山東新高考化學(xué)全真模擬卷（七）（解析版）

絕密★啟用前I考試研究中心命制

山東新高考全真模擬卷（七）

化學(xué)

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考

證號填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。

3.回答第n卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56

Cu-64

第I卷（選擇題共40分）

一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的

化學(xué)知識正確的是

選項常見古詩文記載化學(xué)知識

《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵鐵的合金硬度比純鐵的大，

A

為莖干，不爾則多斷折”熔點比純鐵的高

《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，

B強(qiáng)水為氫氟酸

其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛”

《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石（KNO3）和樸消（NazSCU）的

C利用焰色反應(yīng)

方法：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是真硝石也”。

《詩經(jīng)?大雅?綿》：“堇荼如飴?！编嵭{：“其所生菜，雖

D糖類均有甜味

有性苦者，甘如飴也?！?/p>

【答案】C

【解析】A.劑鋼為Fe的合金，鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，A錯誤；B.能蝕五金可

知為王水，為鹽酸、硝酸的混合物，而HF酸與玻璃反應(yīng)，B錯誤；C.鑒別硝石(KNCh)和樸消(Na2so4),

灼燒時焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，C正確；D.糖類不一定有甜味，如淀粉、纖維素，且

有甜味的不一定為糖類物質(zhì)，D錯誤；故合理選項是C。

2.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，其中不合理的是

A.用CC14萃取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去澳苯中的澳

B.用水除去硬脂酸鈉中的甘油

D.用飽和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

【答案】C

【解析】A.用CC14萃取碘水中的碘的實驗操作為萃取、分液，可通過該裝置完成，故A不符合題意；B.澳

苯在水中溶解度較小，澳在澳苯中溶解度較大，向澳苯與澳的溶液中加入NaOH溶液后，澳與NaOH反應(yīng),

生成無機(jī)鹽，無機(jī)鹽易溶于水，難溶于澳苯，可分層，然后通過分液分離出澳苯，故B不符合題意；C.硬

脂酸鈉、甘油均溶于水，不能利用圖中裝置分離，故C符合題意；D.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分

層，可利用圖中裝置、飽和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D不符合題意；故答案為C。

3.下列解釋事實的離子方程式正確的是

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2s2O3+2H+=SO2T+S1+2Na++H2O

3+2+

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe+2r=2Fe+I2

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HCIO+HCO3

3+2+

D.硫酸鋁錠與氫氧化鋼以1：2混合形成的溶液：Al+2SOr+2Ba+4OH-=BaSO4；+AlO2+2H2O

【答案】C

+

【解析】A.Na2s2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：S2O?+2H=SO2t+S；+H2O,故

A錯誤；B.硝酸鐵水解會生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時，其反應(yīng)的

+

離子方程式為：8H+2NO；+6F=3I2+2NOT+4H2O,故B錯誤；C.因酸性：碳酸〉次氯酸〉碳酸氫根,

因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應(yīng)方程式為：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3,故C

正確；D.硫酸鋁鏤與氫氧化領(lǐng)以1：2混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SOr+NHi

2+

+2Ba+4OH=2BaSO4i+Al（OH）3+NH3H2O,故D錯誤；故答案為：C。

4.《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”。其中涉及的主要反應(yīng)

占燃

為：S+2KNO3+3C'K2S+3cO2T+N2T.下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性N>0

B.CO2分子中C原子為sp雜化

C.單質(zhì)硫?qū)儆诠矁r晶體

D.KNO3中化學(xué)鍵只有◎鍵

【答案】B

【解析】A.同周期自左而右元素電負(fù)性增大，故電負(fù)性：N<0,故A錯誤；

B.CO2分子為直線型對稱結(jié)構(gòu)，C原子為sp雜化，故B正確；

C.單質(zhì)硫?qū)儆诜肿泳w，故C錯誤；

D.KNO3中既含離子鍵又含共價鍵，故D錯誤。

5.常溫常壓下，某金屬有機(jī)多孔材料（MOFA）對CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的

反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.物質(zhì)a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化

B.b的一氯代物有3種

C.a生成b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，并有極性共價鍵形成

D.該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法可減少CO2的排放

【答案】C

【解析】A.a分子中C、0原子價層電子對個數(shù)都是4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C、0原子雜化

類型為sp3雜化，故A正確；

B.b中含有3種氫原子，有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種，所以b的一氯代物有3種，故B正確；

C.a和二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成b,則a生成b的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.a和二氧化碳反應(yīng)生成b,所以利用此法可減少CO2的排放，故D正確。

6.短周期主族元素X、Y、Z、W質(zhì)子序數(shù)依次增大，其中X的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，Y原

子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W與X同主族。下列說

法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.X的氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

C.W的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

D.Y與Z形成的化合物中可能存在共價健

【答案】D

【解析】X的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)(金剛石)，所以X是C。Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層

電子數(shù)的3倍，所以Y是O。Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，所以Z是Na。W與X(C)同主族，

所以W是Si。原子半徑的大小為：Na(Z)>Si(W)>C(X)>O(Y),所以選項A錯誤。X的氫化物是CE，

Y的氫化物是H2O,同周期從左向右氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，所以熱穩(wěn)定性是Y的氣態(tài)氫化物強(qiáng)，選項B

錯誤。W(Si)的最高價氧化物的水化物是硅酸，屬于弱酸，選項C錯誤。Y與Z形成的化合物可能是Na2O2,

其中存在氧原子和氧原子之間的共價鍵，選項D正確。

7.從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是

A.a中含有2個手性碳原子(手性碳原子指連有四個不同基團(tuán)的碳原子)

B.b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體

C.c分子中所有碳原子可能處于同一平面

D.a、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng).

【答案】A

【解析】A、a中有兩個手性C,故A正確:B.b分子只有2個不飽和度，同分異構(gòu)體中定不可能有苯環(huán)的

結(jié)構(gòu)，因為個苯環(huán)就有4個不飽和度，故b分子不存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，故B錯誤;C、c

分子中有一個丙基，丙基中的3個C不都在同平面上，故C分子中所有碳原子不可能處于同一平面，故C

錯誤;D、a、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，但c分子中并沒有碳碳雙鍵，故不能加聚，故D錯誤。

8.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，

A溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+

滴加KSCN溶液

B向KMnCU酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性

Ag+與NH3H2O能

C向AgNCh溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液

大量共存

向1mL0.1mol-V1Na2s溶液中滴入

開始有白色沉淀生成；

-1

D2mLO.lmol-LZnS04溶液，再力口入Ksp(CuS)<KSp(ZnS)

后有黑色沉淀生成

O-lmol-L-1C11SO4溶液

【答案】D

【解析】A.酸性條件下Fe2+、NO?、H+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,再滴加KSCN溶液，溶液變紅,

但稀硫酸不能氧化Fe2+,A錯誤；B.KMnCU酸性溶液中滴加乙二酸，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液褪色,

則乙二酸具有還原性，B錯誤；C.AgNCh溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，故Ag+與NH3-H2O不能大

量共存，C錯誤；D.向Na2s溶液加入過量的ZnSCU溶液，發(fā)生反應(yīng)生成ZnS沉淀，再加入CuSC)4溶液，

沉淀由白色變?yōu)楹谏?，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，能說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),D正確；故合理選項是D。

9.常溫下，二氯化二硫(S2c12)為橙色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫

A.實驗時需后點燃E處的酒精燈

B.C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸

C.二氯化二硫(S2c12)水解反應(yīng)產(chǎn)物為S、H2S>HC1

D.G、H之間應(yīng)加上D裝置

【答案】c

【解析】A項，因為裝置中有空氣，所以實驗時應(yīng)先點燃B處酒精燈，通入氯氣排出空氣，再點燃E處酒

精燈，正確；B項，因為S2c12遇水易水解，所以E中應(yīng)為純凈干燥的氯氣與S反應(yīng)，C中盛飽和氯化鈉溶

液，吸收揮發(fā)出的HC1氣體，D中盛濃硫酸吸收水分，正確；C項，根據(jù)元素守恒，二氯化二硫(S2c12)水解

反應(yīng)的產(chǎn)物中一定有含氧元素的化合物，錯誤；D項，因為二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之間應(yīng)加上

D裝置，以防止H中水蒸氣進(jìn)入G中，正確。

10.以氯酸鈉(NaCICh)等為原料制備亞氯酸鈉(NaCICh)的工藝流程如下，下列說法中，不正卿的是

HjSa、SO,HA、NaOH

A.反應(yīng)1中，每生成ImolCIO2有0.5molSO2被氧化

B.從母液中可以提取Na2sO4

C.反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaCICh受熱分解

【答案】C

【解析】A.在反應(yīng)1中，NaCICh和SO2在硫酸的作用下生成Na2s。4和C1O2,反應(yīng)的離子方程式為

2C103+S02=S0r+2C102,根據(jù)方程式可知，每生成ImolC1O2有0.5molSO2被氧化，故A正確；B.根據(jù)

上述分析可知，反應(yīng)1中除了生成C1O2,還有Na2s。4生成，則從母液中可以提取Na2so4,故B正確；C.在

反應(yīng)2中，C1O2與H2O2在NaOH作用下反應(yīng)生成NaCICh,氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則CICh

是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯誤；D.減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過

高，NaCKh受熱分解，故D正確；答案選C。

二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全選對得4分，選

對但不全的得1分，有選錯的得0分。

11.以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

<Y>

FetFefCNX,]|[M&CW"

含Na?的有機(jī)'電解質(zhì)

A.放電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe（CN）6]

B.充電時，Mo（鋁）箔接電源的負(fù)極

C.充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室

D.外電路中通過0.2mol電子的電量時，負(fù)極質(zhì)量變化為3.6g

【答案】BD

【解析】A、根據(jù)工作原理，Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe（CN）6],

故A正確；B、充電時，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即M。箔接電源的正極，故

B說法錯誤；C、充電時，屬于電解，根據(jù)電解原理，Na+應(yīng)從左室移向右室，故C說法正確；D、負(fù)極上

應(yīng)是2Mg—4。+2C「=[Mg2c卜產(chǎn)，通過0.2mol電子時，消耗O.lmolMg,質(zhì)量減少2.4g,故D說法錯誤。

12.離子交換法淡化海水的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

河水（含

CT.SOV等）

復(fù)出川離干腔地的離子

交怏樹冊9交接樹脂

（IIK樹脂）i（zcii丹明）

;淡水

A.通過HR樹脂后，溶液中的離子數(shù)目和溶液的導(dǎo)電能力不變

B.HR樹脂與ZOH樹脂的位置可交換

C.通過HR樹脂時，溶液中有離子反應(yīng)H++OH=H2O發(fā)生

D.工作一段時間后，兩種樹脂均需進(jìn)行再生處理

【答案】D

【解析】A、海水通過HR樹脂后，Na+、Mg?+等交換為H+,發(fā)生Mg2++2HR=2H++MgR2,溶液中的

離子數(shù)目會增多，故A錯誤；

,，x3

；O率，時1逆較

2力C

誤速數(shù)隨Hi于率；

H能S

錯=應(yīng)常率大速

換反化于誤

BH率能應(yīng)

交的轉(zhuǎn)利化反錯

故O速

+去)的有活時C

，+g應(yīng)h

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脂反C0，

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塞Ci、S度故

生，S溫的不：

堵+正時)，

發(fā)等2明值有

淀1為Kg快,

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沉02別4增加c

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化Hi)，0正化升3

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產(chǎn)Cni，正

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后堿C2"采所率動錯平01

置后應(yīng)使的圖B加7C

間強(qiáng)Hi正。圖速，移A時，，

位脂反應(yīng)據(jù)Hi

時和S卜數(shù)如應(yīng)時向故故劑知S

的樹=正反根℃,2c

段酸(分果反定方，0b可

脂R；逆的時C、7化

一強(qiáng)硅量結(jié)應(yīng)處一A正能V催圖

樹H誤VKA為>

種作用氫-的的反b度3】】，化用據(jù)

過錯正化、4化點a:

兩工別氯質(zhì)該a溫3案析活aV使根始

通C分v物變..答解轉(zhuǎn)應(yīng)，

、、、三=..【【、、、起

故需.為間B的反快

BCD3vACDBCDc

1

C轉(zhuǎn)化:0.22c0.11c0.11c

c平衡：0.78c0.11c0.11c

2

70℃時，平衡常數(shù)K=°?"ex。.11c=』L,故D正確；

(0.78c)2782

14.在金屬Pt、Cu和鉞(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(N05)以

達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說法不正破的是

A.Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O=N2+H2。

B.導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2-2b=2H+

C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中的含氮量

【答案】CD

【解析】A.根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在鉞(Ir)的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮氣,

反應(yīng)為：H2+N2O=N2+H2O,A正確；B.根據(jù)圖示可知：導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：氫氣失電子，發(fā)生氧化

+

反應(yīng)，導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-=2H,B正確；C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，硝酸根離子被還原

為一氧化氮，不能消除含氮污染物，C錯誤；D.從圖示可知：若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子

得電子變?yōu)殓U根離子，不利于降低溶液中的含氮量，D錯誤；正確選項CD。

15.t℃時,AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(K)的相互關(guān)系如下圖所示，其中A線表示AgCl,B線

表示AgBr,已知p(Ag+)=—lgc(Ag+),p(X-)=—lgc(X')o下列說法正確的是

A.c點可表示AgCl的不飽和溶液

B.b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點

___、

C.t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)"AgBKs)+C1(aq)平衡常數(shù)K=l(y4

D.t°C時，取a點的AgCl溶液和b點AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀

【答案】D

【解析】根據(jù)圖示，A為氯化銀溶液中p(Ag+)與p(C1)的關(guān)系曲線，線上每一點均為氯化銀的飽和溶液，如

a點,p(Ag+)=-lgc(Ag+)=5,則c(Ag+)=10-5mol/L,p(Cl)=-lgc(Cl)=5,則c(Cl)=10-5mol/L,則Ksp(AgCl)=

+5510+4

c(Ag)xc(Cr)=lO-xlO-=lO-,同理Ksp(AgBr)=c(Ag+)xc(Br)A.C點，c(Ag)=10-

mol/L,c(C1)=10-4mol/L,因為10-4xl0-4=10-8>Kg(AgCl)=1O10,說明是AgCl的過飽和溶液，故A錯誤；B.b

點的AgCl溶液加入AgNO3晶體，c(Ag+)增大，但c(C「)基本不變，不能變成a點，故B錯誤；C.t℃時，

AgCl(s)+Br(aq)=AgBr(s)+CF(aq)平衡常數(shù)K=c(ci)^Ksp(AgCl)=\Q\故c錯誤;D.t℃時，取a點的AgCl

c(歷-)Ksp(AgBr)

-4-4

溶液和b點AgBr溶液等體積混合,c(Ag+)=J_xl()-4mo/L+lxlOmo/L~J_xlOmo/L,則(Ag+)(Br)=J_xl(y7

2222

XLX1O-7>IO-14,有AgBr沉淀生成，故D正確;故選D.

2

第n卷(非選擇題共60分)

二、非選擇題：包括第16題~第20題5個大題，共60分。

16.(11分)低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一個重要研究方向，既

可變廢為寶，又可減少碳的排放。工業(yè)上可用CO2和H2制備被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”二甲醛(CH30cH3)：

如在500℃時，在密閉容器中將煉焦中的CCh轉(zhuǎn)化為二甲醛，其相關(guān)反應(yīng)為:

主反應(yīng)I：2co2(g)+6H2(g)催伽、CH30cH3(g)+3H2O(g)AHi

副反應(yīng)n：CC)2(g)+3H2(g)第鯉4cH30H(g)+H2O(g)AH2

(1)已知：①CO(g)+2H2(g)=^CH30H(g)AH=-90.1kJ/mol

②2cH30H(g)^^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-24.5kJ/mol

@CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)H=-4l.OkJ/mol

則主反應(yīng)I的AHi=。

(2)在一定溫度下某密閉容器中按C02和死的濃度比為1：3投料進(jìn)行反應(yīng)，測得不同時間段部分物質(zhì)

的濃度如下表：

間(min)

010203040

濃度

H21.000.680.400.300.30

CH30cH300.050.080.100.10

010-20min內(nèi)，CH30cH3的平均反應(yīng)速率v(CH30cH3)=。

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算主反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=(列式，代入數(shù)據(jù)，不計算結(jié)果)。

⑶欲提高CH30cH3產(chǎn)率的關(guān)鍵的因素是選用合適的催化劑，其原因是。

(4)對于反應(yīng)II,溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示：下列有關(guān)說法不正確的是

百分比/%

70

60

50

40

30

100150200250300350溫度代

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CCh的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于Mi

B.溫度低于25CTC時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D.實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化

(5)利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯、丙烯等有機(jī)化工原料，其工作原理如圖所示。則a為太陽能電

池的極，寫M極上生成丙烯的電極反應(yīng)式為。

【答案】(1)-122.7kJ/mol(1分)

⑵0.003mol/(L-min)(1分)0.10x|^0.30+^-J仁分)

~0.102X0.306

(3)適的催化劑能大幅提高主反應(yīng)速率，從而提高二甲醛的產(chǎn)率(2分)

(4)ABD(2分)

+

(5)負(fù)極(1分)3CO2+18H+18e=6H2O+CH3CH=CH2(2分)

【解析】(l)@CO(g)+2H2(g)^=^CH3OH(g)AH--90.1kJ/mol

②2cH30H(g)^^CH30cH3(g)+H2(D(g)AH=-24.5kJ/mol