生活中常見的鹽參考

生活中常見的鹽參考1、重要得調(diào)味品2、人體正常生理不可缺少得物質(zhì)3、日常生活中用來腌制食品4、工業(yè)得原料:氯—堿工業(yè)

一、氯化鈉海南省東方鹽場(chǎng)曬鹽一景海水曬鹽海水曬鹽鹽礦挖鹽鹽湖撈鹽鹽井水煮鹽粗鹽精鹽？海水曬鹽得原理就是什么？風(fēng)吹日曬,海水蒸發(fā),溶劑得量減少,食鹽晶體析出。粗鹽初步提純:

(除去不溶性雜質(zhì))(1)步驟:①溶解玻璃棒:攪拌,加速溶解②過濾玻璃棒:引流,防止液體飛濺③蒸發(fā)玻璃棒:攪拌,防止液體溫度局部過高而飛濺(2)儀器燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)(、托盤天平、量筒、膠頭滴管)④計(jì)算產(chǎn)率:粗鹽產(chǎn)率=×100%精鹽質(zhì)量溶解粗鹽質(zhì)量在此過程中玻璃棒得作用:轉(zhuǎn)移固體二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點(diǎn)1、碳酸鈉(Na2CO3)(1)俗名:純堿、蘇打(2)純堿不就是堿,就是鹽(水溶液顯堿性)(3)用途:玻璃、造紙、紡織和洗滌劑得生產(chǎn)等2、碳酸氫鈉(NaHCO3)(1)俗名:小蘇打(2)用途:焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多3、碳酸鈣(CaCO3)(1)大理石、石灰石得主要成分(2)用途:建筑材料、補(bǔ)鈣劑回顧二氧化碳得實(shí)驗(yàn)室制法CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑

+H2O碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡,澄清石灰水變渾濁迅速出現(xiàn)大量氣泡,澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成與酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑

+H2O CO2↑+H2O碳酸鈉溶液+澄清石灰水現(xiàn)象分析出現(xiàn)白色沉淀二者發(fā)生反應(yīng),生成一種難溶物與堿反應(yīng):Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物得反應(yīng)。AB+CD==AD+CBCABD復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生得條件兩種化合物互相交換成分,生成物中有氣體或有沉淀或有水生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3SO4+BaH2(NO3)2H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3CO32-、HCO3-得檢驗(yàn)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽學(xué)完本課題您應(yīng)該知道了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣。能識(shí)別復(fù)分解反應(yīng)類型,了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生得條件。掌握鹽得化學(xué)性質(zhì)以及CO32-或

HCO3-

離子得檢驗(yàn)方法。可以通過過濾、蒸發(fā)等方法分離混合物,如粗鹽提純。1、有四種澄清透明得溶液:①M(fèi)gCl2溶液②Cu(NO3)2溶液③K2SO4溶液④KOH溶液。不用其她試劑就可進(jìn)行鑒別,鑒別出來得先后順序就是()A、④①②③B、②④①③C、③②①④D、②①③④B達(dá)標(biāo)檢測(cè)2、化學(xué)反應(yīng)要符合一定得原理和條件,下列認(rèn)識(shí)正確得就是()A、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成B、置換反