上海市2024年高考化學模擬試題（含答案）4

上海市2024年高考化學模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．中華文明中有許多關于化學的記載，《呂氏春秋》中就有“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”一說，下列關于合金的說法正確的是A．熔點一般比原組成成分高 B．硬度一般比原組成成分大C．密度比原組成成分都小 D．合金中至少有兩種金屬2．中國企業(yè)承建的卡塔爾世界杯“大金碗”球場采用聚四氟乙烯材料構(gòu)成屋面膜結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是A．聚四氟乙烯中不存在碳碳雙鍵B．合成聚四氟乙烯的單體是不飽和烴C．聚四氟乙烯是一種性質(zhì)較穩(wěn)定的物質(zhì)D．聚四氟乙烯沒有固定熔點3．下列化學用語只能用來表示一種微粒的是A．C3H8 B．C．二氯乙烷 D．4．反應SiCl4(g)+2H2(g)→高溫A．SiCl4為極性分子 B．反應中只有一種物質(zhì)為電解質(zhì)C．單晶硅為分子晶體 D．Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為5．下列元素的單質(zhì)，工業(yè)上不需要用電解法制取的是A．鎂 B．鋁 C．溴 D．氯6．下列分子中所有原子都處在同一平面上的是（）A． B．C． D．7．下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是A．84消毒液 B．過氧乙酸溶液C．雙氧水 D．醫(yī)用酒精8．下列變化需克服共價鍵的是A．金剛石熔化 B．汞變成汞蒸氣C．碘升華 D．食鹽溶于水9．下列判斷正確的是A．穩(wěn)定性：H2S>H2O B．熔點：Na>MgC．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．酸性：HF>HCl10．下列試劑不能用來鑒別SO2和H2S的是A．新制氯水 B．品紅溶液C．氫氧化鈉溶液 D．硫酸銅溶液11．下列物質(zhì)分離(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法錯誤的是A．溴苯(溴)：KI溶液，分液B．乙烯(二氧化硫)：氫氧化鈉溶液，洗氣C．硝基苯(苯)：蒸餾D．乙酸乙酯(乙醇)：飽和碳酸鈉溶液，分液12．工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等金屬，其原因與下列無關的是A．鋁還原性較強 B．鋁能形成多種合金C．錳、釩熔點高 D．反應放出大量熱13．在pH=1的含有Mg2+、Fe①Cl-②NO3-A．①② B．②③ C．③④ D．①③14．反應A(g)+B(g)→C(g)-Q1(Q1>0)分兩步進行：①A(g)+B(g)→X(g)+Q2(Q2>0)；②X(g)→C(g)-Q3(Q3>0)。下列圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A． B．C． D．15．2022年7月，我國首款治療新冠肺炎的口服藥阿茲夫定片獲準上市，其有效成分結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是A．羥基的電子式為HB．非金屬性F>O>N>HC．該有機物可以發(fā)生氧化反應D．1摩爾該物質(zhì)與足量的鈉反應可產(chǎn)生2摩爾氫氣16．用如圖示的方法可以保護鋼質(zhì)閘門。下列說法正確的是A．當a、b間用導線連接時，X可以是鋅棒，X上發(fā)生氧化反應B．當a、b間用導線連接時，X可以是鋅棒，電子經(jīng)導線流入XC．當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的正極D．當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑17．如圖是實驗室模擬硫酸工業(yè)中合成SOA．裝置甲的作用是混合氣體、干燥等B．乙處導出的氣體主要含有SO3、SC．反應生成的SOD．工業(yè)中用高壓提高SO18．關于下列工業(yè)生產(chǎn)，說法錯誤的是A．氯堿工業(yè)：陽極產(chǎn)生Cl2，NaOH在陰極附近產(chǎn)生B．硫酸工業(yè)：在吸收塔中安裝熱交換器，實現(xiàn)能量的充分利用C．合成氨工業(yè)：利用氫氣和氮氣的循環(huán)來提高原料氣的轉(zhuǎn)化率D．純堿工業(yè)：侯氏制堿法在分離出NaHCO3后的母液中加入食鹽，促進NH4Cl結(jié)晶19．密閉真空容器中放入BaO2固體，發(fā)生反應2BaO2(s)?2BaO(s)＋O2(g)△H＜0，并達到平衡狀態(tài)Ⅰ；保持溫度不變，縮小容器體積，達到平衡狀態(tài)Ⅱ；平衡狀態(tài)Ⅰ與Ⅱ不同的是（）A．平衡常數(shù) B．反應速率 C．氧氣濃度 D．BaO的量20．室溫下，在10mL濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸混合液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液VmL，則下列關系正確的是A．V=0時：c??B．V=10mL時：c??C．V=20mL時：c??D．加入NaOH溶液至pH=7時，V>20mL二、非選擇題21．（1）I.硫元素是動植物生長不可缺少的元素，廣泛存在于自然界中。從圖1中選擇符合圖2要求的X代表的物質(zhì)：X。（2）硫原子的最外層電子排布式為，其原子核外有種不同能量的電子。在周期表中，與硫相鄰的短周期元素的原子半徑由大到小的順序是。（3）硫化氫溶液在空氣中易變渾濁，說明S的非金屬性比O(填“強”或“弱”)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：。（4）下圖是燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是____。A．使用此裝置可減少導致酸雨的氣體的形成B．裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應和分解反應C．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明排放的氣體中一定含有SO2D．整個過程的總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2（5）II.某化學興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學性質(zhì)。裝置乙的作用是。若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有(填序號，下同)；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有。a．氧化性b．還原性c．漂白性d．酸性（6）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式。Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+SO422．能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應I：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+Q1反應II：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+Q2下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012（1）在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應I，5分鐘后測得c(CO)=0.2mol/L，此段時間的反應速率(用H2表示)mol/(L·min)。由表中數(shù)據(jù)判斷Q10(填“>”、“<”或“=”)。（2）若容器容積不變，下列措施可提高反應I中CO轉(zhuǎn)化率的是。a．充入COb．將CH3OH(g)從體系中分離c．升高溫度d．選用新型高效催化劑（3）寫出反應II的平衡常數(shù)表達式：K=。一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生II反應，下列能判斷達到平衡狀態(tài)的是。a．容器中的壓強不再改變b．混合氣體的密度不再改變c．v正(CO2（4）甲醇和CO反應合成甲酸甲酯，原理如下：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)+Q(Q>0)，研究壓強和溫度對該反應的影響結(jié)果如下：①從反應壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”(即成本投入和產(chǎn)出比)考慮，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強最好是。a.3.0×106Pab.4.0×106Pac.5.0×106Pa②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是。（5）甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的電離度與pH值都增大的是。a．加水稀釋b．加入少量甲酸鈉固體c．通氯化氫d．加入少量苛性鈉固體23．我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物，G的一種合成路線如下：已知：，回答下列問題：（1）A的名稱是，E中含有的官能團為，反應I的條件為。（2）由B生成C的化學方程式為。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為，，則該轉(zhuǎn)化的反應類型是。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J()有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。①能發(fā)生水解和銀鏡反應；②分子中含有苯環(huán)。（5）參照題中信息，寫出用和CH3MgBr為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線(合成路線常用的表示方法為：A→反應條件反應試劑24．過量排放含氮廢水，會引起水體污染。含NH（1）I.氨氮去除i.吹脫法加入Ca(OH)2的目的是。（2）用熱空氣吹脫效果更好，原因是。（3）ii.NaClO氧化法一定條件下，溶液pH對NaClO去除NH已知：HClO的氧化性比NaClO強。pH=5時，將NaClO溶液氧化NH4+的方程式為：3ClO?+2NH4+=N2+3Cl?+3H（4）II.氨氮含量測定研究小組用如圖裝置測定(部分夾持裝置省略)：①B中盛裝的物質(zhì)為；裝置D的作用是。②反應結(jié)束后，C裝置增重1.53克，則廢水中氨氮(以氨氣計)的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（5）III.含氮化合物的性質(zhì)研究某同學看到“利用零價鐵還原NO3?實驗如下：i.打開彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應均在N2氛圍中進行；ii.加入pH已調(diào)至2.5的KNO3酸性溶液100mL，一段時間后鐵屑部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；iii.過濾剩余固體時，表面的白色物質(zhì)立即變?yōu)榛揖G色后又迅速變?yōu)榧t褐色；iv.檢測到濾液中存在NO3-、N通入N2并保持后續(xù)反應均在N2氛圍中進行的實驗目的是，用化學方程式解釋iii中白色固體變?yōu)榧t褐色的原因：。（6）取iv中少量濾液，向其中加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色。溶液變成紅色的原因是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．合金的熔點一般比原組成成分低，A不符合題意；B．合金的硬度通常比原組成成分大、強度比原組成成分高，B符合題意；C．因合金的組成很復雜，合金的密度比組成的純金屬密度會大，也會小，無必然聯(lián)系，C不符合題意；D．合金是一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金中至少有一種金屬，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】合金具有的特點：1）熔點降低，比如說焊錫；2）力學和機械性能得到顯著改變；

3）有的可以改變化學性能，防腐性能更強4）可以改變高溫下的機械性能；2．【答案】B【解析】【解答】A．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚所得，則聚四氟乙烯中不存在碳碳雙鍵，A不符合題意；B．合成聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯，由C和F元素組成，不屬于烴、不屬于不飽和烴，B符合題意；C．聚四氟乙烯中只有C-F鍵和C-C鍵，難以斷裂，是一種性質(zhì)較穩(wěn)定的物質(zhì)，C不符合題意；D．聚四氟乙烯是高聚物，屬于混合物，沒有固定熔點，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．聚四氟乙烯中不存在碳碳雙鍵；B．四氟乙烯不屬于烴；C．飽和鍵性質(zhì)較穩(wěn)定；D．高聚物屬于混合物，沒有固定熔點。3．【答案】A【解析】【解答】A．C3H8無同分異構(gòu)體，只能用來表示丙烷，故A符合題意；B．可以是乙烷，也可以是乙硅烷，故B不符合題意；C．二氯乙烷存在1，1二氯乙烷和1，2二氯乙烷兩種結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；D.1s22s22p6可以用來表示氖原子或鈉、鎂、鋁離子等，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．C3H8無同分異構(gòu)體；B．可以是乙烷或乙硅烷；C．二氯乙烷有同分異構(gòu)體；D.可能是原子或離子。4．【答案】B【解析】【解答】A．SiCl4和CH4的空間構(gòu)型一樣，都是正四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，A不符合題意；B．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，該反應中只有HCl是電解質(zhì)，B符合題意；C．單晶硅與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似，是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為共價晶體，C不符合題意；D．Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．非極性分子是指分子里電荷分布是對稱的(正負電荷中心能重合)的分子。極性分子是指分子里電荷分布不對稱(正負電荷中心不能重合)的分子。B．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；C．單晶硅與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似；D．依據(jù)原子的的核外電子分層排布規(guī)律分析。5．【答案】C【解析】【解答】A．金屬鎂在工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法來獲得，故A不符合；B．金屬鋁在工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法來獲得，故B不符合；C．溴的提取是利用氧化還原法從海水中提取，不屬于電解法，故C符合；D．氯氣在工業(yè)上用電解飽和食鹽水來獲得，故D不符合；故答案為：C?！痉治觥恳罁?jù)性質(zhì)決定制取方法，C．溴的提取是利用氧化還原法從海水中提取。6．【答案】D【解析】【解答】A．四氯化碳類似甲烷結(jié)構(gòu)，空間正四面體，最多三個原子共平面，故A不符合題意；B．碳碳雙鍵形成一個平面，但是連接的是甲基，不可能在同一個平面，故B不符合題意；C．苯分子是平面分子，甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，在該物質(zhì)分子中，一個飽和C原子連接了一個苯環(huán)，根據(jù)一個平面最多通過三個頂點，若該C原子在苯環(huán)所在的平面上，則甲基C原子一定不在該平面上，故C不符合題意；D．碳碳雙鍵形成一個平面，碳碳三鍵形成一條直線，線肯定在平面上，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥恳罁?jù)苯、乙烯、甲醛是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線結(jié)構(gòu)、甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)且單鍵可以沿鍵軸方向旋轉(zhuǎn)判斷。7．【答案】A【解析】【解答】A.84消毒液的有效成分為NaClO，其在水溶液中電離出Na+和ClO-，故屬于鹽，A符合題意；B．過氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中電離出CH3COOO-和H+，即水溶液中的陽離子全部為H+，故其屬于酸，B不合題意；C．雙氧水是由H和O組成的化合物，故其屬于氧化物，C不合題意；D．醫(yī)用酒精的有效成分為CH3CH2OH，其屬于有機物，不屬于鹽，D不合題意；故答案為：A。

【分析】鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物。8．【答案】A【解析】【解答】A．金剛石為共價晶體，只存在共價鍵，熔化時克服共價鍵，故A選；B．汞受熱變成汞蒸氣，克服金屬鍵，故B不選；C．碘單質(zhì)為分子晶體，碘升華不破壞化學鍵，克服分子間作用力，故C不選；D．食鹽為離子晶體，溶于水發(fā)生電離，克服離子鍵，故D不選；故答案為：A?！痉治觥緼．共價晶體熔化時克服共價鍵；B．汞是金屬，克服金屬鍵，故B不選；C．分子晶體狀態(tài)改變，克服分子間作用力；D．離子晶體溶于水，克服離子鍵。9．【答案】C【解析】【解答】A．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2S＜H2O，A不符合題意；B．鈉和鎂都屬于金屬晶體，金屬鍵越強，則熔點越高，鈉離子半徑大于鎂離子半徑，鈉離子電荷少于鎂離子電荷，因此金屬鍵及熔點：Na＜Mg，B不符合題意；C．同周期從左到右元素金屬性遞減，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，C符合題意；D．HF是弱酸，HCl是強酸，酸性：HF＜HCl，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定；B．金屬晶體熔沸點比較：金屬晶體中金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑就越小，金屬陽離子與自由電子的靜電作用越強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低；C．同周期從左到右元素金屬性遞減，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；D．HF是弱酸，HCl是強酸。10．【答案】C【解析】【解答】A．SO2與氯水反應生成無色溶液，氯水與H2S反應生成黃色的S沉淀，可鑒別兩種氣體，A不符合題意；B．SO2能使品紅溶液褪色，而H2S不能，可鑒別，B不符合題意；C．二者均與NaOH反應生成無色溶液，不能鑒別，C符合題意；D．氫硫酸與CuSO4溶液反應生成CuS黑色沉淀，SO2不與CuSO4反應，可鑒別，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)化合物的性質(zhì)分析，C．二者均與NaOH反應且無明顯現(xiàn)象，不能鑒別。11．【答案】A【解析】【解答】A．溴和KI反應置換出的碘單質(zhì)易溶于溴苯，引入新雜質(zhì)，故A符合題意；B．二氧化硫與NaOH反應，乙烯不能，洗氣可分離，故B不符合題意；C．二者互溶，但沸點不同，蒸餾可分離，故C不符合題意；D．乙醇溶于碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層，分液可分離，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】物質(zhì)的分離依據(jù)是被分離組分不同的物理性質(zhì)，化學性質(zhì)，采用適當?shù)氖侄芜M行；A中會引入新雜質(zhì)。12．【答案】B【解析】【解答】A．鋁熱反應中Al作還原劑，Al的還原性比錳、釩等金屬的強，因此可以將Mn、V等金屬置換出來，A不符合題意；B．鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等難熔金屬無關，和鋁本身的性質(zhì)有關，B符合題意；C．鋁熱反應放出大量的熱，冶煉熔點高的金屬有利于使高熔點金屬熔化并流出，得到較純的產(chǎn)物，C不符合題意；D．鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應置換出金屬單質(zhì)，放出大量熱，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】鋁熱反應的原理，是鋁單質(zhì)在高溫的條件下進行的一種氧化還原反應，體現(xiàn)出了鋁的強還原性。通常用來冶煉難熔的金屬，也可焊接鐵軌。

13．【答案】D【解析】【解答】pH=1，c(H+)=0.1mol·L-1。①與H+不能共存的陰離子有：OH-，弱酸根離子（S2-）及弱酸的酸式酸根離子；②H+存在時，NO3?具有強氧化性，將Fe2+故答案為：D。

【分析】依據(jù)離子共存的原理分析，①H+與OH-、S2-及弱酸的酸式酸根離子反應；②H+和NO3?14．【答案】A【解析】【解答】A(g)+B(g)→C(g)-Q1(Q1＞0)說明A和B的總能量小于C的總能量，A(g)+B(g)→X(g)+Q2(Q2＞0)說明A和B的總能量大于X的能量，X(g)→C(g)-Q3(Q3＞0)說明X的能量小于C的能量，因此能量的關系為C＞A+B＞X，故答案為：A。

【分析】利用圖中曲線，根據(jù)放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應中反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量分析；15．【答案】D【解析】【解答】A．羥基內(nèi)氫氧原子之間有1對共用電子對，電子式為H：B．非金屬性體現(xiàn)得電子能力：F＞O＞N＞H，B不符合題意；C．該物質(zhì)中含有醇羥基，可以發(fā)生氧化反應，C不符合題意；D．醇羥基可以與金屬鈉發(fā)生反應生成H2，物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有2個醇羥基，故1mol物質(zhì)能與2molNa發(fā)生反應，可產(chǎn)生1摩爾氫氣，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．羥基內(nèi)氫氧原子之間有1對共用電子對；B．同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下金屬性增強，非金屬性逐漸減弱；CD．根據(jù)官能團的性質(zhì)判斷。16．【答案】A【解析】【解答】A．當a、b間用導體連接時構(gòu)成原電池，X為Zn時，Zn發(fā)生氧化反應，屬于犧牲陽極法，可以保護鋼閘門，A符合題意；B．當a、b間用導體連接時構(gòu)成原電池，X為Zn時，Zn為負極，電子從負極X流出，B不符合題意；C．當a、b與外接電源相連時，屬于外加電流法，a應連接電源的負極，C不符合題意；D．當a、b與外接電源相連時，陰極發(fā)生得電子的還原反應，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)犧牲陽極的陰極保護法和外接電源的陰極保護法原理分析。17．【答案】D【解析】【解答】A．由實驗裝置圖可知，裝置甲的作用是干燥SO2和O2，并讓二者氣體充分混合，以及控制兩氣體的通入速率等作用，A不符合題意；B．由于反應2SO2+O2?催化劑Δ2SO3是一個可逆反應，故乙處導出的氣體主要含有SO3、C．水吸收時會放出大量的熱，形成酸霧，影響吸收效率，應用濃硫酸吸收，C不符合題意；D．由于反應2SO2+O2?催化劑Δ2SO3在常壓的轉(zhuǎn)化率就已經(jīng)很高了，增大壓強將增加設備和動力成本，故工業(yè)中通常在常壓增大氧氣的濃度來提高SO故答案為：D?！痉治觥恳罁?jù)工業(yè)制硫酸的原理，D項中常壓時二氧化硫催化氧化的轉(zhuǎn)化率就已經(jīng)很高了，增大壓強將增加設備和動力成本。18．【答案】B【解析】【解答】A．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，陽極Cl-放電生成Cl2，陰極H2O中的氫離子放電生成H2，同時生成NaOH，A不符合題意；B．硫酸工業(yè)中，熱交換器安裝在接觸室中，目的是將放出的熱量是用來預熱沒反應的二氧化硫與氧氣的混合氣體，在吸收塔中吸收塔中沒有熱交換器，B符合題意；C．氮氣氫氣循環(huán)操作，能提高氮氣和氫氣的利用率，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D．NaHCO3析出后的母液中主要是NH4Cl溶液，加入食鹽，根據(jù)同離子效應，能促進NH4Cl從溶液中析出，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)工業(yè)生產(chǎn)的原理，其中B．硫酸工業(yè)中，熱交換器安裝在接觸室中。19．【答案】D【解析】【解答】該反應是氣體體積增大的反應，保持溫度不變，縮小容器體積，平衡向逆反應方向移動，氧化鋇的量減小，由方程式可知，反應的平衡常數(shù)K=c(O2)，溫度不變，溫度函數(shù)化學平衡常數(shù)不變，則平衡狀態(tài)Ⅱ和平衡狀態(tài)Ⅰ的平衡常數(shù)相同、氧氣的濃度相同、反應速率相同，故答案為：D?！痉治觥緼.溫度不變，平衡常數(shù)不變。

B.縮小容器體積，相當于加壓，但平衡常數(shù)K=c(O2)不變，則反應速率不變，注意反應中固體和純液體的濃度為常數(shù)。

C.根據(jù)B項進行分析。

D.縮小容器體積，相當于加壓，利于平衡向左移動。20．【答案】B【解析】【解答】A．V＝0時，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，c(H＋)>c(Cl－)＞c(CH3COOH)，A不符合題意；B．V＝10mL時，依據(jù)電荷守恒，c(OH－)＋c(CH3COO－)+c(Cl－)＝c(H＋)+c(Na＋)，此時鹽酸剛好完全反應，c(Na＋)=c(Cl－)，所以c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)，B符合題意；C．V＝20mL時，兩種酸剛好完全反應，此時溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)，C不符合題意；D．V＝20mL時，兩種酸剛好完全反應，此時溶液呈堿性，所以pH＝7時，V＜20mL，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．依據(jù)鹽酸完全電離，醋酸部分電離分析；BC．依據(jù)電荷守恒分析；D．依據(jù)生成的產(chǎn)物，利用水解原理分析。21．【答案】（1）Na2SO4·10H2O、CaSO4·2H2O（2）3s23p4；5；P＞Cl＞O（3）弱；氧和硫位于同一主族，硫原子半徑較大，得電子能力硫小于氧（4）C（5）吸收多余的SO2，防止污染空氣；c；a（6）Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+SO4【解析】【解答】（1）由圖2可知X為+6價硫形成的鹽，對應圖1中的Na2SO4·10H2O、CaSO4·2H2O；（2）硫為16個號元素，S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4，因此最外層電子的排布式為3s23p4；每個能級上的電子能量不同，因此原子核外有5種不同能量的電子；同周期從左往右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，在周期表中，與硫相鄰的短周期元素為同主族的O，同周期的P和Cl，它們的原子半徑由大到小的順序是P＞Cl＞O；（3）硫化氫溶液在空氣中易變渾濁，證明H2S可以被O2氧化生成S，所以S的非金屬性比O弱；原因是氧和硫位于同一主族，硫原子半徑較大，得電子能力硫小于氧；（4）由圖可知，工作原理為CaCO3在高溫條件下分解生成CaO和CO2，CaO與燃煤產(chǎn)生的SO2發(fā)生化合反應生成CaSO3，CaSO3被空氣氧化為CaSO4（化合反應），涉及的化學反應有分解反應、化合反應；A．由上述分析可知，該裝置將SO2吸收，因此可減少導致酸雨的氣體的形成，A正確；B．由上述分析可知，涉及的化學反應有分解反應、化合反應，B正確；C．CaCO3在高溫條件下分解生成CO2，CO2也能使澄清石灰水變渾濁，C不正確；D．根據(jù)上述分析，整個過程中，SO2與CaCO3和氧氣反應生成了CaSO4和CO2，化學反應式可表示為2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，D正確；故答案為：C；（5）SO2有毒，所以裝置乙的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣；若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有漂白性，可以使品紅褪色，故答案為：c；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，即有單質(zhì)S生成，說明SO2具有氧化性，故答案為：a；（6）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，這說明SO2被氧化為硫酸根，反應中S元素化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子。氯元素化合價從+1價降低到-1價，得到2個電子，所以根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該過程的離子方程式為Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+SO42－+4H＋。

【分析】（1）根據(jù)化合物中正負化合價為0及鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物分析；（2）依據(jù)構(gòu)造原理分析；同周期從左往右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大；（3）依據(jù)強制弱的原理；（4）依據(jù)圖中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化及性質(zhì)判斷，C．CaCO3在高溫條件下分解生成CO2，CO2也能使澄清石灰水變渾濁；（5）依據(jù)反應物和試劑的性質(zhì)分析；（6）根據(jù)反應物和生成物的化學式，利用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析。22．【答案】（1）0.32；＞（2）b（3）c(H（4）b；高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，而平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率低（5）ad【解析】【解答】（1）在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應I，5分鐘后測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的濃度變化量為1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，H2的濃度變化量為1.6mol/L，此段時間的反應速率(用H2表示)為1.6mol/L5（2）a．充入CO，平衡正向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率減小，a不合題意；b．將CH3OH(g)從體系中分離，可促使平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，b正確；c．升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，c不合題意；d．選用新型高效催化劑，化學反應速率加快，催化劑不影響平衡移動，不會提高反應Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率，d不合題意；故答案為：b。（3）反應Ⅱ：CO2（g）+3一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生II反應，則：a．該反應是氣體的物質(zhì)的量有變化的反應，在達到平衡之前，容器中的壓強一直在變化，當容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變則說明反應達到了平衡，ａ符合；b．恒容下，密閉容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量、混合氣體的密度始終保持不變，則混合氣體的密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，b不符合；c．v正d．消耗nmolCO2的同時生成nmolH2O(g)，均指正反應速率，不能說明已平衡，d不符合；故答案是：ac。（4）①由圖可知，溫度一定時，壓強為4.0×106Pa時，甲醇的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較大，再增大壓強，甲醇轉(zhuǎn)化率變化不大，從成本投入和產(chǎn)出比思考，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa，故答案為：b。②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃是因為：高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，而平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率低。（5）a．甲酸為弱酸，加水稀釋，則促進甲酸的電離，所以電離度增大，同時氫離子濃度減小，pH增大，選項a正確；b．加入少量甲酸鈉固體，則溶液中的甲酸根離子濃度增大，電離度減小，氫離子濃度減小，pH增大，選項b不正確；c．HCl是強電解質(zhì)，則通入HCl后溶液的酸性增強，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，電離度減小，pH減小，選項c不正確；d．加入氫氧化鈉固體，則氫氧根離子與氫離子反應生成水，電離平衡正向移動，甲酸電離度增大，同時氫離子濃度減小，pH增大，選項d正確；故答案為：ad。

【分析】（1）利用v=Δc/Δt計算；（2）依據(jù)影響化學平衡的因素分析；（3）化學平衡常數(shù)是可逆反應達到平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪之積與各種反應物濃度冪之積的比值；依據(jù)化學平衡的特征“等”和“定”進行分析判斷；（4）依據(jù)影響反應速率和化學平衡的因素分析；（5）依據(jù)電離平衡的影響因素分析。23．【答案】（1）甲苯；碳碳雙鍵；光照（2）（3）；取代反應(或酯化反應)（4）（5）【解析】【解答】（1）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱為甲苯；E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=CH2，官能團為碳碳雙鍵；反應I為與Br2光照下發(fā)生甲基上的取代反應生成B，因此反應條件為光照；（2）根據(jù)分析，由B生成C的化學方程式為；（3）根據(jù)分析，G