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高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山西省呂梁市2025屆高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Li7B11C12O16F19P31Cl35.5Zn65Sn119一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。1.人們對(duì)美好生活的追求離不開(kāi)科技發(fā)展,下列說(shuō)法正確的是()A.光伏發(fā)電過(guò)程是化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能B.用于新能源汽車(chē)電池的石墨烯為高分子材料C.“神舟十六號(hào)”返回艙外表的陶瓷具有耐高溫功能D.“天問(wèn)一號(hào)”探測(cè)到的火星隕石中的和互為同系物〖答案〗C〖解析〗A.光伏發(fā)電過(guò)程是將光能直接轉(zhuǎn)化成電能,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.石墨烯是碳單質(zhì),不屬于高分子材料,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.“神舟十六號(hào)”返回艙外表的陶瓷材料具有耐高溫、抗腐蝕的功能,這樣才能保證返回艙順利返回,C項(xiàng)正確;D.和互為同位素,D項(xiàng)錯(cuò)誤;〖答案〗選C。2.實(shí)驗(yàn)室制取氮?dú)獾囊环N方法為。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.VSEPR模型為三角錐形B.和的球棍模型均為C.離子化合物的電子式為D.中某一個(gè)鍵的形成可表示為〖答案〗D〖解析〗A.的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+4+0=4,VSEPR模型為正四面體,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2+1=3,空間構(gòu)型為V形,N原子體積大于O原子,H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2+2=4,空間構(gòu)型為V形,O原子半徑大于H原子,均為中心原子體積較大,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氯化銨是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物,電子式為,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.N2中存在一個(gè)σ鍵和兩個(gè)p?pπ鍵,p軌道為啞鈴形,兩個(gè)N原子的p軌道以肩并肩的形式進(jìn)行重疊,符合圖示,D選項(xiàng)正確;故〖答案〗選D。3.實(shí)驗(yàn)室中,下列事故處理方法錯(cuò)誤的是()A.苯酚不慎沾到皮膚上,先用抹布擦拭,再用65℃水沖洗B.若不慎打破水銀溫度計(jì),應(yīng)立即開(kāi)窗通風(fēng)并用硫磺粉末覆蓋C.金屬鉀燃燒起火,用干砂滅火D.不慎將酒精燈打翻著火,用濕抹布蓋滅〖答案〗A〖解析〗A.65℃水會(huì)導(dǎo)致?tīng)C傷,應(yīng)用酒精擦洗,再用溫水沖洗,A錯(cuò)誤;B.水銀會(huì)揮發(fā),打破水銀溫度計(jì)后,應(yīng)用硫磺粉末覆蓋,將Hg轉(zhuǎn)化為HgS固體,B正確;C.鉀著火生成KO2,KO2能與水和二氧化碳反應(yīng),因此用干砂覆蓋滅火,C正確;D.酒精燃燒起火,用滅火毯(或濕抹布)覆蓋滅火,D正確;故選A。4.下列有關(guān)化學(xué)應(yīng)用或性質(zhì)的判斷正確的是()A.利用核磁共振氫譜無(wú)法鑒別丙烯和丙醛B.制作豆腐時(shí)常添加石膏,體現(xiàn)了的難溶性C.氧化鐵是質(zhì)地疏松的紅色固體,用做顏料為生活帶來(lái)一抹紅D.高分子材料聚四氟乙烯可由四氟乙烯加聚合成,且受熱易分解〖答案〗C〖解析〗A.丙烯和丙醛的核磁共振氫譜不同,可以鑒別,故A錯(cuò)誤;B.制作豆腐時(shí)常添加石膏,石膏能與蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉,故B錯(cuò)誤;C.氧化鐵是質(zhì)地疏松的紅色固體,常用做顏料,如紅色的圍墻,可以為生活帶來(lái)一抹紅,故C正確;D.高分子材料聚四氟乙烯可由四氟乙烯加聚合成,可以用作不粘鍋的內(nèi)膽,其受熱不易分解,故D錯(cuò)誤;故選C。5.下列裝置(或操作)可完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()AB混合濃硫酸和乙醇分離碘酒中的碘和乙醇CD檢驗(yàn)溴和苯反應(yīng)有HBr生成排空氣法收集〖答案〗D〖解析〗A.濃硫酸的密度大于乙醇,則混合濃硫酸和乙醇時(shí),應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中,故A錯(cuò)誤;B.碘溶于乙醇,所以不能用分液的方法分離碘酒中的碘和乙醇,故B錯(cuò)誤;C.液溴具有揮發(fā)性,揮發(fā)出溴也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色的溴化銀沉淀,則題給裝置不能達(dá)到檢驗(yàn)溴和苯反應(yīng)有HBr生成的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆錯(cuò)誤;D.二氧化硫的密度大于空氣,能用向上排空氣法的方法收集二氧化硫氣體,故D正確;故選D。6.下列過(guò)程中,對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()A.海水提溴用水溶液富集溴:B.向苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸:C.用惰性電極電解溶液:D.小蘇打溶液與明礬溶液混合:〖答案〗B〖解析〗A.海水提溴用水溶液富集溴:,電荷守恒、原子守恒,故A正確;B.由強(qiáng)酸制取弱酸可知,苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸能夠生成苯酚和氯化鈉,離子方程式為,故B錯(cuò)誤;C.用惰性電極電解溶液發(fā)生的反應(yīng)生成Cu、氧氣和硫酸,反應(yīng)的離子方程式為,故C正確;D.小蘇打溶液與明礬溶液發(fā)生雙水解,生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,離子方程式,故D正確;故選B。7.短周期主族元素X、Y、Z、W的電負(fù)性依次增大,其中Y、Z、W位于同一周期,X元素的一種原子不含中子,四種元素可以形成結(jié)構(gòu)如圖所示的化合物,該化合物常用來(lái)檢驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.圖中所示化合物可形成分子間氫鍵B.第一電離能大小關(guān)系:C.X和Z組成的常見(jiàn)分子中X和Z之間的化學(xué)鍵是鍵D.圖中所示化合物可與形成具有特征顏色的配位化合物〖答案〗C〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的電負(fù)性依次增大,其中基態(tài)X元素的一種原子不含中子,故X為H元素;Y形成4個(gè)共價(jià)鍵,Z形成3個(gè)共價(jià)鍵,W形成2個(gè)共價(jià)鍵,則Y為C,Z為N,W為O;即X、Y、Z、W分別為H、C、N、O;該結(jié)構(gòu)為丁二酮肟,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:?!驹斘觥緼.分子中含有羥基,能形成分子間氫鍵,故A正確;B.一般情況下,同一周期的元素,原子序數(shù)越大元素的第一電離能越大,但
N
是第
VA
元素,原子核外電子排布處于原子軌道的半滿(mǎn)狀態(tài),第一電離能大于同一周期相鄰的
O
元素,所以
C、N、O
元素的第一電離能大小為:C<O<N,故B正確;C.H和N組成的常見(jiàn)分子是NH3,N原子發(fā)生sp3雜化,則H與N之間化學(xué)鍵是sp3-s
σ鍵,故C錯(cuò)誤;D.該化合物可以檢驗(yàn),則可以與形成具有特征顏色的配位化合物,故D正確;〖答案〗選C。8.化合物Z是合成非諾洛芬的中間體,其合成路線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Y在一定條件下可發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)B.分子中最多有8個(gè)C原子共平面C.從Y和Z分子結(jié)構(gòu)可知,具有還原性D.Z與足量發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物中有4個(gè)手性C原子〖答案〗D〖解析〗A.Y分子可以燃燒,發(fā)生氧化反應(yīng),分子中含羰基,能發(fā)生還原反應(yīng),存在苯環(huán)和甲基可以發(fā)生取代反應(yīng),A正確;B.分子中苯環(huán)的C原子及羰基上的C原子均為sp2雜化,且苯環(huán)的C原子與羰基的C原子及羰基的C原子與甲基的C原子均為單鍵連接,故所有的C原子均可共平面,即最多有8個(gè)C原子共平面,B正確;C.從Y和Z分子結(jié)構(gòu)可知,Y生成Z發(fā)生了還原反應(yīng),故NaBH4具有還原性,C正確;D.苯環(huán)和醛基在一定條件能和氫氣加成,Z與足量發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物為,有3個(gè)手性碳原子,D錯(cuò)誤;故〖答案〗選D。9.在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下,初始時(shí)CO、分別為1mol、2mol,發(fā)生反應(yīng):,平衡后混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能高于逆反應(yīng)活化能B.250℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系:C.壓強(qiáng)大小關(guān)系:D.時(shí)升溫,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小〖答案〗C〖祥解〗由圖可知,相同溫度不同壓強(qiáng)下甲醇對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)為。根據(jù)壓強(qiáng)增大,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向即正向移動(dòng),可知壓強(qiáng)為:。溫度越高,甲醇的體積分?jǐn)?shù)越小,說(shuō)明反應(yīng)放熱。據(jù)此回答?!驹斘觥緼.根據(jù)分析可知,正反應(yīng)放熱,則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)活化能,A錯(cuò)誤;B.化學(xué)平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān),溫度不變則化學(xué)平衡常數(shù)不變,因此250℃時(shí),,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)分析可知,,C正確;D.升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大,D錯(cuò)誤?!即鸢浮綖椋篊。10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A向和的混合溶液中加入2滴稀NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀B向的溶液中加入KI溶液,振蕩,下層液體顏色變得很淺在KI溶液中的溶解度大于在溶液中的溶解度C向乙醇中加入少量濃硫酸加熱到170℃制備乙烯,將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D向濃度均為的和溶液中分別滴加濃氨水至過(guò)量,前者生成白色沉淀,后者先生成白色沉淀,后沉淀溶解金屬性強(qiáng)弱:〖答案〗A〖解析〗A.溶度積小的先生成沉淀,向濃度為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中加入2滴NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明Ksp[Mg(OH)2]較小,故A正確;B.向碘的CCl4溶液中加入KI溶液,溶液中存在平衡:,故下層液體顏色變得很淺,B錯(cuò)誤;C.向乙醇中加入少量濃硫酸加熱到170℃,產(chǎn)生的氣體除乙烯外,還有揮發(fā)的乙醇及生成的SO2,乙醇和SO2均能使高錳酸鉀溶液褪色,故不能得出乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化,C錯(cuò)誤;D.在A1C13溶液中逐滴滴入濃氨水至過(guò)量,生成Al(OH)3,出現(xiàn)白色沉淀,但Al(OH)3不能溶解在濃氨水中,故D錯(cuò)誤;故〖答案〗選A。11.雙極膜電池實(shí)現(xiàn)了對(duì)的高效利用,其原理如圖所示。已知:在直流電作用下,雙極膜能夠?qū)⑺x解為氫離子和氫氧根離子,這兩類(lèi)離子分別向相反方向遷移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.多孔Pd納米片電極的電勢(shì)比Zn電極的電勢(shì)高B.Zn電極每減少65g,理論上雙極膜產(chǎn)生1mol和1molC.圖中的a、b分別表示的離子是、D.Zn電極反應(yīng)式為〖答案〗B〖祥解〗由圖可知,鋅發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極,電極反應(yīng)為,則多孔Pd納米片為正極,電極反應(yīng)為?!驹斘觥緼.由分析可知,多孔Pd納米片為正極,Zn為負(fù)極,則多孔Pd納米片電極的電勢(shì)比Zn電極的電勢(shì)高,故A正確;B.Zn電極每減少65g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,由兩極的反應(yīng)式可知,雙極膜中需離解水的物質(zhì)的量為2mol,產(chǎn)生2mol氫離子、2mol氫氧根離子,故B錯(cuò)誤;C.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng),故b為,a為,故C正確;D.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極,電極反應(yīng)為,故D正確;故選B。12.磷化硼(BP)晶體的晶胞如圖所示,晶胞的棱長(zhǎng)為apm,為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.基態(tài)B原子價(jià)電子軌道表示式B.晶胞中P原子的配位數(shù)是8C.晶胞中有4個(gè)B原子和4個(gè)P原子D.晶體的密度〖答案〗B〖解析〗A.硼元素的原子序數(shù)為5,價(jià)電子排布式為2s22p3,軌道表示式為,故A正確;B.磷原子的電子層數(shù)大于硼原子,原子半徑大于硼原子,則晶胞中黑球代表磷原子、白球代表硼原子,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中位于體內(nèi)的硼原子與4個(gè)磷原子距離最近,則硼原子的配位數(shù)為4,由化學(xué)式可知,磷原子的配位數(shù)也為4,故B錯(cuò)誤;C.磷原子的電子層數(shù)大于硼原子,原子半徑大于硼原子,則晶胞中黑球代表磷原子、白球代表硼原子,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的磷原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4,位于體內(nèi)的硼原子個(gè)數(shù)為4,故C正確;D.磷原子的電子層數(shù)大于硼原子,原子半徑大于硼原子,則晶胞中黑球代表磷原子、白球代表硼原子,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的磷原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4,位于體內(nèi)的硼原子個(gè)數(shù)為4,設(shè)晶體的密度為dg/cm3,由晶胞的質(zhì)量公式可得:=(10—10a)3d,解得d=,故D正確;故選B。13.某工廠(chǎng)利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備Zn流程如下,“脫氯”步驟僅Cu元素化合價(jià)發(fā)生改變。鋅浸出液中相關(guān)成分如下(其他成分無(wú)干擾):離子濃度(g/L)1450.031下列說(shuō)法正確的是()A.“浸銅”時(shí)銅屑會(huì)有剩余B.“浸銅”反應(yīng)的還原產(chǎn)物有C.“脫氯”反應(yīng)每生成1molCuCl,消耗1molD.最后得到的脫氯液的溶質(zhì)主要成分為〖答案〗A〖祥解〗由題給流程可知,向銅屑中加入稀硫酸和過(guò)氧化氫的混合溶液,將銅部分轉(zhuǎn)化為銅離子,向反應(yīng)后的溶液中加入鋅浸出液,未反應(yīng)的銅與溶液中的銅離子、氯離子反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀,過(guò)濾得到氯化亞銅和脫氯液?!驹斘觥緼.由分析可知,“浸銅”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為銅部分與稀硫酸和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅離子,所以反應(yīng)時(shí)銅屑會(huì)有剩余,故A正確;B.由分析可知,“浸銅”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為銅部分與稀硫酸和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅離子和水,反應(yīng)中沒(méi)有氫氣生成,故B錯(cuò)誤;C.由分析可知,“脫氯”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl—=2CuCl,由方程式可知,反應(yīng)生成1mol氯化亞銅沉淀,反應(yīng)消耗0.5mol銅離子,故C錯(cuò)誤;D.由表格數(shù)據(jù)可知,1L溶液中陽(yáng)離子電荷數(shù)為×2+×2≈4.46mol,陰離子電荷數(shù)為≈0.03mol,由電荷守恒可知,最后得到的脫氯液的溶質(zhì)主要成分不可能是氯化鋅,故D錯(cuò)誤;故選A。14.會(huì)與溶液中的形成多種配合物,時(shí),溶液中相關(guān)微粒主要有如下2個(gè)平衡:改變起始濃度,測(cè)得平衡時(shí)、、的分布系數(shù)隨的變化如圖所示(部分圖)。已知:,。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線(xiàn)c表示的微粒是B.Q點(diǎn)溶液中C.Q點(diǎn)溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率約為83%D.P點(diǎn)溶液中一定存在:〖答案〗D〖祥解〗c(Fe3+)隨c(Cl-)的上升而下降,c(FeCl2+)隨c(Cl-)的上升先升后降,c()隨c(Cl-)的上升而上升,即曲線(xiàn)a為Fe3+,曲線(xiàn)b為FeCl2+,曲線(xiàn)c為?!驹斘觥緼.曲線(xiàn)c表示的微粒是,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Q點(diǎn)溶液為a、c的交點(diǎn),c(Fe3+)=c(),,,,c(Cl-)=10-1.2mol/L,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Q點(diǎn)溶液,c(Fe3+)=c(),,,c(FeCl2+)未知,c(Fe3+)無(wú)法得出,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.P點(diǎn)溶液為a、b的交點(diǎn),c(Fe3+)=c(FeCl2+),由電荷守恒可知,,故,D選項(xiàng)正確;故選項(xiàng)選D。二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.以碳酸錳礦(含和少量FeO、、CaO)為原料制取的工業(yè)流程如圖所示。已知:,,氧化性強(qiáng)于,其還原產(chǎn)物為?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Mn在元素周期表中的位置_______________。(2)為提高碳酸錳礦浸取速率,在用硫酸“浸取”時(shí)可采取的措施有:①______________;②攪拌;③適當(dāng)升高溫度等。(3)“氧化I”的離子方程式為_(kāi)______________________________。(4)“沉鐵”過(guò)程加入的含鈣元素的沉鐵劑可能為_(kāi)______________(寫(xiě)出一種即可)。(5)若“除鈣”后溶液中,則此時(shí)溶液中___________mol/L。(6)“氧化II”需加入且過(guò)量,其原因是_______________________________。(7)“過(guò)濾”后的濾液的溶質(zhì)主要是_______________(填化學(xué)式)和過(guò)量的?!即鸢浮剑?)第四周期ⅦB族(2)將礦石粉碎或適當(dāng)增大硫酸濃度(3)MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe2++4H2O(4)CaCO3等(5)200(6)做氧化劑,把Mn2+氧化為MnO2;過(guò)量能提高M(jìn)nO2的產(chǎn)率(7)K2SO4〖祥解〗由題給流程可知,向碳酸錳礦中加入硫酸溶液酸浸,金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽,過(guò)濾得到硫酸鹽溶液;向溶液中加入高錳酸鉀溶液,將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子,向反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈣,將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,過(guò)濾得到氫氧化鐵和濾液;向?yàn)V液中加入氟化錳,將溶液中的鈣離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣沉淀,過(guò)濾得到氟化鈣和濾液;向?yàn)V液中加入過(guò)二硫酸鉀溶液,將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳沉淀,過(guò)濾得到二氧化錳和含有硫酸鉀、過(guò)量過(guò)二硫酸鉀的濾液。【詳析】(1)錳元素的原子序數(shù)25,位于元素周期表第四周期ⅦB族;(2)將礦石粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌、適當(dāng)升高溫度等措施可以提高碳酸錳礦浸取速率;(3)由分析可知,加入高錳酸鉀溶液的目的是將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe2++4H2O;(4)由分析可知,“沉鐵”過(guò)程加入碳酸鈣等的目的是將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀;(5)由溶度積可知,溶液中鈣離子濃度為1×10—6mol/L時(shí),溶液中氟離子濃度為=mol/L,則溶液中錳離子濃度為=200mol/L;(6)由分析可知,加入過(guò)二硫酸鉀溶液的目的是將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳沉淀,過(guò)二硫酸鈉過(guò)量可以使溶液中的錳離子完全轉(zhuǎn)化為二氧化錳,有利于提高二氧化錳的產(chǎn)率;(7)由分析可知,濾液的主要成分為硫酸鉀和過(guò)量的過(guò)二硫酸鉀。16.化合物M是一種重要的有機(jī)合成中間體,可用于光電材料等領(lǐng)域。由化合物A制備M的一種合成路線(xiàn)如圖所示。已知:①②回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________;B的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________。(2)C的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________;C→D反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________反應(yīng)。(3)M分子中雜化的C原子有___________個(gè),1molM在一定條件下與足量發(fā)生加成反應(yīng),最多消耗的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。(4)E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(5)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上連接有2個(gè)取代基,其中一個(gè)為;②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。〖答案〗(1)鄰氨基苯酚(2)羥基、醛基加成(3)106(4)+CCl3CHO(5)15〖祥解〗由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與鐵、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)生成,則A為、B為;一定條件下與CH3CH=CHCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成,硫酸作用下共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成,一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,則E為;硫酸作用下與CCl3CHO共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成,則G為;發(fā)生題給信息反應(yīng)生成?!驹斘觥浚?)由分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱(chēng)為鄰氨基苯酚;(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,的含氧官能團(tuán)為羥基、醛基;C→D的反應(yīng)為硫酸作用下共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成;(3)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子中苯環(huán)上的碳原子和雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化,共有10個(gè);分子中含有的苯環(huán)、醛基、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol分子與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng),最多消耗6mol氫氣;(4)由分析可知,E→F的反應(yīng)為硫酸作用下與CCl3CHO共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CCl3CHO;(5)C的同分異構(gòu)體苯環(huán)上連接有2個(gè)取代基,其中一個(gè)為氨基,能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)說(shuō)明另一個(gè)取代基為-CH2CH(OOCH)CH3、、—CH2CH2CH2OOCH、、,兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系,則符合條件的同分異構(gòu)體共有3×5=15種。17.四氯化錫在有機(jī)合成有廣泛應(yīng)用,該物質(zhì)極易水解,熔點(diǎn)為、沸點(diǎn)為114℃。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(只省略了部分夾持裝置)制備?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A裝置中的試劑X具有___________(填“氧化性”或“還原性”),請(qǐng)寫(xiě)出判斷理由_______________________________________________。(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液,吸收雜質(zhì)氣體HClB.裝置C中盛放的是濃硫酸,干燥氣體C.裝置G中的用于干燥左邊過(guò)來(lái)的氣體D.裝置H中的石灰乳用于吸收右邊空氣中的氣體E.當(dāng)裝置D的蒸餾燒瓶中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí),才可點(diǎn)燃裝置D中的酒精燈(3)用上述方法制得的產(chǎn)品中含有少量雜質(zhì),利用如下方法可測(cè)定其純度:取0.4000g產(chǎn)品,加入稀鹽酸溶解,用已配制好的0.0100mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00mL。反應(yīng)原理為(已知:,)。①在該測(cè)定純度的實(shí)驗(yàn)中,需要使用下列儀器中的___________(填儀器名稱(chēng))。②滴定實(shí)驗(yàn)中選用的指示劑為_(kāi)__________溶液,請(qǐng)簡(jiǎn)述判斷的理由___________________。③產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________%(結(jié)果保留2位小數(shù));若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得產(chǎn)品的純度會(huì)___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)?!即鸢浮剑?)氧化性X與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,說(shuō)明X具有氧化性(2)ABE(3)①錐形瓶②淀粉滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),KIO3把SnCl2氧化為SnCl4,自身被還原為KI,SnCl2完全反應(yīng)后,過(guò)量半滴KIO3會(huì)把KI氧化為I2,所以用淀粉溶液做指示劑③91.45偏低〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,裝置A中X與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣并利用氯氣排盡裝置中的空氣,防止空氣中氧氣干擾實(shí)驗(yàn),濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體,裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣,裝置D中氯氣與錫共熱反應(yīng)制備四氯化錫,裝置E和F用于冷凝收集四氯化錫,裝置G中盛有的無(wú)水氯化鈣用于吸收水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入F中地址四氯化錫水解,裝置H中盛有的石灰乳用于吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣。【詳析】(1)由分析可知,裝置A中X與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)升高被氧化,說(shuō)明X具有氧化性,故〖答案〗為:氧化性;X與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,說(shuō)明X具有氧化性;(2)A.由分析可知,裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體,故正確;B.由分析可知,裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣,故正確;C.由分析可知,裝置G中盛有的無(wú)水氯化鈣用于吸收水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入F中地址四氯化錫水解,故錯(cuò)誤;D.由分析可知,裝置H中盛有的石灰乳用于吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣,故錯(cuò)誤;E.由分析可知,裝置A中X與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣并利用氯氣排盡裝置中的空氣,防止空氣中氧氣干擾實(shí)驗(yàn),所以當(dāng)裝置D的蒸餾燒瓶中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí),才可點(diǎn)燃裝置D中的酒精燈,故正確;故選ABE;(3)①碘酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕堿式滴定管中的橡膠管,所以用錐形瓶盛裝碘酸鉀溶液,故〖答案〗為:錐形瓶;②滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),KIO3把SnCl2氧化為SnCl4,自身被還原為KI,SnCl2完全反應(yīng)后,過(guò)量半滴KIO3會(huì)把KI氧化為I2,所以用淀粉溶液做指示劑,故〖答案〗為:淀粉;滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),KIO3把SnCl2氧化為SnCl4,自身被還原為KI,SnCl2完全反應(yīng)后,過(guò)量半滴KIO3會(huì)把KI氧化為I2,所以用淀粉溶液做指示劑;③由題意可知,滴定消耗6.00mL0.0100mol/L碘酸鉀溶液,由方程式可知,二氯化錫的百分含量為×100%=8.55%,則四氯化錫的純度為1—8.55%=91.45%,若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,會(huì)使滴定消耗碘酸鉀溶液的體積偏大,導(dǎo)致四氯化錫的純度偏低,故〖答案〗為:91.45;偏低。18.化學(xué)儲(chǔ)氫的方法較多,將二氧化碳催化加氫制取甲醇是一種的常見(jiàn)的儲(chǔ)氫方式,該過(guò)程涉及的主要反應(yīng)如下。反應(yīng)I:反應(yīng)II:回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)I一般是在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下,可自發(fā)正向進(jìn)行。(2)工業(yè)上可通過(guò)改變催化劑的組成來(lái)提高甲醇的選擇性和產(chǎn)率。在553K、4MPa條件下,時(shí),不同催化劑組成對(duì)甲醇時(shí)空產(chǎn)率、選擇性及副產(chǎn)物CO的選擇性的影響如表所示。序號(hào)組成CuO/Wt.%ZnOWt.%wt.%wt.%MnOWt.%甲醇時(shí)空產(chǎn)率甲醇選擇性CO選擇性1CuO/ZnO/65.826.37.9007840602CuO/ZnO/62425.0012.609688123CuO/ZnO//MnO65.826.603.648810004CuO/ZnO//MnO65.826.605.62138919其中,wt.%指質(zhì)量分?jǐn)?shù):時(shí)空產(chǎn)率是指在給定條件下,單位時(shí)間內(nèi),使用單位質(zhì)量的催化劑產(chǎn)生甲醇的質(zhì)量。時(shí)空產(chǎn)率常用來(lái)評(píng)價(jià)催化劑活性。①該反應(yīng)條件下工業(yè)生產(chǎn)中可選擇_______(填序號(hào))組催化劑,原因是___________________。②在553K、4MPa條件下,使用第1組催化劑時(shí),不同比例時(shí),對(duì)的轉(zhuǎn)化率、的產(chǎn)率和CO的產(chǎn)率的影響如圖所示,不論比例為多少,副產(chǎn)物CO的產(chǎn)率總是高于甲醇產(chǎn)率,其原因可能是_______________________。(3)在恒容容器中當(dāng)時(shí),在553K、4MPa以及某催化劑條件下,達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%,的選擇性為60%,此時(shí),氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%(結(jié)果保留1位小數(shù)),甲醇的平衡分壓___________MPa。[已知:的選擇性](4)利用如圖所示電化學(xué)裝置也可實(shí)現(xiàn)化學(xué)儲(chǔ)氫,Y為電源的___________(填“正”或“負(fù)”)極;電解一段時(shí)間后稀硫酸的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)?!即鸢浮剑?)低溫(2)①3甲醇的選擇性為100%,沒(méi)有CO生成②選用第1組催化劑時(shí),降低了反應(yīng)II的活化能,使生成CO的反應(yīng)速率一直大于CH3OH(3)14.70.3(4)正減小〖解析〗(1)由方程式可知,反應(yīng)I是熵減的放熱反應(yīng),低溫條件下反應(yīng)ΔH—TΔS<0,能自發(fā)進(jìn)行,故〖答案〗為:低溫;(2)①由表格數(shù)據(jù)可知,選用3組催化劑時(shí),甲醇的選擇性為100%,沒(méi)有一氧化碳生成,所以該反應(yīng)條件下工業(yè)生產(chǎn)中可選擇3組催化劑,故〖答案〗為:3;甲醇的選擇性為100%,沒(méi)有CO生成;②不論氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量比例為多少,副產(chǎn)物一氧化碳的產(chǎn)率總是高于甲醇產(chǎn)率說(shuō)明選用第1組催化劑時(shí),降低了反應(yīng)II的活化能,使生成CO的反應(yīng)速率一直大于CH3OH所致,故〖答案〗為:選用第1組催化劑時(shí),降低了反應(yīng)II的活化能,使生成CO的反應(yīng)速率一直大于CH3OH;,(3)設(shè)起始?xì)錃夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量分別為3mol和1mol,由題意可建立如下三段式:由三段式數(shù)據(jù)可知,二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%≈14.7%,甲醇的平衡分壓為×3.4MPa=0.3MPa,故〖答案〗為:14.7;0.3;(4)由圖可知,電極a為電解池的陰極,酸性條件下苯在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷,電極反應(yīng)式為+6e—+6H+=,則電極X為電源的負(fù)極、電極Y為正極,電極b為陽(yáng)極,水分子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子,電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑+4H+,總反應(yīng)為2+6H2O2+3O2↑,由方程式可知,電解一段時(shí)間后,溶液中水的物質(zhì)的量減小,稀硫酸溶液的濃度增大,溶液中氫離子濃度增大,pH減小,故〖答案〗為:正;減小。山西省呂梁市2025屆高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Li7B11C12O16F19P31Cl35.5Zn65Sn119一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。1.人們對(duì)美好生活的追求離不開(kāi)科技發(fā)展,下列說(shuō)法正確的是()A.光伏發(fā)電過(guò)程是化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能B.用于新能源汽車(chē)電池的石墨烯為高分子材料C.“神舟十六號(hào)”返回艙外表的陶瓷具有耐高溫功能D.“天問(wèn)一號(hào)”探測(cè)到的火星隕石中的和互為同系物〖答案〗C〖解析〗A.光伏發(fā)電過(guò)程是將光能直接轉(zhuǎn)化成電能,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.石墨烯是碳單質(zhì),不屬于高分子材料,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.“神舟十六號(hào)”返回艙外表的陶瓷材料具有耐高溫、抗腐蝕的功能,這樣才能保證返回艙順利返回,C項(xiàng)正確;D.和互為同位素,D項(xiàng)錯(cuò)誤;〖答案〗選C。2.實(shí)驗(yàn)室制取氮?dú)獾囊环N方法為。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.VSEPR模型為三角錐形B.和的球棍模型均為C.離子化合物的電子式為D.中某一個(gè)鍵的形成可表示為〖答案〗D〖解析〗A.的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+4+0=4,VSEPR模型為正四面體,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2+1=3,空間構(gòu)型為V形,N原子體積大于O原子,H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2+2=4,空間構(gòu)型為V形,O原子半徑大于H原子,均為中心原子體積較大,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氯化銨是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物,電子式為,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.N2中存在一個(gè)σ鍵和兩個(gè)p?pπ鍵,p軌道為啞鈴形,兩個(gè)N原子的p軌道以肩并肩的形式進(jìn)行重疊,符合圖示,D選項(xiàng)正確;故〖答案〗選D。3.實(shí)驗(yàn)室中,下列事故處理方法錯(cuò)誤的是()A.苯酚不慎沾到皮膚上,先用抹布擦拭,再用65℃水沖洗B.若不慎打破水銀溫度計(jì),應(yīng)立即開(kāi)窗通風(fēng)并用硫磺粉末覆蓋C.金屬鉀燃燒起火,用干砂滅火D.不慎將酒精燈打翻著火,用濕抹布蓋滅〖答案〗A〖解析〗A.65℃水會(huì)導(dǎo)致?tīng)C傷,應(yīng)用酒精擦洗,再用溫水沖洗,A錯(cuò)誤;B.水銀會(huì)揮發(fā),打破水銀溫度計(jì)后,應(yīng)用硫磺粉末覆蓋,將Hg轉(zhuǎn)化為HgS固體,B正確;C.鉀著火生成KO2,KO2能與水和二氧化碳反應(yīng),因此用干砂覆蓋滅火,C正確;D.酒精燃燒起火,用滅火毯(或濕抹布)覆蓋滅火,D正確;故選A。4.下列有關(guān)化學(xué)應(yīng)用或性質(zhì)的判斷正確的是()A.利用核磁共振氫譜無(wú)法鑒別丙烯和丙醛B.制作豆腐時(shí)常添加石膏,體現(xiàn)了的難溶性C.氧化鐵是質(zhì)地疏松的紅色固體,用做顏料為生活帶來(lái)一抹紅D.高分子材料聚四氟乙烯可由四氟乙烯加聚合成,且受熱易分解〖答案〗C〖解析〗A.丙烯和丙醛的核磁共振氫譜不同,可以鑒別,故A錯(cuò)誤;B.制作豆腐時(shí)常添加石膏,石膏能與蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉,故B錯(cuò)誤;C.氧化鐵是質(zhì)地疏松的紅色固體,常用做顏料,如紅色的圍墻,可以為生活帶來(lái)一抹紅,故C正確;D.高分子材料聚四氟乙烯可由四氟乙烯加聚合成,可以用作不粘鍋的內(nèi)膽,其受熱不易分解,故D錯(cuò)誤;故選C。5.下列裝置(或操作)可完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()AB混合濃硫酸和乙醇分離碘酒中的碘和乙醇CD檢驗(yàn)溴和苯反應(yīng)有HBr生成排空氣法收集〖答案〗D〖解析〗A.濃硫酸的密度大于乙醇,則混合濃硫酸和乙醇時(shí),應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中,故A錯(cuò)誤;B.碘溶于乙醇,所以不能用分液的方法分離碘酒中的碘和乙醇,故B錯(cuò)誤;C.液溴具有揮發(fā)性,揮發(fā)出溴也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色的溴化銀沉淀,則題給裝置不能達(dá)到檢驗(yàn)溴和苯反應(yīng)有HBr生成的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆錯(cuò)誤;D.二氧化硫的密度大于空氣,能用向上排空氣法的方法收集二氧化硫氣體,故D正確;故選D。6.下列過(guò)程中,對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()A.海水提溴用水溶液富集溴:B.向苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸:C.用惰性電極電解溶液:D.小蘇打溶液與明礬溶液混合:〖答案〗B〖解析〗A.海水提溴用水溶液富集溴:,電荷守恒、原子守恒,故A正確;B.由強(qiáng)酸制取弱酸可知,苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸能夠生成苯酚和氯化鈉,離子方程式為,故B錯(cuò)誤;C.用惰性電極電解溶液發(fā)生的反應(yīng)生成Cu、氧氣和硫酸,反應(yīng)的離子方程式為,故C正確;D.小蘇打溶液與明礬溶液發(fā)生雙水解,生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,離子方程式,故D正確;故選B。7.短周期主族元素X、Y、Z、W的電負(fù)性依次增大,其中Y、Z、W位于同一周期,X元素的一種原子不含中子,四種元素可以形成結(jié)構(gòu)如圖所示的化合物,該化合物常用來(lái)檢驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.圖中所示化合物可形成分子間氫鍵B.第一電離能大小關(guān)系:C.X和Z組成的常見(jiàn)分子中X和Z之間的化學(xué)鍵是鍵D.圖中所示化合物可與形成具有特征顏色的配位化合物〖答案〗C〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的電負(fù)性依次增大,其中基態(tài)X元素的一種原子不含中子,故X為H元素;Y形成4個(gè)共價(jià)鍵,Z形成3個(gè)共價(jià)鍵,W形成2個(gè)共價(jià)鍵,則Y為C,Z為N,W為O;即X、Y、Z、W分別為H、C、N、O;該結(jié)構(gòu)為丁二酮肟,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。【詳析】A.分子中含有羥基,能形成分子間氫鍵,故A正確;B.一般情況下,同一周期的元素,原子序數(shù)越大元素的第一電離能越大,但
N
是第
VA
元素,原子核外電子排布處于原子軌道的半滿(mǎn)狀態(tài),第一電離能大于同一周期相鄰的
O
元素,所以
C、N、O
元素的第一電離能大小為:C<O<N,故B正確;C.H和N組成的常見(jiàn)分子是NH3,N原子發(fā)生sp3雜化,則H與N之間化學(xué)鍵是sp3-s
σ鍵,故C錯(cuò)誤;D.該化合物可以檢驗(yàn),則可以與形成具有特征顏色的配位化合物,故D正確;〖答案〗選C。8.化合物Z是合成非諾洛芬的中間體,其合成路線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Y在一定條件下可發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)B.分子中最多有8個(gè)C原子共平面C.從Y和Z分子結(jié)構(gòu)可知,具有還原性D.Z與足量發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物中有4個(gè)手性C原子〖答案〗D〖解析〗A.Y分子可以燃燒,發(fā)生氧化反應(yīng),分子中含羰基,能發(fā)生還原反應(yīng),存在苯環(huán)和甲基可以發(fā)生取代反應(yīng),A正確;B.分子中苯環(huán)的C原子及羰基上的C原子均為sp2雜化,且苯環(huán)的C原子與羰基的C原子及羰基的C原子與甲基的C原子均為單鍵連接,故所有的C原子均可共平面,即最多有8個(gè)C原子共平面,B正確;C.從Y和Z分子結(jié)構(gòu)可知,Y生成Z發(fā)生了還原反應(yīng),故NaBH4具有還原性,C正確;D.苯環(huán)和醛基在一定條件能和氫氣加成,Z與足量發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物為,有3個(gè)手性碳原子,D錯(cuò)誤;故〖答案〗選D。9.在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下,初始時(shí)CO、分別為1mol、2mol,發(fā)生反應(yīng):,平衡后混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能高于逆反應(yīng)活化能B.250℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系:C.壓強(qiáng)大小關(guān)系:D.時(shí)升溫,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小〖答案〗C〖祥解〗由圖可知,相同溫度不同壓強(qiáng)下甲醇對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)為。根據(jù)壓強(qiáng)增大,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向即正向移動(dòng),可知壓強(qiáng)為:。溫度越高,甲醇的體積分?jǐn)?shù)越小,說(shuō)明反應(yīng)放熱。據(jù)此回答?!驹斘觥緼.根據(jù)分析可知,正反應(yīng)放熱,則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)活化能,A錯(cuò)誤;B.化學(xué)平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān),溫度不變則化學(xué)平衡常數(shù)不變,因此250℃時(shí),,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)分析可知,,C正確;D.升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大,D錯(cuò)誤?!即鸢浮綖椋篊。10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A向和的混合溶液中加入2滴稀NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀B向的溶液中加入KI溶液,振蕩,下層液體顏色變得很淺在KI溶液中的溶解度大于在溶液中的溶解度C向乙醇中加入少量濃硫酸加熱到170℃制備乙烯,將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D向濃度均為的和溶液中分別滴加濃氨水至過(guò)量,前者生成白色沉淀,后者先生成白色沉淀,后沉淀溶解金屬性強(qiáng)弱:〖答案〗A〖解析〗A.溶度積小的先生成沉淀,向濃度為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中加入2滴NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明Ksp[Mg(OH)2]較小,故A正確;B.向碘的CCl4溶液中加入KI溶液,溶液中存在平衡:,故下層液體顏色變得很淺,B錯(cuò)誤;C.向乙醇中加入少量濃硫酸加熱到170℃,產(chǎn)生的氣體除乙烯外,還有揮發(fā)的乙醇及生成的SO2,乙醇和SO2均能使高錳酸鉀溶液褪色,故不能得出乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化,C錯(cuò)誤;D.在A1C13溶液中逐滴滴入濃氨水至過(guò)量,生成Al(OH)3,出現(xiàn)白色沉淀,但Al(OH)3不能溶解在濃氨水中,故D錯(cuò)誤;故〖答案〗選A。11.雙極膜電池實(shí)現(xiàn)了對(duì)的高效利用,其原理如圖所示。已知:在直流電作用下,雙極膜能夠?qū)⑺x解為氫離子和氫氧根離子,這兩類(lèi)離子分別向相反方向遷移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.多孔Pd納米片電極的電勢(shì)比Zn電極的電勢(shì)高B.Zn電極每減少65g,理論上雙極膜產(chǎn)生1mol和1molC.圖中的a、b分別表示的離子是、D.Zn電極反應(yīng)式為〖答案〗B〖祥解〗由圖可知,鋅發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極,電極反應(yīng)為,則多孔Pd納米片為正極,電極反應(yīng)為?!驹斘觥緼.由分析可知,多孔Pd納米片為正極,Zn為負(fù)極,則多孔Pd納米片電極的電勢(shì)比Zn電極的電勢(shì)高,故A正確;B.Zn電極每減少65g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,由兩極的反應(yīng)式可知,雙極膜中需離解水的物質(zhì)的量為2mol,產(chǎn)生2mol氫離子、2mol氫氧根離子,故B錯(cuò)誤;C.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng),故b為,a為,故C正確;D.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極,電極反應(yīng)為,故D正確;故選B。12.磷化硼(BP)晶體的晶胞如圖所示,晶胞的棱長(zhǎng)為apm,為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.基態(tài)B原子價(jià)電子軌道表示式B.晶胞中P原子的配位數(shù)是8C.晶胞中有4個(gè)B原子和4個(gè)P原子D.晶體的密度〖答案〗B〖解析〗A.硼元素的原子序數(shù)為5,價(jià)電子排布式為2s22p3,軌道表示式為,故A正確;B.磷原子的電子層數(shù)大于硼原子,原子半徑大于硼原子,則晶胞中黑球代表磷原子、白球代表硼原子,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中位于體內(nèi)的硼原子與4個(gè)磷原子距離最近,則硼原子的配位數(shù)為4,由化學(xué)式可知,磷原子的配位數(shù)也為4,故B錯(cuò)誤;C.磷原子的電子層數(shù)大于硼原子,原子半徑大于硼原子,則晶胞中黑球代表磷原子、白球代表硼原子,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的磷原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4,位于體內(nèi)的硼原子個(gè)數(shù)為4,故C正確;D.磷原子的電子層數(shù)大于硼原子,原子半徑大于硼原子,則晶胞中黑球代表磷原子、白球代表硼原子,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的磷原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4,位于體內(nèi)的硼原子個(gè)數(shù)為4,設(shè)晶體的密度為dg/cm3,由晶胞的質(zhì)量公式可得:=(10—10a)3d,解得d=,故D正確;故選B。13.某工廠(chǎng)利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備Zn流程如下,“脫氯”步驟僅Cu元素化合價(jià)發(fā)生改變。鋅浸出液中相關(guān)成分如下(其他成分無(wú)干擾):離子濃度(g/L)1450.031下列說(shuō)法正確的是()A.“浸銅”時(shí)銅屑會(huì)有剩余B.“浸銅”反應(yīng)的還原產(chǎn)物有C.“脫氯”反應(yīng)每生成1molCuCl,消耗1molD.最后得到的脫氯液的溶質(zhì)主要成分為〖答案〗A〖祥解〗由題給流程可知,向銅屑中加入稀硫酸和過(guò)氧化氫的混合溶液,將銅部分轉(zhuǎn)化為銅離子,向反應(yīng)后的溶液中加入鋅浸出液,未反應(yīng)的銅與溶液中的銅離子、氯離子反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀,過(guò)濾得到氯化亞銅和脫氯液?!驹斘觥緼.由分析可知,“浸銅”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為銅部分與稀硫酸和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅離子,所以反應(yīng)時(shí)銅屑會(huì)有剩余,故A正確;B.由分析可知,“浸銅”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為銅部分與稀硫酸和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅離子和水,反應(yīng)中沒(méi)有氫氣生成,故B錯(cuò)誤;C.由分析可知,“脫氯”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl—=2CuCl,由方程式可知,反應(yīng)生成1mol氯化亞銅沉淀,反應(yīng)消耗0.5mol銅離子,故C錯(cuò)誤;D.由表格數(shù)據(jù)可知,1L溶液中陽(yáng)離子電荷數(shù)為×2+×2≈4.46mol,陰離子電荷數(shù)為≈0.03mol,由電荷守恒可知,最后得到的脫氯液的溶質(zhì)主要成分不可能是氯化鋅,故D錯(cuò)誤;故選A。14.會(huì)與溶液中的形成多種配合物,時(shí),溶液中相關(guān)微粒主要有如下2個(gè)平衡:改變起始濃度,測(cè)得平衡時(shí)、、的分布系數(shù)隨的變化如圖所示(部分圖)。已知:,。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線(xiàn)c表示的微粒是B.Q點(diǎn)溶液中C.Q點(diǎn)溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率約為83%D.P點(diǎn)溶液中一定存在:〖答案〗D〖祥解〗c(Fe3+)隨c(Cl-)的上升而下降,c(FeCl2+)隨c(Cl-)的上升先升后降,c()隨c(Cl-)的上升而上升,即曲線(xiàn)a為Fe3+,曲線(xiàn)b為FeCl2+,曲線(xiàn)c為。【詳析】A.曲線(xiàn)c表示的微粒是,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Q點(diǎn)溶液為a、c的交點(diǎn),c(Fe3+)=c(),,,,c(Cl-)=10-1.2mol/L,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Q點(diǎn)溶液,c(Fe3+)=c(),,,c(FeCl2+)未知,c(Fe3+)無(wú)法得出,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.P點(diǎn)溶液為a、b的交點(diǎn),c(Fe3+)=c(FeCl2+),由電荷守恒可知,,故,D選項(xiàng)正確;故選項(xiàng)選D。二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.以碳酸錳礦(含和少量FeO、、CaO)為原料制取的工業(yè)流程如圖所示。已知:,,氧化性強(qiáng)于,其還原產(chǎn)物為。回答下列問(wèn)題:(1)Mn在元素周期表中的位置_______________。(2)為提高碳酸錳礦浸取速率,在用硫酸“浸取”時(shí)可采取的措施有:①______________;②攪拌;③適當(dāng)升高溫度等。(3)“氧化I”的離子方程式為_(kāi)______________________________。(4)“沉鐵”過(guò)程加入的含鈣元素的沉鐵劑可能為_(kāi)______________(寫(xiě)出一種即可)。(5)若“除鈣”后溶液中,則此時(shí)溶液中___________mol/L。(6)“氧化II”需加入且過(guò)量,其原因是_______________________________。(7)“過(guò)濾”后的濾液的溶質(zhì)主要是_______________(填化學(xué)式)和過(guò)量的?!即鸢浮剑?)第四周期ⅦB族(2)將礦石粉碎或適當(dāng)增大硫酸濃度(3)MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe2++4H2O(4)CaCO3等(5)200(6)做氧化劑,把Mn2+氧化為MnO2;過(guò)量能提高M(jìn)nO2的產(chǎn)率(7)K2SO4〖祥解〗由題給流程可知,向碳酸錳礦中加入硫酸溶液酸浸,金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽,過(guò)濾得到硫酸鹽溶液;向溶液中加入高錳酸鉀溶液,將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子,向反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈣,將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,過(guò)濾得到氫氧化鐵和濾液;向?yàn)V液中加入氟化錳,將溶液中的鈣離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣沉淀,過(guò)濾得到氟化鈣和濾液;向?yàn)V液中加入過(guò)二硫酸鉀溶液,將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳沉淀,過(guò)濾得到二氧化錳和含有硫酸鉀、過(guò)量過(guò)二硫酸鉀的濾液?!驹斘觥浚?)錳元素的原子序數(shù)25,位于元素周期表第四周期ⅦB族;(2)將礦石粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌、適當(dāng)升高溫度等措施可以提高碳酸錳礦浸取速率;(3)由分析可知,加入高錳酸鉀溶液的目的是將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe2++4H2O;(4)由分析可知,“沉鐵”過(guò)程加入碳酸鈣等的目的是將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀;(5)由溶度積可知,溶液中鈣離子濃度為1×10—6mol/L時(shí),溶液中氟離子濃度為=mol/L,則溶液中錳離子濃度為=200mol/L;(6)由分析可知,加入過(guò)二硫酸鉀溶液的目的是將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳沉淀,過(guò)二硫酸鈉過(guò)量可以使溶液中的錳離子完全轉(zhuǎn)化為二氧化錳,有利于提高二氧化錳的產(chǎn)率;(7)由分析可知,濾液的主要成分為硫酸鉀和過(guò)量的過(guò)二硫酸鉀。16.化合物M是一種重要的有機(jī)合成中間體,可用于光電材料等領(lǐng)域。由化合物A制備M的一種合成路線(xiàn)如圖所示。已知:①②回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________;B的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________。(2)C的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________;C→D反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________反應(yīng)。(3)M分子中雜化的C原子有___________個(gè),1molM在一定條件下與足量發(fā)生加成反應(yīng),最多消耗的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。(4)E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(5)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上連接有2個(gè)取代基,其中一個(gè)為;②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)?!即鸢浮剑?)鄰氨基苯酚(2)羥基、醛基加成(3)106(4)+CCl3CHO(5)15〖祥解〗由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與鐵、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)生成,則A為、B為;一定條件下與CH3CH=CHCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成,硫酸作用下共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成,一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,則E為;硫酸作用下與CCl3CHO共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成,則G為;發(fā)生題給信息反應(yīng)生成?!驹斘觥浚?)由分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱(chēng)為鄰氨基苯酚;(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,的含氧官能團(tuán)為羥基、醛基;C→D的反應(yīng)為硫酸作用下共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成;(3)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子中苯環(huán)上的碳原子和雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化,共有10個(gè);分子中含有的苯環(huán)、醛基、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol分子與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng),最多消耗6mol氫氣;(4)由分析可知,E→F的反應(yīng)為硫酸作用下與CCl3CHO共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CCl3CHO;(5)C的同分異構(gòu)體苯環(huán)上連接有2個(gè)取代基,其中一個(gè)為氨基,能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)說(shuō)明另一個(gè)取代基為-CH2CH(OOCH)CH3、、—CH2CH2CH2OOCH、、,兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系,則符合條件的同分異構(gòu)體共有3×5=15種。17.四氯化錫在有機(jī)合成有廣泛應(yīng)用,該物質(zhì)極易水解,熔點(diǎn)為、沸點(diǎn)為114℃。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(只省略了部分夾持裝置)制備?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A裝置中的試劑X具有___________(填“氧化性”或“還原性”),請(qǐng)寫(xiě)出判斷理由_______________________________________________。(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液,吸收雜質(zhì)氣體HClB.裝置C中盛放的是濃硫酸,干燥氣體C.裝置G中的用于干燥左邊過(guò)來(lái)的氣體D.裝置H中的石灰乳用于吸收右邊空氣中的氣體E.當(dāng)裝置D的蒸餾燒瓶中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí),才可點(diǎn)燃裝置D中的酒精燈(3)用上述方法制得的產(chǎn)品中含有少量雜質(zhì),利用如下方法可測(cè)定其純度:取0.4000g產(chǎn)品,加入稀鹽酸溶解,用已配制好的0.0100mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00mL。反應(yīng)原理為(已知:,)。①在該測(cè)定純度的實(shí)驗(yàn)中,需要使用下列儀器中的___________(填儀器名稱(chēng))。②滴定實(shí)驗(yàn)中選用的指示劑為_(kāi)__________溶液,請(qǐng)簡(jiǎn)述判斷的理由___________________。③產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________%(結(jié)果保留2位小數(shù));若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得產(chǎn)品的純度會(huì)___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)?!即鸢浮剑?)氧化性X與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,說(shuō)明X具有氧化性(2)ABE(3)①錐形瓶②淀粉滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),KIO3把SnCl2氧化為SnCl4,自身被還原為KI,SnCl2完全反應(yīng)后,過(guò)量半滴KIO3會(huì)把KI氧化為I2,所以用淀粉溶液做指示劑③91.45偏低〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,裝置A中X與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣并利用氯氣排盡裝置中的空氣,防止空氣中氧氣干擾實(shí)驗(yàn),濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體,裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣,裝置D中氯氣與錫共熱反應(yīng)制備四氯化錫,裝置E和F用于冷凝收集四氯化錫,裝置G中盛有的無(wú)水氯化鈣用于吸收水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入F中地址四氯化錫水解,裝置H中盛有的石灰乳用于吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣?!驹斘觥浚?)由分析可知,裝置A中X與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)升高被氧化,說(shuō)明X具有氧化性,故〖答案〗為:氧化
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