2022年中考化學復習基礎強化卷-金屬與金屬材料（有答案）

2022年中考化學復習基礎強化卷——金屬與金屬材料

一、選擇題

1.鋁、銅、錫、鐵等金屬本質(zhì)上的共同點是（）

A.都具有銀白色的金屬光澤

B.熔點都很高

C.密度、硬度都很大

D.都具有良好的延展性、導電性、導熱性

2.下列金屬中，與稀硫酸反應后所得溶液顏色為淺綠色的是（）

A.鎂B.鋁C.鋅D.鐵

3.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬在同一容器里加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特征的熔合物——合金.試

根據(jù)下表中所列的金屬熔沸點的數(shù)據(jù)（其他條件均已滿足），判斷不能制得的合金是（）

金屬NaKAlCuFe

熔點（℃）97.563.666010831535

沸點（℃）883774246725672750

A.Fe~Cu合金

B.Cu_Al合金

C.Al—Na合金

D.Cu~Na合金

4.為防止家中菜刀生銹，小風設計了如下方案：

①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在鹽水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，懸掛⑤

用食醋涂抹⑥用醬油涂抹。請選出你認為合理的方案（）

A.①?③④⑥⑦B.②③?

C.③④D.⑤⑥⑦

5.下列有關金屬的實驗，說法不正確的是）

0氧氣

紅熱細

三m鐵絲

①

A.①中細鐵絲燃燒生成的黑色固體物質(zhì)是氧化鐵B.實驗②可以驗證鐵的金屬活動性強于銅

C.③中有氣泡產(chǎn)生D.④能說明銅具有導熱性

6.下列化學方程式中，書寫正確的是

A.鋅與稀硫酸反應制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

B.CuO在高溫條件下與C反應：C+2CuO==Cu+CO2

C.CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O

MnO2

D.過氧化氫溶液制取氧氣：H2O2H2O+O2t

7.通過對比?實驗可探究鐵生銹的條件。下列實驗設計與探究條件的對應關系正確的是（）

干

燥

-的

j空

釘

氣

甲

A.甲和乙：水B.乙和丙：空氣

C.甲和丙：空氣D.甲和?。核?/p>

8.通過下列三個實驗，探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序：X+HClf不反應、Y+H2SO4=YSO4+H2

Z+X（NO3）2一不反應，則X、Y和Z的金屬活動性由強到弱和（H）的位置順序正確的是（）

A.Y(H)XZB.Y(H)ZX

C.YX(H)ZD.YZ(H)X

9.如圖所示是實驗室利用一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖。關于該實驗，下列說法錯誤的是

A.實驗時可觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑B.反應后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量較反應前增加

C.試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成D.為了防止污染空氣，該實驗應增加尾氣處理裝置

10.在托盤天平的兩個托盤上各放一只燒杯，分別注入相同質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量的稀硫酸，天平平衡。向

左邊的燒杯中加入10g金屬鋅，向右邊的燒杯中加入10g金屬鎂。當反應停止后，金屬都有剩余，天平指針

的指向是（）

ZnMg

A.分度盤的左邊B.分度盤的中間

C.分度盤的右邊D.3種情況都有可能

11.將一塊金屬鎂和相同質(zhì)量的鐵鋁合金分別放入足量的鹽酸中充分反應，兩者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，則

合金中鐵、鋁元素的質(zhì)量比為

A.7:12B.28:9C.3：16D.56:27

12.取等質(zhì)量的A、B、C、D四種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，生成氫氣情況如圖

所示，它們的金屬活動性順序為

氫

氣

的

質(zhì)

蚩

g

反應時間S

A.A>B>C>DB.A>B>D>CC.A>C>B>DD.B>C>A>D

13.現(xiàn)有一包金屬粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g,向其加入

100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應，產(chǎn)生0.2gHz,溶液呈無色，無固體剩余。則下列結論

正確的是()

A.該樣品的組成僅有兩種可能B.所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%

C.該樣品中一定含有MgD.所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為12g

14.某溶液含有Cu(NOj)2和A引O3,現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離

子種類的關系如圖所示。下列說法不正確的是

溶灑

金

中

離

屬

種

子

類

1卜

m3m(Zn)'g

A.a?b間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag\Cu2+

B.c?d間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zt?+、Cu2+

C.當參加反應的鋅的質(zhì)量為m3時，溶液中金屬離子為Zr?+

D.當參加反應的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)相等

15.混合物M是由鐵粉和氧化銅粉末組成，取一定質(zhì)量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反應后產(chǎn)生0.8g

氣體，并得到12.8g殘留固體。則取用M粉末的質(zhì)量為

A.16gB.22.4gC.49.6gD.54.2g

二、非選擇題

16.在空白處填寫所用原料的名稱：

⑴日常生活中使用的菜刀、剪刀是用制作的。

⑵一般干電池的負極是用制作的，正極是用制作的。

(3)糖果、煙盒中的包裝紙是用制作的。

(4)保溫瓶膽壁上的金屬是___________o

(5)溫度計中填充的金屬是___________o

17.金屬活動性順序：

KCaNaMg||ZnFeSnPb(H)CuHgAPtAu

金屬活動性由強到弱

(I)請在表中方格內(nèi)應填寫的元素符號是_____O

(2)Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應的金屬有種。

(3)Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag,請說明理由：o

18.某溶液中僅含有AgNOz和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，向溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后，過濾，分

別得到濾渣和濾液。

(1)若將濾渣加入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是________；濾液中含有的金屬陽離

子是________O

(2)若反應前后固體質(zhì)量不變，則濾渣中一定有,濾液一定沒有。

(3)若濾液呈藍色，寫出可能發(fā)生反應的化學方程式。

19.赤鐵礦、焦炭、石灰石，鐵是一種重要的金屬材料。如圖為高爐煉鐵的示意圖。

赤鐵礦、焦炭、石灰石

(1)高爐煉鐵的原料有赤鐵礦(主要成分氧化鐵)、焦炭、石灰石和，

(2)將原料加入高爐前，固體原料需要粉碎，其目的是__________。

(3)煉鐵的主要反應有：

高溫

①C+====co.

局溫

@C+CO,^2CO

___________________

20.(提出問題)鋼鐵銹蝕是生活中常見的現(xiàn)象，鋼鐵的銹蝕與哪些因素有關?

(猜想假設)猜想1：鋼鐵生銹可能與氧氣有關。

猜想2:鋼鐵生銹可能與水有關。

猜想3:鋼鐵生銹可能是空氣、水與鐵共同作用的結果。

猜想4:酸溶液和鹽溶液能加快鋼鐵生銹的速率。

(實驗探究)

實驗現(xiàn)象分析結論

干燥空氣中不生銹只與氧氣接觸，反應困難

全部浸在水中不生銹只與水接觸，反應困難鐵銹蝕的主要因素是鐵

與空氣中的______與等

一半在水中生銹同時與水和氧氣接觸，容易反應物質(zhì)發(fā)生化學反應的結

果，______、______等物

食鹽水中嚴重生銹與水、氧氣、鹽接觸，銹蝕加快質(zhì)會加快生銹速率

食醋浸過嚴重生銹與水、氧氣、酸接觸，銹蝕加快

(聯(lián)系生活)

鐵銹的主要成分是______，化學式是_______,其特點是疏松多孔，因此當鋼鐵制品表面生銹時，應該及時

除銹。生活中我們常用酸除鐵銹，請寫出用鹽酸除鐵銹的化學方程式：O

21.為探究鋅、銅、絡三種金屬的性質(zhì)，某興趣小組進行如下實驗。

［實驗一］將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光。

［實驗二］取粗細、長短相同的鋅絲、銅絲、絡絲，均與50mL稀硫酸反應，實驗記錄如下表：

鋅銅輅銅

稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)5%5%15%15%

反應現(xiàn)象少量氣泡無現(xiàn)象許多氣泡無現(xiàn)象

［實驗三］金屬鋅、銅和稀硫酸構成如圖所示的化學電池裝置，并用該裝置進行實驗，觀察到銅片表面有氣泡

(HJ產(chǎn)生，小電珠發(fā)光。

鋅片銅片

-----二-■二—稀硫般

⑴實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有______性。

⑵貉與稀硫酸反應生成硫酸亞輅(CrSO0和氫氣，反應的化學方程式為o

(3)要判斷三種金屬的活動性強弱，必須在實驗二的基礎上增補一個實驗才能得出結論，其實驗內(nèi)容是把粗

細、長短相同的_____放入的50mL稀硫酸中，觀察氣泡產(chǎn)生速率的快慢。

(4)金屬活動性的強弱是由金屬物質(zhì)的結構決定的，不會因某個實驗而改變。下列關于實驗三的分析，不正

確的是(填字母)。

A.金屬銅的活動性變得比鋅強

B.銅與稀硫酸發(fā)生了置換反應

C.該裝置將化學能轉化為電能

22.合金中除含金屬外，也可以含有非金屬。已知某鋁合金粉末除含鋁、銅外，還含鎂和硅中的一種或兩

種。小冬設計實驗對該鋁合金粉末進行探究。

（查閱資料）

（1）硅不能與鹽酸反應。.

（2）銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應

（3）鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣。

（提出猜想）

猜想一：該粉末中除含鋁、銅外，還含有鎂。

猜想二：該粉末中除含鋁、銅外，還含有硅。

猜想三：該粉末中除含鋁、銅外，還含有一O

（實驗1）①取一定量的合金粉末，加過量的稀鹽酸充分反應后過濾，粉末部分溶解，并有的現(xiàn)象；

②取步驟①所得濾渣，加過量的,充分反應后濾渣部分溶解，并有無色氣體放出。

結論：粉末中還含有硅；寫出①中的一個反應的化學方程式

（實驗2）

③另取一定量的合金粉末，加過量NaOH溶液，充分反應后過濾，取濾渣于試管中滴加—,觀察到有

產(chǎn)生。

結論：證明粉末中還有含有鎂。

23.為研究“影響金屬與鹽酸反應劇烈程度的因素”，興趣小組同學進行如下探究。

（1）（提出問題）金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？

（作出假設）I、可能與金屬本身的性質(zhì)有關；

n、可能與鹽酸的濃度有關；

田、（請你填寫一個合理的猜想）。

（2）（實驗探究）實驗所用金屬均已用砂紙打磨。

實驗①：為探究猜想I,小李同學分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅和鐵，然后分別加入同體積同濃度的

稀鹽酸，觀察到放鋅的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵的試中只產(chǎn)生少量氣泡，由此得出結論，金屬活動

性：Zn>Fe.你認為上述方案是否合理（填“合理"或“不合理”），理由是______o

實驗②：為探究猜想H,小劉同學利用下列圖甲裝置進行對照實驗，將等質(zhì)量且過量的鋅片分別與等體積、

實驗③：小劉同學還用壓強傳感器替換注射器進行數(shù)字化實驗，測得兩次實驗壓強隨時間的變化關系曲線

如圖乙所示。請你根據(jù)該圖中信息寫出1條合理結論：o

（3）（拓展延伸）已知一種金屬加入到比它弱的兩種金屬化合物溶液的混合液中，先置換出最弱的金屬。

小王同學向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，溶液質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關系如圖所示。

那么，在A點時，溶液里含有的化合物(不包含水)有種；BC段發(fā)生反應的化學方程式為

D點得到的固體的成分為o

,溶液的質(zhì)量也

0鋅的質(zhì)量g

24.小王同學想測定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取合金粉末13g,向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的

稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關系如圖所示.請完成下列分析及計算：

(1)反應生成氫氣的總質(zhì)量為g；

(2)計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù).

t生成氫氣的質(zhì)量g

019

加入稀硫酸的質(zhì)量g

2022年中考化學復習基礎強化卷——金屬與金屬材料參考答案

一、選擇題

1.鋁、銅、錫、鐵等金屬本質(zhì)上的共同點是（）

A.都具有銀白色的金屬光澤

B.熔點都很高

C.密度、硬度都很大

D.都具有良好的延展性、導電性、導熱性

【答案】D

2.下列金屬中，與稀硫酸反應后所得溶液顏色為淺綠色的是（）

A.鎂B.鋁C.鋅D.鐵

【答案】D

3.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬在同一容器里加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特征的熔合物——合金.試

根據(jù)下表中所列的金屬熔沸點的數(shù)據(jù)（其他條件均已滿足），判斷不能制得的合金是（）

金屬NaKAlCuFe

熔點（℃）97.563.666010831535

沸點（℃）883774246725672750

A.Fe~~Cu合金

B.Cu_Al合金

C.Al—Na合金

D.Cu~~Na合金

【答案】D

4.為防止家中菜刀生銹，小風設計了如下方案：

①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在鹽水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，懸掛⑤

用食醋涂抹⑥用醬油涂抹。請選出你認為合理的方案（）

A.⑥⑦B.②③④

C.③④D.⑤⑥⑦

【答案】c

5.下列有關金屬的實驗，說法不正確的是（）

小銅片火柴

U氧氣-鐵絲/鐵絲為Ml/

口/

更—紅熱細了野鹽酸一蠟燭

鐵絲圉份液

①②③④

A.①中細鐵絲燃燒生成的黑色固體物質(zhì)是氧化鐵B.實驗②可以驗證鐵的金屬活動性強于銅

C.③中有氣泡產(chǎn)生D.④能說明銅具有導熱性

【答案】A

6.下列化學方程式中，書寫正確的是

鋅與稀硫酸反應制取氫氣：

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

高溫

B.CuO在高溫條件下與C反應：C+2CuOCu+CO2

C.CO,使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

MnO2

過氧化氫溶液制取氧氣：

D.H2O2H2O+O21

【答案】C

7.通過對比實驗可探究鐵生銹的條件。下列實驗設計與探究條件的對應關系正確的是()

植

物

油

乙

丙

B

D

8.通過下列三個實驗，探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序：X+HC1-不反應、Y+H2sO4=YSC)4+H2T、

Z+X(NC)3)2一不反應，則X、Y和Z的金屬活動性由強到弱和(H)的位置順序正確的是()

A.Y(H)XZB.Y(H)ZX

C.YX(H)ZD.YZ(H)X

【答案】A

9.如圖所示是實驗室利用一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖。關于該實驗，下列說法錯誤的是

A.實驗時可觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑B.反應后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量較反應前增加

C.試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成D.為了防止污染空氣，該實驗應增加尾氣處理裝置

【答案】B

10.在托盤天平的兩個托盤上各放一只燒杯，分別注入相同質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量的稀硫酸，天平平衡。向

左邊的燒杯中加入10g金屬鋅，向右邊的燒杯中加入10g金屬鎂。當反應停止后，金屬都有剩余，天平指針

的指向是［)

ZnMg

A.分度盤的左邊B.分度盤的中間

C.分度盤的右邊D.3種情況都有可能

【答案】B

11.將一塊金屬鎂和相同質(zhì)量的鐵鋁合金分別放入足量的鹽酸中充分反應，兩者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，則

合金中鐵、鋁元素的質(zhì)量比為

A.7:12B.28:9C.3:16D.56:27

【答案】A

12.取等質(zhì)量的A、B、C、D四種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，生成氫氣情況如圖

所示，它們的金屬活動性順序為

氯

氣

的

質(zhì)

量

反應時間s

A.A>B>C>DB.A>B>D>CC.A>C>B>DD.B>C>A>D

【答案】C

13.現(xiàn)有一包金屬粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g,向其加入

100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應，產(chǎn)生0.2gHz,溶液呈無色，無固體剩余。則下列結論

正確的是（）

A.該樣品的組成僅有兩種可能B.所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%

C.該樣品中一定含有MgD.所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為12g

【答案】D

14.某溶液含有Cu（NO3）2和A斜。3,現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離

子種類的關系如圖所示。下列說法不正確的是

溶灑

金

中

3

離

屬

種

子

類

1卜

mitn：m3m(Zn>'g

A.a?b間（不含兩點）的溶液中金屬離子為ZY+、Ag\Cu2+

B.c~d間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn>、Cu2+

C.當參加反應的鋅的質(zhì)量為m3時，溶液中金屬離子為ZY+

D.當參加反應的鋅的質(zhì)量分別為mi、m2時，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)相等

【答案】D

15.混合物M是由鐵粉和氧化銅粉末組成，取一定質(zhì)量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反應后產(chǎn)生0.8g

氣體，并得到12.8g殘留固體。則取用M粉末的質(zhì)量為

A.16gB.22.4gC.49.6gD.54.2g

【答案】C

二、非選擇題

16.在空白處填寫所用原料的名稱：

⑴日常生活中使用的菜刀、剪刀是用制作的。

⑵一般干電池的負極是用制作的，正極是用制作的。

(3)糖果、煙盒中的包裝紙是用制作的。

(4)保溫瓶膽壁上的金屬是__________o

⑸溫度計中填充的金屬是__________o

【答案】⑴鐵⑵鋅銅⑶鋁⑷銀(5)汞

17.金屬活動性順序：

KCaNaMg||ZnFeSnPb(H)CuHg▲PtAu.

金屬活動性由強到弱“

(1)請在表中方格內(nèi)應填寫的元素符號是O

(2)Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應的金屬有種。

(3)Cu能從AgNCh溶液中置換出Ag,請說明理由：0

【答案】A12銅的金屬活動性比銀強

18.某溶液中僅含有AgNOz和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，向溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后，過濾，分

別得到濾渣和濾液。

(1)若將濾渣加入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是________；濾液中含有的金屬陽離

子是________O

(2)若反應前后固體質(zhì)量不變，則濾渣中一定有,濾液一定沒有o

(3)若濾液呈藍色，寫出可能發(fā)生反應的化學方程式o

【答案】⑴鋅、銅、銀鋅離子⑵Cu.AgAgNO3(3)Zn+Cu(NO,)2=Zn(NO,)2+Cu

19.赤鐵礦、焦炭、石灰石，鐵是一種重要的金屬材料。如圖為高爐煉鐵的示意圖。

赤鐵礦'焦炭、石灰石

（1）高爐煉鐵的原料有赤鐵礦（主要成分氟化鐵）、焦炭、石灰石和.

（2）將原料加入高爐前，固體原料需要粉碎，其目的是__________。

（3）煉鐵的主要反應有：

高溫

d)c+o2^co

高溫

@C+CO2^=2CO

_____________________

【答案】熱空氣增加反應物之間的接觸面積，使之充分反應（或加快反應速率）

局溫

3CO+Fe2O3—3CO2+2Fe

20.（提出問題）鋼鐵銹蝕是生活中常見的現(xiàn)象，鋼鐵的銹蝕與哪些因素有關？

（猜想假設）猜想1：鋼鐵生銹可能與氧氣有關。

猜想2:鋼鐵生銹可能與水有關。

猜想3:鋼鐵生銹可能是空氣、水與鐵共同作用的結果。

猜想4：酸溶液和鹽溶液能加快鋼鐵生銹的速率。

（實驗探究）

燥

干-f

氣

空

植

煮

物

蒸

沸

油

土

食

食

儲

過

鹽

醋

水

的

水

BCDE

（結論展示）

實驗現(xiàn)象分析結論

干燥空氣中不生銹只與氧氣接觸，反應困難

全部浸在水中不生銹只與水接觸，反應困難鐵銹蝕的主要因素是鐵

與空氣中的與等

一半在水中生銹同時與水和氧氣接觸，容易反應物質(zhì)發(fā)生化學反應的結

果，______、______等物

食鹽水中嚴重生銹與水、氧氣、鹽接觸，銹蝕加快質(zhì)會加快生銹速率

食醋浸過嚴重生銹與水、氧氣、酸接觸，銹蝕加快

（聯(lián)系生活）

鐵銹的主要成分是______,化學式是_______,其特點是疏松多孔，因此當鋼鐵制品表面生銹時，應該及時

除銹。生活中我們常用酸除鐵銹，請寫出用鹽酸除鐵銹的化學方程式：O

【答案】水、氧氣酸溶液鹽溶液氧化鐵Fe2o3FeQ3+6HCl=2FeCl3+3H2O

21.為探究鋅、銅、輅三種金屬的性質(zhì)，某興趣小組進行如下實驗。

［實驗一］將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光。

［實驗二］取粗細、長短相同的鋅絲、銅絲、貉絲，均與50mL稀硫酸反應，實驗記錄如下表：

鋅銅絡銅

稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)5%5%15%15%

反應現(xiàn)象少量氣泡無現(xiàn)象許多氣泡無現(xiàn)象

［實驗三］金屬鋅、銅和稀硫酸構成如圖所示的化學電池裝置，并用該裝置進行實驗，觀察到銅片表面有氣泡

（HJ產(chǎn)生，小電珠發(fā)光。

鋅片銅片

-----二--稀硫酸

⑴實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有_____性。

⑵輅與稀硫酸反應生成硫酸亞絡（CrSO0和氫氣，反應的化學方程式為o

（3）要判斷三種金屬的活動性強弱，必須在實驗二的基礎上增補一個實驗才能得出結論，其實驗內(nèi)容是把粗

細、長短相同的_____放入的50mL稀硫酸中，觀察氣泡產(chǎn)生速率的快慢。

（4）金屬活動性的強弱是由金屬物質(zhì)的結構決定的，不會因某個實驗而改變。下列關于實驗三的分析，不正

確的是（填字母）。

A.金屬銅的活動性變得比鋅強

B.銅與稀硫酸發(fā)生了置換反應

C.該裝置將化學能轉化為電能

【答案】（1）導電（2）Cr+H2SO4=CrSO4+H2f（3）鋅絲、絡絲15%（4）C

22.合金中除含金屬外，也可以含有非金屬。已知某鋁合金粉末除含鋁、銅外，還含鎂和硅中的一種或兩

種。小冬設計實驗對該鋁合金粉末進行探究。

（查閱資料）

（1）硅不能與鹽酸反應。.

（2）銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應

（3）鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣。

（提出猜想）

猜想一：該粉末中除含鋁、銅外，還含有鎂。

猜想二：該粉末中除含鋁、銅外，還含有硅。

猜想三：該粉末中除