化學(xué)-遼寧省名校聯(lián)盟2024年高一10月份聯(lián)合考試試題和答案

審題人：遼寧名校聯(lián)盟試題研發(fā)中心錦州義縣高級(jí)中學(xué)王玉平A.糖化B.發(fā)酵C.蒸餾D.殺菌化學(xué)第1頁(yè)(共8頁(yè))3.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是B.堿性氧化物不一定是金屬氧化物C.只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子4.下列物質(zhì)的分類正確的是酸堿鹽ABCD5.在下列給定的溶液中能大量共存的是6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是B.用石灰乳和碳酸鈉溶液制備燒堿的反應(yīng)：Ca(OH):+COj-——CaCO?+2OH-C.用硫酸銅溶液和澄清石灰水制備波爾多液：Cu1++2OH-—Cu(OH):7.下列和硫酸有關(guān)的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)但H?SO,既不是氧化劑又不是還原劑的是A.2KMnO,+5H?O?+3H?SO,—2MnSO?+K?SO,+50:9.含有氧化劑K:Cr?O?的溶液與亞硫酸鈉(Na?SO,)溶液恰好反應(yīng)完全，巳知參加反應(yīng)的Cr?O-與SOj的個(gè)數(shù)之比為1:3.則還原產(chǎn)物中元素Cr的化合價(jià)是10.CIO?是目前國(guó)際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌劑。我國(guó)最近成功研制出制取ClO?的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NaCIO?中氧元素的化合價(jià)為+3價(jià)C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl?+2NaCIO?——2CIO?+2NaCID.Cl:被NaCIO?氧化，且一個(gè)氯分子參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子11.甲、乙、丙三種物質(zhì)間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是丙甲丙甲乙丙ACBCD化學(xué)第3頁(yè)(共8頁(yè))NaCl,相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是混合溶液B.沉淀B的成分為CaCO,C.取加入試劑①后的上層清液于試管中，繼續(xù)滴加試劑①,若不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明試劑①已過(guò)量D.該流程實(shí)際得到的氯化鈉質(zhì)量比樣品中含有的氯化鈉多13.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)用語(yǔ)的評(píng)價(jià)或分析正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)用語(yǔ)A向某無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使沒(méi)清石灰水變渾濁的B溶液中含有OH",Fe1+,Na?.NO能大量共存，粒子間不發(fā)生反應(yīng)C少量NaHSO,溶液與Ba(OH):溶液反應(yīng)的離子方程式為2H*+SO;-+Ba1?+2OH-——D向FeCl?溶液中加入銅片，鍋片變薄，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)還原性：Cu>Fe14.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中不正確的是YX石ZA.將少量氧化鐵飽和溶液逐滴滴入沸水中加熱可得到Z中液體B.X中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.X、Z中分散質(zhì)不同D.Y中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaCO,+2FeCl,+3H?O—2Fe(OH),(膠體)+3CO?++3CaCl?化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))B.白磷與濃氫氧化鈉反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為3:1D.1分子次磷酸分解時(shí)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子A.含氧酸B.二元酸(6)其中表示離子反應(yīng)的是(填字母),從I的10種物質(zhì)中選出合適的物質(zhì)，在一定條件化學(xué)第5頁(yè)(共8頁(yè))LNaOH溶液①稀鹽酸(含斷歐溶液)②稀鹽酸溶液③ 化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))如圖2所示。圖1圖1①對(duì)圖1裝置檢查氣密性的操作為③已知每10mL的稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.63g,則反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為 個(gè)數(shù)之比為6:2:1,最終可以得出溶液X中含有的離子有化性，又具有還原性。其中NaNO?被廣泛用作防腐劑，也可用作絲綢、亞麻的漂白劑；(2)NaNO?易溶于水，外觀和食鹽相似，有成味，人誤食會(huì)中毒，常用淀粉碘化鉀試紙鑒別化學(xué)第7頁(yè)(共8頁(yè))2NaNO?+4HI——2NO4+I?+2(3)NaNO?毒性很強(qiáng)，誤食會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe1*轉(zhuǎn)化為Fe3*,可服用維生素C解毒。關(guān)于B.維生素C是還原劑C.維生素C的還原性強(qiáng)于Fe2+D.亞硝酸鈉是還原劑(4)NaNO?可用作食品防腐劑，但由于亞硝酸鈉具有一定的毒性，因此食品中用量和殘留量嚴(yán)格規(guī)定?？捎盟嵝訩MnO,溶液測(cè)定NaNO?樣品的純度，二者混合后可觀察到溶液顏色視色，體現(xiàn)了NaNO?的還原性。已知NaNO:被氧化為NaNO?,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：①2FeSO?+6Na?O?—2Na?FeO,+2Na?O已知：K?FeO,的氧化性很強(qiáng)，其還原產(chǎn)物一般為Fe+.反應(yīng)①中還原劑為(填化學(xué)式);根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)②能發(fā)生說(shuō)明溶解度：Na.FeO.K?FeO.(填功能綠色水處理劑，因?yàn)镵?FeO,的氧化性很強(qiáng)，能殺菌消毒，根據(jù)反應(yīng)③,可以推出K?FeO?化學(xué)第8頁(yè)(共8頁(yè))遼寧名校聯(lián)盟高一10月聯(lián)考遼寧名校聯(lián)盟高一10月聯(lián)考·化學(xué)·S元素化合價(jià)由+4升高為+6,所以氧化產(chǎn)物為10.D【解析】NaClO?中鈉元素為+1價(jià)，氧元素為-2和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，Na?O和水反應(yīng)生成 項(xiàng)正確。除去Na?SO?、CaCl?,可分別加入BaCl?、量Na?CO?去除鈣離子、過(guò)量的鋇離子，BaCl?和子方程式為H++SOi-+Ba2++OH-=—-BaSO?↓+為Cu>Fe2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。NaHSO,,無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，為非氧化還原反的化學(xué)方程式為P?+3NaOH+3H?O—PH?個(gè)+H+,NaH?PO?中無(wú)法電離出H+,故為正鹽，C項(xiàng)正+H?PO,P從+1價(jià)升高到+5價(jià)，同時(shí)從+1價(jià)降低到-3價(jià)，在該反應(yīng)中，1分子次磷酸分解時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)(2)①⑤⑦(1分，錯(cuò)選、漏選均不得分)②③⑦⑧⑨(3)ABC(1分，錯(cuò)選、漏選均不得分)交叉分類法(1分)—H?O+CO?個(gè)(1分)(1分)Fe(OH)?+3H+=—=Fe3++3H?O(2分)(3)H?SO?中含有氧元素，屬于含氧酸；1分子的高錳酸根離子，電離方程式為KMnO?—K+十式為Fe(OH)?+3H+—-Fe3++3H?O。17.(13分)I.(1)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(1分)H?SO?+2NaOHⅡ.(2)Ba(OH)?=—Ba2++2OH-(2分)2H++SOi-+Ba2++2OH-—BaSO?v+2H?O(2H?SO?+2NaOH—-Na?SO?+2H?O,(2)氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離，電離方程式為加入稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)?+H?BaSO?v+2H?O,離子方程式為2H++SO-+Ba2++了Cl-(1分)②反應(yīng)生成了二氧化碳(1分，可以寫(xiě)離子方程式：耗的稀硝酸體積為30mL,消耗稀硝酸的質(zhì)量為3×0.63g=1.89g,M→N發(fā)生反應(yīng)為HCOz+H+=—(4)溶液中Na+、CO-和HCO?的個(gè)數(shù)之比為6:2:19.(14分)(1)+3價(jià)(1分)(4)5NO?+2MnO/+6H+—-510H?O—4Fe(OH)?(膠體)+30?個(gè)+8KOH(2分)水中的懸浮雜質(zhì)(2分)【解析】(1)鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,可知在NaNO?中N元素化合價(jià)為+3價(jià)。(3)NaNO?可以將Fe2+氧化為Fe1+,所以亞氧化性強(qiáng)于Fe1+,A項(xiàng)正確；NaNO?將Fe+氧化為Fe1+,NaNO?中毒可服用維生素C解毒，這生素C是還原劑，可以將Fe1+還原為Fe1+,B項(xiàng)正確；由B項(xiàng)分析可知，維生素C是還原劑，可以將Fe1+還原為Fe2+,所以維生素C的還原性強(qiáng)于Fe+,C項(xiàng)正(4)酸性KMnO,和NaNO?反應(yīng)，錳元素化合價(jià)由+7變?yōu)?2,氮元素化合價(jià)由+3變?yōu)?5,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平方程式得：5NOz+2MnO,+6H=-5NOF+2Mn2+(5)反應(yīng)②能發(fā)生，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)需要的條件：生成氫氧