2020-2021學年黑龍江省黑河市嫩江某中學高二（上）期末化學試卷（附答案詳解）

2020-2021學年黑龍江省黑河市嫩江高級中學高二(上)

期末化學試卷

1.有關能源的說法不正確的是()

A.化石能源是非再生能源

B.氫能、核能均是無污染的高效能源

C.把煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料可提高煤的燃燒效率

D.公共汽車大部分采用天然氣作為燃料可減少對大氣的污染

2.下列措施不符合節(jié)能減排的是()

A.大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題

B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣

3.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是()

A.鋁片與稀鹽酸的反應B.灼熱的炭與CO?的反應

C.Ba(OH)2?8出0與NH4cl的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應

4.根據(jù)以下3個熱化學方程式：

2H2s(g)+302(g)=2SO2(g)+2H2O(1)AH=-QXkj/mol

2H2s(g)+02(g)=2S(s)+2H20(l)AH=-Q2kj/mol

2H2s(g)+02(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol

判斷Qi、Q2、Q3三者關系正確的是()

A.Qi>Q2>Q3B.Qi>Q3>Q2C.Q3>Q2>QiD.Q2>Qi>Q3

-1

5.25℃和1.01x105pa時,反應2電。5出)=4NO2(g)+02(g)△H=+56.76kJ-mo,

自發(fā)進行的原因是()

A.吸熱反應B.放熱反應

C.嫡減少的反應D.炳增大效應大于熱效應

6.某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：

A+3BU2C,若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V升，其中

C氣體的體積占20%,下列推斷正確的是()

①原混和氣體的體積為1.2V升；

②原混和氣體的體積為1.1V升；

③反應達平衡時氣體A消耗掉0.1V升；

④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升。

A.②③B.②④C.①③D.①④

7.可逆反應aA（g）+bB（g）UcC（g）+dD（g）,圖中縱坐標均表示反應物A的變化，根

據(jù)圖象判斷，下列敘述正確的是（）

A.Pi<P2，a+b<c+d,Ti<T2,正向吸熱

B.Pi<P2，a+b>c+d,T2>T2.正向吸熱

C.Pi<P2，a+b<c4-d,Ti>T2,正向吸熱

D.以上答案均不對

8.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1xIO-14moi?IT】，滿足此條件的溶液中一定

可以大量共存的離子組是（）

A.Al3+、Na+、NO3、Cl-

B.K+、Na+、Cl-、NO3

C.K+、Na+、C「、AIO2

D.K+、NH3SO-、NO3

9.在25。（2時，用0.125mol的標準鹽酸溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液

所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為（）

10.下列說法正確的是（）

A.化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.lmolH2與0.5moK）2反應放出的熱就是出的燃燒熱

C.AH<0表示放熱反應，放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

D.ImolH2sC）4（aq）與lmolBa（OH）2（aq）發(fā)生反應的反應熱為中和熱

11.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）

第2頁，共18頁

A.室溫下,向0.01mol?L-iNH4Hse)4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)+

c(H+)+c(NH；)=c(SOj-)+c(OH-)

B.0.01mol?LTNaHC()3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO])>c(H+)

C.Na2cO3溶液中：c(OfT)=c(HCO^)+2c(H2co3)+c(H+)

D.25久時，濃度均為0.1mol-L的CH3COOH、C^COONa溶液等體積混合，溶液

+

呈酸性：c(Na+)>C(CH3COOH)>c(CH3coeT)>c(H)>c(OH-)

12.下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是()

A.鍍鋅鐵板B.鍍銅鐵板C.鍍錫鐵板D.鍍鉛鐵板

13.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是()

A.鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B.伯作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

C.鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D.鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

14.用兩支惰性電極插入500mLAgNC)3溶液中，通電電解，當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0

時(設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上

析出銀的質(zhì)量大約是()

A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg

15.把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。

若a、b相連時，a為溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時c為正極；b、d相

連時b為正極。則這四種金屬活動性順序(由大到小)為()

A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a

16.下列有關化學反應速率的說法中，正確的是()

A.100mL2moi/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不

變

B.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成電和CO2,減小壓強，反應速率減慢

17.某溫度，可逆反應A(g)+2B(g)=C(g)+D(g),在四種不同情況下的反應速率如下,

其中反應進行得最快的是()

A.u(A)=0.15mol/(L-min)B.v(B)=0.6mol/(L-min)

C.u(D)=0.02mol/(L-s)D.v(C)=0.4mol/(L-min)

18.已知3A(g)+2B(g)UC(s)+4D(g)△H<0.圖中a、A然

b表示在一定條件下，A的體積分數(shù)隨時間t的變

化.若使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是()

A.增大A的濃度

B.升高溫度

C.加催化劑

D.縮小容器體積

19.在某溫度時，A+BU2C反應達到平衡。

(1)如果B為氣態(tài)，增加體系的壓強時，B的含量增加，則A為態(tài)或

態(tài)，C為態(tài)。

(2)如果升高溫度，C的平衡濃度增大，則正反應方向是熱反應。

(3)用H2O2和H2s。4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

+2+-1

Cu(s)+2H=Cu(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ-mol

-1

H2O2(1)=H2O(1)+|02(g)△H=-98.23kj-mol

-1

H2(g)+jO2(g)=H2O(1)△H=-285.84kJ-mol

在H2sO4溶液中Cu與出。2反應生成C1+和山0的熱化學方程式為。

20.25久時，0.1mol」T的HA溶液中器=IO10,O.Olmol?的BOH溶液pH=12.

請回答下列問題：

(1)HA是(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是.

(2)HA的電離方程式是.

(3)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是(填字母).

A.妾B.蕓C.c(H+)與c(OH-)的乘積D.c(OH-)

cHACA

(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中產(chǎn)生的

氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體(填“多”、“少”或“相等”).

21.某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，

選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)用標準鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動

錐形瓶，眼睛注視。直到加入一滴鹽酸后，溶液顏色由變，并為

止。

(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是。

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

第4頁，共18頁

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后未干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

(3)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

待測氫氧化鈉溶液0.1000mol/L鹽酸的體積(mL)

滴定次數(shù)

的體積(mL)滴定前的刻度滴定后的刻度溶液體積(mL)

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.001.5630.3028.74

第三次25.000.2226.3126.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

22.如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足

量的CuSC)4溶液和lOOglO.OO%的K2sO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過

一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為1047%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答

①電源的N端為極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為；

③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：；

④電極c的質(zhì)量變化是g；

⑤電解前后溶液的PH是否發(fā)生變化：(填增大，減小，不變)甲溶液；乙溶

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.天然氣、煤、石油屬于化石燃料，用完之后不能再產(chǎn)生，屬于不可再生

能源，故A正確；

B.氫能是無污染的高效能源，核能存在核廢料，會有核污染，故B錯誤；

C.把煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料可提高煤的燃燒效率，故C正確；

D.天然氣的主要成分為甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，故比使用其它的化石燃料來講,

污染更少，故D正確；

故選：Bo

A.天然氣、煤、石油屬于化石燃料，屬于不可再生能源：

B.氫能是無污染的高效能源，核能存在核廢料，會有核污染；

C.液態(tài)物質(zhì)比固態(tài)燃燒效率高；

D.天然氣的主要成分為甲烷。

本題考查了能源的利用，應注意的是化石能源包括煤、石油和天然氣，但天然氣無污染，

煤和石油的直接利用有較重的污染。

2.【答案】A

【解析】解：A、火力發(fā)電不能減少有害物質(zhì)的排放，不符合節(jié)能減排，故A錯誤；

B、太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，不會產(chǎn)生環(huán)境污染，故B正確；

C、用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少

環(huán)境污染，故C正確；

D、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對空氣無污染，故D正確。

故選：A0

A、根據(jù)火力發(fā)電的特點和實際來分析；

B.太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置；

C、根據(jù)煤脫硫的原理和作用來回答；

D、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷易燃燒。

本題是一道化學和生活知識的題目，減少或控制有害氣體的排放可以達到節(jié)能減排的目

的。

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3.【答案】B

【解析】解：A、鋁片與稀鹽酸的反應是氧化還原反應，又是放熱反應，故A錯誤；

B、灼熱的炭與CO?的反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應，故B正確；

C、Ba(0H)2-8H2。與NH4cl的反應屬于吸熱反應但是不是氧化還原反應，故C錯誤；

D、甲烷在氧氣中的燃燒屬于放熱反應，也是氧化還原反應，故D錯誤.

故選B.

有化合價變化的反應是氧化還原反應.大多數(shù)的分解反應是吸熱反應，焦炭和二氧化碳

的反應是吸熱反應.

本題考查學生氧化還原反應的概念和常見的吸熱和放熱反應知識，可以根據(jù)所學知識進

行回答，難度不大.

4.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應的程度以及物質(zhì)的聚

集狀態(tài)的角度比較反應熱的大小.

【解答】

已知①2H2s(g)+302(g)=2S02(g)+2H2。。)△H=-Q:kj/mol,

②2H2s(g)+02(g)=2S(s)+2H2O(1)△H=-Q2kj/mol,

③2H2s(g)+02(g)=2S(s)+2H20(g)△H=-Q3kJ/moL

①與②相比較，由于STSC)2放熱，則QI>Q2，

②與③相比較,由于HzO(l)T出04)吸熱,則Q2>Q3，

則QI>Q2>Q3，

故選：Ao

5.【答案】D

【解析】解：反應能否自發(fā)進行取決于焰變和燧變的綜合判據(jù)，在反應2電。5出)=

4N02(g)+02(g)△H=+56.76kJ/mol,可知該反應吸熱，且埼值增大，

根據(jù)△6=4^1-1'2$判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足△H—TZS<O才可，即燃增

大效應大于熱效應。

故選：D。

由反應2電05值)=4N02(g)+02(g)△H=+56.76kJ/mol,可知該反應吸熱，且燃值增

大，根據(jù)AG=AH-T-AS判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足=△H-T?△5<()才可，

據(jù)此分析。

本題考查焰變和端變，題目難度不大，本題注意反應能否自發(fā)進行，不取決于熔變或嫡

變中的一種，而是二者的綜合判據(jù)，當△11-1飛5<0時，反應才能自發(fā)進行。

6.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查了化學平衡的計算，為高頻考點，注意把握計算的思路和方法，運用差量法解

答該題，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力，題目難度不大。

【解答】

達到平衡時,容器的體積為VL,其中C氣體的體積占20%,平衡時生成C的體積為0.2VL,

則：

A+3BU2c體積減小4V

1322

0.1VL0.3VL0.2VL0.2VL

則原混合氣體總體積=VL+0.2VL=1.2VL

反應達平衡時氣體A消耗掉0.1VL,氣體B消耗掉0.3VL,

只有①③正確。

故選：Co

7.【答案】A

【解析】解：根據(jù)''先拐先平數(shù)值大”知，左圖中壓強：P1<P2,增大壓強A的轉(zhuǎn)化

率減小，說明增大壓強平衡逆向移動，則a+b<c+d；溫度：Tt<T2,升高溫度A的

含量減小，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，

故選：A。

根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，左圖中壓強：P1<P2,增大壓強平衡向氣體體積減小的

方向移動：溫度：TI<T2,升高溫度平衡向吸熱方向移動。

本題以圖象為載體考查外界條件對平衡影響，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合應用能

第8頁，共18頁

力，明確溫度、壓強對平衡影響原理內(nèi)涵是解本題關鍵，注意“先拐先平數(shù)值大”的靈

活應用，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般

情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意

題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH'

是“可能”共存，還是“一定”共存等.

【解答】

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=lxIO-14moi.kI,該溶液中存在大量氫離子或氫

氧根離子，

A.堿性溶液中，A13+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.K+、Na+、CL、NO］離子之間不反應，且都不與氫離子或氫氧根離子反應，在溶液中

能夠大量共存，故B正確；

C.酸性溶液中，A10］與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤：

D.堿性溶液中，NH1與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選：Bo

9.【答案】A

【解析】解：25mLNaOH溶液中力口入20mL0.125moi的鹽酸，混合液的pH=7,

兩溶液恰好反應，則n(HQ)=n(NaOH),

即：c(NaOH)x0.025L=0.125mol/Lx0.02L,

解得：c(NaOH)=O.lmol/L,

該氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為O.lmol/L,

則該氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為：絲Mmol/L=1x10-13moi兒，

該溶液的pH=-lg(lx10-13)=13,

所以K點氫氧化鈉溶液的pH為13,

故選：Ao

本題考查了中和滴定曲線、溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶

液pH的計算方法，明確中和滴定曲線中K點的含義為解答本題的關鍵。

10.【答案】A

【解析】解：A.化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷裂化學鍵吸熱，形成化學鍵

放熱，所以化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，故A正確；

B.lmolH?與0.5mol()2完全反應生成液態(tài)水時放出的熱就是小的燃燒熱，若生成Imol

氣態(tài)水時放出的熱小于燃燒熱，故B錯誤；

CzH<0表示放熱反應，但一些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應，在高溫

條件下才能發(fā)生，常溫下不能發(fā)生，故C錯誤；

D.lmolH2sOKaq)與lmolBa(OH)2(aq)完全反應生成2mol液態(tài)水，并且生成BaSCU(s)時

也放出熱量，婚變?yōu)樨?，所以ImolH2sod(aq)與lmolBa(OH)2(aq)反應的反應熱小于中

和熱，故D錯誤；

故選：Ao

A.化學反應過程中有化學鍵的斷裂與形成；

B.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；

C.有些放熱反應需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應：

D.中和熱是強酸和強堿的稀溶液反應生成Imol液態(tài)水及可溶性鹽時放出熱量。

本題考查了反應熱與焙變，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和運用能力，把握化

學反應本質(zhì)、中和熱、燃燒熱是解題關鍵，注意中和熱和燃燒熱概念的理解，題目難度

不大。

11.【答案】C

【解析】解：A.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液應滿足電荷守恒：c(Na+)+

c(H+)+c(NH^)=2c(SO：-)+c(OH-),故A錯誤；

B.NaHCOs溶液呈堿性，一般來說單水解的程度較小，則應有c(HCO。>c(OH-),故B

錯誤；

+

C.Na2c。3溶液中存在質(zhì)子守恒,為c(OH-)=c(HCO])+2c(H2CO3)+c(H),故C正確；

D.濃度均為的CH3COOH、CH3coONa溶液等體積混合，溶液呈酸性，說明

CH3COOH電離程度大于CH3coeT水解程度，ISWC(CH3COO-)>c(CH3COOH),故D錯

第10頁，共18頁

誤。

故選：Co

A.從電荷守恒的角度分析；

B.NaHCC)3溶液呈堿性，一般來說單水解的程度較??；

C.根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；

D.濃度均為的CH3COOH、C^COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性，應有

C(CH3COO-)>C(CH3COOH)O

本題考查離子濃度的大小比較，題目難度不大，注意把握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守

恒的運用，掌握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點。

12.【答案】A

【解析】解：鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，鋅作負極，鐵作正極而被保護；鐵和

銅或鉛或錫與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，銅或鉛或錫作正極，鐵作負極而加速被腐蝕,

所以在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是鍍鋅鐵板，故選A.

作原電池負極的金屬易被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，據(jù)此分析解答.

本題考查了金屬的腐蝕與防護，知道原電池正負極上得失電極即可解答，難度不大.

13.【答案】A

【解析】解：由電鍍裝置的設計方法可知，應選用鋅片作陽極，鐵制品作陰極，含有ZM+

的溶液作電鍍液，

故選：A。

根究電鍍池的陽極是鍍層金屬，陰極是鍍件，電鍍液中一定含有鍍層金屬的陽離子的特

點設計方案.

該題是基礎性試題的考查，難度不大.關鍵是理解并掌握電鍍的原理，然后結(jié)合具體問

題，靈活運用即可.

14.【答案】B

【解析】

【分析】

本題以電解原理為載體考查了氧化還原反應的有關計算，解題時要明確硝酸是強酸，在

水溶液中完全電離，水電離出的氫離子相對于硝酸電離出的較小，所以忽略不計，即溶

液中的氫離子濃度近似等于硝酸的濃度，然后再根據(jù)硝酸與金屬的關系計算即可。

【解答】

當電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時，氫離子的濃度由10-6m°i/L變?yōu)閕o-3mo1/L,一個硝

酸分子中含一個氫原子，所以硝酸的濃度等于氫離子的濃度。

設生成銀xg。該電池反應式為：

4AgNO3+2H2。婆4Ag+O2T+4HNO3

(4x108)g4mol

xg(10-3mol/L-10-6mol/L)X0.5L

所以x=0.054,0.054g=54mg,故B正確。

15.【答案】B

【解析】解：若a、b相連時，a為溶解，則a為負極，活動性a>b；

c、d相連時c為負極，活動性c>d；

a、c相連時c為正極，a為負極，活動性a>c；

b、d相連時b為正極，d為負極，活動性d>b；

則有活動性a>c>d>b?

故選：Bo

本題考查金屬活動性的比較，題目難度不大，注意金屬活動性的比較方法的積累。

16.【答案】D

【解析1解：A.加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應物濃度減小，則反應速率

減小，故A錯誤；

B.鐵片和濃硫酸在加熱時生成二氧化硫，不加熱發(fā)生鈍化，反應不生成級氣，故B錯誤；

C.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故C錯誤；

D.減小壓強，活化分子濃度減小，反應速率減小，故D正確。

故選：D。

A.加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應速率減小；

B.鐵片和濃硫酸反應不生成氫氣；

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C.升高溫度，反應速率增大；

D.減小壓強，反應速率減小.

本題綜合考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意

把握影響因素以及相關基礎知識的學習，難度不大.

17.【答案】C

【解析】解：不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快,

A.竿=0.15mol/(L-min)；

B.手2_osmol/(L-min)；

C.v(D)=0.02mol/(L1s)=1.2moI/(L-min),=1.2mol/(L-min)；

D苧=0.4mol/(L-min)；

則反應速率最快的為C,

故選：Co

本題考查化學反應速率快慢比較，題目難度不大，利用比值法可以快速判斷，也可以轉(zhuǎn)

化為同一物質(zhì)表示的速率進行比較，試題側(cè)重考查學生的化學計算能力。

18.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查化學平衡圖像、影響平衡移動的因素等，難度較小，根據(jù)圖像判斷條件改變增

大反應速率但平衡不移動是解題的關鍵。

【解答】

A、增大A的濃度，加快反應速率，但是平衡會移動，故A錯誤；

B、升高溫度，反應速率加快，該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移

動，A的體積分數(shù)升高，故B錯誤；

C、加入催化劑，加快反應，不影響平衡移動，故C正確；

D、縮小反應容器的體積增大壓強，反應速率加快，該反應前后氣體的物質(zhì)的量變化，

平衡移動，A的體積分數(shù)變化，故D錯誤。

故選C。

+2+

19.【答案】固液氣吸Cu(s)+H2O2(1)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(1)△H=

-319.68kJ/mol

【解析】解：(1)如果B為氣態(tài)，增大壓強B含量增大，平衡逆向移動，增大壓強平衡

向氣體體積減小的方向移動，則A為固態(tài)或液態(tài)、C為氣態(tài)，

故答案為：固；液；氣；

(2)如果升高溫度，平衡向吸熱方向移動，升高溫度C平衡濃度增大，則平衡正向移動，

正反應為吸熱反應，

故答案為：吸；

+2+-1

(3)①Cu(s)+2H=Cu(aq)+H2(g)AH=+64.39kJ-mol

?1,

②出。2(1)=H2O(l)+-O2(g)△H=-98.23kj-moL

?1d

@H2(g)+-O2(g)=H2O(1)△H=-285.84kJ-moL

2+

反應Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu(aq)+2H2。。)可由反應①+②+③得到，△

H=(+64.39-98.23-285.84)kJ/mol=-319.68kJ/mol,

+2+

故答案為：Cu(s)+H2O2(1)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(1)△H=-319.68kJ/moL

(1)如果B為氣態(tài)，增大壓強B含量增大，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；

(2)如果升高溫度，平衡向吸熱方向移動；

+2+-1

(3)①Cu(s)+2H=Cu(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ-mol

②心。2。)=H2O(l)+-O2(g)AH=-98.23kJ-moL

1

@H2(g)+-O2(g)=H2O(1)△H=-285.84kJ-moK

+2+

反應Cu(s)+H2O2(1)+2H(aq)=Cu(aq)+反2。。)可由反應①+②+③得到，△

H進行相應的改變。

本題考查化學平衡影響因素及蓋斯定律，側(cè)重考查基礎知識的理解和靈活應用，明確溫

度、壓強對平衡影響原理內(nèi)涵及蓋斯定律計算方法是解本題關鍵，題目難度不大。

20.【答案】弱電解質(zhì)；強電解質(zhì)；HAUH++A-；B；多

第14頁，共18頁

【解析】解：(1)25冤時，O.lmolJT的某酸HA中，如果該酸是強酸，氫離子濃度為

O.lmol/L,氫氧根離子濃度為：10-13mol/L,則黑蔣=】嚴〉101°,所以該酸是弱酸；

O.Olmol?L的BOH溶液pH=12,溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L,說明BOH

完全電離，屬于強電解質(zhì)，

故答案為：弱電解質(zhì)；強電解質(zhì)；

(2)弱酸在水溶液里存在電離平衡，其電離方程式為HAUH++A：故答案為：HA#

H++A'

(3)A加水稀釋促進了弱酸的電離，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，HA的物質(zhì)的量減小,

相同溶液中：喏=喏，所以其比值增大，故A錯誤；

B.加水稀釋促進酸電離，酸濃度、酸根離子濃度都降低，但酸根離子濃度減小的量小于

酸分子減小的量，所以氫氧根離子濃度增大，則暗減小，故B正確；

C.c(H+)與c(OH-)的乘積為水的離子積，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C錯誤;

D.加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度降低，但氫氧根離子濃度增大，故D錯誤：

故選B；

(4)等pH的HA溶液和鹽酸，HA是弱酸，鹽酸是強酸，所以HA的物質(zhì)的量濃度大于

鹽酸，等體積等pH的HA和鹽酸，HA的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以向等體積、等pH的

HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn,產(chǎn)生的出是HA多，

故答案為：多.

(1)25。(：時，0.1mol」T的某酸HA中，如果該酸是強酸，則需;=1012,實際上則

需;=101。，所以該酸是弱酸，弱酸中存在電離平衡；根據(jù)BOH的pH計算出溶液中

的氫氧根離子濃度，然后判斷電解質(zhì)強弱；

(2)HA為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡；

(3)加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度、酸濃度、酸根離子濃度都降低，但氫氧根離子

濃度增大，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關：

(4)等pH時，弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的濃度，酸的物質(zhì)的量越大，產(chǎn)生的氫

氣越多.

本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握影響

電離平衡的因素及溶液pH的計算方法，易錯題是(3)題，注意加水稀釋時溶液中各種微

粒濃度的變化，雖然促進弱電解質(zhì)電離，但加入水的量遠遠大于弱電解質(zhì)電離的量，為

易錯點.

21.【答案】錐形瓶中溶液顏色變化半分鐘內(nèi)不復原D0.1044mol/L

【解析】解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，以便及時判

斷滴定終點；當溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不復原，說明達到滴定終點,

故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；半分鐘內(nèi)不復原；

（2）A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，

造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=儂喘臀可知，c（待測）偏大，故A錯誤；

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變,

對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=邈黯警可知，c（待測）不變，故B錯誤；

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

嗎吟強可知，c（待測）偏大，故C錯誤；

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待

測）=嗎探通可知，c（待測）偏小，故D正確；

故答案為：D；

（3）第二次滴定數(shù)據(jù)誤差較大，需要舍棄，另外兩次消耗標準液的平均體積為：

2611m￥°9mL=26.10mL,根據(jù)反應HC1+NaOH=NaCl+可知：c（NaOH）=

-0.-1-00-0-m高ol/Lx0-.-02-6-1-L=