2023-2024學(xué)年山東省聊城市高一下學(xué)期7月期末教學(xué)質(zhì)量抽測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省聊城市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末教學(xué)質(zhì)量抽測試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，繪圖時，可用2B鉛筆作答，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)創(chuàng)造了生生不息的人類文明，下列文物收藏于聊城中國運河文化博物館，據(jù)其主要成分不能與其他三項歸為一類的是（）A.漢羊首陶瓶 B.北朝青釉三系瓷罐C.唐瑞獸葡萄紋銅鏡 D.清圓雕白玉臥馬〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．陶器的主要成分是硅酸鹽；B．瓷器，主要成分是硅酸鹽；C．銅鏡是青銅器，主要成分是銅的合金，屬于金屬材料；D．清圓雕白玉臥馬為瓷器，主要成分是硅酸鹽；故選C2.下列有關(guān)物質(zhì)表示方法不正確的是（）A.乙烷的結(jié)構(gòu)式：B.NH4Cl的電子式：C.醋酸分子式：C2H4O2 D.乙烯的球棍模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烷為烷烴，結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．NH4Cl的電子式為：，B錯誤；C．醋酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，分子式：C2H4O2，C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，球棍模型：，D正確；故選B。3.自然資源的開發(fā)利用是化工生產(chǎn)的一個方面，下列有關(guān)化工生產(chǎn)說法正確的是（）A.石油的分餾和煤的干餾都是物理變化B.石油裂解和煤的氣化均可直接制備乙烯，從而生產(chǎn)塑料C.綠色化學(xué)的核心思想是利用化學(xué)原理治理污染D.工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)進(jìn)行肥皂生產(chǎn)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石油的分餾屬于物理變化，煤的干餾、氣化、液化，石油的裂化、裂解均屬于化學(xué)變化，A錯誤；B．石油通過裂解得到的產(chǎn)品乙烯，可以作為原料生產(chǎn)聚乙烯塑料，煤氣化是將煤轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2，B錯誤；C．綠色化學(xué)的核心思想是從源頭上消除污染，而不是用化學(xué)原理治理污染，C錯誤；D．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，水解為高級脂肪酸鹽和甘油，可以進(jìn)行肥皂生產(chǎn)，D正確；故選D4.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示，下列關(guān)于該過程的分析正確的是（）A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B.過程②固體體積膨脹，主要是因為生成大量的碳C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A錯誤；B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B錯誤；C．該實驗過程中生成的二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C錯誤；D．該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D正確；故選D。5.下列有關(guān)反應(yīng)速率和限度說法正確的是（）A.用Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2，改用98%濃硫酸可以提高反應(yīng)速率B.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率均為零D.達(dá)到平衡所需時間越長，化學(xué)反應(yīng)的限度越大〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．98%濃硫酸具有強氧化性，和鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，不生成氫氣，A錯誤；B．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以使得平衡移動，改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，但速率不為零，C錯誤；D．達(dá)到平衡所需時間長，可能是反應(yīng)速率慢，不一定代表化學(xué)反應(yīng)的限度越大，D錯誤；故選B。6.某氫氧燃料電池的構(gòu)造如圖，下列說法正確的是（）A.a電極是電池的正極B.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液中OH-向a電極移動D.該裝置實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，A錯誤；B．通氧氣的電極b是正極，O2在b電極上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．原電池中電解質(zhì)溶液的陰離子OH-向負(fù)極a極移動，C正確；D．燃料電池的工作原理屬于原電池原理，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯誤；故選C。7.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┠康腁．制備并收集NO2B．除去甲烷中的乙烯實驗方案目的C．觀察噴泉實驗D．制備并收集乙酸乙酯實驗方案〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，因此不能用排水法收集二氧化氮，A錯誤；B．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，會引入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜目的，B錯誤；C．二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，裝置中壓強迅速減小，從而形成噴泉，C正確；D．氫氧化鈉會和乙酸乙酯反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液接收乙酸乙酯，D錯誤；故選C。8.有機物是生命中必不可少的化學(xué)物質(zhì)，下列說法不正確的是（）A.蔗糖、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均可以水解生成葡萄糖B.用植物油生產(chǎn)氫化植物油與植物油中含有碳碳雙鍵有關(guān)C.用紫外線對餐具消毒是因為紫外線可使蛋白質(zhì)變性D.糖類和油脂均能為人體提供能量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸，不可以水解生成葡萄糖，A錯誤；B．植物油中含有碳碳雙鍵，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氫化植物油，B正確；C．紫外線可使蛋白質(zhì)變性而殺菌，故能用紫外線對餐具消毒，C正確；D．糖類和油脂在人體內(nèi)氧化釋放能量，能為人體提供能量，D正確；故選A。9.火藥是我國四大發(fā)明之一，其主要原料是硝石、硫黃和木炭。下列說法正確的是（）A.硫黃可處理散落的汞，體現(xiàn)了硫的還原性B.棉花是制作烈性炸藥硝化棉的重要原料，其主要成分纖維素是淀粉的同分異構(gòu)體C.在炎熱的夏天，古人曾利用硝石溶解來制冰，證明硝石溶解是吸熱反應(yīng)D.火藥爆炸時會產(chǎn)生SO2、CO、NOx等有害氣體，是限制燃放煙花爆竹的原因之一〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫黃處理散落的汞發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)體現(xiàn)硫的氧化性，故A錯誤；B．維素與淀粉的通式為，n值不同，二者不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．硝石為，硝酸鉀溶解吸收熱量，是吸熱過程，屬于物理變化，故C錯誤；D．火藥爆炸時會產(chǎn)生SO2、CO、NOx等有害氣體，對環(huán)境有影響，是限制燃放煙花爆竹的原因之一，故D正確；故〖答案〗為：D。10.選用如下藥品，探究硫元素價態(tài)變化：①溶液②濃硫酸③溶液④稀硫酸⑤氯水⑥品紅溶液⑦銅片⑧溶液，反應(yīng)條件任選。下列不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項預(yù)期轉(zhuǎn)化價態(tài)選擇試劑證明現(xiàn)象A③⑤溶液變渾濁B①②⑧①②反應(yīng)后滴入⑧，產(chǎn)生白色沉淀C②⑥⑦②⑦反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能夠使⑥褪色D、D①③④①③混合后滴入④，溶液變渾濁〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中硫化合價升高，被氧化為硫單質(zhì)產(chǎn)生黃色沉淀，可以加入氧化劑⑤氯水，能達(dá)到實驗?zāi)康模珹不符合題意；B．濃硫酸不能氧化亞硫酸鈉為硫酸根離子，硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，不能達(dá)到實驗?zāi)康模珺符合題意；C．濃硫酸和銅加熱條件下反應(yīng)生成具有漂白性的二氧化硫氣體，二氧化硫能使品紅溶液褪色，能達(dá)到實驗?zāi)康模珻不符合題意；D．硫化鈉和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，能達(dá)到實驗?zāi)康?，D不符合題意；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.在下列工業(yè)生產(chǎn)過程的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A.黃鐵礦B.石英砂粗硅高純硅C.海水溶液→無水D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．黃鐵礦和氧氣煅燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被濃硫酸吸收生成硫酸，不符合生產(chǎn)實際，A符合題意；B．石英砂制高純硅的流程為石英砂與焦炭在高溫條件下反應(yīng)制得粗硅，粗硅與氯化氫在加熱條件下反應(yīng)制得三氯硅烷，三氯硅烷高溫條件下與氫氣反應(yīng)制得純硅，則題給生產(chǎn)流程合理，B不符合題意；C．海水中加入石灰乳將氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過濾后所得氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鎂溶液，氯化鎂溶液處理得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，符合生產(chǎn)實際，C不符合題意；D．氨氣加熱條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，符合生產(chǎn)實際，D不符合題意；故選A。12.海水提溴常用“空氣吹出法”，其部分流程如圖：下列說法正確的是（）A.“氧化I”發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為B.海水中經(jīng)氧化、吹出、吸收后，可實現(xiàn)溴的富集C.“吸收”所得溶液中大量存在的微粒為、、D.上述流程循環(huán)使用的物質(zhì)X中含有〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗濃縮海水中含有Br-，經(jīng)H2SO4酸化后加入氧化劑Cl2氧化Br-生成單質(zhì)Br2，得到含有低濃度Br2的溶液，通入熱空氣吹出Br2，而后用SO2、H2O吸收吹出的Br2單質(zhì)得到含HBr的溶液，再利用氧化劑Cl2氧化HBr生成單質(zhì)Br2，而后經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化得到液溴；【詳析】A．“氧化I”發(fā)生主要反應(yīng)為氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)和氯離子，離子方程式為，A錯誤；B．海水中經(jīng)氧化、吹出、吸收后，得到含高濃度溴離子溶液，可實現(xiàn)溴的富集，B正確；C．“吸收”通入SO2發(fā)生的主要反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，能將可能存在的Cl2還原成Cl-，所得溶液中大量存在的微粒有Cl-、Br-、、H+，C錯誤；D．“吸收”通入SO2被氧化生成H2SO4，進(jìn)入“氧化Ⅱ”分離出Br2，產(chǎn)生可循環(huán)使用的物質(zhì)X為H2SO4，D正確；故選BD。13.含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，溶液可用于吸收NO和，其主要反應(yīng)為：①②。已知：溶液不能單獨吸收NO；一定條件下，當(dāng)時，氮氧化物吸收效率最高。下列說法正確的是（）A.汽車尾氣中的NO是高溫情況下汽油與反應(yīng)生成的B.采用氣、液逆流方式可提高單位時間內(nèi)NO和的吸收率C.反應(yīng)②中每反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為D.該條件下，時，吸收效率不是最高的可能原因是反應(yīng)速率②<①〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．汽車尾氣中的NO是高溫情況下空氣中氮氣與反應(yīng)生成的，A錯誤；B．采用氣、液逆流方式增大了反應(yīng)物接觸面積，加快了反應(yīng)速率，所以可以提高單位時間內(nèi)NO和NO2的吸收率，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.1mol，NO2發(fā)生歧化反應(yīng)，一半NO2升高至+5價，另外一半降低到+3價，2molNO2轉(zhuǎn)移1mol電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.05mol電子，電子數(shù)約為，C錯誤；D．該條件下，時，通過反應(yīng)①分析可知，NO2有剩余，剩余NO2發(fā)生反應(yīng)②，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反應(yīng)速率②<①，導(dǎo)致反應(yīng)②吸收NO2效果不佳，D正確；故選BD。14.阿司匹林是家庭常備藥品，一種合成方法如圖，下列說法正確的是（）A.阿司匹林的分子式為B.水楊酸與乙酸互為同系物C.阿司匹林可以發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)D.1mol水楊酸能與足量Na反應(yīng)生成〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，阿司匹林分子含有9個碳原子、8個氫原子、4個氧原子，其分子式為C9H8O4，故A正確；B．水楊酸含有羧基、酚羥基，乙酸含有羧基，官能團的種類不同，二者不互為同系物，故B錯誤；C．阿司匹林含有的酯基可發(fā)生水解反應(yīng)，含有的羧基可以發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故C正確；D．水楊酸含有羧基、酚羥基均可以和鈉單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣，1mol水楊酸能與足量Na反應(yīng)生成，故D錯誤；故選：AC。15.室溫下，用溶液、溶液和蒸餾水進(jìn)行如下所示的5個實驗，分別測量渾濁度隨時間的變化(已知：)。下列說法不正確的是（）編號溶液溶液蒸餾水渾濁度隨時間變化的曲線①1.53.510②2.53.59③3.53.5x④3.52.59⑤3.51.510A.實驗③中B.實驗①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率C.在加熱條件下進(jìn)行實驗②，其渾濁度曲線應(yīng)變?yōu)閍D.降低溶液濃度比降低溶液濃度對該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．③④⑤變量為H2SO4的濃度，根據(jù)控制變量法的要求有：3.5+2.5+9=3.5+3.5+x，則x=8，A正確；B．實驗①②③的變量為的濃度，③④⑤變量為的濃度，兩個分組均可說明其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，可縮短到達(dá)相同渾濁度所需的時間，即可增大該反應(yīng)速率，B正確；C．加熱反應(yīng)速率增大，在加熱條件下進(jìn)行實驗②，可縮短到達(dá)相同渾濁度所需的時間，則渾濁度曲線應(yīng)在曲線②左邊，而不是曲線a，C錯誤；D．溶液濃度的改變對速率影響更大，該推斷的證據(jù)是達(dá)到相同渾濁度時，實驗③②①所需時間的改變量大于實驗③④⑤所需時間的改變量，D正確；故選C。三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16.乳酸乙酯作為香料主要用于配制朗姆酒、牛奶、果酒等。以淀粉為原料合成乳酸乙酯的路線如圖，回答下列問題：（1）A中含有的官能團的名稱___________，B與C反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。（2）E是B的同分異構(gòu)體，具有和B相同的官能團，請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___________。（3）存放C的過程中有時會變酸，其原因是___________。（4）除以淀粉為原料制備C外，工業(yè)上制備C的方法還有___________(用化學(xué)方程式表示)，其反應(yīng)類型為___________。（5）檢驗淀粉發(fā)生水解反應(yīng)的流程如下：淀粉現(xiàn)象，該流程可選用試劑a．溶液b．稀硫酸c．新制，試劑①②③對應(yīng)選擇的試劑為___________(填字母)，證明淀粉已水解的現(xiàn)象是___________。〖答案〗（1）①.羥基、醛基②.酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（2）CH2(OH)CH2COOH（3）乙醇被氧化為乙酸（4）①.②.加成反應(yīng)（5）①.bac②.溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀〖解析〗淀粉在催化劑作用下水解為葡萄糖，A是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成CH3CH2OH，C是CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，D是CH3CHO；B和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成乳酸乙酯，則B是乳酸CH3CH(OH)COOH。（1）A是葡萄糖，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，含有的官能團的名稱羥基、醛基，B是CH3CH(OH)COOH，C是CH3CH2OH兩者在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乳酸乙酯，故〖答案〗為：羥基、醛基；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（2）B是CH3CH(OH)COOH，E是B的一種同分異構(gòu)體，具有和B相同的官能團，則E是CH2(OH)CH2COOH，故〖答案〗為：CH2(OH)CH2COOH；（3）C是CH3CH2OH，存放CH3CH2OH的過程中有時會變酸，是乙醇被氧化為乙酸，故〖答案〗為：乙醇被氧化為乙酸；（4）C是CH3CH2OH，工業(yè)上制備CH3CH2OH的方法有淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳或者用乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，，故〖答案〗為：；加成反應(yīng)；（5）葡萄糖含有醛基，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色Cu2O沉淀，檢驗淀粉在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的操作：取少量冷卻后的水解液于試管中，加NaOH溶液至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則證明淀粉已發(fā)生水解，故〖答案〗為：bac；溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀。17.能量、速率和限度是研究化學(xué)反應(yīng)的三個角度，請回答下列問題：Ⅰ．如圖所示是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：（1）若電極a為Fe，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下224mL氣體時，負(fù)極質(zhì)量減少___________g。（2）若電極a為Fe，電極b為C，電解質(zhì)溶液為溶液，寫出b電極發(fā)生的反應(yīng)_______，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少_________g。Ⅱ．某溫度下，在2L的密閉容器中充入的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：，與隨時間的變化如圖所示。（3）上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請在圖中畫出從反應(yīng)物總能量到生成物總能量在反應(yīng)進(jìn)程中的變化圖示___________。（4）內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率___________，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率為___________。（5）比較x，y兩時刻的正反應(yīng)速率大?。篲__________(填“>”、“<”或“=”)。（6）下列說法不正確的是___________(填標(biāo)號)。a．5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡b．容器中混合氣體的密度不再發(fā)生改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡c．加入催化劑，可縮短到達(dá)平衡的時間d．H2質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡〖答案〗（1）0.56（2）①.②.0.8（3）（4）①.②.64%（5）>（6）b〖解析〗（1）電極a為Fe，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則a為負(fù)極發(fā)氧化反應(yīng)：，銅為正極發(fā)生還原反應(yīng)：，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下224mL氣體時，為0.01mol氫氣，結(jié)合電子守恒，負(fù)極質(zhì)量減少0.01mol×56g/mol=0.56g；（2）電極a為Fe，電極b為C，電解質(zhì)溶液為溶液，則a為負(fù)極發(fā)氧化反應(yīng)：，C為正極發(fā)生還原反應(yīng)：，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少0.2mol÷2×(64g/mol-56g/mol)=0.8g；（3）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物能量低于生成物能量，從反應(yīng)物總能量到生成物總能量在反應(yīng)進(jìn)程中的變化圖示為：；（4）由圖可知，二氧化碳投料1mol，則氫氣投料5mol；2min時二氧化碳、甲烷量相等，結(jié)合方程式可知，反應(yīng)二氧化碳0.5mol、生成甲烷0.5mol，則內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)0.8mol二氧化碳，則反應(yīng)氫氣3.2mol，的轉(zhuǎn)化率為；（5）x→y二氧化碳的量減小，反應(yīng)一直正向進(jìn)行，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，故x，y兩時刻的正反應(yīng)速率大?。?gt;；（6）a．5min后，物質(zhì)的量不再改變，則平衡不再移動，該反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；b．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，錯誤；c．加入催化劑，可加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，正確；d．H2質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時，則平衡不再移動，該反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；故選b。18.金屬鐵(Ti)廣泛應(yīng)用于航空、軍工、醫(yī)療等領(lǐng)域。以鈦鐵礦(主要含有及少量、、、)制備金屬Ti的工藝流程如下：已知：高溫下，易與反應(yīng)。（1）提高“酸浸”中浸取速率可采取的措施有___________(答兩條)。（2）“濾渣”中主要含有和___________(填化學(xué)式)。（3）“酸浸”中鈦鐵礦與硫酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）試劑X為___________(填化學(xué)式)，其作用是___________。（5）已知“氯化”通常在的條件下進(jìn)行，產(chǎn)物中有一種無色可燃?xì)怏w，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（6）“高溫冶煉”過程需在氬氣氣氛中進(jìn)行，其原因是___________?！即鸢浮剑?）礦石粉碎、適當(dāng)增加硫酸濃度、攪拌等（2）（3）（4）①.Fe②.將鐵離子還原為亞鐵離子（5）（6）做保護(hù)氣〖解析〗鈦鐵礦酸浸得到含F(xiàn)e3+、Fe2+、TiO2+的溶液，其中二氧化硅不反應(yīng)，氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，廢渣的主要成分為二氧化硅、硫酸鈣，加入適量鐵屑X主要是還原鐵離子為亞鐵離子，隨后加入碳酸鈉粉末促使TiO2+水解得到氧化鈦，脫水后得到粗TiO2，加入碳、氯氣氯化得到TiCl4，最后用鎂還原出單質(zhì)鈦；（1）提高“酸浸”中浸取速率可采取的措施有礦石粉碎、適當(dāng)增加硫酸濃度、攪拌等；（2）由分析可知，“濾渣”中主要含有和；（3）鈦鐵礦與硫酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，還生成硫酸亞鐵、水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）由分析可知，試劑X為將鐵離子還原為亞鐵離子，便于其轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，且不引入新雜質(zhì)，故為Fe；（5）“氯化”通常在的條件下進(jìn)行，產(chǎn)物中有一種無色可燃?xì)怏w，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，生成氣體為CO，故反應(yīng)為二氧化鈦和碳、氯氣高溫生成四氯化鈦和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（6）已知：高溫下，易與反應(yīng)，且Mg能與空氣中的N2、O2和CO2反應(yīng)，且氬氣氛圍可防止Ti被氧化；故“高溫冶煉”過程需在氬氣氣氛中進(jìn)行，其原因是做保護(hù)氣。19.實驗室欲利用下圖裝置探究還原CuO。（1）實驗室利用與制備的反應(yīng)方程式為___________，下列方法還可以制備的有___________(填字母)。a．加熱b．加熱濃氨水c．向生石灰中滴加濃氨水（2）裝置的連接順序為a→___________→de（3）在檢查裝置氣密性后，應(yīng)先點燃裝置___________(填“A”或“B”)的酒精燈，其目的是___________。（4）證明能還原CuO的現(xiàn)象為裝置B中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置E中白色固體變?yōu)樗{(lán)色。反應(yīng)還產(chǎn)生一種無污染氣體，請寫出反應(yīng)方程式___________。（5）裝置C的作用是___________。〖答案〗（1）①.②.bc（2）fgbchi(或gfcbih)（3）①.A②.生成氨氣排除裝置中空氣（4）（5）防止空氣中水的干擾〖解析〗A裝置生成氨氣，通過堿石灰干燥后，進(jìn)入B裝置還原氧化銅生成銅和水，使用E裝置檢驗生成的水，C裝置防止空氣中水的干擾；（1）氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，；氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，遇冷生成氯化銨，不合適制取氨氣；濃氨水加熱，揮發(fā)逸出氨氣；濃氨水滴加到固體燒堿上，氫氧化鈉溶解放出大量的熱，促使氨氣逸出；故選bc；（2）由分析可知，裝置的連接順序為a→fgbchi(或gfcbih)→de；（3）空氣中含有水、氧氣，氧化會和銅反應(yīng)，故在檢查裝置氣密性后，應(yīng)先點燃裝置A的酒精燈，其目的是生成氨氣排除裝置中空氣；（4）裝置B中黑色粉末變?yōu)榧t色說明生成銅，裝置E中白色固體變?yōu)樗{(lán)色，說明生成水，反應(yīng)中銅化合價降低，結(jié)合氧化還原規(guī)律可知，反應(yīng)還產(chǎn)生一種無污染氣體為氮氣，反應(yīng)方程式；（5）空氣中含有水會干擾生成水的檢驗，C裝置防止空氣中水的干擾；20.氮氧化物直接排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，SCR、NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的排放。（1）SCR(選擇性催化還原)工作原理：①催化還原前，尿素水溶液熱分解為和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________②反應(yīng)器中還原的化學(xué)方程式___________。③尿素溶液濃度影響的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素含量的方法如下：取尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為，所得用過量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。（2）NSR(儲存還原)工作原理：的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，如圖a所示。①Ba元素在周期表中的位置為___________。通過和的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)的儲存和還原，儲存的物質(zhì)是___________②用模擬尾氣中的還原性氣體，研究的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比是_______。③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣。在有氧條件下，NO與以物質(zhì)的量之比反應(yīng)時，得到的產(chǎn)物幾乎都是笑氣，請寫出該反應(yīng)方程式___________。〖答案〗（1）①.②.③.（2）①.第六周期第ⅡA族②.③.8∶1④.〖解析〗（1）①尿素水溶液熱分解為和，結(jié)合質(zhì)量守恒，水也會參與反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式；②反應(yīng)器中還原的反應(yīng)為氨氣被二氧化氮氧化為氮氣和水，化學(xué)方程式；③吸收的硫酸的物質(zhì)的量為：=，根據(jù)反應(yīng)方程式：和，可知，尿素的物質(zhì)的量為，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；（2）①Ba為56號元素，元素在周期表中的位置為第六周期第ⅡA族；由圖示可知，和反應(yīng)生成，再還原為氮氣，則儲存的物質(zhì)是；②由圖示可知，第一步反應(yīng)為氫氣與硝酸鋇作用生成氨氣，每摩爾作用生成共轉(zhuǎn)移16mol電子，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為16mol÷2=8mol，則消耗的氫氣與的物質(zhì)的量之比是8∶1；③在有氧條件下，在有氧條件下，NO與以物質(zhì)的量之比反應(yīng)時，得到的產(chǎn)物幾乎都是，根據(jù)化合價的變化以及NO與的比例可知，氨氣中氮化合價升高4變?yōu)?1、NO中氮化合價降低1變?yōu)?1，則還需要氧氣做氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒，可得化學(xué)方程式：。山東省聊城市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末教學(xué)質(zhì)量抽測試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，繪圖時，可用2B鉛筆作答，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)創(chuàng)造了生生不息的人類文明，下列文物收藏于聊城中國運河文化博物館，據(jù)其主要成分不能與其他三項歸為一類的是（）A.漢羊首陶瓶 B.北朝青釉三系瓷罐C.唐瑞獸葡萄紋銅鏡 D.清圓雕白玉臥馬〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．陶器的主要成分是硅酸鹽；B．瓷器，主要成分是硅酸鹽；C．銅鏡是青銅器，主要成分是銅的合金，屬于金屬材料；D．清圓雕白玉臥馬為瓷器，主要成分是硅酸鹽；故選C2.下列有關(guān)物質(zhì)表示方法不正確的是（）A.乙烷的結(jié)構(gòu)式：B.NH4Cl的電子式：C.醋酸分子式：C2H4O2 D.乙烯的球棍模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烷為烷烴，結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．NH4Cl的電子式為：，B錯誤；C．醋酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，分子式：C2H4O2，C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，球棍模型：，D正確；故選B。3.自然資源的開發(fā)利用是化工生產(chǎn)的一個方面，下列有關(guān)化工生產(chǎn)說法正確的是（）A.石油的分餾和煤的干餾都是物理變化B.石油裂解和煤的氣化均可直接制備乙烯，從而生產(chǎn)塑料C.綠色化學(xué)的核心思想是利用化學(xué)原理治理污染D.工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)進(jìn)行肥皂生產(chǎn)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石油的分餾屬于物理變化，煤的干餾、氣化、液化，石油的裂化、裂解均屬于化學(xué)變化，A錯誤；B．石油通過裂解得到的產(chǎn)品乙烯，可以作為原料生產(chǎn)聚乙烯塑料，煤氣化是將煤轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2，B錯誤；C．綠色化學(xué)的核心思想是從源頭上消除污染，而不是用化學(xué)原理治理污染，C錯誤；D．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，水解為高級脂肪酸鹽和甘油，可以進(jìn)行肥皂生產(chǎn)，D正確；故選D4.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示，下列關(guān)于該過程的分析正確的是（）A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B.過程②固體體積膨脹，主要是因為生成大量的碳C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A錯誤；B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B錯誤；C．該實驗過程中生成的二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C錯誤；D．該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D正確；故選D。5.下列有關(guān)反應(yīng)速率和限度說法正確的是（）A.用Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2，改用98%濃硫酸可以提高反應(yīng)速率B.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率均為零D.達(dá)到平衡所需時間越長，化學(xué)反應(yīng)的限度越大〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．98%濃硫酸具有強氧化性，和鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，不生成氫氣，A錯誤；B．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以使得平衡移動，改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，但速率不為零，C錯誤；D．達(dá)到平衡所需時間長，可能是反應(yīng)速率慢，不一定代表化學(xué)反應(yīng)的限度越大，D錯誤；故選B。6.某氫氧燃料電池的構(gòu)造如圖，下列說法正確的是（）A.a電極是電池的正極B.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液中OH-向a電極移動D.該裝置實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，A錯誤；B．通氧氣的電極b是正極，O2在b電極上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．原電池中電解質(zhì)溶液的陰離子OH-向負(fù)極a極移動，C正確；D．燃料電池的工作原理屬于原電池原理，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯誤；故選C。7.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┠康腁．制備并收集NO2B．除去甲烷中的乙烯實驗方案目的C．觀察噴泉實驗D．制備并收集乙酸乙酯實驗方案〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，因此不能用排水法收集二氧化氮，A錯誤；B．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，會引入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜目的，B錯誤；C．二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，裝置中壓強迅速減小，從而形成噴泉，C正確；D．氫氧化鈉會和乙酸乙酯反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液接收乙酸乙酯，D錯誤；故選C。8.有機物是生命中必不可少的化學(xué)物質(zhì)，下列說法不正確的是（）A.蔗糖、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均可以水解生成葡萄糖B.用植物油生產(chǎn)氫化植物油與植物油中含有碳碳雙鍵有關(guān)C.用紫外線對餐具消毒是因為紫外線可使蛋白質(zhì)變性D.糖類和油脂均能為人體提供能量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸，不可以水解生成葡萄糖，A錯誤；B．植物油中含有碳碳雙鍵，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氫化植物油，B正確；C．紫外線可使蛋白質(zhì)變性而殺菌，故能用紫外線對餐具消毒，C正確；D．糖類和油脂在人體內(nèi)氧化釋放能量，能為人體提供能量，D正確；故選A。9.火藥是我國四大發(fā)明之一，其主要原料是硝石、硫黃和木炭。下列說法正確的是（）A.硫黃可處理散落的汞，體現(xiàn)了硫的還原性B.棉花是制作烈性炸藥硝化棉的重要原料，其主要成分纖維素是淀粉的同分異構(gòu)體C.在炎熱的夏天，古人曾利用硝石溶解來制冰，證明硝石溶解是吸熱反應(yīng)D.火藥爆炸時會產(chǎn)生SO2、CO、NOx等有害氣體，是限制燃放煙花爆竹的原因之一〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫黃處理散落的汞發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)體現(xiàn)硫的氧化性，故A錯誤；B．維素與淀粉的通式為，n值不同，二者不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．硝石為，硝酸鉀溶解吸收熱量，是吸熱過程，屬于物理變化，故C錯誤；D．火藥爆炸時會產(chǎn)生SO2、CO、NOx等有害氣體，對環(huán)境有影響，是限制燃放煙花爆竹的原因之一，故D正確；故〖答案〗為：D。10.選用如下藥品，探究硫元素價態(tài)變化：①溶液②濃硫酸③溶液④稀硫酸⑤氯水⑥品紅溶液⑦銅片⑧溶液，反應(yīng)條件任選。下列不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項預(yù)期轉(zhuǎn)化價態(tài)選擇試劑證明現(xiàn)象A③⑤溶液變渾濁B①②⑧①②反應(yīng)后滴入⑧，產(chǎn)生白色沉淀C②⑥⑦②⑦反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能夠使⑥褪色D、D①③④①③混合后滴入④，溶液變渾濁〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中硫化合價升高，被氧化為硫單質(zhì)產(chǎn)生黃色沉淀，可以加入氧化劑⑤氯水，能達(dá)到實驗?zāi)康?，A不符合題意；B．濃硫酸不能氧化亞硫酸鈉為硫酸根離子，硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，B符合題意；C．濃硫酸和銅加熱條件下反應(yīng)生成具有漂白性的二氧化硫氣體，二氧化硫能使品紅溶液褪色，能達(dá)到實驗?zāi)康模珻不符合題意；D．硫化鈉和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，能達(dá)到實驗?zāi)康?，D不符合題意；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.在下列工業(yè)生產(chǎn)過程的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A.黃鐵礦B.石英砂粗硅高純硅C.海水溶液→無水D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．黃鐵礦和氧氣煅燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被濃硫酸吸收生成硫酸，不符合生產(chǎn)實際，A符合題意；B．石英砂制高純硅的流程為石英砂與焦炭在高溫條件下反應(yīng)制得粗硅，粗硅與氯化氫在加熱條件下反應(yīng)制得三氯硅烷，三氯硅烷高溫條件下與氫氣反應(yīng)制得純硅，則題給生產(chǎn)流程合理，B不符合題意；C．海水中加入石灰乳將氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過濾后所得氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鎂溶液，氯化鎂溶液處理得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，符合生產(chǎn)實際，C不符合題意；D．氨氣加熱條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，符合生產(chǎn)實際，D不符合題意；故選A。12.海水提溴常用“空氣吹出法”，其部分流程如圖：下列說法正確的是（）A.“氧化I”發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為B.海水中經(jīng)氧化、吹出、吸收后，可實現(xiàn)溴的富集C.“吸收”所得溶液中大量存在的微粒為、、D.上述流程循環(huán)使用的物質(zhì)X中含有〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗濃縮海水中含有Br-，經(jīng)H2SO4酸化后加入氧化劑Cl2氧化Br-生成單質(zhì)Br2，得到含有低濃度Br2的溶液，通入熱空氣吹出Br2，而后用SO2、H2O吸收吹出的Br2單質(zhì)得到含HBr的溶液，再利用氧化劑Cl2氧化HBr生成單質(zhì)Br2，而后經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化得到液溴；【詳析】A．“氧化I”發(fā)生主要反應(yīng)為氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)和氯離子，離子方程式為，A錯誤；B．海水中經(jīng)氧化、吹出、吸收后，得到含高濃度溴離子溶液，可實現(xiàn)溴的富集，B正確；C．“吸收”通入SO2發(fā)生的主要反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，能將可能存在的Cl2還原成Cl-，所得溶液中大量存在的微粒有Cl-、Br-、、H+，C錯誤；D．“吸收”通入SO2被氧化生成H2SO4，進(jìn)入“氧化Ⅱ”分離出Br2，產(chǎn)生可循環(huán)使用的物質(zhì)X為H2SO4，D正確；故選BD。13.含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，溶液可用于吸收NO和，其主要反應(yīng)為：①②。已知：溶液不能單獨吸收NO；一定條件下，當(dāng)時，氮氧化物吸收效率最高。下列說法正確的是（）A.汽車尾氣中的NO是高溫情況下汽油與反應(yīng)生成的B.采用氣、液逆流方式可提高單位時間內(nèi)NO和的吸收率C.反應(yīng)②中每反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為D.該條件下，時，吸收效率不是最高的可能原因是反應(yīng)速率②<①〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．汽車尾氣中的NO是高溫情況下空氣中氮氣與反應(yīng)生成的，A錯誤；B．采用氣、液逆流方式增大了反應(yīng)物接觸面積，加快了反應(yīng)速率，所以可以提高單位時間內(nèi)NO和NO2的吸收率，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.1mol，NO2發(fā)生歧化反應(yīng)，一半NO2升高至+5價，另外一半降低到+3價，2molNO2轉(zhuǎn)移1mol電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.05mol電子，電子數(shù)約為，C錯誤；D．該條件下，時，通過反應(yīng)①分析可知，NO2有剩余，剩余NO2發(fā)生反應(yīng)②，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反應(yīng)速率②<①，導(dǎo)致反應(yīng)②吸收NO2效果不佳，D正確；故選BD。14.阿司匹林是家庭常備藥品，一種合成方法如圖，下列說法正確的是（）A.阿司匹林的分子式為B.水楊酸與乙酸互為同系物C.阿司匹林可以發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)D.1mol水楊酸能與足量Na反應(yīng)生成〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，阿司匹林分子含有9個碳原子、8個氫原子、4個氧原子，其分子式為C9H8O4，故A正確；B．水楊酸含有羧基、酚羥基，乙酸含有羧基，官能團的種類不同，二者不互為同系物，故B錯誤；C．阿司匹林含有的酯基可發(fā)生水解反應(yīng)，含有的羧基可以發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故C正確；D．水楊酸含有羧基、酚羥基均可以和鈉單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣，1mol水楊酸能與足量Na反應(yīng)生成，故D錯誤；故選：AC。15.室溫下，用溶液、溶液和蒸餾水進(jìn)行如下所示的5個實驗，分別測量渾濁度隨時間的變化(已知：)。下列說法不正確的是（）編號溶液溶液蒸餾水渾濁度隨時間變化的曲線①1.53.510②2.53.59③3.53.5x④3.52.59⑤3.51.510A.實驗③中B.實驗①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率C.在加熱條件下進(jìn)行實驗②，其渾濁度曲線應(yīng)變?yōu)閍D.降低溶液濃度比降低溶液濃度對該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．③④⑤變量為H2SO4的濃度，根據(jù)控制變量法的要求有：3.5+2.5+9=3.5+3.5+x，則x=8，A正確；B．實驗①②③的變量為的濃度，③④⑤變量為的濃度，兩個分組均可說明其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，可縮短到達(dá)相同渾濁度所需的時間，即可增大該反應(yīng)速率，B正確；C．加熱反應(yīng)速率增大，在加熱條件下進(jìn)行實驗②，可縮短到達(dá)相同渾濁度所需的時間，則渾濁度曲線應(yīng)在曲線②左邊，而不是曲線a，C錯誤；D．溶液濃度的改變對速率影響更大，該推斷的證據(jù)是達(dá)到相同渾濁度時，實驗③②①所需時間的改變量大于實驗③④⑤所需時間的改變量，D正確；故選C。三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16.乳酸乙酯作為香料主要用于配制朗姆酒、牛奶、果酒等。以淀粉為原料合成乳酸乙酯的路線如圖，回答下列問題：（1）A中含有的官能團的名稱___________，B與C反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。（2）E是B的同分異構(gòu)體，具有和B相同的官能團，請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___________。（3）存放C的過程中有時會變酸，其原因是___________。（4）除以淀粉為原料制備C外，工業(yè)上制備C的方法還有___________(用化學(xué)方程式表示)，其反應(yīng)類型為___________。（5）檢驗淀粉發(fā)生水解反應(yīng)的流程如下：淀粉現(xiàn)象，該流程可選用試劑a．溶液b．稀硫酸c．新制，試劑①②③對應(yīng)選擇的試劑為___________(填字母)，證明淀粉已水解的現(xiàn)象是___________?！即鸢浮剑?）①.羥基、醛基②.酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（2）CH2(OH)CH2COOH（3）乙醇被氧化為乙酸（4）①.②.加成反應(yīng)（5）①.bac②.溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀〖解析〗淀粉在催化劑作用下水解為葡萄糖，A是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成CH3CH2OH，C是CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，D是CH3CHO；B和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成乳酸乙酯，則B是乳酸CH3CH(OH)COOH。（1）A是葡萄糖，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，含有的官能團的名稱羥基、醛基，B是CH3CH(OH)COOH，C是CH3CH2OH兩者在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乳酸乙酯，故〖答案〗為：羥基、醛基；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（2）B是CH3CH(OH)COOH，E是B的一種同分異構(gòu)體，具有和B相同的官能團，則E是CH2(OH)CH2COOH，故〖答案〗為：CH2(OH)CH2COOH；（3）C是CH3CH2OH，存放CH3CH2OH的過程中有時會變酸，是乙醇被氧化為乙酸，故〖答案〗為：乙醇被氧化為乙酸；（4）C是CH3CH2OH，工業(yè)上制備CH3CH2OH的方法有淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳或者用乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，，故〖答案〗為：；加成反應(yīng)；（5）葡萄糖含有醛基，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色Cu2O沉淀，檢驗淀粉在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的操作：取少量冷卻后的水解液于試管中，加NaOH溶液至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則證明淀粉已發(fā)生水解，故〖答案〗為：bac；溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀。17.能量、速率和限度是研究化學(xué)反應(yīng)的三個角度，請回答下列問題：Ⅰ．如圖所示是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：（1）若電極a為Fe，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下224mL氣體時，負(fù)極質(zhì)量減少___________g。（2）若電極a為Fe，電極b為C，電解質(zhì)溶液為溶液，寫出b電極發(fā)生的反應(yīng)_______，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少_________g。Ⅱ．某溫度下，在2L的密閉容器中充入的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：，與隨時間的變化如圖所示。（3）上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請在圖中畫出從反應(yīng)物總能量到生成物總能量在反應(yīng)進(jìn)程中的變化圖示___________。（4）內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率___________，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率為___________。（5）比較x，y兩時刻的正反應(yīng)速率大小：___________(填“>”、“<”或“=”)。（6）下列說法不正確的是___________(填標(biāo)號)。a．5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡b．容器中混合氣體的密度不再發(fā)生改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡c．加入催化劑，可縮短到達(dá)平衡的時間d．H2質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡〖答案〗（1）0.56（2）①.②.0.8（3）（4）①.②.64%（5）>（6）b〖解析〗（1）電極a為Fe，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則a為負(fù)極發(fā)氧化反應(yīng)：，銅為正極發(fā)生還原反應(yīng)：，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下224mL氣體時，為0.01mol氫氣，結(jié)合電子守恒，負(fù)極質(zhì)量減少0.01mol×56g/mol=0.56g；（2）電極a為Fe，電極b為C，電解質(zhì)溶液為溶液，則a為負(fù)極發(fā)氧化反應(yīng)：，C為正極發(fā)生還原反應(yīng)：，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少0.2mol÷2×(64g/mol-56g/mol)=0.8g；（3）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物能量低于生成物能量，從反應(yīng)物總能量到生成物總能量在反應(yīng)進(jìn)程中的變化圖示為：；（4）由圖可知，二氧化碳投料1mol，則氫氣投料5mol；2min時二氧化碳、甲烷量相等，結(jié)合方程式可知，反應(yīng)二氧化碳0.5mol、生成甲烷0.5mol，則內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)0.8mol二氧化碳，則反應(yīng)氫氣3.2mol，的轉(zhuǎn)化率為；（5）x→y二氧化碳的量減小，反應(yīng)一直正向進(jìn)行，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，故x，y兩時刻的正反應(yīng)速率大?。?gt;；（6）a．5min后，物質(zhì)的量不再改變，則平衡不再移動，該反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；b．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，錯誤；c．加入催化劑，可加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，正確；d．H2質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時，則平衡不再移動，該反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；故選b。18.金屬鐵(Ti)廣泛應(yīng)用于航空、軍工、醫(yī)療等領(lǐng)域。以鈦鐵礦(主要含有及少量、、、)制備金屬Ti的工藝流程如下：已知：高溫下，易與反應(yīng)。（1）提高“酸浸”中浸取速率可采取的措施有___________(答兩條)。（2）“濾渣”中主要含有和___________(填化學(xué)式)。（3）“酸浸”中鈦鐵礦與硫酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）試劑X為___________(填化學(xué)式)，其作用是___________。（5）已知“氯化”通常在的條件下進(jìn)行，產(chǎn)物中有一種無色可燃?xì)怏w，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（6）“高溫冶煉”過程需在氬氣氣氛中進(jìn)行，其原因是___________?！即鸢浮剑?）礦石粉碎、適當(dāng)增加硫酸濃度、攪拌等（2）（3）（4）①.Fe②.將鐵離子還原為亞鐵離子（5）（6）做保護(hù)氣〖解析〗鈦鐵礦酸浸得到含F(xiàn)e3+、Fe2+、TiO2+的溶液，其中二氧化硅不反應(yīng)，氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，廢渣的主要成分為二氧化硅、硫酸鈣，加入適量鐵屑X主要是還原鐵離子為亞鐵離子，隨后加入碳酸鈉粉末