2021年高一化學(xué)魯科版（2019）必修1作業(yè)微項(xiàng)目 2份

微項(xiàng)］科學(xué)使用含氯消毒劑運(yùn)用氧

化還原反應(yīng)原理解決實(shí)際問題

仁爭(zhēng)分奪秒一刻鐘，狠抓基礎(chǔ)零失誤）/

必備知識(shí)?基礎(chǔ)練

一、選擇題（本題包括8小題，每題2分，共16分）

?題組1解讀“84”消毒液的產(chǎn)品說明

1.某“84”消毒液的商標(biāo)注明:①本品為無(wú)色液體，呈堿性;②使用時(shí)加水

稀釋;③可對(duì)餐具、衣物消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分是

（）

A.CH3cH20HB.KMnO4

C.NaClODC6H50H

【解析】選C。根據(jù)“84”消毒液的性質(zhì)敘述判斷,其有效成分是次氯酸

鈉。

2.（2021.成都高一檢測(cè)）化學(xué)就在我們身邊。如表是生活中常見的兩種

清潔劑，目NaClO+2HCl—NaCl+XT+HzO。則下列說法正確的是

（）

清潔劑名稱潔廁靈“84”消毒液

有效成分HC1NaClO

A.潔廁靈可用于金屬表面除銹

B.潔廁靈可用于清潔大理石地面

C.“84”消毒液中NaClO屬于鹽，其中C1元素的化合價(jià)呈-1價(jià)

D.潔廁靈與“84”消毒液混合后發(fā)生置換反應(yīng)

【解析】選A?！皾崕`”中的鹽酸會(huì)與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,

可用于金屬表面除銹，故A正確;“潔廁靈”中的鹽酸會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)生

成氯化鈣、水和二氧化碳，不能用于清潔大理石地面，故B錯(cuò)誤;次氯酸

鈉是由次氯酸根離子和鈉離子構(gòu)成的,屬于鹽，鈉元素顯示+1價(jià)，氧元

素顯示-2價(jià)，所以氯元素顯示+1價(jià)，故C錯(cuò)誤；通過

NaClO+2HCl—NaCl+XT+HzO,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道X是氯氣,

反應(yīng)物都是化合物，發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

3.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.H2O2XNa2O2都屬于過氧化物

B.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑

C.H2O2既有氧化性，又有還原性，與C12、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的氧

化性

DH2O2作漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HC1O類似，與SO2不同

【解析】選C。H2O2、NazOZ中都存在O—。共價(jià)鍵,A項(xiàng)正確;雙氧水

有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑和消毒劑,其還原產(chǎn)物為此0,故被稱為“綠色

氧化劑”,B、D項(xiàng)正確;此。2中O為-1價(jià)，故H2O2既有氧化性，又有還原

性，當(dāng)與具有很強(qiáng)氧化性的物質(zhì)如KMnCU、Cl2等相遇時(shí)被氧化,H2O2

表現(xiàn)還原性,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.（2021?三明高一檢測(cè)）世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（CIO”列為

A級(jí)高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣

泛應(yīng)用，由此可判斷二氧化氯（）

A.是強(qiáng)氧化劑B.是強(qiáng)還原劑

C是一種鹽D.分子中氯元素為-1價(jià)

【解析】選AoC1O2中氯元素為+4價(jià)，具有較強(qiáng)的氧化性，可用于消毒、

食品保鮮。

?題組2探究消毒劑的使用問題

5C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通

過以下反應(yīng)制得

C1O2：2KC1O3+H2c2O4+H2so4—2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。。下列說

法正確的是（）

A.lmolKCIO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

B.ClCh是氧化產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應(yīng)中被還原

D.KClOs在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑

【解析】選D。H2c2。4中碳元素的化合價(jià)由+3-+4,氯元素的化合價(jià)

由+5-+4,氯元素化合價(jià)變化值為1,KC1O3在反應(yīng)中得到電子,作氧化

劑,D正確;1molKCIO3中氯原子為1mol,所以1molKCIO3參加反應(yīng)

轉(zhuǎn)移1mol電子,A錯(cuò)誤;KCIO3作氧化劑,生成的C1O2是還原產(chǎn)物,B錯(cuò)

誤;H2c2。4在反應(yīng)中被氧化,C錯(cuò)誤。

6.（2021.臺(tái)州高一檢測(cè)）用高鐵酸鈉（NazFeOQ對(duì)河水和湖水消毒是城

市飲用水處理的新技術(shù),已知反應(yīng):Fe2O3+3Na2O2—2Na2FeO4+Na2。。

下列說法正確的是（）

A.Na2FeO4是還原產(chǎn)物,Na2。是氧化產(chǎn)物

B.Na2O2也是一種消毒劑

CNazFeCU有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì),還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D.在Na2FeO4中Fe為+4價(jià),具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

【解析】選B。Na2FeC>4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物,Na2。是還原產(chǎn)

物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NazCh氧化性強(qiáng)于NazFeO%也可以作消毒劑,B項(xiàng)正確;

Na2FeO4有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物是Fe3+,能吸附水中雜

質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)化合價(jià)原則可知，在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧

化性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.（2021.長(zhǎng)春高一檢測(cè)）下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是（）

A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C.將氯水滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

D.向氯水中滴加碳酸鈉溶液，有氣體產(chǎn)生

【解析】選Ao新制氯水中含有Cb、HC1O、H2O三種分子，故A錯(cuò)

誤;新制氯水中含有H+,可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，可與Na2c03反應(yīng)生成

CO2氣體，含有HC1O,具有強(qiáng)氧化性，可使試紙褪色，故B、D正確;氯水

中含有C1一,與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，故C正確。

8.（2021.濟(jì)南高一檢測(cè)）下列說法正確的是（）

①把氯氣通入盛有濕潤(rùn)的有色布條集氣瓶中,有色布條的顏色褪去，說

明氯氣具有漂白性

②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄清石灰

水吸收

③久置氯水的酸性強(qiáng)于新制氯水

④檢驗(yàn)HC1氣體中是否混有Cb,方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HC1氣體中的Cb,可將氣體通入氫氧化鈉溶液中

A.①③④B.①②③

C.③D.①②⑤

【解析】選C。①氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有

漂白性，故錯(cuò)誤；

②澄清石灰水濃度較小，應(yīng)用氫氧化鈉溶液，故錯(cuò)誤；

③氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定,分解生成鹽酸和氧氣，則久置氯水的酸

性增強(qiáng)，故正確；

④HC1也與硝酸銀反應(yīng)，可通過顏色觀察，故錯(cuò)誤;⑤HQ、Cb都與氫氧

化鈉溶液反應(yīng)，不能用于除雜，應(yīng)用苯洗氣，故錯(cuò)誤。

二、非選擇題（本題包括2小題，共14分）

9.（6分）某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下:主要有效成分為

次氯酸鈉，有效氯含量8000?10000mg-L,可用于各類家居用品、餐

具、棉織衣物等的消毒，對(duì)彩色織物可能有褪色作用。本品須密封，置

于陰涼、暗處保存。請(qǐng)完成以下填空：

⑴該消毒液具有的化學(xué)性質(zhì)是______性和性。

⑵從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的外界因素主要是

【解析】（1）該消毒液具有的化學(xué)性質(zhì)是氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性（任

填兩項(xiàng)即可）;（2）根據(jù)“本品須密封，置于陰涼、暗處保存”，結(jié)合次氯酸

鈉的性質(zhì)可知，導(dǎo)致其失效的外界因素主要是CO2等酸性氣體、光和

執(zhí)八、、等O

答案:（1）強(qiáng)氧化漂白不穩(wěn)定（任填兩項(xiàng)）

（2）CCh等酸性氣體、光和熱等

10.（8分）過氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，近年來(lái)備受人們的青睞,并稱其

為綠色氧化劑。請(qǐng)回答下列問題：

⑴H2O2中氧元素是-1價(jià)，這決定了H2O2具有多重性質(zhì)。

①Na2（）2與鹽酸反應(yīng)可生成H2O2：Na2O2+2HCl—H2O2+2NaCl,這個(gè)反

應(yīng)體現(xiàn)了雙氧水的性,H2O2的電離方程式為

②將H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消失，這體現(xiàn)了

H2O2的性。

⑵H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是

【解析】⑴①化學(xué)反應(yīng)Na2O2+2HCl—H2O2+2NaCl遵循強(qiáng)酸制取弱

酸的規(guī)律,體現(xiàn)了雙氧水的酸性，屬于二元弱酸,電離方程式為

-2-

++

H2O2^H+HO2,HO2^H+O2O

②將H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，高鎰酸鉀溶液會(huì)將雙氧水氧化,

所以高鎰酸鉀紫紅色消失，這體現(xiàn)了H2O2具有還原性。

⑵雙氧水具有氧化性，還原產(chǎn)物是水,環(huán)保無(wú)污染。

__2-

答案:⑴①弱酸玲。2=H++HO2，H021田+02②還原

⑵H2O2作氧化劑時(shí)的產(chǎn)物是H2O,不生成污染物

燈晚間小練三十分鐘，突破課堂重難點(diǎn)！//

關(guān)健能力?綜合練

一、選擇題（本題包括6小題，每題5分，共30分）

1.由于氯氣不便于保存,生活中常用的含氯消毒劑是“84”消毒液或漂

白粉。下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是（）

A.工業(yè)上利用比和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)來(lái)制取鹽酸

B.工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉

C.工業(yè)上將氯氣溶于NaOH溶液中制備漂白粉

D.漂白粉要干燥和密封保存

【解析】選Do工業(yè)上利用H2在Cl2中燃燒來(lái)制取鹽酸,A項(xiàng)不正確;

工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉,B、C項(xiàng)不正確;如果漂白粉

露置在潮濕的空氣中，會(huì)緩慢變質(zhì)而失效，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（ClO）2+CO2+H2O—CaCO3+2HC1O,2HC1O—2HC1+O2?,D項(xiàng)正確。

2.（2021.成都高一檢測(cè)）制取漂白液的化學(xué)方程式是

Cl2+2NaOH—NaCl+NaClO+H2。,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量之

比為（）

A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2

【解析】選A。該反應(yīng)中Ch既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)化學(xué)方程式

中NaCl和NaClO的化學(xué)計(jì)量數(shù)可判斷氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比應(yīng)

為1：1。

3.（雙選）（2021.濟(jì)寧高一檢測(cè)）下列離子方程式書寫正確的是

（）

A.向次氯酸鈣溶液中通入過量的

2+

CO2：Ca+2ClO+H2O+CO2—CaCO31+2HClO

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣:2OH+Cb—CI+CIO+H2O

C.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):C「+Ag+—AgCll

D.氯氣通入水中:02+m0—2H++C1+C1O-

【解析】選B、CoA項(xiàng)中82過量,應(yīng)生成Ca（HCO3）2；D項(xiàng)中HC1O

應(yīng)寫化學(xué)式。

4.（2021?濟(jì)南高一檢測(cè)）在3C12+6KOH—KC1O3+5KC1+3H2O的反應(yīng)中,

下列說法不正確的是（）

A.Cb既是氧化劑，又是還原劑

B.KC1是還原產(chǎn)物,KC1O3是氧化產(chǎn)物

C.反應(yīng)中每消耗3molCb,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.該氧化還原反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)發(fā)生了改變

【解析】選C。由3C12+6KOH—KC1O3+5KC1+3H2O可知，部分C1元

素的化合價(jià)由0升高為+5,部分C1元素的化合價(jià)由0降低為-1,只有

C1元素的化合價(jià)變化,Cb是氧化劑，也是還原劑，故A正確;KC1中C1

是化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物，故為還原產(chǎn)物,KC1O3中C1是化合價(jià)升高得

到的產(chǎn)物,故為氧化產(chǎn)物，故B正確;該反應(yīng)中每消耗3mold,有2.5

molCb得到5mol電子被還原為KC1,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA,故C錯(cuò)誤;由

302+6KOH—KC1O3+5KC1+3H2?？芍?該氧化還原反應(yīng)中只有氯元

素化合價(jià)發(fā)生了改變，其他元素化合價(jià)沒改變，故D正確。

5.（2021德州高一檢測(cè)）下列描述正確的是（）

A.將Cb與HC1混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈干燥的Cl2

B.將濃鹽酸與MnCh共熱產(chǎn)生的氣體先通過濃H2s04,后通過飽和食鹽

水來(lái)制備純凈干燥Cl2

C.過量濃鹽酸與一定量二氧化鎰反應(yīng),MnCh能完全反應(yīng)

方

_二二NaHCO3

D.身飽和溶液除去氯氣中的HC1氣體，裝置如圖

【解析】選CoHC1極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，還需濃硫酸

干燥氯氣，故A錯(cuò)誤;濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)先通過飽和食鹽水除去HC1,后

經(jīng)過濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤;濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng),濃鹽酸需過量，能

使MnO2完全反應(yīng)，故C正確;二者均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能除雜,

故D錯(cuò)誤。

6.（2021.杭川高一檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的裝置制備干燥、純凈的

氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.本實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)闄z驗(yàn)裝置氣密性-添加固體藥品一添加液體藥

品一加熱

B.裝置口、DI中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液

C.氯氣密度比空氣大，故裝置IV中長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣

D.裝置V中反應(yīng)的離子方程式為C12+2OH=<1-+C1O-+H2O

【解析】選Bo有氣體參與的反應(yīng),首先檢查裝置氣密性，然后進(jìn)行操

作;藥品如果有固體和液體藥品，先固后液的順序投料,所以本實(shí)驗(yàn)操

作順序?yàn)闄z驗(yàn)裝置氣密性-添加固體藥品一添加液體藥品一加熱，故

A正確;發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，分別用濃硫

酸、飽和NaCl溶液凈化，先除氯化氫雜質(zhì),因?yàn)槌然瘹溥^程中引入水

蒸氣，用濃硫酸一起除去，所以裝置H、HI中的試劑依次為飽和NaCl

溶液、濃硫酸，故B錯(cuò)誤;氯氣的密度比空氣大，所以用向上排空氣法收

集,即長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣，所以裝置IV中長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，故C

正確;氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以裝置V中

離子方程式為C12+2OH—Cl+ClO+HzO,故D正確。

畿1【補(bǔ)償訓(xùn)練】

已知:KCQ+6HC1（濃）一KC1+3CLT+3H20,如圖所示將少量試劑

分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KC1O3晶體上，并

用表面皿蓋好。表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）

FeCh溶液紫色石蕊溶液

（?~>KCIO3晶體

滴有酚戢儕

NaOH溶液KI-淀粉溶液

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

AFeCl2溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色C12具有還原性

B滴有酚酥的NaOH溶液褪色CL具有酸性

C紫色石蕊溶液先變紅后褪色C12具有漂白性

D淀粉-KI溶液笠為藍(lán)色C12具有氧化性

【解析】選D。A項(xiàng)說明Cb具有氧化性。B項(xiàng)是Ch與H2O反應(yīng)生

成了HCkHC1O,都可以使滴有酚酥的NaOH溶液褪色。C項(xiàng)是Cl2

與H2O反應(yīng)生成的HC1具有酸性,HC1O具有漂白性。D項(xiàng)的反應(yīng)為

Cb+2KI—2KC1+L,說明CL具有氧化性。

二、非選擇題（本題包括1小題，共20分）

7.（2021.南京高一檢測(cè)）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)買來(lái)一瓶“84”消毒液,

請(qǐng)大家與他們一同來(lái)研討以下問題：

⑴此瓶“84”消毒液的說明書上這樣寫道:“本品為無(wú)色液體，呈堿

性……”，請(qǐng)你推測(cè)它的有效成分是_______O

A.C12B.H2O2C.NaClOD.KMnO4

⑵該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在瓷碗中盛放20mL該“84”消毒液，露置在

陽(yáng)光充足的室內(nèi)他們對(duì)'84”消毒液的消毒效果和組成成分的變化進(jìn)

行了研究。得出數(shù)據(jù)如圖：

從圖1和圖2中數(shù)據(jù)可得知“84”消毒液暴露在空氣中半小時(shí)后,其主要

溶質(zhì)是，用化學(xué)方程式表示其中變化的主要原因

⑶該化學(xué)興趣小組的同學(xué)選了紫色石蕊溶液對(duì)，，84”消毒液的性質(zhì)進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

⑷該化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)上網(wǎng)查詢有關(guān)“84”消毒液的信息時(shí)發(fā)現(xiàn)這

樣一則消息:有一家庭主婦把“84”消毒液和清潔劑（呈酸性、含CD都

倒出一些混合在一起，進(jìn)行刷洗。一會(huì)兒，她就暈倒在房間里。這幾位

同學(xué)感到迷惑不解。請(qǐng)你用離子方程式幫助他們解開這一懸念」

【解析】⑴通過“本品為無(wú)色液體唧可排除Cb和KMnCU；通過“呈堿

性……”可知為NaClOo

（2）從圖1和圖2中數(shù)據(jù)可知“84”消毒液暴露在空氣中半小時(shí)后，消毒

效果幾乎為零，溶液pH接近7,溶液中的主要溶質(zhì)應(yīng)該是氯化鈉，所發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3,2HClO—2HCI+O2T,HCl+NaHCO

3—CO2t+H2O+NaClo

⑶由于“84”消毒液具有堿性和氧化性（或漂白性），紫色石蕊溶液遇

“84”消毒液會(huì)出現(xiàn)先變藍(lán)后褪色的現(xiàn)象。

（4）“84”消毒液與清潔劑（呈酸性、含C1）混合,C。在酸性條件下能氧

+

化。一生成氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是C1O+C1+2H=€12T+H2OO

答案:⑴C

(2)氯化鈉(或NaCl)

NaClO+CO2+H2O—HClO+NaHCO3,

2HC1O—2HC1+O2t,

HCl+NaHCO3—€O2t+H2O+NaCl

(3)

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

取一干凈試管，加入1~2“84”；精液具

溶液先變

mL“84”消毒液，然后滴力口有堿性和氧化

藍(lán)后褪色

幾滴紫色石蕊溶液性(或漂白性)

(4)C1O+C1+2H+—CI2T+H2

【日積月累】

(九層之臺(tái)，起于累土——難點(diǎn)知識(shí)從基礎(chǔ)練起)

(1闔氣與水反應(yīng)的離子方程式:CI2+H2O—H++C1-+HC1O。

⑵氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式:C12+H2O—H++Cr+HClO.

⑶鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程

式:2H++CaCO3—Ca2++H2O+CO2f。

(4)次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳的離子方程

式:Ca2++2C1O+CO2+H2O—CaCChJ+ZHClO。

微項(xiàng)目探秘膨松劑——體會(huì)研究物質(zhì)性

質(zhì)的方法和程序的實(shí)用價(jià)值

3爭(zhēng)分奪秒一刻鐘，狠抓基礎(chǔ)零失誤！/

必備知識(shí)?基礎(chǔ)練

一、概念判斷（判斷下列說法是否正確，正確的打，錯(cuò)誤的打“x”,

共5小題，每題1分，共5分）

1.Na2co3俗稱純堿，所以Na2c。3是堿。（）

提示：x。Na2c。3水溶液呈堿性，Na2c屬于鹽類。

2.將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液，立即產(chǎn)生氣泡。（）

提示：X。鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后與碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫

鈉，不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡。

3.碳酸氫鈉受熱分解實(shí)驗(yàn)如圖所示。（）

/澄清

石灰水

提示：X。用試管加熱固體，試管尾部應(yīng)略高于試管口。

4.分別加熱Na2cCh和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠，兩種物質(zhì)

均受熱分解。（）

提示：X。碳酸鈉受熱不分解，之所以有水珠是由于碳酸鈉吸潮。

5.碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效。（）

提示：X。醋酸會(huì)與碳酸氫鈉反應(yīng)，降低藥效。

二、選擇題（本題包括6小題，每題2分，共12分）

?題組1碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別

1.Na2co3和NaHCCh是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生

活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是（）

A.小蘇打能中和胃酸，對(duì)胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，可用

于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人

B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，

可用于做饅頭

C.可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2c03溶液和NaHCO3溶液

D.利用碳酸鈉溶液顯堿性可以用熱的純堿溶液洗去油污

【解析】選配小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化

碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?,

胃潰瘍病人不能服用小蘇打類藥物來(lái)治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳

氣體會(huì)造成胃部脹氣，易造成胃穿孔，A項(xiàng)正確；NaHCCh與酸反應(yīng)

生成二氧化碳?xì)怏w，使得饅頭或面包松軟多孔，B項(xiàng)正確；Na2cCh

和NaHCO3溶液都與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，所以不

能用澄清石灰水來(lái)鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液顯堿性,可以除去油

污，D項(xiàng)正確。

2.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCCh性質(zhì)的說法不正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性：Na2cO3>NaHCO3

B.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2co3>NaHCO3

C.相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：Na2c。3>NaHCO3

D.等濃度溶液的堿性：Na2c03>NaHCO3

【解析】選Bo碳酸氫鈉受熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2cCh>NaHCO3,

A項(xiàng)正確；與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí),劇烈程度：NaHCC)3>Na2co3,B

項(xiàng)錯(cuò)誤；相同溫度下，溶解性：Na2cCh>NaHCO3,C項(xiàng)正確；相同

條件下，碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，D項(xiàng)正確。

3.為除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()

A.Na2co3溶液(NaHCCh),加入適量的NaOH溶液

B.Na2cCh粉末(NaHCCh),將混合物在空氣中加熱

C.NaHCCh溶液(Na2cCh),通入二氧化碳?xì)怏w

D.Na2co3溶液(Na2so力，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾

【解析】選DoNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,由于NaOH適量，

A項(xiàng)可以［等少量的NaHCCh除去；2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2f+

H2O,B項(xiàng)可以將少量的NaHCCh轉(zhuǎn)化為NazCCh而除去；因?yàn)镃O2

能和Na2cCh溶液發(fā)生反應(yīng)：Na2cCh+CO2+H2O=2NaHCO3,C項(xiàng)

可用來(lái)除去NaHCCh溶液中混有的少量Na2co3；Na2CO3+

Ba(OH)2=BaCO3i+2NaOH,Na2so4+Ba(OH)2=BaSO4；+

2NaOH,D項(xiàng)雖然除去了Na2SO4，但又增加了新的雜質(zhì)NaOH,并

且Na2c。3溶液也能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)。

【歸納總結(jié)】Na2co3、NaHCCh的除雜方法(后者為雜

質(zhì))

序號(hào)混合物除雜方法

加熱法

①Na2cO3（s）、NaHCO3

②NaHCC）3（aq）、Na2CO3SiCO2

適量溶液

③Na2co3（aq）、NaHCO3NaOH

4.除去Na2cCh固體中少量的NaHCO3的最佳方法是（）

A.加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液

C.加熱分解D.制成溶液后通入CO2

【解析】選C。根據(jù)NaHCCh的不穩(wěn)定性通過加熱分解除去NaHCO3,

并且又生成Na2co3。

題組2Na2cCh與NaHCO3反應(yīng)的性質(zhì)

5.下列關(guān)于碳酸鈉的敘述正確的是（）

A.碳酸鈉俗稱純堿，是因?yàn)樘妓徕c是一種堿

B.碳酸鈉溶液中滴入酚酥溶液,溶液呈淺紅色

C.碳酸鈉本身顯堿性，所以不能與任何堿反應(yīng)

D.用BaCb溶液不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液

【解析】選Bo碳酸鈉屬于鹽類，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉可與氫氧化鈣反

應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；BaCb溶液可與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，而不與碳酸氫

鈉溶液反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCCh雜質(zhì)的Na2c03樣品的純度,現(xiàn)將w、g

樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閃2g,則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）

84W2-53wi84（W]-W2）

A.B.

31wi31wi

73W2-42w?115W2-84wi

31wiD-31wi

【解析】選A。因NaHCCh受熱分解為Na2co3、82和H2O,導(dǎo)致

固體質(zhì)量減小，可利用差量法進(jìn)行計(jì)算。設(shè)NaHCCh的質(zhì)量為x

2NaHCO3=^=Na2cO3+CO2T+H2Om（減少）

2x8410662

X（Wi-W2）

84（wi-W2）wi-x

解得x=,將其代入下式可得：w（Na2co3）=——=

84W2-53W）

31W]，A項(xiàng)正確。

三、非選擇題（本題包括1小題，共13分）

7.（2021.佛山高一檢測(cè)）某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫

鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖I~IV所示。

澄清

石灰水

⑴圖I、II所示實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序

號(hào)）；

⑵圖川、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的

固體最好是__________；

(4)另有兩瓶溶液，已知分別是等物質(zhì)的量濃度的K2cCh和NaHCO3,

請(qǐng)你寫出兩種不同的鑒別方法。(寫出簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

①________________________________________________________

②_________________________________________________________________________

【解析】⑴碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，通入

石灰水后現(xiàn)象是一樣的，而圖口的實(shí)驗(yàn)是比較兩者產(chǎn)生氣體速率，碳

酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率快，故可用圖口來(lái)鑒別它們；⑵圖

川、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，涉及的化學(xué)反應(yīng)為

△

2NaHCO3=Na2co3+H2O+CO2TCO2+Ca(OH)2=CaCO3；+

H2O；(3)試管B中裝入的固體最好是NaHCO3；(4)鑒別K2CO3和

NaHCCh可以利用焰色試驗(yàn)，也可以通過加入BaCb(CaC12)溶液。

答案：⑴口

△

(2)2NaHCO3=Na2co3+H2O+CO2T

CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H20

(3)NaHCO3

(4)①焰色試驗(yàn)，隔藍(lán)色鉆玻璃能看到紫色焰色的是K2cCh,否則是

NaHCO3

②加入BaCb(CaCb)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是K2co3，否則是NaHCO3

教師

專用

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：@W—

x+H2O+co2T

②Z+co2—>x+o2

③Z+H2O—>Y+O2T

④X+Ca(OH)2—>Y+CaCO31

試回答下列問題:

(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是

W,X,YZ,

⑵若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:

【解析】①反應(yīng)可認(rèn)定為NaHCO3的分解反應(yīng)：2NaHCO3=

Na2cO3+H2O+CO2TO由X(Na2co3)逆推可矢口Z為Na2O2,Y為NaOH：

2Na2O2+2co2=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T。這

樣,④反應(yīng)為Na2cCh+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOHo

答案：(l)NaHCO3Na2cO3NaOHNa2O2

(2)Ca(OH)2+Na2co3-2NaOH+CaCO3；

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關(guān)鍵能力?綜合練

0一、選擇題（共14題，每小題3分，共42分）

1.（新視角）下表為某輕質(zhì)純堿產(chǎn)品說明書：

化學(xué)名：碳酸鈉，俗稱蘇打

j?（

性狀:白色粉末.易溶于水.水溶液呈中性

生城

凈050千克化學(xué)式：Na2c（%

Tf

w”，叫

用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、

玻璃、制皂、造紙等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用

其中有錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（）

A.化學(xué)名B.性狀

C.化學(xué)式D.用途

【解析】選B。純堿溶于水后其水溶液呈弱堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.下列物質(zhì)中，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是

（）

A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉

C.氯化鈉D.硫酸銅

【解析】選Bo碳酸氫鈉既能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，又能

和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水。

3.（202L衡陽(yáng)高一檢測(cè)）為確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下

列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是（）

A.觀察加熱時(shí)能否放出氣體

B.觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體

C.溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成

D.溶于水中，滴加少量氯化鋼溶液，觀察是否有白色沉淀生成

【解析】選D。無(wú)論是否含有碳酸鈉，加熱時(shí)，碳酸氫鈉分解都產(chǎn)生

氣體，不能確定是否含有碳酸鈉，A錯(cuò)誤；碳酸鈉和碳酸氫鈉加入鹽

酸中都產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不能確定是否含有碳酸鈉，B錯(cuò)誤；碳酸

鈉和碳酸氫鈉溶于水中，滴加澄清石灰水，都產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不能

確定是否含有碳酸鈉，C錯(cuò)誤；溶于水中，滴加少量氯化鋼溶液，只

有碳酸鈉能與氯化鋼溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，如能觀察到白色沉淀生成，

說明含有碳酸鈉，D正確。

4.下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的改變對(duì)生成物無(wú)影響

的是（）

A.C和。2

B.Na2cCh和鹽酸

C.Na和O2

D.NaHCCh和NaOH

【解析】選D。A項(xiàng)，碳與氧氣反應(yīng)，氧氣少量生成一氧化碳，氧氣

過量生成二氧化碳，反應(yīng)物用量對(duì)生成物有影響，故A不選；B項(xiàng),

Na2co3溶液與HC1反應(yīng)鹽酸量不同可以生成碳酸或碳酸氫鈉，改變

反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量對(duì)生成物的種類有影響，故B不選；C項(xiàng)，

Na與O2在不加熱時(shí)生成Na2O,加熱時(shí)生成Na2O2,反應(yīng)條件不同,

生成物不同，故c不選；D項(xiàng)，NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和

水，與反應(yīng)條件和量無(wú)關(guān)，故D選。

5.（2021.遼源高一檢測(cè)）下列有關(guān)NaHCO3和Na2c。3性質(zhì)的敘述中錯(cuò)

誤的是（）

A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2cCh與足量鹽酸反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的

co2質(zhì)量大

B.將石灰水加入NaHCO,3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2co3溶液中

產(chǎn)生白色沉淀

C.兩者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

D.向Na2co3飽和溶液中通入足量CO2,有NaHCCh晶體析出

【解析】選B。等質(zhì)量的Na2c。3和NaHCO3,NaHCCh物質(zhì)的量較多,

生成二氧化碳多，故A正確；將石灰水加入NaHCO3和Na2co3溶液

中都產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳

酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉,所以兩者在一定條件下可以

相互轉(zhuǎn)化，故C正確；向Na2co3飽和溶液中通入足量CO2,發(fā)生

Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3；,所以有NaHCO3晶體析出，故D

正確。

6.（2021.泰州高一檢測(cè)）某溶液中含有HCO3、SOV、CO；-、

CH3COO-4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子

濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無(wú)變化）（）

A.CH3COO-B.SOI'

C.COf-D.HCO3-

【解析】選AoNa2O2與水反應(yīng)生成NaOH和02,HCO；+OH-

=COf-+H2O,HCO3-濃度減小，cc『濃度增大；soy具有還

原性,被NazO2氧化,濃度減小；CH3coO-濃度幾乎不變。

7.（2021.廣州高一檢測(cè)）下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是

否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述口判斷

純堿可用于治療胃潰I對(duì)，n對(duì)，

A純鹽酸反應(yīng)

瘍有

除去CO2中的少量HC1

I對(duì)，口錯(cuò)，

B雜質(zhì)可將氣體通入飽Na2c。3可與HC1反應(yīng)

無(wú)

和Na2c。3溶液

Na2c。3溶液中混有少

NaHCCh可與NaOH反I對(duì)，n對(duì)，

C量NaHCO3雜質(zhì),可加

應(yīng)生成Na2cCh有

入適量NaOH除去

向飽和Na2c。3溶液中

NaHCCh難I對(duì)，口對(duì)，

D通入CO2氣體，白白色

溶于水有

晶體析出

【解析】選C。純堿為碳酸鈉，堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多,

故A錯(cuò)誤；二氧化碳能夠與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和

碳酸鈉溶液除去二氧化碳中少量氯化氫，故B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉與氫

氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以Na2cCh溶液中混有少量NaHCO3

雜質(zhì)，可加入適量NaOH除去，故C正確；向飽和Na2CO3溶液中通

入CO2氣體，有白色晶體析出，是因?yàn)樘妓釟溻c溶解度小于碳酸鈉,

故D錯(cuò)誤。

8.下列實(shí)驗(yàn)方案中不能;則定Na2c。3和NaHCCh的混合物中Na2c0-3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）

A.取ag混合物充分加熱，減重bg

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒，得bg

固體

C.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，

增重bg

D.取ag混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干,

得bg固體

【解析】選C。A選項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成

的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸

鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B選項(xiàng)中bg固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原

子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為混合物與酸反應(yīng)生成的二

氧化碳的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)

準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋼的質(zhì)

量，根據(jù)碳酸鋼的質(zhì)量和混合物的總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)

量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

9.（素養(yǎng)新思維）過碳酸鈉2Na2cO3SH2O2,外觀為白色結(jié)晶，主要用

作漂白劑和氧化劑，以及作去污劑、清洗劑、殺菌劑。生產(chǎn)過程的主

要反應(yīng)方程式：2Na2cCh+3H2O2=2Na2co3SH2O2,下列說法不正

確的是（）

A.過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性

B.生產(chǎn)過程中采用較低溫度，目的是防止產(chǎn)品及反應(yīng)物的分解

C.在生產(chǎn)過程中酸、鐵鹽、銅鹽等都可能導(dǎo)致產(chǎn)率下降

D.將過碳酸鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為

2Na2cO3SH2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O

【解析】選D。過碳酸鈉2Na2cO3SH2O2具有碳酸鈉和雙氧水的性質(zhì),

所以具有強(qiáng)氧化性，故A正確；生產(chǎn)過程中采用較低溫度，目的是

防止H2O2分解，故B正確；酸、鐵鹽、銅鹽等都能消耗碳酸鈉，

所以在生產(chǎn)過程中酸、鐵鹽、銅鹽等都可能導(dǎo)致產(chǎn)率下降，故C正

確；過碳酸鈉2Na2cO3SH2O2具有碳酸鈉和雙氧水的性質(zhì)，可以將

亞硫酸氫鈉氧化成Na2so4,發(fā)生的反應(yīng)為2Na2cO3SH2O2+

3NaHSO3=NaHCO3+3Na2so4+CO2T+4H2O,故D錯(cuò)誤。

10.（雙選）（2021.臨沂高一檢測(cè)）有關(guān)NazCCh和NaHCO3的性質(zhì)，下

列敘述中正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性：NaHCCh<Na2co3

B.除去NaHCCh溶液混有的Na2co3可以通入過量的CO2

C.等質(zhì)量的Na2co3和NaHCCh跟足量鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的C02

質(zhì)量相同

D.可以用加熱的方式除去NaHCCh固體中的NazCCh雜質(zhì)

【解析】選A、B。NaHCCh受熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，

Na2cCh受熱時(shí)不分解，則熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2cO3,故A正確；

通入過量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)Na2c。3+CO2+H2O=2NaHCO3,達(dá)到

除雜目的，故B正確；碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，則等

質(zhì)量的Na2cCh和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCCh產(chǎn)生的

CO2更多，故C錯(cuò)誤；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3,所以可用

加熱的方法除去Na2co3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

11,有兩試管分別裝有Na2co3和NaHCCh溶液，下列操作或判斷正

確的是()

選項(xiàng)操作判斷

A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2cCh

B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2c。3

C分別加入CaCb溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2c03

D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2c。3

【解析】選CoA項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)分別為Na2cCh+Ca(OH)2=CaCO31

+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3i+Na2CO3+2H2O,兩者現(xiàn)

象相同均產(chǎn)生白色沉淀；B項(xiàng)滴加等濃度的稀鹽酸時(shí)，NaHCO3溶液

反應(yīng)更劇烈；C項(xiàng)Na2c。3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+

CaCI2=CaCO3l+2NaCl,產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)；

D項(xiàng)逐滴加入鹽酸時(shí)，NaHCCh立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3開始無(wú)氣泡產(chǎn)

生，過一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡。

12.下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2c。3和NaHCCh兩種白色粉末，不能達(dá)到

預(yù)期目的的是()

澄清

.一■/C岑K石灰水

A.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣

體的快慢

B.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的

多少

C.分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是

否有沉淀生成

D.分別將等量的白色粉末用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是

否變渾濁

【解析】選C。A項(xiàng)，向等量的Na2cCh和NaHCCh中加等體積、等

濃度的鹽酸，NaHCO3產(chǎn)生氣泡迅速，Na2cCh反應(yīng)較緩慢，正確；B

項(xiàng)，由于溶解度Na2CO3>NaHCO3,能全部溶解的為Na2CO3粉末,

不能全部溶解的為NaHCCh粉末，正確；C項(xiàng)，兩種物質(zhì)均有白色沉

淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCCh不穩(wěn)定，受熱可產(chǎn)生CO2,使澄清石

灰水變渾濁，Na2c。3加熱沒有此現(xiàn)象，正確。

13.下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其產(chǎn)物不隨反應(yīng)物用量比的

改變而發(fā)生變化的是（）

A.CO2和澄清石灰水

B.NaOH溶液和CO2

C.Na2cO3溶液和鹽酸

D.NaHCO3溶液和鹽酸

【解析】選D。A項(xiàng)，CO2不足量，生成CaCO3,CO2過量,生成

Ca（HCO3）2；B項(xiàng)，CC>2不足，生成Na2co3,CC）2過量，生成NaHCCh；

C項(xiàng)，鹽酸不足，生成NaHCOs和NaCl,鹽酸足量，生成NaCl、H2O

和CO2o

14.現(xiàn)加熱5g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，

混合物質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）

A.3.38gB.4.58g

C.4.16gD.4.41g

【解析】選C。碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設(shè)

混合物中含有xgNaHCO3,則

△

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2OAm

2x84g10662g

xg0.31g

解之得：x=0.84,所以m（Na2co3）=5g-m（NaHCO3）=5g-0.84g

=4.16g0

二、非選擇題（本題包括2小題，共28分）

15.（15分）如圖所示為兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等輔助儀器已略去）。

回答下列問題：

⑴實(shí)驗(yàn)甲在加熱過程中能觀察到有白色沉淀生成的是_______(填

“I”或"U”)燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

通過實(shí)驗(yàn)甲可比較出_____________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)較穩(wěn)

定。

(2)實(shí)驗(yàn)乙用來(lái)驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：包有

Na2O2的棉花燃燒。寫出Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

棉花燃燒說明該反應(yīng)

的特點(diǎn)_________________是

(3)取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱，將生成的CO2通入足

量澄清石灰水中完全吸收，測(cè)得生成沉淀4.0go則原混合物中碳酸

鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O

【解析】(l)NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2：2NaHCO3=^=Na2CO3

+CO2t+H2O，使澄清石灰水變渾濁；而Na2co3較穩(wěn)定，受熱不分

解。

⑵NazCh與C