人教版初中化學(xué)九年級上冊5.1質(zhì)量守恒定律 第一課時教案

人教版初中化學(xué)九年級上冊5.1質(zhì)量守恒定律第一課時教案學(xué)校授課教師課時授課班級授課地點(diǎn)教具課程基本信息1.課程名稱：人教版初中化學(xué)九年級上冊5.1質(zhì)量守恒定律

2.教學(xué)年級和班級：九年級（1）班

3.授課時間：2023年10月20日

4.教學(xué)時數(shù)：1課時核心素養(yǎng)目標(biāo)1.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化，發(fā)展科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。

2.通過對質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生的科學(xué)思維能力，能夠基于證據(jù)進(jìn)行推理和判斷。

3.增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象背后科學(xué)原理的理解，提升學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和科學(xué)精神。學(xué)情分析九年級的學(xué)生已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識，能夠理解基本的化學(xué)概念和原理，但在深入理解和應(yīng)用方面可能還存在不足。學(xué)生在知識層面上，對化學(xué)反應(yīng)有一定的了解，但可能對質(zhì)量守恒定律的理解還不夠深入，需要通過具體的實(shí)驗(yàn)和實(shí)例來加深理解。

在能力方面，學(xué)生具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力，能夠進(jìn)行簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)設(shè)計和數(shù)據(jù)分析能力有待提高。學(xué)生能夠進(jìn)行基本的科學(xué)探究，但需要引導(dǎo)他們?nèi)绾胃到y(tǒng)地觀察、記錄和分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

在素質(zhì)方面，學(xué)生的好奇心和學(xué)習(xí)興趣較為濃厚，但學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)態(tài)度可能存在差異，部分學(xué)生可能缺乏持續(xù)的學(xué)習(xí)動力和專注力。

行為習(xí)慣上，學(xué)生可能習(xí)慣于被動接受知識，而不是主動探索和學(xué)習(xí)。這可能會影響他們對質(zhì)量守恒定律這一抽象概念的理解和掌握。

針對以上學(xué)情，本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計將注重通過實(shí)驗(yàn)活動和問題驅(qū)動來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，幫助他們構(gòu)建對質(zhì)量守恒定律的深入理解，并培養(yǎng)他們的科學(xué)探究能力和批判性思維。同時，通過課堂討論和小組合作，增強(qiáng)學(xué)生的合作意識和交流能力。教學(xué)方法與策略1.采用講授與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法，首先通過講授引入質(zhì)量守恒定律的概念和意義。

2.設(shè)計實(shí)驗(yàn)活動，讓學(xué)生分組進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)觀察，記錄反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，以直觀感受質(zhì)量守恒定律的實(shí)際應(yīng)用。

3.利用多媒體展示相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)動畫和案例，幫助學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的過程。

4.鼓勵學(xué)生進(jìn)行課堂討論，分享實(shí)驗(yàn)觀察和結(jié)論，促進(jìn)知識的內(nèi)化和交流。教學(xué)過程設(shè)計1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

-開場提問：“你們在生活中有沒有注意到，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？這背后的原因是什么？”

-展示一些化學(xué)反應(yīng)的圖片，如燃燒、酸堿中和等，讓學(xué)生初步感受化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量變化的魅力。

-簡短介紹質(zhì)量守恒定律的基本概念，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)知識講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的基本概念、組成部分和原理。

過程：

-講解質(zhì)量守恒定律的定義，即在一個封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

-使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的組成部分，如反應(yīng)物、生成物、催化劑等。

-通過簡單的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，讓學(xué)生更好地理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)際應(yīng)用或作用。

3.質(zhì)量守恒定律案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解質(zhì)量守恒定律的特性和重要性。

過程：

-選擇幾個典型的化學(xué)反應(yīng)案例進(jìn)行分析，如鐵銹的生成、食物的烹飪等。

-詳細(xì)介紹每個案例的背景、化學(xué)反應(yīng)過程和質(zhì)量守恒的表現(xiàn)，讓學(xué)生全面了解質(zhì)量守恒定律的多樣性或復(fù)雜性。

-引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對實(shí)際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題。

-小組討論：讓學(xué)生分組討論質(zhì)量守恒定律在不同領(lǐng)域中的應(yīng)用，并提出可能的創(chuàng)新性想法或建議。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

-將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)案例進(jìn)行深入討論。

-小組內(nèi)討論該案例的化學(xué)反應(yīng)原理、質(zhì)量守恒的表現(xiàn)以及可能的實(shí)驗(yàn)設(shè)計。

-每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時加深全班對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識和理解。

過程：

-各組代表依次上臺展示討論成果，包括案例的選擇、化學(xué)反應(yīng)過程、質(zhì)量守恒的表現(xiàn)及實(shí)驗(yàn)設(shè)計。

-其他學(xué)生和教師對展示內(nèi)容進(jìn)行提問和點(diǎn)評，促進(jìn)互動交流。

-教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律的重要性和意義。

過程：

-簡要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括質(zhì)量守恒定律的基本概念、案例分析、實(shí)驗(yàn)設(shè)計等。

-強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)研究和現(xiàn)實(shí)生活中的價值和作用，鼓勵學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用。

-布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫一篇關(guān)于質(zhì)量守恒定律在實(shí)際應(yīng)用中的案例分析報告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。知識點(diǎn)梳理1.質(zhì)量守恒定律的定義

-質(zhì)量守恒定律是指在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

-這個定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)，無論是合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)還是氧化還原反應(yīng)。

2.質(zhì)量守恒定律的原理

-化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的種類和數(shù)量不變，只是原子之間的組合方式發(fā)生了改變。

-因此，反應(yīng)前后的總質(zhì)量保持不變，因?yàn)樵拥馁|(zhì)量是恒定的。

3.質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

-實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的重要手段。通過精確測量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，可以驗(yàn)證定律的正確性。

-常見的實(shí)驗(yàn)包括燃燒實(shí)驗(yàn)、酸堿中和實(shí)驗(yàn)等，這些實(shí)驗(yàn)都顯示了反應(yīng)前后質(zhì)量的恒定。

4.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

-質(zhì)量守恒定律是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，如化學(xué)方程式的配平、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量計算等。

-在工業(yè)生產(chǎn)中，質(zhì)量守恒定律被用來計算原料的消耗和產(chǎn)品的產(chǎn)量。

5.化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化

-在化學(xué)反應(yīng)中，雖然總質(zhì)量不變，但個別物質(zhì)的質(zhì)量可能會發(fā)生變化，如生成沉淀、釋放氣體等。

-學(xué)生需要學(xué)會如何通過質(zhì)量變化來推斷化學(xué)反應(yīng)的類型和過程。

6.質(zhì)量守恒定律與能量守恒的關(guān)系

-質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律是自然界兩個基本定律，它們共同構(gòu)成了物理學(xué)和化學(xué)的基礎(chǔ)。

-在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量的守恒伴隨著能量的轉(zhuǎn)化，如化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等。

7.質(zhì)量守恒定律的局限性

-質(zhì)量守恒定律適用于宏觀層面的化學(xué)反應(yīng)，但在微觀層面，如核反應(yīng)中，質(zhì)量守恒可能不成立。

-學(xué)生需要了解質(zhì)量守恒定律的適用范圍和局限性。

8.質(zhì)量守恒定律的歷史發(fā)展

-質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展是化學(xué)史上的重要事件，它標(biāo)志著現(xiàn)代化學(xué)的誕生。

-學(xué)生可以了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)者及其對化學(xué)科學(xué)的貢獻(xiàn)。

9.質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)操作技巧

-在進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時，學(xué)生需要掌握精確測量質(zhì)量的技巧，如使用天平、量筒等。

-學(xué)生還需要了解如何避免實(shí)驗(yàn)誤差，如防止氣體逸散、沉淀的完全收集等。

10.質(zhì)量守恒定律的日常應(yīng)用

-質(zhì)量守恒定律不僅適用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，也廣泛應(yīng)用于日常生活中，如烹飪、清潔、園藝等。

-學(xué)生可以探索質(zhì)量守恒定律在日常生活中的具體應(yīng)用實(shí)例，加深對定律的理解。課后作業(yè)1.設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。寫出實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)材料、實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期結(jié)果和可能出現(xiàn)的誤差及解決辦法。

補(bǔ)充說明：

題型：實(shí)驗(yàn)設(shè)計題

答案：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)材料：天平、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液、濾紙

實(shí)驗(yàn)步驟：

a.使用天平稱量燒杯和鐵釘?shù)目傎|(zhì)量。

b.將鐵釘放入燒杯中，加入適量的硫酸銅溶液。

c.觀察鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵釘表面會生成銅。

d.反應(yīng)完成后，將燒杯中的溶液過濾，收集生成的銅。

e.再次使用天平稱量燒杯和生成的銅的總質(zhì)量。

預(yù)期結(jié)果：反應(yīng)前后燒杯和物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)保持不變。

可能出現(xiàn)的誤差及解決辦法：實(shí)驗(yàn)過程中可能會有溶液濺出或氣體逸散，造成質(zhì)量變化。為避免誤差，可以在實(shí)驗(yàn)過程中使用防護(hù)措施，如蓋上燒杯蓋子，確保溶液不濺出。

2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完成以下化學(xué)方程式的配平：

N2+H2→NH3

補(bǔ)充說明：

題型：化學(xué)方程式配平題

答案：N2+3H2→2NH3

3.一個封閉容器中有10g的氫氣和氧氣混合物，經(jīng)過點(diǎn)燃反應(yīng)后，生成了水。若反應(yīng)后容器內(nèi)剩余1g氣體，求反應(yīng)前氫氣和氧氣的質(zhì)量分別是多少。

補(bǔ)充說明：

題型：質(zhì)量守恒定律計算題

答案：反應(yīng)前氫氣的質(zhì)量為8g，氧氣的質(zhì)量為2g。

4.在一個實(shí)驗(yàn)中，將10g的銅片放入稀硫酸中，銅片完全溶解，生成了硫酸銅溶液和氫氣。若收集到的氫氣質(zhì)量為0.2g，求反應(yīng)后硫酸銅溶液的質(zhì)量。

補(bǔ)充說明：

題型：質(zhì)量守恒定律計算題

答案：反應(yīng)后硫酸銅溶液的質(zhì)量為9.8g。

5.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，解釋為什么在燃燒過程中，物質(zhì)的質(zhì)量會減少。

補(bǔ)充說明：

題型：解釋題

答案：在燃燒過程中，物質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，這些產(chǎn)物以氣體的形式逸散到空氣中，導(dǎo)致物質(zhì)的質(zhì)量減少。但是，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，只是質(zhì)量從固體或液體轉(zhuǎn)化為氣體形式。教學(xué)評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：

-學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的概念理解程度，通過課堂提問和實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行評估。

-觀察學(xué)生在課堂上的參與度，包括發(fā)言、實(shí)驗(yàn)操作和小組討論的積極性。

-評估學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量變化的認(rèn)知，以及能否運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)現(xiàn)象。

2.小組討論成果展示：

-學(xué)生小組在討論中的合作情況，包括分工、溝通和解決問題的能力。

-小組代表的展示內(nèi)容，如實(shí)驗(yàn)設(shè)計、觀察結(jié)果和結(jié)論的準(zhǔn)確性。

-其他學(xué)生對展示內(nèi)容的提問和反饋，以及教師對展示成果的評價。

3.隨堂測試：

-通過隨堂測試檢驗(yàn)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用能力。

-測試內(nèi)容包括化學(xué)方程式的配平、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量計算、實(shí)驗(yàn)操作步驟等。

-分析測試結(jié)果，了解學(xué)生對知識點(diǎn)的掌握程度，及時調(diào)整教學(xué)策略。

4.課后作業(yè)：

-評估學(xué)生對課后作業(yè)的完成情況，包括作業(yè)的準(zhǔn)確性、完整性和創(chuàng)造性。

-分析學(xué)生在作業(yè)中遇到的問題，如對質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)設(shè)計的合理性等。

5.教師評價與反饋：

-針對學(xué)生的課堂表現(xiàn)，提供個性化的反饋，鼓勵學(xué)生的積極參與和思考。

-對于小組討論成果展示，教師給出具體的評價和建議，指導(dǎo)學(xué)生如何改進(jìn)和提升。

-根據(jù)隨堂測試和課后作業(yè)的情況，教師總結(jié)學(xué)生的共性問題，提供針對性的講解和輔導(dǎo)。

-教師還需要關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度和情感狀態(tài)，通過鼓勵和指導(dǎo)，幫助學(xué)生建立自信和興趣。

-定期與家長溝通，反饋學(xué)生在課堂內(nèi)外的表現(xiàn)，共同促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展。反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.結(jié)合實(shí)際案例教學(xué)，讓學(xué)生感受到質(zhì)量守恒定律在現(xiàn)實(shí)生活中的應(yīng)用。

2.利用多媒體技術(shù)，如動畫、視頻等，使抽象的化學(xué)概念形象化，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

（二）存在主要問題

1.學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解不夠深入，對化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量變化的認(rèn)知存在誤區(qū)。

2.學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作中，對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄和分析能力有待提高。

3.課后作業(yè)的完成質(zhì)量參差不齊，部分學(xué)生缺乏對知識的鞏固和應(yīng)用能力。

（三）改進(jìn)措施

1.加強(qiáng)對質(zhì)量守恒定律的講解，結(jié)合實(shí)際案例，讓學(xué)生更好地理解其應(yīng)用。

2.增加實(shí)驗(yàn)操作的機(jī)會，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和分析的方法。

3.設(shè)計更具挑戰(zhàn)性的課后作業(yè)，引導(dǎo)學(xué)生深入思考和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。

4.定期組織小組討論和展示活動，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高他們的合作能力。

5.加強(qiáng)與家長的溝通，共同關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)展，及時解決學(xué)習(xí)中的問題。內(nèi)容邏輯關(guān)系1.質(zhì)量守恒定律的定義和原理：①質(zhì)量守恒定律的定義，即在一個封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變；②質(zhì)量守恒定律的原理，即原子的種類和數(shù)量在化學(xué)反應(yīng)中不變，導(dǎo)致總質(zhì)量不變。

2.質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：①實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的方法，如燃燒實(shí)驗(yàn)、酸堿中和實(shí)驗(yàn)等；②實(shí)驗(yàn)操作步驟和注意事項(xiàng)，如精確測量質(zhì)量、避免氣體逸散等。

3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：①質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用，如化學(xué)方程式的配平、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量計算等；②質(zhì)量守恒定律在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，如原料消耗和產(chǎn)品產(chǎn)量的計算等。

4.化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化：①個別物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化，如生成沉淀、釋放氣體等；②通過質(zhì)量變化推斷化學(xué)反應(yīng)的類型和過程。

5.質(zhì)量守恒定律與能量守恒的關(guān)系：①質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的關(guān)系，即質(zhì)量的守恒伴隨著能量的轉(zhuǎn)化；②化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的例子，如化學(xué)