第八單元金屬和金屬材料（單元測(cè)試）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)（人教版）

第八單元金屬和金屬材料單元測(cè)試一、單選題（共12小題）1.物質(zhì)世界異彩紛呈。下列生活中的物質(zhì)，其主要成分屬于金屬單質(zhì)的是（）A．鉆戒——金剛石 B．體溫計(jì)填充液——汞 C．裝飾材料——大理石 D．炊具——不銹鋼【答案】B【解析】A、金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，碳元素屬于非金屬元素，屬于非金屬單質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、汞屬于純金屬，屬于金屬單質(zhì)，故選項(xiàng)正確。C、大理石的主要成分是碳酸鈣，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、不銹鋼是鐵的合金，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。2．（2023·山西）中國(guó)國(guó)家博物館珍藏著一枚“國(guó)璽”，即“中華人民共和國(guó)中央人民政府之印”，代表著熠熠生輝的共和國(guó)符號(hào)。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點(diǎn)是（）A．硬度較大 B．熔點(diǎn)較高 C．不溶于水 D．形狀美觀【答案】A【解析】這種銅胎制作的印章是利用了這種材料的硬度較大，與熔點(diǎn)高、不溶于水、形狀美觀無(wú)關(guān)。故選A。3．（2023·重慶）鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕。下列不能說(shuō)明鐵比銅活潑的事實(shí)是（）A．歷史上銅比鐵使用更早 B．鐵的文物比銅的稀有C．氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能 D．鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)【答案】C【解析】A、活動(dòng)性弱的金屬使用的更早，因?yàn)榛顒?dòng)性越弱，越容易制得，故A正確；B、鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，易發(fā)生反應(yīng)，不易保存，能說(shuō)明鐵比銅活潑，故B正確；C、氧化鐵是金屬氧化物，銅是金屬單質(zhì)，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能，不能說(shuō)明鐵比銅活潑，故C錯(cuò)誤；D、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明鐵比銅活潑，故D正確。故選C。4．（2023·聊城）為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是（）A．將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中 B．將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中 C．將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中 D．將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中【答案】B【解析】A、將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Cu、Ag與稀鹽酸均不反應(yīng)，無(wú)法確定銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中，銅與FeCl2溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵＞銅；銅與AgNO3溶液反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明了活動(dòng)性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鐵＞銅＞銀，故選項(xiàng)正確。C、將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中，均不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵＞銅，鐵＞銀，無(wú)法確定銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、將Fe放入稀鹽酸，能反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明了在金屬活動(dòng)性順序中鐵的位置排在氫的前面；Cu放入AgNO3溶液中，說(shuō)明了活動(dòng)性銅＞銀；無(wú)法確定鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。5.如圖是實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)完成的鐵生銹實(shí)驗(yàn)探究。下列有關(guān)描述正確的是（）A.③中的鐵釘最先生繡B.①中鐵釘表面產(chǎn)生了均勻的鐵繡C.②中的植物油使鐵釘只與水接觸D.實(shí)驗(yàn)開始一小時(shí)后即能觀察到明顯的現(xiàn)象【答案】C【解析】A.①中鐵釘與氧氣和水同時(shí)接觸，最先生銹，描述錯(cuò)誤；B.①中鐵釘表面與水和空氣的接觸面銹蝕，描述錯(cuò)誤；C.②植物油可以防止空氣中的氧氣溶于水，使鐵釘只與水接觸，描述正確；D.鐵釘生銹屬于緩慢氧化,銹蝕速率很慢，實(shí)驗(yàn)開始小時(shí)后即不能觀察到明顯的現(xiàn)象，描述錯(cuò)誤；故選C。6．（2023·郴州）為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，小東設(shè)計(jì)了如下所示的兩組實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A．通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②能夠驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序 B．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)是：2Ag+CuSO4═Ag2SO4+Cu C．實(shí)驗(yàn)①中溶液質(zhì)量逐漸增大 D．實(shí)驗(yàn)①中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色【答案】A【解析】A、①鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說(shuō)明活動(dòng)性Fe＞Cu；②銀和硫酸銅溶液不反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性Cu＞Ag，可得出活動(dòng)性Fe＞Cu＞Ag，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、實(shí)驗(yàn)②銀和硫酸銅溶液不反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會(huì)逐漸減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、實(shí)驗(yàn)①生成的是硫酸亞鐵溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A。7.（2023·沈陽(yáng)三模）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置進(jìn)行模擬煉鐵實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A.Fe2O3是磁鐵礦的主要成分B.應(yīng)先加熱Fe2O3，再通入COC.紅棕色的Fe2O3逐漸變黑D.氣體通過(guò)澄清石灰水后可直接排放【答案】C【解析】A.氧化鐵是赤鐵礦的主要成分，磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，故A說(shuō)法不正確，不符合題意；B、由于一氧化碳有毒，與空氣混合遇明火可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以應(yīng)先通入CO，將裝置內(nèi)空氣排盡，然后加熱氧化鐵，防止發(fā)生爆炸，故B說(shuō)法不正確，不符合題意；C、一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故紅棕色的Fe2O,逐漸變黑，故C說(shuō)法正確，符合題意；D.一氧化碳有毒，未反應(yīng)的一氧化碳散逸到空氣中，會(huì)污染空氣，故氣體通過(guò)澄清石灰水后，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，故D說(shuō)法不正確，不符合題意；故選C。8.（2023·宜賓）將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，攪拌，濾渣部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濾渣中有Zn和Ag B．金屬活動(dòng)性：Zn＞Ag C．濾液中含Zn（NO3）2和AgNO3 D．上述過(guò)程中只發(fā)生置換反應(yīng)【答案】C【解析】A、將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中，不斷攪拌，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，攪拌，濾渣部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，由于銀不與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明濾渣中含有鋅，說(shuō)明加入的鋅是過(guò)量的，則濾渣中有Zn和Ag，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、鋅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Zn＞Ag，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、由于鋅是過(guò)量的，則濾液中含Zn（NO3）2，不可能含有AgNO3，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、上述過(guò)程中只發(fā)生了鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，均屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。9.（2023·自貢）現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X【答案】D【解析】現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明X的位置排在氫的后面。Y、Z能與稀硫酸反應(yīng)，則說(shuō)明Y、Z的位置排在氫的前面。由Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，至完全反應(yīng)，Z所需時(shí)間短，則Z的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng)。故X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序是Z＞Y＞X。故選D。10．（2023·廣西）下列做法不能有效保護(hù)金屬資源的是（）A．防止金屬腐蝕 B．尋找金屬的代用品 C．回收利用廢舊金屬 D．肆意開采金屬礦物【答案】D【解析】A、防止金屬腐蝕，能有效保護(hù)金屬資源，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、尋找金屬代用品，可以節(jié)約金屬資源，有利于保護(hù)金屬資源，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、回收利用廢舊金屬，能有效保護(hù)金屬資源，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、肆意開采金屬礦物，不利于保護(hù)金屬資源，故選項(xiàng)正確。故選D。11．（2023·蘇州）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵 B．將生鐵中的大部分碳反應(yīng)除去得到的鋼是純凈物 C．鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用 D．日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理【答案】C【解析】A、煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將氧化鐵（或其他鐵的氧化物）轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、鋼是一種鐵合金，其含碳量為0.03%～2%，是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用，因?yàn)橹旅艿难趸た梢愿艚^鐵與氧氣和水的接觸，從而阻止內(nèi)部的鐵進(jìn)一步銹蝕，說(shuō)法正確；D、日常生活中的廢舊鐵制品不能直接填埋處理，要重新回收利用，這樣既能節(jié)約金屬資源，又能減少環(huán)境污染，說(shuō)法錯(cuò)誤，故選C。12．（2023·河南）某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Fe四種金屬中的兩種組成。4g該金屬混合物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則該金屬混合物的組成不可能是（）A．Mg和Al B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn【答案】A【解析】設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬的質(zhì)量分別為：鋅的質(zhì)量的x，鎂的質(zhì)量為y，鐵的質(zhì)量為a，鋁的質(zhì)量為b；則：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑652x0.2g652x＝6.5gMg+2HCl＝MgCl2+H2↑242y0.2g242y＝2.4gFe+2HCl＝FeCl2+H2↑562a0.2g562a＝5.6g2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑546b0.2g546b＝1.8g某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Fe四種金屬中的兩種組成。4g該金屬混合物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則該金屬混合物的組成不可能是Mg和A1，因?yàn)镸g和A1這兩種金屬需要的質(zhì)量度都小于4g。故選A。二、填空題（共3小題）13．（2023·南充）金屬是重要的資源，在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，回答下列問(wèn)題：（1）銅絲常用作導(dǎo)線，利用了銅具有良好的_________性。（2）生活中為了防止鐵制品生銹，采取的措施有①_________（寫一條即可），寫出實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式②___________________________。（3）將一定質(zhì)量的鋅片和銅片加入到硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍(lán)色，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）導(dǎo)電；（2）刷漆；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（3）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2?！窘馕觥浚?）鋅、銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，且鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，將一定質(zhì)量的鋅片和銅片加入到硝酸銀溶液中，鋅先與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，鋅粉反應(yīng)完，若還有AgNO3溶液，銅才能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍(lán)色，說(shuō)明發(fā)生了銅和硝酸銀溶液的反應(yīng)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO3。14．（2023·自貢）A、B、C、D四種物質(zhì)均含同一種金屬元素，A為赤鐵礦的主要成分，B為單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中“﹣”表示物質(zhì)間能相互發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間能發(fā)生一步轉(zhuǎn)化，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。（1）C的化學(xué)式為__________，D的化學(xué)式為__________。（2）A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________?！敬鸢浮浚?）FeCl2Fe3O4（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】A、B、C、D四種物質(zhì)均含同一種金屬元素，A為赤鐵礦的主要成分，則A是氧化鐵，B為單質(zhì)，則B是鐵；鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則C是氯化亞鐵，D是四氧化三鐵。（1）C的化學(xué)式為FeCl2；D的化學(xué)式為Fe3O4。（2）A→B，即一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。15．（2023·陜西）如圖，將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNO3溶液中，觀察到溶液顏色變藍(lán)后取出X，向燒杯內(nèi)再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍(lán)色逐漸消失。（1）金屬X是______________。（2）加入鋅粉，溶液藍(lán)色消失的原因是____________________________（用化學(xué)方程式表示）。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒杯內(nèi)的溶液中一定______________（填“存在”或“不存在”）AgNO3?！敬鸢浮浚?）銅；（2）Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2；（3）不存在?！窘馕觥拷猓海?）將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNO3溶液中，觀察到溶液顏色變藍(lán)，說(shuō)明金屬X為銅；（2）硝酸銀和銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；加入鋅粉后，硝酸銅與鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，化學(xué)方程式為Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2；（3）金屬活動(dòng)性：鋅＞銅＞銀，將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNO3溶液中，觀察到溶液顏色變藍(lán)后取出X，向燒杯內(nèi)再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍(lán)色逐漸消失，說(shuō)明鋅已經(jīng)將硝酸銅完全反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒杯內(nèi)的溶液中一定不存在AgNO3。三、實(shí)驗(yàn)探究題（共3小題）16．（2023·成都）利用如圖實(shí)驗(yàn)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)一：水的作用是______________________________。實(shí)驗(yàn)中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是______________________________。（2）實(shí)驗(yàn)二：兩個(gè)反應(yīng)均生成了__________（填物質(zhì)名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②______________________________。（3）實(shí)驗(yàn)三：反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序。設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)全下表。實(shí)驗(yàn)步驟（可用圖示）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________________→金屬活動(dòng)性由強(qiáng)變?nèi)酢敬鸢浮浚?）防止生成物熔化濺落下來(lái)使瓶底炸裂；火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足；（2）氫氣；加入等體積等濃度的稀鹽酸；（3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（合理即可）?！窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)一：水的作用是防止生成物熔化濺落下來(lái)使瓶底炸裂。實(shí)驗(yàn)中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足。（2）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，實(shí)驗(yàn)二：兩個(gè)反應(yīng)均生成了氫氣。除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，比較鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②加入等體積等濃度的稀鹽酸。（3）實(shí)驗(yàn)三中銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，還需證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)?？扇∩倭苛蛩醽嗚F溶液于試管中，伸入銅絲，無(wú)明顯變化，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，圖示為（合理即可）。17．（2023·河南）某化學(xué)小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，探究鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序。（1）鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是什么？（2）請(qǐng)寫出裝置A或B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）通過(guò)圖示中的實(shí)驗(yàn)不能判斷銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究。（簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟）【答案】（1）用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮；（2）2Al+3Cu（NO3）2═3Cu+2Al（NO3）3；（3）把裝置A的鋁絲換成銅絲?！窘馕觥浚?）從實(shí)驗(yàn)室拿出來(lái)的鐵絲和銀絲表面是被空氣中的氧氣氧化過(guò)的，所以應(yīng)該用砂紙將其表面打磨光亮。故答案為：用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3Cu（NO3）2═3Cu+2Al（NO3）3；（3）通過(guò)圖示中的實(shí)驗(yàn)不能判斷銅、銀的金屬活動(dòng)性順序。通過(guò)裝置B可知：鋁比銅活潑。我們知道：金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。根據(jù)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，只要把裝置A的鋁絲換成銅絲就可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷得出：銅比銀活潑。18．（2023·安徽）某興趣小組進(jìn)行鐵銹蝕的實(shí)驗(yàn)探究?！局R(shí)回顧】鐵是一種化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，常溫下能與稀鹽酸、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)。（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。（2）鐵銹的顏色是______________________?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組利用如下裝置對(duì)鐵釘銹蝕的條件進(jìn)行探究，一段時(shí)間后，在A和B中沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，C和D中鐵釘有銹蝕。（3）B中將蒸餾水煮沸的目的是____________________________________________。（4）ABD對(duì)比，說(shuō)明鐵釘銹蝕需要的物質(zhì)是______________________；C中的鐵釘比D中的銹蝕更嚴(yán)重，原因是______________________。【拓展探究】（5）為進(jìn)一步探究鐵釘銹蝕過(guò)程中氣態(tài)物質(zhì)的變化，該小組按示意圖E所示裝置完成以下實(shí)驗(yàn)。恒溫下，向錐形瓶中加入少量稀鹽酸，同時(shí)測(cè)量錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化，直至反應(yīng)完全。①測(cè)量過(guò)程中要保待恒溫，理由是____________________________________________。②請(qǐng)?jiān)趫DF中繪制整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)的變化趨勢(shì)?！敬鸢浮浚?）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（2）紅棕色或紅褐色；（3）除去水中溶解的氧氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；（4）水和氧氣；C中可接觸的氧氣比D中的多；（5）?！窘馕觥浚?）鐵與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故答案為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（2）鐵銹的顏色一般為紅褐色或者紅棕色；故答案為：紅棕色或紅褐色；（3）蒸餾水中可能溶解有少量的氧氣，煮沸可以將氧氣排出，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；故答案為：除去水中溶解的氧氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；（4）A和D實(shí)驗(yàn)均在有氧氣的環(huán)境下，其中A實(shí)驗(yàn)中為干燥環(huán)境，D實(shí)驗(yàn)為濕潤(rùn)環(huán)境，因此探究的條件是是否有水；B和D實(shí)驗(yàn)均在濕潤(rùn)的環(huán)境下，其中B實(shí)驗(yàn)為無(wú)氧環(huán)境，D實(shí)驗(yàn)為有氧環(huán)境，因此探究的條件是是否有氧氣；C、D實(shí)驗(yàn)均在有氧氣和濕潤(rùn)的環(huán)境下，但是C實(shí)驗(yàn)接觸到的氧氣更多，因此生銹的更厲害；故答案為：水和氧氣；C中可接觸的氧氣比D中的多；（5）①氣體的壓強(qiáng)受溫度影響比較大，溫度升高壓強(qiáng)增大，溫度降低壓強(qiáng)減小，保持恒溫狀態(tài)，可以減少溫度對(duì)壓強(qiáng)變化的影響；故答案為：減少溫度變化對(duì)氣體壓強(qiáng)的影響；②反應(yīng)剛開始時(shí)，加入少量的稀鹽酸不會(huì)影響整體的體積，隨著稀鹽酸的加入，稀鹽酸與鐵釘反應(yīng)生成氫氣，此時(shí)，容器體積一定，隨著氫氣的生成，壓強(qiáng)不斷增大，待稀鹽酸完全反應(yīng)，壓強(qiáng)達(dá)到最大值，隨著時(shí)間的推移，鐵釘慢慢開始生銹，最后完全消耗掉空氣中的氧氣，壓強(qiáng)減小。圖像如圖所示。四、綜合應(yīng)用題（共3小題）19．（2023·宜昌）探秘古錢幣。（1）古幣金屬知多少。我國(guó)古代的錢幣有多種，如金幣、銀銅幣、鐵幣等。小民同學(xué)家里收藏有一枚古幣，可以被磁鐵吸引，該古幣是____________（填幣種）。金屬性質(zhì)共探究。小鄭同學(xué)做了下列實(shí)驗(yàn)：?如圖1，銅片表面有黑色物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。②如圖2，三支試管里的液體均為稀鹽酸，鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲無(wú)明顯變化。由此可得出有關(guān)金屬活動(dòng)性的結(jié)論是__________________。③《天工開物》記載“鐵質(zhì)賤甚”，寫出一個(gè)由鐵得到銅的化學(xué)方程式：__________________。（3）貨幣流通有原因。鐵硬度比銅大，密度比銅小，金和銀做成的錢幣比銅幣腐蝕速度要慢得多，似乎更適合鑄造錢幣，但是中國(guó)歷史上銅幣的使用量遠(yuǎn)大于其它材質(zhì)的貨幣。綜上所述，古代鑄造錢幣選擇金屬考慮的兩個(gè)因素是：①___________________________；②___________________________?！敬鸢浮浚?）鐵幣。（2）①2Cu+O2△ˉ2CuO。②鐵排在氫前面，銀和銅排在氫后面，鐵比銀和銅活潑，不能比較銀和銅的活動(dòng)性順序。③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（3）硬度大??；耐腐蝕性。【解析】（1）小民同學(xué)家里收藏有一枚古幣，可以被磁鐵吸引，該古幣是鐵幣。故答案為：鐵幣。（2）①如圖1，銅片表面有黑色物質(zhì)生成，是因?yàn)榧訜釙r(shí)銅和氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+O2△ˉ2CuO故答案為：2Cu+O2△ˉ2CuO②如圖2，三支試管里的液體均為稀鹽酸，鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲無(wú)明顯變化。由此可得出有關(guān)金屬活動(dòng)性的結(jié)論是鐵排在氫前面，銀和銅排在氫后面，鐵比銀和銅活潑，不能比較銀和銅的活動(dòng)性順序。故答案為：鐵排在氫前面，銀和銅排在氫后面，鐵比銀和銅活潑，不能比較銀和銅的活動(dòng)性順序。③鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（3）古代鑄造錢幣選擇金屬考慮的兩個(gè)因素是硬度大??；耐腐蝕性。故答案為：硬度大?。荒透g性。20．（2023·岳陽(yáng)）為了防止環(huán)境污染，工廠廢液需經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。某電鍍廠為了減少對(duì)水的污染并節(jié)約成本