含有醇羥基，若五元環(huán)只含1個(gè)取代基即-CH2OH一種，若含有2個(gè)取代基即-OH和-CH3則有：3種位置異構(gòu)，故符合條件的同分異構(gòu)體中能的有4種，其中不含甲基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故〖答案〗為：4；；（7）由題干合成路線圖可知，參照上述合成路線合成I的類似物I'()，相應(yīng)D'的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH(CH3)COOH，D'分子中有1個(gè)手性碳原子(碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳原子)，如圖所示：CH3CH2*CH(CH3)COOH，故〖答案〗為：CH3CH2CH(CH3)COOH；1。貴州省安順市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1.本試卷共6頁(yè)，18小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意目要求。1.2023年9月在黑龍江考察調(diào)研期間首次提出“新質(zhì)生產(chǎn)力”，“新質(zhì)生產(chǎn)力”涵蓋新材料、新能源等產(chǎn)業(yè)鏈。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能，有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和B.制備飛機(jī)風(fēng)擋所用的聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機(jī)高分子材料C.制備火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料D.世界首個(gè)高倍聚光與光電轉(zhuǎn)換的全鏈路、全系統(tǒng)太空電站可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能，可以減少化石燃料的燃燒，有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，A正確；B．聚甲基丙烯酸甲酯為合成有機(jī)高分子材料，B正確；C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷性能優(yōu)良，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．高倍聚光與光電轉(zhuǎn)換的全鏈路、全系統(tǒng)太空電站可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能與電能的轉(zhuǎn)化，D正確；故選C。2.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.氨氣的電子式：B.乙醇的結(jié)構(gòu)式為：C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.乙烯的空間填充模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氨氣的電子式為，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)式為，B選項(xiàng)正確；C．硫離子的質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，各層上電子數(shù)分別為2、8、8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙烯的空間填充模型為，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。3.有機(jī)物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用極為廣泛。下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（）A.糖尿病患者食用的“無(wú)糖餅干”主要成分為面粉，不含糖類物質(zhì)B.蠶絲與棉花可根據(jù)其在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味來(lái)鑒別C.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本D.油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂和油漆〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．面粉含有淀粉，屬于糖類物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．蠶絲含有蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛味；棉為植物纖維，灼燒無(wú)燒焦羽毛味，B正確；C．福爾馬林能破壞蛋白質(zhì)，使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本，C正確；D．油脂為酯類物質(zhì)，是一種重要工業(yè)原料，可用于制造肥皂，D正確；故選A。4.化學(xué)可以為人類利用自然資源和解決環(huán)境問題提供重要科學(xué)依據(jù)。下列自然資源的開發(fā)利用或環(huán)境保護(hù)中沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A.海水制鉀 B.天然氣合成甲醇C.石油分餾 D.聚合氯化鋁凈化污水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．海水中沒有鉀單質(zhì)，只有鉀離子，故海水制鉀中有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，A不合題意；B．天然氣即CH4合成甲醇即CH3OH，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，B不合題意；C．石油分餾過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，C符合題意；D．聚合氯化鋁中的鋁離子水解生成具有吸附作用的氫氧化鋁膠體，能吸附溶液中細(xì)小懸濁物而聚沉，故聚合氯化鋁凈化污水涉及化學(xué)變化，D不合題意；故〖答案〗為：C。5.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是（）A.a和c反應(yīng)可生成bB.b能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為dC.向紫色石蕊溶液通入c，溶液先變紅后褪色D.e溶液常用作氣體干燥劑〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)含有硫元素的物質(zhì)所屬類型，結(jié)合硫元素的化合價(jià)，可知a是H2S，b是單質(zhì)S，c是SO2，d是SO3，e為Na2SO3等亞硫酸鹽；【詳析】A．二氧化硫和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，A正確；B．硫和氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫和水生成亞硫酸，使得石蕊溶液變紅色，但SO2只能漂白某些有機(jī)色質(zhì)，比如品紅溶液，但是不能使指示劑褪色，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸能做干燥劑而不是亞硫酸，D錯(cuò)誤；故選A。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.乙烷中含有的單鍵數(shù)目為B.通入水中生成的分子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與氯氣在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)目為D.的濃硫酸與足量粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烷為1mol，含有的單鍵7mol，數(shù)目為，A正確；B．為1mol，通入水中發(fā)生反應(yīng)，氨氣和水反應(yīng)不完全，且部分一水合氨電離，故通入水中生成的分子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為0.5mol，甲烷和氯氣反應(yīng)除了生成，還生成、和，故反應(yīng)生成分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．100mL18mol/L濃硫酸的物質(zhì)的量為1.8mol，濃硫酸與足量銅共熱發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選A。7.氮化硅()是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.還原劑為和B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1C.還原產(chǎn)物為D.中的化合價(jià)為-3〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Si、O元素化合價(jià)不變；得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以氧化劑是N2，而SiO2不是氧化劑，還原劑是C；【詳析】A．得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以氧化劑是N2，而SiO2不是氧化劑，A錯(cuò)誤；B．氧化劑是N2，還原劑是C，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3，B錯(cuò)誤；C．碳為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到CO是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，中的化合價(jià)為-3，D正確；故選D。8.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.制備乙酸乙酯C.探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該裝置構(gòu)成了銅鋅原電池，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，A正確；B．乙醇、醋酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，用飽和碳酸鈉吸收揮發(fā)的乙酸、乙醇，且能收集乙酸乙酯，B正確；C．實(shí)驗(yàn)中變量為過(guò)氧化氫濃度，故能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；D．右側(cè)導(dǎo)管應(yīng)該伸入試管底部且試管應(yīng)該用棉花而不是塞子，D錯(cuò)誤；故選D。9.維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?，常用作食品添加劑，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)維生素C的說(shuō)法正確的是（）A.與乙酸乙酯互為同系物B分子中所有原子共面C.分子中含有3種含氧官能團(tuán)D.能夠發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；兩者結(jié)構(gòu)不同，不是互為同系物，A錯(cuò)誤；B．分子中含有飽和碳，為四面體結(jié)構(gòu)，故分子中所有原子不共面，B錯(cuò)誤；C．分子中含有羥基、酯基2種含氧官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；D．分子中含有羥基且羥基碳上有氫，能發(fā)生氧化反應(yīng)，分子含酯基、羥基，能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選D。10.物質(zhì)間的相互反應(yīng)在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。下列表述對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式書寫錯(cuò)誤的是（）A.硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)：B.酸性氫氧燃料電池正極反應(yīng)式：C.生活中用醋酸除水垢：D.銅與稀硝酸反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，則離子方程式為：，A正確；B．酸性環(huán)境下不可能生成OH-，故酸性氫氧燃料電池正極反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；C．生活中用醋酸除水垢的化學(xué)方程式為：，則離子方程式為：，C正確；D．銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則離子方程式為：，D正確；故〖答案〗為：B。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向待測(cè)液中滴加鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有B用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)測(cè)定新制氯水的C向兩個(gè)分別盛有等量蒸餾水和無(wú)水乙醇的小燒杯中各加入同樣大小的鈉，鈉與水的反應(yīng)比與乙醇的反應(yīng)更劇烈羥基中氫原子活性：水>乙醇D在試管中加入淀粉和溶液，再加入少量新制，加熱。沒有產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．產(chǎn)生白色沉淀可能為氯化銀沉淀，不能說(shuō)明溶液中含有，A錯(cuò)誤；B．氯水中次氯酸具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)變量為水和乙醇，鈉與水的反應(yīng)比與乙醇的反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明羥基中氫原子活性：水>乙醇，C正確；D．葡萄糖和新制氫氧化銅的反應(yīng)需要堿性環(huán)境，故應(yīng)該首先加入氫氧化鈉除去過(guò)量的硫酸，D錯(cuò)誤；故選C。12.粗鹽中含有、、、等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室按下面的流程進(jìn)行精制。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.步驟①中需稍過(guò)量B.步驟②與③的順序不能交換C.步驟④發(fā)生的反應(yīng)為、D.“一系列操作”主要是指蒸發(fā)至大量晶體析出后，趁熱過(guò)濾〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗粗鹽水加入過(guò)量BaCl2得到BaSO4沉淀，過(guò)濾后加入過(guò)量NaOH得到Mg(OH)2沉淀，加入過(guò)量的Na2CO3除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，過(guò)濾后濾液加入適量稀鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到精制食鹽水，注意碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，以除去過(guò)量的鋇離子。【詳析】A．加入過(guò)量氯化鋇溶液是除去硫酸根離子，A正確；B．如果先加入碳酸鈉的話，會(huì)生成微溶的碳酸鎂，無(wú)法通過(guò)過(guò)濾去掉，再加入氫氧化鈉也不容易生成氫氧化鎂.，則步驟②與③的順序不能交換，B正確；C．加入適量稀鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，發(fā)生的反應(yīng)為、，C正確；D．氯化鈉溶解度受溫度影響較小，“一系列操作”主要是指蒸發(fā)至大量晶體析出后，利用余熱蒸干得到晶體，D錯(cuò)誤；故選D。13.化學(xué)電源是新能源和可再生能源的重要組成部分?？茖W(xué)家利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成化學(xué)電池，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.a端電勢(shì)高于b端電勢(shì)B.電池工作時(shí)，石墨電極區(qū)域海水pH減小C.電池工作時(shí)，海水中的Cl-向a電極移動(dòng)D.67.2LO2參加反應(yīng)，a電極消耗Al質(zhì)量為54g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成的原電池中，活潑金屬Al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Al3+，則a電極為負(fù)極，b電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線移向正極，據(jù)此分析解答。【詳析】A．由分析可知，a為負(fù)極，b為正極，故a端電勢(shì)低于b端電勢(shì)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，電池工作時(shí)，b電極為正極，反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故石墨電極區(qū)域海水pH增大，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，a為負(fù)極，b為正極，故電池工作時(shí)，海水中的Cl-向a電極移動(dòng)，C正確；D．題干未告知O2所處的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算67.2LO2的物質(zhì)的量，故也就無(wú)法計(jì)算67.2LO2參加反應(yīng)，a電極消耗Al的質(zhì)量，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。14.反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.b為隨的變化曲線B.時(shí)，反應(yīng)①、②均達(dá)到化學(xué)平衡C.時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率D.后，反應(yīng)體系中只存Z〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Y為過(guò)渡產(chǎn)物，濃度應(yīng)該是先增大后減小，故c為隨的變化曲線，Z為生成物，其濃度一直增大，故b為隨的變化曲線，A錯(cuò)誤；B．t1時(shí)，三條曲線交于一點(diǎn)，濃度相等，但不是各組分濃度保持不變，未達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．時(shí)，Y的濃度減小，則Y的消耗速率大于生成速率，C正確；D．由圖可知，后，反應(yīng)體系中存在Y、Z，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.亞硫酰氯()可用于生產(chǎn)多種藥物中間體，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制備：相關(guān)信息列表如下：物質(zhì)性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性無(wú)色或黃色液體78.8遇水劇烈反應(yīng)紅棕色液體60遇水劇烈反應(yīng)，且與互溶實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______。（2）乙的作用是_______，丙中的試劑是_______。（3）丁中冷卻水應(yīng)從_______(填“b”或“c”)口通入，d的作用是_______。（4）戊中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，過(guò)濾丁中三頸燒瓶中的混合物，除掉的不溶物主要為_______，進(jìn)一步從濾液中分離出的操作為_______。若參加反應(yīng)的的體積約為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，液體經(jīng)純化得到，則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_______(保留三位有效數(shù)字)。〖答案〗（1）分液漏斗（2）①.除去揮發(fā)的氯化氫②.濃硫酸（3）①.b②.為防止空氣中的水分進(jìn)入（4）（5）①.活性炭②.蒸餾③.74.8%〖解析〗根據(jù)實(shí)驗(yàn)室合成原理：可知，甲裝置可用于制備氯氣，經(jīng)過(guò)飽和食鹽水的除雜和濃硫酸的干燥，通入丁裝置中；裝置戊可用于亞硫酸鈉固體和濃硫酸在不加熱時(shí)反應(yīng)制備二氧化硫，通入丁裝置中。（1）a為分液漏斗；（2）甲裝置可用于制備氯氣，氯氣含揮發(fā)的氯化氫、水等，經(jīng)過(guò)飽和食鹽水除去揮發(fā)的氯化氫、通過(guò)濃硫酸干燥氯氣，乙的作用是除去揮發(fā)的氯化氫，丙中的試劑是濃硫酸；（3）為確保冷凝冷凝效果，水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，從b進(jìn)入；遇水劇烈反應(yīng)，故d干燥管的作用：為防止空氣中的水分進(jìn)入，與劇烈反應(yīng)；（4）亞硫酸鈉固體和濃硫酸在不加熱時(shí)反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鈉、水：；（5）過(guò)濾丁中三頸燒瓶中的混合物，除掉的不溶物主要為催化劑活性炭；與互溶，二者沸點(diǎn)不同，可進(jìn)行蒸餾分離；發(fā)生反應(yīng)的的體積約為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為0.04mol，對(duì)應(yīng)理論可產(chǎn)生0.08mol，液體經(jīng)純化得到，則產(chǎn)率為。16.某工業(yè)廢渣的主要成分為，還含有少量、、等，采用如下工藝流程回收其中的鋅制備氯化鋅晶體()?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了提高鋅的浸取效率，可采取的措施有_______(任寫一種)。（2）“濾渣1”的主要成分是_______。（3）“轉(zhuǎn)化”中溶液的作用是_______，從綠色化學(xué)角度分析可替代的物質(zhì)是_______(填物質(zhì)名稱)，反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）溶液中的可用鋅粉回收，“還原”中反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）將分離出氯化鋅晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是_______?！即鸢浮剑?）粉碎廢渣、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大鹽酸濃度、攪拌等（2）BaSO4（3）①.將亞鐵離子氧化為鐵離子②.氧氣③.（4）（5）充分利用資源，提高原料利用率〖解析〗工業(yè)廢渣用BaCl2、鹽酸溶液酸溶后過(guò)濾，除去BaSO4沉淀，將濾液加入過(guò)氧化氫氧化二價(jià)鐵為三價(jià)鐵，加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH沉降除去鐵元素，再加入Zn置換出銅，過(guò)濾除去固體銅，將濾液結(jié)晶，得到ZnCl2·6H2O。（1）為了提高鋅的浸取效率，可采取的措施有粉碎廢渣、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大鹽酸濃度、攪拌等；（2）據(jù)分析，“濾渣1”的成分是氯化鋇和硫酸鈉生成的BaSO4；（3）過(guò)氧化氫具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，便于鐵的后續(xù)除去；從綠色化學(xué)角度分析可替代的物質(zhì)是氧氣，氧氣具有氧化性能氧化亞鐵離子且不引入新雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：；（4）鋅和銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)和鋅離子：；（5）母液收集、循環(huán)使用，其意義是充分利用資源，提高原料利用率。17.氨是一種良好的低碳儲(chǔ)氫載體，“氨能”的開發(fā)利用有利于我國(guó)新能源發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知工業(yè)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填標(biāo)號(hào))。（2）時(shí)，向體積為的剛性容器中充入一定量的和，實(shí)驗(yàn)測(cè)得隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/min510152025300.080.140.180.200.200.20①5~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。②下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡是_______(填標(biāo)號(hào))。a．b．的體積分?jǐn)?shù)不再變化c．混合氣體的密度保持不變d．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化（3）我國(guó)科學(xué)家提出了采用M-LiH(M表示金屬)復(fù)合催化劑在低溫、低壓下合成氨的方案，測(cè)得反應(yīng)速率如下圖所示。①無(wú)，催化效率最高的金屬是_______。②有，反應(yīng)速率明顯增大。研究表明M-LiH的催化過(guò)程可能按以下3個(gè)步驟進(jìn)行，寫出步驟ⅱ的化學(xué)方程式。?。谋砻娣磻?yīng)：。ⅱ．_______。ⅲ．。（4）氨氧燃料電池具有廣闊的應(yīng)用前景。其工作原理如下圖所示。a電極的電極反應(yīng)式為____。（5）液氨儲(chǔ)氫技術(shù)