上海市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）14

上海市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、單選題得分1．2023年2月，我國海關(guān)在對進(jìn)境郵件進(jìn)行查驗(yàn)時(shí)，查獲違法紅珊瑚制品。珊瑚顯紅色，源于在海底長期積淀某種元素的氧化物，該元素是（）A．C B．Si C．Fe D．Na2．“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)“碳中和”最直接有效的是（）A．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇B．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C．安裝脫硫設(shè)備減少煤燃燒污染D．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料3．春季是流感、諾如病毒等疾病的高發(fā)期，需要對重點(diǎn)場所做好定期清潔消毒。下列物質(zhì)中，不是消毒劑的是（）A．漂粉精 B．潔廁靈 C．碘酒 D．臭氧4．下列物質(zhì)中，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線型的是（）A．乙烯 B．甲烷 C．氨 D．二氧化碳5．科學(xué)家們創(chuàng)造出了最輕的鎂同位素18Mg，18Mg與24Mg具有（）A．不同電子數(shù) B．不同物理性質(zhì)C．不同核電荷數(shù) D．不同化學(xué)性質(zhì)6．在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入適量H2S，產(chǎn)生的沉淀物是（）A．Al(OH)3 B．Al2S3 C．CuS D．FeS7．在合成氨和接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．均采用高壓條件 B．均選擇較高溫度C．均進(jìn)行循環(huán)操作 D．均使用合適催化劑8．一定條件下，存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”情況的是（）A．一氧化氮與過量氧氣 B．氯化鋁溶液與過量稀氨水C．鐵片與過量濃硝酸 D．澄清石灰水與過量二氧化碳9．海水提溴與海帶提碘，共同點(diǎn)是（）A．濃縮方法 B．采用熱空氣吹出C．四氯化碳萃取 D．氧化劑可選擇氯水10．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO411．下列各組溶液中的反應(yīng)，無論反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是（）A．FeBr2與Cl2 B．Ca(HCO3)2與Ca(OH)2C．HCl與Na2CO3 D．Ba(OH)2與NaHSO412．侯氏制堿法制造純堿同時(shí)副產(chǎn)氯化銨。在母液處理上，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．水浴加熱，有利于NH4Cl更多地析出B．加入食鹽，增大Cl-的濃度，使NH4Cl更多地析出C．通入氨氣，增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出D．通入氨氣，使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度13．下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣14．?dāng)嗄c草中分離出來的2種毒素的結(jié)構(gòu)簡式如下，有關(guān)推斷正確的是（）A．互為同系物 B．均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．互為同分異構(gòu)體 D．1mol均能與6molH2加成15．可降解塑料PCL的合成路線如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．B的分子式為C6H12O B．C→D發(fā)生的是氧化反應(yīng)C．D→PCL發(fā)生的是縮聚反應(yīng) D．D與PCL的水解產(chǎn)物相同16．有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2?、A．溶液中可能含有Fe2+ C．溶液中可能含有NO3?17．將表面發(fā)黑(黑色物質(zhì)為Ag2S)的銀器浸入盛有食鹽水的鋁制容器中(如圖)，一段時(shí)間后黑色褪去。有關(guān)說法正確的是（）A．該處理過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．鋁質(zhì)容器為陽極，其質(zhì)量變輕C．Ag2S溶解于食鹽水生成了AgClD．銀器為正極，Ag2S被還原為單質(zhì)銀18．下列化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式一定正確的是（）A．向NH4Fe(SB．1L1mol?L?1FeBrC．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2通入500mL0.3mol·L-1NaOH溶液中：2CD．向Ca(ClO)219．工業(yè)上以銅陽極泥(主要成分是Cu①Cu2以下說法正確的是（）A．Cu2Te中CuB．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篛C．反應(yīng)②中氧化劑是SO2，氧化產(chǎn)物是H2SO4D．每制備1molTe理論上共轉(zhuǎn)移12mol電子20．常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2，通入的CO2體積（V）與溶液中水電離出的OH-離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-10mol·L－1B．b點(diǎn)溶液中：c（H+）=1×10-7mol·L－1C．c點(diǎn)溶液中：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)D．d點(diǎn)溶液中：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)閱卷人二、非選擇題得分21．H2O2(過氧化氫)應(yīng)用領(lǐng)域非常廣泛。已知：2H2O2(l)?2H2O(l)+O2(g)+Q(Q>0)H2O2(aq)?H+(aq)+HO2-(aq)，K(25oC)=2.24×10完成下列填空：（1）氧原子最外層成對電子和未成對電子數(shù)目之比為。（2）H2O2的電子式為。對H2O2分子結(jié)構(gòu)，有以下兩種推測：要確定H2O2分子結(jié)構(gòu)，需要測定H2O2分子中的。(選填序號(hào))a.H—O鍵長b.O—O鍵長c.H—O—O鍵角d.H—O、O—O鍵能（3）H2O2分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。不同溫度下H2O2分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K(25oC)K(40oC)(選填“>”“<”或“=”)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某5mLH2O2溶液60s內(nèi)產(chǎn)生氧氣22.4mL(溶液體積變化忽略不計(jì))。則0~60sv(H2O2)=。（4）25oC，pH(H2O2)pH(H2O)(選填“>”“<”或“=”)。研究表明，H2O2溶液中HO2-濃度越大，H2O2的分解速率越快。某溫度下，經(jīng)過相同時(shí)間，不同濃度H2O2分解率與pH的關(guān)系如圖所示。一定濃度的H2O2，pH增大H2O2分解率增大的原因是。相同pH下，H2O2濃度越大H2O2分解率越低的原因是（5）蒽醌法是過氧化氫主要的生產(chǎn)方法。其生產(chǎn)過程可簡單表示如下：試從綠色化學(xué)角度評價(jià)該生產(chǎn)方法。22．砷與氮為同主族元素，砷及其化合物可應(yīng)用于農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。完成下列填空：（1）法庭醫(yī)學(xué)常用馬氏試砷法來證明是否砒霜(As2O3)中毒：把試樣與鋅和鹽酸混合，若試樣中含有砒霜，則會(huì)反應(yīng)生成砷化氫、氯化鋅與水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4(其中As為+2價(jià))和SnCl4并放出H2S氣體，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。（3）一定條件下，雄黃(As4S4)與O2生成As2O3與物質(zhì)a。若該反應(yīng)中1molAs4S4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移28mol電子。寫出物質(zhì)a的化學(xué)式。（4）三元弱酸亞砷酸(H3向亞砷酸溶液中緩緩加入NaOH溶液至pH=11時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為。Na2HAsO3溶液中c(H2AsO3-)c(AsO33-)(填“>”“<”或“=”)。理由是（5）已知I2+AsO33?+2OH-?2I-+AsO43-＋H2O。為驗(yàn)證該反應(yīng)具有可逆性，將等物質(zhì)的量濃度的碘水與Na3AsO3溶液按體積比為V1：V2的比例混合(另加入適量的堿)。當(dāng)V1V2(填“>”或“<”)時(shí)，只需加入(填試劑名稱)就可以確定該反應(yīng)具有可逆性。上述反應(yīng)顯示：AsO33-能在堿性溶液中被I2氧化成AsO43-，而H3AsO4又能在酸性溶液中被I-還原成H3AsO23．蘋果酸(MLA)的鍵線式結(jié)構(gòu)為，蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸(PMLA)。（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A，D。（2）指出合成路線中③的反應(yīng)類型：③。檢驗(yàn)D中溴元素的實(shí)驗(yàn)方法是。（3）寫出所有與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（4）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。（5）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟③和④的順序能否顛倒？(填“能”或“不能”)。說明理由：。（6）已知，設(shè)計(jì)一條從CH2=CH-CH=CH2合成阻燃劑的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)。(合成路線常用的表示方式為：A→反應(yīng)試劑反應(yīng)條件B……→反應(yīng)試劑24．PCl3是重要的化工原料。如圖為實(shí)驗(yàn)室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3，PCl3遇O2會(huì)生成POCl3，PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見如表。物質(zhì)熔點(diǎn)/oC沸點(diǎn)/oCPCl3-11275.5POCl32105.3完成下列填空：（1）儀器D的名稱是。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開K1通入CO2，再迅速加入紅磷。通入CO2的作用是。（3）裝置D中盛有堿石灰，其作用一與B、E相似，作用二為。（4）裝置C中的反應(yīng)需要65~70oC，最適合的加熱方式為加熱，該方法的優(yōu)點(diǎn)是。制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后，通過(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。（5）通過實(shí)驗(yàn)測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))：第一步：迅速移取20.000gPCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解；第二步：配成500mL溶液，移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；第三步：加入0.500mol·L-1碘溶液20.00mL，碘過量，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4，反應(yīng)方程式為H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘，反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL。第二步需要的定量儀器名稱為。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.C的氧化物無色，故A不符合題意；B.SiO2無色，故B不符合題意；C.Fe2O2為紅棕色，故C符合題意；D.Na的氧化物與水反應(yīng)，不能在海底存在，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】Fe2O2為紅棕色。2．【答案】A【解析】【解答】A.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇，減少了碳的排放，能促進(jìn)“碳中和”，故A符合題意；B.可燃冰的主要成分為甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳，不能實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故B不符合題意；C.安裝脫硫設(shè)備減少煤燃燒污染，還會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，不能實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故C不符合題意；D.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料，輕質(zhì)油燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，不能實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】“碳中和”是指二氧化碳的排放總量和減少總量相同。3．【答案】B【解析】【解答】A.漂白精中的ClO-可使蛋白質(zhì)變性，故漂粉精可作消毒劑故A不符合題意；B.潔廁靈的主要成分為HCl，不屬于消毒劑，故B不符合題意；C.碘酒含有乙醇，能使蛋白質(zhì)變性，屬于消毒劑，故C不符合題意；D.臭氧具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，屬于消毒劑，故D不符合題意；故答案為：B

【分析】HCl易揮發(fā)到空氣中，影響人的呼吸，不能做消毒劑。4．【答案】D【解析】【解答】A.乙烯的空間結(jié)構(gòu)為，故A不符合題意；B.甲烷的孤電子對數(shù)為12C.氨的孤電子對數(shù)為12D.二氧化碳孤電子對數(shù)為12故答案為：D

【分析】判斷空間構(gòu)型：1.計(jì)算孤電子對，2.計(jì)算價(jià)層電子對數(shù)，3利用價(jià)層電子對數(shù)判斷。5．【答案】B【解析】【解答】A.18Mg與24Mg具有相同的電子數(shù)，故A不符合題意；B.18Mg與24Mg具有不同物理性質(zhì)，故B符合題意；C.18Mg與24Mg具有相同的核電荷數(shù)，故C不符合題意；D.18Mg與24Mg具有相同的化學(xué)性質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：B

【分析】同一元素的同位素具有相同的電子數(shù)、核電荷數(shù)和化學(xué)性質(zhì)，但中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)有所差異。6．【答案】C【解析】【解答】A.Al2(SO4)3溶液不與H2S反應(yīng)，不能生成Al(OH)3，故A不符合題意；B.Al2(SO4)3溶液不與H2S反應(yīng)，不能生成Al2S3，故B不符合題意；C.CuSO4液與H2S反應(yīng)生成CuS沉淀，故C符合題意；D.FeSO4溶液不與H2S反應(yīng)，不能生成FeS，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】硫化銅難溶于水和酸。7．【答案】A【解析】【解答】A.工業(yè)制硫酸不需要高壓條件，故A符合題意；B.合成氨和接觸法制硫酸的工業(yè)，都需要高溫條件，故B不符合題意；C.工業(yè)制硫酸，從接觸室出來的二氧化硫氣體和氧氣可循環(huán)使用，工業(yè)制氨氣，合成塔出來的氨氣和氫氣可循環(huán)使用，故C不符合題意；D.工業(yè)制硫酸：SO2轉(zhuǎn)化為SO3需要催化劑，工業(yè)制氨氣需要催化劑催化，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】工業(yè)制硫酸：①鐵礦石在沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)生成SO2和Fe2O3，②SO2在接觸室中催化氧化生成SO3，③SO3溶于水生成硫酸，從接觸室出來的二氧化硫氣體和氧氣可循環(huán)使用。

工業(yè)合成氨：氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣。8．【答案】C【解析】【解答】A.一氧化氮與過量氧氣能使NO完全反應(yīng)，故A不符合題意；B.氯化鋁溶液與過量稀氨水能完全使Al3+完全反應(yīng)生成Al(OH)3，故B不符合題意；C.鐵片在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不會(huì)因?yàn)槠渲幸环N物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)完全反應(yīng)，故C符合題意；D.澄清石灰水能與過量二氧化碳完全反應(yīng)，生成碳酸鈣，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】鐵片在濃硝酸中發(fā)生鈍化。9．【答案】D【解析】【解答】A.海帶提碘不需要濃縮，故A不符合題意；B.海帶提碘不用熱空氣吹出，故B不符合題意；C.海水提溴富集出的溴通過熱空氣吹出，不用四氯化碳萃取，故C不符合題意；D.氯水氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)、碘單質(zhì)，則氧化劑都可用氯水，故D符合題意；故答案為：D

【分析】海水提溴過程：海水中的NaBr可與氯氣反應(yīng)：2Brˉ+Cl2=2Clˉ+Br2，然后通入空氣和水蒸汽將溴單質(zhì)從海水中吹出來。吹出來的溴蒸汽用吸收塔吸收，使溴蒸汽與吸收劑SO2反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－。最后用氯氣將HBr（氫溴酸）氧化得到溴單質(zhì)2HBr+Cl2=Br2+2HCl。

海帶提碘：海帶中的碘以有機(jī)物形式存在，干海帶灼燒后生成灰燼，碘以碘離子的形式存在，加水浸泡使碘離子溶于水中，過濾，得到含I-溶液，加入稀硫酸和H2O2氧化I-為I2，使用CCl4萃取出I2，分液后得到I2的CCl4溶液，最后蒸餾出I2。10．【答案】C【解析】【解答】A.Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl，故A不符合題意；B.Fe在Cl2中點(diǎn)燃生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒可生成Fe2O3，故B不符合題意；C.Al2O3不能一步生成Al(OH)3，故C符合題意；D.Mg與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，MgCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2與硫酸反應(yīng)生成MgSO4，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】熟悉常見金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。11．【答案】B【解析】【解答】A.Fe2+還原性強(qiáng)于Br-，當(dāng)Cl2少量時(shí)，Cl2與Fe2+反應(yīng)，當(dāng)Cl2大量時(shí)，與Fe2+和Br-反應(yīng)，故A不符合題意；B.無論反應(yīng)物量的多少，都是2CaC.HCl少量，生成HCO3-，HCl過量生成H2O和COD.當(dāng)Ba(OH)2少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，當(dāng)Ba(OH)2足量時(shí)，Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO故答案為：B

【分析】溶液中存在多步反應(yīng)或多種離子對反應(yīng)可能會(huì)因?yàn)榉磻?yīng)物的量影響離子方程式的書寫。12．【答案】A【解析】【解答】A、從母液中獲得NH4Cl晶體，采用的時(shí)降溫結(jié)晶的方法，故A說法符合題意；B、加入食鹽，增加c(Cl－)，使NH4Cl更多析出，故B說法不符合題意；C、通入NH3，NH3＋H2O=NH3·H2O，NH3·H2O?NH4＋＋OH－，c(NH4＋)增大，使NH4Cl更多地析出，故C說法不符合題意；D、通入氨氣，NH3·H2O與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的，c(NH4＋)增大，提高析出NH4Cl的純度，故D說法不符合題意。故答案為：A【分析】侯氏制堿法的原理是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進(jìn)行的，離子反應(yīng)會(huì)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。利用NaHCO?在溶液中溶液中溶解度較小，所以先制得NaHCO?。再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿。

其化學(xué)方程式可以歸納為以下三步反應(yīng)。

(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨氣，然后再通入二氧化碳）

(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）

(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3熱穩(wěn)定性很差，受熱容易分解）

且利用NH4Cl的溶解度，可以在低溫狀態(tài)下向(2)中的溶液加入NaCl，則NH4Cl析出，得到化肥，提高了NaCl的利用率。

13．【答案】D【解析】【解答】A．加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜，A不符合題意；B．NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，B不符合題意；C．用膠塞堵住圓底燒瓶瓶口，空氣排不出來，應(yīng)去掉膠塞，在瓶口加一團(tuán)棉花，C不符合題意；D．氨氣極易溶于水，故需用干燥管起防倒吸的作用，D符合題意；故答案為：D。【分析】A.考查固體加熱試管的的放置。應(yīng)該略微向下傾斜，防止冷凝水回流

B.濃硫酸和氨氣反應(yīng)

C.丙為向上排空氣法收集氨氣，但是空去無法排除

D.考慮氨氣的性質(zhì)，要防止倒吸，此裝置可以很好的防止倒吸14．【答案】B【解析】【解答】A.①②含有—OCH3的數(shù)量不同，不互為同系物，故A不符合題意；B.①②都含有酯基，都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B符合題意；C.①②分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C不符合題意；D.①②都含有1個(gè)苯環(huán)2個(gè)碳碳雙鍵，1個(gè)苯環(huán)與3個(gè)H2加成，1個(gè)碳碳雙鍵與1個(gè)H2加成，故1mol均能與5molH2加成，故D不符合題意；故答案為：B

【分析】同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”的化合物。同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。1個(gè)苯環(huán)與3個(gè)H2加成，1個(gè)碳碳雙鍵與1個(gè)H2加成。酯基在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)。15．【答案】C【解析】【解答】A.A與H2在Ni的催化、加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)，生成，B的分子式為C6H12O，故A不符合題意；B.比較C、D分子式，則C→D發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C.結(jié)合PCL的結(jié)構(gòu)和D的分子式可知，D的結(jié)構(gòu)為，D→PCL發(fā)生的是加聚反應(yīng)，故C符合題意；D.D與PCL的水解產(chǎn)物相同，都為HOOC(CH2)5OH，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】A與氫氣加成生成B()，B與Cu和O2發(fā)生氧化反應(yīng)，生成C，C與過氧乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成，發(fā)生聚合反應(yīng)生成PCL。16．【答案】D【解析】【解答】溶液中滴入1mol?L-1NaOH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀，則說明含有H+，則不可能含有CO32?、AlO2?，有沉淀生成，則可能含有Fe3+、Fe2+、Al3+，由于溶液呈電中性，則肯定含有NO3?，故答案為：D

【分析】易錯(cuò)點(diǎn)由溶液呈電中性，推測肯定含有NO3?17．【答案】D【解析】【解答】一段時(shí)間后黑色褪去，則Ag由Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生則證明形成了原電池，銀器表面析出銀，則銀器端為正極；

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A不符合題意；B.鋁制容器為負(fù)極，故B不符合題意；C.Ag2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ag，故C不符合題意；D.銀器為正極，Ag2S被還原為單質(zhì)銀，故D符合題意；故答案為：D

【分析】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，工作時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。18．【答案】C【解析】【解答】A.NH4+在較強(qiáng)堿性溶液中與OH-反應(yīng)，F(xiàn)e3+優(yōu)先與OH-B.Fe2+還原性強(qiáng)于Br-，F(xiàn)e2+優(yōu)先與Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023時(shí)，離子方程式：2FeC.CO2與NaOH的比值為2：3，則生成碳酸鈉和碳酸氫鈉和水，故C符合題意；D.ClO?在酸性條件下有氧化性，故通入SO故答案為：C

【分析】NH4+在較強(qiáng)堿性溶液中與OH-反應(yīng)，F(xiàn)e3+在酸性條件下就能完全沉淀，F(xiàn)e2+還原性強(qiáng)于Br-19．【答案】D【解析】【解答】A.碲位于第五周期VIA，則Cu2Te中Te元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則CuB.反應(yīng)②中，Te元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則TeO2為氧化劑，SO2C.反應(yīng)②中，Te元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則TeOD.每制成1molTe反應(yīng)②轉(zhuǎn)移4mol電子，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移8mol電子，故理論上共轉(zhuǎn)移12mol電子，故D符合題意；故答案為：D

【分析】若元素有最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)，元素的最高正價(jià)數(shù)等于最外層電子數(shù)；元素的最低負(fù)價(jià)+|最低負(fù)價(jià)丨=8。

氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素所在化合物發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，化合價(jià)降低的元素所在化合物發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，氧化劑的氧化物強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。

電子轉(zhuǎn)移數(shù)目要找出所有化合價(jià)升高或降低的元素，并標(biāo)出其化合價(jià)，化合價(jià)變化總數(shù)=化合價(jià)變化數(shù)乘以原子個(gè)數(shù)，最后根據(jù)題目要求求出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。20．【答案】B【解析】【解答】A.a點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為NaOH，pH=10，則c(H+)=1×10-7mol·L－1，則水電離出的c(H+)=1×10-7mol·L－1，故A不符合題意；B.b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，溶液呈堿性，則c(H+)＜1×10-7mol·L－1故B符合題意；C.c點(diǎn)電離出c(H+)最大，此時(shí)溶質(zhì)為Na2CO3，CO32-發(fā)生微弱水解，生成HCO3-，因此c點(diǎn)c(Na＋)>c(CO32-D.d點(diǎn)溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故D不符合題意；故答案為：B

【分析】a點(diǎn)為NaOH初始溶液，抑制水的電離，隨著CO2的通入，逐漸生成碳酸鈉，CO32-能發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)NaOH對水電離的抑制與CO32-對水電離的促進(jìn)程度相同，c點(diǎn)，NaOH完全反應(yīng)生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO21．【答案】（1）2：1（2）；c（3）c(O2)；>；0.4mol·L-1·min-1(或0.0067mol·L-1·s-1)（4）<；pH升高，HO2?的濃度增加，H2O2分解速率加快；H2O2（5）該法生產(chǎn)原子利用率是100％，符合“綠色化學(xué)工藝”【解析】【解答】（1）氧原子最外層電子的軌道表示式為，最外層成對電子數(shù)為4，未成對數(shù)為2，最外層成對電子和未成對電子數(shù)目之比為2：1。

（2）H2O2的電子式為，觀察甲、乙兩種分子結(jié)構(gòu)推測，區(qū)別在于H—O—O鍵角，若該鍵角為180°，則為甲，若該鍵角為鈍角，則為乙。

（3）H2O2分解反應(yīng)的方程式2H2O2(l)?2H2O(l)+O2(g)+Q，平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(O2)；Q>0，為放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)向著吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)K減小大，故K(25oC)＞K(40oC)。v(O2)=?c(O2)?t=22.4mL22.4L·mol-1·5mL·1min=0.2mol·mL-1·min-1，v(H2O2)：v(O2)=2：1，則v(H2O2)=0.4mol·L-1·min-1。

（4）H2O2(aq)?H+(aq)+HO2-(aq)，K(25oC)=2.24×10-12，電離出H+，K(25oC)＞KW，則25oCpH(H2O2)＜pH(H2O)。

K(25oC)值不變，pH升高，c(H+)減小，則HO2?的濃度增加，H2O2分解速率加快。

H2O2濃度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)程度少于濃度H2O2增加程度，電離程度減小，分解率減小。

（5）分析生產(chǎn)過程圖，無副產(chǎn)物生成，原子利用率是100%，符合“綠色化學(xué)工藝”。

【分析】氧原子最外層電子數(shù)為6，根據(jù)能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則可寫出最外層電子軌道表示式，然后數(shù)出最外層成對電子和未成對電子數(shù)目，進(jìn)而求解。

（2）H2O2的電子式為，觀察甲、乙兩種分子結(jié)構(gòu)推測，區(qū)別在于H—O—O鍵角，因此只需測定H—O—O鍵角即可判斷。

（3）平衡常數(shù)表達(dá)式公式：K=反應(yīng)物濃度冪之積生成物濃度冪之積，書寫時(shí)，注意純液體和純固體不寫在關(guān)系式中，則可得H2O2分解反應(yīng)的K=c(O2)；對應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)向著吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)K減小?；瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，化學(xué)反應(yīng)速率公式：v=?c?t。

（4）H2O222．【答案】（1）6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O（2）2：1（3）SO2（4）H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O；>；Na2HAsO3溶液呈堿性，HAsO3（5）<；淀粉溶液；溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化還原性【解析】【解答】（1）反應(yīng)物為As2O3、鋅和鹽酸，生成物為砷化氫、氯化鋅與水，Zn化合價(jià)由0價(jià)升高至+2價(jià)，H化合價(jià)由+1價(jià)降低至-1價(jià)，升失化合價(jià)總數(shù)相同，配平反應(yīng)得化學(xué)方程式6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O；

（2）反應(yīng)物：As2S3、SnCl2、HCl，生成物：As4S4、SnCl4、H2S，反應(yīng)前后As化合價(jià)由+3價(jià)轉(zhuǎn)為+2價(jià)，化合價(jià)降低，Sn化合價(jià)由+2價(jià)轉(zhuǎn)為+4價(jià)，化合價(jià)升高，則氧化產(chǎn)物為SnCl4，還原產(chǎn)物為As4S4，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1；

（3）該反應(yīng)中As化合價(jià)由+2價(jià)轉(zhuǎn)為+3價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，1molAs4S4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移28mol電子，則1molAs轉(zhuǎn)移4mol電子，4molS轉(zhuǎn)移24mol電子，S應(yīng)升高6價(jià)，至+4價(jià)，則物質(zhì)a為SO2；

（4）根據(jù)圖示可知，pH=11時(shí)，溶液中的離子主要為H2AsO3-和HAsO32-，則H3AsO3被完全反應(yīng)，生成H2AsO3-，且溶液存在H2AsO3-的電離，故反應(yīng)的離子方程式為H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O。Na2HAsO3溶液，c(H2AsO3-)＞c(AsO33-)，理由是呈堿性，HAsO32-水解程度大于其電離程度；

（5）可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，則可使Na3AsO3溶液過量，以淀粉遇碘水變藍(lán)的特性，判斷碘水是否反應(yīng)完全，若出現(xiàn)藍(lán)色，則碘水未反應(yīng)完全，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反之，則為不可逆反應(yīng)；AsO33-能在堿性溶液中被I2氧化成AsO43-，而H3AsO4又能在酸性溶液中被I-還原成H3AsO3，這表明溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化還原性。

【分析】（1）氧化還原離子方程式的書寫：1.確定反應(yīng)物與生成物。2.標(biāo)出化合價(jià)，確認(rèn)得失電子數(shù)。3.依據(jù)電荷守恒原則，一般利用H+或OH-平衡電荷。4.物質(zhì)守恒配平；

（2）氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物還原產(chǎn)物；

（3）氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相同；

（4）根據(jù)圖示，pH溶液中的離子主要為H2AsO3-和HAsO32-，則H3AsO3被完全反應(yīng)，生成H223．【答案】（1）CH2BrCH=CHCH2Br；OHCCH2CHBrCHO（2）加成反應(yīng)；取少量D于試管，加入氫氧化鈉溶液加熱一段時(shí)間，冷卻后加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀出現(xiàn)，則A中含溴元素（3）、（4）HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH→ΔNaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2（5）不能；若先氧化則B中碳碳雙鍵也容易被氧化（6）【解析】【解答】D的分子式為C4H5O2Br，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D含有醛基，D經(jīng)氧化轉(zhuǎn)化為E，則官能團(tuán)醛基變羧基，E轉(zhuǎn)化為F的條件是NaOH溶液、加熱，則該步發(fā)生溴原子的水解反應(yīng)、羧基與NaOH溶液的中和反應(yīng)，F(xiàn)酸化后生成MLA，結(jié)合MLA的鍵線式結(jié)構(gòu)，可知F的結(jié)構(gòu)簡式為NaOCCH2CHOHCONa，E的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CHBrCOOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2CHBrCHO；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，CH2=CH—CH=CH2發(fā)生1，4加成，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH=CHCH2Br，A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)條件NaOH溶液、加熱，A→B發(fā)生溴原子水解反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH=CHCH2OH，D分子中含有醛基和溴原子，不含雙鍵，則B與HBr加成生成C，C氧化生成D；C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH2CHBrCH2OH；

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH=CHCH2Br，D的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2CHBrCHO。

（2）③發(fā)生的CH2BrCH=CHCH2Br與HBr的加成反應(yīng)，檢驗(yàn)溴元素的方法是取少量D于試管，加入氫氧化鈉溶液加熱一段時(shí)間，冷卻后加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀出現(xiàn)，則A中含溴元素。

（3）MLA碳鏈中含有4個(gè)碳，有2個(gè)羧基和1個(gè)羥基，則碳鏈異構(gòu)有、兩種，羧基只能位于碳鏈邊上，則兩個(gè)羧基在兩種碳鏈異構(gòu)中分別只有一種情況：、，最后上羥基，則中只有1種情況，即MLA，中羥基位置有2種，故與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、。

（4）E中羧基與溴原子都能與NaOH溶液反應(yīng)，則化學(xué)方程式為HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH→ΔNaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O。

（5）雙鍵能被氧化，故③和④的順序不能顛倒。

（6）參考已知反應(yīng)，逆推成環(huán)生成物，反應(yīng)物為和，參考反應(yīng)①可由和Br2反應(yīng)而得，故合成路線為。

【分析】

CH2=CH—CH=CH2與Br2發(fā)生1，4加成生成A(CH2BrCH=CHCH2Br)，A在NaOH溶液、加熱的條件下—Br發(fā)生水解反應(yīng)，生成B(CH2OHCH=CHCH2OH)，B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C(CH2OHCH2CHBrCH2OH)，C中羥基發(fā)生氧化反