2023-2024學年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市部分學校高二下學期5月期中聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市部分學校2023-2024學年高二下學期5月期中聯(lián)考考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.請將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修2，選擇性必修3第一章。4.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是合題目要求的。1.下列說法錯誤的是A.X射線衍射技術可用于有機化合物晶體結構的測定B.提取碘水中的碘單質，可以用苯作為萃取劑C.利用蒸餾的方法從石油中分離出乙烯D.銀氨溶液可用于鑒別甲酸甲酯和乙酸〖答案〗C〖解析〗A．對有機物晶體進行X射線衍射實驗，可以得出晶胞，確定晶胞中各原子的位置，計算原子間距離，判斷晶體中原子之間存在的化學鍵，確定鍵長、鍵角，得出分子空間結構，故A正確；B．苯與水互不相溶，且碘單質在苯中溶解度比在水中大，故B正確；C．蒸餾是利用物質的沸點不同從而進行分離，沒有新的物質生成，屬于物理變化，石油中分離出乙烯需要裂解，屬于化學變化，故C錯誤；D．甲酸甲酯的結構簡式為HCOOCH3，結構中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，乙酸的結構簡式為CH3COOH，結構沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故銀氨溶液可用于鑒別甲酸甲酯和乙酸，故D正確；故選C。2.下列各項有機化合物的分類及所含官能團都正確的是選項ABCD物質OHC-CHO類別酚醛鹵代烴酸官能團—OHC—Br鍵A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．中的接在飽和碳原子上，屬于醇類，A錯誤；B．OHC-CHO含有，屬于醛類，B正確；C．中含有和，不屬于鹵代烴，C錯誤；D．不含有，不屬于羧酸類，D錯誤；故選B。3.下列粒子的空間結構與VSEPR模型不一致的是A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗A．中心C原子價層電子對數(shù)4，不存在孤對電子，空間結構與VSEPR模型均為正四面體形，故A不選；B．中心C原子價層電子對數(shù)為2，不存在孤對電子，空間結構與VSEPR模型均為直線形，故B不選；C．中心O原子價層電子對數(shù)為4，存在孤對電子，空間結構為V形，VSEPR模型為為四面體形，故C選；D．中心C原子價層電子對數(shù)為3，不存在孤對電子，空間結構與VSEPR模型均為平面三角形，故D不選；故選：C。4.可以用分液漏斗分離的一組混合物是A.溴和苯 B.乙醇和甲苯 C.乙酸和水 D.四氯化碳和水〖答案〗D〖解析〗A．溴易溶于苯，液體不分層，不能用分液漏斗分離，A不符合題意；B．乙醇和甲苯都為有機化合物，二者互溶，不能用分液漏斗分離，B不符合題意；C．乙酸與水互溶，液體不分層，不能用分液漏斗分離，C不符合題意；D．四氯化碳難溶于水，密度大于水，液體分為上下兩層，上層為水，下層為四氯化碳，可以用分液漏斗分離，D符合題意；故選D。5.下列化合物分子中只含有σ鍵不含π鍵的是A.CH3CH2OH B.CO? C. D.CH3COOH〖答案〗A〖解析〗A．乙醇中所有共價鍵均為單鍵，因此只含σ鍵，故A正確；B．二氧化碳結構中含有碳氧雙鍵，因此含有π鍵，故B錯誤；C．苯環(huán)中含有大π鍵，故C錯誤；D．乙酸中含有碳氧雙鍵，因此含有π鍵，故D錯誤；故〖答案〗選A。6.某同學將氧原子的核外電子軌道表示式寫成，他違背了A.洪特規(guī)則 B.泡利不相容原理C.能量守恒原理 D.能量最低原理〖答案〗A〖解析〗A．洪特規(guī)則是指在能量相同的軌道上排布電子時，電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，該氧原子的核外電子軌道表示式違背了該規(guī)則，故A符合題意；B．泡利不相容原理指在原子中不能容納運動狀態(tài)完全相同的電子，即在一個軌道里所容納的2個電子自旋方向必須相反，故B不符合題意；C．能量守恒原理是物理學中的一個基本概念，指的是在一個封閉的系統(tǒng)中，能量既不會無中生有，也不會自行消失，故C不符合題意；D．能量最低原理，基態(tài)多電子原子核外電子排布時總是先占據(jù)能量最低的軌道，當?shù)湍芰寇壍勒紳M后。才排入高能量的軌道，以使整個原子能量最低，故D不符合題意；故〖答案〗選A。7.下列物質熔化時，所克服的粒子間作用力與碘升華時所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是A.NaCl B. C.S D.Mg〖答案〗C〖解析〗碘升華克服范德華力；A．NaCl熔化克服離子鍵，A不符合題意；B．熔化克服共價鍵，B不符合題意；C．S是分子晶體，熔化時克服范德華力，故C符合題意；D．Mg熔化克服金屬鍵，D不符合題意?！即鸢浮竭xC。8.下列說法正確的是A.2p和3p的軌道形狀和能量都完全相同或相等B.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C.主族元素的電負性越大，其第一電離能也越大D.在形成化合物時，電負性較小的元素易顯正價〖答案〗D〖解析〗A．2p和3p為不同的能級，其軌道形狀相同，但是能量完全不同，A錯誤；B．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同，都為3，B錯誤；C．主族元素的電負性越大，其第一電離能不一定越大，如電負性：，但是第一電離能：，C錯誤；D．在形成化合物時，一般電負性較小的元素易顯正價，電負性較大的顯負價，D正確；故選D。9.現(xiàn)有下列①~⑦七種有機物，下列說法正確的是A.①與②、⑥與⑦均互為同分異構體 B.等效氫種類數(shù)：⑥>⑦>①=②=③=⑤>④C.上述有機物均屬于烴類 D.③④⑤互為同系物〖答案〗B〖解析〗A．①與②為同種物質，⑥與⑦互為同分異構體，A錯誤；B．等效氫種類數(shù)：①和②為3種，③為3種，④為2種，⑤為3種，⑥為7種，⑦為5種，所以等效氫種類數(shù)⑥>⑦>①=②=③=⑤>④，B正確；C．①與②為鹵代烴，③④⑤⑥⑦為醇類，均不屬于烴類，C錯誤；D．③和⑤中只含有1個，為醇類，互為同系物，④中含有2個，為二醇，與③和⑤不互為同系物，D錯誤；故選B。10.下列說法正確的是A.金屬導電是因為金屬在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用C.“電子氣理論”用于描述金屬鍵的本質，可用于解釋金屬晶體的延展性、導電性和導熱性D.硬鋁合金的硬度和熔點均高于純鋁〖答案〗C〖解析〗A．金屬導電是因為自由電子的定向移動，A項錯誤；B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用和靜電排斥作用，B項錯誤；C．電子氣理論為：把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的海洋中，可用于解釋金屬晶體的延展性、導電性和導熱性，故C正確；D．硬鋁的硬度比純鋁大，但熔點比純鋁低，D項錯誤；故〖答案〗選C。11.分子式為C5H12且僅含有2個—CH3的結構共有A.1種 B.2種 C.3種 D.4種〖答案〗A〖解析〗分子式為C5H12，該分子為戊烷，戊烷有三種同分異構體，分別是正戊烷、異戊烷、新戊烷，正戊烷分子中有兩個甲基，異戊烷分子中有三個甲基，新戊烷分子中有四個甲基，故〖答案〗選A。12.苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑。某粗苯甲酸樣品中含有少量氯化鈉和泥沙，下列提純苯甲酸的實驗操作中說法正確的是A.提純苯甲酸的實驗中必須用到蒸餾燒瓶B.本實驗中玻璃棒的作用有攪拌和引流C.粗苯甲酸通過在冷水中溶解、過濾、降溫結晶等系列操作，可獲得純凈的苯甲酸晶體D.所得的苯甲酸晶體可以用熱水洗滌其表面雜質〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗粗苯甲酸樣品中含有少量和泥沙，由于苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，溶解、加熱后需趁熱過濾，除掉泥沙；對熱的濾液進行冷卻結晶，再次過濾得到苯甲酸固體，洗滌、干燥后得到苯甲酸晶體，則提純過程的主要實驗操作組合為溶解、過濾、結晶。A．提純過程的主要實驗操作組合為溶解、過濾、結晶，未涉及蒸餾，不需要蒸餾燒瓶，故A錯誤；B．該實驗中玻璃棒的作用除攪拌、引流外，還有在干燥時用于轉移晶體，故B正確；C．在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁熱過濾，減少苯甲酸的損耗，故C錯誤；D．熱水洗滌會造成溶解損耗，應該使用冷水洗滌苯甲酸固體，故D錯誤；故〖答案〗選B。13.①、②、③是鉑的三種配合物，下列說法正確的是A.三種配合物中的化合價均為價B.①中的配位數(shù)為6C.②中為配體，提供空軌道D.向含③的溶液中加入足量溶液，可得到沉淀〖答案〗B〖解析〗A．①②③中的化合價均為價，A項錯誤；B．①中配離子的配體為Cl-，的配位數(shù)為6，故B正確；C．配體提供孤電子對，提供空軌道，C項錯誤；D．③的Cl-均為配離子的配體，難電離出來，故向③的溶液中加入硝酸銀，不能得到氯化銀沉淀，D項錯誤；故選B。14.M、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其元素性質或基態(tài)原子結構如表：元素元素性質或基態(tài)原子結構M最高正價和最低負價代數(shù)和為0Q價層電子排布是nsnnpn-1X同周期元素中未成對電子數(shù)最多Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半Z+3價陽離子中電子占據(jù)的最高能級處于半充滿狀態(tài)下列說法正確的是A.原子半徑：Q>X>Y B.電負性：M>X>QC.Z位于元素周期表第VIB族 D.上述五種元素中，只有Z為金屬元素〖答案〗D〖解析〗M最高正價和最低負價代數(shù)和為0，M可能為1號元素，也可能為ⅣA族元素，結合其它元素可知，M為H元素，Q價層電子排布是nsnnpn-1，n=2，則Q為B元素，X同周期元素中未成對電子數(shù)最多，X原子序數(shù)小于Y，則X為N元素，Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，其原子序數(shù)為14，為Si元素，Z中+3價陽離子中電子占據(jù)的最高能級處于半充滿狀態(tài)，該+3價陽離子核外電子排布式為，則Z為Fe元素，據(jù)此分析。A．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＞Q＞X，故A錯誤；B．同周期主族元素從左向右，電負性增強，故電負性：N＞B；B與H組成的化合物中，如NaBH4，H顯負極，B顯正價，故電負性：H＞B，則電負性：X＞M＞Q，故B錯誤；C．Z為鐵元素，鐵元素位于元素周期表Ⅷ族，故C錯誤；D．結合分析可知，上述五種元素中，只有Z為金屬元素，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.A~H8種元素在周期表中的位置如圖，回答下列問題：（1）基態(tài)H原子的價層電子軌道表示式為___________。（2）基態(tài)B原子的未成對電子數(shù)為___________，其未成對電子所在的原子軌道的電子云輪廓圖為___________形。（3）A2C2的電子式為___________。（4）化合物B2C的分子結構與CO?類似，則B2C分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。（5）實驗室鑒別D、F的硫酸鹽溶液的方法為___________。（6）已知：G元素的第一、第二電離能分別為H元素的第一、第二電離能分別為請分析的原因：___________?！即鸢浮剑?）（2）①.3②.啞鈴（3）（4）1：1（5）焰色試驗（6）Cr原子失去的第二個電子是3d5電子，會破壞3d能級的半充滿結構，需要的能量較大；Mn原子失去的第二個電子是4s1電子，更容易失去，〖解析〗根據(jù)元素周期表可知，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Si元素，F(xiàn)為K元素，G為Cr元素，H為Mn元素，據(jù)此作答?！拘?詳析】H為Mn元素，錳元素為第25號元素，基態(tài)Mn原子的價層電子排布式為：3d54s2，因此基態(tài)Mn原子的價層電子軌道表示式為，故〖答案〗為：?！拘?詳析】B為N元素，基態(tài)B原子的價層電子排布式為：2s22p3，未成對電子數(shù)為3，未成對電子所在的原子軌道為p軌道，電子云輪廓圖為啞鈴形，故〖答案〗為：3；啞鈴?！拘?詳析】A為H元素，C為O元素，H2O2的電子式為，故〖答案〗為：。小問4詳析】B為N元素，C為O元素，化合物N2O的分子結構與CO2類似，CO2中為碳氧雙鍵相連，因此1個N2O分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，則N2O分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：1，故〖答案〗為：1：1。【小問5詳析】D為Na元素，F(xiàn)為K元素，實驗室鑒別Na、K的硫酸鹽溶液的方法為焰色試驗，含有鉀元素則透過藍色鈷玻璃觀察到為紫色火焰，含有鈉元素則為黃色火焰，故〖答案〗為：焰色試驗?！拘?詳析】I2為第二電離能，G為Cr元素，基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為：3d54s1，失去一個電子后為3d5，3d軌道為半充滿狀態(tài)，H為Mn元素，基態(tài)Mn原子的價層電子排布式為：3d54s2，失去一個電子后為3d54s1，的原因：Cr原子失去的第二個電子是3d5電子，會破壞3d能級的半充滿結構，需要的能量較大；Mn原子失去的第二個電子是4s1電子，更容易失去，故〖答案〗為：Cr原子失去的第二個電子是3d5電子，會破壞3d能級的半充滿結構，需要的能量較大；Mn原子失去的第二個電子是4s1電子，更容易失去。16.Na3OCl是一種良好的離子導體，請回答下列問題：（1）基態(tài)Ca原子核外電子的空間運動狀態(tài)有___________種。（2）由O、Cl元素可組成不同的單質和化合物。O?的空間結構為___________，O?的極性微弱，可推出常溫下，其在四氯化碳中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。（3）Na3OCl可由以下兩種方法制得：方法I：方法II：在方法II的反應過程中，斷裂的化學鍵有___________(填標號)。A．金屬鍵B．離子鍵C．配位鍵D．極性鍵E．非極性鍵（4）Na3OCl的晶胞結構如圖所示。已知：晶胞邊長為anm，密度為①若Cl-位于晶胞的頂點位置，則Na+位于___________位置，與Na+距離相等且最近的Cl-數(shù)為___________。②已知1號離子、2號離子的分數(shù)坐標依次為(0，0，0)、則3號離子的分數(shù)坐標為___________。③Na3OCl的摩爾質量為___________(用含有a、ρ的式子表示)〖答案〗（1）10（2）①.V形②.大于（3）ABD（4）①.面心②.4③.④.〖解析〗【小問1詳析】空間運動狀態(tài)等于原子軌道數(shù)，鈣為第20號元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，原子軌道數(shù)為1+1+3+1+3+1=10個，因此基態(tài)Ca原子核外電子的空間運動狀態(tài)有10種，故〖答案〗為：10?！拘?詳析】根據(jù)價層電子對互斥理論，O3的中心原子O原子的價層電子對數(shù)為，含有一對孤電子對，雜化形式為sp2，因此空間結構為V形，分子中正負電荷重心不重合，為極性分子，水是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”，O3臭氧極性微弱，所以在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，故〖答案〗為：V形；大于。【小問3詳析】在方法Ⅱ的反應中，斷裂的化學鍵有金屬鈉中的金屬鍵，NaOH中Na與間的離子鍵、中O與H間的極性共價鍵，NaCl中Na與Cl間的離子鍵，故〖答案〗為：ABD?！拘?詳析】①Na3OCl晶體結構中空心白球類原子6×=3、頂點陰影球類原子8×=1、實心黑球類原子1×1=1，根據(jù)Na3OCl化學式，若Cl-位于晶胞的頂點位置，可判斷鈉原子應為空心白球，處在晶體結構的面心；觀察結構可知與Na+距離相等且最近的Cl-數(shù)為4；②已知1號離子、2號離子分數(shù)坐標依次為(0，0，0)、，則3號離子位于面心，分數(shù)坐標為；③根據(jù)分析可知，該晶胞中含有3個鈉離子、1個氯離子、1個氧離子，則有1個Na3OCl，已知晶胞參數(shù)為anm，密度為ρg?cm-3，由密度公式可，Na3OCl的摩爾質量為，故〖答案〗為：面心；4；；。17.元素分析是研究有機化合物的表征手段之一、用燃燒法確定有機物化學式的裝置如圖(夾持裝置已省略)，電爐加熱時利用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）A裝置是制備氧氣的裝置，儀器a的名稱為___________（2）B裝置中濃硫酸的作用是___________，C裝置中CuO的作用是___________。（3）D和E中的試劑不可調(diào)換，理由是___________。（4）甲同學認為在E裝置后加一個盛有堿石灰的U形管，可減少測定誤差，乙同學認為這樣做是合理的，理由是___________。（5）完善裝置后，若樣品有機物M(可表示為CxHyOz)質量為2.22g，實驗結束后(設生成物被完全吸收)，D裝置增重1.62g，E裝置增重5.72g。M的質譜圖如圖所示。①M的分子式為___________。②寫出分子式比M少2個H和1個O，且同時滿足下列條件的結構簡式：___________、___________(任寫兩種)。a．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基；b．含碳碳雙鍵和酯基，且含有三個甲基。〖答案〗（1）分液漏斗（2）①.吸收氧氣中的水蒸氣或干燥氧氣②.使有機物充分轉化為和（3）堿石灰可以同時吸收水蒸氣和二氧化碳（4）防止空氣中的水和二氧化碳進入E裝置，影響測定準確性（5）①.②.③.〖解析〗采用燃燒法通過產(chǎn)物質量來確定有機物組成，反應原理為有機物與氧氣反應，生成二氧化碳和水。結合實驗裝置可知A裝置用于制備氧氣，B裝置用濃硫酸吸收水蒸氣以獲取純凈氧氣，C裝置為有機物樣品與氧氣的反應裝置，D和E裝置則是用于吸收產(chǎn)物水和二氧化碳，據(jù)此分析?！拘?詳析】結合儀器a結構特點可知為分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗?！拘?詳析】實驗需要純氧氧化有機樣品，所以需要濃硫酸對氧氣進行干燥，吸收氧氣中水分；有機物在燃燒過程中，可能燃燒不充分，即有可能產(chǎn)生CO，而CO能與氧化銅反應生成銅和CO2，所以C裝置(燃燒管)中CuO的作用是使有機物充分氧化生成CO2和H2O，故〖答案〗為：使有機物充分轉化為和，故〖答案〗為：吸收氧氣中的水蒸氣或干燥氧氣；使有機物充分轉化為和?！拘?詳析】無水氯化鈣只吸收水蒸氣，而堿石灰可以同時吸收水和二氧化碳，所以不能調(diào)換位置，理由是：堿石灰可以同時吸收水蒸氣和二氧化碳，故〖答案〗為：堿石灰可以同時吸收水蒸氣和二氧化碳。【小問4詳析】空氣中的水和二氧化碳可能進入裝置E引起誤差，因此盛有堿石灰的U形管可以防止空氣中的水和二氧化碳進入E裝置，影響測定準確性，故〖答案〗為：防止空氣中的水和二氧化碳進入E裝置，影響測定準確性。【小問5詳析】①觀察質譜圖可知，M的相對分子質量為222，則，根據(jù)D裝置質量增加1.62g，可知，根據(jù)E裝置質量增加5.72g，可知，計算可得，，樣品有機物只含C、H、O三種元素，則，即C、H、O原子個數(shù)比為，該有機物的分子式為；②分子式比M少2個H和1個O，則分子式為，不飽和度為6，滿足條件：a．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基；b．含碳碳雙鍵和酯基，且含有三個甲基，則符合條件的結構簡式為：、、、、、、、、、、、、、、、、、，任選兩種即可，故〖答案〗為：、、、、、、、、、、、、、、、、、，任選兩種即可。18.Cu2+可與NH3、H2O分子形成多種結構。向CuSO4溶液中滴加氨水最終可形成如圖1所示的配離子。（1）NH3和H2O的鍵角：NH3___________(填“>”“<”或“=”)H2O；結合NH3·H2O的電離方程式，推測NH3?H2O分子的結構為___________(填標號)。A．B．（2）圖1所示配離子的化學式為___________，1mol該配離子中含有___________molσ鍵。（3）某含Cu2+的晶體的晶胞結構如圖2所示。該晶胞中陰離子為CN?(部分示例位置已用箭頭標出)，CN?“連接”著每一對相鄰的]Fe3+與。已知該晶胞棱長為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。①該晶胞中距Cu2+最近且等距的K+有___________個。②該晶體的化學式為___________，晶體密度為___________(列出代數(shù)式)g?cm-3?！即鸢浮剑?）①.>②.A（2）①.②.22（3）①.4②.KCuFe(CN)6③.〖解析〗【小問1詳析】NH3和H2O中心原子都采用sp3雜化，NH3分子中，N原子有1對孤對電子，H2O中，O原子有兩對孤對電子，斥力較大，導致H2O中的H-O-H鍵角??；H-O鍵的極性比H-N鍵的極性大，H-O鍵上的H原子更容易與N原子形成氫鍵，所以氫鍵主要存在于H2O分子中的H與NH3分子中的N之間。另外，根據(jù)氨水的電離方程式分析，A的結構可以電離出，故〖答案〗為：＞；A；【小問2詳析】由圖可知Cu2+與周圍的4個NH3分子和2個H2O分子形成配位鍵，其化學式為，1個NH3分子中有3個σ鍵，1個H2O分子中有2個σ鍵，配位鍵也是σ鍵，則1mol該配離子中含有σ鍵，故〖答案〗為；22；【小問3詳析】①以體心的Cu2+與其最近的K+構成了一個正四面體，則距Cu2+最近且等距的K+有4個；②根據(jù)均攤法可知，K+位于晶胞內(nèi)部，個數(shù)是4，Cu2+數(shù)目為，F(xiàn)e3+數(shù)目為，根據(jù)電荷守恒，含有的CN-離子個數(shù)是24，則該晶體的化學式為：KCuFe(CN)6；根據(jù)公式，故〖答案〗為：KCuFe(CN)6；。內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市部分學校2023-2024學年高二下學期5月期中聯(lián)考考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.請將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修2，選擇性必修3第一章。4.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是合題目要求的。1.下列說法錯誤的是A.X射線衍射技術可用于有機化合物晶體結構的測定B.提取碘水中的碘單質，可以用苯作為萃取劑C.利用蒸餾的方法從石油中分離出乙烯D.銀氨溶液可用于鑒別甲酸甲酯和乙酸〖答案〗C〖解析〗A．對有機物晶體進行X射線衍射實驗，可以得出晶胞，確定晶胞中各原子的位置，計算原子間距離，判斷晶體中原子之間存在的化學鍵，確定鍵長、鍵角，得出分子空間結構，故A正確；B．苯與水互不相溶，且碘單質在苯中溶解度比在水中大，故B正確；C．蒸餾是利用物質的沸點不同從而進行分離，沒有新的物質生成，屬于物理變化，石油中分離出乙烯需要裂解，屬于化學變化，故C錯誤；D．甲酸甲酯的結構簡式為HCOOCH3，結構中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，乙酸的結構簡式為CH3COOH，結構沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故銀氨溶液可用于鑒別甲酸甲酯和乙酸，故D正確；故選C。2.下列各項有機化合物的分類及所含官能團都正確的是選項ABCD物質OHC-CHO類別酚醛鹵代烴酸官能團—OHC—Br鍵A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．中的接在飽和碳原子上，屬于醇類，A錯誤；B．OHC-CHO含有，屬于醛類，B正確；C．中含有和，不屬于鹵代烴，C錯誤；D．不含有，不屬于羧酸類，D錯誤；故選B。3.下列粒子的空間結構與VSEPR模型不一致的是A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗A．中心C原子價層電子對數(shù)4，不存在孤對電子，空間結構與VSEPR模型均為正四面體形，故A不選；B．中心C原子價層電子對數(shù)為2，不存在孤對電子，空間結構與VSEPR模型均為直線形，故B不選；C．中心O原子價層電子對數(shù)為4，存在孤對電子，空間結構為V形，VSEPR模型為為四面體形，故C選；D．中心C原子價層電子對數(shù)為3，不存在孤對電子，空間結構與VSEPR模型均為平面三角形，故D不選；故選：C。4.可以用分液漏斗分離的一組混合物是A.溴和苯 B.乙醇和甲苯 C.乙酸和水 D.四氯化碳和水〖答案〗D〖解析〗A．溴易溶于苯，液體不分層，不能用分液漏斗分離，A不符合題意；B．乙醇和甲苯都為有機化合物，二者互溶，不能用分液漏斗分離，B不符合題意；C．乙酸與水互溶，液體不分層，不能用分液漏斗分離，C不符合題意；D．四氯化碳難溶于水，密度大于水，液體分為上下兩層，上層為水，下層為四氯化碳，可以用分液漏斗分離，D符合題意；故選D。5.下列化合物分子中只含有σ鍵不含π鍵的是A.CH3CH2OH B.CO? C. D.CH3COOH〖答案〗A〖解析〗A．乙醇中所有共價鍵均為單鍵，因此只含σ鍵，故A正確；B．二氧化碳結構中含有碳氧雙鍵，因此含有π鍵，故B錯誤；C．苯環(huán)中含有大π鍵，故C錯誤；D．乙酸中含有碳氧雙鍵，因此含有π鍵，故D錯誤；故〖答案〗選A。6.某同學將氧原子的核外電子軌道表示式寫成，他違背了A.洪特規(guī)則 B.泡利不相容原理C.能量守恒原理 D.能量最低原理〖答案〗A〖解析〗A．洪特規(guī)則是指在能量相同的軌道上排布電子時，電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，該氧原子的核外電子軌道表示式違背了該規(guī)則，故A符合題意；B．泡利不相容原理指在原子中不能容納運動狀態(tài)完全相同的電子，即在一個軌道里所容納的2個電子自旋方向必須相反，故B不符合題意；C．能量守恒原理是物理學中的一個基本概念，指的是在一個封閉的系統(tǒng)中，能量既不會無中生有，也不會自行消失，故C不符合題意；D．能量最低原理，基態(tài)多電子原子核外電子排布時總是先占據(jù)能量最低的軌道，當?shù)湍芰寇壍勒紳M后。才排入高能量的軌道，以使整個原子能量最低，故D不符合題意；故〖答案〗選A。7.下列物質熔化時，所克服的粒子間作用力與碘升華時所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是A.NaCl B. C.S D.Mg〖答案〗C〖解析〗碘升華克服范德華力；A．NaCl熔化克服離子鍵，A不符合題意；B．熔化克服共價鍵，B不符合題意；C．S是分子晶體，熔化時克服范德華力，故C符合題意；D．Mg熔化克服金屬鍵，D不符合題意?！即鸢浮竭xC。8.下列說法正確的是A.2p和3p的軌道形狀和能量都完全相同或相等B.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C.主族元素的電負性越大，其第一電離能也越大D.在形成化合物時，電負性較小的元素易顯正價〖答案〗D〖解析〗A．2p和3p為不同的能級，其軌道形狀相同，但是能量完全不同，A錯誤；B．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同，都為3，B錯誤；C．主族元素的電負性越大，其第一電離能不一定越大，如電負性：，但是第一電離能：，C錯誤；D．在形成化合物時，一般電負性較小的元素易顯正價，電負性較大的顯負價，D正確；故選D。9.現(xiàn)有下列①~⑦七種有機物，下列說法正確的是A.①與②、⑥與⑦均互為同分異構體 B.等效氫種類數(shù)：⑥>⑦>①=②=③=⑤>④C.上述有機物均屬于烴類 D.③④⑤互為同系物〖答案〗B〖解析〗A．①與②為同種物質，⑥與⑦互為同分異構體，A錯誤；B．等效氫種類數(shù)：①和②為3種，③為3種，④為2種，⑤為3種，⑥為7種，⑦為5種，所以等效氫種類數(shù)⑥>⑦>①=②=③=⑤>④，B正確；C．①與②為鹵代烴，③④⑤⑥⑦為醇類，均不屬于烴類，C錯誤；D．③和⑤中只含有1個，為醇類，互為同系物，④中含有2個，為二醇，與③和⑤不互為同系物，D錯誤；故選B。10.下列說法正確的是A.金屬導電是因為金屬在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用C.“電子氣理論”用于描述金屬鍵的本質，可用于解釋金屬晶體的延展性、導電性和導熱性D.硬鋁合金的硬度和熔點均高于純鋁〖答案〗C〖解析〗A．金屬導電是因為自由電子的定向移動，A項錯誤；B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用和靜電排斥作用，B項錯誤；C．電子氣理論為：把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的海洋中，可用于解釋金屬晶體的延展性、導電性和導熱性，故C正確；D．硬鋁的硬度比純鋁大，但熔點比純鋁低，D項錯誤；故〖答案〗選C。11.分子式為C5H12且僅含有2個—CH3的結構共有A.1種 B.2種 C.3種 D.4種〖答案〗A〖解析〗分子式為C5H12，該分子為戊烷，戊烷有三種同分異構體，分別是正戊烷、異戊烷、新戊烷，正戊烷分子中有兩個甲基，異戊烷分子中有三個甲基，新戊烷分子中有四個甲基，故〖答案〗選A。12.苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑。某粗苯甲酸樣品中含有少量氯化鈉和泥沙，下列提純苯甲酸的實驗操作中說法正確的是A.提純苯甲酸的實驗中必須用到蒸餾燒瓶B.本實驗中玻璃棒的作用有攪拌和引流C.粗苯甲酸通過在冷水中溶解、過濾、降溫結晶等系列操作，可獲得純凈的苯甲酸晶體D.所得的苯甲酸晶體可以用熱水洗滌其表面雜質〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗粗苯甲酸樣品中含有少量和泥沙，由于苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，溶解、加熱后需趁熱過濾，除掉泥沙；對熱的濾液進行冷卻結晶，再次過濾得到苯甲酸固體，洗滌、干燥后得到苯甲酸晶體，則提純過程的主要實驗操作組合為溶解、過濾、結晶。A．提純過程的主要實驗操作組合為溶解、過濾、結晶，未涉及蒸餾，不需要蒸餾燒瓶，故A錯誤；B．該實驗中玻璃棒的作用除攪拌、引流外，還有在干燥時用于轉移晶體，故B正確；C．在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁熱過濾，減少苯甲酸的損耗，故C錯誤；D．熱水洗滌會造成溶解損耗，應該使用冷水洗滌苯甲酸固體，故D錯誤；故〖答案〗選B。13.①、②、③是鉑的三種配合物，下列說法正確的是A.三種配合物中的化合價均為價B.①中的配位數(shù)為6C.②中為配體，提供空軌道D.向含③的溶液中加入足量溶液，可得到沉淀〖答案〗B〖解析〗A．①②③中的化合價均為價，A項錯誤；B．①中配離子的配體為Cl-，的配位數(shù)為6，故B正確；C．配體提供孤電子對，提供空軌道，C項錯誤；D．③的Cl-均為配離子的配體，難電離出來，故向③的溶液中加入硝酸銀，不能得到氯化銀沉淀，D項錯誤；故選B。14.M、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其元素性質或基態(tài)原子結構如表：元素元素性質或基態(tài)原子結構M最高正價和最低負價代數(shù)和為0Q價層電子排布是nsnnpn-1X同周期元素中未成對電子數(shù)最多Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半Z+3價陽離子中電子占據(jù)的最高能級處于半充滿狀態(tài)下列說法正確的是A.原子半徑：Q>X>Y B.電負性：M>X>QC.Z位于元素周期表第VIB族 D.上述五種元素中，只有Z為金屬元素〖答案〗D〖解析〗M最高正價和最低負價代數(shù)和為0，M可能為1號元素，也可能為ⅣA族元素，結合其它元素可知，M為H元素，Q價層電子排布是nsnnpn-1，n=2，則Q為B元素，X同周期元素中未成對電子數(shù)最多，X原子序數(shù)小于Y，則X為N元素，Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，其原子序數(shù)為14，為Si元素，Z中+3價陽離子中電子占據(jù)的最高能級處于半充滿狀態(tài)，該+3價陽離子核外電子排布式為，則Z為Fe元素，據(jù)此分析。A．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＞Q＞X，故A錯誤；B．同周期主族元素從左向右，電負性增強，故電負性：N＞B；B與H組成的化合物中，如NaBH4，H顯負極，B顯正價，故電負性：H＞B，則電負性：X＞M＞Q，故B錯誤；C．Z為鐵元素，鐵元素位于元素周期表Ⅷ族，故C錯誤；D．結合分析可知，上述五種元素中，只有Z為金屬元素，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.A~H8種元素在周期表中的位置如圖，回答下列問題：（1）基態(tài)H原子的價層電子軌道表示式為___________。（2）基態(tài)B原子的未成對電子數(shù)為___________，其未成對電子所在的原子軌道的電子云輪廓圖為___________形。（3）A2C2的電子式為___________。（4）化合物B2C的分子結構與CO?類似，則B2C分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。（5）實驗室鑒別D、F的硫酸鹽溶液的方法為___________。（6）已知：G元素的第一、第二電離能分別為H元素的第一、第二電離能分別為請分析的原因：___________。〖答案〗（1）（2）①.3②.啞鈴（3）（4）1：1（5）焰色試驗（6）Cr原子失去的第二個電子是3d5電子，會破壞3d能級的半充滿結構，需要的能量較大；Mn原子失去的第二個電子是4s1電子，更容易失去，〖解析〗根據(jù)元素周期表可知，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Si元素，F(xiàn)為K元素，G為Cr元素，H為Mn元素，據(jù)此作答?！拘?詳析】H為Mn元素，錳元素為第25號元素，基態(tài)Mn原子的價層電子排布式為：3d54s2，因此基態(tài)Mn原子的價層電子軌道表示式為，故〖答案〗為：?！拘?詳析】B為N元素，基態(tài)B原子的價層電子排布式為：2s22p3，未成對電子數(shù)為3，未成對電子所在的原子軌道為p軌道，電子云輪廓圖為啞鈴形，故〖答案〗為：3；啞鈴?！拘?詳析】A為H元素，C為O元素，H2O2的電子式為，故〖答案〗為：。小問4詳析】B為N元素，C為O元素，化合物N2O的分子結構與CO2類似，CO2中為碳氧雙鍵相連，因此1個N2O分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，則N2O分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：1，故〖答案〗為：1：1。【小問5詳析】D為Na元素，F(xiàn)為K元素，實驗室鑒別Na、K的硫酸鹽溶液的方法為焰色試驗，含有鉀元素則透過藍色鈷玻璃觀察到為紫色火焰，含有鈉元素則為黃色火焰，故〖答案〗為：焰色試驗?！拘?詳析】I2為第二電離能，G為Cr元素，基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為：3d54s1，失去一個電子后為3d5，3d軌道為半充滿狀態(tài)，H為Mn元素，基態(tài)Mn原子的價層電子排布式為：3d54s2，失去一個電子后為3d54s1，的原因：Cr原子失去的第二個電子是3d5電子，會破壞3d能級的半充滿結構，需要的能量較大；Mn原子失去的第二個電子是4s1電子，更容易失去，故〖答案〗為：Cr原子失去的第二個電子是3d5電子，會破壞3d能級的半充滿結構，需要的能量較大；Mn原子失去的第二個電子是4s1電子，更容易失去。16.Na3OCl是一種良好的離子導體，請回答下列問題：（1）基態(tài)Ca原子核外電子的空間運動狀態(tài)有___________種。（2）由O、Cl元素可組成不同的單質和化合物。O?的空間結構為___________，O?的極性微弱，可推出常溫下，其在四氯化碳中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。（3）Na3OCl可由以下兩種方法制得：方法I：方法II：在方法II的反應過程中，斷裂的化學鍵有___________(填標號)。A．金屬鍵B．離子鍵C．配位鍵D．極性鍵E．非極性鍵（4）Na3OCl的晶胞結構如圖所示。已知：晶胞邊長為anm，密度為①若Cl-位于晶胞的頂點位置，則Na+位于___________位置，與Na+距離相等且最近的Cl-數(shù)為___________。②已知1號離子、2號離子的分數(shù)坐標依次為(0，0，0)、則3號離子的分數(shù)坐標為___________。③Na3OCl的摩爾質量為___________(用含有a、ρ的式子表示)〖答案〗（1）10（2）①.V形②.大于（3）ABD（4）①.面心②.4③.④.〖解析〗【小問1詳析】空間運動狀態(tài)等于原子軌道數(shù)，鈣為第20號元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，原子軌道數(shù)為1+1+3+1+3+1=10個，因此基態(tài)Ca原子核外電子的空間運動狀態(tài)有10種，故〖答案〗為：10?！拘?詳析】根據(jù)價層電子對互斥理論，O3的中心原子O原子的價層電子對數(shù)為，含有一對孤電子對，雜化形式為sp2，因此空間結構為V形，分子中正負電荷重心不重合，為極性分子，水是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”，O3臭氧極性微弱，所以在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，故〖答案〗為：V形；大于?！拘?詳析】在方法Ⅱ的反應中，斷裂的化學鍵有金屬鈉中的金屬鍵，NaOH中Na與間的離子鍵、中O與H間的極性共價鍵，NaCl中Na與Cl間的離子鍵，故〖答案〗為：ABD?！拘?詳析】①Na3OCl晶體結構中空心白球類原子6×=3、頂點陰影球類原子8×=1、實心黑球類原子1×1=1，根據(jù)Na3OCl化學式，若Cl-位于晶胞的頂點位置，可判斷鈉原子應為空心白球，處在晶體結構的面心；觀察結構可知與Na+距離相等且最近的Cl-數(shù)為4；②已知1號離子、2號離子分數(shù)坐標依次為(0，0，0)、，則3號離子位于面心，分數(shù)坐標為；③根據(jù)分析可知，該晶胞中含有3個鈉離子、1個氯離子、1個氧離子，則有1個Na3OCl，已知晶胞參數(shù)為anm，密度為ρg?cm-3，由密度公式可，Na3OCl的摩爾質量為，故〖答案〗為：面心；4；；。17.元素分析是研究有機化合物的表征手段之一、用燃燒法確定有機物化學式的裝置如圖(夾持裝置已省略)，電爐加熱時利用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成。回答下列問題：（1）A裝置是制備氧氣的裝置，儀器a的名稱為___________（2）B裝置中濃硫酸的作用是___________，C裝置中CuO的作用是___________。（3）D和E中的試劑不可調(diào)換，理由是___________。（4）甲同學認為在E裝置后加一個盛有堿石灰的U形管，可減少測定誤差，乙同學認為這樣做是合理的，理由是___________。（5）完善裝置后，若樣品有機物M(可表示為CxHyOz)質量為2.22g，實驗結束后(設生成物被完全吸收)，D裝置增重1.62g，E裝置增重5.72g。M的質譜圖如圖所示。①M的分子式為___________。②寫出分子式比M少2個H和1個O，且同時滿足下列條件的結構簡式：___________、___________(任寫兩種)。a．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基；b．含碳碳雙鍵和酯基，且含有三個甲基。〖答案〗（1）分液漏斗（2）①.吸收氧氣中的水蒸氣或干燥氧氣②.使有機物充分轉化為