福建教師招聘化學(xué)試卷答案

押題試卷參考答案及解析教師招聘考試押題試卷（一）第一部分化學(xué)教育教學(xué)基礎(chǔ)知識一、選擇題1．A2．C3．B4．B5．D二、填空題6.情境、協(xié)作、會話、意義建構(gòu)7.教學(xué)任務(wù)、教學(xué)內(nèi)容、方式8.評優(yōu)課、檢查課、研究課三、簡答題9.【答案要點(diǎn)】活動是指教學(xué)過程主體與客體（學(xué)習(xí)對象）通過學(xué)習(xí)者的外周活動與中樞活動這兩種活動形式而展開的，沒有活動也就無所謂教學(xué)過程，但是教學(xué)活動又包括教師教的活動和學(xué)生學(xué)的活動以及學(xué)生與學(xué)生之間的合作與交流，具有多維性的特點(diǎn)。因此，化學(xué)教學(xué)是以化學(xué)知識為載體的教師與學(xué)生、學(xué)生與學(xué)生之間多向互動的過程。10.【答案要點(diǎn)】（1）化學(xué)教學(xué)過程與科學(xué)認(rèn)識過程相同點(diǎn)：①都是智力活動，都以實(shí)踐實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)；②都要實(shí)現(xiàn)認(rèn)識上的兩個(gè)“飛躍”，兩個(gè)“轉(zhuǎn)化”。從感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的飛躍，從理性認(rèn)識到實(shí)踐的飛躍。知識轉(zhuǎn)化為真知，真知轉(zhuǎn)化為能力。（2）化學(xué)教學(xué)過程與科學(xué)認(rèn)識過程不同點(diǎn)：科學(xué)認(rèn)識過程是科學(xué)工作者的獨(dú)立研究，也許要走很多彎路才能完成這種創(chuàng)新過程。第二部分化學(xué)專業(yè)知識一、選擇題1.B【解析】錫青銅屬于合金，根據(jù)合金的特性，熔點(diǎn)比任何一種純金屬的低判斷A錯(cuò)；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，錫失電子保護(hù)銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速率，C錯(cuò)；電化學(xué)腐蝕過程實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反應(yīng)過程，D錯(cuò)。2.C【解析】A項(xiàng)中集氣瓶口密封，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中Cu和Zn兩電極放錯(cuò)位置（應(yīng)該互換）；D項(xiàng)中應(yīng)該從長導(dǎo)氣管通入CO2，從短氣管排出空氣；C項(xiàng)合理。3．A【解析】還原性的物質(zhì)有抗氧化作用，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，糖類不屬于高分子，錯(cuò)；C項(xiàng)，煤氣化屬于化學(xué)變化，錯(cuò)；D項(xiàng)，聚酯纖維屬于有機(jī)物，錯(cuò)。4．D【解析】選項(xiàng)A中要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用過量的HNO3綜合NaOH溶液，再加入AgNO3。選項(xiàng)B中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項(xiàng)C中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。5．B【解析】本題實(shí)際上是要確定原炔烴中三鍵的位置。炔烴相對于相應(yīng)的烷烴每個(gè)碳原子上要少兩個(gè)氫原子，也就是說烷烴中某相鄰的兩個(gè)碳原子都必須有兩個(gè)或兩個(gè)以上的氫原子才能符合條件。顯然左邊第1、2個(gè)碳原子之間原來可形成三鍵，右起第1、2個(gè)碳原子也如此，至于右下方的兩個(gè)碳原子位置與右邊的是等效的。6．A【解析】鎂和熱水可反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2和氫氣；鈉和CuSO4溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2和氫氣以及Na2SO4；電石和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀和C2H2氣體；Al和過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶液和氫氣。7．B【解析】苯分子中6個(gè)碳原子處于同一平面上；甲苯可看作甲基—CH3取代了苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，甲基上的3個(gè)氫原子不可能都在同一平面上，所以甲苯中最多有13個(gè)原子共平面；苯乙烯分子中苯環(huán)平面與乙烯基所在平面可能共平面；苯乙炔中苯環(huán)面平與乙炔基所在平面一定重合。8．A【解析】膠體才會出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象。9．D【解析】NO與O2反應(yīng)生成NO2，不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)；HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl,故不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)；H2和CO可以用排水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)；SO2和CO2的密度大于空氣，故可用向上排空氣法收集，D項(xiàng)正確。10．A【解析】屬于反應(yīng)。11.A【解析】苯不與溴水反應(yīng)，只能液溴反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)。乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，糖類，油脂和蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)的物質(zhì)，正確；D項(xiàng)，乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以，正確。12.D【解析】A項(xiàng)，Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作為負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；D項(xiàng)，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯(cuò)。13.B【解析】微觀上講催化劑是參與化學(xué)反應(yīng)的，有一定的變化。14.D【解析】d、e位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)；a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故B項(xiàng)錯(cuò)；六種元素中，f為氯，單質(zhì)是最活潑的，C項(xiàng)錯(cuò)；c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸分別為H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。15.C【解析】充入2molE與充入2molM和1molN的混合氣體是等效的，可算出平衡時(shí)M為0.8mol，N為0.4mol，E為1.2mol，所以轉(zhuǎn)化率為1.2/1.2+0.8=0.6。16.C【解析】設(shè)參加反應(yīng)的氨為xL，則根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3N2+3H2，體積每增大（1+3-2）即2L，則參加反應(yīng)的NH3為2L，因此當(dāng)增大（b-a）L時(shí)參加反應(yīng)的氨，即x=（b-a）L，故剩余的氨氣為［a-（b-a）］L=（2a-b）L，所以反應(yīng)后bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為。17.C【解析】從圖像變化情況看，O→V1主要是生成AgI沉淀，V1→V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c（I-）/c（Cl-)=。18.A【解析】①②反應(yīng)中消耗O2的量相等，兩個(gè)反應(yīng)也僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項(xiàng)正確。①中H2O的H、O兩元素的化合價(jià)沒有變，故不作氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快，C項(xiàng)錯(cuò)；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故D項(xiàng)錯(cuò)。19.A【解析】元素化合價(jià)是否發(fā)生變化是判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，A對；含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物（如NH4Cl），B錯(cuò)；溶液的導(dǎo)電能力主要看帶電離子的濃度和所帶電荷，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，C錯(cuò)；有些原子晶體也能導(dǎo)電（如Si），D錯(cuò)。20．D【解析】A項(xiàng)Mg2+水解呈酸性，AlO2—水解呈堿性，Mg2+與AlO2—發(fā)生雙水解，Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)在酸性條件下NO3—具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+與NO3—不能大量共存B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)NH4+與OH—結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題21．（1）3；（2）3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2（3）BrF3；H2O和BrF322．1；（2）吸熱；（3）b、c；（4）830【解析】（2）K隨溫度的升高而增大，說明正反應(yīng)為“吸熱”反應(yīng)；（3）正逆反應(yīng)速率相等，濃度保持不變是平衡狀態(tài)，而容器中壓強(qiáng)不變，及兩物質(zhì)濃度相等都不能判斷是否為平衡狀態(tài)，應(yīng)選“b、c”（4）由于cCO2·cH2＝cCO·cH2O，＝1，查表知為“830”℃。23．題中涉及化學(xué)反應(yīng)如下：①②③（1）當(dāng)剩余固體為，排出氣體為、時(shí)，因?yàn)闆]有NaOH生成，水未與反應(yīng)。將方程式①×2＋②得：由方程式可知：．（2）當(dāng)剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時(shí)，由于有NaOH生成，所以有水與反應(yīng)．假設(shè)反應(yīng)后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：由方程式可知此時(shí)．因?yàn)橛兴?，所以?）當(dāng)時(shí)，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．（4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時(shí)，依方程式討論有：2