江西省上饒市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

江西省上饒市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題(本大題共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求得分1．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．敦煌莫高窟壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為FB．利用鋁鋰合金板制造C919大飛機主體結(jié)構(gòu)：鋁鋰合金屬于金屬材料C．用安全可降解的聚乳酸材料制造杭州亞運會餐具：聚乳酸材料屬于合成有機高分子材料D．“天宮課堂”實驗過飽和乙酸鈉溶液結(jié)晶形成溫?zé)岬摹氨颉?，是吸熱過程2．下列化學(xué)用語或圖示不正確的是（）A．基態(tài)Mn2+B．用離子方程式表示Al(OH)3C．1，3-丁二烯的鍵線式：D．甲烷分子的空間填充模型：3．下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．鈉的燃燒反應(yīng)B．關(guān)閉止水夾a，打開活塞b，可檢查裝置氣密性C．中和滴定D．證明非金屬性：S>C>SiA．A B．B C．C D．D4．下列化學(xué)過程表達正確的是（）A．用電子式表示MgCl2B．用化學(xué)方程式表示H37Cl與NaClC．用電子云輪廓圖表示H-Cl的S-pσ鍵形成的示意圖：D．用離子方程式表示Cu(OH)25．我國科學(xué)家首次在實驗室實現(xiàn)CO2到淀粉的合成，其路線如下，設(shè)A．298K時，①是焓減熵增的反應(yīng)B．16gCH3C．②中，由1molCH3D．1molDHA中sp36．鹽酸洛派丁胺是一種新型止瀉藥，適用于各種病因引起的腹瀉。下列說法正確的是（）A．分子的結(jié)構(gòu)中左邊兩苯環(huán)不可能同時共平面B．該物質(zhì)分子中有5種官能團和2個手性碳C．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOHD．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，能與3molBr7．化合物MYX4NA．元素電負(fù)性：Z>Y>XB．最簡單氫化物沸點：Z>Y>NC．第一電離能：Y>Z>MD．YX3和8．下列實驗操作不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽提純Mg將含少量Cu(OH)2的B向FeBrFe2+的還原性比C室溫下，向一定量飽和Na2C室溫下固體在水中的溶解性：ND用pH計測量相同溫度、相同濃度NaClO溶液、NaHClO的酸性比HCOA．A B．B C．C D．D9．高電壓水系鋅—有機混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時負(fù)極區(qū)溶液pH增大B．放電時正極反應(yīng)式為FQ+2C．充電時電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極增重32.5gD．充電時中性電解質(zhì)NaCl的濃度增大10．稀磁半導(dǎo)體LixZnyA．該晶體中與Li原子距離最近且相等的Zn原子的個數(shù)為6B．b點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(C．晶胞x軸方向的投影圖D．晶體的密度為511．已知阿侖尼烏斯公式是反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗公式，可寫作Rlnk=?EaTA．在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能EB．對該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是mC．不改變其他條件，升高溫度，會降低反應(yīng)的活化能D．可以根據(jù)該圖像判斷升高溫度時平衡移動的方向12．氨法煙氣脫硫副產(chǎn)環(huán)己酮肟工藝如圖。已知25℃時，Kb(NH3?H2A．NH4B．“制備硫酸羥胺”的離子方程式為SC．“環(huán)己酮肟化”過程中環(huán)己酮斷裂的化學(xué)鍵為C=O鍵D．“分離”操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶13．科學(xué)家使用TiO2/Cu的絡(luò)合物作催化劑，用多聚物來捕獲CO2，使CO2與A．反應(yīng)過程中存在極性鍵的斷裂和形成B．Step1和Step3的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C．總反應(yīng)方程式為CD．反應(yīng)過程中多聚胺中氮元素化合價發(fā)生了變化14．向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl??AgCl(s)和AgCl(s)+ClA．c(Cl?B．c(Cl?C．Ag+D．用Cl?沉淀Ag閱卷人二、非選擇題(本題共4小題，共58分)得分15．實驗室可利用正丁醇為原料，與乙炔、CO發(fā)生反應(yīng)合成有機原料丙烯酸丁酯，其合成原理為：。相關(guān)實驗裝置如圖所示：物質(zhì)密度/(g?cm沸點/℃部分性質(zhì)正丁醇0.80117.7易溶于丙酮，易燃丙烯酸丁酯0.89145.7易溶于丙酮，易燃；溫度過高時容易自聚生成聚丙烯酸丁酯丙酮07956易燃易爆實驗過程：I．將50mL正丁醇、30mL丙酮以及3g納米NiO加入裝置甲中；Ⅱ．使用加熱磁力攪拌器加熱控制溫度在110℃左右；Ⅲ．將乙和丙中制備的乙炔與CO氣體同時緩緩?fù)ㄈ胙b置甲中，加熱回流3小時；Ⅳ．將三頸燒瓶中的液體過濾、減壓蒸餾，將得到的粗品再純化，得到丙烯酸丁酯純品。試回答下列問題：（1）裝置丙中，為避免圓底燒瓶直接受熱炸裂，需要在其下方墊上的儀器名稱是。（2）納米NiO的作用是，將其處理成納米級的目的是。（3）裝置甲中三頸燒瓶的規(guī)格為____(填字母)。A．1000mL B．500mL C．200mL D．100mL（4）使用裝置乙可制備C2H2，同時電石中的CaS、Ca3P2能發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2S和PH3。在試管N中P（5）裝置丙中草酸晶體(H2C2O4（6）若最后獲得的丙烯酸丁酯純品的質(zhì)量為32.0g，則該實驗的產(chǎn)率為(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。16．研究氮的氧化物的反應(yīng)對于減少大氣污染有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：I．汽車尾氣中的NO對人體健康有嚴(yán)重危害，一種新技術(shù)用H2還原NO的反應(yīng)原理為：2H（1）△H=kJ?mol?1(用圖中字母a、b、c、d表示，a、b、c、d均為正值)。該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)（2）II．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可以使CO和NO兩種尾氣反應(yīng)生成N2，可有效降低汽車尾氣污染。已知反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N2反應(yīng)平衡后，改變以下條件能使速率和兩種污染氣體轉(zhuǎn)化率都增大的是(填標(biāo)號)。a．升高溫度b．壓縮容器體積c．恒壓充入氦氣d．加入催化劑（3）反應(yīng)在D點達到平衡后，若此時升高溫度，并保持容器體積不變，在重新達到平衡過程中，D點會向A～G點中的點方向移動。（4）E點的壓強平衡常數(shù)Kp=（5）某研究小組探究溫度和催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將CO和NO按物質(zhì)的量之比1∶1以一定的流速通過催化劑(Cat-1)進行反應(yīng)，一段時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示：催化劑Cat-1條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因是。（6）III.采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣(SO2、NO)可獲得石膏(CaSO4?xH217．硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、已知幾種金屬離子沉淀的pH如下表所示，回答下列問題：金屬氫氧化物FeFeAl開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH3.79.75.2（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為。（2）SO2的VSEPR模型是（3）“焙燒”時，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）從“焙燒”到“氧化”要經(jīng)歷4步，請從下列步驟選擇正確的步驟并合理排序。（5）“氧化”時，當(dāng)試劑R為雙氧水時的離子方程式是。（6）產(chǎn)品純度的測定。分別取2.000g產(chǎn)品三次，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸鈉指示劑，用0.1000mol?L?1K2Cr2（7）已知新能源汽車的磷酸亞鐵鋰電池(LiFePO4—Lix18．瑞馬唑侖是我國自主研發(fā)的小分子鎮(zhèn)靜藥物，用于常規(guī)胃鏡檢查，其合成路線如圖：已知：i．RBr+Nii．（1）H分子中含氧官能團的名稱是。（2）A物質(zhì)能使Br2的CCl4溶液褪色，B物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A→B的反應(yīng)類型是（3）C→D的化學(xué)方程式是。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式是。（5）D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)共有種(不含立體異構(gòu))，其中存在順反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）以甲苯和CH3NH2

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．敦煌莫高窟壁畫顏料中所用鐵紅的主要成分是氧化鐵Fe2O3，故A不符合題意；

B．鋁鋰合金是具有密度小、硬度大、耐腐蝕的金屬材料，故B不符合題意；

C．聚乳酸材料是性能優(yōu)良的合成有機高分子材料，故C不符合題意；

D．乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉钡倪^程是放出熱量的放熱過程，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.氧化鐵是紅色可做染料；

B.鋁鋰合金屬于金屬材料；

C.聚乳酸材料屬于合成有機高分子材料；

D.乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉钡倪^程是放出熱量的放熱過程。2．【答案】A【解析】【解答】A．基態(tài)Mn2+的價電子排布式為3d5，其價電子軌道表示式：，故A符合題意；

B．Al(OH)3與燒堿反應(yīng)生成Al(OH)3+OH?=[Al(OH)4]-，離子方程式正確，故B不符合題意；

C.1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2，其鍵線式為：，故C不符合題意；

D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其分子的空間填充模型為：，故D不符合題意；；

故答案為：A

【分析】A.基態(tài)3．【答案】D【解析】【解答】A．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉會與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能用玻璃表面器皿，故A不符合題意；

B．關(guān)閉止水夾a，打開活塞b，由于有橡皮管將上下連通，壓強一樣，液體總是能順利流下，所以不能檢查裝置的氣密性，故B不符合題意；

C．酸堿中和滴定時，鹽酸應(yīng)裝在酸式滴定管中，故C不符合題意；

D．非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，通過實驗可證明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故能證明非金屬性：S>C>Si，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.過氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)不易用玻璃表面皿；

B.橡皮管主要是保持液體流下不能檢查氣密性；

C.鹽酸放在酸式滴定管；

D.證明非金屬元素，可利用最高價氧化物水合物酸性比較。4．【答案】C【解析】【解答】A．MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個Cl原子得到，用電子式表示形成過程為，故A不符合題意；

B．用化學(xué)方程式表示H37Cl與NaClO3按6∶1反應(yīng)，其中氯酸鈉中的氯由+5價降低到0價，鹽酸中的5個氯由-1價升高到0價，則相應(yīng)的方程式為：6H37Cl+NaClO3=3H2O+Na37Cl+237Cl2+Cl37Cl，故B不符合題意；

C．s軌道的形狀是球形，p軌道的形狀是啞鈴型，故用電子云輪廓圖表示的鍵形成的示意圖：故C符合題意；

D．Cu(OH)2難溶于水，不能拆開寫，正確的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3?H5．【答案】D【解析】【解答】A.298K時甲醇是液體，①是焓減熵減的反應(yīng)，故A不符合題意；

B.16gCH3OH的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的極性鍵數(shù)目為2.5NA，故B不符合題意；

C．反應(yīng)②的方程式為2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O，消耗2mol甲醇轉(zhuǎn)移4mol電子，3因此由1molCH3OH生成1molHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C不符合題意；

D．DHA中兩個飽和碳原子和兩個羥基中的氧原子均是sp3雜化，1molDHA中sp3雜化的碳原子數(shù)和氧原子數(shù)均為2NA6．【答案】C【解析】【解答】A．由三點成面可知，分子的結(jié)構(gòu)中左邊與飽和碳原子相連的兩個苯環(huán)可能同時共平面，故A不符合題意；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，鹽酸洛派丁胺中含有如圖*所示的1個手性碳原子：，故B不符合題意；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，鹽酸洛派丁胺是類似于銨鹽的能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鹽類，反應(yīng)生成的中含有的酚羥基、酰胺基和碳氯鍵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中1磨練mol碳氯鍵能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol鹽酸洛派丁胺最多消耗5mol氫氧化鈉，故C符合題意；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，鹽酸洛派丁胺中與酚羥基相連的苯環(huán)上鄰位碳原子上的2個氫可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，能與2mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.兩個苯環(huán)由碳原子相連，可通過旋轉(zhuǎn)共面；

B.結(jié)合手性碳原子形成條件即可找出含有1個手性碳原子；

C.根據(jù)酯基和氯原子，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)即可找出；

D.酚羥基的鄰位可與溴水取代。7．【答案】D【解析】【解答】每個短周期均有分布，X為H，Z在地殼中含量最多為氧元素，原子序數(shù)依次增大，M的基態(tài)原子價層電子排布式為nsn?1，所以n=3為3s2，M為鎂，Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿所以可能為氮或磷，Y和N同族，所以Y為氮，N為磷；

A．元素電負(fù)性：O>N>H，即Z>Y>X，故A不符合題意；

B．水和氨氣均存在分子間氫鍵，水常溫下為液態(tài)，故氫化物沸點：H2O>NH3>PH3，故B不符合題意；

C．第一電離能：N>O>Mg，即Y>Z>M，故C不符合題意；

D．NH3的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形，NO3-的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形，D錯誤；

故答案為：D

【分析】A.同周期，從左到右元素非金屬性增強；

B.根據(jù)分析，N和O氫化物由氫鍵，且水的沸點高；

8．【答案】C【解析】【解答】A．Cu(OH)2可與氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+，從而溶于氨水，故可將含少量Cu(OH)2的Mg(OH)2固體溶于足量濃氨水中，過濾、洗滌、干燥，提純Mg(OH)2，故A不符合題意；

B．Fe2+、Br?都能與Cl2反應(yīng)，控制Cl2少量，通過現(xiàn)象判斷與Cl2反應(yīng)的是Fe2+、還是Br?，從而比較Fe2+、Br?還原性的強弱，故B不符合題意；

C．飽和Na2CO3溶液中通入CO2反應(yīng)過程中消耗了溶劑水，生成NaHCO3的質(zhì)量比消耗Na2CO3的質(zhì)量大，即使有晶體析出，也不能充分說明Na2CO3溶解度比NaHCO3大，故C不符合題意；

D．Na2CO3“對應(yīng)的酸”是HCO3-，在溫度、濃度均相同的情況下，根據(jù)“酸根越水解、溶液pH越大、對應(yīng)酸越弱”可以比較HClO與HCO3?的酸性，故D不符合題意；9．【答案】C【解析】【解答】A．放電時為原電池，金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e－+4OH－＝Zn(OH)42-，消耗OH－，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，故A不符合題意；

B．放電時為原電池，正極上還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為FQ+2e－+2H+＝FQH2，故B不符合題意；

C．充電時為電解池，負(fù)極即陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn(OH)42-+2e－＝Zn+4OH－，轉(zhuǎn)移1mol電子，則理論上負(fù)極增重32.5g，故C符合題意；

D．充電時電解池，電解質(zhì)中陽離子移向陰極、陰離子移向陽極，NaCl溶液中的鈉離子和氯離子分別發(fā)生定向移動，即電解質(zhì)NaCl的濃度減小，故D不符合題意，

故答案為：C

【分析】放電時為原電池，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，為負(fù)極，則FQ所在電極為正極，正極反應(yīng)式為FQ+2e－+2H+＝FQH2，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e－+4OH－＝Zn(OH)42-；充電時為電解池，原電池的正負(fù)極連接電源的正負(fù)極，陰陽極的電極反應(yīng)與原電池的負(fù)正極的反應(yīng)式相反，電解質(zhì)中陽離子移向陰極、陰離子移向陽極，結(jié)合選項即可判斷。10．【答案】C【解析】【解答】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心的鋰原子與位于面心的鋅原子的距離最近，則晶胞中與鋰原子距離最近且相等的鋅原子的個數(shù)為6，故A不符合題意；

B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體對角線14處的a點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(34,14,14)，則晶胞的邊長為1，則位于體對角線14處的b點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(34,34,34)，故B不符合題意；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞x軸方向的投影圖為，故C符合題意；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂角和面心的鋅原子個數(shù)為8×18+6×12=4。位于體內(nèi)的砷原子個數(shù)為4，位于棱上和體心的鋰原子個數(shù)為12×14+1=4，設(shè)晶體的密度為dg/cm11．【答案】A【解析】【解答】A．將坐標(biāo)(7.2，56.2)和(7.5，27.4)代入中Rlnk=?EaT+C，計算可知Ea=9.6×104J/mol，故A符合題意；

B．對比圖中直線m和n的斜率絕對值的大小可知，使用催化劑n時對應(yīng)的Ea較小，則對該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是n，故B不符合題意；

C．圖中m、n均為直線，斜率不發(fā)生變化，因此不改變其他條件，只升高溫度，反應(yīng)的活化能不變，故C不符合題意；

D．阿侖尼烏斯公式表示反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，無法根據(jù)該圖像判斷升高溫度時平衡移動的方向，故D不符合題意；

故答案為：A12．【答案】D【解析】【解答】A．NH4HSO3溶液中，NH4HSO3=NH4++HSO3-，由于電離常數(shù)Ka2(H2SO3)=1.0×10?7，HSO3-的水解常數(shù)<1.0×10-7，則HSO3-的水解常數(shù)和電離常數(shù)都很小，所以離子的濃度大小順序為c(NH4+)>c(HSO3?)>c(SO32?)，故A不符合題意；

B．依據(jù)流程信息，“制備硫酸羥胺”的離子方程式為13．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，Step3反應(yīng)中存在氮氫極性鍵斷裂、碳氮極性鍵的生成，故A不符合題意；

B．在Step1和Step3的反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物沒有化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C．反應(yīng)過程為使用TiO2/Cu的絡(luò)合物作催化劑，用多聚物來捕獲CO2，使CO2與H2在催化劑表面生成CH3OH和H2O，故總反應(yīng)為CO14．【答案】B【解析】【解答】A．由題可知Cl-濃度越大，Ag+濃度越小，[AgCl2]-濃度越大，即與縱坐標(biāo)交點為(0.9.74)的線為Ag+。c(Cl?)=10?2.52?mol?L?1時，溶液中c(Ag+)=c([AgCl2]?)，根據(jù)物料守恒得n[AgCl2]-+n(Ag+)+n(AgCl)=n(NO3-)，即2n[AgCl2]-++n(AgCl)=n(NO3-)，c(NO3?)＞2c([AgCl2]?)，故A不符合題意；

B．由圖像可知，c(Cl?)=10?1?mol?L?1時，溶液中c(Cl-)＞＞c([AgCl2]?)＞c(Ag+)，故B符合題意；

C．Ag15．【答案】（1）陶土網(wǎng)（2）作催化劑；增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使催化效率更高（3）C（4）4Cu（5）H2（6）46%【解析】【解答】（1）為避免圓底燒瓶直接受熱炸裂，需要在其下方墊上的儀器是陶土網(wǎng)；

（2）根據(jù)實驗原理，納米NiO的作用是作催化劑，將其處理成納米級的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使催化效率更高；

（3）三口燒瓶所盛裝溶液體積一般在規(guī)格的13-23，由實驗步驟可知，溶液的總體積為80mL左右，故應(yīng)該選擇200mL的規(guī)格，答案為C；

（4）試管N中PH3和CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生Cu和兩種常見的最高價含氧酸，即磷酸和硫酸，根據(jù)電子守恒和電荷守恒，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：4Cu2++PH3+4H2O=H3PO4+8H++4Cu↓；乙炔也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故不能用其代替硫酸銅溶液；

（5）草酸晶體在濃硫酸、加熱條件下分解生成CO2和CO，發(fā)生的是歧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H2C216．【答案】（1）(a+b-c-d)；低溫（2）b（3）C（4）0.089（5）超過450℃，催化劑活性降低(或失活)，反應(yīng)速率減慢，相同時間內(nèi)脫氮率下降（6）2【解析】【解答】（1）提取圖中數(shù)據(jù)，△H反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=(a+b)kJ/mol-(c+d)kJ/mol；由于該反應(yīng)是放熱的熵減反應(yīng)，若?G=?H-T?S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進行，所以該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行；

（2）能使速率和兩種污染氣體轉(zhuǎn)化率都增大，即既加快反應(yīng)速率，平衡又向正向移動；

a．升高溫度，反應(yīng)向吸熱方向進行，轉(zhuǎn)化率降低，故a不符合題意；

b．壓縮容器體積，相當(dāng)于增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向進行，即正向進行，故b符合題意；

c．恒壓充入氦氣，體積變大，濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故c不符合題意；2NO(g)+2CO(g)?起始（mol）810變化（mol）2x2xx2x平衡mol（）8-2x10-2xx2x，氣體總物質(zhì)的量為(18-2x)mol，則，解得x=2，故平衡時n(NO)=4mol、n(CO)=6mol、n(N2)=2mol、n(CO2)=4mol；物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為25%、37.5%、12.5%、25%，故Kpp(CO2)2p(N2)p(NO)2P(CO)2=0.089；

（5）由圖示可知，催化劑Cat-1條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因是超過450℃，催化劑活性降低(或失活)，反應(yīng)速率減慢，相同時間內(nèi)脫氮率下降。

（6）將石膏加熱使之脫水，當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變時，m(CaSO4)=2.72g，n(CaSO4)=0.02mol，n(H2O)=3.44-2.7218mol=0.04mol，x=2；

【分析】（1）△H反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能即可計算出反應(yīng)熱，結(jié)合?G=?17．【答案】（1）3d64s2（2）平面三角形（3）4Fe（4）cade（5）2F（6）94.8%（7）LiFeP【解析】【解答】（1）Fe原子核外有26個電子，基態(tài)Fe的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，價電子排布式為3d64s2；

（2）SO2中中心S原子的價層電子對數(shù)為2+12×(6-2×2)=3，故SO2的VSEPR模型為平面三角形；

（3）“焙燒”時硫鐵礦中的FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2高溫__2Fe2O3+8SO2；

（4）“焙燒”后所得固體中含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2和Fe3O4，從“焙燒”到“氧化”要經(jīng)歷4步，應(yīng)先加入稀硫酸酸浸，過濾除去SiO2，過濾得到含F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+的濾液，根據(jù)表中提供的幾種金屬離子沉淀的pH、結(jié)合除雜的原則可知，在除去Al3+前要加入FeS將Fe3+還原為Fe2+，過濾后加入FeO調(diào)節(jié)pH在5.2~7.5使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而除去，故正確并合理的排序為cade；

（5）“氧化”時，當(dāng)試劑R為雙氧水時的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（6）K2Cr2O7將Fe2+氧化成Fe3+、自身被還原成Cr3+，根據(jù)得失電子守恒可得6LiFePO4~K2Cr2O7，n(LiFePO4)=6n(K2Cr2O7)=6×0.1000mol/