2025屆安徽省多校聯(lián)考高三上學(xué)期8月第一次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省多校聯(lián)考2025屆高三上學(xué)期8月第一次聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Ge-73一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.《本草經(jīng)集注》中有如下描述：“其黃黑者名雞屎礬(指的是堿式碳酸銅或堿式硫酸銅)，不入藥，惟堪鍍作以合熟銅。投苦酒(CH3COOH溶液)中，涂鐵皆作銅色。外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變?！毕铝蟹治稣_的是（）A.雞屎礬不能與苦酒反應(yīng) B.雞屎礬屬于堿式鹽C.涂鐵后發(fā)生了分解反應(yīng) D.雞屎礬受熱不分解〖答案〗B〖解析〗A．由雞屎礬的組成可知其屬于堿式鹽，堿式鹽能與酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤，B．由A項(xiàng)可知，雞屎礬屬于堿式鹽，B項(xiàng)正確；C．涂鐵后發(fā)生的是與間的置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D．堿式碳酸銅受熱易分解、生成氧化銅、二氧化碳和水，D項(xiàng)錯誤；故選B。2.化學(xué)是人類進(jìn)步的階梯，科技的發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.天津大學(xué)研發(fā)的石墨烯芯片將引領(lǐng)電子行業(yè)新革命，石墨烯屬于新型烯烴B.“嫦娥六號”登月返回艙外表面使用的新型陶瓷片具有耐高溫的性能C.人民幣使用的防偽磁性油墨中含有Fe3O4D.(Ca8Y)Fe(PO4)7是我國在月壤中發(fā)現(xiàn)的新型礦物，Y是金屬元素〖答案〗A〖解析〗A．石墨烯是從石墨中剝離出的單層石墨，是一種新型無機(jī)非金屬材料，屬于單質(zhì)，不屬于烯烴，A項(xiàng)錯誤；B．返回艙與大氣摩擦?xí)a(chǎn)生大量的熱，導(dǎo)致表層溫度很高，因此陶瓷片應(yīng)具有耐高溫的性能，B項(xiàng)正確；C．Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，由題目中“磁性”可知，其含有Fe3O4，C項(xiàng)正確；D．Y是釔，屬于金屬元素，D項(xiàng)正確；故選A。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確但二者之間不存在因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)AB用途Fe2O3與Al反應(yīng)可用于焊接鋼軌用CO2做蔬菜大棚中的氣體肥料性質(zhì)Fe2O3與Al反應(yīng)時(shí)放出大量的熱CO2參與光合作用選項(xiàng)CD用途明礬可作凈水劑NaClO可用作漂白劑性質(zhì)Al3+水解生成Al(OH)3膠體NaClO易電離〖答案〗D〖解析〗A．鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱，放出的熱量會使鐵軌熔化，鋁熱反應(yīng)置換的鐵與鋼軌融合在一起，二者存在因果關(guān)系，A項(xiàng)不符合題意；B．蔬菜生長需要進(jìn)行光合作用，二者存在因果關(guān)系，B項(xiàng)不符合題意；C．明礬作凈水劑是因水解生成具有強(qiáng)吸附性的膠休，二者存在因果關(guān)系，C項(xiàng)不符合題意；D．有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，與其是否易電離無關(guān)，D項(xiàng)符合題意；故選D。4.在自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.火山噴發(fā)口存在少量游離態(tài)硫B.火山噴發(fā)后有可能導(dǎo)致硫酸型酸雨的發(fā)生C.黃鐵礦轉(zhuǎn)化為石膏的反應(yīng)可能為4FeS2+16H2O+15O2+8CaCO3=8CaSO4·2H2O+2Fe2O3+8CO2D.酸雨放置過程中pH變大〖答案〗D〖解析〗A．硫在自然界中，有化合態(tài)形式存在，例如硫化物、硫酸鹽等，也有游離態(tài)形式存在，以單質(zhì)硫存在于火山噴發(fā)口附近，A項(xiàng)正確；B．火噴發(fā)會產(chǎn)生大量的，在雨水中最終會轉(zhuǎn)化為硫酸，形成酸雨，B項(xiàng)正確；C．由氧化還原反應(yīng)及質(zhì)量守恒原理可知，黃鐵礦轉(zhuǎn)化為石膏的反應(yīng)可能為4FeS2+16H2O+15O2+8CaCO3=8CaSO4·2H2O+2Fe2O3+8CO2，C項(xiàng)正確；D．放置過程中酸雨中的會轉(zhuǎn)化為，故酸性增強(qiáng)變小，D項(xiàng)錯誤；故選D。5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A證明非金屬性：Cl>C向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B提純Ag2S(雜質(zhì)是AgCl)將混合物置于K2S溶液中，攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥C證明某液態(tài)有機(jī)物(X)是烴使X充分燃燒，檢測到燃燒產(chǎn)物只有H2O、CO2D證明某氣體是CO2將氣體緩慢通過澄清石灰水〖答案〗B〖解析〗A．利用酸與鹽反應(yīng)比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，酸必須是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，A項(xiàng)錯誤；B．溶解度遠(yuǎn)小于的溶解度，因此易與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，B項(xiàng)正確；C．烴含氧衍生物完全燃燒時(shí)產(chǎn)物也只含有、，不能證明是烴，C項(xiàng)錯誤；D．也能使澄清石灰水變渾濁，氣體緩慢通過澄清石灰水不能證明是CO2，D項(xiàng)錯誤；故選B。6.阿莫西林主要用于治療敏感菌(不產(chǎn)β-內(nèi)酰胺酶菌株)所致的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)阿莫西林的說法正確的是（）A.在堿性條件下不穩(wěn)定B.第一電離能：O>N>CC.1mol阿莫西林可與5molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中含有1個(gè)大π鍵、2個(gè)π鍵〖答案〗A〖解析〗A．阿莫西林含有酰胺基、羧基，堿性條件下能反應(yīng)，A正確；B．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，第IIA族和第VA族的元素，它們的第一電離能大于相鄰元素；第一電離能：，B錯誤；C．該物質(zhì)不能與發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D．分子中含有1個(gè)大π鍵、3個(gè)π鍵，D錯誤；故選A。7.將含+4價(jià)硫的化合物X通入(加入)到84消毒液中，可能發(fā)生反應(yīng)NaClO+H2O+X→Na2SO4+Y+HCl，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.X發(fā)生氧化反應(yīng)B.Y與HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1C.X為少量Na2SO3D.含Y的溶液應(yīng)保存在棕色試劑瓶中〖答案〗C〖解析〗A．由氯元素價(jià)態(tài)降低可知X是還原劑，其發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．可被氧化，當(dāng)量較少時(shí)，只有一部分被還原為，另一部分轉(zhuǎn)化為，故Y為，相應(yīng)方程式為，B項(xiàng)正確；C．若X是，則相應(yīng)反應(yīng)為，C項(xiàng)錯誤；D．由B項(xiàng)可知，Y為，見光易分解成鹽酸和氧氣，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，D項(xiàng)正確；故選C。8.已知肼(H2N—NH2)因能接受H+而表現(xiàn)出弱堿性，下列說法錯誤的是（）A.肼與鹽酸反應(yīng)時(shí)會形成配位鍵B.肼中含極性鍵、非極性鍵C.第一步水解的離子方程式：D.肼的空間結(jié)構(gòu)是平面形〖答案〗D〖解析〗A．中每個(gè)氮原子均有1個(gè)孤電子對，有1個(gè)空軌道，因此二者之間易形成配位鍵，故A正確；B．肼中含極性鍵和非極性鍵，故B正確；C．是得到后形成的陽離子，因此其第一步水解的離子方程式為，故C正確；D．肼中N上有4個(gè)價(jià)層電子對，采用雜化，不是平面形分子，故D錯誤；〖答案〗選D。9.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF中質(zhì)子數(shù)目為B.0.2L1mol·L-1NaHS溶液中HS-、S2-數(shù)目共C.0.1molH3PO4晶體中含H+數(shù)目最多為D.2.1g丙烯分子中含σ鍵數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是液體，無法計(jì)算4.48LHF的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯誤；B．溶液中還含有，則0.2L1mol·L-1NaHS溶液中、HS-、S2-數(shù)目共，B項(xiàng)錯誤；C．磷酸晶體是由磷酸分子構(gòu)成的，不存在氫離子，C項(xiàng)錯誤；D．丙烯為，一分子中含有6個(gè)鍵、2個(gè)鍵，則0.05mol丙烯分子中含σ鍵數(shù)目為，D項(xiàng)正確；故選D。10.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)不能按圖示路徑一步轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)ABCDXFeNaCO2Al2O3YFeCl3Na2O2Na2CO3ZFeCl2NaOHNaHCO3Al(OH)3〖答案〗B〖解析〗A．Fe與反應(yīng)得到，與反應(yīng)得到，與得到，與反應(yīng)得到，A項(xiàng)不符合題意；B．無法直接轉(zhuǎn)化為，B項(xiàng)符合題意；C．與溶液反應(yīng)可得到，與可以相互轉(zhuǎn)化，與酸反應(yīng)可得到，C項(xiàng)不符合題意：D．與溶液反應(yīng)可得到，溶液與反應(yīng)可得到，與溶液反應(yīng)可得到，受熱分解可得，D項(xiàng)不符合題意；故選B。11.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)陳維教授團(tuán)隊(duì)成功構(gòu)建了一種由高效H2負(fù)極和多孔碳正極組成的可充電氫氯電池，該電池能在40～70℃下的寬溫區(qū)范圍運(yùn)行。下列敘述錯誤的是(忽略氣體在溶液中的溶解)（）A.放電時(shí)，電流由多孔碳電極經(jīng)外電路流向鉑/石墨電極B.放電時(shí)，鉑/石墨電極附近電解質(zhì)溶液的pH降低C.充電時(shí)，多孔碳電極與電源負(fù)極連接D.充電時(shí)，陰極逸出11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，理論上電解質(zhì)溶液減少36.5g〖答案〗C〖祥解〗放電時(shí)，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)，多孔碳電極為陽極，陽極：，鉑/石墨極為陰極，陰極：，據(jù)此分析；【詳析】A．電池反應(yīng)為，放電時(shí)，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，多孔碳電極為正極，鉑/石墨極為負(fù)極。原電池工作時(shí)，電流由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極，A項(xiàng)正確；B．放電時(shí)，負(fù)極(鉑/石墨極)反應(yīng)式為，負(fù)極附近溶液的降低，B項(xiàng)正確；C．充電時(shí)，多孔碳電極為陽極，與電源正極連接，C錯誤；D．陰極：，陽極：，根據(jù)電子守恒可知，，電解質(zhì)溶液減少，D正確；故選C。12.丁二酮肟(I)遇Ni2+能形成鮮紅色沉淀，因此是檢驗(yàn)Ni2+的優(yōu)良試劑，檢驗(yàn)原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.基態(tài)Ni2+核外電子排布式：B.物質(zhì)I、Ⅱ中碳原子雜化類型均為sp2、sp3C.物質(zhì)I中H—C—H的鍵角小于C—N—O的鍵角D.物質(zhì)Ⅱ中各元素電負(fù)性：O>N>C>Ni>H〖答案〗D〖解析〗A．鎳為28號元素，鎳原子失去2個(gè)電子形成鎳離子，核外電子排布式為，A項(xiàng)正確；B．全部形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為雜化，B項(xiàng)正確；C．前者C原子為sp3雜化，鍵角約為，N原子為雜化，后者鍵角約為，C項(xiàng)正確；D．金屬元素電負(fù)性小于非金屬元素的電負(fù)性，則電負(fù)性O(shè)>N>C>H>Ni，D項(xiàng)錯誤；故選D。13.常溫下，Cd2+-CN-溶液體系中存在平衡關(guān)系：、、、，含Cd微粒分布分?jǐn)?shù)δ(含Cd的某種微粒物質(zhì)的量/所有含Cd微粒物質(zhì)的量之和)與的關(guān)系如圖所示。已知，常溫下，。下列說法錯誤的是（）A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的主要平衡過程為、B.的平衡常數(shù)C.常溫下，pH=7時(shí)體系中微粒濃度關(guān)系：D.平衡后加水稀釋，體系中與的濃度之比將增大〖答案〗B〖祥解〗由圖知，當(dāng)很小時(shí)，較大，故曲線I表示，隨著的增大，正向移動，減小，增大，故曲線Ⅱ表示，同理分析可知曲線Ⅲ、Ⅳ、V分別表示、、。【詳析】A．由分析可知，曲線Ⅱ表示，其先增大后減小，對應(yīng)的反應(yīng)為、，A項(xiàng)正確；B．當(dāng)=﹣3.6時(shí)，=，，B項(xiàng)錯誤；C．時(shí)，，則，=﹣3，觀察圖像知，，C項(xiàng)正確；D．由知，，，加水稀釋，減小，K不變，與的濃度比增大，D項(xiàng)正確；故選B。14.通過摻雜硅可將鍺單質(zhì)轉(zhuǎn)化為不同摻雜比例的硅鍺合金，鍺及硅鍺合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.鍺晶體鍵角為109°28′B.若硅鍺合金i的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)C.原子①的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.鍺晶體熔點(diǎn)高于硅晶體的熔點(diǎn)〖答案〗D〖解析〗A．由鍺晶胞圖可知，每個(gè)鍺均形成了4個(gè)鍵，為雜化，鍵角為109°28′，故A正確；B．由均攤法得，硅鍺合金晶胞中含有原子個(gè)數(shù)為，原子個(gè)數(shù)為，晶胞體積為，，，故B正確；C．原子①位于右后方，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故C正確；D．硅、鍺形成的晶體均為共價(jià)晶體，鍵長，鍵長越長鍵能越小，熔點(diǎn)越低，故D錯誤；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.從失能催化劑[主要成分為鋁、鐵(Ⅲ)、硅、鎳(Ⅱ)、釩(V)的氧化物]中回收鎳的一種工藝流程如圖所示：常溫下，幾種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金屬離子Fe3+Al3+Ni2+開始沉淀的pH2.73.47.6完全沉淀的pH3.24.29.1（1）V元素在周期表中的位置為_________________，其基態(tài)原子核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)有_______種。（2）寫出濾渣1的一種用途：________________________________。調(diào)節(jié)pH的范圍是______________________，當(dāng)金屬離子的濃度為1×10-5mol·L-1時(shí)可認(rèn)為完全沉淀，則常溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。（3）該萃取劑應(yīng)具備的基本性質(zhì)：①不溶于水且不與金屬離子反應(yīng)，②__________________________________________。（4）沉鎳時(shí)反應(yīng)的主要離子方程式為___________________________________________，以惰性電極電解時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________?！即鸢浮剑?）第四周期ⅤB族13（2）制作光導(dǎo)纖維、光學(xué)玻璃等4.2≤pH＜7.61037.4（3）易溶解難溶解VO（4）2HCO+Ni2+=NiCO3↓+CO2↑+H2O2H2O+2NiSO42Ni+2H2SO4+O2↑〖祥解〗二氧化硅難溶于水，且不與稀硫酸反應(yīng)，因此濾渣1為SiO2，鋁、鐵(Ⅲ)、鎳(Ⅱ)、釩(Ⅴ)分別以Al3+、Fe3+、Ni2+、VO形式存在，加入NaOH調(diào)節(jié)pH，Al3+、Fe3+以Al(OH)3、Fe(OH)3形式沉淀出來，VO轉(zhuǎn)化成VO，加入萃取劑，將VO、Ni2+分離，據(jù)此分析；【詳析】（1）V是23號元素，位于第四周期ⅤB族，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d34s2，即電子占據(jù)13個(gè)原子軌道，共有13種空間運(yùn)動狀態(tài)；故〖答案〗為第四周期ⅤB族；13；（2）SiO2不能與硫酸反應(yīng)而其他氧化物均可與硫酸反應(yīng)，故濾渣1為SiO2，可用于制作光導(dǎo)纖維、光學(xué)玻璃等；由流程圖知，調(diào)pH的目的是除去Al3+、Fe3+，同時(shí)Ni2+不能形成沉淀，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，pH的調(diào)控范圍是4.2≤pH＜7.6；當(dāng)c(Fe3+)=1×10-5mol/L時(shí)，溶液的pH=3.2，此時(shí)溶液中c(OH-)=1×10-10.8mol/L，F(xiàn)e3++3OH-Fe(OH)3的平衡常數(shù)；故〖答案〗為制作光導(dǎo)纖維、光學(xué)玻璃等；4.2≤pH＜7.6；1037.4；（3）由萃取的目的可知，該萃取劑應(yīng)具有的另一種性質(zhì)是易溶解難溶解VO；故〖答案〗為易溶解難溶解VO；（4）沉鎳反應(yīng)中，HCO與Ni2+作用形成NiCO3、H+，H+與另一部分HCO作用生成CO2、H2O，相應(yīng)的離子方程式為2HCO+Ni2+=NiCO3↓+CO2↑+H2O。反萃取后的水相為NiSO4溶液，電解時(shí)Ni2+在陰極上轉(zhuǎn)化為Ni，陽極上有O2生成，電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O+2NiSO42Ni+2H2SO4+O2↑；故〖答案〗為2HCO+Ni2+=NiCO3↓+CO2↑+H2O；2H2O+2NiSO42Ni+2H2SO4+O2↑。16.亞硫酸鈉是一種食品添加劑、防腐劑。（1）某次實(shí)驗(yàn)需要配制450mL0.2mol·L-1的亞硫酸鈉溶液。①實(shí)驗(yàn)中需要用托盤天平稱取_______g亞硫酸鈉。②配制過程中需要使用圖I中__________(填儀器名稱)，定容時(shí)若視線如圖Ⅱ所示，則對配制結(jié)果的影響情況是_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（2）亞硫酸鈉在存放中可被空氣氧化。檢驗(yàn)亞硫酸鈉樣品溶液已經(jīng)變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是___________________________________________(簡要與出實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象)。（3）為了測量亞硫酸鈉樣品的純度，某同學(xué)取25.00mL上述配制的亞硫酸鈉樣品溶液加入錐形瓶中，然后用0.1mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①滴定方法如圖_______(填“a”或“b”)所示，滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是______________________。②下表記錄的是三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)值，其中第三次滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)如圖c，則V=_______，Na2SO3樣品的純度為__________。實(shí)驗(yàn)序號待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液開始時(shí)讀數(shù)/mL滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)/mL125.000.2019.21225.0019.2138.20325.000.10V〖答案〗（1）①12.6②玻璃棒、燒杯偏?。?）向樣品溶液中加入足量鹽酸及，仍有白色沉淀生成，則說明有生成，已經(jīng)變質(zhì)了（3）①a當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝詷?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且在內(nèi)不變色②20.1095%〖祥解〗用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定亞硫酸鈉，測其純度，利用氧化還原反應(yīng)的滴定原理，高錳酸鉀本身有顏色，則不需要指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝詷?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且在內(nèi)不變色，即可判定滴定終點(diǎn)，通過消耗高錳酸鉀的體積，進(jìn)而求得亞硫酸鈉的純度?！驹斘觥浚?）①由于沒有規(guī)格的容量瓶，故實(shí)際配制的是溶液，需要質(zhì)量為；②配制過程中需要使用玻璃棒、燒杯；圖Ⅱ表示仰視，這會導(dǎo)致定容時(shí)水加多了，從而使所配溶液濃度偏?。唬?）由于被氧化后有生成，故可用、檢驗(yàn)，即向樣品溶液中加入足量鹽酸及，仍有白色沉淀生成，則說明有生成，已經(jīng)變質(zhì)了。（3）①取用溶液時(shí)，應(yīng)使用酸式滴定管，故相應(yīng)滴定方式為a；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中有少量，因此滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝詷?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且在內(nèi)不變色；②觀察所給示意圖可知；三次實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為，舍去，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為。由電子守恒得：，，樣品的純度為。17.以CO2、CO、H2為原料可合成C2H5OH、HCHO等有機(jī)物，其中以CO2、H2為原料制備乙醇時(shí)涉及如下兩個(gè)反應(yīng)：①②（1）反應(yīng)__________，該反應(yīng)在__________(填“高溫”或“低溫”)下自發(fā)。（2）在適當(dāng)條件下，將一定量的CO2、H2混合于恒容密閉容器中，二者可發(fā)生反應(yīng)：I.Ⅱ.(副反應(yīng))測得不同溫度下平衡時(shí)HCHO、CO的選擇性[HCHO的選擇性×100%、CO的選擇性×100%]及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①圖中三條曲線，表示平衡時(shí)CO選擇性的曲線是_______(填字母)，判斷的依據(jù)是______________________________________________。②下列一定能說明反應(yīng)I(不考慮反應(yīng)Ⅱ)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.氣體密度保持不變b.K不變c.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變（3）一定溫度下，將5molCO2和amolH2通入密閉容器中，在Cu/ZrO催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，維持容器壓強(qiáng)為6MPa，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)容器的容積為開始時(shí)的60%。①當(dāng)a_______15(填“>”或“<”)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率小于H2的平衡轉(zhuǎn)化率。②當(dāng)a=15時(shí)，該反應(yīng)0～10min內(nèi)，v(H2)=_______MPa·min-1，壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______MPa-4(保留一位小數(shù))?！即鸢浮剑?）低溫（2）①a生成甲醛的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫時(shí)平衡逆向移動，甲醛的選擇性降低。生成的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，故a表示的選擇性、c表示甲醛的選擇性②c（3）①＜②0.39.5〖解析〗（1）由蓋斯定律可1，用①－2×②即可得：；依據(jù)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)、，則在低溫下自發(fā)進(jìn)行；（2）①生成甲醛的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫時(shí)平衡逆向移動，甲醛的選擇性降低。生成的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，故a表示的選擇性、c表示甲醛的選擇性，從而可確定b表示的轉(zhuǎn)化率;②a．由于氣體總質(zhì)量保持不變，容器容積保持不變，故密度一直保持不變，a項(xiàng)錯誤；b．K只隨著溫度變化，b項(xiàng)錯誤；c．由于向右進(jìn)行的反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，故當(dāng)總物質(zhì)的量保持不變時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c項(xiàng)正確；故選c；（3）①當(dāng)、物質(zhì)的量之比等于時(shí)，二者平衡轉(zhuǎn)化率相等，當(dāng)二者比值不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，過量的物質(zhì)轉(zhuǎn)化率較小，故填＜；②恒溫恒壓條件下，容器體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故達(dá)到平衡時(shí)氣體總共為，設(shè)甲醇的變化量為x，列三段式有則5－2x+16－6x+x+3x=12mol，解得x=2mol，各物質(zhì)平衡分壓：、、、，開始時(shí)，，。18.硝化甘油(D)可用于生產(chǎn)烈性炸藥，丙酮二羧酸(W)可用于山莨菪堿等抗膽堿藥物的制備，工業(yè)上以丙烯為基本原料合成D和W的流程如圖所示。已知：（1）用系統(tǒng)命名法命名時(shí)A的名稱為__________，B的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（2）A→E是加成反應(yīng)，則X的分子式為__________，G中官能團(tuán)的名稱為羧基、__________。（3）C→D的化學(xué)方程式為___________________________________________。（4）除G外，與G官能團(tuán)種類、個(gè)數(shù)完全相同的同分異構(gòu)體還有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中，核磁共振氫譜峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為__________(填一種)。（5）根據(jù)上述流程，以甲苯為原料合成苯乙酸，寫出相應(yīng)的合成路線：____________________________________________________(無機(jī)試劑任選)。〖答案〗（1）3-氯-1-丙烯（2）羥基（3）（4）8或（5）〖祥解〗由流程圖中物質(zhì)的分子組成及轉(zhuǎn)化條件可推出A是、B是、C是。結(jié)合反應(yīng)信息可推出F為、G為、E為。【詳析】（1）A命名時(shí)應(yīng)從靠近碳碳雙鍵一側(cè)編號，名稱3-氯-1-丙烯；由分析可知B結(jié)構(gòu)簡式為；（2）由分析可知，E為，由A、E組成差異、反應(yīng)類型及質(zhì)量守恒可推出A與發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則X為；G為，其官能團(tuán)名稱為羧基、羥基；（3）C→D的化學(xué)方程式為甘油與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成硝化甘油與水：。（4）沒有支鏈時(shí)的同分異構(gòu)體有1種為；當(dāng)主鏈碳骨架為，另外的原子團(tuán)為的結(jié)構(gòu)有1種；為、有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)主鏈碳骨架為，另外的原子團(tuán)可為、，各有1種結(jié)構(gòu)；還可以為、，有1種結(jié)構(gòu)；還可以是、，結(jié)構(gòu)有1種，故共有8種同分異構(gòu)體；其中，核磁共振氫譜峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為或。（5）原料分子比產(chǎn)物分子少1個(gè)碳原子，結(jié)合題中信息，苯乙酸可由水解制得，而可由與反應(yīng)制得，甲苯與反應(yīng)可得到，故流程為。安徽省多校聯(lián)考2025屆高三上學(xué)期8月第一次聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Ge-73一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.《本草經(jīng)集注》中有如下描述：“其黃黑者名雞屎礬(指的是堿式碳酸銅或堿式硫酸銅)，不入藥，惟堪鍍作以合熟銅。投苦酒(CH3COOH溶液)中，涂鐵皆作銅色。外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變。”下列分析正確的是（）A.雞屎礬不能與苦酒反應(yīng) B.雞屎礬屬于堿式鹽C.涂鐵后發(fā)生了分解反應(yīng) D.雞屎礬受熱不分解〖答案〗B〖解析〗A．由雞屎礬的組成可知其屬于堿式鹽，堿式鹽能與酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤，B．由A項(xiàng)可知，雞屎礬屬于堿式鹽，B項(xiàng)正確；C．涂鐵后發(fā)生的是與間的置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D．堿式碳酸銅受熱易分解、生成氧化銅、二氧化碳和水，D項(xiàng)錯誤；故選B。2.化學(xué)是人類進(jìn)步的階梯，科技的發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.天津大學(xué)研發(fā)的石墨烯芯片將引領(lǐng)電子行業(yè)新革命，石墨烯屬于新型烯烴B.“嫦娥六號”登月返回艙外表面使用的新型陶瓷片具有耐高溫的性能C.人民幣使用的防偽磁性油墨中含有Fe3O4D.(Ca8Y)Fe(PO4)7是我國在月壤中發(fā)現(xiàn)的新型礦物，Y是金屬元素〖答案〗A〖解析〗A．石墨烯是從石墨中剝離出的單層石墨，是一種新型無機(jī)非金屬材料，屬于單質(zhì)，不屬于烯烴，A項(xiàng)錯誤；B．返回艙與大氣摩擦?xí)a(chǎn)生大量的熱，導(dǎo)致表層溫度很高，因此陶瓷片應(yīng)具有耐高溫的性能，B項(xiàng)正確；C．Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，由題目中“磁性”可知，其含有Fe3O4，C項(xiàng)正確；D．Y是釔，屬于金屬元素，D項(xiàng)正確；故選A。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確但二者之間不存在因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)AB用途Fe2O3與Al反應(yīng)可用于焊接鋼軌用CO2做蔬菜大棚中的氣體肥料性質(zhì)Fe2O3與Al反應(yīng)時(shí)放出大量的熱CO2參與光合作用選項(xiàng)CD用途明礬可作凈水劑NaClO可用作漂白劑性質(zhì)Al3+水解生成Al(OH)3膠體NaClO易電離〖答案〗D〖解析〗A．鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱，放出的熱量會使鐵軌熔化，鋁熱反應(yīng)置換的鐵與鋼軌融合在一起，二者存在因果關(guān)系，A項(xiàng)不符合題意；B．蔬菜生長需要進(jìn)行光合作用，二者存在因果關(guān)系，B項(xiàng)不符合題意；C．明礬作凈水劑是因水解生成具有強(qiáng)吸附性的膠休，二者存在因果關(guān)系，C項(xiàng)不符合題意；D．有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，與其是否易電離無關(guān)，D項(xiàng)符合題意；故選D。4.在自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.火山噴發(fā)口存在少量游離態(tài)硫B.火山噴發(fā)后有可能導(dǎo)致硫酸型酸雨的發(fā)生C.黃鐵礦轉(zhuǎn)化為石膏的反應(yīng)可能為4FeS2+16H2O+15O2+8CaCO3=8CaSO4·2H2O+2Fe2O3+8CO2D.酸雨放置過程中pH變大〖答案〗D〖解析〗A．硫在自然界中，有化合態(tài)形式存在，例如硫化物、硫酸鹽等，也有游離態(tài)形式存在，以單質(zhì)硫存在于火山噴發(fā)口附近，A項(xiàng)正確；B．火噴發(fā)會產(chǎn)生大量的，在雨水中最終會轉(zhuǎn)化為硫酸，形成酸雨，B項(xiàng)正確；C．由氧化還原反應(yīng)及質(zhì)量守恒原理可知，黃鐵礦轉(zhuǎn)化為石膏的反應(yīng)可能為4FeS2+16H2O+15O2+8CaCO3=8CaSO4·2H2O+2Fe2O3+8CO2，C項(xiàng)正確；D．放置過程中酸雨中的會轉(zhuǎn)化為，故酸性增強(qiáng)變小，D項(xiàng)錯誤；故選D。5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A證明非金屬性：Cl>C向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B提純Ag2S(雜質(zhì)是AgCl)將混合物置于K2S溶液中，攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥C證明某液態(tài)有機(jī)物(X)是烴使X充分燃燒，檢測到燃燒產(chǎn)物只有H2O、CO2D證明某氣體是CO2將氣體緩慢通過澄清石灰水〖答案〗B〖解析〗A．利用酸與鹽反應(yīng)比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，酸必須是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，A項(xiàng)錯誤；B．溶解度遠(yuǎn)小于的溶解度，因此易與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，B項(xiàng)正確；C．烴含氧衍生物完全燃燒時(shí)產(chǎn)物也只含有、，不能證明是烴，C項(xiàng)錯誤；D．也能使澄清石灰水變渾濁，氣體緩慢通過澄清石灰水不能證明是CO2，D項(xiàng)錯誤；故選B。6.阿莫西林主要用于治療敏感菌(不產(chǎn)β-內(nèi)酰胺酶菌株)所致的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)阿莫西林的說法正確的是（）A.在堿性條件下不穩(wěn)定B.第一電離能：O>N>CC.1mol阿莫西林可與5molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中含有1個(gè)大π鍵、2個(gè)π鍵〖答案〗A〖解析〗A．阿莫西林含有酰胺基、羧基，堿性條件下能反應(yīng)，A正確；B．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，第IIA族和第VA族的元素，它們的第一電離能大于相鄰元素；第一電離能：，B錯誤；C．該物質(zhì)不能與發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D．分子中含有1個(gè)大π鍵、3個(gè)π鍵，D錯誤；故選A。7.將含+4價(jià)硫的化合物X通入(加入)到84消毒液中，可能發(fā)生反應(yīng)NaClO+H2O+X→Na2SO4+Y+HCl，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.X發(fā)生氧化反應(yīng)B.Y與HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1C.X為少量Na2SO3D.含Y的溶液應(yīng)保存在棕色試劑瓶中〖答案〗C〖解析〗A．由氯元素價(jià)態(tài)降低可知X是還原劑，其發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．可被氧化，當(dāng)量較少時(shí)，只有一部分被還原為，另一部分轉(zhuǎn)化為，故Y為，相應(yīng)方程式為，B項(xiàng)正確；C．若X是，則相應(yīng)反應(yīng)為，C項(xiàng)錯誤；D．由B項(xiàng)可知，Y為，見光易分解成鹽酸和氧氣，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，D項(xiàng)正確；故選C。8.已知肼(H2N—NH2)因能接受H+而表現(xiàn)出弱堿性，下列說法錯誤的是（）A.肼與鹽酸反應(yīng)時(shí)會形成配位鍵B.肼中含極性鍵、非極性鍵C.第一步水解的離子方程式：D.肼的空間結(jié)構(gòu)是平面形〖答案〗D〖解析〗A．中每個(gè)氮原子均有1個(gè)孤電子對，有1個(gè)空軌道，因此二者之間易形成配位鍵，故A正確；B．肼中含極性鍵和非極性鍵，故B正確；C．是得到后形成的陽離子，因此其第一步水解的離子方程式為，故C正確；D．肼中N上有4個(gè)價(jià)層電子對，采用雜化，不是平面形分子，故D錯誤；〖答案〗選D。9.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF中質(zhì)子數(shù)目為B.0.2L1mol·L-1NaHS溶液中HS-、S2-數(shù)目共C.0.1molH3PO4晶體中含H+數(shù)目最多為D.2.1g丙烯分子中含σ鍵數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是液體，無法計(jì)算4.48LHF的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯誤；B．溶液中還含有，則0.2L1mol·L-1NaHS溶液中、HS-、S2-數(shù)目共，B項(xiàng)錯誤；C．磷酸晶體是由磷酸分子構(gòu)成的，不存在氫離子，C項(xiàng)錯誤；D．丙烯為，一分子中含有6個(gè)鍵、2個(gè)鍵，則0.05mol丙烯分子中含σ鍵數(shù)目為，D項(xiàng)正確；故選D。10.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)不能按圖示路徑一步轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)ABCDXFeNaCO2Al2O3YFeCl3Na2O2Na2CO3ZFeCl2NaOHNaHCO3Al(OH)3〖答案〗B〖解析〗A．Fe與反應(yīng)得到，與反應(yīng)得到，與得到，與反應(yīng)得到，A項(xiàng)不符合題意；B．無法直接轉(zhuǎn)化為，B項(xiàng)符合題意；C．與溶液反應(yīng)可得到，與可以相互轉(zhuǎn)化，與酸反應(yīng)可得到，C項(xiàng)不符合題意：D．與溶液反應(yīng)可得到，溶液與反應(yīng)可得到，與溶液反應(yīng)可得到，受熱分解可得，D項(xiàng)不符合題意；故選B。11.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)陳維教授團(tuán)隊(duì)成功構(gòu)建了一種由高效H2負(fù)極和多孔碳正極組成的可充電氫氯電池，該電池能在40～70℃下的寬溫區(qū)范圍運(yùn)行。下列敘述錯誤的是(忽略氣體在溶液中的溶解)（）A.放電時(shí)，電流由多孔碳電極經(jīng)外電路流向鉑/石墨電極B.放電時(shí)，鉑/石墨電極附近電解質(zhì)溶液的pH降低C.充電時(shí)，多孔碳電極與電源負(fù)極連接D.充電時(shí)，陰極逸出11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，理論上電解質(zhì)溶液減少36.5g〖答案〗C〖祥解〗放電時(shí)，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)，多孔碳電極為陽極，陽極：，鉑/石墨極為陰極，陰極：，據(jù)此分析；【詳析】A．電池反應(yīng)為，放電時(shí)，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，多孔碳電極為正極，鉑/石墨極為負(fù)極。原電池工作時(shí)，電流由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極，A項(xiàng)正確；B．放電時(shí)，負(fù)極(鉑/石墨極)反應(yīng)式為，負(fù)極附近溶液的降低，B項(xiàng)正確；C．充電時(shí)，多孔碳電極為陽極，與電源正極連接，C錯誤；D．陰極：，陽極：，根據(jù)電子守恒可知，，電解質(zhì)溶液減少，D正確；故選C。12.丁二酮肟(I)遇Ni2+能形成鮮紅色沉淀，因此是檢驗(yàn)Ni2+的優(yōu)良試劑，檢驗(yàn)原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.基態(tài)Ni2+核外電子排布式：B.物質(zhì)I、Ⅱ中碳原子雜化類型均為sp2、sp3C.物質(zhì)I中H—C—H的鍵角小于C—N—O的鍵角D.物質(zhì)Ⅱ中各元素電負(fù)性：O>N>C>Ni>H〖答案〗D〖解析〗A．鎳為28號元素，鎳原子失去2個(gè)電子形成鎳離子，核外電子排布式為，A項(xiàng)正確；B．全部形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為雜化，B項(xiàng)正確；C．前者C原子為sp3雜化，鍵角約為，N原子為雜化，后者鍵角約為，C項(xiàng)正確；D．金屬元素電負(fù)性小于非金屬元素的電負(fù)性，則電負(fù)性O(shè)>N>C>H>Ni，D項(xiàng)錯誤；故選D。13.常溫下，Cd2+-CN-溶液體系中存在平衡關(guān)系：、、、，含Cd微粒分布分?jǐn)?shù)δ(含Cd的某種微粒物質(zhì)的量/所有含Cd微粒物質(zhì)的量之和)與的關(guān)系如圖所示。已知，常溫下，。下列說法錯誤的是（）A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的主要平衡過程為、B.的平衡常數(shù)C.常溫下，pH=7時(shí)體系中微粒濃度關(guān)系：D.平衡后加水稀釋，體系中與的濃度之比將增大〖答案〗B〖祥解〗由圖知，當(dāng)很小時(shí)，較大，故曲線I表示，隨著的增大，正向移動，減小，增大，故曲線Ⅱ表示，同理分析可知曲線Ⅲ、Ⅳ、V分別表示、、?！驹斘觥緼．由分析可知，曲線Ⅱ表示，其先增大后減小，對應(yīng)的反應(yīng)為、，A項(xiàng)正確；B．當(dāng)=﹣3.6時(shí)，=，，B項(xiàng)錯誤；C．時(shí)，，則，=﹣3，觀察圖像知，，C項(xiàng)正確；D．由知，，，加水稀釋，減小，K不變，與的濃度比增大，D項(xiàng)正確；故選B。14.通過摻雜硅可將鍺單質(zhì)轉(zhuǎn)化為不同摻雜比例的硅鍺合金，鍺及硅鍺合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.鍺晶體鍵角為109°28′B.若硅鍺合金i的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)C.原子①的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.鍺晶體熔點(diǎn)高于硅晶體的熔點(diǎn)〖答案〗D〖解析〗A．由鍺晶胞圖可知，每個(gè)鍺均形成了4個(gè)鍵，為雜化，鍵角為109°28′，故A正確；B．由均攤法得，硅鍺合金晶胞中含有原子個(gè)數(shù)為，原子個(gè)數(shù)為，晶胞體積為，，，故B正確；C．原子①位于右后方，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故C正確；D．硅、鍺形成的晶體均為共價(jià)晶體，鍵長，鍵長越長鍵能越小，熔點(diǎn)越低，故D錯誤；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.從失能催化劑[主要成分為鋁、鐵(Ⅲ)、硅、鎳(Ⅱ)、釩(V)的氧化物]中回收鎳的一種工藝流程如圖所示：常溫下，幾種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金屬離子Fe3+Al3+Ni2+開始沉淀的pH2.73.47.6完全沉淀的pH3.24.29.1（1）V元素在周期表中的位置為_________________，其基態(tài)原子核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)有_______種。（2）寫出濾渣1的一種用途：________________________________。調(diào)節(jié)pH的范圍是______________________，當(dāng)金屬離子的濃度為1×10-5mol·L-1時(shí)可認(rèn)為完全沉淀，則常溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。（3）該萃取劑應(yīng)具備的基本性質(zhì)：①不溶于水且不與金屬離子反應(yīng)，②__________________________________________。（4）沉鎳時(shí)反應(yīng)的主要離子方程式為___________________________________________，以惰性電極電解時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________?！即鸢浮剑?）第四周期ⅤB族13（2）制作光導(dǎo)纖維、光學(xué)玻璃等4.2≤pH＜7.61037.4（3）易溶解難溶解VO（4）2HCO+Ni2+=NiCO3↓+CO2↑+H2O2H2O+2NiSO42Ni+2H2SO4+O2↑〖祥解〗二氧化硅難溶于水，且不與稀硫酸反應(yīng)，因此濾渣1為SiO2，鋁、鐵(Ⅲ)、鎳(Ⅱ)、釩(Ⅴ)分別以Al3+、Fe3+、Ni2+、VO形式存在，加入NaOH調(diào)節(jié)pH，Al3+、Fe3+以Al(OH)3、Fe(OH)3形式沉淀出來，VO轉(zhuǎn)化成VO，加入萃取劑，將VO、Ni2+分離，據(jù)此分析；【詳析】（1）V是23號元素，位于第四周期ⅤB族，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d34s2，即電子占據(jù)13個(gè)原子軌道，共有13種空間運(yùn)動狀態(tài)；故〖答案〗為第四周期ⅤB族；13；（2）SiO2不能與硫酸反應(yīng)而其他氧化物均可與硫酸反應(yīng)，故濾渣1為SiO2，可用于制作光導(dǎo)纖維、光學(xué)玻璃等；由流程圖知，調(diào)pH的目的是除去Al3+、Fe3+，同時(shí)Ni2+不能形成沉淀，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，pH的調(diào)控范圍是4.2≤pH＜7.6；當(dāng)c(Fe3+)=1×10-5mol/L時(shí)，溶液的pH=3.2，此時(shí)溶液中c(OH-)=1×10-10.8mol/L，F(xiàn)e3++3OH-Fe(OH)3的平衡常數(shù)；故〖答案〗為制作光導(dǎo)纖維、光學(xué)玻璃等；4.2≤pH＜7.6；1037.4；（3）由萃取的目的可知，該萃取劑應(yīng)具有的另一種性質(zhì)是易溶解難溶解VO；故〖答案〗為易溶解難溶解VO；（4）沉鎳反應(yīng)中，HCO與Ni2+作用形成NiCO3、H+，H+與另一部分HCO作用生成CO2、H2O，相應(yīng)的離子方程式為2HCO+Ni2+=NiCO3↓+CO2↑+H2O。反萃取后的水相為NiSO4溶液，電解時(shí)Ni2+在陰極上轉(zhuǎn)化為Ni，陽極上有O2生成，電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O+2NiSO42Ni+2H2SO4+O2↑；故〖答案〗為2HCO+Ni2+=NiCO3↓+CO2↑+H2O；2H2O+2NiSO42Ni+2H2SO4+O2↑。16.亞硫酸鈉是一種食品添加劑、防腐劑。（1）某次實(shí)驗(yàn)需要配制450mL0.2mol·L-1的亞硫酸鈉溶液。①實(shí)驗(yàn)中需要用托盤天平稱取_______g亞硫酸鈉。②配制過程中需要使用圖I中__________(填儀器名稱)，定容時(shí)若視線如圖Ⅱ所示，則對配制結(jié)果的影響情況是_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（2）亞硫酸鈉在存放中可被空氣氧化。檢驗(yàn)亞硫酸鈉樣品溶液已經(jīng)變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是___________________________________________(簡要與出實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象)。（3）為了測量亞硫酸鈉樣品的純度，某同學(xué)取25.00mL上述配制的亞硫酸鈉樣品溶液加入錐形瓶中，然后用0.1mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①滴定方法如圖_______(填“a”或“b”)所示，滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是______________________。②下表記錄的是三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)值，其中第三次滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)如圖c，則V=_______，Na2SO3樣品的純度為__________。實(shí)驗(yàn)序號待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液開始時(shí)讀數(shù)/mL滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)/mL125.000.2019.21225.0019.2138.20325.000.10V〖答案〗（1）①12.6②玻璃棒、燒杯偏?。?）向樣品溶液中加入足量鹽酸及，仍有白色沉淀生成，則說明有生成，已經(jīng)變質(zhì)了（3）①a當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝詷?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且在內(nèi)不變色②20.1095%〖祥解〗用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定亞硫酸鈉，測其純度，利用氧化還原反應(yīng)的滴定原理，高錳酸鉀本身有顏色，則不需要指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝詷?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且在內(nèi)不變色，即可判定滴定終點(diǎn)，通過消耗高錳酸鉀的體積，進(jìn)而求得亞硫酸鈉的純度?！驹斘觥浚?）①由于沒有規(guī)格的容量瓶，故實(shí)際配制的是溶液，需要質(zhì)量為；②配制過程中需要使用玻璃棒、燒杯；圖Ⅱ表示仰視，這會導(dǎo)致定容時(shí)水加多了，從而使所配溶液濃度偏??；（2）由于被氧化后有生成，故可用、檢驗(yàn)，即向樣品溶液中加入足量鹽酸及，仍有白色沉淀生成，則說明有生成，已經(jīng)變質(zhì)了。（3）①取用溶液時(shí)，應(yīng)使用酸式滴定管，故相應(yīng)滴定方式為a；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中有少量，因此滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝詷?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且在內(nèi)不變色；②觀察所給示意圖可知；三次實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為，舍去，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為。由電子守恒得：，，樣品的純度為。17.以CO2、CO、H2為原料可合成C2H5OH、HCHO等有機(jī)物，其中以CO2、H2為原料制備乙醇時(shí)涉及如下兩個(gè)反應(yīng)：①②（1）反應(yīng)__________，該反應(yīng)在__________(填“高溫”或“低溫”)下自發(fā)。（2）在適當(dāng)條件下，將一定量的CO2、H2混合于恒容密閉容器中，二者可發(fā)生反應(yīng)：I.Ⅱ.(副反應(yīng))測得不同溫度下平衡時(shí)HCHO、CO的選擇性[HCHO的選擇性×100%、CO的選擇性×100%]及C