2023-2024學年浙江省紹興市高一下學期期末調測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省紹興市2023-2024學年高一下學期期末調測試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間60分鐘?？忌氈?.答題前，請將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時，請在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ba—137Al—27Si—28Ca—40選擇題部分一、選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.石灰石的化學式為（）ACaCO3 B.Na2CO3 C.Na2O2 D.CaCl2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．石灰石、大理石是碳酸鈣的俗稱，其化學式為：CaCO3，A正確；B．蘇打是碳酸鈉的俗稱，其化學式為：Na2CO3，B錯誤；C．Na2O2的名稱稱為過氧化鈉，C錯誤；D．CaCl2的名稱為氯化鈣，D錯誤；故選A。2.“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”簡稱。古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是（）A.絲綢 B.陶瓷 C.中草藥 D.茶葉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．絲綢的主要成分是蛋白質，屬于有機物，A錯誤；B．瓷器是硅酸鹽產品，屬于無機物，B正確；C．植物的莖、葉主要成分是纖維素，則中草藥屬于有機物，C錯誤；D．植物的莖、葉主要成分是纖維素，則茶葉屬于有機物，D錯誤；〖答案〗選B。3.某些地區(qū)的自來水含有Fe3+，實驗室可以通過蒸餾自來水的方法獲得少量純凈的水，需要用到的儀器是（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．為分液漏斗，用于萃取、分液操作，不可用于蒸餾操作，故A錯誤；B．是蒸餾燒瓶，用于蒸餾操作，故B正確；C．是容量瓶，用于配制一定物質的量濃度的溶液的定容容器，不可用于蒸餾操作，故C錯誤；D．是圓底燒瓶，常用于固、液反應制氣體的反應容器，不可用于蒸餾操作，故D錯誤；故〖答案〗為B。4.下列物質溶于水能導電且屬于非電解質的是（）A. B.NaCl C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．屬于非電解質，但溶于水可以導電，故A選；B．NaCl屬于強電解質，故B不選；C．是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C不選；D．是非電解質，但溶于水不導電，故D不選；故選A。5.下列變化過程中，加入氧化劑可以實現的是（）A.Fe2O3→Fe B.NO2→NO C.→Cl2 D.→SO2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe2O3→Fe中鐵元素化合價降低，需要加入還原劑實現，A錯誤；B．NO2→NO中氮元素化合價降低，需要加入還原劑實現，B錯誤；C．→Cl2中氯元素化合價升高，需要加入氧化劑實現，C正確；D．→SO2中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤；〖答案〗選C。6.不能與CuBr2溶液發(fā)生反應的是（）A.AgNO3溶液 B.新制氯水 C.氨水D.FeCl3溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CuBr2中含有Br離子，加入到硝酸銀溶液中會生成溴化銀沉淀，選項A不符合題意；B．新制氯水加入到CuBr2溶液中，氯氣分子將溴離子氧化為溴單質，選項B不符合題意；C．少量氨水加入CuBr2溶液溶液生成氫氧化銅，氨水過量生成銅氨配合物，選項C不符合題意；D．FeCl3溶液與CuBr2溶液不反應，選項D符合題意；〖答案〗選D。7.下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（）A.SO2 B.NH3 C.Cl2 D.CO2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據此解答?！驹斘觥緼．SO2和水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A錯誤；B．氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B正確；C．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色，C錯誤；D．CO2和水反應生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D錯誤；〖答案〗選B。8.下列物質對應的化學式不正確的是（）A.芒硝：Na2SO4·10H2O B.冰晶石：Na3AlF6 C.綠礬：CuSO4·5H2O D.生石膏：CaSO4·2H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．芒硝為硫酸鈉結晶水合物，其化學式為：Na2SO4·10H2O，A正確；B．冰晶石為六氟鋁酸鈉，其化學式為：Na3AlF6，B正確；C．綠礬化學式為：FeSO4·7H2O，C錯誤；D．生石膏即天然二水石膏，其化學式為：CaSO4·2H2O，D正確；〖答案〗選C。9.碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。下列說法不正確的是（）A.熱的純堿溶液可以去油污B.向碳酸鈉固體中加入少量水后，伴有放熱現象C.碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的強D.向氨化的飽和食鹽水中通入足量的CO2后有碳酸鈉晶體析出〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．熱的純堿溶液中，碳酸根離子的水解程度較大，溶液呈堿性，可以促使油污水解，從而起到去油污的效果，A正確；B．碳酸鈉固體溶于水放熱，所以碳酸鈉固體中加入少量水后，伴有放熱現象，B正確；C．碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解，碳酸氫鈉受熱易分解，說明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的強，C正確；D．向氨化的飽和食鹽水中通入足量CO2，此時反應生成碳酸氫鈉，因為碳酸氫鈉在水溶液中溶解度較小而結晶析出，沒有碳酸鈉結晶析出，D錯誤；故選D。10.下列化學用語表述正確的是（）A.乙醛的官能團：-COHB.用電子式表示水分子的形成過程：C.的名稱：2-甲基-4-乙基戊烷D.中子數為10的氧原子：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙醛的官能團是醛基，寫作，A錯誤；B．水是共價化合物，其分子的形成過程為，B錯誤；C．主鏈上有6個碳原子，第2、4號碳原子上連有甲基，命名為：2，4-二甲基己烷，C錯誤；D．O為第8號元素，質子數為8，則中子數為10的氧原子的質量數為18，可以表示為，D正確；〖答案〗選D。11.在pH=1含Ba2+的溶液中，還能大量存在的離子是（）A. B. C.Cl D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗pH=1含Ba2+的溶液呈酸性，存在、?！驹斘觥緼．與反應生成和水，不能大量共存，A錯誤；B．與反應生成和水，且與生成沉淀，因此在pH=1且含Ba2+的溶液中不能大量存在，B錯誤；C．Cl與、均不反應，可以大量共存，C正確；D．與生成沉淀，不能大量共存，D錯誤；〖答案〗選C。12.冷敷袋俗稱冰袋，在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等多種用途，下列不能作為冷敷袋盛裝的主要物質的是（）A.生石灰+水 B.冰 C.硝酸銨+水合碳酸鈉 D.硝酸銨+水〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．生石灰和水反應放出熱量，不能用作冷敷袋中試劑，A錯誤；B．冰融化吸熱，能用作冷敷袋中試劑，B正確；C．硝酸銨和水合碳酸鈉混合在一起發(fā)生反應，生成硝酸鈉、氨氣、二氧化碳和水，反應物的總能量低于生成物的總能量，是吸熱反應，能用作冷敷袋中試劑，C正確；D．硝酸銨溶于水吸收熱量，能用作冷敷袋中試劑，D正確；故選A。13.下列說法不正確的是（）A.硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑B.工業(yè)上可使用液氨作制冷劑C.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應可直接制得高純度的硅D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫酸亞鐵可水解生成膠體，膠體具有吸附性，因此屬于優(yōu)良的凈水劑，A正確；B．液氨汽化時需要吸收大量的熱，利用此性質可使用液氨作制冷劑，B正確；C．工業(yè)上焦炭高溫還原二氧化硅生成一氧化碳和硅，制備獲得粗硅，C錯誤；D．膠體區(qū)別于溶液、濁液的本質特征是分散質粒子的直徑大小不同，膠粒直徑在10-9～10-7m之間，D正確；〖答案〗選C。14.氯乙烯在一定條件下可反應生成聚氯乙烯下列說法不正確的是（）A.上述轉化過程為加聚反應 B.該反應的單體為C.聚氯乙烯和氯乙烯不是同系物 D.聚氯乙烯化學性質比氯乙烯穩(wěn)定〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯乙烯中含有碳碳雙鍵，可以加聚反應生成聚氯乙烯，A正確；B．聚氯乙烯的單體是，B錯誤；C．聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，因此和氯乙烯結構不同，不是同系物，C正確；D．聚氯乙烯屬于有機高分子材料，化學性質比氯乙烯穩(wěn)定，D正確；〖答案〗選B。15.化學與人類健康關系密切，下列說法正確的是（）A.在葡萄酒中添加適量的主要目的是調節(jié)葡萄酒的酸度B.制作豆腐時可以用石膏或膽礬“點鹵”C.氯化鎂、亞硝酸鈉、山梨酸鉀、三聚氰胺等均可以用作食品添加劑D.膳食纖維是人體七大營養(yǎng)素之一，難以在人體內水解為葡萄糖加以吸收利用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硫具有還原性，在葡萄酒中添加適量的主要目的是作抗氧化劑，A錯誤；B．硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質變性，制作豆腐時不能用膽礬“點鹵”，B錯誤；C．氯化鎂、亞硝酸鈉、山梨酸鉀等均可以用作食品添加劑，三聚氰胺不能，C錯誤；D．人體沒有能水解纖維素的酶，因此膳食纖維難以在人體內水解為葡萄糖加以吸收利用，D正確；〖答案〗選D。二、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是（）A.Na2SO3溶液（BaCl2） B.FeCl2溶液（KSCN）C.KI（淀粉溶液） D.HCHO溶液（石蕊試液）〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Na2SO3具有還原性，易被氧化生成硫酸鈉，但二者均與氯化鋇反應生成白色沉淀，因此加氯化鋇不能檢驗是否變質，A錯誤；B．FeCl2具有還原性，易被氧化生成氯化鐵，因此加KSCN溶液可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質，B正確；C．KI易被氧化生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色，利用淀粉溶液可檢驗碘化鉀是否變質，C正確；D．HCHO具有還原性易被生成HCOOH，溶液顯酸性，加石蕊試液變紅色，可檢驗是甲醛否變質，D正確；〖答案〗選A。17.黃鐵礦高溫煅燒發(fā)生以下反應：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，下列說法不正確的是（）A.FeS2作還原劑B.在工業(yè)制硫酸中，上述反應在沸騰爐中進行C.Fe2O3和SO2既是氧化產物又是還原產物D.生成4molSO2轉移電子的數目為20NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．FeS2→Fe2O3，Fe的化合價由+2→+3，化合價升高，FeS2作還原劑，鐵元素被氧化，A正確；B．在工業(yè)制硫酸中，黃鐵礦需要高溫煅燒，故上述反應在沸騰爐(常見的加熱設備)中進行，B正確；C．鐵元素和S元素的化合價升高，氧氣中氧元素化合價降低，因此Fe2O3和SO2都既是氧化產物又是還原產物，C正確；D．O的化合價0→-2，生成4molSO2消耗氧氣5.5mol，轉移電子的數目為5.5mol×2e-×2×NA=22NA，D錯誤；〖答案〗選D。18.在溶液中能大量共存的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅離子和碳酸根離子會反應，不能大量共存，A錯誤；B．選項所給離子間不相互反應，可以大量共存，B正確；C．銀離子和氫氧根離子會生成氫氧化銀沉淀并轉化為氧化銀，不能大量共存，C錯誤；D．酸性條件下硝酸根有強氧化性，會氧化有還原性的二價鐵離子，不能大量共存，D錯誤；〖答案〗選B。19.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（）A.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數為0.2NAB.1mol碳正離子中含有電子數為8NAC.在常溫常壓下，2.24LNH3含有的原子數為0.4NAD.100mL0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根個數為001NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．2.4g金屬鎂的物質的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應，轉移電子數為0.2NA，A正確；B．一個中含有8個電子，則1mol中含有電子數為8NA，B正確；C．標準狀況下，2.24LNH3為0.1mol，升高溫度體積變大，所以常溫常壓下，2.24LNH3的物質的量小于0.1mol，則原子數小于0.4NA，C錯誤；D．100mL0.1mol·L-1稀硫酸中硫酸的物質的量為0.01mol，且硫酸屬于強電解質，則含有硫酸根個數為001NA，D正確；〖答案〗選C。20.下列離子方程式正確是（）A.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B.二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4H++2ClˉMn2++Cl2↑+2H2OC.Al與NaOH溶液反應：2Al+2OH—+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑D.金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu〖答案〗B〖解析〗詳析】A．Na2SiO3屬于可溶性鹽，因此向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：，A錯誤；B．實驗室選用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應，制備氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2ClˉMn2++Cl2↑+2H2O，B正確；C．Al與NaOH溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為，C錯誤；D．金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，生成氫氣和氫氧化銅藍色沉淀，離子方程式為，D錯誤；〖答案〗選B。21.X、Y、Z、W為核電荷數依次增大的短周期元素，X的一種核素的質子數為8；Y在同周期元素中原子半徑最大；Z的單質是一種常見的半導體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是（）A.ZX2為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B.簡單離子半徑大小：X>YC.化合物YWX中既含離子鍵，又含共價鍵D.W的氧化物對應的水化物一定是強酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X的一種核素的質子數為8，則X為O元素；X、Y、Z、W為核電荷數依次增大的短周期元素，則Y的原子序數大于O，又Y在同周期元素中原子半徑最大，則Y為第三周期Na元素；Z的單質是一種常見的半導體材料，Z的原子序數大于Na，則Z為第三周期Si元素；W的非金屬性在同周期元素中最強，W的原子序數大于Si，則W為第三周期Cl元素?！驹斘觥緼．為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應：2NaOH+=Na2SiO3+H2O，A正確；B．核外電子排布相同的離子，原子序數越大，半徑越小，則簡單離子半徑大小：>，B正確；C．化合物屬于離子化合物，含離子鍵，中Cl與O之間為共價鍵，C正確；D．Cl的氧化物對應的水化物中屬于弱酸，D錯誤；〖答案〗選D。22.下列反應中有C-H鍵斷裂的是（）A.光照下甲烷與氯氣反應 B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C.乙醇與鈉反應 D.乙酸與碳酸氫鈉反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．光照下甲烷與氯氣反應斷裂的是C-H鍵，A正確；B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應斷裂的是碳碳雙鍵中的π鍵，B錯誤；C．乙醇與鈉反應斷裂的是O—H鍵，C錯誤；D．乙酸與碳酸氫鈉反應斷裂的是O—H，D錯誤；故選A。23.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。下列說法不正確的是（）A.0~t1時，原電池的正極是Cu片B.0~t1時，正極的電極反應式是+2H++e?=NO2↑+H2OC.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負極質量減少2.7gD.t1前后，原電池的正、負極發(fā)生互變〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗0~t1時，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Al作負極，被氧化生成氧化鋁，Cu為正極，硝酸根離子得電子生成NO2，隨著反應進行，Al表面形成氧化鋁阻止反應進一步進行，故t1后銅作負極，Al作正極?！驹斘觥緼．0~t1時，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Al失電子生成氧化鋁，Al作負極，Cu作正極，A正確；B．0~t1時，Cu作正極，反應過程中有紅棕色氣體產生，說明有NO2生成，則正極上硝酸根離子得電子生成NO2和水，電極反應為：+2H++e?=NO2↑+H2O，B正確；C．t1后，Cu作負極，Al作正極，正極上電極反應為：+2H++e?=NO2↑+H2O，負極上電極反應為：Cu-2e-=Cu2+，正極上每得到0.3mol電子，負極上Cu失去0.3mol電子，消耗0.15molCu，則負極質量減少9.6g，C錯誤；D．0~t1時，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Al作負極，被氧化生成氧化鋁，Cu作正極，硝酸根離子得電子生成NO2，隨著反應進行，Al表面形成氧化鋁阻止了反應進一步進行，故t1后銅作負極，Al作正極，則t1前后，原電池的正、負極發(fā)生互變，D正確；故選C。24.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C―C鍵D.該催化劑可有效提高該反應的限度〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據圖示，CO2和CH4在催化劑作用下只生成CH3COOH一種生成物，則原子利用率為100%，A正確；B．根據催化反應歷程，生成①的過程中有C-H鍵發(fā)生斷裂，B正確；C．根據催化反應歷程，①的能量高于②，則①→②放出能量且形成了C-C鍵，C正確；D．催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡移動，無法提高反應的限度，D錯誤；故選D。25.從海水中提取氯化鈉、鎂、溴的流程示意圖如下：下列說法不正確的是（）A.反應①②③④都是氧化還原反應B.工業(yè)上獲得Mg的方法是電解熔融狀態(tài)的無水MgCl2C.苦鹵中的Ca2+和Mg2+分別以Ca(OH)2和Mg(OH)2形式沉淀D.①②③的目的是對溴進行富集和提純〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗苦鹵中含有、，加堿可以將轉化為Mg(OH)2沉淀，過濾，加鹽酸反應，獲得溶液，結晶最終獲得無水，最后電解還原為Mg；苦鹵中可以先通入氧化，用熱空氣將生成的溴吹出，吸收塔中用做還原劑使溴轉化為氫溴酸，與空氣分離，達到富集的目的，最后再將氫溴酸用氧化為溴，蒸餾分離?！驹斘觥緼．根據分析，反應①②③④都是氧化還原反應，A正確；B．工業(yè)上常用電解法冶煉金屬Mg，即電解熔融狀態(tài)的無水MgCl2將其還原為單質Mg，B正確；C．苦鹵中的以Mg(OH)2形式沉淀，不沉淀，C錯誤；D．根據分析，①②的目的是對溴進行富集，③的目的是分離提純溴單質，D正確；〖答案〗選C。非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.請回答：（1）NaOH的電子式為___________；漂白粉的有效成分是___________。(用化學式表示)（2）在AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，可觀察到的現象是___________。（3）Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.②.Ca(ClO)2（2）先生成白色沉淀后溶解（3）〖解析〗（1）NaOH是離子化合價物，電子式為，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)2；（2）AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液先生成白色沉淀后溶解，沉淀為氫氧化鋁，后轉化為四羥基合鋁酸鈉；（3）Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵與氫氣，化學方程式為。27.下圖為部分有機物相互轉化關系圖。已知：A是糧食的主要成分，D能發(fā)生銀鏡反應，F是組成細胞的基礎物質，G是F水解的最終產物之一。請回答：（1）有機物G中含有的官能團名稱是___________。（2）有機物B的分子式為___________。（3）C→D的化學反應方程式為___________。（4）下列說法正確的是___________A．化合物A與纖維素都是天然有機高分子，互為同分異構體B．物質F遇紫外線、甲醛、濃硫酸、乙醇等均會發(fā)生變性C．可以用飽和碳酸鈉溶液洗去C、D和E混合液中的C、ED．化合物C與鈉的反應比相同條件下水與鈉反應更激烈E．化合物C能與水互溶，主要原因是物質C和水分子間存在氫鍵〖答案〗（1）氨基和羧基（2）C6H12O6（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）BE〖解析〗A是糧食的主要成分，F是組成細胞的基礎物質，則A為淀粉，化學式為(C6H10O5)n，F為蛋白質，G是F水解的最終產物之一，G的分子式為C2H5O2N，則G的結構簡式為H2NCH2COOH，H的結構簡式為H2NCH2COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，可推知B為HOCH2(CHOH)4CHO，D為CH3CHO，E為CH3COOH，據此分析解題。（1）有機物G為：H2NCH2COOH，含有的官能團名稱是氨基和羧基；（2）據分析可知，有機物B的分子式為C6H12O6；（3）C為CH3CH2OH，D為CH3CHO，C經過催化氧化生成D，C→D的化學反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）A．化合物與纖維素都是天然有機高分子化學式為(C6H10O5)n，由于n值不確定，兩者不是互為同分異構體，A錯誤；B．物質F(蛋白質)遇紫外線、甲醛、濃硫酸、乙醇等均會發(fā)生變性，B正確；C．碳酸鈉也會與乙醛發(fā)生反應，故C錯誤；D．化合物C與鈉的反應比相同條件下水與鈉反應更若，因為水中H的活潑性大于乙醇，D錯誤；E．化合物C為乙醇能與水互溶，主要原因是物質C和水分子間存在氫鍵，符合相似相溶原理，E正確；故選BE。28.已知固體Na2SO3在空氣中易被氧化，高溫受熱分解。有如下實驗流程和結果：已知：①氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·Lˉ1；②固體X含兩種化合物。請回答：（1）氣體Y的分子式為___________。（2）氣體Y通入到CuSO4溶液中，有黑色沉淀生成，反應的離子方程式為___________。（3）固體X的成分是___________(用相應的化學式表示)。（4）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產生。寫出產生淡黃色沉淀的離子方程式___________(不考慮空氣的影響)?！即鸢浮剑?）H2S（2）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+（3）Na2S和Na2SO4（4）2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O〖解析〗氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·Lˉ1，Y的摩爾質量為1.518g/L×22.4L/mol=34g/mol，結合Na2SO3中的元素可知，Y為H2S，固體X與鹽酸反應生成硫化氫和溶液，溶液中加入氯化鋇反應生成白色沉淀，說明固體X中含有Na2S和硫酸鈉，據此分析作答。（1）據分析可知，氣體Y的分子式為H2S；（2）氣體Y通入到CuSO4溶液中，有黑色沉淀(CuS)生成，反應的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；（3）據分析可知，固體X的成分是Na2S和Na2SO4；（4）Na2S、Na2SO4與Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀(S)產生，離子反應方程式為：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O。29.某小組設計如下裝置(夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。請回答：（1）用裝置A制取純凈干燥的氨氣。①儀器a的名稱為___________。②大試管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）裝置B中無水氯化鈣的作用是___________；集氣瓶中可觀察到的現象是___________；（3）將過量的純凈氧氣與A中產生的氨氣分別通入到裝置C中，并在上端點燃氨氣，發(fā)現氨氣可在純氧中安靜燃燒，則氨氣燃燒的化學方程式是___________?！即鸢浮剑?）①.干燥管②.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）①.吸收水蒸氣和氨氣②.有紅棕色氣體產生（3）4NH3+3O22N2+6H2O〖解析〗裝置A中選用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，并用堿石灰進行干燥；將干燥且純凈的NH3通入裝置B中，NH3催化氧化生成NO和水，NO遇氧氣生成紅棕色的氣體；裝置C中通入過量純凈的氧氣和氨氣并點燃，探究氨氣在純氧中的燃燒過程。（1）①根據儀器a的結構可知，a為干燥管；②大試管中選用NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱制備NH3，發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。（2）NH3催化氧化生成NO和水，裝置B中無水氯化鈣可以吸收生成的水蒸氣以及過量的氨氣；NO遇氧氣轉化為紅棕色的氣體，因此集氣瓶中可觀察到的現象是有紅棕色氣體產生。（3）氨氣在純氧中安靜燃燒，生成氮氣和水，化學方程式為4NH3+3O22N2+6H2O。30.用11.92gNaClO配成的100mL溶液，向其中加入0.01molNa2Sx恰好完全反應，生成Na2SO4和NaCl(假設反應后溶液體積保持不變)。（1）NaClO溶液的物質的量濃度___________mol·Lˉ1。（2）反應后溶液中的Na+的物質的量濃度為___________mol·Lˉ1。（3）化學式Na2Sx中的x=___________。〖答案〗（1）1.6（2）1.8（3）5〖解析〗（1）11.92gNaClO的物質的量為，則配成的100mL溶液的物質的量濃度為；（2）0.01molNa2Sx中的物質的量為0.02mol，則反應后溶液中的Na+的物質的量濃度為；（3）NaClO與Na2Sx恰好完全反應，生成Na2SO4和NaCl，則0.16molNaClO被還原為NaCl得到電子0.32mol，0.01molNa2Sx被氧化為Na2SO4失去電子，根據得失電子守恒可得：，解得。浙江省紹興市2023-2024學年高一下學期期末調測試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間60分鐘?？忌氈?.答題前，請將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時，請在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ba—137Al—27Si—28Ca—40選擇題部分一、選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.石灰石的化學式為（）ACaCO3 B.Na2CO3 C.Na2O2 D.CaCl2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．石灰石、大理石是碳酸鈣的俗稱，其化學式為：CaCO3，A正確；B．蘇打是碳酸鈉的俗稱，其化學式為：Na2CO3，B錯誤；C．Na2O2的名稱稱為過氧化鈉，C錯誤；D．CaCl2的名稱為氯化鈣，D錯誤；故選A。2.“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”簡稱。古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是（）A.絲綢 B.陶瓷 C.中草藥 D.茶葉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．絲綢的主要成分是蛋白質，屬于有機物，A錯誤；B．瓷器是硅酸鹽產品，屬于無機物，B正確；C．植物的莖、葉主要成分是纖維素，則中草藥屬于有機物，C錯誤；D．植物的莖、葉主要成分是纖維素，則茶葉屬于有機物，D錯誤；〖答案〗選B。3.某些地區(qū)的自來水含有Fe3+，實驗室可以通過蒸餾自來水的方法獲得少量純凈的水，需要用到的儀器是（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．為分液漏斗，用于萃取、分液操作，不可用于蒸餾操作，故A錯誤；B．是蒸餾燒瓶，用于蒸餾操作，故B正確；C．是容量瓶，用于配制一定物質的量濃度的溶液的定容容器，不可用于蒸餾操作，故C錯誤；D．是圓底燒瓶，常用于固、液反應制氣體的反應容器，不可用于蒸餾操作，故D錯誤；故〖答案〗為B。4.下列物質溶于水能導電且屬于非電解質的是（）A. B.NaCl C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．屬于非電解質，但溶于水可以導電，故A選；B．NaCl屬于強電解質，故B不選；C．是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C不選；D．是非電解質，但溶于水不導電，故D不選；故選A。5.下列變化過程中，加入氧化劑可以實現的是（）A.Fe2O3→Fe B.NO2→NO C.→Cl2 D.→SO2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe2O3→Fe中鐵元素化合價降低，需要加入還原劑實現，A錯誤；B．NO2→NO中氮元素化合價降低，需要加入還原劑實現，B錯誤；C．→Cl2中氯元素化合價升高，需要加入氧化劑實現，C正確；D．→SO2中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤；〖答案〗選C。6.不能與CuBr2溶液發(fā)生反應的是（）A.AgNO3溶液 B.新制氯水 C.氨水D.FeCl3溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CuBr2中含有Br離子，加入到硝酸銀溶液中會生成溴化銀沉淀，選項A不符合題意；B．新制氯水加入到CuBr2溶液中，氯氣分子將溴離子氧化為溴單質，選項B不符合題意；C．少量氨水加入CuBr2溶液溶液生成氫氧化銅，氨水過量生成銅氨配合物，選項C不符合題意；D．FeCl3溶液與CuBr2溶液不反應，選項D符合題意；〖答案〗選D。7.下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（）A.SO2 B.NH3 C.Cl2 D.CO2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據此解答。【詳析】A．SO2和水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A錯誤；B．氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B正確；C．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色，C錯誤；D．CO2和水反應生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D錯誤；〖答案〗選B。8.下列物質對應的化學式不正確的是（）A.芒硝：Na2SO4·10H2O B.冰晶石：Na3AlF6 C.綠礬：CuSO4·5H2O D.生石膏：CaSO4·2H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．芒硝為硫酸鈉結晶水合物，其化學式為：Na2SO4·10H2O，A正確；B．冰晶石為六氟鋁酸鈉，其化學式為：Na3AlF6，B正確；C．綠礬化學式為：FeSO4·7H2O，C錯誤；D．生石膏即天然二水石膏，其化學式為：CaSO4·2H2O，D正確；〖答案〗選C。9.碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。下列說法不正確的是（）A.熱的純堿溶液可以去油污B.向碳酸鈉固體中加入少量水后，伴有放熱現象C.碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的強D.向氨化的飽和食鹽水中通入足量的CO2后有碳酸鈉晶體析出〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．熱的純堿溶液中，碳酸根離子的水解程度較大，溶液呈堿性，可以促使油污水解，從而起到去油污的效果，A正確；B．碳酸鈉固體溶于水放熱，所以碳酸鈉固體中加入少量水后，伴有放熱現象，B正確；C．碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解，碳酸氫鈉受熱易分解，說明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的強，C正確；D．向氨化的飽和食鹽水中通入足量CO2，此時反應生成碳酸氫鈉，因為碳酸氫鈉在水溶液中溶解度較小而結晶析出，沒有碳酸鈉結晶析出，D錯誤；故選D。10.下列化學用語表述正確的是（）A.乙醛的官能團：-COHB.用電子式表示水分子的形成過程：C.的名稱：2-甲基-4-乙基戊烷D.中子數為10的氧原子：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙醛的官能團是醛基，寫作，A錯誤；B．水是共價化合物，其分子的形成過程為，B錯誤；C．主鏈上有6個碳原子，第2、4號碳原子上連有甲基，命名為：2，4-二甲基己烷，C錯誤；D．O為第8號元素，質子數為8，則中子數為10的氧原子的質量數為18，可以表示為，D正確；〖答案〗選D。11.在pH=1含Ba2+的溶液中，還能大量存在的離子是（）A. B. C.Cl D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗pH=1含Ba2+的溶液呈酸性，存在、。【詳析】A．與反應生成和水，不能大量共存，A錯誤；B．與反應生成和水，且與生成沉淀，因此在pH=1且含Ba2+的溶液中不能大量存在，B錯誤；C．Cl與、均不反應，可以大量共存，C正確；D．與生成沉淀，不能大量共存，D錯誤；〖答案〗選C。12.冷敷袋俗稱冰袋，在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等多種用途，下列不能作為冷敷袋盛裝的主要物質的是（）A.生石灰+水 B.冰 C.硝酸銨+水合碳酸鈉 D.硝酸銨+水〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．生石灰和水反應放出熱量，不能用作冷敷袋中試劑，A錯誤；B．冰融化吸熱，能用作冷敷袋中試劑，B正確；C．硝酸銨和水合碳酸鈉混合在一起發(fā)生反應，生成硝酸鈉、氨氣、二氧化碳和水，反應物的總能量低于生成物的總能量，是吸熱反應，能用作冷敷袋中試劑，C正確；D．硝酸銨溶于水吸收熱量，能用作冷敷袋中試劑，D正確；故選A。13.下列說法不正確的是（）A.硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑B.工業(yè)上可使用液氨作制冷劑C.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應可直接制得高純度的硅D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫酸亞鐵可水解生成膠體，膠體具有吸附性，因此屬于優(yōu)良的凈水劑，A正確；B．液氨汽化時需要吸收大量的熱，利用此性質可使用液氨作制冷劑，B正確；C．工業(yè)上焦炭高溫還原二氧化硅生成一氧化碳和硅，制備獲得粗硅，C錯誤；D．膠體區(qū)別于溶液、濁液的本質特征是分散質粒子的直徑大小不同，膠粒直徑在10-9～10-7m之間，D正確；〖答案〗選C。14.氯乙烯在一定條件下可反應生成聚氯乙烯下列說法不正確的是（）A.上述轉化過程為加聚反應 B.該反應的單體為C.聚氯乙烯和氯乙烯不是同系物 D.聚氯乙烯化學性質比氯乙烯穩(wěn)定〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯乙烯中含有碳碳雙鍵，可以加聚反應生成聚氯乙烯，A正確；B．聚氯乙烯的單體是，B錯誤；C．聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，因此和氯乙烯結構不同，不是同系物，C正確；D．聚氯乙烯屬于有機高分子材料，化學性質比氯乙烯穩(wěn)定，D正確；〖答案〗選B。15.化學與人類健康關系密切，下列說法正確的是（）A.在葡萄酒中添加適量的主要目的是調節(jié)葡萄酒的酸度B.制作豆腐時可以用石膏或膽礬“點鹵”C.氯化鎂、亞硝酸鈉、山梨酸鉀、三聚氰胺等均可以用作食品添加劑D.膳食纖維是人體七大營養(yǎng)素之一，難以在人體內水解為葡萄糖加以吸收利用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硫具有還原性，在葡萄酒中添加適量的主要目的是作抗氧化劑，A錯誤；B．硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質變性，制作豆腐時不能用膽礬“點鹵”，B錯誤；C．氯化鎂、亞硝酸鈉、山梨酸鉀等均可以用作食品添加劑，三聚氰胺不能，C錯誤；D．人體沒有能水解纖維素的酶，因此膳食纖維難以在人體內水解為葡萄糖加以吸收利用，D正確；〖答案〗選D。二、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是（）A.Na2SO3溶液（BaCl2） B.FeCl2溶液（KSCN）C.KI（淀粉溶液） D.HCHO溶液（石蕊試液）〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Na2SO3具有還原性，易被氧化生成硫酸鈉，但二者均與氯化鋇反應生成白色沉淀，因此加氯化鋇不能檢驗是否變質，A錯誤；B．FeCl2具有還原性，易被氧化生成氯化鐵，因此加KSCN溶液可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質，B正確；C．KI易被氧化生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色，利用淀粉溶液可檢驗碘化鉀是否變質，C正確；D．HCHO具有還原性易被生成HCOOH，溶液顯酸性，加石蕊試液變紅色，可檢驗是甲醛否變質，D正確；〖答案〗選A。17.黃鐵礦高溫煅燒發(fā)生以下反應：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，下列說法不正確的是（）A.FeS2作還原劑B.在工業(yè)制硫酸中，上述反應在沸騰爐中進行C.Fe2O3和SO2既是氧化產物又是還原產物D.生成4molSO2轉移電子的數目為20NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．FeS2→Fe2O3，Fe的化合價由+2→+3，化合價升高，FeS2作還原劑，鐵元素被氧化，A正確；B．在工業(yè)制硫酸中，黃鐵礦需要高溫煅燒，故上述反應在沸騰爐(常見的加熱設備)中進行，B正確；C．鐵元素和S元素的化合價升高，氧氣中氧元素化合價降低，因此Fe2O3和SO2都既是氧化產物又是還原產物，C正確；D．O的化合價0→-2，生成4molSO2消耗氧氣5.5mol，轉移電子的數目為5.5mol×2e-×2×NA=22NA，D錯誤；〖答案〗選D。18.在溶液中能大量共存的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅離子和碳酸根離子會反應，不能大量共存，A錯誤；B．選項所給離子間不相互反應，可以大量共存，B正確；C．銀離子和氫氧根離子會生成氫氧化銀沉淀并轉化為氧化銀，不能大量共存，C錯誤；D．酸性條件下硝酸根有強氧化性，會氧化有還原性的二價鐵離子，不能大量共存，D錯誤；〖答案〗選B。19.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（）A.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數為0.2NAB.1mol碳正離子中含有電子數為8NAC.在常溫常壓下，2.24LNH3含有的原子數為0.4NAD.100mL0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根個數為001NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．2.4g金屬鎂的物質的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應，轉移電子數為0.2NA，A正確；B．一個中含有8個電子，則1mol中含有電子數為8NA，B正確；C．標準狀況下，2.24LNH3為0.1mol，升高溫度體積變大，所以常溫常壓下，2.24LNH3的物質的量小于0.1mol，則原子數小于0.4NA，C錯誤；D．100mL0.1mol·L-1稀硫酸中硫酸的物質的量為0.01mol，且硫酸屬于強電解質，則含有硫酸根個數為001NA，D正確；〖答案〗選C。20.下列離子方程式正確是（）A.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B.二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4H++2ClˉMn2++Cl2↑+2H2OC.Al與NaOH溶液反應：2Al+2OH—+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑D.金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu〖答案〗B〖解析〗詳析】A．Na2SiO3屬于可溶性鹽，因此向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：，A錯誤；B．實驗室選用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應，制備氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2ClˉMn2++Cl2↑+2H2O，B正確；C．Al與NaOH溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為，C錯誤；D．金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，生成氫氣和氫氧化銅藍色沉淀，離子方程式為，D錯誤；〖答案〗選B。21.X、Y、Z、W為核電荷數依次增大的短周期元素，X的一種核素的質子數為8；Y在同周期元素中原子半徑最大；Z的單質是一種常見的半導體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是（）A.ZX2為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B.簡單離子半徑大?。篨>YC.化合物YWX中既含離子鍵，又含共價鍵D.W的氧化物對應的水化物一定是強酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X的一種核素的質子數為8，則X為O元素；X、Y、Z、W為核電荷數依次增大的短周期元素，則Y的原子序數大于O，又Y在同周期元素中原子半徑最大，則Y為第三周期Na元素；Z的單質是一種常見的半導體材料，Z的原子序數大于Na，則Z為第三周期Si元素；W的非金屬性在同周期元素中最強，W的原子序數大于Si，則W為第三周期Cl元素?！驹斘觥緼．為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應：2NaOH+=Na2SiO3+H2O，A正確；B．核外電子排布相同的離子，原子序數越大，半徑越小，則簡單離子半徑大?。?gt;，B正確；C．化合物屬于離子化合物，含離子鍵，中Cl與O之間為共價鍵，C正確；D．Cl的氧化物對應的水化物中屬于弱酸，D錯誤；〖答案〗選D。22.下列反應中有C-H鍵斷裂的是（）A.光照下甲烷與氯氣反應 B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C.乙醇與鈉反應 D.乙酸與碳酸氫鈉反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．光照下甲烷與氯氣反應斷裂的是C-H鍵，A正確；B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應斷裂的是碳碳雙鍵中的π鍵，B錯誤；C．乙醇與鈉反應斷裂的是O—H鍵，C錯誤；D．乙酸與碳酸氫鈉反應斷裂的是O—H，D錯誤；故選A。23.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。下列說法不正確的是（）A.0~t1時，原電池的正極是Cu片B.0~t1時，正極的電極反應式是+2H++e?=NO2↑+H2OC.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負極質量減少2.7gD.t1前后，原電池的正、負極發(fā)生互變〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗0~t1時，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Al作負極，被氧化生成氧化鋁，Cu為正極，硝酸根離子得電子生成NO2，隨著反應進行，Al表面形成氧化鋁阻止反應進一步進行，故t1后銅作負極，Al作正極。【詳析】A．0~t1時，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Al失電子生成氧化鋁，Al作負極，Cu作正極，A正確；B．0~t1時，Cu作正極，反應過程中有紅棕色氣體產生，說明有NO2生成，則正極上硝酸根離子得電子生成NO2和水，電極反應為：+2H++e?=NO2↑+H2O，B正確；C．t1后，Cu作負極，Al作正極，正極上電極反應為：+2H++e?=NO2↑+H2O，負極上電極反應為：Cu-2e-=Cu2+，正極上每得到0.3mol電子，負極上Cu失去0.3mol電子，消耗0.15molCu，則負極質量減少9.6g，C錯誤；D．0~t1時，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Al作負極，被氧化生成氧化鋁，Cu作正極，硝酸根離子得電子生成NO2，隨著反應進行，Al表面形成氧化鋁阻止了反應進一步進行，故t1后銅作負極，Al作正極，則t1前后，原電池的正、負極發(fā)生互變，D正確；故選C。24.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C―C鍵D.該催化劑可有效提高該反應的限度〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據圖示，CO2和CH4在催化劑作用下只生成CH3COOH一種生成物，則原子利用率為100%，A正確；B．根據催化反應歷程，生成①的過程中有C-H鍵發(fā)生斷裂，B正確；C．根據催化反應歷程，①的能量高于②，則①→②放出能量且形成了C-C鍵，C正確；D．催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡移動，無法提高反應的限度，D錯誤；故選D。25.從海水中提取氯化鈉、鎂、溴的流程示意圖如下：下列說法不正確的是（）A.反應①②③④都是氧化還原反應B.工業(yè)上獲得Mg的方法是電解熔融狀態(tài)的無水MgCl2C.苦鹵中的Ca2+和Mg2+分別以Ca(OH)2和Mg(OH)2形式沉淀D.①②③的目的是對溴進行富集和提純〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗苦鹵中含有、，加堿可以將轉化為Mg(OH)2沉淀，過濾，加鹽酸反應，獲得溶液，結晶最終獲得無水，最后電解還原為Mg；苦鹵中可以先通入氧化，用熱空氣將生成的溴吹出，吸收塔中用做還原劑使溴轉化為氫溴酸，與空氣分離，達到富集的目的，最后再將氫溴酸用氧化為溴，蒸餾分離?！驹斘觥緼．根據分析，反應①②③④都是氧化還原反應，A正確；B．工業(yè)上常用電解法冶煉金屬Mg，即電解熔融狀態(tài)的無水MgCl2將其還原為單質Mg，B正確；C．苦鹵中的以Mg(OH)2形式沉淀，不沉淀，C錯誤；D．根據分析，①②的目的是對溴進行富集，③的目的是分離提純溴單質，D正確；〖答案〗選C。非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.請回答：（1）NaOH的電子式為___________；漂白粉的有效成分是___________。(用化學式表示)（2）在AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，可觀察到的現象是___________。（3）Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.②.Ca(ClO)2（2）先生成白色沉淀后溶解（3）〖解析〗（1）NaOH是離子化合價物，電子式為，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)2；（2）AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液先生成白色沉淀后溶解，沉淀為氫氧化鋁，后轉化為四羥基合鋁酸鈉；（3）Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵與氫氣，化學方程式為。27.下圖為部分有機物相互轉化關系圖。已知：A是糧食的主要成分，D能發(fā)生銀鏡反應，F是組成細胞的基礎物質，G是F水解的最終產物之一。請回答：（1）有機物G中含有的官能團名稱是___________。（2）有機物B的分子式為___________。（3）C→D的化學反應方程式為___________。（4）下列說法正確的是___________A．化合物A與纖維素都是天然有機高分子，互為同分異構體B．物質F遇紫外線、甲醛、濃硫酸、乙醇等均會發(fā)生變性C．可以用飽和碳酸鈉溶液洗去C、D和E混合液中的C、ED．化合物C與鈉的反應比相同條件下水與鈉反應更激烈E．化合物C能與水互溶，主要原因是物質C和水分子間存在氫鍵〖答案〗（1）氨基和羧基（2）C6H12O6（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）BE〖解析〗A是糧食的主要成分，F是組成細胞的基礎物質，則A為淀粉，化學式為(C6H10O5)n，F為蛋白質，G是F水解的最終產物之一，G的分子式為C2H5O2N，則G的結構簡式為H2NCH2COOH，H的結構簡式為H2NC