山東省泰安肥城市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGEPAGE12山東省泰安肥城市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，仔細(xì)核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必需運(yùn)用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必需運(yùn)用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3．請(qǐng)依據(jù)題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Ag108一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列裝置工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A．風(fēng)力發(fā)電機(jī)B．硅太陽(yáng)能電池C．紐扣式銀鋅電池D．電解熔融氯化鈉已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變更如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．?dāng)嗔?molA－A鍵和1molB－B鍵，放出akJ能量B．破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量低于形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵所釋放的能量C．該反應(yīng)的ΔH＝(a－b)kJ·mol－1D．已知：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6kJ·mol－1，則H2(g)的摩爾燃燒焓ΔH＝－571.6kJ·mol－13．下列有關(guān)說法中正確的是A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑B．對(duì)于Fe與稀H2SO4反應(yīng)，能加快H2的生成速率的措施可以是將稀硫酸改為98%的濃硫酸C．已達(dá)平衡的2NO2(g)N2O4(g)體系，壓縮體積，再達(dá)平衡時(shí)氣體顏色比原平衡的深D．恒溫恒容時(shí)，向已達(dá)平衡的2HI(g)I2(g)＋H2(g)體系中充入HI，HI轉(zhuǎn)化率將上升4．A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．B的體積分?jǐn)?shù)變大C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．a(chǎn)＋b＞c5．T℃時(shí)，在甲、乙、丙均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，5min時(shí)甲達(dá)到平衡。其起始量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表，下列敘述正確的是容器甲乙丙起始量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率80%α1α2A．0～5min內(nèi)，甲中SO2的反應(yīng)速率為0.032mol·L－1·min－1B．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200L·mol－1C．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＞80%＞α2D．平衡時(shí)，丙中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量與甲相同6．下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是A．圖①放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B．圖②若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C．圖②若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕D．圖③若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止鋼鐵輸水管腐蝕7．對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在肯定條件下達(dá)平衡，下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入相宜的催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A．①②B．③C．④D．④⑤8．有一種瓦斯分析儀(如圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到肯定濃度時(shí)，通過傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是A．電極a的反應(yīng)式為CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2OB．電極b是正極，O2－由電極a流向電極bC．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2－通過時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4molD．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池外電路中電子由電極b流向電極a9．下面是某化學(xué)探討小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和試驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是A．a(chǎn)是其他條件肯定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變更的圖像，正反應(yīng)ΔH＜0B．b建立的平衡過程中，曲線Ⅰ比曲線Ⅱ反應(yīng)時(shí)活化能低C．c是肯定條件下，向含有肯定量A的容器中漸漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)P1>P2D．d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的圖像10．空間試驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池，其工作原理如下圖，有關(guān)說法正確的是A．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－4OH－B．左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．d極上進(jìn)行還原反應(yīng)，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入AD．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列敘述中，不能用勒夏特列原理說明的是A．高壓比常壓有利于SO2與O2合成SO3的反應(yīng)B．加入催化劑有利于N2與H2合成NH3的反應(yīng)C．700K左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．工業(yè)制取金屬鉀Na(1)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，選取相宜的溫度使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分別出來(lái)12．將V1mL1.00mol·L－1

HCl溶液和V2

mL未知濃度的NaOH溶液混合勻稱后測(cè)量并記錄溶液溫度，試驗(yàn)結(jié)果如圖所示（試驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述正確的是A．該試驗(yàn)在甲圖裝置中完成B．做該試驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃C．該試驗(yàn)可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D．NaOH溶液的濃度約為1.50mol·L－113.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示裝置，E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極旁邊呈紅色。下列說法中不正確的是A.用甲裝置精煉銅時(shí)，C電極材料為精銅B.乙裝置中E電極反應(yīng)為：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OC.用丙裝置給銅件鍍銀，當(dāng)乙中溶液的OH－濃度是0.1mol·L－1時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4gD.電解一段時(shí)間后，發(fā)覺丁中Y極旁邊溶液紅褐色加深，則Fe(OH)3膠粒帶正電荷。14．肯定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1molD，下列敘述中不正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%B．x=2C．減小容器的體積，反應(yīng)物A的百分含量變大D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為5∶615.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，關(guān)于鉛蓄電池下列敘述正確的是A．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為PbO2＋4H+＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2OB．鉛蓄電池放電時(shí)，外電路上有0.5mol電子通過，則溶液中消耗的H2SO4為0.25molC．鉛蓄電池充電時(shí)，溶液的pH將減小D．在完全放電后，若按圖連接充電，則B電極的電極反應(yīng)式是PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq\o\al(2－,4)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16.（18分）利用所學(xué)電化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：Ⅰ.如圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙，濾紙中心滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。（1）閉合K1，斷開K2，通電后，d端顯紅色，則電源b端為______極，若c、d為惰性電極，檢驗(yàn)c端產(chǎn)物的方法為______________________。濾紙中心 KMnO4溶液處發(fā)生的現(xiàn)象為_____________________________________。（2）已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化實(shí)力由大到小的依次是___________。（3）D裝置中溶液是H2SO4溶液，則電極C端從起先至一段時(shí)間后的試驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________。Ⅱ.電化學(xué)技術(shù)是有效解決CO、SO2、NOx等大氣污染的重要方法，某愛好小組以SO2為原料，采納電化學(xué)方法制取硫酸，裝置如下：（1）電解質(zhì)溶液中SOeq\o\al(2－,4)離子向__________（填“A極”或“B極”）移動(dòng)。（2）請(qǐng)寫出負(fù)極電極反應(yīng)式_____________________________。（3）用該原電池做電源，石墨做電極電解2LAgNO3和KNO3混合溶液，通電一段時(shí)間，兩極均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，假設(shè)電解前后溶液體積不變，則電解后溶液中H+的濃度為_______________，析出銀的質(zhì)量______g。（4）用Na2SO3溶液充分汲取SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖。請(qǐng)寫出起先時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：____________。17.（15分）Ⅰ.CH4—CO2催化重整是削減溫室氣體排放的重要途徑。已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH1=－75kJ·mo1-1C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH2=－394kJ·mo1-1C(s)＋O2(g)CO(g)ΔH3=－111kJ·mo1-1寫出催化重整反應(yīng)CH4(g)和CO2(g)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式：__________。Ⅱ.CO是煤氣的主要成分，可與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH。查閱資料得出相關(guān)數(shù)據(jù)如下：溫度/℃400500平衡常數(shù)K95.3（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)ΔH___0（填“＞”或“＜”）。該反應(yīng)上升到肯定溫度時(shí)，反應(yīng)將不能正向進(jìn)行，由此推斷該反應(yīng)的ΔS___0（填“＞”或“＜”）。（2）在容積為10L的密閉容器中通入0.1molCO(g)和0.1molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)，在 400℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO(g)的轉(zhuǎn)化率為_____________。（3）在絕熱恒容條件下，反應(yīng)物物質(zhì)的量均為1mol發(fā)生反應(yīng)，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________(填字母)。a．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變更 b．混合氣體的密度不變c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d．各組分的物質(zhì)的量濃度不再變更e．體系的溫度不再發(fā)生變更 f．v正(CO)＝v逆(H2O)（4）如圖是反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因變更某個(gè)條件而發(fā)生變更的狀況：則t2時(shí)刻變更的條件可能是____________（寫出1種即可）。若t4時(shí)刻通過變更容積的方法將壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍，在圖中t4～t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變更曲線，并標(biāo)明物質(zhì)名稱（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。18.（11分）某化學(xué)小組為了探討外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下試驗(yàn)：【試驗(yàn)原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O【試驗(yàn)內(nèi)容及記錄】試驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL試驗(yàn)溫度/0C室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O3mol·L-1稀硫酸0.05mol·L-1

KMnO4溶液Ⅰ3V123251.5Ⅱ2323252.7Ⅲ2323401.3請(qǐng)回答：（1）表中試驗(yàn)Ⅰ需加入蒸餾水V1=____________________。驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的試驗(yàn)是_______________（填試驗(yàn)序號(hào)，下同）驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的試驗(yàn)是__________________。（2）利用試驗(yàn)Ⅰ中數(shù)據(jù)計(jì)算，忽視混合前后溶液體積的微小變更，若用KMnO4的濃度變更表示的反應(yīng)速率為：v(KMnO4)＝___________________。（3）該小組同學(xué)依據(jù)閱歷繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變更趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的試驗(yàn)資料發(fā)覺，該試驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變更的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)依據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并接著進(jìn)行試驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________________________________________。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成試驗(yàn)方案Ⅳ。試驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O3mol·L-1稀硫酸0.05mol·L-1KMnO4溶液Ⅳ3.02.02.03.0t問題：該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4_______（填“MnCl2”或“MnSO4”）。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)視察到的現(xiàn)象是__________________。19.（9分）某探討性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I(xiàn)2為可逆反應(yīng)（即反應(yīng)存在肯定 的限度），設(shè)計(jì)如下兩種試驗(yàn)方案。試驗(yàn)用品：0.1mol·L-1KI溶液，0.1mol·L-1FeCl3溶液，CCl4，KSCN溶液，1mol·L-1 FeCl2溶液，試管，膠頭滴管，導(dǎo)線，石墨棒，靈敏電流計(jì)等，按要求回答下列問題。（1）方案甲：取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加2ml0.1mol·L-1的FeCl3溶液，再接著加入2mLCCl4， 充分振蕩，靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。該方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是________________________________________________。（2）方案乙：①利用Fe3+和I－發(fā)生的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池裝置，畫出裝置示意圖（部分已畫出，按要求補(bǔ)充完整，標(biāo)出電解質(zhì)溶液）②設(shè)計(jì)好裝置后，接通靈敏電流計(jì)，指針偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極），隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)漸漸變小，最終讀數(shù)變?yōu)榱?，?dāng)指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol·L-1FeCl2溶液，若視察到靈敏電流計(jì)的指針向________方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動(dòng)”），即可推斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時(shí)裝置中左池石墨電極上的電極反應(yīng)式為__________________________________________。20．（7分）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在773K時(shí)分別將2molN2和6molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00計(jì)算：（1）前10分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)。（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（3）該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度分別為3mol·L-1、3mol·L-1、3mol·L-1，通過計(jì)算推斷此時(shí)v正和v逆相對(duì)大小。

高二化學(xué)試題參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.D2.D3.C4.B5.A6.B7.C8.A9.B10.D二、選擇題：（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）11.BC12.D13.AB14.D15.AC三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。評(píng)分細(xì)則：1.卷面清楚，答案有錯(cuò)別字，字跡模糊無(wú)法分辨不得分。2.方程式不配平、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有錯(cuò)誤不得分。3.選擇性題目嚴(yán)格依據(jù)題目要求填寫，不符合要求不得分。16.（18分）Ⅰ.（1）負(fù)（1分）將潮濕的淀粉碘化鉀試紙置于電極旁邊，試紙變藍(lán)（2分）KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng)（2分）（2）Cu2+>H+＞X3+（2分）（3）產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色，一段時(shí)間后有紅色物質(zhì)析出（2分）Ⅱ.（1）A極（1分）（2）SO2－2e－＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋（2分）（3）0.1mol·L－1（2分）21.6g（2分）（4）HSOeq\o\al(－,3)＋H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋3H+（2分）17.（15分）Ⅰ.CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH=247kJ·mo1－1（2分）Ⅱ.（1）＜（2分）＜（2分）（2）75%（2分）（3）bc（2分，多選一個(gè)倒扣1分，漏選得1分，錯(cuò)選一個(gè)不得分）（4）降低溫度（或分別出H2、增大水蒸氣濃度)（2分）（3分，不