安徽省合肥市某中學2025屆高三10月月考試題化學試卷及答案

合肥一六八中學2025屆高三10月段考試卷

化學

考生注意：

1.試卷分值：100分，考試時間：75分鐘。

2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上

對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色。墨水簽字筆在答題卡上各題的答

案區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

3.所有答案均要答在答題卡上，否則無效?？荚嚱Y束后只交答題卡。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16A127C135.5Ti48Fe56

Ba137

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的）

1.化學與生活、生產(chǎn)息息相關，從化學視角認識世界，下列說法錯誤的是（）

A.加工饅頭，面包時，可加入一些膨松劑，如NH4HCO3,蒸制或烘焙食品過程中碳酸氫鏤分解產(chǎn)生大

量氣體，使面團疏松多孔

B.2023年諾貝爾化學獎授予量子點研究，直徑為2?20nm硅量子點不是膠體

C.過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCC>3溶液的方法解毒

D.碳納米材料主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等有機材料

2.下列關于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是（）

A.侯氏制堿法應在飽和食鹽水中先通二氧化碳再通氨氣

B.硝酸生產(chǎn)尾氣中的NOR可用Na2cO3溶液或NH3處理

C.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉和熔融氧化鎂的方法，來制備金屬鈉和鎂

D.工業(yè)煉鐵時，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石

3.往下列溶液中通入氣體，不能生成沉淀的是（）

A.往飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體

B.往氯化鋼溶液中通入體積比為1:1NH3和SO2的混合氣體

c.往氯化鋼溶液中通入體積比為i：icu和so2的混合氣體

D.往氯化鋼溶液中通入體積比為1:1NC>2和SC>2的混合氣體

4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.2.2gD「O和T2。的混合物，含有的質(zhì)子數(shù)為以

B.在2P4+3Ba（OH）,+6H2（3=3Ba（H2Po2）z+2PH3T反應中，當生成標況下4.48LPH3,轉(zhuǎn)移了

06NA電子

C.ImolZn與一定量濃硫酸反應后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)一定等于NA

D.5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹（Fe2（）3-xH2O）,在電化學過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3名

5.下列方程式與所給事實相符的一項是（）

A.二元弱酸亞磷酸（H3Po3）溶液中滴加少量的NaOH溶液：H3PO3+201r=HPO：+2H2O

+

B.將少量濱水滴入過量Na2sO3溶液中：Br2+H20+SO；-=2Br+2H+SO^

C.向100mL0.1mol-LTFeBr2溶液中通入O.OlZmolCU：

2+3+-

10Fe+14Br+12C12=10Fe+7Br2+24C1

D.泡沫滅火器滅火原理：2AP++3coj+3凡0=2Al（OH）3J+3CO2T

6.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.某弱堿性溶液中：Na*、HCOj,「、SO；'

B.加入鋁粉后可放出H2的溶液中可能含有：K+、C「、NO]、NH；

C.無色溶液中：H2Po：、Na+、P0=、SOt

D.中性溶液中Na+、C「、Br.CH3coeF

7.鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCkIBr”等稱為鹵素互化物，化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。下列關于鹵

素互化物性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關反應正確的是（）

A.IBr中I為-1價，Br為+1價

B.IBr與Fe反應的化學方程式為3IBr+2Fe=Fel3+FeBr3

C.ImolBrCl與足量FeBr2溶液完全反應時轉(zhuǎn)移的電子為Imol

D.IF5可以與水生成HIO3和HF,不是氧化還原反應

8.在下列不同溶液體系中化學反應先后順序判斷錯誤的是（）

A.在含Ba（OH）2、KOH、Na[Al（0H）/的混合溶液中緩慢通入CO2：Ba（0H）2，KOH、

Na[Al（OH）4],K2co3、BaCO3

B.在含NH：、AF+、Fe3+.T的溶液中逐滴加入KOH溶液（已知相同條件下

3+3

KspAl（OH）3〉KspFe（OHh）：H\Fe,Al\NH；、A1（OH）3

C.在含［Al（OH）］、OH-、CO：的溶液中逐滴加入鹽酸：OH-、［AI（OH）4］\CO；、

Al（OH）3>HCO；

D.在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2\Fe3+>IT的溶液中加入鋅粉：Ag\Fe3+>Cu2\H\

Fe2+

9.由含硒廢料（主要含S、Se、Fe2O3,CuO、ZnO、SiO2等）在實驗室中制取硒的流程如圖:

煤油稀H2SO4Na2SO3溶液稀H2SO4

V

含硒廢料一區(qū)圖一遮］—"度四一二質(zhì)正］—硒（法）

1y（硒代硫酸鈉溶液）1—1

含硫煤油濾液濾渣

下列說法錯誤的是（）

A.“分離”時得到含硫煤油的方法是分液

B.，，酸溶，，操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物

C.“浸取”后的分離操作所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒

+

D.“酸化”時發(fā)生反應的離子方程式：SeSO：+2H=SeJ+S02T+H20

10.下列關于物質(zhì)的性質(zhì)、用途等描述中錯誤的是（）

A.SO2具有還原性，并且可以殺菌、抗氧化，在葡萄酒中添加適量的SO2能殺滅微生物并防止葡萄酒的

氧化變質(zhì)

B.新型陶瓷碳化硅不僅可用作耐高溫結構材料，還可用作耐高溫半導體材料

C.儲氫合金是一類能大量吸收H2,并與H2結合成金屬氫化物的材料

D.燃煤中添加生石灰能有效吸收CC>2,實現(xiàn)碳中和

11.利用如圖所示裝置進行下列實驗（部分夾持和尾氣處理裝置省略），相應實驗現(xiàn)象描述正確的是（）

n

選項I處試劑II處用品n處實驗現(xiàn)象

ANH4C1濕潤的藍色石蕊試紙I處產(chǎn)生白煙，II處藍色石蕊試紙變紅

BCU2(OH)2CO3過氧化鈉粉末I處由綠色變黑色，n處由淡黃色變白色

cKC103濕潤的淀粉試紙I處無明顯現(xiàn)象，n處淀粉試紙變藍

氧化鐵和碳粉的混

D氧化銅粉末I處由黑色變銀白色，n處由黑色變紅色

合物

12.酸性溶液中過氧化氫能使C與O；-轉(zhuǎn)化成藍色的二過氧化銘C1O5,分子結構如圖所示，該反應可用來

+

檢驗Cr2。；-的存在，其反應的離子方程式為4H2。2+5。7+2H=2CrO5+5H2O。下列說法正確的是

()

OOO

\||/

Cr

/\

()()

A.Cr的價電子排布式為3d44s2

B.Cr2。/在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在

C.CrC)5分子中有極性鍵、非極性鍵和離子鍵

D.該反應中Cr2。；-作氧化劑，H2O2作還原劑

13.下列有關實驗的操作及結論正確的是()

選項實驗操作及結論

向NaCl溶液中滴加少量AgNC>3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴

A驗證配位鍵影響物質(zhì)的溶解性

加氨水直至過量，沉淀會溶解，能驗證配位鍵影響物質(zhì)的溶解

性

向酸性KMnO溶液中滴入FeCl溶液，紫紅色溶液變淺并伴有

比較KMnOgCU和Fe?+的42

B

3+

氧化性黃綠色氣體產(chǎn)生，則氧化性：KMnO4>Cl2>Fe

探究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)向Na2s。3和Na2s混合溶液中加入濃硫酸，溶液中出現(xiàn)淡黃色

C

化

沉淀，則可說明+4價和-2價硫可歸中為0價

在火焰上灼燒攪拌過某無色溶

D溶中含Na元素

液的玻璃棒，火焰呈黃色

14.某試液中只可能含有K+、NH；、Fe2+.Al3\C「、SO：、CO：[Al(0H)]中的若干種離子,

離子濃度均為相同，某同學進行了如下實驗。下列說法正確的是()

氣

氣體

A體B%

濾

濾

液

稀硫酸無明顯溶液xNa()H溶液液Y

試液c(少s

沉

沉

淀

過量現(xiàn)象過量A過量淀B

A.原溶液中存在NH；、Fe2\CP.SO；'

B.濾液X中大量存在的陽離子只有NH；、Fe3+和Ba?+

C.沉淀C為AI（OH）3

D.無法確定原試液中是否含有AP+、K+

二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）

15.（16分）I：各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

（1）A對應元素在周期表中的位置：o

（2）G轉(zhuǎn)化為H的離子方程式-

（3）操作1為：,冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥。

（4）簡述溶液H的溶質(zhì)成分在自來水廠使用時的工作原理o

O

II

S

/\

已知：氯化亞碉（ClC1）易水解，G-6H2。轉(zhuǎn)化為無水G的化學方程式

II：在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味的氣

體，E的相對分子質(zhì)量比D大17,G是紫紅色金屬單質(zhì)（反應條件和部分生成物未列出）。

（5）寫出反應①的化學方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o

（6）寫出E的稀溶液與Fe反應，生成等量Fe?+和Fe3+的離子方程式：

（7）一定量的金屬G投入到稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，若想使金屬G的反應量達到最大，則稀硫酸

和稀硝酸的物質(zhì)的量之比為=

16.（16分）Ti被稱為本世紀的金屬，在醫(yī)療領域、航空航天材料方面使用廣泛。某小組利用如圖1所示

（加持裝置省略）在實驗室制取收集TiC），并用TiC）制備納米TiO?。

圖1

已知：①高溫時TiCl,能與。2反應，不與HC1反應，遇水極易水解；

②瓷舟中的物質(zhì)反應除生成TiC)外，還生成一種有毒的氧化物氣體和少量副產(chǎn)物CCIQ

③相關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下表。

熔點/℃沸點/℃水溶性

TiCl4-23.2136.4極易水解生成白色沉淀，能溶于CCI4等有機溶劑

FeCl3306315易水解生成紅褐色沉淀

CC14-2376.8難溶于水

C1)圖2是CU的發(fā)生裝置，儀器b的名稱o

(2)實驗開始時先通氯氣，當觀察到現(xiàn)象時，管式爐開始加熱。

(3)管式爐加熱到900℃,瓷舟中發(fā)生的主要反應化學方程式為

(4)為除去產(chǎn)物中的FeCh雜質(zhì)，控溫箱的溫度應控制的范圍是,欲分離錐形瓶中的液態(tài)混合物,

所采取的操作名稱是o

(5)干燥管中堿石灰的作用是-

(6)利用如圖3的裝置測定TiC］的純度:取2.0g產(chǎn)品加入燒瓶中，向安全漏斗中加入適量蒸儲水，待TiCl,

1

充分反應后將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴0.Imol-L-的K2CrO4溶液作指示劑，用

LOOmol.L-1的AgNC>3溶液滴定至終點，消耗標準液體積40.00mL。

已知：TiCl4+（2+M）H2O=TiO2-?H2OJ+4HC1

①安全漏斗中的水在本實驗中的作用除去與TiCl,反應外，還有。②已知TiC）的相對分子質(zhì)

量為190,則產(chǎn)品純度為（保留兩位有效數(shù)字）。

17.（14分）層狀結構MoS2是優(yōu)良的固體潤滑材料及電極材料，可由輝銅礦（主要成分MoS2及少量的

FeO、Si。？）制得MOO3后再與S氣相沉積得到，并回收有價金屬，流程如下:

MoSz

H2C2O4過量鐵粉

濾渣1浸取過濾FeCzC）4?2H2O

鹽酸濾渣2

回答下列問題:

（1）“焙燒”產(chǎn)生的SO2污染空氣，請寫出用酸性KM11O4溶液吸收的離子方程式:

（2）氨水“浸取”時，反應的溫度控制在50℃左右，原因是.；“浸

取“得到重鋁酸錢[（NHj?MO2O7],貝U“灼燒”可以回收利用的氣體的空間結構為

（3）濾渣2的成分為

（4）鹽酸浸取后，對浸取液進行紫外可見光光度測試結果如圖所示。寫出Fe,C）3與鹽酸反應的離子方程式

（5）鹽酸“浸取”后的浸取液中，加入草酸后，溶液中主要存在的配位陰離子是Fe（C2（）4）：，寫出生成

FeC2O4-2H2O的離子方程式?

（6）將Li+嵌入層狀MoS2充電后得到LiJloSz可做電池負極，該負極放電時的電極反應式為

18.（12分）某化學實驗小組對銅及及其化合物進行了有關探究。

I：按如圖所示進行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象：

銅絲

①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；

②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；

③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；

④錐形瓶中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。

回答下列問題：

(1)銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快的原因=

(2)反應停止時，若溶液中硝酸根離子濃度不變(忽略溶液體積變化)，銅絲溶解的質(zhì)量為6.4mg,則消

耗標準狀況下。2的體積為mL。

II：改進銅與濃硫酸反應裝置

彈簧夾可上下移動的

粗銅絲

品紅溶液石蕊溶液

鼓氣球

導管T

士一螺旋狀

濃硫酸瀉銅絲

X§—NaOH溶液

a.按圖組裝實驗裝置，檢查裝置的氣密性；

b.點燃酒精燈，加熱濃硫酸，待硫酸微沸后插入銅絲接觸硫酸；

c.待觀察到浸有品紅溶液的濾紙條和浸有紫色石蕊溶液的濾紙條有現(xiàn)象后，移出銅絲，中止反應;

d,移去酒精燈，通過鼓氣球向裝置內(nèi)部鼓入空氣；

e.冷卻后，將反應后試管內(nèi)的液體慢慢倒入盛有水的燒杯中。

(3)寫出銅與濃硫酸反應化學方程式

(4)寫出步驟c中濾紙條現(xiàn)象是o

(5)通過鼓氣球向裝置內(nèi)部鼓入空氣的原因

III：探究Cu(OH)2的溶解實驗

實驗1：取一鑰匙氫氧化銅固體于試管中，向其中加入lOmLlmoLLT的氨水，溶液略變?yōu)樯钏{，但沉淀并

未見明顯溶解。

實驗2：向?qū)嶒?的試管中加入2滴飽和醋酸鏤溶液，沉淀完全溶解。

(6)實驗2沉淀能溶解的原因：。

合肥一六八中學2025屆高三10月段考試卷-化學

參考答案、提示及評分細則

、選擇題(每小題3分，共42分)

題號1234567891011121314

答案DBBDCADCADBBAA

1.【答案】D

【解析】富勒烯、碳納米管、石墨烯等都屬于無機非金屬材料，不屬于有機材料，D項錯誤，故選D。

2.【答案】B

【解析】A.CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，所以

侯氏制堿法應在飽和食鹽水中先通氨氣再通二氧化碳，A錯誤；B.NO,與Na2cO3溶液反應生成硝酸鹽、

亞硝酸鹽，NO,與NH?反應生成氮氣，B正確；C.鈉是活潑金屬，當前工業(yè)上普遍采用熔融氯化鈉電解

法制金屬鈉，鎂化學性質(zhì)也比較活潑，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，C錯誤；D.工業(yè)煉

鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì)，D錯誤；故選B。

3.【答案】B

【解析】A.往飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體可生成碳酸氫鈉沉淀；B.往氯化鋼溶液中通入體積

比為1:1NH3和SC>2的混合氣體，NH3+SO2+H2O=NH4HSO3,NH4HSO3與氯化鋼溶液反應，無法

生成沉淀；c.往氯化領溶液中通入體積比為i：icu和so2的混合氣體

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,H2s與氯化鋼溶液反應生成BaSC)4；D.往氯化鋼溶液中通入

體積比為1:1NO2和SO2的混合氣體，NO2+SO2+H2O=H2sO4+NO,H2SO4與氯化鋼溶液反應生

成BaSC)4；故選B。

4.【答案】D

【解析】A.D?"。和的摩爾質(zhì)量均為22g/mol,1.1g混合物的物質(zhì)的量為O.lmol,每個D?*。和

I2。分子均含有10個質(zhì)子，故2.2gD218O和的混合物，含有的質(zhì)子數(shù)為以，A正確；

B.zz(PH3)=0.2moL由方程式得關系式為PH3?3e,則轉(zhuǎn)移的電子為0.6/，B正確；C.Zn與濃

硫酸反應為：211+2凡$04(濃)=211$04+$02個+2q0,Zn與稀硫酸反應：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,由反應可知ImolZn生成Imol氣體，故C正確；D.5.6g鐵的物質(zhì)

的量是O.lmol,完全發(fā)生吸氧腐蝕生成氫氧化亞鐵，則在電化學過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2%，D錯誤;

故選D。

5.【答案】C

【解析】A.二元弱酸亞磷酸(H3Po3)溶液中滴加少量的NaOH溶液反應生成NaH2PO3和水：

H3PO3+OH-=H2PO；+H20,A錯誤；B.將少量濱水滴入過量Na2sO3溶液中，會生成H卡,溶液中

-

過量的SO：與會H+結合生成HSO；,離子方程式：Br2+H20+3S0^=2Br-+SO；+2HS0；,B錯

誤；C.Fe?*的還原性強于Br「，因此C"先將Fe?+氧化，根據(jù)電子守恒，完全氧化0.01molFe2+應消耗

0.005molCl2,剩余O.OCPmolCU氧化0.014molBr-,因此參與反應的Fe?+和Br-的物質(zhì)的量之比為

0.01mol:0.014mol=10:14,離子方程式為12cl2+10Fe2++14B「=7B%+10Fe3++24C「，C正確;

D.泡沫滅火劑的主要成分為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，所以泡沫滅火器的滅火原理為：

A13++3HCO]=Al(OHhJ+3cO2T,D錯誤；故選C。

6.【答案】A

【解析】A.HCO]水解為弱堿性，可共存，A正確；B.加入鋁粉后可放出H2的溶液中可能為酸性或堿

性，NH：在堿性環(huán)境下不能存在，鋁與酸性環(huán)境下含NOJ在的溶液無法生成氫氣，生成NO氣體，B錯誤；

C.H2PO4+PO^-=2HPO^,C錯誤；D.CH3coeF水解會使溶液呈堿性，不能呈中性，D錯誤；故

選Ao

7.【答案】D

【解析】A.IBr中澳電負性較強，浪顯-1價、碘顯+1價，A錯誤；B.氧化性：Fe3+〉l2，IBr與Fe反

應生成Fel2，:B錯誤；C.BrCl與足量FeBr2反應的化學方程式為3BrCl+6FeBr2=FeCl3+5FeBr3,BrCl

中Br元素在反應中由+1價變?yōu)?1價，故ImolBrCl與足量FeBr2溶液完全反應時轉(zhuǎn)移的電子為2mol,C

錯誤;D.風中氟電負性較強，氟顯-1價、碘顯+1價，里可以與水生成HIO3和HF,各元素化合價沒

有改變，不是氧化還原反應，D正確；故選D。

8.【答案】C

【解析】A.在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2，CO?先與Ba(OH)2反應生成BaCC)3

沉淀，然后KOH與CO2反應生成K2co3,Na[Al(OH)/與CO2反應生成Al(OH)3,K2cO3再與CO2

反應生成KHCO3,最后BaCC)3和CO2反應生成Ba(HCC)3),,A正確；B.在含NH：、Al3\H+的溶

液中逐滴加入K0H溶液，H+先與K0H反應生成水，然后AP+與K0H反應生成氫氧化鋁沉淀，NH；再

與KOH反應生成NHs-H2。，最后Al(OHh與KOH反應生成偏鋁酸鉀，B正確；C.在含

[Al(OH)4]\OH>COj的溶液中逐滴加入鹽酸，H+先與OH-反應生成水，然后[Al(OH)J與H+

反應生成氫氧化鋁沉淀，再后CO：與H+反應生成HCO「HCO]與H+反應生成CO2，最后A1(OH，

和H+反應生成鋁離子，C錯誤；D.氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,在含等物質(zhì)的量的Fe?+、

Ag+、Cu2\Fe3+>H+的溶液中加入鋅粉，氧化性強的先反應，當氧化性強的反應完成后反應性弱的依

次再發(fā)生反應，故化學反應先后順序為Ag+、Fe3+>Cu2\H+、Fe2+,D正確；故選C。

9.【答案】A

【解析】含硒廢料加入煤油除去硫，分離出固體加入稀硫酸將鐵、銅、鋅轉(zhuǎn)化為鹽溶液除去，分離出固體

加入亞硫酸鈉將Se轉(zhuǎn)化為SeSO；,加入稀硫酸酸化得到Se。

A.“分離”時得到含硫煤油為分離固液的操作，方法是過濾，A錯誤；B.金屬氧化物能和酸反應，“酸溶”

操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物，B正確；C.“浸取”后分離固液的操作為過濾，所用玻璃儀器為燒

杯、漏斗、玻璃棒，C正確；D.“酸化”時SeSO：轉(zhuǎn)化為Se和二氧化硫，發(fā)生反應的離子方程式：

-+

SeSO"+2H=Se+S02T+H20,D正確；故選A。

10.【答案】D

【解析】A.SO2具有還原性，并且可以殺菌、抗氧化，在葡萄酒中添加適量的SO2能殺滅微生物并防止

葡萄酒的氧化變質(zhì)，A正確；B.新型陶瓷碳化硅是新型無機非金屬材料，可用作耐高溫結構材料、耐高溫

半導體材料，故B正確；C.儲氫合金是一類能大量吸收H2,并與H2結合成金屬氫化物的材料，C正確;

D.燃煤中添加生石灰可以減少硫的氧化物的排放，可減少污染，但不能有效吸收。。2,實現(xiàn)碳中和，D

錯誤；故選D。

11.【答案】B

【解析】A.氯化錢受熱分解為氨氣和HC1,遇冷重新生成氯化錢，因此II處藍色石蕊試紙不會變紅，A不

符合題意；B.Cu2(OH),CC)3受熱分解為CuO、CO?、H2O,CU2(OH)2cO3為綠色，CuO為黑色,

因此I處固體顏色由綠色變?yōu)楹谏趸?、水能分別與Na?。？反應生成碳酸鈉和NaOH,因此II處固體

顏色由淡黃色變?yōu)榘咨?，B符合題意；C.氯酸鉀在二氧化錦作催化劑下加熱得到KC1和氧氣，題中所給藥

品沒有給出MnC>2，I、II處均無明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D.氧化鐵與碳粉在加熱條件下發(fā)生

△△

2Fe2()3+3C-4Fe+3c。2或Fe2C)3+3C^=2Fe+3CO,CO2不與CuO反應，CO與CuO加熱

條件下才反應，因此II處無明顯現(xiàn)象，D不符合題意；故選B。

12.【答案】B

+

【解析】A.Cr的價電子排布式為3d54sl,故A錯誤；B.由Cr2O^+H20U2CrO^+2H可知，Cr2O^"

在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，B正確；C.CrC>5分子中不含離子鍵，C錯誤；D.該反應中元素化合價都沒

有變化，屬于非氧化還原反應，D錯誤；故選B。

13.【答案】A

【解析】A.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，繼續(xù)滴加氨水直至過量，氯化銀

與氨水反應生成銀氨絡離子，沉淀會溶解，則向氯化鈉溶液中滴加少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)

滴加氨水直至過量，觀察現(xiàn)象能驗證配位鍵影響物質(zhì)的溶解性，A正確；B.向酸性KMnC）4溶液中滴入

FeC"溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生，可以證明KM11O4氧化性大于CL，無法證明

3+

Cl2>Fe,B錯誤；C.向Na2sO3和Na2s混合溶液中加入濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，溶液中出現(xiàn)

淡黃色沉淀，可能是濃硫酸氧化Na?S,C錯誤；D.玻璃中含有鈉元素，因此灼燒火焰呈黃色，不能證明

溶液中含有Na元素，D錯誤；故選A。

14.【答案】A

【解析】A.加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明無CO：；加入過量Ba（NC）3）2溶液有氣體A生成，說明

溶液中存在還原性離子，即含有Fe2+,因Fe?+能與[A1（OH）41發(fā)生相互促進的水解反應，故溶液中無

[Al（OH）4]\因為前面加入了稀硫酸，故由生成沉淀A（硫酸釧）不能說明溶液中存在SO：；向濾液X

中加入過量NaOH溶液有氣體B生成，說明存在NH：,沉淀B為氫氧化鐵；向濾液Y中通入少量CO?得

到沉淀C,則沉淀C可以是BaCC）3或Al（OH）3或二者的混合物，又因為試液中各離子的濃度均為

O.hnollT,根據(jù)電荷守恒及以上分析可知，原溶液中一定存在SO：、Cr,一定不存在K+、Al3+,故

沉淀C為BaCC）3。由上述分析知，原溶液中存在NH；、Fe2+.SOj、C「，A正確；濾液X中大量存

在的陽離子為Fe3+、NH；、Ba2+>H+,B錯誤；沉淀C為BaCC>3,C錯誤；原溶液中存在C「，一定

存在K+,D錯誤。故選A。

二、非選擇題（共58分）

15.（每空2分，共16分）

（1）第四周期vin族（周期和族各1分，共2分）

3+-

（2）2Fe+3C12+160H「=2FeO：+6C1+8H2O

（3）在HC1氣流中蒸發(fā)濃縮

（4）高鐵酸鉀先利用其強氧化性殺菌消毒，再利用還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體來凈水（2分，

△

一個點一分）FeCl3-6H2O+6S0C1,^^FeCl3+6SO2T+12HC1T

失去2X『

IJ

3N0z+2H2O=2HNO3+NO

IJ

（5）得到

+2+3+

（6）6Fe+5NO-+20H=3Fe+3Fe+5N0T+10H2O

（7）3:2

【解析】I：由“紅褐色沉淀”可知F為氫氧化鐵，E為氫氧化亞鐵，G為FeCh，A為Fe。由“焰色反應為

紫色，，可知“溶液，，中含有K元素，推知C為KOH,D為KC1,H為AgCL

（1）根據(jù)Fe在周期表中位置解答。

（2）由題給信息，反應物為Cl?、KOH、FeCl3,生成物KzFeC^和KC1,配平即可。

（3）FeC"溶液制取FeCL/H2。，要防水解，故在HC1氣流中蒸發(fā)濃縮，不能直接蒸發(fā)結晶，防結晶

水損失。

（4）高鐵酸鉀有強氧化性，可殺菌消毒，消毒后還原產(chǎn)物Fe3+,水解生成Fe（OHl膠體來凈水。II：B

能使帶火星木條復燃，為氧氣；G為紫色金屬，是Cu；E的相對分子質(zhì)量比D大：17,推出E為HNO3；

D為NO2；進一步推出F為H?。；A為NH3。

（5）有上述推理，結合雙線橋知識得出答案。

（6）配平時，抓住Fe3+與Fe?+的個數(shù)比為1:1,把兩個離子當做一個整體進行電子守恒，進而配平。

（7）硝酸根全部顯氧化性時，溶解Cu的量最大。據(jù)方程式：

3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2N0T+4H2O解答。

16.（每空2分，共16分）

（1）蒸儲燒瓶

（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)（或裝置內(nèi)）充滿黃綠色氣體

△

（3）7C