基于學(xué)科核心素養(yǎng)和關(guān)鍵能力的高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考策略(湖北襄陽(yáng)四中內(nèi)部講座)

基于學(xué)科核心素養(yǎng)和關(guān)鍵能力的2024.9.21一、學(xué)習(xí)新高考命題理念二、分析新高考試題變化三、探究核心素養(yǎng)的落實(shí)（一）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”在有機(jī)化學(xué)中的考查一、新高考命題理念2018年，習(xí)近平總書記在全國(guó)教育大會(huì)上指出，要努力構(gòu)建德智體美勞全面培養(yǎng)的教育體系，形成更高水平的人才培養(yǎng)體系；要深化教育體制改革，健全立德樹人落實(shí)機(jī)制，扭轉(zhuǎn)不科學(xué)的教育評(píng)價(jià)導(dǎo)向，堅(jiān)決克服唯分?jǐn)?shù)、唯升學(xué)、唯文憑、唯論文、唯帽子的頑瘴痼疾，從根本上解決教育評(píng)價(jià)指揮棒問(wèn)題。2019年，教育部明確提出要立足全面發(fā)展育人目標(biāo)，構(gòu)建包括“核心價(jià)值、學(xué)科素養(yǎng)、關(guān)鍵能力、必備知識(shí)”在內(nèi)的高考考查內(nèi)容體系。一、新高考命題理念“一核四層四翼”高考評(píng)價(jià)體系 高考評(píng)價(jià)體系規(guī)定了高考的考查載體——情境，以一、新高考命題理念化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)01宏觀辨識(shí)與微觀探析02變化觀念與平衡思想03證據(jù)推理與模型認(rèn)知04科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)05科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任一、新高考命題理念化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)0101宏觀辨識(shí)與微觀探析0202變化觀念與平衡思想0303證據(jù)推理與模型認(rèn)知0404科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)05科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任一、新高考命題理念科學(xué)習(xí)而逐步形成的正確價(jià)值觀念、必備品化學(xué)學(xué)科必備知識(shí)01化學(xué)語(yǔ)言與概念02物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用03反應(yīng)變化與規(guī)律04物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)05實(shí)驗(yàn)原理與方法一、新高考命題理念一、新高考命題理念一、新高考命題理念及其變化；能從物質(zhì)的微觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)物質(zhì)在特定條件下可能具有的性質(zhì)一、新高考命題理念從內(nèi)因與外因、量變與質(zhì)變等方面較全面地分析一、新高考命題理念一、新高考命題理念對(duì)偽科學(xué)；養(yǎng)成獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑和勇于一、新高考命題理念具有“綠色化學(xué)”觀念和可持續(xù)發(fā)展意識(shí)；能1.基礎(chǔ)題目占比不低二、新高考試題變化二、新高考試題變化二、新高考試題變化二、新高考試題變化二、新高考試題變化二、新高考試題變化二、新高考試題變化二、新高考試題變化二、新高考試題變化二、新高考試題變化二、新高考試題變化2.結(jié)構(gòu)化學(xué)比重大幅提升，分散到各類題型中二、新高考試題變化2.結(jié)構(gòu)化學(xué)比重大幅提升，分散到各類題型中二、新高考試題變化2.結(jié)構(gòu)化學(xué)比重大幅提升，分散到各類題型中二、新高考試題變化2.結(jié)構(gòu)化學(xué)比重大幅提升，分散到各類題型中二、新高考試題變化2.結(jié)構(gòu)化學(xué)比重大幅提升，分散到各類題型中二、新高考試題變化2.結(jié)構(gòu)化學(xué)比重大幅提升，分散到各類題型中二、新高考試題變化2.結(jié)構(gòu)化學(xué)比重大幅提升，分散到各類題型中二、新高考試題變化2.結(jié)構(gòu)化學(xué)比重大幅提升，分散到各類題型中三、核心素養(yǎng)的落實(shí)2.結(jié)構(gòu)化學(xué)比重大幅提升，分散到各類題型中二、新高考試題變化3.陌生信息比重大大增加：無(wú)情境不命題二、新高考試題變化4.嘗試探究性實(shí)驗(yàn)二、新高考試題變化5.電化學(xué)情境新穎、思維容量增大二、新高考試題變化5.電化學(xué)情境新穎、思維容量增大二、新高考試題變化5.電化學(xué)情境新穎、思維容量增大三、核心素養(yǎng)的落實(shí)三、探究核心素養(yǎng)的落實(shí)（一）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”在有機(jī)化學(xué)中的考查例1例2例3(2024全國(guó)新課標(biāo)卷)1.吡啶表現(xiàn)堿性的原因和作用人教版選修3P921.吡啶表現(xiàn)堿性的原因和作用NH4++OH-NH3+H2ONH3NH4++OH-N2H4也有堿性，是二元弱堿。1.吡啶表現(xiàn)堿性的原因和作用人教版選修3P80～81例42.吸電子基和推電子基人教版選修2P54～552.吸電子基和推電子基推電子基2.吸電子基和推電子基2.吸電子基和推電子基例5例62.吸電子基和推電子基例7例83.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理電子效應(yīng)（也稱為極性效應(yīng)、化學(xué)鍵效應(yīng)）是指改變分子中電子云的分布對(duì)物質(zhì)性質(zhì)所產(chǎn)生的影響，包括誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)、超共軛效應(yīng)、場(chǎng)效應(yīng)等。分子中化學(xué)鍵的極性不同會(huì)引起電子云沿著原子鏈向某一方向移動(dòng)，或在共軛體系中原子相互影響使得π電子或p電子分布發(fā)生變化，導(dǎo)致電子云分布發(fā)生變化，從而影響分子的性質(zhì)。從某種意義上看，電子效應(yīng)就是分子中各個(gè)共價(jià)鍵之間的相互影響，廣義地看，單個(gè)化學(xué)鍵的本質(zhì)也屬于電子效應(yīng)，氫鍵、范德華力等也可看作是電子效應(yīng)。3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理誘導(dǎo)效應(yīng)可以沿著碳鏈傳遞，一般不超過(guò)三個(gè)C單雙鍵交替的1,3,5-己三烯傾向于保持平面形狀，使其p軌道之間的重疊最大化。3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理教學(xué)中遇到的問(wèn)題：為什么？醇消去反應(yīng)的條件：濃硫酸，加熱“課標(biāo)”中涉及電子效應(yīng)的部分要求內(nèi)容要求和學(xué)業(yè)要求能說(shuō)明電負(fù)性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關(guān)系……能利用電負(fù)性……推測(cè)化學(xué)鍵的極性知道根據(jù)原子軌道的重疊方式，共價(jià)鍵可分為σ鍵和π鍵等類型；知道共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵認(rèn)識(shí)官能團(tuán)與有機(jī)化合物特征性質(zhì)的關(guān)系，認(rèn)識(shí)同一分子中官能團(tuán)之間存在相互影響，認(rèn)識(shí)在一定條件下官能可以相互轉(zhuǎn)化認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分子中共價(jià)鍵的類型、極性及其與有機(jī)反應(yīng)的關(guān)系，知道有機(jī)化合物分子中基團(tuán)之間的相互影會(huì)導(dǎo)致鍵的極性發(fā)生改變，從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)官能團(tuán)與有機(jī)化合物之間是如何相互轉(zhuǎn)化的人教版選修3與電子效應(yīng)緊密相關(guān)內(nèi)容舉例有機(jī)化合物中的共價(jià)鍵：共價(jià)鍵的類型(σ鍵、π鍵和大π鍵共價(jià)鍵的極性（共價(jià)鍵極性越強(qiáng)，在反應(yīng)中越容易發(fā)生斷裂，官能團(tuán)及其鄰近的共價(jià)鍵往往是反應(yīng)活性部位）1,3-丁二烯與氯氣的加成反應(yīng)；聚乙炔、導(dǎo)電高分子（聚苯、聚苯胺）；苯的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；苯酚的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；羧酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；酰胺的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；構(gòu)建碳骨架的反應(yīng)；葡萄糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理反應(yīng)機(jī)理也稱反應(yīng)歷程，是對(duì)一個(gè)反應(yīng)過(guò)程的詳細(xì)描述。特別是對(duì)通過(guò)電子轉(zhuǎn)移而實(shí)現(xiàn)的斷鍵和成鍵的連續(xù)的基元反應(yīng)過(guò)程的描述。人教版選修1P273.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理了解反應(yīng)機(jī)理，首先要認(rèn)真觀察反應(yīng)物和反應(yīng)試劑的結(jié)構(gòu)狀況。其次找出體系中最富電子的位置(δ-)和最缺電子的位置(δ+)。反應(yīng)時(shí)，電子總是從最富電子的原子向最缺電子的原子移動(dòng)而成鍵連接。3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理親核取代（NucleophilicSubstitution,SN）是指有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被帶有負(fù)電或部分負(fù)電的親核試劑（如OH－、CN－等）取代的反應(yīng)。這種反應(yīng)通常發(fā)生在帶有正電或部分正電的碳原子上，親核試劑進(jìn)攻這些碳原子，形成碳碳鍵。親電取代（ElectrophilicSubstitution）是指化合物分子中的原子或原子團(tuán)被親電試劑（如Br2、NO2＋等）取代的反應(yīng)。這種反應(yīng)通常發(fā)生在富電子的體系，如芳香環(huán)上。3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理2023年全國(guó)乙卷酮與格氏試劑北京卷醛與酮的α-H重慶卷醛與α-H遼寧卷酮與氨基氫海南卷醛與酯的α-H浙江1月酮與氨基氫浙江2月醛與羥胺的氨基氫湖北卷醛與α-H3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理02024全國(guó)甲卷醛與α-H安徽卷醛與格氏試劑湖南卷醛與α-H甘肅卷醛與α-H海南卷醛與酯的α-H湖北卷酮與氨基氫024江蘇卷酮與氨基氫北京卷醛與(NH4)2SO4醛與氨基氫黑吉遼卷醛與亞氨基氫上海卷醛與格氏試劑浙江1月酮與氨基氫浙江2月酮與氨基氫3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理人教版選修3P693.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理人教版選修3P723.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理人教版選修3P853.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理人教版選修3P923.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理人教版選修3P854.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理NH3、RNH2、NH2OH、NH2NH23.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理4.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理4.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理4.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理4.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理4.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理教學(xué)中遇到的問(wèn)題：醇消去反應(yīng)的條件：濃硫酸，加熱3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理3.電子效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理醇消去反應(yīng)的條件：濃硫酸，加熱化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力0101理解與辨析0202分析與推測(cè)0404探究與創(chuàng)新2021廣東卷通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)AgCl溶解度的影響2022廣東卷2023廣東卷測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，包括①NaOH溶液與鹽酸中和反應(yīng)的熱效應(yīng)；②Fe(s)＋CuSO4(aq)===FeSO4(aq)＋Cu(s)的焓變?chǔ)；③Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)===3FeSO4(aq)的焓變2024廣東卷超酸HSbF6的制備及性質(zhì)探究85%磷酸溶液減壓蒸餾制備磷酸晶體探究銅的氧化過(guò)程及銅的氧化物的組成探究Co2＋、Co3＋能否催化H2O2的分解及相關(guān)性質(zhì)鑒別、檢驗(yàn)：SO42－、CO32－、Cl－、Fe2＋、Fe3+必備知識(shí)類別知識(shí)點(diǎn)實(shí)驗(yàn)原理與方法儀器儀器名稱儀器選擇、連接裝置作用基本操作操作方法操作方案操作分析溶液配制提純分離、除雜鑒別、檢驗(yàn)改進(jìn)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)數(shù)據(jù)分析定量計(jì)算探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“Ag＋Fe2＋Fe3＋Ag↓”為可逆反應(yīng)并測(cè)定其平衡常數(shù)探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)探究Cu被I2氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)不同條件反應(yīng)產(chǎn)物的探究探究過(guò)量的銅粉、鐵粉、鎂粉與pH=10.5mol/LFeCl3溶液反應(yīng)中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物異?，F(xiàn)象探究必備知識(shí)側(cè)重于物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)原理與方法關(guān)鍵能力側(cè)重于信息獲取與加工、實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新和批判性思維能力；要求掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能；要求能設(shè)計(jì)合理方案、實(shí)施科學(xué)探究；能夠識(shí)別隱含的條件，能夠進(jìn)行非常規(guī)的思路變換，能夠邏輯一致地得出結(jié)論學(xué)科素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知?？純?nèi)容（1）探究的價(jià)值在于對(duì)未知的認(rèn)識(shí)，對(duì)已知的再認(rèn)識(shí)，如果結(jié)論與我們所學(xué)規(guī)律一致的話，也就失去了探究的價(jià)值；（2）任何規(guī)律都是有適用條件的，當(dāng)條件發(fā)生了變化，規(guī)律自然也就不再成立；（3）可以考查考生證據(jù)推理與型認(rèn)知的核心素養(yǎng)以及批判性思維能力2.明確相關(guān)信息1.明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.明確相關(guān)信息1.明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.碘的物質(zhì)的量大于銅的4.可根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)5.可根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷6.可根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)判斷7.可根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和題給信息書寫8.可根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析8.可根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析7.可根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和題給信息書寫8.可根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析9.可根據(jù)原電池工作原理判斷10.可根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷關(guān)鍵信息信息加工三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作KI的濃度不同，溶解碘的量不同，反應(yīng)現(xiàn)象不完全相同各物質(zhì)的顏色和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析反應(yīng)原理，判斷物質(zhì)的變化原電池裝置①一個(gè)電極為石墨，另一個(gè)電極應(yīng)為負(fù)極；②一個(gè)池中為硫酸鉀溶液，另一個(gè)池中為與銅反應(yīng)的溶液實(shí)驗(yàn)Ⅰ填“>”“<”或“=”）實(shí)驗(yàn)Ⅱ。碘易溶于CCl4，加入CCl4→I2＋I(xiàn)－I3－平衡逆向移動(dòng)2+-23氣氧化。用離子方程式解釋步驟的溶液中發(fā)生的變化。（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ,推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的化學(xué)方程式是2Cu＋I(xiàn)2＝2CuI或2Cu＋KI3＝2CuI＋KI。第一步：確定反應(yīng)物和生成物反應(yīng)物：Cu、I2或KI3生成物：CuI第二步：初步配平2Cu＋I(xiàn)2→2CuI或2Cu＋KI3→2CuI＋KI第三步：補(bǔ)充缺失微粒：要符合原子個(gè)數(shù)和電子得失守恒2Cu＋I(xiàn)＝2CuI或2Cu＋KI＝2CuI（2）分別取實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入分析銅未完全反應(yīng)的原因是銅與碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。反應(yīng)2Cu＋I(xiàn)22CuI為可逆反應(yīng)→加入濃KI溶液，I2濃度減小→CuI轉(zhuǎn)化為Cu和I2→產(chǎn)生的白色沉淀溶解，出現(xiàn)紅色固體。（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，I2僅將Cu氧化為＋1價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了I2能將Cu氧化為Cu2＋。裝置如圖所示，a、b分別實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證I2能將Cu氧化為Cu2+依據(jù)原電池工作原理，銅應(yīng)做負(fù)極，電極a為銅對(duì)照實(shí)驗(yàn)Ⅲ：反應(yīng)物為Cu+含nmolI2的4mol/L的KI溶液（5）運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析在上述實(shí)驗(yàn)中被氧化的產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同的原因。Ⅲ中Cu＋可以進(jìn)一步與I－結(jié)合生成CuI沉淀或[CuI2]Cu＋濃度減小使得Cu2＋氧化性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2Cu2＋4I－2CuI↓+I2和2Cu2＋6I-=2[CuI2]I2①非常規(guī)態(tài)結(jié)論的思辨：從本題得出的結(jié)論來(lái)看，I2可以將Cu氧化生成成Cu2說(shuō)明氧化性I2＞Cu2Cu2＋能將I－氧化生成I2，說(shuō)明氧化性Cu2＋I(xiàn)2，這與已學(xué)“兩強(qiáng)兩弱”規(guī)律是矛盾的，此時(shí)學(xué)生往往會(huì)受困于已學(xué)知識(shí)而無(wú)法得出正確的結(jié)論；②復(fù)雜動(dòng)態(tài)體系的變化：在該反應(yīng)體系中，涉及多種微粒，存在多個(gè)不同的氧化還原反應(yīng)、多個(gè)絡(luò)合反應(yīng)，需要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明確物質(zhì)