九年級化學開學摸底考（湖北省用人教版1-9單元）

2023?2024學年下學期開學摸底考（湖北專用）九年級化學（考試時間：50分鐘試卷滿分：50分）第Ⅰ卷（選擇題共20分）一、選擇題：共10個小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化源遠流長。下列傳統(tǒng)工藝中主要發(fā)生化學變化的是（）①煉生鐵②曬海鹽③燒制陶瓷④捏面人⑤絲綢刺繡A．①③ B．①⑤ C．②⑤ D．③⑤【答案】A【解析】①煉生鐵是高溫條件下，一氧化碳將鐵從鐵的化合物中還原出來，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；②曬海鹽，只是狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；③用泥土燒制陶瓷，包含著物質(zhì)與氧氣發(fā)生的氧化反應，有新物質(zhì)的生成，屬于化學變化；④捏面人，只是形狀的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。⑤絲綢刺繡，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。故選A。2．制取、收集CO2并驗證相關性質(zhì)，下列做法不正確的是（）A．檢查裝置氣密性 B．加入石灰石C．收集CO2 D．驗證CO2不支持燃燒【答案】B【解析】A、檢查裝置氣密性：將導管置于水中，用手緊握試管，觀察導管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，不符合題意；B、把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應該先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口后，再把容器慢慢地豎起來，使藥品或金屬顆?；饺萜鞯撞?，以免打破容器。圖中操作錯誤，符合題意；C、二氧化碳的密度比空氣大，用萬用瓶收集二氧化碳，應“長進短出”，不符合題意；D、將二氧化碳傾倒入燒杯中，蠟燭熄滅，說明二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，不符合題意。故選B。3．以化合價為縱坐標，物質(zhì)類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖，碳的價類圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．X類別中的碳酸鈣轉(zhuǎn)化為c點對應的物質(zhì)的途徑有兩條B．CH4中碳元素的化合價是4價C．a(chǎn)點對應的物質(zhì)只能通過化合反應才可轉(zhuǎn)化為c點對應的物質(zhì)D．c點對應物質(zhì)轉(zhuǎn)化為b點對應的物質(zhì)，一定是發(fā)生吸熱反應【答案】C【解析】A、X類別中的碳酸鈣轉(zhuǎn)化為c點對應的物質(zhì)的途徑有兩條，分別是工業(yè)制取二氧化碳和實驗室制取二氧化碳，說法正確，不符合題意；B、甲烷中氫元素顯+1價，設碳元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：x+（+1）×4=0，x=4，說法正確，不符合題意；C、a點對應物質(zhì)碳元素化合價為0，是碳單質(zhì)，c點對應物質(zhì)屬于氧化物，且碳元素顯+4價，為二氧化碳，碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳，或者碳單質(zhì)和氧化銅發(fā)生置換反應生成二氧化碳，說法不正確，符合題意；D、c點對應的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為b點對應的物質(zhì)，是一定是發(fā)生吸熱反應，說法正確，不符合題意。故選C。4．物質(zhì)X、Y存在轉(zhuǎn)化關系：3X+4H2OY+4H2，下列有關判斷正確的是（）A．Y可能為氧化鐵B．該反應的基本反應類型可能為置換反應C．該反應可能體現(xiàn)X的氧化性D．該反應可能沒有元素化合價改變【答案】B【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子種類和數(shù)目不變，故A錯誤；B.若X、Y是單質(zhì)，根據(jù)置換反應概念可知，B正確；C.X得氧是還原劑，體現(xiàn)了還原性，故C錯誤；D.氫元素化合價由+1價到0價。故D錯誤。故選B。5．推理是一種重要的思維形式。以下推理正確的是（）A．分子可以構(gòu)成物質(zhì)，物質(zhì)一定由分子構(gòu)成B．燃燒過程中能放出熱量，放出熱量的反應一定是燃燒C．某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素D．二氧化碳能使燃著的木條熄滅，能使燃著木條熄滅的氣體一定是二氧化碳【答案】C【解析】A、分子可以構(gòu)成物質(zhì)，但物質(zhì)不一定都是由分子構(gòu)成的，也可能是原子和離子，推理錯誤；B、燃燒過程中能放出熱量，放出熱量的反應不一定是燃燒，中和反應也放熱，推理錯誤；C、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應物中氧氣中只含有氧元素，生成物二氧化碳和水中共含碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，故C推理正確；D、二氧化碳能使燃著的木條熄滅，能使燃著木條熄滅的氣體不一定是二氧化碳，有可能是氮氣或稀有氣體，推理錯誤；答案：C。6．下列對一些實驗現(xiàn)象原因的描述分析正確的是（）A．紅磷燃燒驗證質(zhì)量守恒定律實驗時，反應前后裝置總質(zhì)量不相等，可能是裝置漏氣B．電解水實驗中，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比大于2:1，可能是氧氣的密度比氫氣更大C．過濾操作時，濾液一直渾濁，可能是漏斗下端未緊靠在燒杯內(nèi)壁上D．鐵絲燃燒實驗時，沒有看到“火星四射”，可能是忘在瓶底加水或細沙【答案】A【解析】A、紅磷燃燒消耗氧氣，如裝置漏氣則最終外部空氣會進入裝置，也可能燃燒過程中生成的五氧化二磷以白煙的形式逸出，導致反應前后裝置總質(zhì)量不相等，正確；B、電解水實驗中，產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比大于2：1，氫氣難溶于水，氧氣不易溶于水，可能氧氣比氫氣更易溶于水，水中溶解更多的氧氣，導致氧氣體積偏小，產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比大于2：1，錯誤；C、漏斗下端未緊靠在燒杯內(nèi)壁上會導致液體濺出，但不會導致濾液渾濁。濾液渾濁可能濾紙破損導致濾液未經(jīng)過濾流下等，錯誤；D、鐵絲燃燒的試驗時，集氣瓶底加少量水或沙子是預防鐵燃燒生成的熔融物濺落損壞瓶底，未觀察到“火星四射”，可能的原因是氧氣的量少或氧氣不純，鐵絲沒有燃燒，錯誤。故選A。7．2023年杭州亞運會開幕式首創(chuàng)零碳甲醇點燃亞運主火炬。一種將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．甲醇由原子構(gòu)成B．反應生成了3種物質(zhì)C．該化學反應前后，分子的種類、數(shù)目均改變D．在其他條件相同的情況下，使用催化劑可以提高甲醇的產(chǎn)量【答案】C【解析】由反應的微觀示意圖可知，二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下生成甲醇和水，反應的化學方程式為CO2+3H2CH4O+H2O。甲醇是由甲醇分子構(gòu)成，故選項說法不正確；由反應的化學方程式可知，反應生成了CH4O、H2O兩種物質(zhì)，故選項說法不正確；由微粒變化可知，該化學反應前后分子的種類和數(shù)目均改變，故選項說法正確；根據(jù)催化劑的特點“一變兩不變”可知，催化劑只能改變反應速率，不能增加生成物的質(zhì)量，故選項說法不正確。故選C。8．下列實驗方法或操作能達到目的合理的個數(shù)有（）序號實驗或操作目的實驗方法或操作A鑒別木炭粉和氧化銅混合加熱觀察是否有紅色物質(zhì)生成B除去ZnCl2中的CuCl2配成溶液，加入過量的鋅，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶C除去CaCl2中的CaCO3加足量水，振蕩后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶D增加魚池中的氧氣含量打開魚池水泵，將水噴向空中A．1個B．2個C．3個D．4個【答案】C【解析】A、木炭粉和氧化銅混合加熱生成銅和二氧化碳，有紅色物質(zhì)生成，說明兩者發(fā)生反應，但不能鑒別木炭粉和氧化銅，選項錯誤；B、過量的鋅能與CuCl2溶液反應生成氯化鋅溶液和銅，再過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、CaCl2易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。D、氧氣不易溶于水，打開魚池水泵，將水噴向空中，可增加魚池中的氧氣含量，選項正確。故選C。9．X、Y、Z三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：X＞Y＞ZB．t2℃時，將20gX物質(zhì)放入50g水中，可得到70g溶液C．t3℃時，將100gX物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，可析出20g晶體D．t1℃時，分別將X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系為：Y＞Z＞X【答案】D【解析】A、通過分析溶解度曲線可知，t3℃時，三種物質(zhì)的溶解度的大小關系是X＞Y＞Z，沒有指明溫度，故選項說法錯誤；B、t2℃時，X物質(zhì)的溶解度是30g，所以將20gX物質(zhì)加入到50g水中，可得到65g溶液，故選項說法錯誤；C、t3℃時，X的溶解度為50g，則100gX的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶劑的質(zhì)量為100g33.3g=66.7g，而t2℃時，X的溶解度為30g，則析出晶體，故選項說法錯誤；D、將t1℃時，X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃，X和Y的溶解度增大，故溶液組成不變，仍然是Y的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于X，而Z的溶解度減小會析出晶體導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，但大于X，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是Y＞Z＞X，故選項說法正確。故選D。10．分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。樣品1反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。分離出樣品1反應后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g24.02.000反應后質(zhì)量/g02.0x1.9A．該反應中甲和丙的化學計量數(shù)之比是1：1B．x=20.1C．該條件下丙和丁均為氣體D．乙是催化劑【答案】D【解析】由質(zhì)量守恒定律知，24.0g+2.0g=2.0g+xg+1.9g，x=22.1g，甲質(zhì)量減少，為反應物，丙、丁質(zhì)量增大，為生成物，乙的質(zhì)量無變化，反應為甲加熱生成丙和丁。A、該反應中甲和丙的化學計量數(shù)之比無法確定，因為不知道甲和丙的相對分子質(zhì)量，選項錯誤；B、由以上分析知，x=22.1g，選項錯誤；C、由圖知，加熱樣品1后，固體質(zhì)量減少，最后質(zhì)量大于2g，則生成物中有氣體，有固體，選項錯誤；D、由表格知，反應前后乙質(zhì)量未變；對比樣品1、2的曲線知，相同溫度，樣品1固體質(zhì)量減少更快，即加入乙反應速率更快；將固體乙與24.0g甲混合并加熱，固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同，說明乙化學性質(zhì)不變，故乙是催化劑，選項正確。故選D。第II卷（非選擇題共30分）二、非選擇題（本題包括6小題，共30分）11．（4分）根據(jù)所提供的信息回答下列問題：（1）圖A石墨做電刷主要是利用了石墨具有等性能（填序號）。A．深灰色、很軟B．導電性好、熔點高C．不透明、有金屬光澤（2）圖B防毒面具的濾毒罐里的物質(zhì)具有作用。（3）圖C錐形瓶底鋪一層細沙的目的是。（4）圖D是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，硅元素位于元素周期表中的第周期。【答案】（1）B（2）吸附（3）防止高溫熔融物炸裂錐形瓶（4）三【解析】（1）石墨具有導電性好、熔點高的特點，所以石墨可制成電刷；故填：B；（2）活性炭具有較好的吸附性，可以吸附有毒氣體，所以圖B防毒面具的濾毒罐里的物質(zhì)是活性炭；故填：吸附；（3）在錐形瓶底鋪一層細沙的目的防止生成的高溫生成物炸裂錐形瓶；故填：防止高溫熔融物炸裂錐形瓶。（4）由硅原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硅原子的質(zhì)子數(shù)為14，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，因此a＝14，由元素周期表的信息可知，硅元素的相對原子質(zhì)量為28.09，硅原子的核外有3個電子層，所以硅元素位于元素周期表中的第三周期故填：三。12．（4分）垃圾是放錯了位置的資源，現(xiàn)在從含有金屬鎂、鐵、銅粉末的垃圾中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如圖。請回答：（1）操作a的名稱是；（2）在步驟①步驟②中，利用了物質(zhì)物理性質(zhì)的（填①或②）；（3）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式是；（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑（填標號）A.硫酸銅溶液 B.硫酸亞鐵溶液 C.稀鹽酸【答案】（1）過濾（2）①（3）Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑（4）A【解析】（1）操作a后得到金屬固體和溶液，操作a是分離固體和液體的過濾，故填：過濾；（2）步驟①用磁鐵，利用磁性分離物質(zhì)，磁性屬于物理性質(zhì)；步驟②加入稀硫酸，利用金屬是否與稀硫酸反應分離物質(zhì)，這個過程中發(fā)生了化學變化，故填：①；（3）鐵有磁性，從流程中可知，步驟①分離的兩種金屬中包含鎂和銅，其中銅金屬活動性較弱，不能與稀硫酸反應，步驟②中發(fā)生反應是鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，故填：Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑；（4）步驟②的目的是分離鎂和銅，并得到硫酸鎂和銅；A、鎂能和硫酸銅反應生成銅和硫酸鎂，符合題意；B、鎂能和硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鎂，但是會導致得到的銅中混有鐵，不符合題意；C、稀鹽酸和鎂反應生成氯化鎂和氫氣，無法得到硫酸鎂，不符合題意；故填：A；13．（5分）回答下列問題。(1)空氣是一種寶貴的資源，一位科學家在二百多年以前用定量的方法研究了空氣的成分，這位科學家是（填字母序號）_______。A．張青蓮 B．牛頓 C．門捷列夫 D．拉瓦錫請依據(jù)H、C、O、Cl、Fe、Ca、Cu、Ag元素回答下列問題。(2)菱鐵礦的主要成分的化學式為。(3)碘酒溶液中的溶劑是（化學式表示）。(4)兩種氧化物發(fā)生反應，生成物中有目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，該反應方程式可以為。(5)A、B、C、D、E為初中常見物質(zhì)，對應變化過程均為初中常見反應A、E為黑色固體，B為單質(zhì)。C溶液為藍色。下列說法正確的是。a．B一定為氣體b．A、D化學性質(zhì)不同本質(zhì)原因：構(gòu)成分子不同c．一定量A加入C溶液中，所得溶液質(zhì)量可能變大d．E→A可用于工業(yè)冶煉金屬e．B→D一定發(fā)生氧化反應【答案】(1)D(2)FeCO3(3)C2H5OH(4)//(5)ade【解析】（1）拉瓦錫使用托盤天平用定量的方法研究了空氣的成分，并得出空氣有氮氣與氧氣找出的結(jié)論，故填D。（2）菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵，其化學式為FeCO3，故填FeCO3。（3）碘酒溶液中的溶劑是乙醇，即酒精，其化學式為C2H5OH，故填C2H5OH。（4）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，兩種氧化物反應生成鐵的變化是一氧化碳和和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，還可以是一氧化碳和和四氧化三鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，還可以是一氧化碳和氧化亞鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：CO+FeOFe+CO2，故填3CO+Fe2O32Fe+3CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2或CO+FeOFe+CO2。（5）【分析】A、E為黑色固體，且能相互轉(zhuǎn)化，初中常見的黑色固體有鐵粉、碳、四氧化三鐵、氧化銅、二氧化錳等，A、E為黑色固體，且能相互轉(zhuǎn)化，可知A、E其中之一為鐵粉，另一個為四氧化三鐵，C溶液為藍色說明C溶液可能是含銅離子的鹽，根據(jù)A和C可以反應可知A應為鐵粉，E為四氧化三鐵；又知B為單質(zhì)，A（鐵粉）和B能相互轉(zhuǎn)化，且B和E（四氧化三鐵）能反應，可推測B為氫氣，A（鐵粉）能轉(zhuǎn)化為D，C（含銅離子的鹽）和D能相互轉(zhuǎn)化，B（氫氣）也能轉(zhuǎn)化為D，可知D應為銅，故C可以為硝酸銅，代入檢驗，推導正確。a．根據(jù)分析可知B為氫氣，故該項正確；b．由分析可知A是Fe，D是Cu，二者化學性質(zhì)不同本質(zhì)原因：由不同種原子構(gòu)成，故該項錯誤；c．由分析可知A是Fe，C為硝酸銅，一定量Fe加入硝酸銅溶液中，反應的化學方程式為,可知每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量一定減小，故該項錯誤；d．由分析可知E為四氧化三鐵，A是Fe，四氧化三鐵與還原劑反應可以轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)，可用于工業(yè)冶煉金屬，故該項正確；e．由分析可知B為氫氣，D是Cu，如氫氣與氧化銅在加熱的條件下反應，生成Cu和水，利用了氫氣的還原性，氫氣一定發(fā)生氧化反應，故該項正確；故選ade。14．（6分）現(xiàn)提供下列實驗儀器和裝置，請回答下列問題：（1）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式為，該實驗可選用A、B、J和（填儀器序號）組裝成排水法收集氧氣的裝置。（2）實驗室可用石灰石固體和稀鹽酸常溫下制取二氧化碳，此反應的化學方程式為，為達到控制氣體的發(fā)生和停止，發(fā)生裝置應選擇A、B和（選填C或D或E或F）。（3）實驗室用加熱氯化銨和熟石灰和固體混合物制取氨氣。已知氨氣只能用向下排空氣法，由此推理氨氣具備的性質(zhì)可能有，用I裝置收集氨氣進氣口為?！敬鸢浮浚?）F、G、H（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D（3）氨氣的密度小于空氣且能溶于水a(chǎn)【解析】（1）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：；該反應是固體加熱型反應，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，故該實驗裝置可用如圖所示裝置：

，可選用A、B、J和F、G、H組裝成排水法收集氧氣的裝置；（2）實驗室制取二氧化碳，可用石灰石與鹽酸反應，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；為達到控制氣體的發(fā)生和停止，發(fā)生裝置可用如圖所示的裝置：

，應選擇A、B和D，該裝置中，固體藥品放在多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入。反應開始后，關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行；（3）實驗室用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物制取氨氣，氨氣只能用向下排空氣法，說明氨氣具備密度小于空氣且能溶于水的性質(zhì)，用I裝置收集氨氣，氨氣的密度小于空氣，則進氣口為a。15．（6分）用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物（FexOy）的組成，實驗裝置如下圖所示。（已知各裝置中藥品足量，裝置氣密性良好，氫氧化鈉能用于吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，濃硫酸具有吸水性，白色無水硫酸銅固體吸水變藍色）。（1）乙裝置中的試劑是___________。（2）甲裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。（3）實驗過程中戊裝置中沒有明顯變化，而裝置丁中白色固體變成藍色固體，則該還原性氣體可能是________________（填寫化學式）。（4）若裝置丁與戊互換位置，則對實驗產(chǎn)生的影響是_____________________。（5）當丙裝置中的FexOy全部被還原成金屬后，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為8.4克，同時測得丁裝置的質(zhì)量增加了3.6克（假設丁中將生成的氣體全部吸收）。則FexOy中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為_______。（6）有關上述實驗，下列說法中正確的是_________。A．丙在加熱前應先通入還原性氣體一段時間B．若沒有乙裝置，測得鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比將偏大C．反應結(jié)束并冷卻后玻璃管內(nèi)固體減少的質(zhì)量大于丁裝置增加的質(zhì)量D．該鐵的氧化物中原子個數(shù)比為：x∶y=3∶4【答案】（1）濃硫酸（2）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（3）H2只能判斷還原性氣體是否為CO而不能判斷是否為H2（5）21∶8（6）A、D【解析】（1）還原性氣體中含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)，乙裝置中的試劑用來吸收水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，所以其中的試劑為濃硫酸。甲裝置中盛放氫氧化鈉溶液來吸收氣體中的二氧化碳，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故反應的化學方程式寫為：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。戊裝置中沒有明顯變化，反應時沒有生成二氧化碳，裝置丁中白色固體變成藍色固體，說明反應時生成了水，說明還原性氣體與金屬氧化物反應生成水，則該氣體為氫氣，其化學式為H2。若裝置丁與戊互換位置，石灰水用來吸收二氧化碳