2025屆廣東省多校高三上學期摸底聯(lián)考化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省多校2025屆高三上學期摸底聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16S32Co59Cu64Ba137一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1、葡萄果實成串多粒，是古代常用的吉祥圖案，人們?yōu)槠滟x予了多子多福、人丁興旺、豐收富足等美好的寓意。下列文物的主要成分不屬于無機非金屬材料的是（）A、隋代虞弘墓?jié)h白玉石槨上的胡人釀酒圖B、北宋琉璃葡萄C、北魏銅鎏金童子葡萄紋高足杯D、明代綠釉貼塑松鼠葡萄紋五管瓶2、科技是第一生產(chǎn)力，化學助推科技發(fā)展。下列說法正確的是（）A、生態(tài)系統(tǒng)碳監(jiān)測衛(wèi)星“句芒號”的結(jié)構(gòu)材料使用了輕質(zhì)高強的鎂合金，其硬度大、韌性好B、“九章二號”量子計算原型機中量子比特芯片的主要材料是高純二氧化硅C、新能源半導體的新核"芯”碳化硅屬于分子晶體D、國產(chǎn)大飛機C919上使用的高強度碳纖維屬于新型有機高分子材料3、保護環(huán)境是當今社會發(fā)展必須關注的重要課題。下列說法不正確的是（）A、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B、FeCl3可用于污水處理，F(xiàn)e3+在水溶液中可形成膠體C、聚乳酸(PLA)可以被微生物降解，屬于環(huán)保材料D、工業(yè)廢氣中的NO可被NH3在高溫催化作用下還原為無害物質(zhì)，NH3中的N原子采用sp2雜化4、化學與生產(chǎn)生活息息相關。下列說正確的是（）A、用純堿溶液去油污，加熱可增強去污效果，是因為升溫能促進電離B、葡萄酒中加入適量二氧化硫，能起到殺菌消毒、抗氧化的作用C、通過干餾、分餾等多步化學變化實現(xiàn)了煤的綜合利用D、編織草帽用到的麥稈，,其主要成分是纖維素，纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體5、合理的防腐蝕措施對延長跨海大橋使用年限，提高安全性和降低維修成本至關重要。下列措施不正確的是（）A、涂覆新型聚氨酯系列防腐涂料，能夠有效防止大氣、海水和陽光對大橋部件的侵蝕B、采用熱浸鍍鋅對鋼材進行防腐蝕處理，以起到永久防護效果C、水下鋼段可以連接外加電源的負極D、橋梁浪濺區(qū)應選擇耐腐蝕合金鋼6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A、18g重水（D2O）和18g水（H2O）中所含質(zhì)子和中子的數(shù)目均為9NAB、0.15mol·LADVANCE\u3-ADVANCE\d31Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.3NAC、1molH2與足量的I2反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD、標準狀況下，22.4L乙烷中含有極性鍵的數(shù)目為6NA7、花旗松素是人體必需的一種重要的天然抗氧化劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關于花旗松素的說法不正確的是（）A、其環(huán)系結(jié)構(gòu)中3個六元環(huán)均為平面結(jié)構(gòu)B、能使酸性KMnO4溶液褪色C、碳原子的雜化方式有sp2和sp3D、一個分子中含有2個手性碳原子8、下列離子方程式書寫正確的是（）A、用過量的氨水吸收SO2：NH3?H2O+SO2==NH4++HSO3ADVANCE\u3-ADVANCE\d3B、向苯酚鈉溶液中通人少量CO2：2C6H5OADVANCE\u3-ADVANCE\d3+CO2+H2O==2C6H5OH+CO32ADVANCE\u3-ADVANCE\d3C、向Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸：3Fe2++NO3ADVANCE\u3-ADVANCE\d3+4H+==3Fe3++NO↑+2H2OD、SO32ADVANCE\u3-ADVANCE\d3發(fā)生水解反應：SO32ADVANCE\u3-ADVANCE\d3+2H2OH2SO3+2OHADVANCE\u3-ADVANCE\d39、部分含Na或Fe或Al物質(zhì)的分類與其對應化合價的關系如圖所示。下列判斷合理的是（）A、若i的溶液呈棕黃色，則其可由a與鹽酸反應生成B、b中可能同時含有離子鍵和共價鍵C、f、i分別與d反應均可生成穩(wěn)定化合物D、若h可以與d反應生成鹽和水，則h為酸性化物10、下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA維生素C可作為NaNO2中毒的急救藥維生素C具有還原性B用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體，試紙變紅一氯甲烷具有酸性C使用NaHCO3烘焙面包NaHCO3易溶于水D本炭與濃硫酸在加熱條件下反應，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)物一定為CO211、某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q組成，其中W、Q位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期。該化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A、第一電離能：Z>W>YB、Z、Q的含氧酸為強酸C、簡單離子半徑：Z>Q>WD、W的氫化物沸點一定高于Y的氫化物沸點12、GaZrOx雙金屬氧化物催化CO2加氫制甲醇的反應機理如圖所示，活化位點為催化劑區(qū)域能吸附反應物分子同催化劑反應的基團位置。下列說法不正確的是（）A、該過程的總反應可表示為CO2+3H2催化劑CH3OH+H2催化劑B、反應①②③④均有極性鍵的斷裂與形成C、CO2和H2的活化位點相同D、氧空位濃度高，有利于增強CO2的吸附能力13、某學習小組設計的檢驗氯氣性質(zhì)的一體化實驗裝置如圖所示。反應一段時間后，下列說法正確的是（）A、AgNO3溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，說明Cl2能直接與AgNO3反應生成沉淀B、NaBr溶液變?yōu)槌壬琄I溶液變?yōu)樽厣?，證明非金屬性：Cl>Br>IC、FeSO4溶液變?yōu)樽攸S色，說明Cl2具有還原性D、氯氣進行尾氣吸收時，發(fā)生反成Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O14、空間站中CO2的處理涉及反應CO2(g)+4H2(g)催化劑CH4(g)+2H2O(g)△H=﹣164.9kJ·molADVANCE\u3-ADVANCE\d31。下列說法正確的是（）催化劑A、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)B、若某剛性密閉容器中，初始投入c(CO2)=1mol·LADVANCE\u3-ADVANCE\d31、c(H2)=4mol·LADVANCE\u3-ADVANCE\d31，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K=16C、恒溫時增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大D、使用催化劑能降低反應的活化能，提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率15、由鐵氰化鉀和亞鐵氰化鉀混合溶液組成的電池體系是一種研究較多的熱電化學電池，其放電原理如圖所示，將兩個電極置于溫度不同的電解液環(huán)境中，電極之間便可以形成電勢差。下列說法正確的是（）A、熱端電極為負極，發(fā)生還原反應B、放電一段時間后，F(xiàn)e(CN)63ADVANCE\u3-ADVANCE\d3濃度增大，F(xiàn)e(CN)64ADVANCE\u3-ADVANCE\d3濃度減小C、冷端電極上發(fā)生反應Fe(CN)63ADVANCE\u3-ADVANCE\d3+eADVANCE\u3-ADVANCE\d3==FeCN)64ADVANCE\u3-ADVANCE\d3D、反應過程中，K+向熱端電極擴散16、室溫時，用NaOH中和H2A溶液并保持體系中c(H2A)+c(HAADVANCE\u3-ADVANCE\d3)+c(A2ADVANCE\u3-ADVANCE\d3)=0.10mol·LADVANCE\u3-ADVANCE\d31，中和過程中，溶液中H2A、HAADVANCE\u3-ADVANCE\d3、A2ADVANCE\u3-ADVANCE\d3的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨PH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A、室溫時，H2A的Ka2=10ADVANCE\u3-ADVANCE\d37B、將pH由1.8調(diào)至3的過程中，溶液中EQ\f(c(H2A),c(A2-))的值始終減小C、室溫下，Na2A的溶波中水電離出的c(OHADVANCE\u3-ADVANCE\d3)>10ADVANCE\u3-ADVANCE\d37mol·LADVANCE\u3-ADVANCE\d31D、c(Na+)=0.10mol·LADVANCE\u3-ADVANCE\d31時，溶液中c(HAADVANCE\u3-ADVANCE\d3)>c(H2A)>c(A2ADVANCE\u3-ADVANCE\d3)二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。17.(14分)碳酸鈉用途廣泛，能在不同情境中進行轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ、(1)Na2CO3溶液常用于含氮尾氣的吸收，若含氮尾氣中n(NO2)：n(NO)=1：1且吸收過程中無新的氣體放出，則完全吸收時反應的化學方程式為。Ⅱ、(2)“侯式制堿法”中，向飽和食鹽水中通入氣體的順序為(填選項字母)。A.先通NH3后通CO2B先通CO2后通NH3C.先通NH3后通SO2D.先通SO2后通NH3Ⅲ、我國盛產(chǎn)的重晶石的主要成分為BaSO4，而BaSO4難溶于水或酸中，常用飽和Na2CO3溶液將其轉(zhuǎn)化，進而制備可溶性鋇鹽。其轉(zhuǎn)化過程如下:BaSO4(s)+CO32ADVANCE\u3-ADVANCE\d3(aq)BaCO3(s)+SO42ADVANCE\u3-ADVANCE\d3(aq)反應ⅰ(3)已知Ksp(BaSO4)=1.0×10ADVANCE\u3-ADVANCE\d310，Ksp(BaCO3)=2.58×10ADVANCE\u3-ADVANCE\d39，若使1L.Na2CO3溶液與0.1molBaSO4充分反應(忽略溶液體積變化)，則BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3所需Na2CO3溶液的最低濃度為。(4)興趣小組在實驗室探究Na2CO3溶液濃度對反應i反應速率的影響。用Na2CO3固體配制溶液，以滴定法測定其濃度。已知溴甲基酚綠-甲基紅混合指示劑變色的pH范圍如表所示:PH<5.2≥5.2顏色暗紅色綠色①該過程中用到的儀器有(填選項字母)②滴定結(jié)果處理：取Na2CO3溶液V0mL，滴定消耗了V1mLc1mol·LADVANCE\u3-ADVANCE\d31鹽酸，滴定終點的現(xiàn)象為；若到達滴定終點時CO32ADVANCE\u3-ADVANCE\d3完全轉(zhuǎn)化為CO2，則所配制的Na2CO3溶液中c(Na2CO3)=mol·LADVANCE\u3-ADVANCE\d31③實驗探究：取配制的Na2CO3溶液按如表所示的體積配制系列溶液，控制溶液的總體積相同。分別加入m1gBaSO3固體，反應t1min后，過濾，取V0mL濾液，用c1mol·LADVANCE\u3-ADVANCE\d31ADVANCE\d3ADVANCE\u3鹽酸參照②進行滴定，記錄的部分數(shù)據(jù)如表所示(忽略CO32ADVANCE\u3-ADVANCE\d3水解的影響):序號V（配制的Na2CO3溶液）/mLV（H2O）/mLV（濾液）/mLV消耗（鹽酸）/mLa1000V0EQ\f(2V1,5)b6040V0EQ\f(V1,5)則一定范圍內(nèi)，Na2CO3溶液濃度越大，化學反應速率（填“越快”或“越慢”)，測得平均反應速率之比va：vb=。18、對廢水進行處理可有效利用金屬資源。某廢水處理渣的主要元素組成為鐵、鈷、銅、鎢，其一種回收利用工藝的部分流程如圖所示:已知：ⅰ、氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO4、NH4NO3配制而成；ⅱ、氨浸時，氨與Cu2+、Co2+、Co3+等離子可形成穩(wěn)定配合物；ⅲ、Kb(NH3·H2O)=10ADVANCE\u3-ADVANCE\d34.7ⅳ、萃取劑LiX973的萃取原理為Cu2+(aq)+2HRCuR2+2H+(aq)，P507的萃取原理與其相似?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Co2+的價層電子排布式為。(2)處理渣中的Cu(OH)2在“氨浸”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為。(3)常溫下，pH=12的氨性溶液中，EQ\f(c(NH3·H2O),c(NH4+))1(填“>”“<”或“=”)。(4)在一定條件下，氨浸時間超過5h時，鈷、銅浸出率不再升高，反而有所下降，原因可能是。(5)“反萃取”步驟中加入的試劑是(填化學式)；大顆粒硫酸鈷晶體是制備鋰離子電池的原材料，“操作Ⅱ”的結(jié)晶過程中更利于制得大顆粒晶體的操作為(任答一點)。(6)我國科學工作者利用晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示的氮化鈷摻雜Cu獲得有高效催化性能新物質(zhì)，形成了如圖2所示的結(jié)構(gòu)單元。①由圖2所示單元結(jié)構(gòu)形成的晶胞中，Cu原子周圍距離最近且相等的Co原子的數(shù)目為。②)若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則由圖2所示單元結(jié)構(gòu)形成的晶胞的密度為g?cmADVANCE\u3-ADVANCE\d33(用含a、NA的代數(shù)式表示)。19.(14分)乙烯是重要的化工原料，研究其制備方法具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}:(1)利用無水乙醇催化脫水制備乙烯時發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ。I、C2H5OH(g)催化劑C2H4(g)+H2O(g)K催化劑Ⅱ、2C2H5OH(g)催化劑C2H5OC2H5(g)+H2O(g)K催化劑已知427℃和227℃下，反應Ⅰ的平衡常數(shù)K1分別為7.7和3.2，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K2分別為0.14和0.80，則反應C2H5OC2H5(g)催化劑2C2H4(g)+H2O(g)的△H0(填“>”“<”或“=”)催化劑(2)乙炔電催化制乙烯的工藝中，乙炔的轉(zhuǎn)化率超過99%，產(chǎn)物中乙烯的選擇性高達83%，其反應歷程如圖所示，其中“*”表示吸附。①該反應歷程中，反應速率最慢的基元反應方程式為。②下列說法正確的是(填選項字母)A、1→2中有極性鍵的斷裂和形成B、2→3吸收的能量大于3→4釋放的能量C、3→4中H2O的作用是與O*牛成OH*(3)乙烷制乙烯具有極高的經(jīng)濟效益。某溫度、100kPa下，向反應器中充入1molC2H6發(fā)生反應：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；保持溫度和壓強不變，再向反應器中充入xmol水蒸氣，5min后達到平衡，此時C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率為75%。則x的值為(與出計算過程)。(4)二氧化碳在催化劑的作用下可與氫氣反應制取乙烯，過程中發(fā)生如下反應：I、2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H1=+9kJ·molADVANCE\u3-ADVANCE\d31Ⅱ、2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H2=﹣79kJ·molADVANCE\u3-ADVANCE\d31若將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3混合，在bkPa的恒壓反應器中連續(xù)反應，測得平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率與C2H4、C2H5OH的選擇性隨溫度變化的曲線如圖所示:圖中y=，說明判斷依據(jù):。20.(14分)聚乳酸PLA是目前應用最廣泛的可降解塑料，其合成路線和一種回收利用的方法如圖所示(加料順序、反應條件略):回答下列問題:(1)化合物ⅱ的分子式為，其所含官能團的名稱為。(2)化合物ⅲ的化學名稱為；化合物x為化合物ⅲ的同分異構(gòu)體，存在一個手性碳原子且能發(fā)生銀鏡反應，則化合物x的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。(3)關于上述合成路線中的相關物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有(填選項字母)A.可以直接由化合物ⅰ通過縮聚反應得到PLAB.化合物ii中所有碳原子共平面C.化合物ⅲ易溶于水，可以與水形成氫鍵D.化合物ⅲ到化合物iv的轉(zhuǎn)化中，有π鍵的斷裂與形成(4)根據(jù)化合物ⅳ的結(jié)構(gòu)特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表序號反應試劑、條件反應形成的新結(jié)構(gòu)反應類型①②水解（取代）反應(5)①在一定條件下，以原了利用率100%的反應制備。告該反應的反應物之一為直線形極性分子，則另一反應物為（填結(jié)構(gòu)簡式，下同）；若該反應的反應物之一為V形分子，則另一反應物為。②結(jié)合所學知識，以氯乙烷為唯一的有機原料合成，基于你設計的合成路線，最后一步反應的化學方程式為(注明反應條件，下同)；第一步反應的化學方程式為。

——★參考答案★——1-5CADBB6—10DACBA11-16ACDACD17、（14分）Ⅰ、（1）NO2+NO+2Na2CO3+H2O==2NaNO2+2NaHCO3（2分）Ⅱ、（2）A（1分）Ⅲ、（3）2.68mol·LADVANCE\u3-ADVANCE\d31ADVANCE\d3ADVANCE\u3（2分）（4）①BC（2分）②當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時，溶液恰好由綠色變?yōu)榘导t色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）EQ\f(c1V1,2V0)（2分）③越快（1分）3:2（2分）18、（14分）（1）3d7（1分）（2）Cu(OH)2+2NH3·H2O+2NH4+==[Cu(NH3)4]2++4H2O（2分）（3）>（2分）（4）氨水揮發(fā)，使其濃度下降，浸出反應逆向進行，浸出率下降（2分，〖答案〗合理即可）（5）H2SO4（1分）緩慢降溫（2分，〖答案〗合理即可）（6）①12（2分）②EQ\f(255,8a3×NA)×1030（2分）19（14分）（1）>（2分）（2）①CO*+4OH*+O*==CO2*+4OH*或CO*+O*==CO2*（2分）②AC（2分）（3）由題意可列三段式：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)起始（mol）100轉(zhuǎn)化（mol）0.60.60.6平衡（mol）0.40.60.6平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為1.6mol，設容器的容積為V，保持溫度和壓強不變，向反應器中充入水蒸氣的物質(zhì)的量為xmol，5min達到平衡，此時C2H6平衡轉(zhuǎn)化率為75%，三段式如下：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)起始（mol）100轉(zhuǎn)化（mol）0.750.750.75平衡（mol）0.250.750.75此時混合氣體總物質(zhì)的最為(1.75+x)mol，在恒溫、恒壓條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，此時容器的容積為EQ\f(1.75+x,1.6)V，兩次平衡溫度相同，平衡常數(shù)相等，則，解得x=2.25（4分）（4）60（2分）根據(jù)兩個反應的焓變，可知隨溫度升高，C2H4選擇性增大，C2H5OH的選擇性降低，又因為C2H4、C2H5OH選擇性之和為100%，故曲線X表示C2H5OH的選擇性，曲線Y表示C2H4的選擇性，y=100-40=60（2分）20、（14分）（1）C6H8O4（1分）酯基（1分）（2）丙酸甲酯（1分）（1分）（3）AD（2分）（4）（4分）①H2，催化劑，加熱加成反應②NaOH溶液，加熱或稀硫酸，加熱（5）①CH3CHO（1分）（1分）②廣東省多校2025屆高三上學期摸底聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16S32Co59Cu64Ba137一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1、葡萄果實成串多粒，是古代常用的吉祥圖案，人們?yōu)槠滟x予了多子多福、人丁興旺、豐收富足等美好的寓意。下列文物的主要成分不屬于無機非金屬材料的是（）A、隋代虞弘墓?jié)h白玉石槨上的胡人釀酒圖B、北宋琉璃葡萄C、北魏銅鎏金童子葡萄紋高足杯D、明代綠釉貼塑松鼠葡萄紋五管瓶2、科技是第一生產(chǎn)力，化學助推科技發(fā)展。下列說法正確的是（）A、生態(tài)系統(tǒng)碳監(jiān)測衛(wèi)星“句芒號”的結(jié)構(gòu)材料使用了輕質(zhì)高強的鎂合金，其硬度大、韌性好B、“九章二號”量子計算原型機中量子比特芯片的主要材料是高純二氧化硅C、新能源半導體的新核"芯”碳化硅屬于分子晶體D、國產(chǎn)大飛機C919上使用的高強度碳纖維屬于新型有機高分子材料3、保護環(huán)境是當今社會發(fā)展必須關注的重要課題。下列說法不正確的是（）A、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B、FeCl3可用于污水處理，F(xiàn)e3+在水溶液中可形成膠體C、聚乳酸(PLA)可以被微生物降解，屬于環(huán)保材料D、工業(yè)廢氣中的NO可被NH3在高溫催化作用下還原為無害物質(zhì)，NH3中的N原子采用sp2雜化4、化學與生產(chǎn)生活息息相關。下列說正確的是（）A、用純堿溶液去油污，加熱可增強去污效果，是因為升溫能促進電離B、葡萄酒中加入適量二氧化硫，能起到殺菌消毒、抗氧化的作用C、通過干餾、分餾等多步化學變化實現(xiàn)了煤的綜合利用D、編織草帽用到的麥稈，,其主要成分是纖維素，纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體5、合理的防腐蝕措施對延長跨海大橋使用年限，提高安全性和降低維修成本至關重要。下列措施不正確的是（）A、涂覆新型聚氨酯系列防腐涂料，能夠有效防止大氣、海水和陽光對大橋部件的侵蝕B、采用熱浸鍍鋅對鋼材進行防腐蝕處理，以起到永久防護效果C、水下鋼段可以連接外加電源的負極D、橋梁浪濺區(qū)應選擇耐腐蝕合金鋼6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A、18g重水（D2O）和18g水（H2O）中所含質(zhì)子和中子的數(shù)目均為9NAB、0.15mol·LADVANCE\u3-ADVANCE\d31Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.3NAC、1molH2與足量的I2反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD、標準狀況下，22.4L乙烷中含有極性鍵的數(shù)目為6NA7、花旗松素是人體必需的一種重要的天然抗氧化劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關于花旗松素的說法不正確的是（）A、其環(huán)系結(jié)構(gòu)中3個六元環(huán)均為平面結(jié)構(gòu)B、能使酸性KMnO4溶液褪色C、碳原子的雜化方式有sp2和sp3D、一個分子中含有2個手性碳原子8、下列離子方程式書寫正確的是（）A、用過量的氨水吸收SO2：NH3?H2O+SO2==NH4++HSO3ADVANCE\u3-ADVANCE\d3B、向苯酚鈉溶液中通人少量CO2：2C6H5OADVANCE\u3-ADVANCE\d3+CO2+H2O==2C6H5OH+CO32ADVANCE\u3-ADVANCE\d3C、向Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸：3Fe2++NO3ADVANCE\u3-ADVANCE\d3+4H+==3Fe3++NO↑+2H2OD、SO32ADVANCE\u3-ADVANCE\d3發(fā)生水解反應：SO32ADVANCE\u3-ADVANCE\d3+2H2OH2SO3+2OHADVANCE\u3-ADVANCE\d39、部分含Na或Fe或Al物質(zhì)的分類與其對應化合價的關系如圖所示。下列判斷合理的是（）A、若i的溶液呈棕黃色，則其可由a與鹽酸反應生成B、b中可能同時含有離子鍵和共價鍵C、f、i分別與d反應均可生成穩(wěn)定化合物D、若h可以與d反應生成鹽和水，則h為酸性化物10、下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA維生素C可作為NaNO2中毒的急救藥維生素C具有還原性B用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體，試紙變紅一氯甲烷具有酸性C使用NaHCO3烘焙面包NaHCO3易溶于水D本炭與濃硫酸在加熱條件下反應，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)物一定為CO211、某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q組成，其中W、Q位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期。該化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A、第一電離能：Z>W>YB、Z、Q的含氧酸為強酸C、簡單離子半徑：Z>Q>WD、W的氫化物沸點一定高于Y的氫化物沸點12、GaZrOx雙金屬氧化物催化CO2加氫制甲醇的反應機理如圖所示，活化位點為催化劑區(qū)域能吸附反應物分子同催化劑反應的基團位置。下列說法不正確的是（）A、該過程的總反應可表示為CO2+3H2催化劑CH3OH+H2催化劑B、反應①②③④均有極性鍵的斷裂與形成C、CO2和H2的活化位點相同D、氧空位濃度高，有利于增強CO2的吸附能力13、某學習小組設計的檢驗氯氣性質(zhì)的一體化實驗裝置如圖所示。反應一段時間后，下列說法正確的是（）A、AgNO3溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，說明Cl2能直接與AgNO3反應生成沉淀B、NaBr溶液變?yōu)槌壬琄I溶液變?yōu)樽厣?，證明非金屬性：Cl>Br>IC、FeSO4溶液變?yōu)樽攸S色，說明Cl2具有還原性D、氯氣進行尾氣吸收時，發(fā)生反成Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O14、空間站中CO2的處理涉及反應CO2(g)+4H2(g)催化劑CH4(g)+2H2O(g)△H=﹣164.9kJ·molADVANCE\u3-ADVANCE\d31。下列說法正確的是（）催化劑A、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)B、若某剛性密閉容器中，初始投入c(CO2)=1mol·LADVANCE\u3-ADVANCE\d31、c(H2)=4mol·LADVANCE\u3-ADVANCE\d31，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K=16C、恒溫時增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大D、使用催化劑能降低反應的活化能，提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率15、由鐵氰化鉀和亞鐵氰化鉀混合溶液組成的電池體系是一種研究較多的熱電化學電池，其放電原理如圖所示，將兩個電極置于溫度不同的電解液環(huán)境中，電極之間便可以形成電勢差。下列說法正確的是（）A、熱端電極為負極，發(fā)生還原反應B、放電一段時間后，F(xiàn)e(CN)63ADVANCE\u3-ADVANCE\d3濃度增大，F(xiàn)e(CN)64ADVANCE\u3-ADVANCE\d3濃度減小C、冷端電極上發(fā)生反應Fe(CN)63ADVANCE\u3-ADVANCE\d3+eADVANCE\u3-ADVANCE\d3==FeCN)64ADVANCE\u3-ADVANCE\d3D、反應過程中，K+向熱端電極擴散16、室溫時，用NaOH中和H2A溶液并保持體系中c(H2A)+c(HAADVANCE\u3-ADVANCE\d3)+c(A2ADVANCE\u3-ADVANCE\d3)=0.10mol·LADVANCE\u3-ADVANCE\d31，中和過程中，溶液中H2A、HAADVANCE\u3-ADVANCE\d3、A2ADVANCE\u3-ADVANCE\d3的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨PH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A、室溫時，H2A的Ka2=10ADVANCE\u3-ADVANCE\d37B、將pH由1.8調(diào)至3的過程中，溶液中EQ\f(c(H2A),c(A2-))的值始終減小C、室溫下，Na2A的溶波中水電離出的c(OHADVANCE\u3-ADVANCE\d3)>10ADVANCE\u3-ADVANCE\d37mol·LADVANCE\u3-ADVANCE\d31D、c(Na+)=0.10mol·LADVANCE\u3-ADVANCE\d31時，溶液中c(HAADVANCE\u3-ADVANCE\d3)>c(H2A)>c(A2ADVANCE\u3-ADVANCE\d3)二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。17.(14分)碳酸鈉用途廣泛，能在不同情境中進行轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ、(1)Na2CO3溶液常用于含氮尾氣的吸收，若含氮尾氣中n(NO2)：n(NO)=1：1且吸收過程中無新的氣體放出，則完全吸收時反應的化學方程式為。Ⅱ、(2)“侯式制堿法”中，向飽和食鹽水中通入氣體的順序為(填選項字母)。A.先通NH3后通CO2B先通CO2后通NH3C.先通NH3后通SO2D.先通SO2后通NH3Ⅲ、我國盛產(chǎn)的重晶石的主要成分為BaSO4，而BaSO4難溶于水或酸中，常用飽和Na2CO3溶液將其轉(zhuǎn)化，進而制備可溶性鋇鹽。其轉(zhuǎn)化過程如下:BaSO4(s)+CO32ADVANCE\u3-ADVANCE\d3(aq)BaCO3(s)+SO42ADVANCE\u3-ADVANCE\d3(aq)反應ⅰ(3)已知Ksp(BaSO4)=1.0×10ADVANCE\u3-ADVANCE\d310，Ksp(BaCO3)=2.58×10ADVANCE\u3-ADVANCE\d39，若使1L.Na2CO3溶液與0.1molBaSO4充分反應(忽略溶液體積變化)，則BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3所需Na2CO3溶液的最低濃度為。(4)興趣小組在實驗室探究Na2CO3溶液濃度對反應i反應速率的影響。用Na2CO3固體配制溶液，以滴定法測定其濃度。已知溴甲基酚綠-甲基紅混合指示劑變色的pH范圍如表所示:PH<5.2≥5.2顏色暗紅色綠色①該過程中用到的儀器有(填選項字母)②滴定結(jié)果處理：取Na2CO3溶液V0mL，滴定消耗了V1mLc1mol·LADVANCE\u3-ADVANCE\d31鹽酸，滴定終點的現(xiàn)象為；若到達滴定終點時CO32ADVANCE\u3-ADVANCE\d3完全轉(zhuǎn)化為CO2，則所配制的Na2CO3溶液中c(Na2CO3)=mol·LADVANCE\u3-ADVANCE\d31③實驗探究：取配制的Na2CO3溶液按如表所示的體積配制系列溶液，控制溶液的總體積相同。分別加入m1gBaSO3固體，反應t1min后，過濾，取V0mL濾液，用c1mol·LADVANCE\u3-ADVANCE\d31ADVANCE\d3ADVANCE\u3鹽酸參照②進行滴定，記錄的部分數(shù)據(jù)如表所示(忽略CO32ADVANCE\u3-ADVANCE\d3水解的影響):序號V（配制的Na2CO3溶液）/mLV（H2O）/mLV（濾液）/mLV消耗（鹽酸）/mLa1000V0EQ\f(2V1,5)b6040V0EQ\f(V1,5)則一定范圍內(nèi)，Na2CO3溶液濃度越大，化學反應速率（填“越快”或“越慢”)，測得平均反應速率之比va：vb=。18、對廢水進行處理可有效利用金屬資源。某廢水處理渣的主要元素組成為鐵、鈷、銅、鎢，其一種回收利用工藝的部分流程如圖所示:已知：ⅰ、氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO4、NH4NO3配制而成；ⅱ、氨浸時，氨與Cu2+、Co2+、Co3+等離子可形成穩(wěn)定配合物；ⅲ、Kb(NH3·H2O)=10ADVANCE\u3-ADVANCE\d34.7ⅳ、萃取劑LiX973的萃取原理為Cu2+(aq)+2HRCuR2+2H+(aq)，P507的萃取原理與其相似。回答下列問題:(1)基態(tài)Co2+的價層電子排布式為。(2)處理渣中的Cu(OH)2在“氨浸”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為。(3)常溫下，pH=12的氨性溶液中，EQ\f(c(NH3·H2O),c(NH4+))1(填“>”“<”或“=”)。(4)在一定條件下，氨浸時間超過5h時，鈷、銅浸出率不再升高，反而有所下降，原因可能是。(5)“反萃取”步驟中加入的試劑是(填化學式)；大顆粒硫酸鈷晶體是制備鋰離子電池的原材料，“操作Ⅱ”的結(jié)晶過程中更利于制得大顆粒晶體的操作為(任答一點)。(6)我國科學工作者利用晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示的氮化鈷摻雜Cu獲得有高效催化性能新物質(zhì)，形成了如圖2所示的結(jié)構(gòu)單元。①由圖2所示單元結(jié)構(gòu)形成的晶胞中，Cu原子周圍距離最近且相等的Co原子的數(shù)目為。②)若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則由圖2所示單元結(jié)構(gòu)形成的晶胞的密度為g?cmADVANCE\u3-ADVANCE\d33(用含a、NA的代數(shù)式表示)。19.(14分)乙烯是重要的化工原料，研究其制備方法具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}:(1)利用無水乙醇催化脫水制備乙烯時發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ。I、C2H5OH(g)催化劑C2H4(g)+H2O(g)K催化劑Ⅱ、2C2H5OH(g)催化劑C2H5OC2H5(g)+H2O(g)K催化劑已知427℃和227℃下，反應Ⅰ的平衡常數(shù)K1分別為7.7和3.2，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K2分別為0.14和0.80，則反應C2H5OC2H5(g)催化劑2C2H4(g)+H2O(g)的△H0(填“>”“<”或“=”)催化劑(2)乙炔電催化制乙烯的工藝中，乙炔的轉(zhuǎn)化率超過99%，產(chǎn)物中乙烯的選擇性高達83%，其反應歷程如圖所示，其中“*”表示吸附。①該反應歷程中，反應速率最慢的基元反應方程式為。②下列說法正確的是(填選項字母)A、1→2中有極性鍵的斷裂和形成B、2→3吸收的能量大于3→4釋放的能量C、3→4中H2O的作用是與O*牛成OH*(3)乙烷制乙烯具有極高的經(jīng)濟效益。某溫度、100kPa下，向反應器中充入1molC2H6發(fā)生反應：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；保持溫度和壓強不變，再向反應器中充入xmol水蒸氣，5min后達到平衡，此時C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率為75%。則x的值為(與出計算過程)。(4)二氧化碳在催化劑的作用下可與氫氣反應制取乙烯，過程中發(fā)生如下反應：I、2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H1=+9kJ·molADVANCE\u3-ADVANCE\d31Ⅱ、2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H2=﹣79kJ·molADVANCE\u3-ADVANCE\d31若將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3混合，在bkPa的恒壓反應器中連續(xù)反應，測得平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率與C2H4、C2H5OH的選擇性隨溫度變化的曲線如圖所示:圖中y=，說明判斷依據(jù):。20.(14分)聚乳酸PLA是目前應用最廣泛的可降解塑料，其合成路線和一種回收利用的方法如圖所示(加料順序、反應條件略):回答下列問題:(1)化合物ⅱ的分子式為，其所含官能團的名稱為。(2)化合物ⅲ的化學名稱為；化合物x為化合物ⅲ的同分異構(gòu)體，存在一個手性碳原子且能發(fā)生銀鏡反應，則化合物x的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。(3)關于上述合成路線中的相關物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有(填選